必修1第一章章末综合检测(一)

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章末综合检测(一)(时间:60分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A .过滤时,用玻璃棒搅动漏斗内液体,使之过滤完全B .燃着的酒精灯打翻失火,应立即用水浇灭C .配制一定浓度的NaCl 溶液时,定容振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水到刻度线D .浓硫酸不慎溅到皮肤上,应立即用大量水冲洗,最后再涂上3%~5%的小苏打溶液2.下列实验操作正确的是( )3.(2014·广东省十二校联考)V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+a g ,取V 4mL 溶液稀释到4V mL ,则稀释后该溶液中SO 2-4的物质的量浓度是( ) A.125a 9Vmol/L B.125a 18V mol/L C.125a 36Vmol/L D.125a 54V mol/LA.①②③ B .②③④C .①③④D .①②④5.在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体。

已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO 2,100 mL ;b.O 2,200 mL ;c.N 2,400 mL ;d.CH 4,600 mL ,则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )A .a >b >c >dB .b >a >d >cC .c >d >b >aD .d >c >a >b6.(2014·中山纪念中学高一质检)为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质,需进行下列六项操作,先后顺序正确的是( )①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氯化钡溶液 ④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾溶液 ⑥过滤A .①④③⑤⑥②B .①⑤③④⑥②C .①③④⑥⑤②D .①③⑤⑥④②二、双项选择题(本题包括3小题,每小题5分,共15分)7.(2014·省实验中学高一检测)下列叙述中,正确的是()A.1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB.在标准状况下某气体的体积约为22.4 L,则可认为该气体的物质的量约是1 mol C.在20 ℃时,1 mol任何气体的体积总比22.4 L大D.1 mol H2和O2的混合气体,在标准状况下的体积是22.4 L8.(2014·广雅中学高一检测)用N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2B.标准状况下,11.2 L CCl4所含分子数为0.5N AC.0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4N AD.常温常压下,28 g N2中所含原子个数为2N A9.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO2-4的总物质的量为0.9 mol·L-1B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO2-4的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度不相等D.10 ℃时,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度大于0.35 mol·L-1三、非选择题(本题包括4小题,共55分)10.(12分)现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO2-4和NO-3的分离,实验过程如图所示:请回答下列问题:(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称:试剂1________,试剂2________,试剂4________。

(2)加入过量试剂3的目的是___________________________________________。

(3)在加入试剂4后,获得晶体D的实验操作④是__________________。

11.(14分)某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂,试剂瓶上标签的部分内容如图所示。

该小组欲配制450 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸溶液:(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________mL。

(2)所用量筒和容量瓶的规格为______________和________。

(3)浓硫酸稀释时的操作是______________________________________________________________________________________________________________________。

(4)下列为该小组的操作,可能导致配制溶液浓度偏高的是________。

A.移液前未冷却至室温B.定容时加水多了,用滴管吸出C.定容时俯视刻度线(5)下图是该小组转移溶液的示意图,图中的错误是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

12.(14分)某研究性学习小组设计如下简易实验装置测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积。

该实验的主要操作步骤如下:①配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液;②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中;③称取a g 已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为________;④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。

A.100 mL B.200 mL C.500 mL读数时除恢复到室温外,还要注意________________________________________________________________________。

(3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为V m=________,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

13.(15分)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。

某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐:①取草木灰加水溶解;②过滤、取滤液;③蒸发滤液;④冷却结晶。

(1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒,该仪器的作用依次是________、________、________________________________________________________________________。

(2)为检验草木灰中的阴离子,取少量晶体溶于水,并把溶液分成三等份:①取一份溶液,加入适量盐酸,观察到________,证明含有碳酸根。

②取另一份溶液,为检验SO 2-4,应向溶液中加入________________________。

③取剩余的一份溶液,加适量的硝酸银溶液,观察到有沉淀产生,该学生由此证明溶液中一定含Cl -。

你认为该学生所得的结论是否严密?________。

为什么?________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案:章末综合检测(一)1.解析:选D 。

过滤时,漏斗内液体不能搅动;燃着的酒精灯打翻失火,应用湿抹布盖灭;配制一定浓度的NaCl 溶液时,定容振荡摇匀后,发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液,不能再加水,否则浓度减小。

2.解析:选A 。

给试管内液体加热时,试管口不准对着自己或别人,且加热时试管内液体的体积不能超过试管容积的13,B 错误;NaOH 有腐蚀性,应放在小烧杯中称量,C 错误;过滤时,漏斗下端应紧贴烧杯内壁,D 错误。

3.解析:选C 。

原溶液中c (Al 3+)=a g 27 g/mol ÷V mL 1 000 mL/L =1 000a 27Vmol/L ,由稀释规律求出稀释后c (Al 3+)=1 000a 27V mol/L ×V 4 mL 4V mL =125a 54Vmol/L ,由2Al 3+―→3SO 2-4关系求出稀释后SO 2-4浓度即可。

4.解析:选A 。

除杂的原则是除去杂质且不引入新杂质,更不能使被提纯的物质减少。

题中①②③都符合这个原则,④中加入硫酸,引入了SO 2-4,不符合题意,故选A 。

5.解析:选C 。

由阿伏加德罗定律的推论可知,同温同压下,气体的物质的量之比等于气体的体积之比,气体的质量可以由物质的量乘以摩尔质量求得。

由阿伏加德罗定律可知,4种气体的物质的量之比为n (CO 2)∶n (O 2)∶n (N 2)∶n (CH 4)=V (CO 2)∶V (O 2)∶V (N 2)∶V (CH 4)=1∶2∶4∶6,又由m =n ·M 知,气体的质量之比为m (CO 2)∶m (O 2)∶m (N 2)∶m (CH 4)=(1×44)∶(2×32)∶(4×28)∶(6×16)=11∶16∶28∶24。

6.解析:选D 。

正确的操作应为溶解后先除SO 2-4(用过量BaCl 2溶液),再除Ca 2+、Mg 2+和过量Ba 2+(用过量K 2CO 3和KOH 溶液),然后过滤,用盐酸除去过量的OH -和CO 2-3,最后蒸发。

7.解析:选BD 。

A 项中1 mol H 2质量与其状态无关,即在任何状况下,1 mol H 2的质量均为2 g ,故A 不正确;在标准状况时V m =22.4 L·mol -1,故此状况下22.4 L 气体的物质的量为1 mol ,故B 正确;气体体积除与温度有关外还与压强有关,故C 不正确;气体摩尔体积对混合气体也同样适用,故 1 mol H 2和O 2的混合气体,在标准状况下也是22.4 L ,故D 正确。