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课时规范练3 物质的量 气体摩尔体积基础巩固1.(2020北京高考试测)下列指定微粒数目一定相等的是( )A.等质量的14N 2与12C 16O 中的分子数B.等物质的量的C 2H 4与C 3H 6中含有的碳原子数C.等体积等浓度的NH 4Cl 与(NH 4)2SO 4溶液中的N H 4+数D.等质量的Fe 与Cu 分别与足量Cl 2反应时转移的电子数2.(2020山东六地部分学校线上考试)设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.17 g 由H 2S 与PH 3组成的混合气体中含有的质子数为9N AB.90 g 果糖(C 6H 12O 6,分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3N AC.1 mol 由乙醇与二甲醚(CH 3—O —CH 3)组成的混合物中含有的羟基数目为N AD.已知 88226Ra →X +24He,则0.5 mol X 中含有的中子数为34N A 3.(2020山东德州期末)目前,科学家发现在负压和超低温条件下,可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰,该冰称为“气态冰”。
下列说法不正确的是( )A.该冰由氢氧两种元素组成B .“气态冰”与普通冰化学性质相同C.18 g “气态冰”在标准状况下体积等于22.4 LD.构成“气态冰”的分子为极性分子4.(2020甘肃天水一中开学考试)下列说法中正确的是( )A.同温同压下,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B.等质量的O 2和H 2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下,两种气体的物质的量与压强成反比5.等温等压下,有质子数相等的CO 、N 2、C 2H 2三种气体,下列叙述中正确的是( )A.体积之比为13∶13∶14B.密度之比为14∶14∶13C.质量之比为1∶1∶1D.原子数之比为1∶1∶16.(2020辽宁大连三中月考)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
课时规范练3 物质的量气体摩尔体积一、选择题:本题共13小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(山东聊城质检)下列有关气体的说法,正确的是( )A.不同体积的气体,分子数一定不同B.相同质量的氢气和甲烷,前者体积大C.相同体积、相同密度的N2O和CO2,两种气体的分子数一定相等D.相同条件下,相同体积的CO和CO2所含氧原子数目之比为1∶12.(山东省实验中学检测)某无土栽培用的营养液中含有K+、N H4+、Cl-、S O42-四种离子且物质的量之比为9∶8∶9∶4。
已知可用KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料配制,若配制该营养液时取428 g NH4Cl(M=53.5 g·mol-1),则需要KCl和K2SO4的质量分别为( )A.53.5 g和214 gB.74.5 g和348 gC.74.5 g和696 gD.149 g和696 g3.CO和CO2是碳的两种重要氧化物,用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A.N A个CO和1 mol CO2所含分子数相等B.相同质量的CO和CO2所含的氧原子个数比为1∶2C.在标准状况下,相同体积的CO和CO2所含的碳原子个数相同D.28 g CO全部转化为CO2,所转移的电子数为2N A4.常温常压下,用等质量的CH4、N2、O2、CO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法正确的是( )A.气球③中装的气体为O2B.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶11C.气球②和气球③中气体分子数相等D.气球③和气球④中气体密度之比为4∶75.(福建适应性考试)设N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.0.1 mol·L-1 KNO3溶液中离子总数大于0.2N AB.D218O和T2O的混合物1.1 g,含有的质子数为0.5N AC.5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3N AD.0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数小于0.3N A6.(安徽宿州十三校联考)现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96 L。
课时规范练3 物质的量气体摩尔体积基础巩固1.下列指定微粒数目一定相等的是( )A.等质量的14N2与12C16O中的分子数B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数C.等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的N H4+数D.等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数2.(天津耀华中学质检)相等物质的量的一氧化碳和二氧化碳相比较,下列有关叙述正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2 ③它们的体积之比为1∶1 ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.仅①④⑤B.仅②③⑤C.仅①②④⑤D.①②③④⑤3.(青海海东模拟)如图两瓶体积相等的气体,在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A.原子数相等B.密度相等C.质量相等D.摩尔质量相等4.目前,科学家发现在负压和超低温条件下,可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰,该冰称为“气态冰”。
下列说法不正确的是( )A.该冰由氢氧两种元素组成B.“气态冰”与普通冰化学性质相同C.18 g “气态冰”在标准状况下体积等于22.4 LD.构成“气态冰”的分子为极性分子5.下列说法中正确的是( )A.同温同压下,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下,两种气体的物质的量与压强成反比6.等温等压下,有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,下列叙述中正确的是( )A.体积之比为13∶13∶14B.密度之比为14∶14∶13C.质量之比为1∶1∶1D.原子数之比为1∶1∶17.(四川绵阳诊断)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.0.5 mol18O2中所含中子数为10N AB.标准状况下,2.24 L CHCl3含有的共价键数为0.4N AC.常温下,2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原子数为0.3N AD.0.1 mol·L-1 Na2S溶液中,S2-、HS-、H2S的数目共为0.1N A8.物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算(设N A为阿伏加德罗常数的值):(1)2.3 g乙醇含有个氢原子,所含共价键的物质的量为,其中官能团羟基所含的电子数为。
物质的量 气体摩尔体积基础巩固1.(2020北京高考试测)下列指定微粒数目一定相等的是( ) A.等质量的14N 2与12C 16O 中的分子数B.等物质的量的C 2H 4与C 3H 6中含有的碳原子数C.等体积等浓度的NH 4Cl 与(NH 4)2SO 4溶液中的N H 4+数D.等质量的Fe 与Cu 分别与足量Cl 2反应时转移的电子数2.(2020山东六地部分学校线上考试)设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.17 g 由H 2S 与PH 3组成的混合气体中含有的质子数为9N AB.90 g 果糖(C 6H 12O 6,分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3N AC.1 mol 由乙醇与二甲醚(CH 3—O —CH 3)组成的混合物中含有的羟基数目为N AD.已知88226Ra→X +24He,则0.5 mol X 中含有的中子数为34N A3.(2020山东德州期末)目前,科学家发现在负压和超低温条件下,可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰,该冰称为“气态冰”。
下列说法不正确的是( ) A.该冰由氢氧两种元素组成 B.“气态冰”与普通冰化学性质相同C.18 g “气态冰”在标准状况下体积等于22.4 LD.构成“气态冰”的分子为极性分子4.(2020甘肃天水一中开学考试)下列说法中正确的是( ) A.同温同压下,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B.等质量的O 2和H 2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下,两种气体的物质的量与压强成反比5.等温等压下,有质子数相等的CO 、N 2、C 2H 2三种气体,下列叙述中正确的是( ) A.体积之比为13∶13∶14 B.密度之比为14∶14∶13 C.质量之比为1∶1∶1 D.原子数之比为1∶1∶16.(2020辽宁大连三中月考)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
课时分层训练(三) 物质的量气体摩尔体积(建议用时：45分钟)A级基础达标1．下列几种说法中正确的是( )A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC．1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2D．硫酸的摩尔质量为98 gC[摩尔是物质的量的单位，A项错误；B项6.02×1023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，B项错误；D 项单位错误。
]2．下列叙述中正确的是( )①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同③28 g CO的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥B[标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，③错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确。
]3．(2018·张家口模拟)已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是( )A．71 g B．71C．71 g·mol－1D．142 g·mol－1C[M＝14.2 g 4.48 L22.4 L·mol－1＝71 g·mol－1。
第1讲 物质的量 气体摩尔体积考纲要求 1.了解物质的量(n )及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M )、气体摩尔体积(V m )、物质的量浓度(c )、阿伏加德罗常数(N A )的含义。
2.能依据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量、气体摩尔体积1．物质的量 (1)物质的量(n )表示含有肯定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A )0．012kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。
公式：N A ＝Nn。
2．摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol －1。
公式：M ＝m n。
(2)数值：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
3．气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同确定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。
(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m ，标准状况下，V m 约为22.4L·mol －1。
(3)基本关系式：n ＝V V m ＝m M ＝N N A(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它确定于气体所处的温度和压强。
4．阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论 相同条件 推论公式语言叙述T 、p 相同 n 1n 2＝V 1V 2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T 、V 相同 p 1p 2＝n 1n 2 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T 、p 相同ρ1ρ2＝M 1M 2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比提示 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
课后限时集训3物质的量 气体摩尔体积(建议用时：25分钟)一、选择题(1～4题只有一个正确答案，5～6题有一个或两个正确答案)1．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂。
下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A ．1 mol CH 3COOK 的质量为98 g·mol －1B ．CH 3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C ．一个“CH 3COOK”微粒的质量约为986.02×1023 gD ．含有6.02×1023个碳原子的CH 3COOK 的物质的量为1 mol C [1 mol CH 3COOK 的质量为98 g ，A 错误；摩尔质量的单位是g·mol －1，相对分子质量的单位是“1”，B 错误；一个“CH 3COOK”微粒的质量约为986.02×1023 g ，C 正确；一个“CH 3COOK”中含有2个碳原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个碳原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol ，D 错误。
]2．下列有关C 2H 2和C 6H 6的叙述错误的是( )A ．二者碳元素的质量分数相同B ．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C ．等物质的量时，二者质量之比为m C 2H 2m C 6H 6＝13D ．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等B [C 2H 2与C 6H 6的最简式均为CH ，故二者碳元素的质量分数相同，故A 不合题意；标准状况下，C 6H 6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B 项错误；等物质的量时，二者质量之比为m C 2H 2m C 6H 6＝13，故C 不合题意；二者的最简式相同，则等质量的两种物质完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等，故D 不合题意。
]3．(2019·银川检测)设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
课时规范练3 物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题共13小题,每小题5分,共65分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北咸宁月考)下列说法中正确的是( )A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含分子数相同B.等质量的氧气和臭氧中,含有的电子数相同C.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D.将1 mol Cl2通入足量水中,转移1 mol电子2.只给出下列甲和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量的公式的是( )3.(2019湖北天门高三起点检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.32 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N AB.0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+为0.6N AC.27 g铝完全反应后失去的电子数为3N AD.标准状况下,11.2 L HF所含的分子数为0.5N A4.(2019河南郑州月考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AB.常温下56 g铁片投入足量浓硫酸中生成1.5N A个SO2分子C.常温下,22 g CO2和N2O混合气体中,含有的原子数目为1.5N AD.标准状况下,2.24 L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1N A5.如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值) ( )A. LB. LC. LD. L6.常温常压下,某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为( )A.13∶8∶27B.13∶9∶27C.26∶16∶27D.286∶8∶277.(2018福建莆田二模)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.2 g D2O中含有质子数、中子数、电子数均为N AB.0.1 mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N AC.1 L 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中溶质电离出的阳离子数目为0.1N AD.标准状况下,2.24 L SO2与足量氧气充分反应,生成SO3的分子数为0.1N A8.下列各组中两种气体所含原子数一定相等的是( )A.温度相同、体积相同的O2和N2B.压强相同、体积相同的H2和O2C.质量相等、密度不等的N2和COD.体积相等、密度相等的CO和C2H49.(2019湖北孝感高中月考)设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.1 mol金刚石中含有2N A个C—C键,1 mol SiO2含有2N A个Si—O键B.标准状况下,将9.2 g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC.在含C总数为N A的Na2CO3溶液中,Na+总数为2N AD.标准状况下,22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A10.(2019浙江金华高三月考)检查司机是否酒后驾车的反应原理是:C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。
课时分层训练(三) 物质的量气体摩尔体积(建议用时：45分钟)A级基础达标1．下列几种说法中正确的是( )A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC．1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2D．硫酸的摩尔质量为98 gC[摩尔是物质的量的单位，A项错误；B项6.02×1023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，B项错误；D 项单位错误。
]2．下列叙述中正确的是( )①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同③28 g CO的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥B[标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，③错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确。
]3．(2018·张家口模拟)已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是( )A．71 g B．71C．71 g·mol－1D．142 g·mol－1C[M＝14.2 g 4.48 L22.4 L·mol－1＝71 g·mol－1。
]4．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是(设N A 表示阿伏加德罗常数的值)( )A ．气体反应物的总体积为0.448 LB ．装置中氢元素的总质量为0.04 gC ．生成物中含有0.01N A 个分子D ．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A 个NH ＋4B [等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。
因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，A 错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C 错；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH ＋4个数小于0.01N A ，D 错。
]5．(2018·龙岩模拟)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是( )【导学号：95160012】A ．56 g 铁粉在33.6 L 氯气中充分燃烧，转移的电子数为3N AB ．0.1 mol NaHSO 4晶体中含有的阳离子数为0.2N AC ．44 g C 3H 8中含有的共用电子对数目为10N AD ．t ℃时，1 L pH ＝6.5 的纯水中，含OH －的数目为10－7.5N AC [A 项，未指明标准状况下；B 项，NaHSO 4晶体中阳离子为Na ＋，0.1 mol NaHSO 4晶体中含0.1N A 个阳离子；D 项，c (OH －)≠10－7.5 mol/L 。
] 6．某种元素原子的质量是a g,12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A ．由已知信息可得N A ＝12bB ．W g 该原子的物质的量一定是W aN A mol C ．W g 该原子中含有W a个该原子D ．该原子的摩尔质量是aN A g D [摩尔质量的单位为g/mol 。
]7．(2018·合肥市一检)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )【导学号：95160013】A ．0.1 mol C 2H 6O 分子中含C —H 的数目为0.5N AB ．1 L 0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液中含有的NH ＋4数目为0.1N AC ．8.4 g NaHCO 3和MgCO 3的混合物中含有的阴离子数目为0.1N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AC[若C2H6O为CH3—O—CH3，则0.1 mol C2H6O分子中含C—H的数目为0.6N A，A项错误；由于NH＋4水解，故1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有的NH＋4数目小于0.1N A，B项错误；反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中转移1个电子，标准状况下2.24 L Cl2为0.1 mol，则其与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1N A，D项错误。
]8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )【导学号：95160014】A．将含有2N A个Na＋的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1 mol Na2SO3固体B．室温下，1 L pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离的H＋数为0.001N AC．常温下，将27 g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2数为1.5N AD．32 g SO2与足量O2在一定条件下反应，转移电子的数目为N AB[Na2SO3能被空气中的O2氧化，得到Na2SO4，A错误；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C错误；SO2与O2反应为可逆反应，不能完全反应，D错误。
]9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A．将78 g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB．0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒C．标准状况下，2.24 L CCl4中所含原子数为0.5N AD．标准状况下，18 g D2O中所含电子数为9N AD[78 g (1 mol) Na2O2和过量CO2反应时，转移1 mol 电子，A项错误；1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成的胶粒数小于0.1N A，B项错误；标准状况下，CCl4为液体，故不能使用标准状况下的气体摩尔体积来计算其物质的量，C项错误；18 g(0.9 mol)D2O中含9N A个电子，D项正确。
] 10．(2018·黄冈模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．2 mol Na被完全氧化生成1 mol Na2O2得到电子数目为2N AB．1 L 0.1 mol/L CH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1N AC．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AD．与常温常压下17 g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5N AD[1 mol Na变为0.5 mol Na2O2，转移电子数目为N A,2 mol Na失去电子为2N A，故A 错误；B.根据电荷守恒N(CH3COO－)＋N(OH－)＝N(Na＋)＋N(H＋)，N(Na＋)＝1 L×0.1 mol/L×N A mol－1＝0.1N A，因此阴离子总数为N(CH3COO－)＋N(OH－)＝N(Na＋)＋N(H＋)>0.1N A，故B错误；C.标准状况下，NO2为液体，故C错误；D.17 g双氧水的物质的量为0.5 mol，含有0.5 mol 非极性键，N2H4中含有1个极性键，需要N2H4的物质的量为0.5 mol，N2H4的分子总数为0.5N A，故D正确。
]11．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下，其体积为8.96 L。
回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为________L 。
【解析】n ＝8.96 L 22.4 L·mol －1＝0.4 mol ， M ＝14.4 g 0.4 mol＝36 g/mol ， ⎩⎪⎨⎪⎧ n CO ＋n CO 2＝0.4 mol 28 g·mol －1n CO ＋44 g·mol －1n CO 2＝14.4 gn (CO)＝0.2 mol ，n (CO 2)＝0.2 mol 。
【答案】 (1)36 g·mol －1(2)0.4N A(3)①28 g·mol －1 ②2.8N A ③4.4812．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)2 mol CO(NH 2)2中含________mol H ，________ g N ，所含氧原子跟________mol H 2O 所含氧原子个数相等。
(2)2 mol O 3和3 mol O 2的质量之比为________，分子数之比为________；同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。
(3)39 g Na 2O 2与足量H 2O 反应，转移的电子为________mol 。
(4)在9.5 g 某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl －，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量为____________。
(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe 2O 3恰好完全反应(生成Fe 与CO 2)后，生成Fe 的质量为________g 。
【解析】 (4)二价金属的氯化物可表示为MCl 2，在9.5 g 某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl －，则该氯化物的物质的量为0.1 mol ，摩尔质量为95 g·mol －1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。
(5)CO 与Fe 2O 3反应的化学方程式为3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2，标准状况下，6.72 L CO 的物质的量为0.3 mol ，完全反应后生成0.2 mol Fe ，即11.2 g 。
【答案】 (1)8 56 2(2)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3(3)0.5 (4)95 g·mol －124 (5)11.2B 级 能力提升13．合成氨工业生产中所用的αFe 催化剂的主要成分为FeO 、Fe 2O 3。
