高二化学 乙醇 醇类导学案

第三节生活中两种常见的有机物第一课时乙醇（导学案）【学习目标】 1. 认识乙醇在生活生产及科学研究等方面的应用。

2.通过实验探究乙醇的分子结构及其化学性质【学习重难点】1.乙醇分子结构的探究。

2.乙醇的催化氧化。

学生活动：．乙醇的物理性质结合乙醇在生活生产中的应用，总结概括乙醇的主要物理性质。

乙醇是色，有味的液体。

俗称，密度比水，沸点为78.5℃比水，挥发。

能与水互溶。

能溶解多种无机物和有机物，是优良的有机溶剂。

学生活动：乙醇的分子结构探讨已知乙醇的分子式为：C2H6O，可认为是在乙烷分子的化学键之间插入一个氧原子。

（1）、乙醇的结构可能有哪几种？（请用球棍拼出来）。

（2）、请结合实验验证乙醇的真实结构。

（教材P73实验3--2）【事实】a、金属钠能保存在煤油中，煤油属于C、H化合物，只含C-C和C-H，不与之反应。

b、钠与H2O(H—O—H)反应即钠使H2O中的O—H断键而产生H2由此可推测乙醇的分子结构为结构简式为：比较乙烷和乙醇的分子结构【有关概念】1．烃的衍生物：烃分子中的被其他原子或原子团所取代而生产的一系列化合物。

例如：等2．官能团：决定有机化合物的的原子或原子团。

例如：等3、乙醇的化学性质1）.乙醇与钠的反应方程式反应类型 ,此反应中乙醇中的键发生断裂。

2）.乙醇的氧化反应 a.完全燃烧方程式 ；现象 学生活动：乙醇的催化氧化b.实验提示：把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气3）反应原理：思考：铜在这个反应中的作用是什么？4、通过这节课的学习你学到了什么？5、随堂检测1、 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填写下列空格a) 乙醇和金属钠的反应断键 ______HH Cb) 乙醇在Cu 催化下与O 2反应时断键 __________ c) 在空气中完全燃烧时断键________【2014福建高考题改编】下列关于乙醇的说法不正确的是（ ） A 、乙醇是一种可再生能源 B 、可由乙烯加成反应制取C 、与乙醛互为同分异构体D 、乙醇由碳、氢、氧三种元素组成作业：1、查阅相关资料了解乙醇的用途 2、通过上网查阅交警检测酒驾的原理。

第三章有机化合物第三节乙醇与乙酸第一课时乙醇【学习目标】1．通过模型制作与观察、讨论交流，认识乙醇的物理性质及分子结构特点，了解烃的衍生物和官能团的概念，初步建立分析有机物官能团与性质关系的思维方法。

2．通过引导分析、实验探究，理解乙醇与钠的反应、乙醇的氧化反应原理，能正确描述实验现象及书写有关化学反应方程式，培养实验、观察和分析能力。

3．通过对乙醇结构和性质的学习，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“组成—性质—用途”的有机物学习模式，了解乙醇与人类日常生活和健康的关系。

【学习重点】乙醇的分子组成、结构和化学性质【学习难点】乙醇与钠及催化氧化反应原理的理解【课前预习】旧知回顾：1．将一小块金属钠放入水中，请描述实验现象，并写出有关化学反应方程式。

2．你知道饮用酒和工业酒精有什么区别吗？新知预习：1.乙醇分子的组成、结构及主要性质有何特点？2.什么是烃的衍生物？官能团的定义是什么？请举例说明。

【课中探究】情景导入：播放视频“乙醇的发现史”。

“无酒不成席”，当今社会酒已经成为人们餐桌上常见的饮品之一。

中国是最早酿酒的国家，中国的酒文化源远流长，有许多关于酒的脍炙人口的诗句，如：明月几时有，把酒问青天……这些咏叹酒的诗句证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料，其主要成分是什么呢？下面让我们来细品它那“令人陶醉的醇香”吧！（视频见PPT）一、乙醇的物理性质与结构特点活动一、认识乙醇的物理性质任务一、思考与交流：联系生活实际，回答下列应用体现了乙醇的哪些性质和用途？①用乙醇汽油替代普通汽油-“中国汽车要喝酒” ；①高烧病人擦拭酒精或白酒降温；①碘酒、医用酒精（含乙醇75％）；①酒精灯和固体酒精；①洗发时，在水中加入适量的啤酒，洗起来清新爽头，油污一洗即净。

任务二、阅读教材P77页第二自然段，结合“数据”栏目信息，思考乙醇具有哪些物理性质？【对应练习】1.有关乙醇的说法不正确的是（）A．乙醇溶于水B．乙醇易挥发C．医用酒精含乙醇体积分数95%D．用工业酒精与生石灰通过加热蒸馏的方法制无水酒精2.下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是()A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法活动二、探究乙醇的结构任务一、阅读教材P77页内容，结合图7-18，搭建乙醇分子的球棍模型，思考乙醇分子的组成和结构有何特点？填写表格内容。

高二化学导学案： 编号： 使用时间： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：第三章第一节醇编制人：许丰娟 审核人： 领导签字： 学习目标：1．通过对醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。

2．能够用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。

3．理解和掌握醇的化学性质。

重点、难点：醇的化学性质自主学习一、醇 1．概念羟基与______________________相连的化合物。

2．分类及代表物根据醇分子中__________________，可将醇分为一元醇、二元醇和多元醇。

乙二醇和丙三醇都是____________、__________、____________的液体，都__________于水和乙醇，是重要的化工原料。

3．氢键及其影响(1)氢键：醇分子中_____________与另一醇分子______________________间存在的相互吸引作用称为氢键。

(2)影响①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点____________烷烃。

②甲醇、乙醇、丙醇均可以____________溶于水中，也是因为与水形成了氢键。

4．醇的命名⑴习惯命名法：甲醇、乙醇、丙醇。

⑵系统命名法：以 为例。

步骤：①选择连有 的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为 ； ②对碳原子的编号由接近 的一端开始编号；③命名时，羟基的位次写在 的前面，其他取代基的名称和位次号写在 名称的前面。

则上述有机物的系统命名为： 。

二、醇的化学性质 1．羟基的反应： ⑴取代反应①与氢卤酸(HCl 、HBr 、HI)的反应 CH 3CH 2OH ＋HBrCH 3－CH 2－CH －CH －CH 3 CH 3OHCH 3CH 2CH 2OH ＋HBr ②成醚反应CH 3CH 2OH ＋CH 3CH 2OH⑵消去反应 CH 3CH 2OHCH 3CH 2CH 2OH注意：羟基发生的反应有取代反应和消去反应，两者的断键位置不同，取代反应断裂的是 键；消去反应断裂的是 和 。

第二节 乙醇 醇类●教学目标1.使学生掌握乙醇的主要化学性质；2.使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途；3.培养学生认识问题、分析问题、解决问题的能力；4.通过分析乙醇的化学性质，推出醇类的化学性质的通性，渗透由“个别到一般”的认识观点，对学生进行辩证思维教育。

●教学重点乙醇的化学性质●教学难点乙醇发生催化氧化及消去反应的机理●课时安排二课时●教学方法1.从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质；2.采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇与Na 的反应；3.通过启发、诱导，“从个别到一般”由乙醇推导出其他醇类的化学通性。

●教学用具投影仪、乙烷和乙醇的球棍模型、试管、酒精灯、无水乙醇、Na 、火柴、铜丝。

●教学过程第一课时（引入）乙醇俗名酒精，是酒中的主要成份。

我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年。

我国的酒文化丰富多彩，著名诗句“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”、“葡萄美酒夜光杯”等早已脍炙人口。

随着科学技术的进步，人们逐渐了解了乙醇的结构和性质，发现乙醇有相当广泛的用途。

［师］我们初中化学中学过乙醇的一些性质，请同学们写出乙醇的结构简式，从结构简式可以看出它的官能团是什么？［生］CH 3CH 2OH ，官能团是羟基(—OH)［师］根据你学过的知识，通过哪些反应可以生成乙醇，请大家讨论后写出方程式。

［分析］1、CH 2==CH 2+H 2O −−−−→−一定条件CH 3CH 2OH 2、CH 3CH 2Br+NaOH −→−CH 3CH 2OH+NaBr ［师］醇是另一类烃的衍生物，其官能团为羟基。

我们这节课就通过学习乙醇的性质来了解醇类的共同性质。

［板书］第二节 乙醇 醇类一、乙醇［师］根据初中所学乙醇的知识，请同学们回忆后概括出乙醇的重要物理性质。

［生］物理性质：乙醇是无色透明、具有特殊香味的液体，乙醇沸点低（78℃），易挥发，密度比水小（0.7893g/cm 3），能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物和无机物。

第三章第一节酚和醇（1）乙醇学习目标1.掌握乙醇的组成、结构和主要性质;2.了解几种典型醇（乙二醇、丙三醇）的用途。

重、难点：醇类的组成、结构、主要性质级用途一.了解感知（导1，思10）导：溴乙烷在N aOH 的水溶液中发生取代反应的化学方程式为思：阅读教材P48-52完成下列问题：烃的含氧衍生物：烃分子中的氢原子被含有氧原子的原子团所取代而衍变生成的一系列新的有机物.如：醇、酚、醛、羧酸和酯等。

1、酚：羟基与直接相连的化合物。

醇：羟基与相连的化合物。

※醇和酚的官能团都是，其化学式是－OH。

2、乙醇的分子式：，结构式：，电子式：，结构简式：3、乙醇的物理性质：乙醇是无色有特殊香味的液体，易挥发，能以任意比与互溶，（填“能”或不能）用乙醇萃取碘水中的碘，为什么？【思考】：为什么相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃？【思考2】：甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶? 4、勾画乙二醇、丙三醇的性质和用途最简单的脂肪醇——甲醇，最简单的芳香醇——苯甲醇，最简单的酚——苯酚。

（一）醇1、二元醇、多元醇简介：乙二醇：分子式：C2H6O2结构简式：丙三醇：分子式：C3H8O3结构简式：（1）、物理性质和用途：无色粘稠有甜味的液体，易溶于水和乙醇，乙二醇它的水溶液凝固点很低，可用作内燃机的。

丙三醇可用于制造（一种烈性炸药的主要成分），配制品，是重要的化工原料。

2、醇的物理性质(ⅰ)相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。

这是醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着氢键的缘故。

(ⅱ)甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为它们与水形成氢键的缘故。

(ⅲ)饱和一元醇的同系物沸点随碳原子数增加而升高，溶解度减小。

羟基数目越多，分子间形成的氢键数越多，沸点越高。

二.深入学习（议5、展5、评12）1、请回顾乙醇有哪些化学性质？(1)氧化反应①燃烧：② 使酸性高锰酸钾溶液腿色，使酸性重铬酸钾变色（填“能”或不能）③ 反应：加热后变黑的铜丝伸入乙醇溶液中重新变为红色。

课题醇课型新课学习目标知识技能：过认识羟基的结构，了解醇类的结构特点过程方法：通过模型和归纳总结进而从化学键、官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律情感、态度、价值观：培养学生学习化学的兴趣学科核心素养：培养学生的高阶思维，模型认知，宏微结合的能力重点难点重点：醇的化学性质难点：醇的化学性质学法指导学习活动调控手段备注一、预学案（自主探究）--分层一、醇的分类、组成与物理性质1．醇与酚的定义(1)醇是指羟基与相连的化合物。

如1-丙醇，苯甲醇(2)酚是指羟基与直接相连而形成的化合物。

如苯酚。

2．醇的分类与组成按羟基数目分为一元醇、二元醇和多元醇，其中饱和一元醇的分子通式为。

乙二醇和丙三醇的结构简式分别为、。

乙二醇用于生产丙三醇可用于配置二、教学案（合作学习）1.预习成果展示--分层3．醇的物理性质(1)甲醇、乙二醇与丙三醇(又叫甘油)及应用甲醇(CH3OH)是无色、具有性的液体，溶于水，沸点为65 ℃。

甲醇，误服会损伤视神经，甚至致人死亡。

甲醇广泛应用于化工生产，也可作为车用燃料。

乙二醇和丙三醇都是、黏稠的液体，都溶于水和乙醇，是重要的化工原料。

(2)溶解性：①醇在水中的溶解度随着分子中碳原子数的增加而，原因是极性的—OH在分子中所占的比例逐渐减少。

羟基越，溶解度越大。

②醇的溶解度含有相同碳原子数烃类的溶解度，原因是醇分子中的羟基属于极性基团且能与水形成。

(3)熔沸点：①随分子中碳原子数的增多，熔沸点逐渐。

②醇的沸点远远于相对分子质量相近的烃、卤代烃等的沸点，原因是醇分子之间形成了(醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着)。

2.合作探究：二、醇的结构(以乙醇为例)醇的化学性质主要由官能团决定。

在醇分子中由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，使O—H和C—O的电子对都向氧原子偏移，使O—H 和C—O易断裂，即。

三、化学性质1．置换反应与活泼金属(如Na)发生置换反应，其反应方程式为，反应时乙醇分子断裂的化学键为。

3.2.1《乙醇》导学案【学习目标】1.掌握乙醇的物理性质，能辨别与乙醇相关的生活现象。

2.通过分析乙醇的分子结构,认识和理解醇类的结构共性、醇的定义和分类。

3.从官能团角度预测乙醇的性质,并通过实验和素材证实,再归纳总结乙醇的化学性质及其反应规律。

【学习重难点】重点：乙醇的置换反应和氧化反应难点：乙醇反应的断键特点和化学性质【课前预习】1．醇的定义醇是指________与________相连的化合物。

如1­丙醇________，苯甲醇________。

2．醇的命名醇的命名步骤：①选主链：含—OH的最长碳链，称“某醇”；②编号码：从离羟基最近的一端的碳原子依次编号；③写名称：醇的名称前用阿拉伯数字标出羟基位置，用汉字数字标出羟基个数。

如命名为____________，可命名为____________【学习过程】任务一：乙醇的物理性质1.从以下三句诗来判断乙醇具有哪些物理性质？烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。

兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。

五花马，千金裘，呼儿将出换美酒，与尔同销万古愁。

乙醇的物理性质：颜色_________状态__________气味__________2.生活现象的描述中，将乙醇的物理性质完善。

①冰块在水中上浮却在酒精中下沉。

①衣服上沾有少许汽油用酒精可以除去。

①酒的浓度从3%70%不等。

①病人发烧通常用酒精擦拭全身，用于降温。

乙醇的物理性质：密 度___________________________溶解性___________________________熔沸点___________________________任务二：乙醇的结构特点[活动1]已知乙醇的分子式为C 2H 6O ，试根据C 、H 、O 成键特点，结合乙烷 结构式，用所给的小球搭建出所有可能的结构模型。

根据你所搭建的结构模型写出乙醇的结构简式，并对乙醇进行分类。

1.从结构的角度分析为什么乙醇既能任意比溶于水又能任意比溶于有机溶剂？提示：烃分子失去1个氢原子所剩余的部分叫做烃基，可以用R 来表示。

高中化学《乙醇和醇类》教案设计高中化学《乙醇和醇类》教案设计范文[教学目标]1．理解烃的衍生物和官能团的概念。

2．了解乙醇的结的和物理性质。

3．掌握乙醇的化学性质。

[教学重点] 掌握乙醇的分子结构和化学性质[教学难点] 乙醇羟基上的氢原子被活泼金属原子取代。

[教学类型] 新授课[教学方法] 实验探索、启发导学[教学内容]引言：在第四章中，我们学习了烃类有机物—烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。

知道它们都是由碳氢两种元素组成，同时，我们也知道这些烃通过化学变化可以引进第三种、第四种元素。

提问：请同学们想一想，用什么方法可以使烃分子增加其他元素?举例说明。

指出：烃分子中引进了其他元素后就不能再叫烃了。

设问：那么，这类有机物又叫什么呢?讲解：如果烃分子里的氢原子被其它原子或原子团（例：卤素原子—X；羟基—OH；硝基—NO2等）所取代，就能生成一系列新的有机化合物（例：卤代烃；醇；硝基化合物等），这些有机物从结构上说，都可以看作由烃衍变而来的，所以叫“烃的衍生物”。

板书：第五章烃的衍生物讲述：一氯甲烷是甲烷分子上的一个氢原子被氯原子取代而得到。

一氯甲烷可以看成是甲烷的衍生物。

l，2-二溴乙烷既可以看成是乙烯的衍生物，又可以看成乙烷的衍生物。

硝基苯可以看成是苯的衍生物。

由此我们可以将烃的衍生物定义为：板书：1、烃的衍生物：从结构上说，都可以看作是由烃衍变而来的有机物。

设疑：为什么要“从结构上说?”讲解：烃的衍生物并非一定要由烃通过取代、加成等方法来得到；例如乙醇可以由乙烯和水加成得到，也可以通过粮食发酵得到。

过渡：烃和烃的衍生物是有机化学的两个重要的组成部分。

设问：请同学们设想，烃的衍生物跟相应的烃是否具有相同的化学性质，为什么？讲解：当烃分子上的氢原子被这些原子或原子团取代后，物质的一些性质都将发生很大变化，可以说，这些原子或原子团对烃的衍生物的性质起了决定性的作用。

由于它决定了这个物质的化学特性。

所以在化学上把这种原子或原子团叫做官能团。

高二化学《醇案》课中探究导学案课中探究案》导学案制作人：杜延峰审核人：张维花制作时间：xx、4、1一、检查反馈，导入新课。

由“联想质疑”引入新课二、目标定位，确定重点。

[学习目标：1、了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途；2、掌握醇类的主要化学性质；3、认识有机物中原子与原子团之间的相互影响。

重点：醇类的主要化学性质：取代反应、消去反应、氧化反应难点：有机物中原子与原子团之间的相互影响。

三、自主探究，教师点拨。

探究：乙醇在发生下列反应时的断键部位。

1、乙醇燃烧：方程式：断键部位：，反应类型：2、乙醇和HBr反应：方程式：断键部位：，反应类型：3、由乙醇制备乙醚：方程式：断键部位：，反应类型：4、由乙醇制备乙烯：方程式：断键部位：，反应类型：5、乙醇和钠反应：方程式：断键部位：，反应类型：6、乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯：方程式：断键部位：，反应类型：7、乙醇和O2在铜作催化剂的条件下发生催化氧化：方程式：断键部位：，反应类型：四、尝试演练，合作解疑。

如图所示，在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为l：3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。

加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象[记录]生成略有甜味气体，该气体能使高锰酸钾酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。

[探究]乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时发生消去反应生成乙烯图示装好实验装置，开始反应，认真观察现象，积极思考：（1）如何配制反应所需的混合液体？（2）写出反应的化学方程式：________________________。

（3）浓硫酸所起的作用是_________________________；（4）碎瓷片的作用：（5）温度计的位置：（6）烧瓶中的液体混合物为什么会逐渐变黑？（7）结合课本P51“资料卡片”思考：反应中为什么要强调“加热，使液体温度迅速升到170℃”？（8）氢氧化钠溶液是用来除去乙烯气体中的杂质的，那么在生成的乙烯气体中会有什么杂质气体呢？五、当堂检测，拓展延伸。