高二化学导学案：1.2-原子结构与元素的性质(第1课时)(新人教版选修三)讲述

第二節原子結構與元素的性質第一課時原子結構與元素週期表一、教學目標1. 進一步認識週期表中原子結構和位置、價態、元素數目等之間的關係2. 知道週邊電子排布和價電子層的涵義3. 認識週期表中各區、週期、族元素的原子核外電子排布的規律4. 知道週期表中各區、週期、族元素的原子結構和位置間的關係二、教學重點：1. 原子核外電子排布的週期性變化2. 原子結構與元素週期表的關係三、教學難點：元素週期表的結構與原子結構的關係四、教學方法復習法、延伸歸納法、討論法、引導分析法五、教學過程【復習引入】什麼是元素週期律？元素的性質包括哪些方面？元素性質週期性變化的根本原因是什麼？【生】元素的性質隨核電荷數遞增發生週期性的遞變。

元素的性質包括：金屬性、非金屬性、原子半徑……元素性質週期性變化的根本原因是：原子電子排布的週期性變化【師】不錯，說到底元素的性質是由原子結構所決定的，今天，我們將進一步探究原子結構與元素性質的關係。

【板書】第二節原子結構與元素的性質元素的性質跟其在週期表中的位置有相應的關係，所以要探究原子結構與元素的性質的關係首先得研究元素週期表。

在必修2中我們已經對元素週期表做過探究，請同學們結合P15－16頁『科學探究』內容回憶元素週期表的結構的相關知識。

【板書】一、原子結構與元素週期表【科學探究】P15－16【學生思考、討論、回答】【小結】1. 元素週期表共有7個週期，其中有三個短週期，三個長週期和一個不完全週期。

每週期具有元素的數目分別為2、8、8、18、18、32、26種。

一、1s1——1s2 二、2s1——2s22p6三、3s1——3s23p6四、4s1——4s24p6五、5s1——5s25p6六、6s1——6s26p6七、7s1——？通式：ns1——ns2np6第一週期結尾元素只有一個1s能級，2個電子，所以電子排布跟其他週期不同2. 元素週期表共有18個縱列，【板書】1. 價電子層：能級上的電子數可在化學反應中發生變化的能層。

课题高中化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质(第1课时)一、教材及课程标准内容的分析：人教社普通高中课程标准教科书化学选修3《物质结构与性质》是将学生由宏观物体引入微观探究的入门教程。

对学生学习化学的兴趣以及掌握化学基础知识意义重大。

元素周期律的基本理论是高中化学的主干知识，是学习元素化合物知识的理论基础，是中学化学的灵魂。

在高考中，选择题有一个题，选做题有一个题为多数学生的选做题，占有很重要的地位，是每年高考的热点、重点。

二、学情分析学生在必修2已学习过元素周期律元素周期表的基础知识，元素原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的性质，反过来元素在周期表中的位置和元素的性质也反映出原子结构，因此元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质三者之间存在着内在的必然联系，元素周期表是学习化学的工具，认识元素周期律，掌握元素的“位、构、性”之间的关系对元素化合物的学习有积极的指导意义，元素周期律是中学化学学科内部起支撑作用的主干知识，但我们本节课是以提升原子核外电子排布与填充知识及元素周期表的关系，需把握学生心理新知识的可接受性。

三、考纲要求（1）了解元素、核素和同位素的含义。

（2）了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

（3）了解原子核外电子排布能来最低原理的应用。

（4）掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

(8）了解化学键的定义。

了解离子键、共价键的形成四、教学目标情感目标提升学生探究物质结构与性质关系的科学精神知识目标1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、了解外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素与原子核外电子排布的规律能力目标元素原子结构与周期表中周期、族元素、各区位置间的相互关系的推理教学重点原子核外电子排布与元素周期表中周期、族元素、各区位置间的关系五教学方法课堂五环节进程六教学过程（一）自主学习合作探究1.先回顾（自述）——后交流高一化学课本必修2中元素周期表的结构？元素周期律的实质？元素性质周期性变化的根本原因是什么？2．写出碱金属元素锂、钠、钾、铷、銫基态原子和稀有气体原子氦、氖、氩、氪、氙的核外电子排布式及简化的电子排布式。

2013年高考化学一轮复习教学教案：1.2《原子结构与元素的性质》第1课时（人教版选修3）学习目标：1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系；2.知道外围电子排布和价电子层的涵义；3.认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律；4.知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。

导学提纲：1.（复习、回顾）必修2中学习的什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？2.3.（复习、思考）写出前36号基态原子的电子排布式，并观察原子的核外电子排布变化有什么规律？随着原子序数的递增，每到出现碱金属元素，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子。

然后最外层电子又由1开始到 8结束，如此循环往复。

4.（自学、思考）结合构造原理，以前四周期为例，请你谈谈对“元素周期系里的周期不是单调的，每一周期里的元素并不是一样多，而是随周期序号的递增渐渐增多。

”这句话的理解。

5.（自学、思考）元素在周期表中排布在哪个横行，由原子结构中的什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列，由原子结构中的什么决定？元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。

外围电子排布式：是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。

价电子所处的能级称为价电子层。

价层电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键，跟元素化合价有关的电子，又称价电子。

6.（自学、思考）每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成几个区？是按什么原则划分的？7.（自学、思考）s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属(除H外)?8.（自学、思考）元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？ 7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族，1个0副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。

第二节原子结构和元素的性质第1课时教学目的1．知识与技能（1）了解元素原子核外电子排布的周期性变化规律；（2）了解元素周期表的结构；（3）了解元素周期表与原子结构的关系。

2．过程与方法通过问题探究和讨论交流，进一步掌握化学理论知识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法。

3．情感、态度和价值观学生在问题探究的过程中，同时把自己融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升。

教学重点元素的原子结构与元素周期表结构的关系。

教学难点元素周期表的分区。

教学过程［引入］元素原子的核外电子电子排布与元素周期表的关系是怎样的？这一节课我们进一步探究原子结构与元素周期表的关系。

［板书］一、原子结构与元素周期表［复习］元素周期表的结构短周期（1、2、3行）（元素有2、8、8种）长周期（4、5、6行）（元素有18、18、32种）不完全周期（7行）（元素有26种）周期（七个横行）族（18个纵行）主族（7个）：IA ~ⅦA（1、2、13、14、15、16、17列）副族（7个）：IB ~ⅦB（11、12、3、4、5、6、7列）VIII族：（8、9、10列）共12种元素0族（18列）：稀有气体元素元素周期表［练习］（1）写出锂、钠、钾、铷、铯基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的特征电子构型。

Li ：[He]2s1Na：[Ne]2s1 K：[Ar]2s1 Rb：[Kr]2s1 Cs：[Xe]2s1He：1s2Ne：2s22p6Ar：3s23p6Kr：4s24p6Xe：5s25p6（2）分别写出7个主族和0族元素原子特征电子构型的通式。

IA：n s1ⅡA：n s2ⅢA：n s2n p1ⅣA：n s2n p2ⅤA：n s2n p3ⅥA：n s2n p4ⅦA：n s2n p50族：n s2n p6［提问］元素周期表中除第一周期每一周期都是从哪一种元素开始到哪一种元素结束？原子的最外层电子如何变化？［总结］随着原子序数的递增，每到出现碱金属元素，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体，然后又由碱金属元素开始到稀有气体，如此循环往复。

第二节原子结构与元素的性质（1）【学习目标】1、了解原子结构与元素周期表结构的关系2、知道元素的外围电子排布及分区情况预习案1、元素周期表结构：个周期，个主族，个副族，还有。

2、原子结构与元素周期表的关系：原子序数＝＝周期序数＝主族序数＝3、写出下列元素的电子排布式每一个周期总是由（ns1 ）开始到（ns2np6）结束。

如此循环往复，可见元素周期系的形成是由于的排布发生周期性的重复。

4、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循原理，不同周期里所含元素种类不一定相同，并且随着周期序号的递增，金属元素的种类也逐渐，非金属的种类也逐渐。

5、区全是金属元素，非金属元素主要集中区。

主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。

（1）s 区: 元素价电子特征排布为 , 价电子总数等于；（2）p区: 元素价电子排布特征为 , 价电子总数等于；（3）d区: 元素价电子排布特征为 , 价电子总数等于；（4）ds区: 元素价电子排布特征为 , 价电子总数等于；（5）f区: 元素价电子排布特征为 , 价电子总数等于。

6、已知某元素的原子序数是50。

试写出它的原子核外电子排布式。

该元素位于周期表的哪一个区？属于金属还是非金属元素？训练案一、选择题1、关于元素周期表的下列说法正确的是：（）A．目前发现的所有元素占据了元素周期表里的全部位置，不可能再有新的元素被发现。

B．根据原子的电子排布，可将周期表分为s、p、d、f、ds五个区。

C．俄国化学家道尔顿为元素周期的建立做出了巨大的贡献。

D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化2、价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是( )A．第四周期第VA族B．第五周期第IIIA族 C．第五周期第IA族 D．第四周期第IIIA族3、下列说法中正确的是( )A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．最外层有2个电子的原子都是金属原子4、国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消，从左往右改为第18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。

第二节原子结构与元素的性质 第一课时原子结构与元素周期表【学习目标】1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系。

2、 知道外围电了排布和价电子层的涵义。

3、 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电了排布的规律。

4、 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。

【学习重点】元素原子结构与元素周期表结构的关系【学习难点】元素周期表的分区 【温故知新】1、元素周期表的结构i 周期：2种元素 第2周期：8种元素 L 第3周期：8种元素 ^4周期：18种元素 第5周期：18种元素 第6周期：32种元素第7周期：26种元素（含锕系15种元素）最多界纳32种主族（凼长周期、短周期共同构成）含IA 、IIA 、……VIA 、VDA 副族（完全凼长周期构成）含I B- 第週族（含第八、九、十3个纵行） O 族（稀有气体元素）2、写出锂、钠、钾、铷、铯基态原子的简化电子排布式。

【问题探究】探究点一：原子结构与周期、族的关系1、 由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循 ____________ ，元素周期表的周期不是单调的，每一周期里元素的数H 并不总是一样多，而是随着周期序数的逆增 ___________ ，同时，金属元素的数目也___________ 。

因而，我们可以把元素周期系的周 期发展形象的比喻成螺壳.h 的螺旋。

2、 元素周期表的形成是由于元素 ___________________ 发生周期性的重fi 。

3、 核外电子的排布与周期的划分（1） 一个能级组 _________________________ 的电子数等于一个周期所包含的元素种数， 所以周期表中的7个周期分别对应7个 ____________ ，前六个周期所包含的元素种数分别是 _________________________________ O（2）___________________ 周期与 _________ 相关。

第3节原子结构与元素性质【课程标准与教材分析】本节教材包括两部分内容，1、电离能及其变化规律2、元素的电负性及其变化规律。

在《化学2（必修）》中学生学习了核外电子排布和核外电子排布与元素周期表关系，在此基础上本节教材通过“联想·质疑”引入了电离能、电负性的概念，定量地描述元素原子的得失电子能力；教材又通过“交流·研讨”等活动性栏目，使学生在讨论中主动构建元素原子核外电子排布周期性变化对元素电离能、电负性、化合价等元素性质的本质影响，从而对元素周期律的认识更为深刻，并能建构起新的“构（原子结构）——位（元素在周期表中的位置）——性（元素性质）”三者关系的认识平台。

本节课计划2课时（建议连堂上）本节主要内容是理解电离能的概念及其变化规律；理解元素的电负性的概念及其变化规律并能够用此从定量的角度来解释元素原子核外电子排布周期性变化对元素电离能、电负性、化合价等元素性质的本质影响。

在教学过程中注意给学生必要的知识支持，如电负性数据的来源【教学设计】教学目标：知识与技能目标：1、使学生了解电离能、电负性的概念及。

认识主族元素电离能（特别是第一电离能）的周期性变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。

2、使学生知道主族元素电负性与元素的金属性、非金属性的关系，认识主族元素电负性的周期性变化规律。

3、使学生体会原子结构与元素周期律的本质联系。

过程与方法目标：运用演绎推理和数据分析理解掌握电离能和电负性在元素周期表中的变化规律。

情感态度价值观目标：通过电负性电离能的逐步引入，感受科学家们在科学创造中的丰功伟绩。

本节知识框架：本节重点难点：1、元素原子核外电子排布、元素的第一电离能、元素的电负性的周期性变化2、元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系。

3、元素的电离能、电负性与元素得失电子能力的教学媒介：多媒体演示教学素材：素材1：主族元素原子得失电子能力的变化趋势素材2、元素的化合价化合价是元素性质的一种体现。

优质资料---欢迎下载第一章原子结构和性质第二节原子结构与元素性质第1课时主备人：【学习目标】1．熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。

2．能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。

【知识点一】原子结构与元素周期表的关系1．原子核外电子排布与周期的划分(1)填写下表周期外围电子排布能级组元素种数ⅠA族0族最外层最多容纳电子数一二三四五六七(2)①元素周期系的形成过程随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子数逐渐增多，最后达到8个电子，出现，形成一个周期，循环往复形成周期系。

②元素周期系形成的原因：的周期性变化。

③元素周期系中周期所含元素种类的变化规律：由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循；元素周期系的周期不是的；每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增逐渐，同时，金属元素的数目也逐渐。

可以把元素周期系的周期发展形象地比喻成螺壳上的螺旋。

注意：a.周期序数=原子核外电子的能层数b.每周期元素的种数与对应的能级组最多容纳的电子数相同。

由此可以推出第七周期填满时共有32种元素，该周期最后一种元素（稀有气体）的原子序数为118。

第七周期也称为不完全周期。

2．原子核外电子排布与族的划分(1)将下列各主族元素的价电子数、价电子排布式填入表中(2)(3)族的划分依据是原子的。

①同主族元素原子的完全相同，价电子全部排布在或轨道上。

价电子数与相同。

②稀有气体的价电子排布为或。

③过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的价层电子排布基本相同。

价电子排布为，族的价电子数与族序数相同，第族和第族不相同。

注意：a.主族序数=最外层电子数=最高正化合价（O、F除外）=价（层）电子数b.一般情况下，各族元素的特征电子构型（价电子排布）相同（副族、VIII族有例外）。

【活学活用】某元素的原子序数为29，试问：(1)此元素原子的电子总数是________个。

优质资料---欢迎下载选修三第一章原子结构和性质第二节原子结构与元素性质2【课前展示】学生完成【阅读感悟一】阅读教材16页，思考并回答下列问题一、元素周期律元素的性质随____________的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。

二、原子半径1．影响因素原子半径的大小取决于______________和______________，电子的能层越多，原子的半径________；电子层数相同的原子，核电荷数越大，核对电子的引力也就___，原子的半径___。

2．变化规律同一周期从左到右，原子半径逐渐____；同一主族从上到下，原子半径逐渐___。

【自我检测一】1．下列各组元素中，原子半径依次减小的是( )A．Mg、Ca、Ba B．I、Br、Cl C．O、S、Na D．C、N、B 【阅读感悟二】阅读教材17、18页，思考并回答下列问题三、电离能1．概念______原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的___叫做第一电离能。

2．元素第一电离能的意义微量元素的原子失去一个电子的难易程度。

第一电离能数值________，原子越容易失去一个电子。

3．元素第一电离能的变化规律(1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现________的趋势。

(2)同族元素从上到下第一电离能逐渐________。

【自我检测二】1．下列说法中正确的是( )A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大【阅读感悟三】阅读教材18-21页，思考并回答下列问题四、电负性1．键合电子与电负性元素相互化合时，原子中用于形成__________的电子称为键合电子。

电负性用来描述不同元素的原子对____________吸引力的大小。

2．电负性的意义电负性________的原子，对键合电子的吸引力越大。

3．电负性大小的标准以氟的电负性为____和锂的电负性为___作为相对标准。