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专题21 电解质溶液图像分析目录一、热点题型归纳.....................................................................................................................1 【题型一】溶液稀释图像............................................................................................................1 【题型二】水电离度图像............................................................................................................3 【题型三】物质滴定曲线............................................................................................................5 【题型四】浓度比型图像............................................................................................................7 【题型五】分布系数图像............................................................................................................9 二、最新模考题组练 (11)【题型一】溶液稀释图像【典例分析】【典例1】（河南省名校联盟2021～2022学年高三3月联考）常温时，浓度均为1mol ·L －1的CH 3NH 2和NH 2OH 两种碱溶液，起始时的体积都为10mL 。
专题一电解质溶液知识的图像问题电解质溶液知识的综合应用是高考必考的热点之一，近几年来，以图像问题分析考查电解质溶液的题目频频出现。
考查知识主要涉及：电离平衡和水解平衡、酸碱混合液pH的变化，溶液中微粒浓度的大小比较、溶液的导电性变化、水的离子积、水的电离程度变化等。
侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识的迁移应用能力。
顺利解答该类试题要注重以下两点：1．“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液，离子浓度、pH有一定的变化规律。
现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析，以能够对该类试题有一个整体把握。
上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。
2．掌握电解质溶液中微粒浓度大小判断的方法思路【解题技巧】抓“四点”巧析酸碱混合或滴定图像题(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。
(2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。
(3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。
(4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。
【例题1】、25 ℃时，将0.1 mol·L-1?NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol·L-1?CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。
下列结论正确的是（）A.①点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B.对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(CH3COO-)C.③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.滴定过程中可能出现:c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–)【例题2】.（2017新课标1）常温下将NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！电解质溶液曲线分析1.常温下用NaOH 溶液滴定H 2C 2O 4溶液溶液中﹣lg()()224H H C O c +和﹣lg c (HC 2O 4-)[或-lg()()24H HC O c c +-和﹣lgc(C 2O 42-)]的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A. 曲线N 表示-lg()()24c H c HC O+-和﹣lgc(C 2O 42-)的关系B. K a1(H 2C 2O 4)的数量级为10﹣1C. 向NaHC 2O 4溶液中加少量NaOH 至c(HC 2O 4﹣)和c(C 2O 42﹣)相等，此时溶液pH 约为4D. 在Na 2C 2O 4和NaHC 2O 4物质的量为1:1的混合溶液中c(Na +)＞c(C 2O 42﹣)＞c(HC 2O 4﹣)＞c(H 2C 2O 4)＞c(OH -)＞c(H +) 【答案】A【详解】A.H 2C 2O 4溶液存在H 2C 2O 4⇌HC 2O 4-+H +，HC 2O 4-⇌C 2O 42-+H +，且K a1(H 2C 2O 4)=()()()24224H HC O H C O c c c +-⋅，K a2=()()()22424H C O HC Oc c c +--⋅，可知[-lg()()224H ]H C O c c ++[-lg()24 HC O c -]=-lg(K a1)，[-lg()()24H ]HC Oc c +-+[-lg ()224 C O c -]=-lg(K a2)，因K a1>K a2，则-lg(K a1)< -lg(K a2)，可知曲线M 表示-lg ()()224H H C O c c +和-lg ()24HC O c -的关系，曲线N 表示-lg ()()24H HC Oc c +-和-lg ()224C O c -的关系，A 正确；B.当lg ()24HC O c -=()224 H C O c ，[-lg ()()224]H C O c H c ++[-lg ()24c HC O -]=-lg(K a1)=2，K a1(H2C2O4)=()()()24224H HC OH C Oc cc+-⋅=c(H+)=10-2，B错误；C.向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，K a2(H2C2O4)=()()()22424H C OHC Oc cc+--⋅=c(H+)=10-5，C错误；D.溶液的体积相等，由于二者的物质的量相等，所以c(NaHC2O4)、c(Na2C2O4)相等，K a2=()()()22424H C OHC Oc cc+--⋅=c(H+)=10-5，pH<5，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，D错误。
高考电解质溶液中的图像分析1、弱酸H2A 溶液中，存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子，其物质的量分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示[已知δ(X) = ]，下列说法不正确的是(图中：a=1.25、b=4.27)()A. 已知pK a=-lgK a，则pK a1=1.25B. 0.1mol·L-1的NaHA溶液显碱性C. 0.1mol·L-1Na2A溶液中：2c(H2A)+c(HA-)=c(OH-)-c(H+)D. 0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol·L-12、常温下，向20mL0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是()A. 当V( NaOH )= 20mL时，pH<7B. 当V(NaOH)= 20mL时，溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)C. 当V(NaOH)= 10mL时，有c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]D. 当V(NaOH)= 30mL时，2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)3、25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH 的变化如图所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。
下列说法错误的是()A. H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38B. pH=13时，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)C. 25℃时，反应CO32-+H2O HCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79D. pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)4、室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A. H2A的电离方程式为：H2A==H++HA-HA-A2-+H+B. 室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3C. 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)5、室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。
电解质溶液的图像分析与解题思路【常见图像与解题思路】1、强碱滴定一元弱酸——抓“五点”室温下，向20 mL 0.1 mol·L －1 HA 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，溶液pH 的变化如图所示关键点分析溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系抓反应的“起始”点，即A 点，判断酸、碱的相对强弱溶质为HA ，0.1mol·L －1 HA 溶液的pH>1，故HA 为弱酸 粒子浓度大小关系：c (HA)＞c (H ＋)＞c (A －)＞c (OH －) 抓反应的“一半”点，即B 点，判断是哪种溶质的等量混合溶质是等物质的量的CH 3COOH 和CH 3COONa ，且pH<7 粒子浓度大小关系：c (A －)＞c (Na ＋)＞c (HA)＞c (H ＋)＞c (OH－)抓溶液的“中性”点，即C 点，判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足 溶质是NaA 和少量的HA ，pH=7粒子浓度大小关系：c (Na ＋)＝c (A －)＞c (H ＋)＝c (OH －) 抓“恰好”反应点，即D 点，判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性溶质是NaA ，pH>7粒子浓度大小关系：c (Na ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋) 抓反应的“过量”点，即E 点，判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量 溶质是等物质的量的NaA 和NaOH ，pH>7粒子浓度大小关系：c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋)【对点训练1】1、25℃时，向20.00 mL 的NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的CH 3COOH 溶液。
滴定过程中，溶液的pH 与滴入CH 3COOH 溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH 溶液恰好被中和。
则下列说法中，错误的是( )A ．CH 3COOH 溶液的浓度为0.1 mol·L -1B ．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C ．点④所示溶液中存在：c (CH 3COOH)+c (H +)=c (CH 3COO -)+c (OH -)D ．滴定过程中会存在：c (Na +)>c (CH 3COO -)=c (OH -)>c (H +)2、HR 是一元酸。
热点特训(五) 电解质溶液图像分析时间 / 40分钟1.室温下,用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL 0.100 mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲线如图R5-1所示。
下列说法正确的是( )图R5-1A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00 mLC.V(NaOH)=20.00 mL时,两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00 mL时,醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)2.常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图R5-2所示(不考虑挥发)。
下列说法正确的是( )图R5-2A.点a所示溶液中:c(N H4+)>c(S O42-)>c(OH-)>c(H+)B.点b所示溶液中:c(N H4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.点c所示溶液中:c(S O42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D.点d所示溶液中:c(S O42-)>c(NH3·H2O)>c(N H4+)>c(OH-)图R5-33.[2019·浙江金丽衢十二校联考] 25 ℃时,用0.02 mol·L-1的NaOH溶液,分别滴定浓度为0.01 mol·L-1的三种稀酸溶液,滴定的曲线如图R5-3所示,下列判断正确的是( )A.三种酸均为弱酸,且同浓度的稀酸中导电性:HA<HB<HDB.滴定至P点时,溶液中:c(HB)>c(B-)C.溶液呈中性时,三种溶液中:c(A-)>c(B-)>c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+)图R5-44.常温下,醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10-5。
现取浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液与氨水各20 mL,分别用0.1 mol·L-1的NaOH 溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH与滴加溶液的体积变化关系如图R5-4所示。
下列说法正确的是( )A.曲线Ⅰ中,滴加溶液到10 mL时:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B.曲线Ⅱ中,滴加溶液到20 mL时:c(N H4+) >c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.曲线Ⅱ中,滴加溶液时始终存在:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.若将a和b两点对应的溶液混合,所得溶液常温下pH<75.[2019·浙江嘉兴一中高三期末]常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.10 mol·L-1的NaOH溶液,整个过程中溶液pH变化的曲线如图R5-5所示。
下列叙述中正确的是( )图R5-5A.点①所示溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)B.点②所示溶液中:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO)C.点③所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)D.点④所示溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)6.25 ℃将浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液按体积分别为V a和V b混合,保持V a+V b=100 mL,且生成的BA可溶于水。
已知V a、V b与混合液pH关系如图R5-6。
下列说法错误的是( )图R5-6A.曲线Ⅱ表示HA溶液体积B.x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C.电离平衡常数K(HA)>K(BOH)D.向z点溶液加入NaOH,水的电离程度减小7.[2019·浙江宁波镇海中学选考模拟] 25 ℃时,用0.1 mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中,其AG值变化的曲线如图R5-7所示。
已知AG=lg c(H +)c(OH),下列分析错误的是( )图R5-7A.滴定前HCl溶液的AG =12;图中a<0B.M点为完全反应点,V(HCl) =10 mL,且c(Cl-) >c(N H4+)C.从M点到N点,水的电离程度先增大后减小D.N点溶液中:c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(N H4+)8.常温下,向20 mL 0.05 mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1 mol·L-1氨水,溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图R5-8。
下列分析正确的是( )图R5-8A.NaHB溶液可能为酸性,也可能为碱性B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小的,D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大C.E溶液中离子浓度大小关系:c(N H4+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)D.F点溶液c(N H4+)=2c(B2-)9.25 ℃时,K a(CH3COOH)=1.7×10-5。
该温度下,用0.1 mol·L-1的醋酸溶液滴定10.00 mL 0.1 mol·L-1的MOH溶液,滴定过程中加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中lg c(H+)c(OH-)的关系如图R5-9所示,V=0时,lg c(H+)c(OH)=-12。
下列说法不正确的是( )图R5-9A.MOH是一元强碱B.a点:V(CH3COOH)=10.00 mLC.b点:c(M+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)D.25 ℃时,c(CH3COOH)·c(OH -)c(CH3COO-)约为5.9×10-1010.[2019·浙江学军中学高三4月选考模拟]常温下,向 20 mL 0.2 mol·L-1H2A 溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH 溶液,滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在图R5-10中。
下列说法正确的是( )图R5-10A.当V(NaOH)=10 mL 时,溶液中粒子浓度大小关系为c(Na+)>c(H2A)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)B.当V(NaOH)=20 mL 时,溶液中粒子浓度大小关系为c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C.当V(NaOH)=30 mL 时,溶液中存在以下关系:c(A2-)+2c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+3c(H2A)D.当V(NaOH)=40 mL 时,溶液中存在以下关系:c(Na+)=2[c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)]11.[2019·浙江浙南名校联盟期末] 25 ℃时,向 20 mL 0.1 mol·L-1二元弱酸H2A 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液,混合溶液中 H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图R5-11所示(混合时不考虑体积变化)。
下列叙述正确的是( )图R5-11A.H2A溶液中存在微粒浓度关系:2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(H2A)+c(H+)B.N点时pH=4.2,c(A2-)=c(HA-),A2-水解程度与HA-电离程度相等C.0.1 mol·L-1H2A 溶液与0.1 mol·L-1NaOH 溶液混合后,溶液中HA-物质的量分数位于曲线b的最大值D.滴加氢氧化钠的体积为10 mL时,c(A2-) +c(HA-)+c(H2A)+c(Na+)=0.1 mol·L-112.25 ℃时,用NaOH调节0.10 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10 mol·L-1。
使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图R5-12。
下列有关分析正确的是( )图R5-12A.曲线b代表H2C2O4浓度随pH的变化B.HC2O4-H+ + C2O42-K=1×10-4.2C.pH从4到6时主要发生反应的离子方程式为2OH-+H2C2O42H2O+C2O42-D.当溶液pH=7时:c(Na+)>c(C2O42-)> c(H2C2O4)>c(HC2O4-)13.室温下,某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图R5-13所示,下列说法正确的是( )图R5-13A.K b2的数量级为10-5B.X(OH)NO3水溶液显酸性C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]D.在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)题型特训(一) 化学反应原理时间 / 40分钟1.[2019·浙江嘉兴高三月考](1)世界水产养殖协会介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法,其装置如图T1-1所示。
请写出阴极的电极反应式: 。
图T1-1(2)甲醇可利用水煤气合成:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。
一定条件下,将1 mol CO 和2 mol H2通入密闭容器中进行反应,当改变温度或压强时,平衡后CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图T1-2所示。
下列说法正确的是。
图T1-2A.状态M,平衡时的CO转化率为10%B.图中压强的大小关系是a<b<c<dC.恒温恒压时,在原平衡体系中再充入适量甲醇,重新平衡后体系中甲醇的体积分数不变的值不随时间变化时,体系达到平衡(3)二氧化硫和碘水会发生如D.当体系中n(CO)n(H2)下两步反应:反应活化能第一步SO2+I2+2H2O4H++S O42-+2I-9.2 kJ·mol-1第二步I2+I-I3-23.5 kJ·mol-1一定条件下,1 mol SO2分别加入到体积相同、浓度不同的碘水中,体系达到平衡后,H+、I3-、S O42-的物质的量随n(I2)的变化曲线如图T1-3(忽略反应前后的体积变n(SO2)化)。
