【人教版】物质结构元素周期律课件下载1

⑥元素在周期表中的位置:左下方元素的金属性强
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本 原子越易得电子,非金属性越强(与原子得电子数目无
质 关)
金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
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项目
同周期(左→右)
离子的 氧化性、 还原性
阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱
判 断 方 法
①与 H2 化合越容易,气态氢化物越稳定,非金属性越强 ②单质氧化性越强或对应阴离子的还原性越弱,非金属 性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强
④元素在周期表中的位置:右上方元素的非金属性强
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1.元素综合推断题是高考全国卷的热点题型,命题方向主要是以 短周期元素原子或离子结构特征及核外电子排布规律为知识背景, 考查原子结构、元素周期律和常见物质的相关性质。考生在备考 时,要加强对基础知识的掌握,并做到举一反三,灵活应用。
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r(K)>r(Ca),r(Rb)>r(K),所以 r(Rb)>r(Ca)。
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(1)同种元素的微粒半径:阴离子的半径大于原子的半径,原子的 半径大于阳离子的半径,低价阳离子的半径大于高价阳离子的 半径; (2)电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。如 r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+); (3)带相同电荷的离子,电子层数越多,离子半径越大。如 r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+); (4)核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。 如比较 r(K+)与 r(Mg2+),可选 r(Na+)为参 照:r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)。
逐渐增多
原子半径 逐渐减小(稀有气体元素除外) 逐渐增大
阳离子逐渐减小
离子半径 阴离子逐渐减小
逐渐增大
r(阴离子)>r(阳离子)
化合价
最高正化合价由+1→+7(O、F
除外)
相同,最高正化合价=
最低负化合价=-(8-主族序 主族序数(O、F 除外)
数)(H 除外)
元素的金 属性和非 金属性
金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强
气态氢 化物的 稳定性
最高价氧 化物对应 水化物的 酸碱性
逐渐增强
碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强
同主族(上→下) 阳离子氧化性逐渐 减弱 阴离子还原性逐渐 增强
逐渐减弱
碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱
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物质结构 元素周期律
高考对物质结构 元素周期律内容的考查热点为通过图表、文字 或相关数据推断元素性质的递变规律,考查考生对元素周期表和元 素周期律的综合应用,及对常见物质性质的分析推理能力,考查题 型可能为选择题,也可能为非选择题,分值为6~10分。预计2020年 高考仍以考查元素推断、元素周期表和元素周期律的综合应用为 主,另外结合物质结构进行现象解释、定性推断将会是命题的新趋 势。
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3.微粒半径大小的比较方法
(1)同周期:左大右小(稀有气体元素除外); (2)同主族:上小下大;
例如原子半径:
Li> Be > B> C> N> O> F
∧∧

∧∧∧∧∧
Na> Mg> Al> Si> P >S> Cl (3)不同周期、不同主族时,可根据元素周期表中的相对位置及 变化规律,选择一种元素作桥梁来比较。如 Rb 和 Ca 比较,因
2.以元素周期表的“片断结构”或元素性质的递变规律为切入点, 考查元素的“位—构—性”关系。考生在备考时要熟记元素周期表 的基本框架及元素周期律,以不变应万变。
3.结合元素化合物和化学反应原理等基础知识,采用框图推断的 形式,考查元素推断及元素周期律的综合应用。复习时,一要注意 识记重要概念,掌握常用规律,提高解题能力;二要重视知识迁移,使 用规范化的化学用语。解题的关键是正确推断元素名称,再根据元 素性质的递变规律解题。
2.元素金属性和非金属性的强弱比较
本 质
原子越易失电子,金属性越强(与原子失电子数目无关)
①在金属活动性顺序中越靠前,金属性越强
判 断
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强 ③单质还原性越强或对应阳离子的氧化性越弱,金属性 越强
方
法 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强
⑤若 Xn++Y X+Ym+,则 Y 比 X 的金属性强
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4.元素周期表和元素周期律的综合应用 (1)元素“位—构—性”之间的关系
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1.主族元素性质的变化规律
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
核电荷数 逐渐增大
逐渐增大
电子层数 相同