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人教版-化学必修二第二章第一节化学能与热能14页

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人教版化学必修二化学能与热能教学教学课件

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人教版化学必修二化学能与热能教学 课件
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6、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断
或说法不正确的是（ A ）
A 石墨不如金刚石稳定 B 金刚石不如石墨稳定 C 金刚石和石墨互为同素异形体 D 这个反应属于化学变化
人教版化学必修二化学能与热能教学 课件
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课堂练习
1.下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是( D ) • A.化石能源物质内部蕴藏着大量的能量 • B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能贮藏起来 • C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用 • D.吸热反应没有利用价值
决定于反应物的总能量与生成物 的总能量的相对大小。
小结： 一个化学反应是 释放能量还是
吸收能量取决于：
反应物总能量与生成物总能量的相对大小
若反应物的总能量>生成物的 总能量，化学反应放出 能量。
若反应物的总能量<生成物的
总能量，化学反应 吸收 能量。
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思考
• 对于放热反应，放出的热量来源于哪里？ • 对于吸热反应，吸收的热量又去哪里了？ • 从分子结构角度分析，一个化学反应放热还是吸热取决于什么呢？
人教版化学必修二化学能与热能教学 课件
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从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应放热还是吸热取决于什么呢？
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
人教版化学必修二化学能与热能教学 课件
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人教版化学《化学能与热能》PPT课件

人教版化学《化学能与热能》PPT课件

实验改进
这个实验装置有没有存在不足的地方？如果有，存在哪些不足？
不足之处：
1、氨气扩散，造成环境污染
2、药品用量大，不经济
3、如果气温高，水难以结冰
[实验探究2—3] 盐酸与氢氧化钠的反应
在50ml烧杯中加入20ml 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20ml 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入中和热测定器中，用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
D
【课堂练习】
4. 关于如图的说法不正确的是( ) A. 1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时， 需要吸收5kJ的能量 B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时，需要吸收12kJ的能量 C.1mol固态碘变为1mol碘蒸气时 需要吸收17kJ的能量 D. 碘蒸气与H2生成HI气体的反应 是吸热反应
重难点——利用键能计算反应热
3、已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ， 且氧气中1 mol O=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ， 水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气 中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
C
【课堂练习】
2. 已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g) ΔH=−270kJ⋅mol−1的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A. ΔH=E2−E1B. 能量最高的状态为状态ⅠC. 断裂1molH—H键和1molF—F键吸收的 总能量大于断裂2molH—F键吸收的能量D.该反应为放热反应
放出热量的化学反应
吸收热量的化学反应

人教版必修二第二章第一节化学能与热能课件

人教版必修二第二章第一节化学能与热能课件

现象
结论
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 该反应是放热 温度升高 反应
Page 17
Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应
将约20g Ba(OH)2· 8H2O晶体研细后与约 10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放 在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃 棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部， 试着用手拿起烧杯，观察现象。
E反应物 > E生成物 E反应物 < E生成物
Page 15
2.常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有燃烧 中和反应 溶液里的置换 大多数的化合反应
吸热反应
电离 强碱与铵盐 大多数的分解反应
Page 16
铝条与盐酸的反应
在一致试管中加入2—3ml 6mol/L的盐 酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现 象，并用温度计测量溶液温度的变化。
Page 8
(2)宏观：
水能的变化
水由高处向低处流释放能量
将水由低处抽向高处需提供能量
Page 9
化学能的变化
取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
反应物的总能量>生成物的总能量 反应物的总能量<生成物的总能量 化学反应释放能量 化学反应吸收能量
Page 10
1.2 化学反应的能量 1.2.1 放热反应 液化气反应 生成二氧化碳和 水，反应过程中 放出大量的热， 可以供我们做饭 等生活需要。
Page 6
3.决定化学反应吸收能量还是放出能量的因素
(1)微观
取决于所有断键吸收的总能量与所有形 成新键放出的总能量的相对大小
共价键的键能 在25℃,101KPa条件下，断开1molH-H 键要吸收436kJ的能量，而由H原子形成 1molH-H键要放出436kJ的能量，这个 能量就是H-H的键能

人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共15张PPT)

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旧化学键 断裂
吸收 能量 （吸 热Q1） 反应物
化学反应
新化学键 形成
放出 能量E2 （放 热Q2）
生成物
当Q1<Q2 为放出能量（放热反应） 当Q1>Q2 为吸收能量（吸热反应）
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量的变化
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量的变化
点燃
化学反应 H2 + Cl2 == 2HCl
化学键
H—H
断 裂
吸 收 能
量
Cl —Cl
断 裂
吸 收 能
量
H—Cl
形 成
放 出 能
量
·· ··
电子式
H· +
·C····l： →
H
C··l ··
化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。
化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成。
化学键的断裂与形成（微观角度）
第一节 化学能与热能
课前预习 （电子书包“互动论坛”）
1、煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧所产生 的能量以什么形式呈现？从何而来？
2、石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的 热能在分解反应中起什么作用？
任务1 微观角度
看电子书包“学习资源”：《 氢气和氯气反应中能 量变化动态演示》 1、从化学键的观点分析，化学反应的本质是什么？
放出能量
生成物总能量
反应过程
生成物总能量
吸收 能量
反应物总能量
反应过程
小结
（1）宏观：化学反应中，化学反应中 能量变化主要取决于反应物的总能量 和生成物的总能量的相对大小。

人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共23张PPT)

人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共23张PPT)

二、化学能与热能的相互转化
1、能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，总能量 保持不变。
2、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——吸热 或放热。
实验2－1
现象
结论
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 温度升高
该反应是放热反应
实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
三、化学能的应用
1、利用热量进行生活、生产和科研。 2、利用热能使很多化学反应得以发生。
获取能量
热能对化学反应的支持作用，利用热能来完 成常温下很难发生的化学反应。
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
2.1% 16.6%
5.1%
76.2%
练习：
CD 1、下列说法正确的是（
）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
反之，对于吸热反应，由于反应通过 加热 、光照 等 吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 升高 。因
此，规定吸热反应的ΔH为“ + ”。
即：当ΔH为“ + ”或ΔH ＞0时，为吸热反应；当ΔH为“ —” 或ΔH ＜0时，为放热反应。
注意：ΔH是【以被研究的物质系统（体系）为参照】
3、反应热的计算方法 ∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放
热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
2、在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl
BD 键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，该反应是（

高中化学必修2课本习题答案

高中化学必修2课本习题答案

高中化学必修2(人教版)课本习题答案(总14页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--高中化学必修2（人教版）课本习题答案第一节元素周期表；1；；；7；l；；2.C3.C4.A5.(1).；;(2).；;(3).；6.7.8.(1)卤素单质的物理性质(2) 卤素单质的化学性质：①卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。

生成氢化物的稳定性减弱。

②卤素单质间的置换反应随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。

9.(1)；氧化剂；还原剂（2 ）、（3）、（4）、略10.（1）（2）甲与乙：（或）；（3）乙与丙：；（4）乙与丁：。

第二节元素周期律1.减小；减弱；增强；；；；2.B3.C4.(1)金属性强于(2)金属性强于，非金属性B强于(3)非金属性强于(4)非金属性强于(5)非金属性强于。

6.物理性质：银白色固体。

7. 化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈第三节化学键1.①②2. ③④3.⑤⑥4.C3.D4.D复习题P281.（1）（2)(3）B>A>C（4） >（5)黄(6)182.C3.A4.D5.D6.A7.D8.A9.(1)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、(2)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、(3)，，(4)，。

(5)A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、10.(1)(2)熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。

(3)可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1.吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小2.热量；放出3.；4. ②③④⑤⑥，①。

8(1)D(2)C9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。

人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共20张PPT)

人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共20张PPT)
2、如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有 的总能量,那么在发生化学反应时,反应物就需 要吸收能量,才能转化为生成物。
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规律
反应物的能量之和
生成物的能量之和
E反
E生
（1）若E反> E生， 放出能量 放热反应 （2）若E反< E生， 吸收能量 吸热反应
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)
14
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二、化学能与热能的相互转化
物质发生转化 质量守恒定律 总质量保持不变 能量发生转化 能量守恒定律 总能量保持不变
化学反应中的能量变化，通常主要 表现为热量的变化。
热量的变化：吸热和放热
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常见的放热反应和吸热反应
放 所有燃烧 中和反应
电离
吸 强碱与铵盐
如：
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随堂练习
2、指出下列说法的正误
Ａ、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应 ( )
Ｂ、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关 ( )
Ｃ、柴草的燃烧与化学能无关。
()
Ｄ、人类的文明程度与人均耗能无关。
()
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那么一个化学反应是否为放热 还是吸热取决于什么呢？
7
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从化学反应的总能量角度来分析 ：
反应物的总能量 > 反应物的总能量 < 生 生成物的总能量 成物的总能量
化学反应放出能量
8
化学反应吸收能量
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规律
一个化学反应吸收能量还是放出能量的 决定因素
1、如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有 的总能量,那么在发生化学反应时,就有部分能 量以热的形式释放出来;

人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能课件

人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能课件
人教版化学必修二第二章 第一节化学能与热能课件
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃 类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃 烧时放出热能。那么这种能量从何而来，它 与化学物质和化学反应有什么关系是我们这 节课所要解决的问题。
第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能
学习目标
•知道化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。
(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ＋431kJ＝ 862 kJ，
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧(与O2的反应） 中和 反应
活泼金属与水或酸的反应
大部分化合反应（生石灰 和水）
C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 大部分分解反应
化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学反应的本质是？
➢以氢气在氯气中燃烧为例，用化学 键的观点分析反应的本质过程。
H2
H—H
断 开
+ Cl2
Cl —Cl
断 开
点燃
= 2HCl
形 成
·· ··
H · ＋ ·C····l： → H C····l
一个化学反应的的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。
H2 + Cl2
点燃
= 2HCl
H—H Cl —Cl
断 开
吸 收 能
断 开
吸 收 能
量
量
·· ··
H· ＋
实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成

人教版高中化学必修二第二章第1节《化学能与热能》课件(50张)(共50张PPT)

人教版高中化学必修二第二章第1节《化学能与热能》课件(50张)(共50张PPT)
• (3)反应中放出的热量的计算： • 862kJ—683kJ=179kJ
小结：
• 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量 还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的 总能量的相对大小。
看图讨论：
水由高处 向低处流 要释放能 量（势能 转换为动 能）
分析化学反应：
反应物的总能量 > 生成物的总能量 化学反应放出能量
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
•思考：不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的 热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的 热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自 哪里？
1、化学反应中能量的变化
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/252021/8/25Wednesday, August 25, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/252021/8/252021/8/258/25/2021 1:41:04 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/252021/8/252021/8/25Aug-2125-Aug-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/252021/8/252021/8/25Wednesday, August 25, 2021
学习目标
•知道化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。
•通过生产、生活中的实例了解化学能与 热能的相互转化。
•探究化学能转化为热能在生产、生活中 的应用。
能源是人类赖以生存和发
展的物质基础，我们每时每 刻、分分秒秒都离不开它。 迄今为止，人类所能利用的 能源主要是化学能、电能、 以及核能等等。但是，由于 人类大量开发和浪费资源， 造成了资源的不合理利用从 而引发了不可回避的能源危 机。

2019 2020人教版必修2第2章 第1节 化学能与热能课件38张

2019 2020人教版必修2第2章 第1节 化学能与热能课件38张
C [由图示知反应物总能量高于生成物总能量， 该反应是放热反
应，A、D 项错误；断键时吸收能量， B 项错误。 ]
栏目导航
2．已知断裂 1 mol 共价键所需要吸收的能量分别为 H—H ：436
kJ ，I—I：151 kJ ，H —I：299 kJ ，下列对 H2(g)＋I2(g) △ 2HI(g) 的 反应类型判断错误的是 ( )
请回答下列有关问题：
(1)反应物断键吸收的总能量为 ________。 (2)生成物成键放出的总能量为 ________ 。 (3) 判断反应： H 2＋Cl 2===2HCl 是 ________( 填“吸收”或“放 出”)能量。 (4)反应物的总能量 ________( 填“>”或“<”生)成物的总能量。
能、海洋能、风能、水能、核能。其中太阳能、氢能、生物质能、风
能和水能属于可再生能源。
栏目导航
1． 判断对错 (对的打“√”，错的打“×” )
(1)任何化学反应均伴有能量变化 ( )
(2)相同条件下由原子形成 1 mol H—Cl 键所放出的能量与断开 1
mol H — Cl 键吸收的能量相等 ( )
栏目导航
吸热反应与放热反应的判断 1．两反应类型的判断方法 (1)据反应物和生成物总能量的相对大小判断 (决定因素 )
若反应物的总能量大于生成物的总能量， 属于放热反应， 否则是 吸热反应。
(2)据化学键破坏或形成时的能量变化判断 (用于计算 ) 若破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学
质不同，能量变化也不同，不能根据合成氨反应的能量变化来类推
N2 与其他物质反应的能量变化， 如 N2 和 O2 在放电条件下生成 NO 就 是吸热反应， D 错误。]

人教版高一化学必修二第二章第一节化学能与热能(共23张PPT)

人教版高一化学必修二第二章第一节化学能与热能(共23张PPT)

则反应：N2＋3H2===2NH3的能量变化 ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(942 kJ＋436 kJ×3)－391 kJ×3×2＝－96 kJ
即该过程放出96 kJ热量。
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ，且 氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ， 水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气 中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
• 如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中 键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
断开1molCl —Cl键要吸收243kJ的能量。 （）
和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意 断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量
2、化学反应中能量变化与化学键的关系是什么呢？
化学反应中是吸收能量还是放出能量要看断键时 吸收的能量多还是成键时放出能量得多。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
2、化学反应中能量变化的原因
D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热
（1）从化学反应的本质角度考虑 H2 + Cl2
2HCl
A．920 kJ
B．557 kJ
C．436 kJ
D．188计算题，通常就是考查化 学键的键能与化学反应中能量变化的关系。计算公式为：
化学反应中的能量变化值＝反应物的总键能－生成物的 总键能。
利用这一公式进行计算时，要特别注意：
(1)既可以利用所有化学键的键能计算具体反应中的能量 变化，又可以根据化学反应中的能量变化计算某一个具 体的化学键的键能。
大部分化合反应（生石灰和水）
实验２－３
酸碱中和反应中的热量变化

化学必修2 第2章 第1节 化学能与热能 讲义(全)

化学必修2 第2章 第1节 化学能与热能 讲义(全)

第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 讲义一 化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学键与化学反应中能量变化的关系物质发生化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

在化学反应中，断开．．反应物中的化学键要吸收能量．．．．，形成．．生成物中的化学键要放出能量．．．．。

科学研究证明，化学键的变化与能量变化之间具有一定的定量关系探究：在25℃、101 kPa 的条件下，2H 2＋O22H2O 的能量变化结论：（1）各种物质都储存有化学能。

不同的物质不仅组成和结构不同，所具有的化学能也不同 （2）在物质发生化学反应的过程中，破坏旧化学键需要吸收一定的能量来克服原子（或离子）间的相互作用；形成新键时，又要释放一定的能量。

因此，在化学反应中，不仅有新物质的生成，而且还伴随着能量的变化（3）任何化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成的过程，因此，任何化学反应都伴随着能量的变化。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因（4）在一个完整的化学反应过程中，究竟是放出能量还是吸收能量，要看破坏旧化学键吸收能量总和与形成新化学键放出能量总和的相对大小。

若破坏旧化学键吸收能量总和大于形成新化学键放出能量总和，整个化学反应过程就吸收能量；若破坏旧化学键吸收能量总和小于形成新化学键放出能量总和，整个化学反应过程就放出能量。

化学变化过程中的能量变化关系如下图所示即：∑E （反应物）＞∑E （生成物）——反应放出能量 ∑E （反应物）＜∑E （生成物）——反应吸收能量注意：一个化学反应是否为放热还是吸热，取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小；即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小二 化学能与热能的相互转化 1．放热反应和吸热反应化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或放热 放热反应：放出热量的化学反应叫做放热反应点燃吸热反应：吸收热量的化学反应叫做吸热反应【实验2－1、2－2、2－3】探究物质发生化学反应过程中的放热现象和吸热现象方法与技巧可从以下两个角度来理解吸热反应和放热反应：①从化学键的角度：在化学反应过程中，如果新化学键形成时释放的能量大于破坏旧化学键所需要吸收的能量，即E放＞E吸，则为放热反应；若破坏旧化学键所需要吸收的能量大于新化学键形成时释放的能量，即E吸＞E放，则为吸热反应。

人教版化学必修2第2章第一节化学能与热能(共15张PPT)

人教版化学必修2第2章第一节化学能与热能(共15张PPT)
第一节 化学能与热能
1.知道化学键的断裂与形成 是化学反应中能量变化的主 要原因。 2.知道反应物总能量与生成 物总能量的相对高低是反应 过程中能量变化的决定因素。
即热饭盒
一.化学键与化学反应中 能量变化的关系
1.化学反应中能量变化的原因 微观角度:化学键的断裂和形成。
宏观角度:反应物总能量和生成
3.下列说法正确的是（CD）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸 热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能 够发生 C.反应物和生成物所具有的总能量的 差决定了化学反应是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下(如常温、 加热等)也能发生
强调:
1.断裂和形成同样的同类化学 键,吸收和放出的能量相同。 2.任何化学反应都伴随着能量 的变化,通常表现为热量的变化。 3.物质具有的能量越低越稳定。 4.反应是吸热还是放热,与反 应前是否需要加热无关。
电解质的电离。
4.下列反应既属于氧化还原 反应，又属于吸热反应的是 (B ) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应
二.化学能与热能的相互 转化
1.化学反应中的两大守恒 质量守恒定律
能量守恒定律
2.吸热反应和放热反应
常见类型:
放热反应
吸热反应
1.大多数化合反应； 2.可燃物的燃烧； 3.酸碱中和反应； 4.活泼金属与水或酸 的反应; 5.物质的缓慢氧化。
1.大多数分解反应;
2.Ba(OH)2.8H2O晶 体与NH4Cl反应； 3.C与CO2 、C与 H2O (g)的反应; 4.盐类的水解和弱
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时38分21.11.913:38November 9, 2021 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”

人教版高中化学必修二课件第2章第1节化学能与热量(共51张)

人教版高中化学必修二课件第2章第1节化学能与热量(共51张)
度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实 验过程中热量损失的目的。 ②用一个量筒量取50mL0.50mol/L的盐酸，倒入小烧 杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入实验记录表。然 后把温度计上的酸用水冲洗干净。
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知识 导学
③用另一个量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入实验记录表。 ④把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中(注意不要
0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。
【实验装置】
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知识 导学 【实验步骤】 ①在大烧杯底部垫上碎泡沫塑料(或 纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后在大、 小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑
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料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温
降低
↑＋10H2O
起来
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4.中和热。
在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成
1molH2O时所释放的热量 ____________________________ 称为中和热，单位为 kJ· mol－1。 5．化学能与热能相互转化的应用。 (1)化学物质中的________ 化学能 通过反应转化成________ 热能 ， 是人类生存和发展的动力之源。
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热能 转化成________ (2)______ 化学能 是人们进行化学科学研究，
• 创造新物质不可或缺的条件和途径。
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6．人类利用能源的三个阶段。
(1)柴草时期。
该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为
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Байду номын сангаас
主要能源。
(2)化石能源时期。 从18世纪中期到现代，以__________________ 煤、石油、天然气 为主要 能源。 (3)多能源结构时期。 清洁 能源(绿色能源)为主要能源， 以可再生 ______能源和______ • 主要包括太阳能、氢能、核能 __________________、生物质能、地壳地表能等。
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是高于生成物的总能量. E、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳
能转变成热能的过程
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2、下列变化中属于吸热反应的是（ BD ）
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（2011·聊城高一检测）下列说法中错误的是( C ) A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化 引起的 C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质 量多少无关 D．能量变化是化学反应的基本特征之一
A.液态水汽化 B.高温锻烧石灰石 C. 浓H2SO4稀释 D.KClO3分解制O2 E. 生石灰与水反应生成熟石灰
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3、 下列物质加入水中显著放热的是：AD
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1、下列说法中正确的是（ AC ）
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化. B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化. C.在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与
生成物的总能量一定不同. D.在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总
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科学视野
1、 社会的发展与能源的利用： 人对科学知识的掌握越多，对能源的利用（人均 耗能）越多； 2、人类利用能源的三个时期：
第一节 化学能与热能
第二课时
化学能与热能的相互转化
1、两条基本的自然定律 （1）质量守恒定律： （2）能量守恒定律： 一种能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变。
2、吸热反应和放热反应 根据能量变化情况角度分： 化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应
化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应
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1、吸热反应一定需要加热才能发生。 2、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。 3、化合反应一定是放热反应，分解反应一定是 吸热反应。 4、在化学键的断裂过程中，肯定伴随着能量的 变化。 5、化学反应中伴随着能量变化，有能量变化的 过程一定是化学反应 。
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A.生石灰
B.酒精
C.固体NaCl D.浓NaOH溶液
4、 下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸
热反应的是： C
A.Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl反应 B.镁与稀盐酸 C.灼热的炭与CO2 D.甲烷与O2反应
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化学能与热能的相互转化
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常见的放热反应和吸热反应
① 燃料的燃烧(与O2的反应）
② 中和 反应
放
③ 活泼金属与水或酸的反应
热
④ 大部分化合反应（生石灰和水） ⑤ 物质的缓慢氧化
应，放出的热量是( C )
A.68.76 kJ
B.57.3 kJ
C.34.38 kJ
D.17.19 kJ
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下列说法中不正确的是( D ) A.反应热的实质是反应物的总能量和生成物的总 能量的差值 B.化学反应的特征是有新物质生成 C.经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反 应 D.只要有化学键的断裂，一定发生化学反应
反 应
①大部分分解反应
典型的反应：
吸
② Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ③ C+CO2 ④ H2+CuO
热 反 应
⑤ C+H2O
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①柴草时期 ②化石能源时期 ③多能源结构时期 3、常见的能源主要有:P36 化石能源、水能、太阳能、氢能、核能、 生物质能、地热能、潮汐能以 及风能。
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已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应
生成1 mol H2O 时放出57.3 kJ热量，用500 mL 0.6 mol·L-1的稀硫酸跟含1 mol NaOH的溶液反
在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变 化如下图：
（1）若E1>E2，反应体系的总能量__降__低__（填 “升高”或“降低”），放为热______（填“吸热” 或“放热”）反应。 （“2升）高若”E或1<“E2降，低反”应）体，系吸为的热_总__能__量_（__升填__高“__吸（热填” 或“放热”）反应，反其应原物因从__环__境__中吸收能量 __________。
两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热 后才 能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持 续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们 的说法正确吗？为什么？ 注意：有些放热反应开始时需要加热启动，但不需 持续加热；而有些吸热反应可以自发进行，但大多 数需持续加热。
结论：需要加热的反应不一定是吸热反应，吸热反 应不一定要加热。