17学年上学期高一第一次(9月)月考化学试题(附答案) (1)

2023-2024学年山西省实验中学高一上学期第一次月考化学试题1.下列操作或现象与分散质粒子直径无关的是A.熬药后箅渣B.防雾霾戴口罩C.制作玫瑰精油D.森林中的丁达尔2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）3.下列说法正确的是A．在氧化还原反应中，钠原子失去1个电子，铝原子失去3个电子，故钠的还原性小于铝B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．根据树状分类法分析，MgSiO 3属于镁盐、硅酸盐D．《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应4.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm之间的磁流体。

下列说法中正确的是（）A．该磁流体是一种纯净物B．该磁流体比较稳定C．该磁流体为悬浊液D．该磁流体不能产生丁达尔效应5.将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是A．B．C．D．6.图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊，下列四组选项中，符合图示要求的是甲乙丙丁戊7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。

下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H + =Cu 2+ +H 2↑B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠：HCO +OH - =CO 2↑+H 2 OC．铁片浸入氯化铁溶液中：Fe+Fe 3+ =2Fe 2+D．食醋滴在石灰石上：CaCO 3 +2CH 3 COOH=Ca 2+ +CH 3 COO - +CO 2↑+H 2 O8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：K +、Al 3+、Cl －、NOB．无色溶液：K +、H +、SO 、MnOC．含大量SO 的澄清溶液：Mg 2+、Cu 2+、Cl －、NOD．强酸溶液：Na +、Mg 2+、Cl －、CH 3 COO －9. X、Y、Z各代表一种物质，若X+Y=Z+H2O，则X和Y的反应不可能是A．盐和盐的反应B．酸与碱的反应C．碱性氧化物和酸性氧化物反应D．酸性氧化物和碱的反应10.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH) 2和盐酸；Cu(OH) 2和CH 3 COOHB．BaCl 2和Na 2 SO 4；Ba(OH) 2和CuSO 4C．NaHCO 3和NaHSO 4；Na 2 CO 3和NaHSO 4D．NaHCO 3 (过量)和Ca(OH) 2；Ca(HCO 3 ) 2和NaOH(过量)11.下列是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置．若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为A．B．C．D．12.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是A．B．D． CuSO 4 +SO 2 C． =2NaOH+H 2↑↑+2H 2 O13.氯酸钾与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

陕西省咸阳市实验中学2020—2021学年高一化学上学期第一次月考试题可能用到的数据：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第I卷（选择题共48分)一、选择题（本题共16小题,每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1。

常用特定图案来识别危险化学品的类别.下列组合中图案与化学品性质相符的是()A．H2B．浓盐酸C．浓硫酸D．CO22。

下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( ）A.冷水浸泡B。

加热熬制 C. 箅渣取液D.灌装保存3。

实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是( ）A。

粗盐的提纯B。

实验室制备氧气C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘D。

配制0.1mol·L—1的盐酸溶液4。

下列关于容量瓶的使用操作中正确的是( )A.使用容量瓶前应先检查是否漏水B。

容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C.配制溶液时,如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2cm处,再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.浓硫酸稀释后立刻转移到容量瓶中5。

下列叙述错误的是（)①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②l mol任何物质都含有约23⨯个原子6.0210③236.0210⨯就是阿伏伽德罗常数④HCl的摩尔质量等于1mol分子的质量⑤1molH2O中含有2mol氢和1mol氧A.①②③B.②③④C。

②③④⑤ D.全部6.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A。

常温常压下,14g N2含有分子数为N AB.标准状况下，1。

12 L CCl4含有的氯原子数为0.2N AC.物质的量浓度为0。

5 mol/L的K2SO4溶液中,含有SO42-个数为0.5A ND.由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子,其中的氧原子数为2N A7.在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①H2、②CO2、③O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是(）A．分子数目:①＝②＝③B．质量关系:①＜③＜②C．压强关系:①＞③＞②D．原子数目：②＞③＞①8。

合肥市第十中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题(考试时间：75分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。

请把正确答案涂在答题卡上)1.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

下列说法不正确的是( )A.制造过程发生了化学变化B.金刚石属于金属单质C.制造过程中元素种类没有变化l 4是一种化合物2.已知NaCl 在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：100克NaCl 溶解在水中形成无色透明的溶液(分散系①)；100克NaCl 溶解在乙醇中形成无色透明的胶体(分散系②)。

下列说法正确的是( )A.分散系①中分散质的微粒直径介于1~100nmB.分散系②与云、雾为同一种类型的分散系C.分散系②中，不能透过滤纸D.两种分散系都有丁达尔效应3.下列关于物质分类的正确组合是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Ba(OH)2NaHSO 4NaHCO 3Al 2O 3CO 2B NaOHHCl NaCl Na 2O CO C Cu 2(OH)2CO3H 2S CaF 2MgO SO 2D KOH HNO 3CaCO 3CaO SO 34.以下物质能实现从“氧化物+H 2O→酸”直接转化的是( )A.NO B.SO 2 C.CuO D.CO5.下列说法正确的是( )A.NaCl 晶体中含有Na +、Cl -，所以NaCl 晶体能导电.B.CO 2溶于水能导电，所以CO 2是电解质C.BaSO 4难溶于水，BaSO 4是非电解质D.Cl 2的水溶液能够导电，但Cl 2既不是电解质也不是非电解质6.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.H +、Ba 2+、、B.K +、Mg 2+、Cl -、OH -C.H +、Al 3+、OH -、D.Na +、K +、、7.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )A.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打B.同素异形体：活性炭、C 60、石墨、金刚石2-4SO -3NO 2-4SO -3NO 2-3COC.电解质：乙酸、氯化镁、氧化铝、食盐水.D.混合物：浓硫酸、纯净矿泉水、盐酸、大理石8.下列离子方程式中，正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2OB.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H +=Mg 2++H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgD.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba 2++=BaSO 4↓9.在水溶液中进行的下列反应，不能用离子方程式+H +=H 2O+CO 2↑表示的是( )A.Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2OB.K 2CO 3+2HNO 3=2KNO 3+CO 2↑+H 2OC.2NaHCO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+2CO 2↑+2H 2OD.K 2CO 3+H 2SO 4=K 2SO 4+CO 2↑+H 2O10.生活中很多现象与化学反应有关。

2025学年焦作市博爱一中高三年级（上）9月月考化 学考生注意：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.向CuSO 4溶液中加入H 2O 2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu 2O)，继续加入H 2O 2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

下列关于上述过程的说法不正确的是（ ）A.Cu 2＋将H 2O 2还原为O 2B.H 2O 2既表现氧化性又表现还原性C.Cu 2＋是H 2O 2分解反应的催化剂D.发生了反应：Cu 2O ＋H 2O 2＋4H ＋2Cu 2＋＋3H 2O2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2LCH 3CHO 中含有π键的数目为0.5N A B.1mol 基态Ni 原子中含有未成对电子数为3N AC.100mL8mol/L 浓硝酸与6.4g 的Cu 完全反应转移的电子数目为0.2N AD.工业合成氨的反应通入14gN 2和14gH 2充分反应后生成NH 分子的数目为N A 3.可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留量。

取加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示，a 、b 、c 点对应的固体均为纯净物。

下列说法错误的是（ ）A.在水中的电离方程式为()442NH Al SO 10.1g kg -≤⋅()44224.53g NH Al SO 12H O ⋅()442NH Al SO ()3244442NH Al SO =NH Al 2SO ++-++B.a 点剩余的固体可能为C.b 点剩余的固体可能为D.c 点剩余的固体可能为4.W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的前10号元素，W 原子半径最小，X 、Y 、Z 为同一周期相邻的三种元素且电负性依次增大；元素Y 的最高正价与最低负价的代数和为2；第四周期元素M 的基态原子有两个单电子，且价层电子的空间运动状态有6种；由以上五种元素形成的配合物结构如图所示，该结构中Y 原子组成正方形且两个五元环共面。

2024—2025学年高一上学期第一次月考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章第一节至第三节第一课时。

5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.在日常烹饪中，我们经常使用各种调味品来增加食物的风味。

下列物质属于电解质的是（ ） A.白砂糖B.菜籽油C.氯化钠D.乙醇2.下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（ ） A.NaOH 溶液B.有色玻璃C.泥浆水D.()3Fe OH 胶体3.氧化还原反应的实质是（ ） A.新物质的产生 B.化合价的升降C.氧元素的得失D.电子的得失或共用电子对的偏移4.下列各组物质间的转化在一定条件下不能通过一步反应实现的是（ ） A.22H H O →B.2NaOH H O →C.23NaOH Na CO →D.3CO NaHCO →5.下列各组物质不互为同素异形体的是（ ） A.臭氧和氧气 B.冰和干冰 C.金刚石和石墨D.红磷和白磷6.钙及其部分化合物的转化关系如图，下列四个反应中，既属于化合反应，又属于非氧化还原反应的是（ ）A.①B.②C.③D.④7.常温下，下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（ ） A.K +、3HCO −、Cl −B.Na +、OH −、24SO −C.2Cu +、3NO −、Cl −D.3Fe +、OH −、24SO −8.下列关于醋酸（3CH COOH ）的说法错误的是（ ） A.醋酸是含氧酸B.醋酸是四元酸C.醋酸能用于去除水壶中的水垢D.醋酸能使紫色石蕊试液变红9.中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾（3KNO ）、木炭（C ）和硫黄（S ），爆炸时发生反应的化学方程式为32222KNO 3C S K S N 3CO +++↑+↑ △。

协作校高一月考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟．注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章．5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学来源于生活，下列生产活动或现象不涉及化学反应的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．分类法是我们学习与生活的重要工具之一，下列物质的分类正确的是（ ） A 空气和冰水混合物都属于混合物 B ．NaCl 和CaO 都属于化合物 C ．27Mn O 和2Na O 都属于碱性氧化物 D ．高锰酸钾和锰酸钾互为同素异形体 3．常温下，下列无色溶液中各种离子能大量共存且能使紫色石蕊试剂变红的是（ ）A ．323Fe Mg Cl NO ++--、、、B ．23Na Ba HCO Cl ++--、、、 C ．24Na K OH SO ++--、、、 D ．324Al H Cl SO ++--、、、4．下列反应物不能通过一步反应生成产物的是（ ）A ．2Ba(OH)NaOH →B ．323Fe(OH)Fe O →C ．323KNO K CO →D ．Fe Cu → 5．下列说法正确的是（ ）A ．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应B ．得到电子数越多，该物质的还原性越强C ．失电子能力弱的原子获得电子的能力不一定强D 氧化剂与还原剂混合一定能发生氧化还原反应6．一定条件下，碳酸钙可以发生一系列转化（如图所示），下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是（ ）−−→−−→−−→−−→①②③④石灰石生石灰熟石灰碳酸钙氯化钙A ．分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应B ．分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应C ．分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应D ．复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应7．下列反应中既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ） A ．323222NaHCO Na CO H O CO ∆++↑ B ．2222322Na O 2CO 2Na CO O ++C ．222K 2H O 2KOH H ++↑D ．2222H O H S 2H O S ++↓8．已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +，且还原性：22I Fe Cl Co -+-+>>>．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A ．3222Fe2I 2Fe I +-+++ B ．2222Cl FeI FeCl I ++C ．22333Cl 6FeI 2FeCl 4FeI ++D ．23222Co O 6HCl 2CoCl Cl 3H O ++↑+∆9，下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D10．在强碱性条件下，发生反应：3n 423ClO 2X 10OH 2XO 3Cl 5H O -+---++++，n 4XO -中X 的化合价为（ ）A ．4+B ．5+C ．6+D ．7+11．关于反应322KClO 6HCl KCl 3Cl 3H O ++↑+，下列说法正确的是（ ）A ．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5:1B ．HCl 在反应中只表现出还原性C ．氧化性：32KClO Cl <D ．用双线桥法表示电子得失情况：12．已知：22NaH PO 可由32H PO 与过量的NaOH 溶液反应生成．类推是常用的思维方法，下列类推正确的是（ ）A ．2CO 是酸性氧化物，2NO 也是酸性氧化物B ．Fe 与稀硫酸反应生成2H ,Cu 与稀硫酸也反应生成2HC ．24NaH PO 属于酸式盐，22NaH PO 也属于酸式盐D ．CaO 与水反应生成碱，2Na O 与水反应也生成碱 13．下列除杂试剂的选择无法达到除杂目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D14．某反应涉及7种粒子：2224424PbO PbSO MnO Mn H O H SO -++-、、、、、、，其中4PbSO ，是产物，其对应的化学计量数为5，下列说法正确的是（ ）A ．氧化剂为4MnO -B ．失去电子的元素是PbC ．随着反应进行，溶液的pH 减小D ．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2 15．不同温度下，硝酸铵受热分解的产物不同：①4333110NH NO NH HNO ↑+℃；②4322185200NH NO N O 2H O ~↑+℃；③432222NH NO 2N O 4H 3O 20↑+↑+以上弱光℃；④432224NH NO 3N 2NO 408O 0H ↑+↑+以上℃．下列说法正确的是（ ）A ．上述反应均为分解反应，且均属于氧化还原反应B ．反应②中被氧化和被还原的氨原子数之比为1:2C ．反应③中生成1个2O ，转移的电子数为10D ．反应④中氧化产物与还原产物的分子数之比为3:2二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（15分）现有下列物质：①生石灰 ②4KHSO 固体 ③浓3HNO ④单质铁 ⑤2CO ⑥熔融2MgCl ⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨2Ba(OH)固体 ⑩3NaHCO 固体．请填空：（1）上述状态下可导电的物质是_______________（填标号，下同），属于电解质的是_______________． （2）上述物质中属于碱性氧化物的是_______________（填化学式），原因为_______________（请用化学方程式说明）．（3）⑥的电离方程式为_______________，⑩溶于水时的电离方程式为_______________．（4）②的水溶液与④反应的离子方程式为_______________，②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为_______________．17．（14分）某无色透明溶液中可能大量存在3222234Fe Na Mg Ca OH CO SO Cl ++++----、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验： ①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；②向第二份溶液中加入过量2BaCl 溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③向第三份溶液中先加入3AgNO 溶液，生成白色沉淀，再加人稀硝酸，沉淀完全溶解． 已知：24Ag SO 溶于稀硝酸．（1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是_______________． （2）写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式：_______________． （3）实验③中的白色沉淀组成为_______________（写化学式）．（4）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_______________，一定不存在的离子是_______________，不能确定是否存在的离子是_______________，若要确定该离子是否存在，可进行的实验为_______________（写出操作过程和实验现象）．18．（12分）亚硝酸钠()2NaNO 是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量．某化学兴趣小组设计实验探究2NaNO 的性质．（1）2NaNO _______________（填“是”或“不是”）电解质，根据2NaNO 的化合价，推测2NaNO 具有_______________（填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”）．（2）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论（已知2I 遇淀粉变蓝）．④写出实验3中发生反应的化学方程式：__________________________________．⑤通过上述实验可知，242NaNO KMnO I 、、的氧化性由强到弱的顺序为_________________．（3）根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15g /kg ．则300g15%的2NaNO 溶液最多可生产的肉制品的质量为_________________kg ．19．（14分）一方面，磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限；另一方面，污水中含有较多的磷元素．因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿()3422Fe PO nH O ⎡⎤⋅⎣⎦因其潜在的特殊用途以及经济价值而备受关注．蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图．（1）水处理时，加入的高铁酸钾()24K FeO 作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为2424K FeO 10H O+32()4Fe(OH)8KOH 3O ++↑胶体．①24K FeO 中Fe 的化合价为_______________价，上述反应涉及的物质中属于盐的是_______________． ②高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_______________．（2）在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式：23432____Fe(OH)____CH ____H____Fe ____HCO ____H O ++-++++甲烷厌氧氧化菌，该反应中的氧化产物为_______________（填离子符号），被氧化的原子与被还原的原子的数目之比为_______________．（3）无氧条件下加热，蓝铁矿（无杂质）发生分解：()()34234222Fe PO nH OFe PO nH O ∆⋅+，蓝铁矿的质量由5.02g 减小为3.58g ，则n =_______________，蓝铁矿的相对分子质量为_______________．协作校高一月考 化学试卷参考答案1．A 2．B 3．D 4．C 5．C 6．A 7．C 8．C 9．D 10．C 11．A 12．D 13．B 14．D 15．C 16．（1）③④⑥⑦；①②⑥⑨⑩ （2）CaO ；22CaO 2HClCaCl H O ++（或其他合理答案，2分）（3）22MgCl M 2)g l (C +-+熔融；33NaHCO Na HCO +-+（4）222H FeFe H ++++↑；224422H SO Ba2OH BaSO 2H O +-+-+++↓+17．（1）3Fe + （2）2233BaCO BaCO +-+↓、2244Ba SO BaSO +-+↓（3）2324Ag CO Ag SO 、（4）2234CO SO Na --+、、；223Mg Ca Cl Fe ++-+、、、（没写3Fe +不扣分，2分）；OH -；取适量原溶液于试管中，加入过量的2BaCl 溶液，生成白色沉淀，静置后取上层清液于洁净试管中，再往试管中滴2~3滴酚酞试剂，若溶液变红，则证明有OH -存在，若无明显现象，则无 18．（1）是；氧化性和还原性（2）①氧化性 ②溶液紫红色褪去 ③氧化性和还原性 ④22424222NaNO H SO Na SO NO NO H O ++↑+↑+⑤422KMnO NaNO I >> （3）30019．（1）①6+；24K FeO②24K FeO 有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物 甲烷厌氧氧化菌（2）234328Fe(OH)1CH 15H 8Fe 1HCO 2H O ++-++++甲烷厌氧氧化菌；3HCO -；1:8（3）8；502。

化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

满分100分，考试用时75分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sc-45一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法错误的是（ ）A ．纯碱和()3Al OH 都可以用作胃酸中和剂，制胃药B ．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定C ．快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸（）缩聚制得D ．诗句“司南之杓（勺）投之于地，其柢（勺柄）指南”，“杓”的材质为34Fe O 2．下列说法正确的是（ ） A ．1-丁醇的键线式：B ．基态铜原子的价层电子排布式为923d 4sC ．3Fe +的价电子的轨道表示式：D ．2SO 的VSEPR 模型：3．A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ） A ．1mol 苯乙烯中含有碳碳双键数为4A NB ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为A N 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu +C ．pH 12=的23Na CO 溶液中OH -数目为0.01A N D ．常温常压下，32g 24N H 所含共价键的数目为5A N 4．下列方程式与所给事实相符的一项是（ ）A ．22Na O 吸收2SO 气体：2222322Na O 2SO 2Na SO O +=+B ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应：233232273CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O -+++→++ C ．泡沫灭火器的反应原理：()23223AlO HCO H O Al OH CO --++=↓+↑D ．向溶液中通入少量2CO ：5．奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图1所示。

福建省三明第一中学2022~2023学年高一上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列科研成果不是由我国科学家发明或创造的是A．结晶牛胰岛素的首次人工合成B．青蒿素的发现与提取C．元素周期律的发现D．黑火药和造纸术【答案】C【详解】A．1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成，这是世界上第一次人工合成多肽类生物活性物质，故A不符合题意；B．中国药学家屠呦呦发现了抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，获诺贝尔生物学或医学奖，故B不符合题意；C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C符合题意；D．黑火药、造纸术、印刷术、指南针为我国古代四大发明，故D不符合题意；综上所述答案为C。

2．化学来源于生活，也服务于生活。

下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2C．Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂【答案】A【详解】A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，在空气中久置变质，是因为其中的次氯酸钙与空气中的CO2反应生成CaCO3，A错误；B．洁厕灵含有盐酸，“84”消毒液含有次氯酸，两者混用会发生氧化还原反应产生有毒的Cl2，B正确；C．Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气，C 正确；D．氯气能与碱反应，与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，D正确。

故选A。

3．下列物质的分类正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C【分析】【详解】A ．Mn 2O 7为酸性氧化物，CO 为不成盐氧化物，故A 错误；B ．Na 2CO 3属于盐，不属于碱，故B 错误；C ．各项均符合物质的分类，故C 正确；D ．Na 2O 2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故D 错误；故答案为：C 。

2024~2025学年高三第一次联考（月考）试卷数学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分.满分150分，考试时间120分钟.2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚.3.考生作答时，请将答案答在答题卡上.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷､草稿纸上作答无效.4.本卷命题范围：集合､常用逻辑用语､不等式､函数､导数及其应用.一､选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.已知集合，，则集合的真子集的个数为（）{}4,3,2,0,2,3,4A =---{}2290B x x =-≤A B ⋂A.7B.8C.31D.322.已知，，则“，”是“”的（ ）0x >0y >4x ≥6y ≥24xy ≥A.充分不必要条件 B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分又不必要条件3.国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会的标志性场馆，拥有亚洲最大的全冰面设计，但整个系统的碳排放接近于零，做到了真正的智慧场馆､绿色场馆，并且为了倡导绿色可循环的理念，场馆还配备了先进的污水､雨水过滤系统，已知过滤过程中废水的污染物数量与时间（小时）的关系为()mg /L N t （为最初污染物数量，且）.如果前4个小时消除了的污染物，那么污染物消0e kt N N -=0N 00N >20%除至最初的还需要（ ）64%A.3.8小时 B.4小时C.4.4小时D.5小时4.若函数的值域为，则的取值范围是（）()()2ln 22f x x mx m =-++R m A.B.()1,2-[]1,2-C.D.()(),12,-∞-⋃+∞(][),12,-∞-⋃+∞5.已知点在幂函数的图象上，设，(),27m ()()2n f x m x =-(4log a f =，，则，，的大小关系为（ ）()ln 3b f =123c f -⎛⎫= ⎪⎝⎭a b c A.B.c a b <<b a c<<C. D.a c b <<a b c<<6.已知函数若关于的不等式的解集为，则的()()2e ,0,44,0,x ax xf x x a x a x ⎧->⎪=⎨-+-+≤⎪⎩x ()0f x ≥[)4,-+∞a 取值范围为（ ）A.B. C. D.(2,e ⎤-∞⎦(],e -∞20,e ⎡⎤⎣⎦[]0,e 7.已知函数，的零点分别为，，则（ ）()41log 4xf x x ⎛⎫=- ⎪⎝⎭()141log 4xg x x ⎛⎫=- ⎪⎝⎭a b A. B.01ab <<1ab =C.D.12ab <<2ab ≥8.已知，，，且，则的最小值为（ ）0a >0b >0c >30a b c +-≥6b a a b c ++A. B. C. D.29495989二､多选题：本题共3小题，每小题6分，共18分.在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求.全部选对的得6分，部分选对的得部分分，有选错的得0分.9.下列说法正确的是（ ）A.函数是相同的函数()f x =()g x =B.函数6()f x =C.若函数在定义域上为奇函数，则()313xx k f x k -=+⋅1k =D.已知函数的定义域为，则函数的定义域为()21f x +[]1,1-()f x []1,3-10.若，且，则下列说法正确的是（）0a b <<0a b +>A. B.1a b >-110a b+>C. D.22a b <()()110a b --<11.已知函数，则下列说法正确的是（ ）()()3233f x x x a x b=-+--A.若在上单调递增，则的取值范围是()f x ()0,+∞a (),0-∞B.点为曲线的对称中心()()1,1f ()y f x =C.若过点可作出曲线的三条切线，则的取值范围是()2,m ()()3y f x a x b =+-+m ()5,4--D.若存在极值点，且，其中，则()f x 0x ()()01f x f x =01x x ≠1023x x +=三､填空题：本题共3小题，每小题5分，共15分.12.__________.22lg 2lg3381527log 5log 210--+⋅+=13.已知函数称为高斯函数，表示不超过的最大整数，如，，则不等式[]y x =x []3.43=[]1.62-=-的解集为__________；当时，的最大值为__________.[][]06x x <-0x >[][]29x x +14.设函数，若，则的最小值为__________.()()()ln ln f x x a x b =++()0f x ≥ab 四､解答题：本题共5小题､共77分.解答应写出文字说明､证明过程或演算步骤.15.（本小题满分13分）已知全集，集合，.U =R {}231030A x x x =-+≤{}220B x xa =+<（1）若，求和；8a =-A B ⋂A B ⋃（2）若，求的取值范围.()UA B B ⋂= a 16.（本小题满分15分）已知关于的不等式的解集为.x 2280ax x --<{}2x x b-<<（1）求，的值；a b （2）若，，且，求的最小值.0x >2y >-42a bx y +=+2x y +17.（本小题满分15分）已知函数.()()()211e 2x f x x ax a =--∈R （1）讨论的单调性；()f x （2）若对任意的恒成立，求的取值范围.()e x f x x ≥-[)0,x ∈+∞a 18.（本小题满分17分）已知函数是定义在上的奇函数.()22x xf x a -=⋅-R（1）求的值，并证明：在上单调递增；a ()f x R （2）求不等式的解集；()()23540f x x f x -+->（3）若在区间上的最小值为，求的值.()()442x x g x mf x -=+-[)1,-+∞2-m 19.（本小题满分17分）已知函数.()()214ln 32f x x a x x a =---∈R （1）若，求的图像在处的切线方程；1a =()f x 1x =（2）若恰有两个极值点，.()f x 1x ()212x x x <（i ）求的取值范围；a （ii ）证明：.()()124ln f x f x a+<-数学一参考答案､提示及评分细则1.A 由题意知，又，所以{}2290B x x ⎡=-=⎢⎣∣ {}4,3,2,0,2,3,4A =---，所以的元素个数为3，真子集的个数为.故选.{}2,0,2A B ⋂=-A B ⋂3217-=A 2.A 若，则，所以“”是“”的充分条件；若，满足4,6x y 24xy 4,6x y 24xy 1,25x y ==，但是，所以“”不是“”的必要条件，所以“”是24xy 4x <4,6x y 24xy 4,6x y “”的充分不必要条件.故选A.24xy 3.B 由题意可得，解得，令，可得4004e 5N N -=44e 5k -=20004e 0.645t N N N -⎛⎫== ⎪⎝⎭，解得，所以污染物消除至最初的还需要4小时.故选B.()248e e ek kk---==8t =64%4.D 依题意，函数的值域为，所以，解得()()2ln 22f x x mx m =-++R ()2Δ(2)420m m =--+ 或，即的取值范围是.故选D.2m 1m - m ][(),12,∞∞--⋃+5.C 因为是軍函数，所以，解得，又点在函数的图()()2nf x m x =-21m -=3m =()3,27()n f x x =象上，所以，解得，所以，易得函数在上单调递增，又273n=3n =()3f x x =()f x (),∞∞-+，所以.故选C.1241ln3lne 133log 2log 2->==>=>=>a c b <<6.D 由题意知，当时，；当时，；当时，(),4x ∞∈--()0f x <[]4,0x ∈-()0f x ()0,x ∞∈+.当时，，结合图象知；当时，，当()0f x 0x ()()()4f x x x a =-+-0a 0x >()e 0x f x ax =- 时，显然成立；当时，，令，所以，令，解0a =0a >1e x x a (),0e x x g x x =>()1e xxg x -='()0g x '>得，令0，解得，所以在上单调递增，在上单调递减，所以01x <<()g x '<1x >()g x ()0,1()1,∞+，所以，解得综上，的取值范围为.故选D.()max 1()1e g x g ==11e a0e a < a []0,e 7.A 依题意得，即两式相减得4141log ,41log ,4a b a b ⎧⎛⎫=⎪ ⎪⎝⎭⎪⎨⎛⎫⎪= ⎪⎪⎝⎭⎩441log ,41log ,4a ba b ⎧⎛⎫=⎪ ⎪⎪⎝⎭⎨⎛⎫⎪-= ⎪⎪⎝⎭⎩.在同一直角坐标系中作出的图()44411log log log 44a ba b ab ⎛⎫⎛⎫+==- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭4141log ,log ,4xy x y x y ⎛⎫=== ⎪⎝⎭象，如图所示：由图象可知，所以，即，所以.故选A.a b >1144ab⎛⎫⎛⎫< ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭()4log 0ab <01ab <<8.C 因为，所以，所以30a b c +- 30a b c +> 11911121519966399939911b a b a b b b b a b c a b a b a a a a ⎛⎫++=+=++--=-= ⎪+++⎝⎭++ ，当且仅当，即时等号成立，所以的最小值为.故选C.1911991b b a a ⎛⎫+= ⎪⎝⎭+29b a =6b aa b c ++599.AD 由解得，所以，由，解得10,10x x +⎧⎨-⎩ 11x - ()f x =[]1,1-210x -，所以的定义域为，又，故函数11x - ()g x =[]1,1-()()f x g x ===与是相同的函数，故A 正确；，()f x ()g x ()6f x ==当且仅当方程无解，等号不成立，故B 错误；函数=2169x +=在定义域上为奇函数，则，即，即()313x x k f x k -=+⋅()()f x f x -=-331313x xx x k k k k ----=-+⋅+⋅，即，整理得，即，()()33313313x x xxxxk k k k ----=-+⋅+⋅313313x x x x k kk k ⋅--=++⋅22919x x k k ⋅-=-()()21910x k -+=所以，解得.当时，，该函数定义域为，满足，210k -=1k =±1k =()1313xx f x -=+R ()()f x f x -=-符合题意；当时，，由可得，此时函数定义域为1k =-()13311331x x xxf x --+==--310x -≠0x ≠，满足，符合题意.综上，，故C 错误；由，得{}0x x ≠∣()()f x f x -=-1k =±[]1,1x ∈-，所以的定义域为，故D 正确.故选AD.[]211,3x +∈-()f x []1,3-10.AC 因为，且，所以，所以，即，故A 正确；0a b <<0a b +>0b a >->01a b <-<10ab -<<因为，所以，故В错误；因为，所以，0,0b a a b >->+>110a ba b ab ++=<0a b <<,a a b b =-=由可得，所以，故C 正确；因为当，此时，故0a b +>b a >22a b <11,32a b =-=()()110a b -->D 错误.故选AC.11.BCD 若在上单调递增，则在上佰成立，所以()f x ()0,∞+()23630f x x x a '=-+- ()0,x ∞∈+，解得，即的取值范围是，故A 错误；因为()min ()13630f x f a '==--'+ 0a a (],0∞-，所以，又()()32333(1)1f x x x a x b x ax b =-+--=---+()11f a b =--+，所以点()()()332(21)21(1)1222f x f x x a x b x ax b a b -+=-----++---+=--+为曲线的对称中心，故B 正确；由题意知，所以()()1,1f ()y f x =()()3233y f x a x b xx =+-+=-，设切点为，所以切线的斜率，所以切线的方程为236y x x =-'()32000,3x x x -20036k x x =-，所以，整理得()()()3220000336y x x x x x x --=--()()()322000003362m xx x x x --=--.记，所以3200029120x x x m -++=()322912h x x x x m =-++()26h x x '=-，令，解得或，当时，取得极大值，当时，1812x +()0h x '=1x =2x =1x =()h x ()15h m =+2x =取得极小值，因为过点可作出曲线的三条切线，所以()h x ()24h m=+()2,m ()()3y f x a x b =+-+解得，即的取值范围是，故C 正确；由题意知()()150,240,h m h m ⎧=+>⎪⎨=+<⎪⎩54m -<<-m ()5,4--，当在上单调递增，不符合题意；当，()223633(1)f x x x a x a =-+-=--'()0,a f x (),∞∞-+0a >令，解得，令，解得在()0f x '>1x <-1x >+()0f x '<11x -<<+()f x 上单调递增，在上单调递堿，在上单调递增，因为,1∞⎛- ⎝1⎛+ ⎝1∞⎛⎫+ ⎪ ⎪⎝⎭存在极值点，所以.由，得，令，所以，()f x 0x 0a >()00f x '=()2031x a-=102x x t+=102x t x =-又，所以，又，()()01f x f x =()()002f x f t x =-()()32333(1)1f x x x a x b x ax b =-+--=---+所以，又，所以()()()330000112121x ax b t x a t x b ---+=-----+()2031x a-=，化简得()()()()()()()322320000000013112121312x x x b x x b t x x t x b----=----=------，又，所以，故D 正确.故选BCD.()()20330t x t --=010,30x x x t ≠-≠103,23t x x =+=12. 由题意知10932232862log 184163381255127log 5log 210log 5log 121027---⎛⎫+⋅+=+⋅-+ ⎪⎝⎭62511411410log 5log 2109339339=-⋅+=-+=13.（2分）（3分） 因为，所以，解得，又函数[)1,616[][]06x x <-[][]()60x x -<[]06x <<称为高斯函数，表示不超过的最大整数，所以，即不等式的解集为.当[]y x =x 16x < [][]06x x <-[)1,6时，，此时；当时，，此时01x <<[]0x =[]2[]9x x =+1x []1x ，当且仅当3时等号成立.综上可得，当时，的[][][]2119[]96x x x x ==++[]x =0x >[]2[]9x x +最大值为.1614. 由题意可知：的定义域为，令，解得令，解21e -()f x (),b ∞-+ln 0x a +=ln ;x a =-()ln 0x b +=得.若，当时，可知，此时，不合题1x b =-ln a b -- (),1x b b ∈--()ln 0,ln 0x a x b +>+<()0f x <意；若，当时，可知，此时，不合ln 1b a b -<-<-()ln ,1x a b ∈--()ln 0,ln 0x a x b +>+<()0f x <题意；若，当时，可知，此时；当ln 1a b -=-(),1x b b ∈--()ln 0,ln 0x a x b +<+<()0f x >时，可知，此时，可知若，符合题意；若[)1,x b ∞∈-+()ln 0,ln 0x a x b ++ ()0f x ln 1a b -=-，当时，可知，此时，不合题意.综上所ln 1a b ->-()1,ln x b a ∈--()ln 0,ln 0x a x b +<+>()0f x <述：，即.所以，令，所以ln 1a b -=-ln 1b a =+()ln 1ab a a =+()()ln 1h x x x =+，令，然得，令，解得，所以在()ln 11ln 2h x x x '=++=+()0h x '<210e x <<()0h x '>21e x >()h x 上单调递堿，在上单调递增，所以，所以的最小值为.210,e ⎛⎫ ⎪⎝⎭21,e ∞⎛⎫+ ⎪⎝⎭min 2211()e e h x h ⎛⎫==- ⎪⎝⎭ab 21e -15.解：（1）由题意知，{}2131030,33A x x x ⎡⎤=-+=⎢⎥⎣⎦∣ 若，则，8a =-{}()22802,2B x x =-<=-∣所以.(]1,2,2,33A B A B ⎡⎫⋂=⋃=-⎪⎢⎣⎭（2）因为，所以，()UA B B ⋂= ()UB A ⊆ 当时，此时，符合题意；B =∅0a 当时，此时，所以，B ≠∅0a <{}220Bx x a ⎛=+<= ⎝∣又，U A ()1,3,3∞∞⎛⎫=-⋃+ ⎪⎝⎭13解得.209a -< 综上，的取值范围是.a 2,9∞⎡⎫-+⎪⎢⎣⎭16.解：（1）因为关于的不等式的解集为，x 2280ax x --<{2}xx b -<<∣所以和是关于的方程的两个实数根，且，所以2-b x 2280ax x --=0a >22,82,b a b a⎧=-⎪⎪⎨⎪-=-⎪⎩解得.1,4a b ==（2）由（1）知，所以1442x y +=+()()()221141422242241844242y xx y x y x y x y y x ⎡⎤+⎛⎫⎡⎤+=++-=+++-=+++-⎢⎥ ⎪⎣⎦++⎝⎭⎣⎦，179444⎡⎢+-=⎢⎣ 当且仅当，即时等号成立，所以.()2242y x y x +=+x y ==2x y +74-17.解：（1）由题意知，()()e e x x f x x ax x a=-=-'若，令.解得，令，解得，所以在上单调递琙，在0a ()0f x '<0x <()0f x '>0x >()f x (),0∞-上单调递增.()0,∞+若，当，即时，，所以在上单调递增；0a >ln 0a =1a =()0f x ' ()f x (),∞∞-+当，即时，令，解得或，令，解得，ln 0a >1a >()0f x '>0x <ln x a >()0f x '<0ln x a <<所以在上单调递增，在上单调递减，在上单调递增；()f x (),0∞-()0,ln a ()ln ,a ∞+当，即时，令，解得或，令，解得，ln 0a <01a <<()0f x '>ln x a <0x >()0f x '<ln 0a x <<所以在上单调递增，在上单调递减，在上单调递增.()f x (),ln a ∞-()ln ,0a ()0,∞+综上，当时，在上单调递减，在上单调递增；当时，在0a ()f x (),0∞-()0,∞+01a <<()f x 上单调递增，在上单调递减，在上单调递增当时，在上(,ln )a ∞-()ln ,0a ()0,∞+1a =()f x (),∞∞-+单调递增；当时，在上单调递增，在上单调递减，在上单调递增.1a >()f x (),0∞-()0,ln a ()ln ,a ∞+（2）若对任意的恒成立，即对任意的恒成立，()e xf x x - [)0,x ∞∈+21e 02xx ax x -- [)0,x ∞∈+即对任意的恒成立.1e 102x ax -- [)0,x ∞∈+令，所以，所以在上单调递增，当()1e 12x g x ax =--()1e 2x g x a=-'()g x '[)0,∞+，即时，，所以在上单调递增，所以()10102g a =-' 2a ()()00g x g '' ()g x [)0,∞+，符合题意；()()00g x g = 当，即时，令，解得，令，解得，所()10102g a =-<'2a >()0g x '>ln 2a x >()0g x '<0ln 2a x < 以在上单调递减，()g x 0,ln 2a ⎡⎫⎪⎢⎣⎭所以当时，，不符合题意.0,ln 2a x ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭()()00g x g <=综上，的取值范围是.a (],2∞-18.（1）证明：因为是定义在上的奇函数，所以，()f x R ()010f a =-=解得，所以，1a =()22x xf x -=-此时，满足题意，所以.()()22x x f x f x --=-=-1a =任取，所以12x x <，()()()()211122121211122222122222222122x x x x x x x x x x x x f x f x x x --⎛⎫--=---=--=-+ ⎪++⎝⎭又，所以，即，又，12x x <1222x x <12220x x -<121102x x ++>所以，即，所以在上单调递增.()()120f x f x -<()()12f x f x <()f x R （2）解：因为，所以，()()23540f x x f x -+->()()2354f x x f x ->--又是定义在上的奇函数，所以，()f x R ()()2354f x x f x ->-+又在上单调递增，所以，()f x R 2354x x x ->-+解得或，即不等式的解集为.2x >23x <-()()23540f x x f x -+->()2,2,3∞∞⎛⎫--⋃+ ⎪⎝⎭（3）解：由题意知，令，()()()44244222xxxxxxg x mf x m ---=+-=+--322,,2x x t t ∞-⎡⎫=-∈-+⎪⎢⎣⎭所以，所以.()2222442x xxxt --=-=+-()2322,,2y g x t mt t ∞⎡⎫==-+∈-+⎪⎢⎣⎭当时，在上单调递增，所以32m -222y t mt =-+3,2∞⎡⎫-+⎪⎢⎣⎭，解得，符合题意；2min317()323224g x m m ⎛⎫=-++=+=- ⎪⎝⎭2512m =-当时，在上单调递减，在上单调递增，32m >-222y t mt =-+3,2m ⎛⎫- ⎪⎝⎭(),m ∞+所以，解得或（舍）.222min ()2222g x m m m =-+=-=-2m =2m =-综上，的值为或2.m 2512-19.（1）解：若，则，所以，1a =()214ln 32f x x x x =---()14f x x x =--'所以，又，()14112f =--='()1114322f =--=所以的图象在处的切线方程为，即.()f x 1x =()1212y x -=-4230x y --=（2）（i ）解：由题意知，()22444a x a x x x af x x x x x '---+=--==-又函数恰有两个极值点，所以在上有两个不等实根，()f x ()1212,x x x x <240x x a -+=()0,∞+令，所以()24h x x x a =-+()()00,240,h a h a ⎧=>⎪⎨=-<⎪⎩解得，即的取值范围是.04a <<a ()0,4（ii ）证明：由（i ）知，，且，12124,x x x x a +==04a <<所以()()2212111222114ln 34ln 322f x f x x a x x x a x x ⎛⎫⎛⎫+=---+--- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭()()()2212121214ln ln 62x x a x x x x =+-+-+-，()()()21212121214ln 262x x a x x x x x x ⎡⎤=+--+--⎣⎦()116ln 1626ln 22a a a a a a =----=-+要证，即证，只需证.()()124ln f x f x a+<-ln 24ln a a a a -+<-()1ln 20a a a -+-<令，所以，()()()1ln 2,0,4m a a a a a =-+-∈()11ln 1ln a m a a a a a -=-++=-'令，所以，所以即在上单调递减，()()h a m a ='()2110h a a a =--<'()h a ()m a '()0,4又，所以，使得，即，()()1110,2ln202m m '-'=>=<()01,2a ∃∈()00m a '=001ln a a =所以当时，，当时，，所以在上单调递增，在()00,a a ∈()0m a '>()0,4a a ∈()0m a '<()m a ()00,a 上单调递减，所以.()0,4a ()()()max 00000000011()1ln 2123m a m a a a a a a a a a ==-+-=-+-=+-令，所以，所以在上单调递增，所以()()13,1,2u x x x x =+-∈()2110u x x =->'()u x ()1,2，所以，即，得证.()000111323022u a a a =+-<+-=-<()0m a <()()124ln f x f x a +<-。

2024-2025学年高一上第一次月考数学试卷（9月份）一、选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（5分）已知集合A＝{x∈N|1＜x＜6}，B＝{x|4﹣x＞0}，则A∩B＝（）A．{2，3，4}B．{2，3}C．{2}D．{3}2．（5分）下列说法正确的是（）A．∅∈{0}B．0⊆N C．D．{﹣1}⊆Z3．（5分）命题“∀x∈（0，1），x3＜x2”的否定是（）A．∀x∈（0，1），x3＞x2B．∀x∉（0，1），x3≥x2C．∃x0∈（0，1），D．∃x0∉（0，1），4．（5分）“a＞b”是“a2＞b2”的（）A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充要条件D．既不充分也不必要条件5．（5分）若集合A＝{x|2mx﹣3＞0，m∈R}，其中2∈A且1∉A，则实数m的取值范围是（）A．B．C．D．6．（5分）满足集合{1，2}⫋M⊆{1，2，3，4，5}的集合M的个数是（）A．6B．7C．8D．157．（5分）设集合A＝{x|1＜x≤2}，B＝{x|x＜a}，若A⊆B，则实数a的取值范围是（）A．{a|a＜1}B．{a|a≤1}C．{a|a＞2}D．{a|a≥2}8．（5分）已知集合A＝{1，2}，B＝{0，2}，若定义集合运算：A*B＝{z|z＝xy，x∈A，y∈B}，则集合A*B 的所有元素之和为（）A．6B．3C．2D．0二、选择题：本题共3小题，每小题6分，共18分。

在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，有选错的得0分，部分选对的得部分分。

（多选）9．（6分）已知命题p：x2﹣4x+3＜0，那么命题p成立的一个充分不必要条件是（）A．x≤1B．1＜x＜2C．x≥3D．2＜x＜3（多选）10．（6分）集合A＝{x|ax2﹣x+a＝0}只有一个元素，则实数a的取值可以是（）A．0B．C．1D．（多选）11．（6分）设S是实数集R的一个非空子集，如果对于任意的a，b∈S（a与b可以相等，也可以不相等），都有a+b∈S且a﹣b∈S，则称S是“和谐集”，则下列命题中为真命题的是（）A．存在一个集合S，它既是“和谐集”，又是有限集B．集合{x|x＝3k，k∈Z}是“和谐集”C．若S1，S2都是“和谐集”，则S1∩S2≠∅D．对任意两个不同的“和谐集”S1，S2，总有S1∪S2＝R三、填空题：本题共3小题，每小题5分，共15分。

湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。

下列成语原意涉及氧化还原反应的是A．滴水成冰B．铁杵成针C．钻木取火D．木已成舟【答案】C【详解】A．滴水成冰是物质状态的改变，属于物理变化，故A不符合题意；B．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故B不符合题意；C．钻木取火有燃烧的发生，氧气参与反应生成化合物，同时氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；D．木已成舟只是物质形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；答案为C。

2．下列有关物质的分类合理的是A．氧化物：Fe3O4、NO2、SO3B．碱：NaOH、KOH、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O D．混合物：空气、矿泉水、金属钠【答案】A【分析】碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；混合物是由多种物质组成的；【详解】A．Fe3O4、NO2、SO3是含有两种元素一种为氧元素的化合物，属于氧化物，A正确；B．Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，B错误；C．NH3·H2O是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，为碱，C错误；D．金属钠是金属单质，D错误；故选A。

3．有如下物质：①NaCl溶液；①熔融MgCl2；①CuSO4固体；①NaOH固体；①金属铜；A．属于非电解质的有①①①B．不能导电的有①①①C．属于电解质的有①①①①D．属于混合物的有①①①①【答案】B【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；【详解】A．因①NaCl溶液和①金属铜都不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．因①CuSO4固体和①NaOH 固体中离子不能自由移动，①蔗糖中没有自由移动的离子，则不能导电，选项B正确；C．①NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；①熔融MgCl2中有自由移动的离子，能导电，①熔融MgCl2①CuSO4·5H2O固体① NaOH固体都是在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，都属于电解质，C错误；D．①熔融的MgCl2、①CuSO4·5H2O固体和①蔗糖都是只有一种物质组成，则属于纯净物，D错误。

高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分)1. 水的化学名称是：A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化硫2. 下列物质中，属于单质的是：A. 氯气B. 盐酸C. 糖D. 醋酸3. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 锂B. 铜C. 汞D. 氯4. 根据周期表，原子序数为17的元素是：A. 溴B. 钨C. 铜D. 氟5. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 盐酸C. 氧气D. 二氧化碳（......略去部分选择题......）二、填空题(共10小题，每小题3分，共30分)1. 铁能不能在常温下长期放在水中，是根据铁的 __________ 决定的。

2. 一个氯离子的电子结构为：1s2 2s2 2p6 __________。

3. 在氧化炉中，金属是被借氧气氧化，金属是被 __________氧化。

4. 化学方程式中，氢离子被剥夺了一个电子后成为 __________。

5. 元素周期表中，同一周期的元素的 __________ 是相同的。

（......略去部分填空题......）三、解答题(共3小题，每小题10分，共30分)1. 解释铁的物理性质和化学性质。

2. 如何区分金属和非金属？3. 简述离子化合物的特性和性质。

附答案：一、1. A 2. A 3. D 4. A 5. A（......略去部分选择题答案......）二、1. 活动性 2. 3s2 3. 除氧气 4. 氢离子 5. 原子核电荷数（......略去部分填空题答案......）三、1. 物理性质：具有导电性、延展性、熔点和热导率高等特性；化学性质：能与氧气反应生成氧化物等。

2. 金属是指具有金属光泽、导电性能和热导性能，可以形成阳离子的物质；非金属则相反。

3. 离子化合物具有高熔点、不导电、溶于水能导电、呈晶体结构等特性。

潢川一中2024～2025学年高一上期第一次月考化学试题（满分：100分时间：75分钟）2024/10/16可能用到相对原子质量：一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．北京冬奥会金牌如图所示。

下列说法不正确的是（）。

A．金牌的主要成分属于无机物B．金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物C．金牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体D．金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同2．一种矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量（单位为）为、、、、等。

则对此矿泉水的叙述正确的是（）。

A．该矿泉水不导电B．该矿泉水能导电C．该矿泉水是电解质D．该矿泉水是非电解质3．微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为，下列有关说法正确的是（）。

A．纳米量级碳酸钙是一种胶体B．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸C．若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生D．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应4．在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的组合是（）。

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、5．实现下列变化需要加入氧化剂的是（）。

A．B．C．D．6．工业上冶炼钛的反应为。

有关该反应的说法正确的是（）。

A．是还原剂B．Mg被氧化C．发生氧化反应D．Mg得到电子7．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（）。

A．石灰水和稀盐酸混合B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水C．人工盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾）溶液与溶液混合D．氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻8．下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是（）。

A．B．C．D．9．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（）。

①、、②、、③、、④、、A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③10．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（）。

2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷（无锡卷）（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列物质的分类采用树状分类法的是（ ）A ．纯净物可分为单质和化合物B ．铝是单质又是导体C ．氧化钾既是金属氧化物又是碱性氧化物D ．硫酸钾是钾的化合物又是硫酸盐 2．某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是（ ） A ．NaOH 、苛性钠、碱 B ．25C H OH 、酒精、无机物 C ．2CO 、干冰、有机物 D ．23Na CO 、小苏打、盐 3．下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是（ ） A ．冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B ．食盐水、纯碱、干冰 C ．液化石油气、熟石灰、二氧化硫 D ．天然气、氢氧化钾、大理石4．成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应．下列能产生丁达尔效应的是（ ） A ．3Fe(OH)胶体 B ．4CuSO 溶液 C ．KCl 溶液 D ．2Ca(OH)溶液 5．下列电离方程式正确的是（ ）A ．NaHSO4（溶液）4Na HSO −=++B ．NaHSO4（熔融）4Na HSO −=++C ．NaHSO4（熔融）4Na HSO −++D ．NaHSO4（溶液）4Na HSO −++6．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．石灰石与醋酸反应：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+B ．刻制印刷电路板时用3FeCl 溶液作为“腐蚀液”：322Cu Fe Fe Cu ++++=+C ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：22442Ba SO H OH BaSO H O +−+−+++=↓+D ．()42KAl SO 溶液中滴加2Ba(OH)使24SO −恰好完全沉淀：[]322444Al 2SO 2Ba4OH Al(OH)2BaSO −+−+−+++=+↓7．让天更蓝、山更绿、水更清，化学在行动．废水脱氮中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使32NH H O ⋅完全转化为2N ，反应可表示为32222NH H O 3NaClO 3NaCl N 5H O ⋅+=+↑+．下列有关该反应的说法错误的是（ ）A ．NaCl 是还原产物B ．32NH H O ⋅被氧化C ．氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2D ．氧化性：2NaClO N < 8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A ．24H K SO OH ++−−、、、B ．224Na Cu Cl SO $++−−、、、 C ．2234Ba Na NO SO ++−−、、、 D ．23Na H Cl CO ++−−、、、9．下列过程对应的离子方程式错误的是（ ）A ．用()243Fe SO 溶液溶解2FeS 得到4FeSO 溶液：322224FeS 14Fe 8H O 15Fe 2SO 16H ++−+++=++B ．向3NaHCO 溶液中滴加少量4FeSO 溶液：23322Fe 2HCO FeCO CO H O +−+=↓+↑+ C ．用铜作电极电解饱和食盐水：2222Cl 2H OCl H 2OH −−+↑+↑+电解D ．向2FeBr 溶液中通入少量2322Cl :2Fe Cl 2Fe 2Cl ++−+=+ 10．下列离子方程式正确的是（ ） A ．氧化铜与稀硫酸反应：222H O H O +−+=B ．澄清的石灰水与盐酸反应222Ca(OH)2H Ca 2H O +++=+C ．大理石溶于醋酸233322CaCO 2CH COOH Ca 2CH COO H O CO +−+=+++↑D ．氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性22442H SO BaOH BaSO H O +−+−+++=↓+ 11．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．2243Na K SO CO ++−−、、、B ．24Na K SO OH ++−−、、、C ．3Na K Cl NO ++−−、、、D ．34K Fe MnO I ++−−、、、12．某河道两旁有甲、乙两厂．它们产生的工业废水中，共含有3K+Ag+Fe3+Cl OH NO −−−、、、、、六种离子．甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是（ ）A ．甲厂废水中含有的三种离子是3NO OH K+−−、、B ．取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，试管中溶液变红色C ．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的Ag+Fe3+、转化为沉淀D ．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田13．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的2O 氧化．利用纳米铁粉除去水体中六价铬()Cr VI 的反应机理如图所示：下列说法错误的是（ ）A ．机理中生成2H 反应的离子方程式为：22Fe 2H Fe H +++=+↑B ．Cr 元素参与的反应均存在电子转移C ．纳米铁粉除去()Cr VI 的机理主要包括吸附、还原和共沉淀D ．铁粉处理成纳米铁粉有利于提高()Cr VI 的处理效率14．高铁酸钾()K2FeO4是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能．某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是（ ）A ．高铁酸钾中铁元素的化合价为6+，具有强氧化性B ．由该流程发生的反应可推测：Na2FeO4的氧化性强于NaClOC ．由制备高铁酸钾的原理224Na FeO 2KOH K FeO 2NaOH +=↓+，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度D ．反应23422Fe(OH)3ClO 4OH 2FeO 3Cl 5H O −−−−++=++中，生成242molFeO −时，转移6mol 电子15．由铁及其化合物可制得铁红(Fe2O3)、氯化铁、绿矾(FeSO47H2O)⋅、高铁酸钾(K2FeO4)、铁黄(FeOOH)等物质．高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气．铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料．工业制备K2FeO4的离子方程式为24Fe(OH)3ClO OH FeO Cl H2O −+−+−→+−+（未配平）．下列有关说法不正确的是（ ） A ．K2FeO4中Fe 显6+价 B ．24FeO −的氧化性大于ClO −C ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2D ．每1molK2FeO4与水反应，产生0.5molO2 16．常温下，向22H O 溶液中滴加少量()243Fe SO 溶液，反应原理如图．关于该反应过程的说法正确的是（ ）A ．该反应过程中，M 是3Fe +、M ′是2Fe +B ．当有21molO 生成时，转移8mol 电子C ．在整个反应过程中，()243Fe SO 做催化剂D ．由反应①可知，22H O 的氧化性比3Fe +强二、非选择题：本题共4小题，共52分．17．（10分）某化学兴趣小组在实验室中用饱和3FeCl 溶液制备3Fe(OH)胶体，并对其性质进行探究：【实验制备】（1）将饱和3FeCl 溶液加到沸水中，加热至整个体系呈__________________色为止，即制得3Fe(OH)胶体． （2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式___________________________________． 【性质探究】（3）小艺同学想证明3Fe(OH)胶体已经制备成功，她可以利用__________________________（最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别．（4）小米同学利用_____________________（填方法名称）方法对3Fe(OH)胶体提纯．（5）小苹同学将提纯后的3Fe(OH)胶体置于U 形管中（如图），通入直流电一段时间后，观察到与电源____________极（填：“正”或“负”）相连的那个电极附近的颜色变深，说明________________（请写出分析理由），化学上把这种现象称为_________________________________________________．18．（14分）某合金粉末中含有铜、银、铬()Cr，为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为A、B、C，设计了如下实验流程：（1）A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为________________________（用化学式作答）．（2）操作a中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是____________，操作b的名称是____________．+价，请写出步骤①的化学反应方程式：_____________________________．（3）已知A的硫酸盐中A元素是2（4）已知D易溶于水，溶液D中的溶质是___________________________（写化学式），写出步骤②的化学反应方程式：___________________________________________________．（5）溶液D的质量____________（选填“大于”“小于”或“等于”）滤液E的质量．19．（12分）已知甲、乙、丙是三种可溶性物质．其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示．（1）乙、丙溶液与甲溶液反应可生成白色沉淀A和B，其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸．①甲的化学式为____________，检验未知溶液中是否含有乙中阴离子的实验操作是____________．②B溶于稀硝酸的离子方程式为_________________________________．（2）乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为____________，该反应的离子方程式为___________________________________________________．（3）取14.9g丁配成溶液，向其中逐渐加入硝酸银溶液，有如图所示的曲线关系，写出丁与硝酸银反应的化学方程式___________________________________________．20．（16分）废水中的氨氮是水体富营养化和环境污染的重要物质，工业上可采取加入生物菌以及化学试剂等多种工艺进行无害化处理，反应机理如图所示．若该酸性废水中+4NH 浓度为118mg L −⋅，回答下列问题：已知：①硝化1、硝化2需在不同环境下进行；②氧化性：322NO NO I −−>>；③脱氮率N()N()N()n n 100%n −×溶液中反应前溶液中反应后溶液中反应前．（1）由图可知，处理4NH +的工艺有____________种，“反硝化”过程中，还可选用3CH OH 代替2Fe +进行绿色处理，发生反应的离子方程式为__________________________．（2）“硝化与反硝化”脱氮工艺中，若外加试剂量不足，会有423NH NO NO +−−、、剩余．已知该过程脱氮率为60%，取1L 脱氮后溶液加入足量KI 溶液，测得生成0.0381gI2与4.48mLNO （标准状况，下同），则脱氮后溶液中剩余4NH +浓度为____________1mg L −⋅，每升原酸性废液中通入2O 的体积为____________mL ． （3）折点加氯法是将次氯酸钠投入酸性废水中的脱氮工艺．向酸性废水中投入NaClO 溶液时，4NH +浓度、氯胺()2NH Cl 浓度与投入的NaClO 溶液体积的关系如图所示．实验证明，酸性有助于提高废水脱氮率，其原因是____________．在酸性废水中，投入的NaClO 在0~0.7mL 过程中发生反应：422NH ClO NH Cl H O +−+=+，投入量在0.7~1.0mL 的过程中发生反应的离子方程式为_____________________________．某酸性条件下，当投入的NaClO 与溶液中4NH +的物质的量比为3:2时，脱氮率降低．从氧化还原反应的角度分析可能的原因是__________________________________．2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷（无锡卷）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 AACABDDBCCCABBDC二、非选择题：本题共4小题，共52分．17．（10分）（除标明外，每空2分）（1）红褐 （2）332Fe(OH)3HCl FeCl 3H O +=+ （3）丁达尔效应（1分） （4）渗析（1分） （5）负（1分） 氢氧化铁胶体粒子带正电（1分） 电泳 18．（14分）（每空2分）（1）Cr Cu Ag >> （2）漏斗 蒸发结晶 （3）2442Cr H SO CrSO H +=+↑ （4）AgNO3 ()332Cu 2AgNO Cu NO 2Ag +=+ （5）大于 19．（12分）（每空2分）（1）Ba(OH)2 取少量溶液于试管中，加入稀盐酸后再加入适量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成则证明含有24SO − BaCO32H Ba2CO2H2O ++=++↑+ （2）CO2 232H CO H2O CO2−++=+↑ （3）Cl AgNO3AgCl KNO3+=↓+ 20．（16分）（除标明外，每空2分）（1）3 332226H 5CH 0H 6NO O 3N 5CO 13H +−++=↑+↑+（3分） （2）3.6 34.16（3）酸性条件下，ClO −可转化为HClO ，氧化性增强2222NH Cl ClO N 3Cl 2H H O −−++=↑+++ 发生反应：22ClO Cl 2H Cl H O −−+++=↑+（3分）。

2023-2024学年上海市行知中学高一上学期第一次月考化学试题1.提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是A．汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿B．汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福C．卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔2.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病，已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79，下列有关硒原子的说法中，不正确的是B．核电荷数为79 C．质子数为34 D．中子数为45 A．核外电子数为343.简单原子的原子结构可用图表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数4.某元素在自然界里有两种天然同位素，其原子个数比为2.44：1.05，第一种同位素的原子核内有29个质子和34个中子，第二种同位素原子核中的中子数比第一种多2个，该元素的近似相对原子质量是A．64.00 B．63.60 C．65.00 D．63.005.有下列微粒或物质：①②③石墨、金刚石④⑤H、D、T⑥，回答下列问题：(1)互为同位素的是_______(填序号，下同)。

互为同素异形体的是_______，①⑤⑥中共有_______种核素，共_______种元素；质量数相等，但不能互称同位素的是_______。

(2)重水的摩尔质量为_______，相同质量的水与重水所含中子数之比为_______。

6.氯元素在自然界有和两种同位素，在计算式中，35.453表示_______；75.77%表示_______；36.966表示_______。

7.下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是A．B．C．D．8.下列微粒中，最外层是8个电子，并与相差两个电子层的是A．B．C．D．9. 198年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。

2018-2019学年度第一学期高一级第一次月考化学试题考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的原子量：H:1, C:12, N:14 , O:16, S:32, Cu:64一、单选题（本大题共17小题，每小题2分共34.0分）N A()1.设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 11.2LC O2 1.5N AA. 常温常压下，所含的原子数为22.4L CC l4N AB. 标准状况下，中所含分子数为C. 标准状况下，18g水所含原子数为N AO2O33N AD. 常温常压下，48 g 与混合物含有的氧原子数为32g O2N2()2.在标准状况下，与的体积相等的为 A. 质量为14gB. 分子数为6.02×102422.4LC. 体积为D. 物质的量为2molC l‒SO 2‒4F e3+K+3.某溶液中含有、、、、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：()1，则微粒M为 A. B. C. D.N a+S2‒M g2+B a2+()4.下列说法不正确的是 A. 1mol氧气的质量为32gC O222.4LB. 常温常压下，1mol 气体体积约为C O244g/molC. 的摩尔质量为2mol/L BaC l2C l‒ 2.408×1024D. 1L 的溶液中含的个数为C l‒MgC l2AlC l35.的物质的量浓度相同的NaCl 三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1MgC l2AlC l3()时，三种溶液中NaCl 的物质的量浓度之比为 A. 1：1：1B. 1：2：3C. 6：3：2D. 2：3：61g/mL6.常温下20滴水为1mL，水的密度为，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗()常数可表示为 A. aB. 2aC. 18aD. 360a()7.下列说法中，正确的是 A. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B. 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀C. 置换反应不一定都是氧化还原反应N A S O2N A(N A)D. 标况下，个分子和个H2O分子体积相同表示阿伏加德罗常数值《》……8.朱自清在荷塘月色冲写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过……来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美()景本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm--100nmB. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷B. D. 发生丁达尔效应()9.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是 A. 蒸发B. 过滤C. 蒸馏D. 分液CC l410.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、、酒精、NaCl()溶液，振荡后静置，现象正确的是 A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色11.2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素.方面做出的突出贡献提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理()相同 A. 分液法B. 过滤法C. 结晶法D. 萃取法12.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列.分析正确的是 ()A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B. 操作Ⅱ是加热浓缩趁热过滤，除去杂质氯化钠.C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D. 操作ⅠⅢ总共需两次过滤～13.下列各组离子一定能大量共存的是 ()A. 在无色溶液中：、、、N H +4F e 2+S O 2‒4C O 2‒3B. 在含大量溶液中：、、、B a 2+N H +4N a +C l ‒O H ‒C. 在强碱性溶液中：、、、N a +K +S O 2‒4HC O ‒3D. 在强酸性溶液中：、、、K +F e 2+C l ‒S O 2‒414.下列离子方程式中正确的是 ()A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H +=C u 2++H 2↑B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：F e 2O 3+6H +=2F e 3++3H 2OC. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H ++O H ‒=H 2OD. 碳酸氢钠和盐酸反应：C O 2‒3+2H +=C O 2↑+H 2O15.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 ()A. B. 2CO +O 2点燃=2C O 2 CaO +H 2O =Ca(OH )2C. D. C +H 2O(g)高温=CO +H 2 C O 2+Ca(OH )2=CaC O 3↓+H 2O16.是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备的方法N a 2Fe O 4.N a 2Fe O 4可用化学方程式表示如下：2FeS O 4+6N a 2O 2=2N a 2Fe O 4+2N a 2O +2N a 2S O 4+，对此反应下列说法中正确的是 O 2↑()A. 既不是氧化产物又不是还原产物N a 2O B. 与水反应生成NaOH ，所以是碱性氧化物N a 2O 2N a 2O 2C. 若有参与反应，则该反应中共有8mol 电子转移2molFeS O 4D. 即是氧化剂又是还原剂N a 2O 217.已知：体积VmL 质量分数为的硫酸，密度为，摩尔质量为，物a%ρg/mL Mg/mol 质的量浓度为c ，则下列关系式正确的是 mol/L ()A. B. C. D. c =10pa M c =M V M =ρ⋅V ⋅a%ρ=M 10ac二、双选题（本大题共5小题，每小题3分共15.0分）()18.下列关于电解质、非电解质的说法不正确的是 A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质CaC O3aC O3B. 饱和溶液导电能力很弱，故C是非电解质H2C O3C. 是电解质D. Cu能导电，但不是电解质()19.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是 A. 、、、B. 、、、K+HC O‒3C O2‒3B r‒C O2‒3HC O‒3O H‒K+C. 、、、D. 、、、K+C a2+N O‒3C O2‒3O H‒C l‒N a+S O2‒4S O2()20.相同质量的和CO2，它们之间的关系正确的是 A. 所含氧原子的物质的量之比为1：1B. 同温同压下，体积之比11:16C. 硫原子与碳原子物质的量之比为11:16D. 分子数之比为1:221.下列关于溶液和胶体的叙述不正确的是( )A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B. 通电时，胶体粒子作定向移动1nm‒100nmC. 纳米碳的直径在之间，因此其属于胶体D. 三角洲的形成、夜晚霓虹灯、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关()22.下列离子方程式，书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应C O2‒3+H+=C O2↑+H2OB. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液B a2++S O2‒4=BaS O4↓C. 澄清石灰水和硝酸反应：H++O H‒=H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：A l3++3N H3⋅H2O=Al(OH)3↓+3N H+4三、填空题（本大题共4小题，共31.0分）(10)CuS O4⋅5H2O485mL1mol/L23.分小王同学准备用配制的溶液．(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是______ mL；(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是______和引流；(3)gCuS O4⋅5H2O.小王同学通过计算，用托盘天平称取______(4)()物质的量浓度误差分析：填偏高、偏低、无影响；定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将______．(5)S O2‒4小王同学还想通过实验证实溶质中含有，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式．溶质实验步骤实验现象离子方程式S O2‒4______ ______ ______(6)24.分现有下列几种物质：液态氯化氢，二氧化碳；葡萄糖；氢氧化钾；氢氧化铁胶体；氨水；空气；硫酸铁溶液．(1)H++O H‒=H2O有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：，该反应的化学方程式为______．(2)F e3+5.6g S O2‒4现有100mL硫酸铁溶液中含，则溶液中的物质的量浓度是______．(3)若在氢氧化铁胶体中缓慢加入氯化氢的水溶液，产生的现象是______．(9)8N H3+3C l2=N2+6N H4Cl25.分根据反应，回答下列问题：①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______．②该反应中______元素被还原，______元素被氧化．③氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．④0.3mol N2在该反应中，若有电子发生转移，在标准状况下，可生成的体积为______L.(6)(1)26.分写出下列反应的离子方程式：过量二氧化碳通入澄清石灰水______(2)C u2++Fe=Cu+F e2+写出符合下列离子反应的化学方程式：______ ．（3）计算：已知标准状况下，20.4克CO和CO2混合气体体积是11.2升，求CO和CO2的物质的量之比为______四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）(8)18.4mol/L H2S O4 1.0mol/L27.分用的浓配制100mL 浓度为的稀H2S O4，其操作可分为以下各步：(1)A.H2S O4用量简量取______浓缓缓注入装有约50mL 蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B.用约30mL 蒸馏水，分成3 次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注人容量瓶中；H2S O4C.将稀释后的小心转移到100mL 容量瓶里；D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm 处；F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。

秘密★启用前2016年重庆一中高2019级高一上期半期考试化学试题卷2016.12化学试题共7页。

满分150分。

时间120分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137Ⅰ卷（选择题，共69分）选择题(本题包括23个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分)1.下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是①试管②烧杯③坩埚④蒸发皿⑤锥形瓶⑥蒸馏烧瓶A. ②④⑤B. ①③④C.①②③D. ②⑤⑥2.如果家里炒菜的食用油混了大量水，采用的简单分离方法为A.过滤B.萃取C.分液D.蒸馏3.下列各项中，符合实验安全操作要求的是A.金属钠着火，立即用水浇灭B.将使用剩余的金属钠放回原瓶C.给试管中的液体加热过程中加入碎瓷片D.皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗4.歌乐山森林公园是重庆主城的肺叶之一，素有“天然氧吧”之称，其原因是森林空气中富含被称为“空气维生素”的负氧离子，O2－就是其中一种，其摩尔质量为A.33B.32C.33 g·molˉ1D.32 g·molˉ15.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A.根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C.根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应6.下列分散系中，分散质微粒半径最小的是A.霾B.KCl溶液C.蛋白质胶体D.新制Cu(OH)2悬浊液7.下列叙述正确的是A.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物属于胶体B.向氢氧化钠溶液中逐滴加入FeCl3饱和溶液制备氢氧化铁胶体C.一束平行光线射入稀豆浆里，可以看到一条光亮的通路D.可用过滤方法除去氢氧化铁胶体中的NaCl杂质8.下列有关实验操作正确的是A.图①：配制0.2 mol·L-1的NaOH 溶液B.图②：除去NaCl溶液中的KNO3杂质C.图③：用CCl4萃取碘水中的碘后的分液操作D.图④：蒸馏工业酒精获取无水酒精9.下列有关物质的类别正确的是A.盐：碳酸氢钠氯化铵纯碱B.电解质：H2SO4 Ba(OH)2CO2C.氧化物：H2O CO HNO3D.混合物：空气玻璃水银10.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16g O2和O3的混合气体中含N A个氧原子B.0.5 mol·L-1硫酸钠溶液中含有N A个Na+C.在0 ℃、101 kPa时，22.4 L CCl4中含有N A个碳原子D.在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4N A个电子11.己知在标准状况下4.48L 某气体质量为8.8g，则该气体可能为A.CH4B.NOC.NH3D.CO212.铁、铝两种金属分别和等体积、等浓度的稀硫酸反应，消耗两种金属的物质的量相等，则下列叙述一定正确的是A.生成氢气的体积相等B.消耗的硫酸的物质的量相等C.两反应转移电子的数目之比为2:3D.加入的两种金属质量相等13.同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是A.质量比4∶3B.电子数比1∶1C.密度比4∶3D.氧原子数比2∶314.下列有关钠的叙述中，错误的是A.少量金属钠可保存在煤油中B.金属钠的密度比水小，比煤油大C.金属钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜D.钠元素在自然界中只能以化合态存在15.下列叙述正确的是A.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电16.下列反应的离子方程式错误的是A.氢氧化钡溶液中加入硫酸镁溶液Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓B.稀硫酸溶液中加入氧化铜CuO＋2H＋= Cu2+＋H2OC.碳酸钙与稀盐酸制二氧化碳CaCO3＋2H＋=Ca2+＋CO2↑＋H2OD.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钾溶液Ca2+＋HCO3-＋OH-=CaCO3↓＋H2O17.某无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是A.Mg2+、K+、SO42-、OH-B.Ca2+、K+、CO32-、C1-C.K+、Na+ 、Cl-、NO3-D.Cu2+、K+、NO3-、Cl-18.已知某溶液中Na+、Cl－、K+、SO42－物质的量之比为1:1:2:1，则其溶质可能是A.KCl、Na2SO4B.KCl、Na2SO4、NaClC.NaCl、Na2SO4、K2SO4D.KCl、K2SO4、Na2SO419.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuC.6FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋4FeBr3D.AgNO3＋KCl=AgCl↓＋KNO320.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。