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高三化学总复习《探究实验》专题训练一：选择题1、（2020无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法不正确的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-D．加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的2、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+) 变化的曲线如下图所示。
实验发现：i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。
取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。
下列分析合理的是A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深3、为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年北京海淀）某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下序号I II装置现象两极均产生大量气泡，b极比a极多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生两极均产生大量气泡，d极比c极多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊A．a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体B．b极产生气泡：4OH－－4e－=== O2↑＋2H2OC．c极表面变黑：Cu －2e－＋2OH－=== CuO ＋H2OD．d极电极反应的发生，抑制了水的电离5、已知反应：2Fe3+ + 2I－2Fe2+ + I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
专题突破练13 实验与探究一、单项选择题1.(2021山东济南一模)下列有关实验原理、试剂和实验方法的叙述,正确的是( )A.选用豆浆、淀粉酶、蛋白酶探究酶的专一性,可用双缩脲试剂进行检验B.观察植物细胞吸水和失水时,将洋葱鳞片叶外表皮细胞放入质量浓度为0.3 g/mL的蔗糖溶液中不会发生质壁分离C.在探究酵母菌细胞呼吸方式的实验中,开始时溴麝香草酚蓝溶液基本不变色,是因为酵母菌此时只进行无氧呼吸D.在低温诱导植物细胞染色体数目变化的实验中,卡诺氏液具有固定细胞形态的作用2.(2021山东枣庄模拟)生物学是一门基于实验的自然科学。
下列有关实验的叙述,错误的是( )A.在“性状分离比的模拟”实验中,抓取两种彩球进行组合的次数要足够多B.在“观察根尖分生区组织细胞的有丝分裂”实验中,使用的碱性染料的pH为酸性C.在“探究温度对淀粉酶活性的影响”实验中,将酶溶液和淀粉溶液分别保温后再混合D.在“低温诱导植物细胞染色体数目的变化”实验中,用蒸馏水冲洗以去除卡诺氏液3.(2021山东联考)下列有关实验的描述,错误的是( )A.调查土壤小动物类群丰富度常用取样器取样的方法B.进行酵母菌计数时应先盖盖玻片,然后滴加培养液C.为保证严谨性,在探究酵母菌种群数量变化时需要重复实验D.生态缸稳定后,生态缸内的生物种类和数量将保持不变4.(2021山东滨州一模)下列有关同位素标记法应用的内容,匹配错误的是( )5.(2021山东日照一模)微水景生态缸改变了传统鱼缸与盆景的单一观赏效果,吸纳园林山水特点于微景,能在鱼缸中形成一个稳定的微型生态系统,保证了鱼类、植物等生物的存活,实现“零换水”。
下列说法错误的是( )A.放入该生态缸中的不同营养级生物之间的比例要适当B.微水景生态缸要定期通气,以保证各种生物的正常呼吸C.生态缸的营养结构比较简单,一般很难长时间维持相对稳定D.当微水景生态缸达到稳定状态后,各种生物的种群数量均达到K值6.(2021山东日照一模)下列有关生物学实验的叙述,正确的是( )A.用苹果制作果醋时,先通入空气再密封发酵可提高果醋中醋酸的含量B.在紫色洋葱鳞片叶外表皮的不同部位观察到的质壁分离程度可能不同C.用显微镜观察洋葱根尖装片时,需保持细胞活性以观察有丝分裂过程D.新制斐林试剂是含有Cu2+的碱性溶液,可将葡萄糖还原生成砖红色沉淀7.(2021山东菏泽一模)下列与实验有关的叙述,正确的是( )A.T2噬菌体侵染肺炎链球菌的实验证明了DNA是遗传物质B.在过氧化氢溶液充足的情况下,若提高过氧化氢酶的浓度,则酶的活性更高,反应更快C.用紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞进行质壁分离实验时,液泡体积逐渐变小,紫色逐渐加深,细胞吸水能力逐渐增强D.在观察植物根尖分生区组织细胞的有丝分裂实验中,可观察到姐妹染色单体彼此分离8.(2021山东临沂一模)下列关于生物学实验中研究方法的叙述,错误的是( )A.运用同位素标记技术和差速离心法证明DNA的半保留复制B.运用类比推理和假说—演绎法证明基因在染色体上C.运用模型构建的方法研究酵母菌种群的数量变化D.运用分子杂交和荧光标记法确定基因在染色体上的位置9.(2021山东德州一模)酒精是生物学实验中常用的试剂,不同浓度的酒精有不同用途。
2021届高三化学二轮复习——化学实验综合题的研究（有答案和详细解析）1．[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，20]某同学利用Cl 2氧化K 2MnO 4制备KMnO 4的装置如下图所示(夹持装置略)：已知：锰酸钾(K 2MnO 4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO 2－4＋2H 2O===2MnO －4＋MnO 2↓＋4OH －回答下列问题：(1)装置A 中a 的作用是________________________；装置C 中的试剂为_________________；装置A 中制备Cl 2的化学方程式为__________________________________。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO 4产率降低，改进的方法是________________。
(3)KMnO 4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO 4溶液加入__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00 mL 的滴定管中，若KMnO 4溶液起始读数为15.00 mL ，此时滴定管中KMnO 4溶液的实际体积为______________(填标号)。
A ．15.00 mLB ．35.00 mLC ．大于35.00 mLD ．小于15.00 mL (4)某FeC 2O 4·2H 2O 样品中可能含有的杂质为Fe 2(C 2O 4)3、H 2C 2O 4·2H 2O ，采用KMnO 4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：Ⅰ.称取m g 样品于锥形瓶中，加入稀H 2SO 4溶解，水浴加热至75 ℃。
用c mol·L－1的KMnO 4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s 内不褪色，消耗KMnO 4溶液V 1 mL 。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe 3＋完全还原为Fe 2＋，加入稀H 2SO 4酸化后，在75 ℃继续用KMnO 4溶液滴定至溶液出现粉红色且30 s 内不褪色，又消耗KMnO 4溶液V 2 mL 。
专题突破练13 综合实验探究非选择题(本题包括5个小题,共100分)1.(2019全国2,28)(20分)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇,熔点234.5 ℃,100 ℃以上开始升华),有兴奋大脑神经和利尿等作用。
茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸(K a约为10-6,易溶于水及乙醇)约3%~10%,还含有色素、纤维素等。
实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如右图所示。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与茶叶末接触,进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题:(1)实验时需将茶叶研细,放入滤纸套筒1中,研细的目的是。
圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂,加热前还要加几粒。
(2)提取过程不可选用明火直接加热,原因是。
与常规的萃取相比,采用索氏提取器的优点是。
(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。
与水相比,乙醇作为萃取剂的优点是。
“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外,还有(填标号)。
A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.接收瓶D.烧杯(4)浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收。
(5)可采用如右图所示的简易装置分离提纯咖啡因。
将粉状物放入蒸发皿中并小火加热,咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结,该分离提纯方法的名称是。
2.(2019河北张家口质检)(20分)硫是一种自然界分布较广的元素,在很多化合物中都含有该元素,回答下列问题:(1)装置A中反应的化学方程式为。
(2)使分液漏斗中液体顺利流下的操作是。
(3)选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明,乙同学认为该方案不合理,其理由是。
②丙同学设计的合理实验方案为:A→C→→→D→F,其中装置C的作用是,证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是。
(4)K2S2O8具有强氧化性,可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得,其阳极反应式为,称取0.250 0 g产品置于碘量瓶中,加100 mL水溶解,再加入8.000 g KI 固体(稍过量),振荡使其充分反应。
物质性质、实验原理的探究型综合实验【方法与技巧】1．探究物质性质的基本方法和程序2．性质、原理探究类实验的设计角度分析(1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐溶液的碱性、同浓度溶液导电能力或pH 等方法来比较探究盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱利用“强酸制弱酸”的原理探究：盐酸与碳酸盐反应制取CO 2，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀利用盐的水解原理探究：用pH 试纸(或pH 计)测定同浓度的NaCl 溶液、NaHCO 3溶液、Na 2SiO 3溶液的pH ，pH 越大，则对应酸的酸性越弱探究HCOOH 、CH 3COOH 电离能力的强弱用pH 试纸(或pH 计)分别测定同浓度的HCOOH 溶液、CH 3COOH 溶液的pH 用pH 试纸(或pH 计)分别测定同浓度的HCOONa 溶液、CH 3COONa 溶液的pH ，盐溶液的pH 越大，则对应酸的酸性越弱(2)金属性强弱比较：可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较(3)非金属性强弱比较：可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H 2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较探究Cl 2、Fe 3＋、I 2的氧化性强弱利用“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”原理探究：将氯气通入FeCl 2溶液中，氯气将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，将FeCl 3溶液滴入淀粉－KI 溶液中，Fe 3＋将I －氧化成I 2(4)弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测定溶液的酸碱性的方法来比较(5)K sp 的大小比较探究AgCl 、AgI 的溶度积大小向少量的AgNO 3溶液中滴加NaCl 溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI 溶液，产生黄色沉淀向浓度均为0.1mol·L －1的NaCl 、NaI 混合溶液中滴加0.1mol·L －1AgNO 3溶液，先产生黄色沉淀探究CuS 、ZnS 的溶度积大小向浓度相同的CuSO 4、ZnSO 4的混合液中滴入Na 2S 溶液，若先生成黑色沉淀CuS 、后生成白色沉淀ZnS ，则说明K sp (ZnS)>K sp (CuS)(6)一元酸、二元酸判断：可用NaOH 溶液进行中和滴定测定消耗V (NaOH)来确定(7)羟基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量Na 反应测定放出氢气的量来确定(8)羧基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量NaHCO 3反应测定放出CO 2的量来确定3．解性质、原理探究类试题的思维流程(1)第一步，明确实验目的，知道该实验要干什么(2)第二步，逆推实验原理，依据目的联系所学知识，再结合提给信息设想探究方案(3)第三步，回归题干寻找对应的情境信息与实验装置，迁移运用所学知识，锁定探究方案(4)第四步，整体验证分析，定答案【题组训练】1．某实验小组研究溶液中AgNO 3和Na 2S 的反应。
专题升级训练十三 实验设计与探究实验(时间：45分钟 满分：100分)1．(16分)已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。
某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。
已知SO3的熔点是16.8 ℃，沸点是44.8 ℃。
(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是______________________________， 试管浸泡在50 ℃的水浴中，目的是_______________________________________。
(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。
请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂：3 mol·L－1H2SO4、6 mol·L－1NaOH、0.5 mol·L－1BaCl2、0.5 mol·L－1Ba(NO3)2、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。
检验试剂预期现象和结论装置的试管中加入________产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3装置Ⅳ的试管中加入________(3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是________。
2．(16分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
(1)利用下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是__________________，反应的离子方程式是____________________________。
(2)向100 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体。
试设计实验确认该白色固体的成分。
①提出合理假设。
假设1：该白色固体为NaOH和Na2CO3；假设2：该白色固体为只有Na2CO3；假设3：该白色固体为只有NaHCO3；假设4：该白色固体为____________。
化学实验探究综合【】原卷1．（江苏省南京市第一中学2021届高三模拟）高铁酸钾(K 2FeO 4)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O 2，在碱性溶液中较稳定。
某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
(1)制备K 2FeO 4(夹持装置略)①装置B 中所用试剂为_______。
②C 中得到紫色固体和紫色溶液，C 中发生的主要反应为_______(用化学方程式表示)。
(2)探究K 2FeO 4的性质①将K 2FeO 4溶液滴入MnSO 4和足量H 2SO 4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明酸性条件下2-4FeO 与-4MnO 氧化性的强弱关系，请说明理由：_______。
②取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a ，经检验气体中含有Cl 2，为证明是否K 2FeO 4氧化了Cl -而产生Cl 2，某同学设计了以下方案：取少量a ，滴加KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。
该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是_______，_______(用离子方程式表示)。
重新设计实验方案，证明是K 2FeO 4氧化了Cl -而产生Cl 2：将装置C 中混合物过滤，将所得固体用KOH 溶液充分洗涤，再用KOH 溶液将少量固体溶解，得到紫色溶液，_______。
[实验中必须使用的试剂：盐酸、淀粉碘化钾试纸]2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的分析试剂，也可用作纸浆漂白时的脱氯剂，可由Na2S、Na2SO3为原料制得。
实验小组将制取Na2S2O3所用的Na2S进行提纯，然后制取Na2S2O3并对其含量进行了测定。
(1)工业生产Na2S的方法之一是将炭在高温下与Na2SO4反应，所得Na2S固体中含有炭、Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3等杂质。
实验室所用Na2S可由工业产品净化得到。
①请设计提纯工业Na2S，制取Na2S·9H2O晶体的实验方案：___________。
2020届高考化学二轮通用：综合实验探究练习题含答案*综合实验探究*1、二氯化钴晶体因含结晶水的数量不同而呈现不同的颜色，据此可以判断硅胶(含CoCl2)的干燥能力。
AgNO3标准溶液常用作溶液中Cl－的滴定剂。
水合物CoCl2·6H2O CoCl2·2H2O CoCl2·H2O CoCl2颜色粉红紫红蓝紫蓝色实验一配制AgNO3溶液某学生实验需要800 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液，配制该溶液的步骤：准确称取mg AgNO3固体溶于硝酸溶液中，转入容量瓶中，加入蒸馏水并定容。
(1)m＝______。
(2)硝酸溶液的作用是____________。
(3)实验室保存硝酸银溶液的方法是______________。
实验二测定CoCl2·xH2O组成(4)滴定法。
已知：常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.2×10－12，Ag2CrO4呈砖红色。
准确称取2.02 g CoCl2·xH2O样品溶于蒸馏水中配制成250 mL 溶液，取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液做指示剂，用0.1 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL滴定液。
①x＝______。
②若加入K2CrO4溶液过多，测得的x________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
③该晶体颜色可能是______(填字母)。
A．蓝色B．蓝紫色C．紫红色D．红色(5)重量法：取a g CoCl2·xH2O样品按如图装置进行实验，当样品全部失去结晶水后，停止反应。
测得反应前后装置C、D的质量如下：①试剂R可能是______(填标号)。
a．无水硫酸铜b．五氧化二磷c．无水氯化钙②x＝________(填标号)。
a.65（m1－m2）9（m2－m1＋a）b.65（m3－m4）9（m4－m3＋a）解析：(1)实验室没有800 mL容量瓶，应选择1 000 mL容量瓶，m(AgNO3)＝1 L ×0.1 mol·L－1×170 g·mol－1＝17.0 g。
2021届高三化学二轮复习——综合实验探究——突破实验大题（学案及训练）核心知识梳理(一)评价型实验题评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1．常见的气体发生装置固体与液体在常温下反应制备气体的装置，如图5，分液漏斗与烧瓶间的导管能平衡气体压强，能使液体顺利滴下，排出气体体积不包括加入液体所占体积；如图6、图7，能随制随停，便于控制反应。
2．常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体特别提醒(1)判断气体中杂质的方法①看反应介质。
若反应在溶液中进行，则制取的气体中一定含有水蒸气；若反应物中有气体，由于气体不能充分反应，则制取的气体中一定含有原来的气体，如用CO2与Na2O2反应制取的O2中一定含有CO2杂质。
②看反应物的性质。
如用浓盐酸制取的气体中含有挥发出的HCl气体。
③看生成物的成分。
如用氯化铵和消石灰反应制取的氨气中含有水蒸气。
(2)气体干燥剂的选择注意：选取干燥剂时，除了常规的从酸碱性角度考虑外，还要考虑特殊反应，如浓硫酸不能干燥还原性气体(H2S、HI等)，可用P2O5干燥；中性干燥剂CaCl2不能干燥NH3，因为二者会发生络合反应(这些知识可能会成为高考的设题点)。
3．常见的气体收集装置特别提醒(1)密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体可用向上排空气法收集，导气管应“长进短出”；密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体则用向下排空气法收集，导气管应“短进长出”。
(2)易溶于水或能与水反应的气体，如NH3、HCl、NO2等，需用排空气法或排其他溶剂法收集。
(3)常温下能与空气中的成分反应的气体(如NO)，密度与空气接近的气体(如N2、CO、C2H4等)，都不能用排空气法收集。
(4)能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排饱和溶液的方法收集，如CO2——排饱和NaHCO3溶液；SO2——排饱和NaHSO3溶液；H2S——排饱和NaHS溶液；Cl2——排饱和NaCl溶液。
