成都七中 2018—2019 学年度下期高 2021 届半期考试化学试卷

成都七中2019—2020学年度上期高2021届半期考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.下列说法正确的是A．NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质B．可燃冰、生物质能、地热能、潮汐能、石油和煤都属于未来新能源C．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，也能确定过程发生的速率D．在100kPa压强下，由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH＞0 2.设C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH>0的反应速率为v1；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0的反应速率为v2。

当温度升高时，v1、v2的变化情况为A.同时变大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大3.某温度下，反应Ⅰ：2X(g)3Y(g)ΔH1＞0；反应Ⅱ：2X(g)Z(g)ΔH2＜0。

假设反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列表示的示意图正确的是4.下列说法正确的是A.准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度2次B.在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol的反应物一定是强酸和强碱C.101kPa时，氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/molD.相同条件下，2C(石墨，s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH211.下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是选项实验内容实验现象或结论A分别往4mL0.1mol/L 、4mL 0.2mol/L KMnO 4酸性溶液中加入2mL 0.1mol/L H 2C 2O 4溶液，记录褪色时间反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色B 室温下，向5mL 0.1mol/L Na 2S 2O 3溶液中加入5mL 0.1mol/L 稀H 2SO 4溶液，观察现象溶液立即出现浑浊C 饱和硼酸中滴加0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液，无明显现象酸性：H 3BO 3＜H 2CO 3D向FeCl 3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 的溶液平衡体系中加入少量KCl 固体血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动浓度为0.50mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A 的浓度降低为0.30mol/L 。

2018-2019学年四川省成都七中高三（下）段考化学试卷（4月份）题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关。

下列叙述不正确的是（）A. 用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间B. 用硫酸亚铁补铁时，不可同时服用维生素CC. 用铝箔制成的食品包装“锡纸”，可以包裹食品在烤箱中加热D. 用纤维素和淀粉为原料制成可降解塑料，有利于减少白色污染2.下列叙述正确的是（）A. 等质量的金刚石和石墨所含的原子数相同B. 常温常压下，46g NO2与92g N2O4，所含的分子数相同C. 标准状况下，2.24L HF与2.24L HCl所含共价键数目相同D. 相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同3.下表选用的装置和试剂能达到相应实验目的是（）选项A B C D装置、试剂实验目的制二氧化硫收集氨气接收蒸馏的馏分准确量取一定体积K2Cr2O7溶液A B C D4.-种抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关它的叙述不正确的是（）A. 分子式为C13H18O3B. 能发生加成、酯化反应C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上5.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。

下列说法正确的是（）A. 原子半径：C>B>AB. 气态氢化物的热稳定性：E>CC. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>ED. 化合物DC与EC2中化学键类型相同6.一种新型可逆电池的工作原理如图所示，放电时总反应为Al+3C n（AlCl4）+4AlCl4-⇌4Al2Cl7-+3C n-（Cn代表石墨），下列说法正确的是（）A. 充电时，石墨电极作阴极B. 充电时，熔融盐中的A1C14-向右移动C. 放电时，负极反应为：2A1-6e-+7C1-=A12C17-D. 放电时，电路中转移3mol电子1mol C n（A1C14）被还原7.25°C时，用氢氧化钠调节浓度为2.0×10-3mol-L-1的氢氟酸溶液的pH （忽略体积变化），溶液中c（HF）、c（F ）与pH的变化关系如图所示。

成都七中2019-2020学年度下期高2021届半期考试化学试卷考试时间：90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16一、选择题（共20个小题，每小题2分，满分40分）1.下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是（）A ．N 能层中有4s 、4p 、4d 、4f 四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子B ．在K 能层中，有自旋相反的两条轨道C ．s 电子绕核运动，其轨道为球面，而p 电子在纺锤形曲面上运动D ．电子云的轮廓图称为原子轨道，不同原子的1s 能级能量相同2.关于元素周期表，下列说法不正确的是（）A. 114号元素是位于p 区的金属元素，价电子数为4B. 117号元素基态原子的未成对电子数为1，位于p 轨道上C. 基态原子中未成对电子数最多的元素位于元素周期表的VI B 族D. 按照现有构造原理，理论上第八周期应有50种元素3.元素K 的焰色反应呈紫红色，其紫色对应的辐射波长为（）A. 589.2nmB. 404.4nmC.553.5nmD. 670.8nm5分子的说法不正确的是（）A ．PCl 5分子中磷原子没有孤对电子B ．PCl 5分子中没有形成π键C ．PCl 5分子中所有的Cl —P —Cl 键角都相等D ．SF 4分子中S 原子也采用sp 3d 杂化7.咪唑(iminazole)是一种芳香杂环化合物，结构简式如下图所示；已知咪唑分子中所有原子位于同一平面内，下列说法不正确的是（）4.第I A 族金属元素，下列哪一种性质不是随原子序数单调变化的（）A.最高价氧化物水化物的碱性B. 基态原子的第一电离能C.单质的密度D.基态原子半径5.价层电子对互斥理论(VSEPR)是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子-孤对电子>孤对电子-键对电子>键对电子-键对电子。

成都七中高2021届高一下期入学测试题化学本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考试时间50分钟，满分100分。

相对原子质量：Si—28 Na—23 Al—27 K—39 Ca—40 Fe—56第I卷（选择题，共45分）一、选择题(每个小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分)1、下列有关物质性质与用途不对应的是A.明矾能水解产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆C.铝锂合金的硬度大，可用作飞机材料D.硅酸钠溶液可与CO2反应，水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂2、将过量的CO2气体通入CaCl2溶液、水玻璃、澄清石灰水、饱和Na2CO3溶液、NaAlO2溶液，最终有白色沉淀析出的有A. 1组B. 2组C. 3组D. 4组3、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是①干燥氯气；②液氯；③新制氯水；④氯气的苯溶液；⑤盐酸；⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A. ①②③B. ①②③⑥C. ③⑥D.③④⑥4、下列变化中，前者是物理变化，后者为化学变化的，且都有明显颜色变化的是A.打开盛装NO的集气瓶；液化O2B.冰水冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C.木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液D.向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液5、假设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子B.在标准状况下，22.4LCH4和18gH2O所含电子数均为10N AC.8.7gMnO2与40mL 10mol L-1的浓盐酸充分反应，生成Cl2分子数为0.1 N AD.Na2O2与水反应中，生成1molO2转移电子数为4 N A6、某“84消毒液”的包装说明如下：主要成分：25%NaClO、1000mL、密度1.19g cm-3使用方法：稀释100倍(体积比)后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质下列说法不正确的是A.该“84消毒液”的浓度为4.0mol L-1B.一瓶该“84消毒液”可能吸收CO2 44.8L(标况)C.稀释后的“84消毒液”中c(Na+)约为0.04mol L-1D.若用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的“84消毒液”，需要称量NaClO固体143g7、在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3—，且溶液的pH=1。

1四川省成都市第七中学2018--2019学年高二化学上学期半期考试试题（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．下列有关化学反应原理的说法正确的是A ．强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大B ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C ．使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热D ．反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率2．升高温度,下列数据不一定增大的是A ．化学反应速率vB ．水的离子积常数K WC ．化学平衡常数KD ．醋酸的电离平衡常数K a3．如表中关于物质的分类组合，完全正确的是4．下列说法或表示方法中正确的是A ．已知 2C(s) + 2O 2 (g) = 2CO 2(g) △H = a kJ/mol 、2C(s) + O 2(g) = 2CO(g) △H = b kJ/mol ，则a > bB ．甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) △H = - 890 kJ/molC ．已知 P(s ，白磷) = P(s ，红磷) △H < 0，则白磷比红磷稳定D ．已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = Na Cl(aq) + H 2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol ，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量 5．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是 A ．从电离平衡常数可以判断，HX 和 HY 属于弱酸，HZ 属于强酸 B ．三种酸的强弱关系：HX> HY > HZ C ．反应 X - + HZ = Z -+ HX 能够发生 D ．相同温度下，0.1 mol/L HY 溶液的电离平衡常数大于 0.01 mol/L HY 溶液的电离平衡常数 6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A ．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO - + CO 2+H 2O =2HClO+CO 32- (已知电离常数：H 2CO 3 ：Ka 1 = 4.4×10-7、Ka 2= 4.7×10-11；HClO ：K=2.9×10-8) B ．金属钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2Na ++ 2OH -+ H 2↑ C ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3OH -= Al(OH)3↓ D ．硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)溶液与稀硫酸反应：Na 2S 2O 3 + 2H += 2Na+ + S↓+ SO 2↑+ H 2O 7．恒温恒压下，1 mol A 和 n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 a mol C ，则下列说法中正确的是 A ．物质 A 、B 的转化率之比为 1∶2 B ．起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等 C ．当υ正(A) = 2υ逆(C)时，可断定反应达到平衡状态 D ．若起始时放入 2 mol A 和 2n mol B ，则达平衡时 C 的物质的量为 2a mol 8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，下列叙述中不正确的是 A ．0.1 mol/L 的 CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 B ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H +) = c(CH 3COO -) + c(OH - ) C ．CH 3COOH 溶液中加入少量 CH 3COONa(s)，平衡逆向移动 D ．常温下，pH = 2 的 CH 3COOH 溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH < 7 9．对于恒温、恒容下的反应 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，达到平衡状态的是 A ．单位时间内生成 2n mol A ，同时生成 3n mol C 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号B．单位时间内生成 n mol B，同时消耗 0.5n mol DC．容器内压强不随时间而变化D．容器内混合气体的密度不随时间而变化10．下列有关图像的叙述正确的是A．图 I：H2的燃烧热为 245 kJ/molB．图 II：b 可能为使用催化剂的曲线，活化能降低C．图 II：向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反应后放出热量 92.2 kJD．图 III：HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) △H = - 90.7 kJ/mol11．用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为 22.5 mL12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中存在平衡：Cl2 + H2O H++ Cl- + HClO，当加入适量 NaHCO (s)后，溶液颜色变浅B．在 K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+ H2O2CrO42-+ 2H+，若向 K2Cr2O7溶液中滴入 5～15 滴浓硫酸，溶液颜色加深C．对于反应体系 CO(g) + NO2(g)NO(g) + CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深D．对于反应 2NO2(g)N2O4(g)△H < 0，平衡体系升高温度颜色变深13．将 CO2在一定条件下与 H2反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化 44 kg CO2放出的热量为 49000 kJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是A．0～3 min 内，用 CO2和 H2来表达的平均反应速率相等，均为0.5 mol/(L·min)B．此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol C．此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)D．降低温度，此反应的平衡常数可能为 0.814．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是①c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42-②pH = 13 的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、Cl-③由水电离出的 c(H+) = 1×10-12 mol/L 的溶液中：Cl-、Na+、NO3-、S2O32-④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3-、K+、SO42-A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④15．下列说法不正确的是A．恒温恒压下，△H < 0 且△S > 0 的反应一定不能自发进行B．1 mol H2O 在不同状态时的熵值：S[H2O(s)] < S[H2O(g)]C．反应 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H < 0D．反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H > 0，能否自发进行与温度有关16．在一可变密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g)xC(g)，达到平衡时测得 A 的浓度为 0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，再次达平衡时，测得 A 的浓度为0.2 mol/L。

成都七中2018—2019学年度下期高2021届半期考试化学参考答案第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分）1～5：CDCDA6～10：CCBDC二、选择题（每小题3分，共30分）11～15：BCABC 16～20：CABCC第Ⅱ卷（共50分）三、填空题21.(10分)(1)(1分)(1分)(2)NH3(1分)NH3分子间形成氢键，而PH3分子间形成范德华力(1分)(3)H2S+H2O2=S↓+2H2O(2分)(4)NaNO2(2分)(5)H++HSO3-=SO2↑+H2O(2分)22．(14分)(1)金属与非金属分界线：略(2分)(2)57(1分)第四周期第Ⅷ族(1分)(3)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(2分) 2F2+2H2O=4HF+O2 (2分)(4)a(2分)(5)S和Se同主族，r(S)<r(Se)，S得电子的能力强于Se(2分)(6)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O (2分)23.(12分)(1)2Fe+3Br2=2FeBr3(1分)(2)a→b→e→f→g→h(2分)(3)防止Br2蒸气冷凝(其它合理答案也给分，1分)(4)吸收Br2，防止对HBr检验造成干扰(1分，答到吸收苯不扣分)石蕊试液(1分，其它合理答案也给分)(5)在有水的情况下，无法生成Br+(2分，只答水未答出Br+的扣1分)(6)除去未反应的Br2(答出HBr不扣分) (2分)(7) ade (2分，选对1个或2个得1分，全对得2分)24. (14分)(1) ①(2分) ②3 (2分)③2,3-二甲基-1-丁烯(1分) (或)(1分)(2) ①C5H8(2分) (CH3)2CHCH=CH2＋Br2(CH3)2CHBrCH2Br (2分)②(2分)(3)对二甲苯(或1,4-二甲苯)(2分)说明：1. 本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分。

2. 方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣1分，不配平不得分。

成都七中高2021届髙一下期第一次阶段性测试题化学说明：1.本卷满分100分时间90分钟2.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 23 Si 28 P31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第I卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.下列有关化学用语表示正确的是（）A.NH3的电子式：B. F-的结构示意图：C.一氯甲烷的比例模型D.氢氧化钠的结构式：Na—0—H2.35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A.35Cl原子所含核外电子数为18B.1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C.7.0g的35Cl2气体的体积为2.24LD.35Cl2气体的摩尔质量为70g3.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH；②单质熔点最高的是铯；③与O2反应均可得到多种氧化物；④它们的密度依次增大；⑤其单质的还原性依次增强；⑥它们对应离子的氧化性依次增强；⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加；⑧单质与相同浓度、相同体积的盐酸溶液反应的剧烈程度依次增加A.①⑤⑦⑧B.②⑥⑧C.②③④⑥D.②③④4.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、04、C60、N5+等已被发现。

下列有关说法中，正确的是（）A.H2与H3中存在氢键B.02与04互为同位素C.C60分子中有范德华力D.N5+中含有24个价电子5.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠显+1价，NaH与水反应放出氢气。

下列叙述正确的是（）A.NaH在水中显酸性B.钠与其他碱金属都必须保存在煤油中C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大D.NaH中氢离子被还原为氢气6.下列说法错误的是（）A.第二周期的原子半径可能大于第三周期的原子半径B.RbOH的碱性强于Ca（0H）2C.SrC03是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物D.砹化银（AgAt）是白色难溶于稀硝酸的化合物7.张清莲是我国著名的化学家。

成都七中高2021届髙一下期第一次阶段性测试题化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 23 Si 28 P31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第I卷(选择题共40分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分)1.下列有关化学用语表示正确的是( )A. NH3的电子式：B. F-的结构示意图：C. 一氯甲烷的比例模型D. 氢氧化钠的结构式：Na—O—H【答案】B【解析】【详解】A. NH3为共价化合物，电子式中需要标出原子的最外层电子，其电子式为，故 A 错误；B. F−的核外电子总数为10，最外层含有8 个电子，其离子结构示意图为，故 B 正确；C. 能体现物质中各原子大小比例的模型称为比例模型，为一氯甲烷的球棍模型，故 C 错误；D. NaOH是离子化合物，其中氢氧根是共价键，但钠和氢氧根之间是离子键，所以没有结构式，只有共价化合物才有结构式，故 D 错误。

故选B。

2.35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A. 35Cl 原子所含核外电子数为 18B. 1/18 mol 的1H35Cl 分子所含中子数约为 6.02×1023C. 7.0 g 的35Cl2气体的体积为 2.24 LD. 35Cl2气体的摩尔质量为 70 g【答案】B【解析】A、氯的原子序数为17，原子的电子数等于元素的原子序数，则35Cl原子所含电子数为17，故A错误；B、35Cl 原子所含中子数为35-17=18，1H原子的中子数为0，则1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为1/18 ×18×6.02×1023=6.02×1023，故B正确；C、气体的条件未知，不能确定体积大小，故C错误；D．35Cl2气体的相对分子质量为70，则35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，故D错误；故选B。

成都七中2018-2019学年度下期高2018级入学考试化学试卷一、选择题（共40分）1、化学与社会发展及人们生活质量的提高有着密切关系，以下说法正确的是（）A.利用SO2的漂白作用使食品增白B.硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体C.硫酸铜易溶于水，在水中形成胶体，常用作生活用水净水剂D.合金在生产生活中应用广泛，其硬度大于它的纯金属成分，熔点高于成分金属2、下列与化学概念有关的说法正确的是( )A.NO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.水玻璃、水煤气、液氯均为混合物C.氨水能够导电，所以氨水是电解质C.钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应3.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.Fe3+、NH4+、SCN-、 CI-B.Na+、HCO3-、SO42-、OH-C.Na+、OH-、SiO2-3、AlO-2C.Fe2+、H+、Na+、NO3-4.下列离子方程式书写正确的是（）A.明矾的净水原理:AI3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H2O==H2SiO3↓+SO32-C.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD.氯气与氯化亚铁溶液反应:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-5、硅酸盐在自然界分布极广、应用广泛，下列说法中不正确的是（）石棉(CaMg3Si4O12)的组成可表示为CaO.3MgO.4siO2B.石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品C.可利用氢氟酸对玻璃进行刻蚀制成赏心悦目的雕花玻璃D.用洁净的铂丝薩取硅酸钠溶液在火焰上灼烧，火焰为黄色6、下列物质之间不通过一步反应实现的是（）A.Na→Na2O2B.Al→A1O2- C.AI2O3→AI(OH)3D.SiO2→S i7、为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了四种不同的方法，其中不可行的是（）A.取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀B.分别配成1mol/L的溶液，各取5mL滴加适量酚酞试液，比较颜色深浅C.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊D.取样配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）8、向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体,整个过程中无明显现象的是( )A.水玻璃B.澄清石灰水C.氯化钙D.饱和碳酸钠9、将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )A.3mol.L−1HClB.4mol.L−1HNO3 C.8mol.L−1NaOH D.18mol.L−1H2SO410、从化学视角观察生产、生活中的下列现象，有关说法错误的是（）A.工厂静电除尘利用了胶体粒子带电荷的性质B.工业上利用氮气合成氨气的过程可称为氮的固定C.夜空中可以投射出五彩斑斓的激光光柱，是因为空气中存在胶体粒子D.pH 小于7的雨水均称为酸雨，酸雨有很大的危害，能直接破环农作物、草原等 11、如图实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是（ ） A.用①称量一定质量的NaOH 固体 B.用②装置吸收氨气,并防止倒吸。