赤峰二中2016级高一上学期第一次月考
化学试题2016.10
可能用到的相对原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 N 14 Fe
56
一、选择题（共20个小题每题只有一个正确答案，每题3分共60分）
1、在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
2、下列实验仪器需要垫石棉网加热的是
A．蒸馏烧瓶B．坩埚C．蒸发皿D．试管
3、下列关于实验的叙述错误的是
A．蒸发操作时，当剩余少量水时用余热蒸干。
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平。
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。
4、科学家已发现一种新型氮分子，其化学式为N5，在相同温度、压强下等质量的N5和N2
具有相同的
A．分子数B．体积C．原子数D．密度
5、下列操作正确的是
A．用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水湿润后靠近气体
B．胶头滴管应在试管正上方滴加溶液，不能伸入到试管中
C．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的两张相同的滤纸上
D．可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
6、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A．75 mL 2 mol/L的CaCl2B．100 mL 2 mol/L的NH4Cl
C．150 mL 1mol/L的KCl D．100 mL 3 mol/L的NaCl
7、a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
A．a/4b mol－1B．b/4a mol－1 C.a
b mol
－1D．b/a mol－1
8、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1
A．①和④B．②和③C．③和④D．①②③④
9、已知氨水的密度小于1g/cm3，现将质量分数为15%的氨水与水等体积混合后所得稀氨水的质量分数为
A. 7.5%
B.大于7.5%.
C.小于7.5%
D.无法确定
10、N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．N A个CO2分子占有的体积一定为22.4L
B．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为N A
C．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 N A
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-个数为N A
11、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8g CH4含有5N A个电子
B．标准状况下，22.4L氦气含有2N A个原子
C．常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2N A个氧原子
D．46gNO2和N2O4的混合气体含氮原子数可能为1.5N A个
12、有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2。在相同状况下若改为充满某气体A时
总质量为m3，则A的相对分子质量是
A．17m2/m1B．17m3/m1C．17（m3-m1）/（m2-m1）D．17（m2-m1）/（m3-m1）13、将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为
ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A．B．
C．D．1000VρM（MV+2240）
14、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签
上的部分内容。据此下列说法错误的是
A.该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L
B.该硫酸常用做干燥剂
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L
15、100g物质的量浓度为18mol/L，密度为ρg/mL的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/L
的硫酸溶液，则加入水的体积是
A．大于100mL B．小于100mL C．等于100mL D．等于100/ρ mL
16、下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的O3和O2D．同压强、同体积的N2O和CO2
17、现有42gFe(NO3)2与Fe(NO3)3的混合物，其中含氮元素7g，则混合物中铁元素的质量
为：
A.14g
B.9g
C.11g
D.7g
18、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其，c（H +）=0.1mol?L﹣1，
c（Al3+）=0.4mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol?L﹣1，则c（K+）为
A．0.15mol?L﹣1 B．0.2mol?L﹣1C．0.3mol?L﹣1D．0.4mol?L﹣1
19、把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加
入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量约为
A、2.93 g
B、5.85 g
C、6.56g
D、无法确定
20、密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1:3,
若将H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的
正中央，则原来H2、O2的体积比可能为
A．2:7 B．5:4 C．1:1 D．7:2
二、填空题(共24分)
21、(4分)下列所含分子数由多到少的排列顺序是（用字母排序）
A．标准状况下33.6LH2
B．所含电子的物质的量为4mol的H2
C．20℃时45gH2O
D．常温下,16gO2与14gN2的混合气体
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3
22、（10分）选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应序号填在横线上。
A、加热升华法
B、蒸发结晶
C、蒸发浓缩、冷却结晶
D、分液法
E、蒸馏法
F、
过滤法G、点燃法H、洗气法
（1）分离沙子和碘的混合物；
（2）除去CO中的CO2；
（3）分离水和四氯化碳的混合物；
（4）从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾；
（5）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）（已知四氯化碳和甲苯互溶）；
23、（10分）（1）等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比，
所含氧原子之比，密度之比，压强之比。
（2）将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm3溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______ mol?L﹣1
三、计算题（16分）
24、（7分）一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：
XY2（l）+3O2（g）==XO2（g）+2YO2（g），其中l、g分别表示物质为液体、气体。
冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56 g·L-1.
（1）反应前O2的体积为______________。
（2）化合物XY2的摩尔质量是________ 。
（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X、Y两元素分别为______和______（写元素名称）。
25、（9分）向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度是______________。
（2）产生的气体在标准状况下的体积是______________。
（3）原溶液中Na+物质的量浓度是______________。
高一化学答案
1—20题每空3分共60分
AADCB DBDCC ACBDB ACCAD
21 CBADE (4分) 22、A H D C E （每空2分共10分）
23、（1）16:7 8:7 1:1 16:7 （2）9mol/L
（每空2分共10分）
24、（1）672mL （1分）（2）76 g/mol （2分）（3）碳硫（4分）22、0.4mol/L(3分) 1.12L(3分) 2.8 mol/L (3分)