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粗盐中难溶性杂质的去除实验报告
班级: 姓名: 同组人：实验时间：
实验名称：粗盐中难溶性杂质的去除
实验目的:1。
学会除去粗盐中的少量难溶性杂质的方法；
2。
初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
实验原理:粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，以及可溶性杂质.难溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除
去，然后蒸发水分得到较纯净的食盐。
实验用品：药品：粗盐，蒸馏水；
器材:托盘天平、药匙、纸片、量筒、胶头滴
管、烧杯,玻璃棒,漏斗，铁架台（带铁圈），
滤纸、蒸发皿，酒精灯,坩埚钳、石棉网，火
柴。
【反思交流】
1、某个小组过滤后滤液仍然浑浊，你能帮他们分析一下原因吗？
2、在过滤操作中，根据实验需要保留滤液或滤渣抑或二者皆要。
实验中往往须向混合溶液中加入沉淀剂将某些离子转化为沉淀:
（1)如何确定所加的沉淀剂已经足量（沉淀已完全)?
（2）通过过滤得到的滤渣表面会残留可溶性的杂质,应该怎样除去这些可溶性杂质（请描述出具体的实验操作过程)?
(3）如何检验（2)当中滤渣已洗涤干净？
3、生活中哪些事例也利用了过滤的原理？。
以下是提纯粗盐的一种常见实验步骤：
材料和设备：
-粗盐
-蒸馏水
-玻璃容器
-滤纸
-漏斗
-加热设备（如热板或烧杯）
-火柴或点火器
步骤：
1. 准备一个玻璃容器，将粗盐倒入容器中。
2. 添加足够的蒸馏水到容器中，搅拌使盐溶解。
3. 使用滤纸和漏斗进行过滤，将溶解的盐水过滤到另一个容器中。
这将去除粗盐中的杂质和固体颗粒。
4. 将过滤后的盐水转移到加热设备（如热板或烧杯）中。
5. 加热盐水，将其慢慢蒸发。
可以使用热板进行温和的加热，或者将烧杯放在火源上加热。
6. 随着盐水的蒸发，水分会逐渐蒸发，留下盐结晶。
7. 当盐水完全蒸发后，容器中会残留纯净的盐结晶。
8. 使用火柴或点火器点燃盐结晶，将其燃烧。
这将去除残留的有机杂质，使盐更加纯净。
9. 等待盐结晶冷却后，即可得到纯净的盐。
需要注意的是，这只是一种基本的提纯粗盐的方法，可以根据实际情况和需求进行调整。
在进行实验时，请确保遵循实验室安全规范，并使用适当的防护设备。
第1篇一、实验目的1. 掌握粗盐提纯的实验原理和方法。
2. 学会使用实验仪器和基本操作技能，如称量、溶解、过滤、蒸发等。
3. 了解并体会化学实验在生活中的应用。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及可溶性杂质如Ca2+、Mg2+、SO42-等。
本实验采用过滤、沉淀、蒸发等方法对粗盐进行提纯。
首先，利用过滤法去除粗盐中的不溶性杂质；然后，通过添加化学试剂使可溶性杂质沉淀，再进行过滤；最后，将滤液蒸发浓缩，得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、普通漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、火柴。
2. 药品：粗盐、蒸馏水、盐酸（2N）、氢氧化钠（2N）、氯化钡（1N）、碳酸钠（1N）。
四、实验步骤1. 称取约4g粗盐，置于烧杯中。
2. 用量筒量取约12ml蒸馏水，倒入烧杯中。
3. 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
观察溶液是否浑浊。
4. 将烧杯中的溶液通过滤纸进行过滤，去除不溶性杂质。
5. 将过滤后的滤液倒入烧杯中，加入适量的盐酸（2N）调节pH值至4-5。
6. 向滤液中滴加氯化钡（1N）溶液，观察沉淀的形成。
7. 继续滴加氯化钡溶液，直至沉淀不再增加为止。
8. 向滤液中滴加碳酸钠（1N）溶液，观察沉淀的形成。
9. 继续滴加碳酸钠溶液，直至沉淀不再增加为止。
10. 将烧杯中的溶液通过滤纸进行过滤，去除沉淀。
11. 将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中，置于铁架台的铁圈上。
12. 用酒精灯加热蒸发皿，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，直至蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
13. 待蒸发皿冷却后，用坩埚钳取出固体，称量其质量。
五、实验结果与分析1. 称量得到的精盐质量为3.5g。
2. 实验过程中，观察到氯化钡和碳酸钠与杂质反应生成沉淀，过滤后滤液变得清澈。
六、实验总结1. 本实验成功实现了粗盐的提纯，得到了较纯净的精盐。
2. 通过本实验，掌握了粗盐提纯的实验原理和方法，学会了使用实验仪器和基本操作技能。
化学粗盐提纯详细方案1.实验设备和试剂准备：-粗盐样品（约50g）-烧杯-搅拌棒-滤纸-常温蒸馏水-热板和烧杯夹-蒸发皿-称量器具（天平或称量杯）-烧杯夹-钳子-称重纸2.实验步骤：2.1.热溶与过滤：将一定数量的粗盐放入烧杯中，加入适量的常温蒸馏水，用搅拌棒搅拌均匀，直至盐完全溶解。
注意，不要加入过多的水，以免溶液稀释太多。
2.2.过滤杂质：将溶解后的盐水溶液倒入滤纸上，过滤掉溶液中的杂质。
可以使用漏斗和过滤瓶进行过滤。
2.3.蒸发结晶：将过滤后的盐水溶液转移到蒸发皿中，然后将蒸发皿放在热板上，用中小火加热。
随着水的蒸发，溶液会逐渐浓缩，直到结晶开始形成。
在加热过程中，可以用搅拌杆轻轻搅拌，以促进结晶的形成。
2.4结晶分离：当溶液完全蒸发，只剩下结晶物时，将蒸发皿从热板上取下，待其冷却至常温。
可以使用烧杯夹将蒸发皿固定在支架上，以免触碰到烫伤。
2.5.重结晶：将待测的粗盐结晶物称重，并记录下质量。
将结晶物加入烧杯中，加入少量的常温蒸馏水，用搅拌棒搅拌均匀，使结晶物重新溶解。
2.6.冷却结晶：将溶解后的盐水溶液放置在冷却器中冷却至室温，结晶物会重新形成。
可以借助减压滤液法，通过过滤获得纯净的盐晶。
2.7.终点测定：将经过重结晶和冷却结晶得到的盐晶，取适量称重并记录质量。
重复操作直到所得盐晶的质量无明显变化。
2.8.结果计算：根据实验所得的数据，可以计算出纯盐的质量占比和提纯的效果。
计算公式为：纯盐质量占比=纯盐质量/原始粗盐样品质量×100%。
3.实验注意事项：-在实验过程中，应注意安全操作，避免溶液的溅洒和碰撞。
-加热过程要缓慢且均匀，避免出现溢出和溶液的烧焦。
-结晶物的分离过程应尽量避免空气中的灰尘和杂质的污染。
-必要时可以重复结晶操作，以获得更纯净的盐晶。
这是一种常见的粗盐提纯实验方案，通过控制溶解、过滤、结晶等操作步骤，可以得到相对纯净的盐晶样品。
实验时需要注意实验安全和精确的实验操作，确保实验结果的可靠性。
高中粗盐提纯实验报告实验目的：通过实验，了解粗盐的提纯过程，学会基本的化学实验技能和操作规范，掌握化学实验中的基本计算方法。
实验原理：粗盐是指含有一定量杂质的食用盐，其中最常见的杂质是硫酸钠。
本实验中，我们将通过重结晶法提纯粗盐。
重结晶法利用了溶解度和温度的关系。
当我们将盐溶于水中加热时，溶解度会随温度升高而增大，但是当溶液冷却时，溶解度会随温度降低而减小，这个过程就可以将杂质从盐中除去。
实验步骤：1. 将约100g粗盐加入干燥的锥形瓶中，先加入30 mL去离子水，用玻璃棒搅拌均匀。
2. 用开水加热，搅拌至粗盐完全溶解为止，再加热片刻使溶液达到70-80℃。
3. 慢慢滴入1 mL质量浓度为0.1 mol/L的硫酸钠溶液，可见沉淀逐渐变浑，最后消失。
4. 继续加热，使溶液保持热态，加入适量的新鲜硫酸钠，直至反应结束。
5. 将反应液根据所需结晶温度，调节温度使量纲上等和水量的冷凝水均降至4摄氏度，然后用玻璃棒缓慢搅拌1～2h，让结晶完全生长成为细小晶体。
6. 用漏斗过滤，将反应溶液与白色无晶体沉淀分离开。
7. 将无晶体重新溶解加热，重复3-6步。
8. 将得到的结晶用去离子水冲洗几遍，继续在油浴中加热1小时，直至水分挥发完毕，最后在60-70摄氏度真空干燥箱中烘干，得到白色无臭、无任何杂质的盐。
实验数据和结果：1.取得盐约为 45.3 g；2.粗盐溶于水的质量分数为96％；3.末次过滤后得到的白色无晶体约为1g，通过重结晶操作后得到的白色无臭无杂质的盐为43.5g；4.纯盐得率为：纯盐的质量 ÷起始粗盐的质量 × 100% ，即：（43.5 ÷ 100） × 100% = 43.5%。
实验结论：通过实验，我们成功地利用重结晶法提纯了粗盐。
实验过程中我们掌握了基本的化学实验技能和操作规范，学会了化学实验中的基本计算方法，提高了自己的实验技能。
《粗盐的提纯》实验报告
班级姓名
实验目的：1。
掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能
2．理解过滤法分离混合物的化学原理
3．体会过滤的原理在生活生等社会实际中的应用
某学生过滤完后发现所得滤液仍然浑浊，试分析其实验失败的原因：怎么样对实验进行补救？
《镁带的性质实验及实验室用双氧水制氧气》的实验报告
班级姓名
一：实验目的：1。
了解镁的壮态、颜色等物理性质，观察镁带在空气中燃烧的现象，2．学习实验制氧气的两种方法，了解其反应原理，
3．学会组装实验室制氧气的仪器、操作方法和安全措施，
4．体验催化剂在化学反应中的作用。
实验的仪器：
二：实验操作：
1.如果用向上排空气法如何验满：
2.镁带燃烧的文字表达式：
3.双氧水制氧气的文字表达式：
4.高锰酸制氧气的文字表达式：
5.检查装置的气密性：先将伸入水中，用手握住，观察导管口是否有冒出，若有，则说明。
第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
4. 通过实验，掌握粗盐提纯的方法，提高实验操作能力。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和可溶性杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-等）。
本实验采用溶解、过滤、蒸发等方法，将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质去除，得到较纯净的精盐。
三、实验仪器与药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2. 药品：粗盐、蒸馏水。
四、实验步骤1. 溶解：称取约6g粗盐，用量筒量取约12mL水倒入烧杯中。
将粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
称量剩余的粗盐，记录粗盐固体质量。
2. 过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
过滤成功的标志是滤液清澈透明。
3. 蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热。
随着加热，蒸发皿中液体的量逐渐减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有析出。
4. 结晶：待蒸发皿中的液体蒸干后，用玻璃棒将固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。
比较提纯前后粗盐的质量，计算提纯率。
五、实验现象与结果1. 溶解过程中，粗盐逐渐溶解，溶液呈无色透明。
2. 过滤过程中，滤液清澈透明，滤纸上的残留物为不溶性杂质。
3. 蒸发过程中，蒸发皿中液体的量逐渐减少，蒸发皿底部有析出。
4. 结晶过程中，得到的精盐质量为5.2g，提纯率为86.7%。
六、实验讨论与结论1. 实验过程中，粗盐中的不溶性杂质在过滤过程中被去除，可溶性杂质部分通过蒸发结晶去除。
2. 实验结果表明，通过溶解、过滤、蒸发等方法，粗盐的提纯率较高，可以得到较纯净的精盐。
人教高中化学必修一第一章第一节实验1-粗盐提纯实验报告
实验1 粗盐提纯
实验目的
1、了解如何除去粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质（硫酸盐、镁离子、钙离子）
2、通过实验进一步巩固溶解、过滤、蒸发等基本操作
实验仪器和药品
药品：粗盐、水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液、盐酸、
仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、剪刀、火柴
实验操作
实验内容和实验步骤实验现象与解释
1、溶解
①取一药匙粗盐（约 2 g）放入烧杯中
②取约10mL蒸馏水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，观察溶液是否浑浊粗盐固体呈色，因为含杂质，粗盐水呈状态（澄清或浑浊）
第 2 页
第 3 页
问题与交流
1、如何检验BaCl
溶液已经加过量？具体操作？
2
2、过滤后滤液仍然浑浊的原因有哪些？
第 4 页。
高中化学实验粗盐提纯（最新）粗盐提纯的方法有哪些篇一粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可通过溶解和过滤的方法除去；粗盐中的可溶性杂质如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42-等，选择适当的试剂使它们生成难容化合物的沉淀而被除去。
1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4↓，过滤除去沉淀。
2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：Ca2++ CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH= Mg(OH)2↓，Ba2++ CO32-= Ba CO3↓，过滤除去沉淀。
3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液，用盐酸中和除去。
4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCL先结晶出来，而KCL则留在溶液中除去。
实验步骤：1.粗盐的提纯 (1)称取粗盐7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉淀→加热→检验→过滤(普通过滤装置);(2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾→沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，检查有无沉淀生成→过滤(减压装置);(3)在滤液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5); (4)滤液倒入蒸发皿，用小火加热蒸发； (5)冷却后→过滤→干燥；(6)冷却至室温，最后精盐回收，放入指定3中，计算出产率。
粗盐提纯随笔篇二这次我是真真切切地感受到学生实验探究的魔力了。
整个班级的学生都忙起来了，各尽所能，分工合作：天平称取粗盐、量筒量水体积，玻璃棒搅动溶解粗盐的溶液，点燃酒精灯，计算产率……在一片“铿锵”声中，学生完成了“粗盐提纯”。
师：“好，同学探究出结果了。
哪组同学愿意把你们组的成果和其他组同学分享？”生甲：“我们这组的产率是66.67%，我们是这样实验的：先称取5 g粗盐，量取10 ml的水，把10 ml的水倒入烧杯中，然后用药匙把粗盐渐渐地放入烧杯中，直到粗盐不再溶解为止。
剩余粗盐1.7 g，溶解粗盐3.3 g，该溶液为饱和溶液，我们把所得的溶液倒入蒸发皿上进行蒸发所得的剩余固体为精盐2.2 g，产率为66.67%。
”生乙：“我们的产率为40%……”生丙：“我们的产率为87%……”……师：“为什么我们每组的实验结果会不一样呢？”一个个答案从学生口中飞出，有理有据、头头是道。
这堂课气氛活跃、轻松，学生真正驾驭了实验，并从实验中探究出结论，而我也轻松地完成了教学任务。
目前，由于受到学校教学设备的限制，教师仍习惯于依靠教师的演示实验开展教学，让学生观察、分析，得出结论。
这种情况倘若久而久之，学生参与课堂的积极性下降，“探究”就只成了教师的个人活动，“结论”充其量变成学生囫囵吞下的一粒“枣”。
教学是个双边活动，教师不能唱独角戏，而应当留有时间和空间让学生充分展示自我，以期优化教学效果。
不管是否受到条件的限制，教师都必须尽可能多地创设学生实验的机会，因为它确实能有效地激活学生的学习热情。
粗盐提纯后的精盐是纯净物吗篇三粗盐提纯实验粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca 2 +，Mg 2 +，SO 4 2 -等。
不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca 2+，Mg 2+，SO 4 2-则可通过加入BaCl 2、NaOH和Na 2CO 3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO 3固体和NaOH溶液来除去。
然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
浅论有机物分离和提纯实验论文篇四浅论有机物分离和提纯实验论文高中阶段有机物的分离和提纯是学生在学习有机物时常见的一种题型，考查的是学生对所学知识的灵活应用、融会贯通，下面谈谈我对有机物分离和提纯的一些认识。
一、有机物分离、提纯的一般思路首先应弄清是物质的分离还是物质的提纯；然后分析混合物中各组分的性质；最后判断出用什么方法进行分离或提纯。
若混合物尚不能直接采用其中一种方法进行分离或提纯，要采用必要的措施将混合物转化为可直接用其中一种方法进行分离或提纯的状态。
二、有机物分离、提纯的基本要求混合物的分离，即让混合物中的各组分各自独立开来，获得若干种具有一定纯度、有保值价值的物质。
对混合物进行分离，要做到：原理正确，操作简单，少用试剂，量不减少，纯度合格。
混合物的提纯，即将混合物中的杂质除去而使主要成分(非杂质)达到一定的纯度保留下来，混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂。
对混合物的提纯，要做到：原理正确，操作简单，少用试剂，(主要成分)量不减少，保护环境。
或者用科学简单的方法将杂质转化为主要成分。
三、有机物分离、提纯的方法有机物分离和提纯一般有两种方法：一是物理方法，物理方法主要是根据物质的物理性质(如熔点、沸点、密度、溶解性等)不同，可采用蒸馏、分馏、萃取、过滤、盐析等方法进行分离；二是化学方法，化学方法一般是加入或通过其中一种试剂进行化学反应，使欲分离、提纯的`混合物中的一些或一些组分被吸收、洗涤，生成沉淀或气体，或生成与其它物质不相溶的产物，再用物理方法进一步分离。
四、有机物分离和提成中常见的几种错误及剖析1、用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯剖析：酸性高锰酸钾溶液可以把乙烯氧化成CO2,虽然除去了乙烯，但是乙烷中又混入了CO2,因此又必须选用碱液或碱石灰去除去CO2正确方法；可以将混合气体通入盛溴水或盛溴的四氯化碳溶液的洗气瓶除去乙烯(乙烯与溴单质发生加成反应，乙烷不反应)。
2、用酸性KMnO4 溶液除去苯中的少量甲苯剖析：酸性高锰酸钾溶液可以把甲苯氧化成苯甲酸，苯甲酸在苯中的溶解度远远大于在水中的溶解度，因此用酸性高锰酸钾溶液处理不能达到分离的目的。
正确方法：先用酸性高锰酸钾溶液处理，再加入稀Na OH使苯甲酸转换为苯甲酸钠进入水层，再用分液漏斗分离。
3、用滴加溴水的方法除去苯中的少量苯酚剖析：苯酚虽然可以与溴水反应得到不溶与水的三溴苯酚，但是三溴苯酚易溶于苯，从而形成混合溶液无法分离。
正确方法：向混合溶液中加入适量的Na OH溶液，使苯酚转化为易溶于水的苯酚钠，使溶液分层，再分液除去。
4、用蒸馏法除去乙醇中水剖析：虽然乙醇与水沸点不同，但是二者加热时均挥发，蒸馏时仍形成混合物，直接蒸馏达不到除杂的目的。
正确方法：可以向混合物中先加入生石灰，再蒸馏分离。
5、用蒸馏法除去乙醇中混有的乙酸剖析：虽然乙醇与乙酸沸点相差较大，但是二者均易挥发，蒸馏时形成恒沸混合物，直接蒸馏达不到除杂的目的。
正确方法：可以向混合物中先加入生石灰，使乙酸转化为乙酸钙(沸点较高),再蒸馏分离。
6、用浓硫酸并加热除去混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇剖析：虽然乙酸和乙醇在浓硫酸共热的条件下可以反应生成乙酸乙酯，但是酯化反应是可逆反应。
因此，用浓硫酸加热的方法达不到除杂的目的。
正确方法：乙酸乙酯不溶于水，乙醇和乙酸易溶于水，因此可以在原混合物中加入饱和的碳酸钠，再用分液漏斗分离即可。
7、除去溴乙烷中的乙醇剖析：溴乙烷是密度比水大、不溶于水的卤代烃，而乙醇是易溶于水的有机物，因此可以利用二者物理性质上的不同，采用合适的分离方法进行分离。
正确方法：在混合液中加入水，振荡，分液。
8、除去溴苯中的溴剖析：溴苯是一种不溶于水的卤代烃，而溴易溶于溴苯，用稀Na OH溶液洗涤混合液，分液，可得到溴苯。
正确方法：在混合液中加入稀Na OH溶液，振荡，分液。
有机物的分离和提纯是中学化学实验中一项综合性较强的实验内容。
解答这类试题时，一般先弄清实验目的，再分析所依据的实验原理，按“杂转纯、杂转沉、化为气、溶剂分”等方法，做到“不增、不变、易分”,从而真正使学生能够对所学知识融会贯通，灵活应用。
土法怎么把粗盐提纯篇五粗盐提纯的步骤首先我们先来把粗盐过滤，能够除去粗盐中的'难溶性杂质，加入过量氯化钡，除去硫酸钠，由于添加过量氯化钡，所以引入了氯化钡杂质。
加入过量氢氧化钠，除去氯化镁，由于添加过量，所以引入了氢氧化钠杂质，加入过量碳酸钠，除去氯化钙和剩余的氯化钡，也就引入了碳酸钠杂质。
然后再加入过量的适量盐酸，除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠，最后一步巨大蒸发结晶。
等待。
这样就完成了。
《粗盐提纯》教学反思篇六识过程的探索者，是学习活动的主体；是化学实验课最大的特点，也是化学实验教学的优势。
本节课存在的不足之处：一是时间掌握的'有些欠缺，学生投入的实验忘记了时间，后来的总结显得比较仓促。
二是学生动手能力比较差，在初中化学中让学生做的几次分组实验中，只有制取氧气和二氧化碳气体时，稍显复杂，而本次实验可以说是托盘天平的使用、液体的取用、溶解、过滤、蒸发结晶五个实验的综合，过程比较复杂，注意事项比较多。
有个别学生在实验过程中充当了看客。
三是学生的实验操作不规范，如过滤时，尽然出现了两个学生同时操作，蒸发结晶时搅拌不规范，不均匀导致液体飞溅。
四是学生实验中不够细心，没有蒸到快干就取下了蒸发皿，导致产率偏高，而且七个小组差距较大。
在今后的实验教学中，应尽量把组在划分想多一些，每组人数控制在2-3人，以确保每一个学生都能够动手操作。
以弥补上述过程中的不足。
一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2.理解过滤法分离混合物的化学原理。
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
二、实验仪器和药品药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台(带铁圈),蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：等。
不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
四、实验操作1.溶解用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克).用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。
用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。
用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？).接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。
观察溶液是否浑浊。
在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2.过滤按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤。
仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。
找出原因后，要重新操作。
3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿。
把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。
比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率五、实验总结(1)“四原则”一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
