工业分析复习题20130606
一、填空题
1．工业分析所用的分析方法，按其在生产上的应用及完成时间不同可分为标准分析法和快速分析法。
2．快速分析法的特点是分析速度快，分析误差往往比较大。
3．自然界的水称为天然水。
4．天然水可分为降水，地面水和地下水三大类。
5．用采样器从一个采样单元中一次采得的一定是物料叫子样。
6．含并所有采样的子样称为原始平均式样。
7．含有所有采取的子样称为原始平均式样。
8．应采取一个原始平均式样的物料的总量称为分析化学子样单位。9．工业物料按其特性值的变异性类型可以分为两类即均匀物料和不均匀物料。
10．在一个采样对象中应布采集样品较好的个数称为子样数目。
11．在运输工具上斜线发布点，首、末个子择点至少距车角1m。
12．在物料堆中采样，应将表层0.1m厚的部分用铲子锄去。
13．通过机械是人工发将大块的物料粉碎成一定细度物料的过程称为破碎。
14．将最大颗粒的物料分散至25cm左右，称为粗碎。
15．将最大颗粒的物料分散至25cm左右，称为粗碎。
16．将25cm左右的物料分散至5cm左右的称为中碎。
17．将25cm左右的物料分散至5cm左右的称为中碎。
18．将5cm左右的物料分散至0.15cm左右的称为细碎。
19．将5cm左右的物料分散至0.15cm左右的称为细碎。
20．将0.15cm左右的物料分散至0.074cm以下的称为粉碎。
21．将0.15cm左右的物料分散至0.0745cm以下的称为粉碎。
22．试样的制备一般经过破碎，过筛。混匀，缩分，四个工序。
23．粉碎后的物料需经过筛分。使物料达到要求的粒度。
24．混匀的方法有人工混匀和机械混匀两种。
25．在不改变物料平均组成的情况下，通过步骤，逐步减少试样的过程称为缩分。
26．常用的缩分的分析方法有分样器缩分法和四分法。
27．将试样与酸性熔剂混合，置于适当的容器中，早高温下进行分解，生成易溶于水的产物，称为熔融分解法。
28．试样的分解方法一般有酸溶法和碱熔法。常用的碱性熔剂有Na
2NO
2
，
K
2CO
3
，NaOH等。
29．艾士卡试剂法测矿石中全硫量属于烧结分析法。
30．水质指标按其性质可分物理指标，化学指标和微生物指标三类。31．水中碱度是指水中含有能接受质子（H+）的物质的量
32．水中含有的钙，镁离子的含量称为硬度。
33．水中含有的钙，镁离子的含量称为硬度
34．测定水的总硬度一般采用EDTA 滴定法。 35．水中铁测定的显色剂为邻菲罗啉溶液 36．比色法测定水中总铁的波长为510nm 。 37．溶解于水的氧称为溶解氧。
38．测定溶解氧时，在水样中加入的固氧剂为MnSO 4和碱性KI 溶液。 39．溶解氧测定时，所用的标准溶液为N 2S 2O 3
40．化学需氧量常用于表示水体受有机物污染程度。 41．化学需氧量测定时常用的催化剂为Ag 2SO 4
42．煤的分析检验，根据目的不同，一般可分为工业分析和元素分析。煤的工业分析项目有水分，灰分，挥发分和固定碳含量等四项 43．挥发分测定时加热时间为7min
44．艾士卡试剂的成分是Na 2CO 3和MgO 的混合物 45．煤是由有机物、矿物质和水组成。
46．煤中的有机物主要由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成。
47．煤的元素分析是指煤中碳、氢、氧、氮、硫五个项目煤质分析的总称。 48．煤中的硫通常以无机硫和有机硫两种状态存在。
49．煤的发热量是指单位质量的煤完全燃烧时所产生的热量。
50．煤的发热量的表示方法有三种，即弹筒发热量，恒容高位发热量，恒容低位发热量；
51．对于钢铁中碳的分析，通常都是采用转化为CO 2 的方式进行分离富集的。
52．我国国家标准代号为 GB ，我国标准分强制 性标准和推荐 性标准，我国将标准物质分为二个级别。GB/T 表示推荐性国家标准。
53．酚酞碱度是以 酚酞 作指示剂测得的碱度；全碱度是以 甲基橙 为指示剂测得的碱度。
54. 水的总硬度测定是在pH= 10 的弱碱性环境中，以铬黑T 为指示剂，用EDTA 标准滴定溶液滴定水中的钙镁离子。
55. 钢铁中五大元素分析指的是C 、S 、Si 、Mn 、P 。其中碳是区别铁与钢，决定钢号、品级的主要标志；Si 可以促使C 以游离态石墨状态，使钢高流动性，易于铸造；Mn 可以增强钢的硬度，减弱延展性；S 可以使钢产生“热脆性”；P 可以钢铁产生“冷脆性”。
56. 标准物质是具有一种或多种充分证实了的特性，用来校正测量器具、评定测量方法或给材料定值的物质或材料。
57. 煤气中主要含有C n H m ，CO 2，O 2，CO ，CH 4，H 2，N 2等气体，根据吸收剂的性质，分析煤气时，吸收顺序应该为用KOH 溶液吸收CO 2；饱和Br 2 水吸收C m H n ；焦性没食子酸的碱性溶液吸收O 2；亚铜的氨溶液吸收CO 后再用燃烧法测定CH 4和H 2；剩余的气体为N 2 。
58. 在硅酸盐系统分析中，常采用Na 2CO 3熔样，通常在铂坩埚中进行；用氢氟酸处理试样时，只能用铂皿或聚四氟乙烯器皿；NaOH 熔融分解粘土
试样一般采取银坩埚做熔器。
59. 工业分析的任务是对工业生产的原料、中间产品、产品及生产的废物的组成进行分析检验。
60. 用采样器从一个采样单元中一次采得的一定是物料叫子样，合并所有采样的子样称为原始平均式样。试样的采取量与物料最大颗粒的直径的平方成正比，取样量的经验公式为m ＝kd2。
61. 水中碱度是指水中含有能接受质子（H+）的物质的量；水中含有的钙，镁离子的含量称为硬度；溶解于水的氧称为溶解氧；测定溶解氧时，在水
样中加入的固氧剂为MnSO
4和碱性KI溶液，所用的标准溶液为Na
2
S
2
O
3
。
62. 煤的挥发分产率的测定在挥发分坩埚器皿中，温度900℃，灼烧时间7min。煤的灰分测定在瓷灰皿器皿中灼烧。
63. 酸溶法常用的溶剂酸有盐酸，氢氟酸，硝酸，磷酸，硫酸和高氯酸。
64. 硅酸可用xSiO
2·yH
2
0表示。
65. 水质分析中所应用的方法以滴定法和分光光度法最为常用。
66. 在水泥的工业分析中，用氯化铵重量法测定SiO2含量时，加入NH4Cl 的作用是起到加速脱水的作用（有强烈的吸水作用）。
67. 在煤的水分工业分析中，煤中的水以游离水、吸附态水、结晶水三种形式存在。
68. 煤的灰分测定主要有两种方法，即缓慢灰化法和快速灰化法。
69. 在煤的灰分测定实验中，从炉中取出灰皿，放在耐热瓷板上或石棉网上，在空气中冷却5min左右，移入干燥器中冷却至室温(约20min)后，称量。
70. 煤的挥发份测定实验中，称取一定量的空气干燥煤样，放在带盖的中，在(900±10)℃温度下，隔绝空气加热7min。以减少的质量占煤样的质量分数，减去该煤样的水分含量(Mad)作为挥发份产率。
71. 以 PAN 为指示剂，用 CuSO4标准溶液返滴定法测定硅酸盐中的铝常采用煮沸后立即滴定，其目的是使铝与EDTA的配位反应进行完全。
72. 硅酸盐试样能否被酸分解主要取决于二氧化硅的含量
73. NaOH 熔融分解粘土试样采取银或铂坩埚，熔样温度为650℃。
74. 煤中水分的测定的常用方法有：空气干燥法和甲苯蒸馏法。
75. 在甲苯蒸馏法中，所使用的水分测定管：量程为 0到10 ，分度值为0.1。水分测定管需经校正，并绘制校正曲线方能使用。
76. 煤的全硫的测定，有艾氏卡法、库仑滴定法和高温燃烧中和法等多种方法。
77. 硅酸盐样品中SiO2的测定方法有重量法和氟硅酸钾容量法。
78. 在水泥及其原料系统分析中，EDTA直接滴定法测Al是将滴定Fe3+后的溶液调节pH为1.8到2.0，然后以磺基水杨酸为指示剂，滴定终点溶液由紫红色色变为亮黄色色。
79. 在EDTA配位滴定法测定硅酸盐试样中Ca2+的滴定中将pH调到大于13，用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+、TiO2+的干扰。
二、简答题
1、什么叫子样、什么叫平均原始试样？子样的数目和最少质量决定于什么因素？
答：子样：用采样器从一个采样单元中一次取得的一定量物料；其数目和最少质量决定采样对象的多少，以及颗粒的大小；平均原始试样：合并所有取得的子样。
重量法测定煤中全硫所采取的艾士卡试剂的组成是什2、艾士卡－BaSO
4
么？各个试剂的作
用是什么？
答：艾士卡是由m Na2CO3 + n MgO=1+2 组成， Na2CO3作溶剂，MgO 起疏松作用。
3、试用一种方法测定硅酸盐中的二氧化硅，并说明其原理。
答一：试样以无水碳酸钠烧结，盐酸溶解，加固体氯化铵于沸水浴上加热
蒸发，使硅酸凝聚。滤出的沉淀灼烧后，得到含有铁、铝等杂质的不纯的二氧化硅。沉淀用氢氟酸处理后，失去的质量即为纯二氧化硅的量。
答二：在试样经苛性碱熔剂（KOH）熔融后，加入硝酸使硅生成游离硅酸。
在有过量的氟、钾离子存在的强酸性溶液中，使硅形成氟硅酸钾（K
2SiF
6
）
沉淀，经过滤、洗涤及中和残余酸后，加沸水使氟硅酸钾水解，用NaOH 中和生成的HF，由滴定消耗的NaOH的体积和浓度，计算二氧化硅的含量。
4、气体分析的特点是什么？怎样在常压、正压和负压下采取气体试样？答：气体分析的特点是：气体的质量较小，流动性大，且气体的体积是随着温度和压力的变化而变化的，气体的这些性质决定了一般测定气体的体积而不是质量，并同时要测定环境的温度和压力。
共分三种采样方法：①常压状态下体采样：主要采用封闭液采样法和流水抽气法采样；②正压状态下气体采样：主要采用橡皮气囊为采样容器，或者直接把分析仪器和采样装置连接；③负压状态下气体采样：当负压不太高时，采用抽泵减压法；当负压太高时，采用抽空容器采样法，瓶内压降至60-100mmHg。
5、简述水泥及其原料的系统分析中氯化铵系统分析和氟硅酸钾系统分析的基本方法
答：氯化铵系统分析的基本方法即在用酸加热分解样品的同时，加入NH4Cl 促进脱水使硅酸凝聚变成凝胶析出，以重量法测定二氧化硅，滤液及洗涤液收集供EDTA 配位滴定法测定铁、铝、钙、镁、钛等。氟硅酸钾系统分析的基本方法即样品以NaOH熔融，熔融物用浓盐酸分解，制成澄清透明的试验溶液，以氟硅酸钾容量法测定二氧化硅，EDTA 法带硅测定铁、铝、
钙、镁。
6. 间接碘量法测定铜合金中铜含量时，加入KSCN的目的何在？何时为加入的适宜时间？为什么？
答：用间接碘量法测定铜合金中铜含量时，由于加入的KI是过量的，使得生成的碘化铜沉淀强烈地吸附碘离子，致使测定结果偏低，加入KSCN后，可将碘化铜转化为溶解度更小的硫氰化铜，把吸附的碘离子释放出来，使反应更完全。
KSCN应在接近终点时加入，否则SCN-会还原大量存在的碘，致使测定结果偏低。
7、气体分析中吸收体积法、吸收滴定法、吸收重量法及燃烧法的原理是什么？
答：(1)吸收体积法：
基本原理：利用气体组分的化学性质，使气体混合物和特定试剂接触，则混合气体中的被测组分和试剂发生化学反应而被定量吸收，其它成分则不发生反应。如果吸收前后的温度及压力一致，则吸收前后的体积之差，即为被测组分的体积。
(2)吸收滴定法：
基本原理：使混合气体通过特定的吸收剂溶液，则被测组分和吸收剂反应而被吸收，然后在一定条件下用标准溶液滴定，该法是综合应用吸收法和滴定法来测定气体物质含量的。
(3)吸收重量法：
基本原理：综合应用吸收法和重量分析法测定气体物质或可以转化为
气体物质的元素含量的方法，称为吸收重量法。
(4)燃烧法：
基本原理：可燃性气体燃烧时，其体积的缩减，消耗氧的体积或生成CO2的体积有一定的比例关系。根据其体积缩减、消耗氧的体积或生成CO2的体积，可以计算可燃性气体的量。
8. 某有色溶液以水作参比，用2cm比色皿在722型光度计上测得A=2.0，导致浓度测定误差较大，问A值的适宜读数范围是多少？可采用哪些措施使A值落在适宜的读数范围？
答：吸光度值A的适宜读数范围是：0.2~0.8。
可采取的措施有：
①减小被测物质的浓度，可将被测物质稀释四倍；
②减小比色皿的厚度，可选用0.5cm比色皿；
③还可采用示差法测定。
9. 用氯化铵重量法测定二氧化硅时，使用氯化铵的目的是什么？
答：加入氯化铵可起到加速脱水的作用。因为，在酸性溶液中硅酸质点是
+，可将硅酸胶体外围亲水性很强的带负电荷的胶体，而氯化铵电离出NH
4
所带的负电荷中和，从而加速了胶体的凝聚。同时，氯化铵在溶液中发生水解，受热时氨水挥发，也夺取了硅酸胶体中的水分，加速了脱水过程。
+的存在，还减少了硅酸胶体对其他阳离子的吸附，而硅酸胶由于大量NH
4
+在加热时即可除去，从而获得比较纯净的硅酸沉淀。
粒吸附的NH
4
10. 用返滴定法测定铝合金中铝含量缺乏选择性，故往往采用置换滴定法，试说明其中的原理。
答：在铝合金溶液中加入定过量的EDTA，再用锌返滴定过量的EDTA，加入过量的NH
F，加热至沸，使AlY-与F-之间发生置换反应，释放出与Al3+物质
4
的量相等的EDTA ，再用锌标准溶液滴定释放出来的EDTA ，而得铝的含量。 11. 若某一混合气体中含有CO 、O 2、C n H m 、CO 2四种气体，在下表中按顺序安排四种气体的吸收顺序，分别采用什么吸收剂吸收？写出反应式。 答：
12. 简述蒸馏法测定硫酸铵肥料中氮含量的方法原理，写出反应方程式。 答：蒸馏法：向（NH 4）2SO 4中加入强碱，蒸馏分解放出氨： （NH 4）2SO 4 ＋2NaOH ═ H 2SO 4＋2NH 3＋2H 2O
NH 3用一定量过量的H 2SO 4标液吸收，用NaOH 标液回滴剩余的H 2SO 4 ： 2NH 3＋H 2SO 4 ═（NH 4）2SO 4＋2NaOH ＋H 2SO 4
13. 什么是熔融法分解试样？什么情况下采用熔融法? 熔融法熔融硅酸盐矿物和其它矿物的熔剂有哪些？
答：熔融分解是利用酸性或碱性熔剂与试样在高温下进行复分解反应，使试样中的组分转化成易溶于水或酸的化合物。当试样无法用上述酸碱分解或分解不完全时，常采用熔融分解法。熔融硅酸盐矿物和其它矿物的熔剂很多，一般多为碱金属化合物，常用的有无水碳酸钠、碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钠、焦硫酸钾、硼砂、偏硼酸锂等。
14. 试述燃烧-碘量法测定硫的测定原理？用方程式表示。
答：二氧化硫经水吸收后，生成亚硫酸，然后以淀粉为指示剂，用碘标准滴定溶液滴定。 SO 2+H 2O=H 2SO 3
H 2SO 3+I 2+H 2O=H 2SO 4+2HI ↑
15. 间接碘量法测定铜合金中铜含量时，加入NH 4HF 2的目的何在？ 答：铜合金中含有的Fe 3+能氧化I -，对测定有干扰，加入NH 4HF 2可掩蔽； NH 4HF 2（即NH 4F-HF ）是一种很好的缓冲溶液，因HF 的K a =6.6×10-4，故能使溶液的pH 保持在3.0~4.0之间。
16. 配位滴定中测定Ca 2+、Mg 2+ 含量时，为什么要加入三乙醇胺？具体操作中是先调pH 值，还是先加入三乙醇胺？为什么？ 答：测定Ca 2+、Mg 2+含量时，加入三乙醇胺是为了掩蔽Al 3+、Fe 3+、Sn 4+、Ti 4+、Mn 2+等干扰离子。具体操作是，三乙醇胺在酸性条件下加入，然后调节至碱性，如果原溶液是碱性，应先酸化，再加入三乙醇胺，否则由于高价金属离子发生水解而不被掩蔽。 三、选择题
1．用采样器从一个采样单元一次取得的一定是物料称（A ）
A ．子样
B ．原始平均样
C ．分析化验单位 2．从30T 以下车箱上以-------点才样法采样（A ）
A ．3
B ．4
C ．5
3．在物料堆中采样时，应先将表层-----m 厚的部分用铲子锄去（C ）
A ．1
B ．0.5
C ．0.1
4．将25mm 左右的颗粒分散至5mm 左右，属于---（B ）
A ．粗碎
B ．中碎
C ．细碎 5．属于地表水的是（B ）
A ．雪
B ．湖
C ．泉水
6．存放测定Na 、K 等微量元素成分的水样应使用那种采样器（B ）
A ．玻璃瓶
B ．聚乙烯瓶
C ．两者均可 7．稍受污染的水样容许存放的时间（B ）
A ．78h
B ．48h
C ．12h 8．水样中的钙、镁的酸式碳酸盐含量称为（C ）
A ．总硬度
B ．永久硬度
C ．暂时硬度
9．水样的总硬度可用以下那种放法测定（A ）
A ．EDTA
B ．酸碱滴定
C ．碘量法
10．水中含铁量，如果超过-------，则有味不宜饮用（B ）
A ．0.1mg/L
B ．0.3mg/L
C ．0.5mg/L
11．邻菲罗啉比色法测定水样中总铁时，使用的吸收波长为（A ）
A ．510nm
B ．540nm
C ．580nm
12．常温，常压下纯净的水中含溶解氧一般应为---------mg/L （B ）
A ．5~6
B ．8~10
C ．12~15 13．水中溶解氧含量低与-----mg/L 时，则水生动物可能因窒息而死亡（A ）
A ．4
B ．6
C ．8
14．化学需氧量可表示水体受--------污染的程度（C ）
A. 无机还原物 B ．无机氧化物 C ．有机物
15. 水样中COD cr 的测定的影响离子氯可用以下哪种试剂消除（A ）
A ．HgSO 4
B ．Ag 2SO 4
C ．H 2SO 4
16．常压干燥法测定煤中水分的干燥温度为（B ）
A ．100~105℃
B ．105~110℃
C ．110~120℃ 17. 煤中灰分测定是灼烧温度为（B ）
A ．550℃
B ．815℃
C ．1000℃ 18．挥发分测定时加热时间为（C ）
A ．5min
B ．6min
C ．7min 19．挥发分测定时加热温度为（A ）
A ．900℃
B ．1000℃
C ．815℃ 20．艾士卡试剂组成为（A ）
A ．Na 2CO 3+MgO
B ．Na 2CO 3+CaO
C ．NaOH+MgO
21．艾士卡法测定全硫，最后灼烧后，在坩埚内的物质是（A ）
A ．BaSO 4
B ．H 2SO 4．
C ．CaSO 4
22．在国家、行业标准的代号与编号GB 18883－2002中GB 是指（A ）。
A. 强制性国家标准
B. 推荐性国家标准
C. 推荐性化工部标准
D. 强制性化工部标准 23. 直接法配制标准溶液必须使用 （A ）
A. 基准试剂
B. 化学纯试剂
C. 分析纯试剂
D. 优级纯试剂
24．试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的（A ）
A. 代表性
B. 唯一性
C. 针对性
D. 准确性 25．不属于钢铁中五元素的是 （B ） 。
A. 硫
B. 铁
C. 锰
D. 磷
26. 燃烧-气体容积法测定钢铁中总碳量不需使用的是（C ）
A. KOH
B. MnO 2
C. CuSO 4
D. KMnO 4 27. 以铂坩埚处理样品时，可使用以下那种熔剂（ A ）
A ．Na2CO3
B ．NaOH
C ．Na2O2
28．存放测定Na 、K 等微量元素成分的水样应使用那种采样器（ B ）
A ．玻璃瓶
B ．聚乙烯瓶
C ．两者均可 29．常压干燥法测定煤中水分的干燥温度为（ B ）
A ．100~105℃
B ．105~110℃ C．110~120℃ 30．水泥属于（B ）
A ．天然硅酸盐
B 人造硅酸盐
C 无法确定 31．四分法主要用于（ A ）物料的缩分
A ．固体
B ．液体
C ．气体 32．用NaOH 熔融时，常用的坩埚为（ B ）
A ．瓷坩埚
B ．银坩埚
C ．铂坩埚 33．煤的工业分析中符号Vad 表示（ C ）
A ．水分
B ．灰分
C ．挥发分 34. 称量易挥发液体样品用( B )。
A 、称量瓶
B 、安瓿球
C 、锥形瓶
D 、滴瓶
35. 测定水样化学需氧量，取水样100mL ，空白滴定和反滴定时耗用的硫
酸亚铁铵标准溶液分别为15.0mL和5.0mL,其浓度为0.1mol/L，该水样的化学需氧量为（C）
A 40mg/L；
B 160mg/L；
C 80mg/L ；
D 8mg/L
36. 采集水样时，当水样中含有大量油类或其它有机物时以(A)?为宜，当测定微量金属离子时，采用(B )较好，测定二氧化硅时必须用(B )取样有效。
A.?玻璃瓶，
B.塑料瓶，
C.铂器皿.
37. 不属于钢铁中五元素的是（B）。
A、硫
B、铁
C、锰
D、磷
38. 以下测定项目不属于煤样的半工业组成的是（B）。
A、水分
B、总硫
C、固定碳
D、挥发分
39.液体平均样品是指（C）。
A、一组部位样品
B、容器内采得的全液位样品
C、采得的一组部位样品按一定比例混合而成的样品
D、均匀液体中随机采得的样品
40. 从下列标准中选出必须制定为强制性标准的是C
A、国家标准
B、分析方法标准
C、食品卫生标准
D、产品标准
41. 使用碳酸钠和碳酸钾的混合熔剂熔融试样宜在（ C）坩锅进行。
A、银；
B、瓷；
C、铂；
D、金
42. 直接法配制标准溶液必须使用（A）
A、基准试剂
B、化学纯试剂
C、分析纯试剂
D、优级纯试剂
43. 分析纯化学试剂标签颜色为：（C）
A、绿色
B、棕色
C、红色
D、蓝色
44. 在国家、行业标准的代号与编号GB 18883－2002中GB是指（A）。
A、强制性国家标准
B、推荐性国家标准
C、推荐性化工部标准
D、强制性化工部标准
45. 对工业气体进行分析时，一般测量气体的（B）。
A、重量
B、体积
C、物理性质
D、化学性质
46. 分光光度法与有关。（C）
A、入射光的波长
B、液层的高度
C、溶液的浓度
D、溶液的多少
47. 标准的有效期是年。（C）
A、三年
B、四年
C、五年
D、六年
48. 对于一些含铝较高的硅酸盐样品在采用熔融法制样时加入的助熔剂为 ( A )
A、碳酸钠
B、氧化钠
C、碳酸钙
D、氟化钙
49. 下列酸中分解硅酸盐矿物最有效的溶剂是( C )
A、盐酸
B、磷酸
C、氢氟酸
D、硝酸
50. 在水泥的硅酸盐分析中，用盐酸酸解样品时，不能使用下列哪种坩埚。（ A ）
A、铂坩埚
B、玻璃坩埚
C、陶瓷坩埚
D、塑料坩埚
51. 在煤的灰分测定实验中，进行检查性灼烧每次20分钟直到连续两次灼烧的质量变化不超过（ D ）
A 、0.1g
B 、0.005g
C 、0.01g
D 、0.001g
52. 在煤的灰分测定实验中，用于灼烧、灰化煤试样的仪器是 （ B ）
A 、空气鼓风干燥箱
B 、马弗炉
C 、瓷坩埚
D 、旋转蒸发仪
四、计算题
1. 自溶解氧瓶中吸取已将溶解氧固定的水样100.00 mL ，用0.01000 mol/L 的Na 2S 2O 3溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂继续用同浓度的Na2S2O3溶液滴定至蓝色消失，共消耗8.20mL ，求该水样中溶解氧的含量（O 2，mg/L ）。 解：O 2(mg/L)=［(cV)Na2S2O3(1/4)M O2］÷V=0.01000×8.20×32/4÷0.1=6.56
2. 含氢、甲烷、氮的混合气体20.00mL 。精确加入空气80.00mL （其中含氧气20.9％），燃烧后，用氢氧化钾溶液吸收生成的二氧化碳后剩余气体体积为69.00mL ，再用邻苯三酚吸收剩余的O2后气体的体积为67.28mL ，计算混合气体中氢、甲烷及氮的体积百分数。 解：相当于加入的氧80.00 ×20.9%=16.72mL
吸收法后剩余的O 2 69.00-67.28=1.72ml 燃烧消耗的O 2 16.72-1.72=15.00ml 燃烧前总体积为20.00+80.00=100.00ml 燃后除去CO 2 剩V=69.00ml
燃烧中体积缩减与生成的CO 2 的总体积 V 缩+V CO2=100.00-69.00=31.00 ml
V 缩=2/3V H2 +2V CH4 V CO2 = V CH4 3/2V H2+3 V CH4 =31.00 ml
H 2，CH 4 消耗氧气的体积为1/2V H2+2 V CH4 =15.00 ml 解得：V H2=12.70 ml V CH4 =4.33 ml
V N2=20.00-（12.70+4.33 ）=2.97 ml φH2 =63.5%；φCH4= 21.65%；φN2=14.85%
3. 40.0mL 的CH 4, CO, N 2的混合气体与80.0m L 空气混合燃烧后，体积缩减了42.0mL, 再用KOH 溶液吸收CO 2，生成CO 2 36.0mL 。求气体中各成分的含量。
解： 2V CH4+1/2V CO =42.0 V CH4+V CO =36.0 V CH4=2.0(ml) Vco=34.0(ml)
φ(CH4)%=2.0×100÷40=5.0 φ(CO)%=34.0×100÷40.0=85.0 φ(N2)%=100-5.0-85.0=10.0
4. 称取空气干燥基煤样1.2000g ，测定挥发分时失重0.142g ，测定灰分时残余物质物质质量是0.1125g ，已知分析水分为4.00%，求该煤样的挥发分、灰分产率和固定碳含量。 解：A ad =
2000.11125
.0×100%=9.381%
V ad =%00.4%1002000
.1142.0-?=7.83%
FC ad =100%－9.381%－7.83%－4.00%=78.79%
5. 含有CO 2、O 2及CO 的混合气体75ml,依次用KOH 、焦性没食子酸的碱性溶液、氯化亚铜的氨性溶液吸收后，气体体积依次减少至70mL,63mL,60mL,求各气体在原气体中的体积分数。 解： 根据燃烧法的基本原理和题意得
吸收法测得
φ(CO2)=
7570
75-×100%=6.67% φ(O2)=756370-×100%=9.93%
φ(CO)=75
6063-×100%=4.40%
6. 称取高纯 CaCO 3 0.6006g 加 HCl 溶解后，移入 250.00mL 容量瓶中，分取 25.00mL 标定所配 EDTA 溶液，消耗 VEDTA ＝40.00mL ；称取水泥生料试样 0.5000g ，溶解后定容于250.00mL 容量瓶中，取 50.00mL 试液用 EDTA 溶液滴定铁消耗V EDTA ＝1.50mL ；取 25.00mL 试液用 EDTA 溶液滴定钙消耗 V EDTA ＝25.00mL 。 求试样中和CaO 含量。计算：（ 1 ） c EDTA ，（ 2 ） T CaO/EDTA , T Fe2O3/EDTA
(3) CaO 含量，Fe 2O 3含量 (M CaCO3=100.1， M Fe2O3=159.7，M CaO =56.08) 解：c EDTA =（0.6006×1000×25/250）/（100.1×40.00）=0.01500mol/L T CaO/EDTA =0.015×56.08=0.8412mg/mL
T Fe2O3/EDTA =0.015×159.7×1/2 =1.198mg/mL ωFe2O3=( T Fe2O3/EDTA ×V EDTA )/(m ×1000×50/250)
= ( 1.198×1.50)/(0.5000 ×1000×50/250)=0.01797 ωCaO =( T CaO/EDTA ×V EDTA )/(m ×1000×25/250)
= ( 0.8412×25.00)/(0.5000 ×1000×25/250)=0.4208
7. 容量法测定磷肥中 P 2O 5含量，称取试样 1.0000g 经酸分解，磷化物转化为磷酸，定容于250.00mL 容量瓶中，移取25.0mL ，在酸性溶液中加入高喹试剂，生成磷钼酸喹啉沉淀，沉淀用 28.00mL0.5000mol/LNaOH 标准溶液溶解，再用 0.2500mol/LHCl 标液回滴剩余的碱，消耗 10.00mL ，试计算磷肥中 P 2O 5含量。写出反应方程式。（ M P2O5＝141.94）
答：ωP2O5={[(cV ) NaOH －(cV ) HCl ] ×M P2O5×1/52}/(m ×1000×25/250) =[ (0.5000×28.00-0.2500×10.00) ×141.94×1/52]/(1.000×1000×0.1) =0.3139
8. 自溶解氧瓶中吸取已将溶解氧固定的水样100.00 mL ，用 0.01000 mol/L 的Na 2S 2O 3溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂继续用同浓度的Na 2S 2O 3溶液滴定指蓝色消失，共消耗8.20mL ，求该水样中溶解氧的含量（O 2，mg/L ）， 并写出测定溶解氧的反应方程式。
答：Mn 2+在碱性溶液中生成Mn(OH)2沉淀 。
Mn SO 4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na 2 SO 4
溶解氧立即将 Mn(OH)2↓ 氧化为：Mn(OH)4↓ 2 Mn(OH)2+O 2+2H 2O= Mn(OH)4
加酸性沉淀溶解并氧化I －释放一定的I 2 Mn(OH)4+2KI+2H 2SO 4=MnSO 4+I 2+K 2SO 4+4H 2O
用 Na 2S 2O 3滴定 I 2 Na 2S 2O 3+ I 2= Na 2S 4O 6+2NaI n O2=n Na2S2O3=1:4
O
2
(mg/L)=[ (1/4)(cV) Na2S2O3 M O2]/V=(0.01000×8.2×32/4)/0.1＝6.56 9．某矿样质量16Kg，已全部通过的最大粒径为4mm，k值为0.5，利用理查-切乔特公式计算应采取的最小样品质量，样品能否缩分？若能，可缩分几次？
解：Q
缩分
≥kd2= 0.5×42=8kg
n=[lg Q
采样－lg Q
缩分
]/lg2=[lg 16－lg8]/lg2=1
可缩分1次。
10.用分光光度法测定水中的六价铬，其校准曲线数据如下：
（1）用最小二乘法原理求回归方程，并计算线性相关系数。
（2）若取5.00mL水样进行测定，测得吸光度值为0.096，求该水样中六价铬的浓度。
（3）在同一水样中加入4.00mL铬标准溶液（1.00μg/mL），测得其吸光度值为0.270，试计算加标回收率。
解：(1)用最小二乘法原理求回归方程为：A=0.044×c（μg/mL）+0.001，线性相关系数R=0.9997。
(2)依回归方程可解的c（Cr）=[(0.096－0.001)/0.044]/5.00mL=0.432μg/mL
(3)R=[(0.270－0.001)/0.044]/ {[(0.096－0.001)/0.044]+1.00×4.00} ×100%=99.26%
11．用邻菲罗啉光度法测定铁的总量，已知试液中Fe2+含量为2ug/mL用
1cm厚度的吸收池在波长508nm处，测的吸光度A=0.394，计算铁的摩尔吸收系数?
解：ε508=A/(b c)=0.394/[1cm×2×10-6g/(55.845g/mol×10-3L)]=1.1×104L/(
mol ·cm)
12. 称取空气干燥基煤样1.2000g ，灼烧后残余物质物质质量是0.1000g ，已知收到基水分为5.40%，空气干燥基水分为1.5%，求收到基、空气干燥基和干燥基的灰分。
解：已知M ar =5.40%,M ad =1.50%,
A ad =
2000
.11000
.0×100%=8.33%
1.2000×A ad =(1.2000-1.2000×1.50%)×A d A d =8.46% A ar =A ad ×
Mad Mar --%100%100=8.33%×%
50.1%100%
40.5%100--=8.00%
希望以上资料对你有所帮助，附励志名言3条：
1、有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。
2、实现自己既定的目标，必须能耐得住寂寞单干。
3、世界会向那些有目标和远见的人让路。
绝密★启用前 2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 S 32 Co 59 1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 （ ） A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率 4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 （ ） A ．不是同分异构体 B ．分子中共平面的碳原子数相同 C ．均能与溴水反应 D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ） A ．pH ＝1的NaHSO 4溶液：c(H +)＝c(SO 24-) + c(OH －) B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +) > c(Cl －)＝c(I －) C ．CO 2的水溶液：c(H +) > c(HCO 3-)＝2c(CO 23- ) D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液： 3c(Na +)＝2[c(HC 2O 4-) + c(C 2O 24-) + c(H 2C 2O 4)] 6．己知：锂离子电池的总反应为：Li x C + Li 1－x CoO 2 C + LiCoO 2 锂硫电池的总反应为：2Li + S Li 2S 有关上述两种电池说法正确的是 （ ） A ．锂离子电池放电时，Lj +向负极迁移 B ．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C ．理论上两种电池的比能量相同 D ．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
《工业分析》考试试卷（A 卷） 一、单项选择（在备选答案中选出一个正确答案，并将其号码填在题干后的括号内。每题2分，共20分） 01．标准的有效期是 年。 （ ） A 、 三年 B 、四年 C 、 五年 D 、六年 02．分光光度法与 有关。 （ ） A 、入射光的波长 B 、液层的高度 C 、溶液的浓度 D 、溶液的多少 03． 对工业气体进行分析时，一般测量气体的（ ）。 A 、重量 B 、体积 C 、物理性质 D 、化学性质 04. 不能用于分析气体的的仪器是 。 （ ） A 、折光仪 B 、奥氏仪 C 、电导仪 D 、色谱仪 05. 在国家、行业标准的代号与编号GB 18883－2002中GB 是指（ ）。 A 、强制性国家标准 B 、推荐性国家标准 C 、推荐性化工部标准 D 、强制性化工部标准 06. 测定水样化学需氧量，取水样100mL ，空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为15.0mL 和5.0mL,其浓度为0.1mol/L ，该水样的 化学需氧量为（ ） A 40mg/L ； B 160mg/L ； C 80mg/L ； D 8mg/L 07、分析纯化学试剂标签颜色为： （ ） A 、绿色 B 、棕色 C 、红色 D 、蓝色 08、液态物质的粘度与温度的关系（ ）。 A 、温度越高，粘度越大 B 、温度越高、粘度越小 C 、温度下降，粘度增大 D 、没有关系 09、直接法配制标准溶液必须使用 （ ） A 、基准试剂 B 、化学纯试剂 C 、分析纯试剂 D 、优级纯试剂 10、使用碳酸钠和碳酸钾的混合熔剂熔融试样宜在______坩锅进行。 A 、银； B 、瓷； C 、铂； D 、金 二、填空（每空1分，共32分） 01．《中华人民共和国标准化法》将我国标准分为 、 、 、 。 02．煤的工业分析是指包括 、 、 、 四个分析项目的总称。 03. 试样的制备过程大体分为 、 、 、 四个步骤。 04. 肥料三要素是指 、 、 。 05. 煤其中主要含有C n H m ，CO 2，O 2，CO ，CH 4，H 2，N 2等气体，根据吸收剂的性质，分析煤气时，吸收顺序应该为 吸收 ， 吸收 ， 吸收 ， 吸收 后再用燃烧法测定 和 ，最后剩余的气体是 。 06. 煤的发热量的表示方法有三种，即 、 、 。 07. 对于钢铁中碳的分析，通常都是采用转化为 的方式进行分离富集的。 08. 试样的分解方法一般有 和 。 三、简答题（每题6分，共24分）
工业分析化学期末考试复习题 1、试样分解的目的和关键是什么？试样分解时选择溶剂的； 解：目的：使样品中的被测组分全部转变为适于测定的；关键：（1）保证样品中的被测组分全部地，毫无损失；（2）要尽可能地避免带入对分析有害的物质；选择溶（熔）剂的原则：（1）所选溶剂能将样品中待；（2）不能有损失或分解不完全的现象；（3）不能再试剂中引入待测组分；（4）有事根据选样者的要求，还要保持样品中待测组； 2、试样分解的目的和关键是什么？试样分解时选择溶剂的原则是什么？ 解：目的：使样品中的被测组分全部转变为适于测定的状态。 关键：（1）保证样品中的被测组分全部地，毫无损失地转变为测定所需要的形态。（2）要尽可能地避免带入对分析有害的物质。选择溶（熔）剂的原则：1）所选溶剂能将样品中待测组分转变为适于测定的形态。2）不能有损失或分解不完全的现象。3）不能再试剂中引入待测组分。4）有事根据选样者的要求，还要保持样品中待测组分的原有形态，或者样品中待测组分原有的不同形态全部转变为呈某一指定的形态。 3、湿法分解法和干法分解法各有什么缺点？ 答（1）湿法分解有点
（1）酸较易提纯分解时不致引入除氢意外的阳离子。（2）除磷酸外，过量的酸较易用加热除去（3）酸法分解的温度较低对容器腐蚀小，操作简单。 缺点：湿法分解的能力有限，对有些试样分解不完全，有些易挥发组分在加热分解试样时可能会挥发损失。 （2）干法分解的优点：最大的优点，就是只要溶剂及处理方法选择适应许多难分解的试样均可完全分解。 缺点：（1）操作不如湿法方便（2）腐蚀性大 4、熔融和烧结的主要区别是什么？ 熔融：也称全融法分解法。定在高于熔点的温度下融化分解，溶剂与样品之间反应在液相与固液之间进行，反应之后成为均一融解体。 烧结：也称半融分解法，他是在地狱溶剂熔点的温度下烧结分解，溶剂与样品之间的反应发生在固相之间；由于温度升高而两种结晶物质可能发生短暂的机械碰接，是质点晶格发生震荡而引起的。 主要区别：分解的温度的区别和分解后物质的形态 5、何谓岩石全分析？它在工业建设中有何意义？ 答：岩石、矿物和矿石中的化学成分成分比较复杂，且组分含量随它们形成条件不同而工业分析者对岩石，矿物，矿石中主要化学成分进行系统全面的测定，称为全分析。 意义：首先，许多岩石和矿物是工业上，国防上的重要材料和原料；其次，有许多元素，如锂，铍，等提取，主要硅酸盐岩石；第三，工
《工业分析》考试试卷（A卷） 码填在题干后的括号内。每题2分，共20分） 01．标准的有效期是年。（） A、三年 B、四年 C、五年 D、六年 02．分光光度法与有关。（） A、入射光的波长 B、液层的高度 C、溶液的浓度 D、溶液的多少 03．对工业气体进行分析时，一般测量气体的（）。 A、重量 B、体积 C、物理性质 D、化学性质 04. 不能用于分析气体的的仪器是。（） A、折光仪 B、奥氏仪 C、电导仪 D、色谱仪 05. 在国家、行业标准的代号与编号GB 18883－2002中GB是指（）。 A、强制性国家标准 B、推荐性国家标准 C、推荐性化工部标准 D、强制性化工部标准 06. 测定水样化学需氧量，取水样100mL，空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液 分别为15.0mL和5.0mL,其浓度为0.1mol/L，该水样的化学需氧量为（） A 40mg/L； B 160mg/L； C 80mg/L ； D 8mg/L 07、分析纯化学试剂标签颜色为：（） A、绿色 B、棕色 C、红色 D、蓝色 08、液态物质的粘度与温度的关系（）。 A、温度越高，粘度越大 B、温度越高、粘度越小 C、温度下降，粘度增大 D、没有关系 09、直接法配制标准溶液必须使用（） A、基准试剂 B、化学纯试剂 C、分析纯试剂 D、优级纯试剂 10、使用碳酸钠和碳酸钾的混合熔剂熔融试样宜在______坩锅进行。 A、银； B、瓷； C、铂； D、金
二、填空（每空1分，共32分） 01．《中华人民共和国标准化法》将我国标准分为、 、、。 02．煤的工业分析是指包括、、、四个分析项目的总称。 03. 试样的制备过程大体分为、、、四个步 骤。 04. 肥料三要素是指、、。 05. 煤其中主要含有C n H m，CO2，O2，CO，CH4，H2，N2等气体，根据吸收剂的性质，分析煤气时，吸收顺序应该为吸收，吸收，吸收，吸收后再用燃烧法测定 和，最后剩余的气体是。 06. 煤的发热量的表示方法有三种，即、、。 07. 对于钢铁中碳的分析，通常都是采用转化为的方式进行分离富集的。 08. 试样的分解方法一般有和。 三、简答题（每题6分，共24分） 01. 艾士卡－BaSO4重量法测定煤中全硫所采取的艾士卡试剂的组成是什么？各个试剂的 作用是什么？ 02. 彼得曼试剂的组成是什么？ 03. 用氯化铵重量法测定二氧化硅时，使用氯化铵的目的是什么？ 04.试述燃烧-碘量法测定硫的测定原理？用方程式表示。
课程编号： 《工业分析化学》教学大纲 （Chemical Industry Analysis） 课程名称：工业分析化学 课程性质：专业选修课 适用专业：应用化学 先行、后续课程情况：先行课：无机化学；有机化学后续课：食品化学分析 学分数：3 主讲教师：李崧 一、课程的目的与任务 通过本课程学习，使学生了解工业分析实验室的管理和运作，熟悉各级分析标准及分析标准的使用，理解工业分析的作用及范围，要求学生系统、熟练地掌握已学分析化学知识并应用于实际样品的测定，对所学分析化学原理有较深入的理解并能灵活应用，为今后深入工作解决实际问题打下良好基础。 二、课程的基本要求 学生应该按照本大纲的具体要求，了解工业分析实验室的管理和运作程序，掌握分析化学的基本概念和原理，熟练查阅分析标准，理解实际分析工作所需的人员、方法、仪器、环境要求及操作规程，实现在实际工作中对所学知识的灵活应用。初步了解在质量管理体系下进行应用分析化学工作。 三、课程教学内容 第1章工业分析实验室的组织与管理 教学内容： 1．1 工业分析化学在工业生产中的应用 1．2 工业分析实验室的任务与职责 1．3 工业分析实验室的技术管理制度 1．4 工业分析实验室的技术人员结构 1．5 工业分析实验室的的仪器设备制度 1．6 化学试剂管理 1．7 实验室工作要求及安全常识 教学要求： 了解工业分析在工业生产中的作用及意义，熟悉工业分析实验室的
组织与管理，如实验室、仪器、试剂及其人员的构建、任务及管理方式；了解化学实验室的安全常识，掌握水、电、煤气及化学试剂的管理及急救方法。 第2章分析标准 教学内容： 2．1 分析工作的标准化 2．2 方法标准的编制与制定 2．3 标准的等级 2．4 标准物质 2．5 AOAC方法介绍及例选 2．6 中华人民共和国国家标准 教学要求： 了解分析工作标准化的意义和分析方法标准制定的程序，熟悉常用的分析标准，如AOAC标准及中华人民共和国国家标准的编排格式，能熟练查阅国家标准并准确理解其使用条件、适用范围、操作规程及分析数据的准确性；区分标准物质与基准物质两个不同的概念，掌握标准物质的使用方法及其在工业分析中的应用范围。 第3章常用分析方法及应用例选 教学内容： 3．1 重量法 3．2 容量法 3．3 光度分析 3．4 浊度分析 3．5 原子吸收光谱分析 3．6 原子发射光谱法 3．7 荧光分析法 3．8 电解分析法 3．9 库仑分析法 3．10 电导法 3．11 电位分析法 3．12 极谱伏安分析法 3．13 色谱分析法 教学要求： 工业分析是分析化学学科应用的一个分支。熟知分析化学的各种分析方法并将之应用于实际样品的分析，将前期分析化学理论课所学到的理论知识与实际工作相结合，实现从理论认识到实际应用的飞跃。通过对各种分析方法原理的介绍、应用的举例，掌握各种分析方法的应用范
2018年全国职业院校技能大赛 赛项申报书 赛项名称：工业分析与检验 赛项类别：常规赛项√行业特色赛项□ 赛项组别：中职组□ 高职组√ 涉及的专业大类/类：生物和化工大类/化工技术类方案设计专家组组长： 手机号码： 方案申报单位（盖章）：全国石油和化工职业教育 教学指导委员会 方案申报负责人： 方案申报单位联络人： 联络人手机号码： 电子邮箱： 通讯地址： 邮政编码： 申报日期：2017年8月15日
2018年全国职业院校技能大赛 赛项申报方案 一、赛项名称 （一）赛项名称 工业分析与检验 （二）压题彩照 （三）赛项归属产业类型 石油和化工 （四）赛项归属专业大类/类 生物与化工大类/化工技术类/工业分析技术 570207 二、赛项申报专家组 三、赛项目的 工业分析检验赛项是依据高职教育工业分析技术相关专业 教学改革与发展的需要，培养学生职业能力，提升学生分析岗位实际操作能力而设置的。通过技能竞赛可以促进学生的学习与企业岗位对接。通过理论与仿真考核、化学与仪器分析操作考核，考查学生产品质量监控的意识及现场分析与处理样品的能力；考查学生工作效率、文明生产、安全生产的职业素养；考查学生执行国家质量标准规范的能力。通过竞赛实现专业与产业对接、课程内容与职业标准对接，展示教学“紧跟市场、贴近行业、依托企业、对接岗位”的教学成果。增强职业教育在社会的影响力，培养适应产业发展需要的技术技能专门人才，提高毕业学生满意率和优秀率。 四、赛项设计原则
工业分析检验技能竞赛自2006年开办，一直秉承公开、公平、公正、科学的办赛原则。 该赛项关联的职业岗位涉及石油、化工、医药、生物、农业、林业、卫生和防疫等领域，是目前涉及行业最多的赛项。赛项培养的人才能够广泛服务于现代服务业发展。工业分析检验人才需求很大，目前全国开办工业分析检验专业的高职和中职学校达500余家。 本赛项在进行竞赛内容设计中紧密围绕工业分析技术专业 人才培养目标，设置了理论及仿真、化学分析、仪器分析三个竞赛单元，从化学分析、仪器分析、实验室管理等方面进行知识考核；从化学分析实践测试、仪器分析实践测试考核学生分析检测的技能、产品分析的技能；从大型分析仪器的仿真操作考核学生大型分析仪器使用及微量物质的检测能力，全面体现了专业人才培养目标要求。 工业分析检验（高职组）赛项使用紫外分光光度计、电子天平等均为通用检测设备，具有一定的先进性；仿真软件能够定性定量进行虚拟样品测定，为目前高校通用的虚拟测试系统。 工业分析检验的竞赛经过十几年的磨砺，经过专家和同仁的努力，从方案设计到竞赛实施，已经非常成熟。 五、赛项方案的特色与创新点 （一）团队合作意识。项目设定的考核内容，既考核选手个人能力，也考核选手的团队协作能力和团体整体实力。 （二）核心技能与专项技能相结合。在竞赛内容侧重点的设计上，赛项以职业核心技能考核为主。在专项比赛内容设计上，
1.工业分析所用的分析方法,按其在生产上的应用及完成时间不同可分为标准分析法和快速分析法. 2.快速分析法的特点是分析速度快,分析误差往往比较大. 3.自然界的水称为天然水. 4.天然水可分为降水,地面水和地下水三大类. 5.用采样器从一个采样单元中一次采得的一定是物料叫子样. 6.含并所有采样的子样称为原始平均式样. 7.含有所有采取的子样称为原始平均式样. 8.应采取一个原始平均式样的物料的总量称为分析化学子样单位. 9.工业物料按其特性值的变异性类型可以分为两类即均匀物料和不均匀物料. 10.在一个采样对象中应布采集样品较好的个数称为子样数目. 11.在运输工具上斜线发布点.置,末个子择点至少距车角1cm. 12.在物料堆中采样,应将表层0.1m厚的部分用铲子锄去. 13.通过机械是人工发将大块的物料粉碎成一定细度物料的过程称为破碎. 14.将最大颗粒的物料分散至25cm左右,称为粗碎 15.将最大颗粒的物料分散至25cm左右,称为粗碎 16.将25cm左右的物料分散至5cm左右的称为中碎 17.将25cm左右的物料分散至5cm左右的称为中碎 18.将5cm左右的物料分散至0.15cm左右的称为细碎 19.将5cm左右的物料分散至0.15cm左右的称为细碎 20.将0.15cm左右的物料分散至0.074cm以下的称为粉碎 21.将0.15cm左右的物料分散至0.0745cm以下的称为粉碎 22.试样的制备一般经过破碎,过筛.混匀,缩分,四个工序 23.粉碎后的物料需经过筛分.使物料达到要求的粒度. 24.混匀的方法有人工混匀和机械混匀两种 25.在不改变物料平均组成的情况下,通过步骤,逐步减少试样的过程称为缩分. 26.常用的缩分的分析方法有分样器缩分法和四分法. 27.将试样与酸性熔剂混合,置于适当的容器中,早高温下进行分解,生成易溶于水的产物,称为熔融分解法. 28.常用的碱性熔剂有Na2NO2,K2CO3,NaOH等. 29.在硅酸盐系统分析中,常用采用Na2CO3,而不是K2CO3. 30.艾士卡试剂法测矿石中全硫量属于烧结分析法. 31.在用Na2CO3熔融时,应才采用铂坩埚 32.在用Na2CO3熔融时,应采用镍坩埚. 33.水质指标按其性质可分物理指标,化学指标和微生物指标三类.
《工业分析化学》试题 一、选择题 1．国家标准的有效期是年。（） A．三年B．四年C．五年D．六年 2．在标准代号与编号GB/T176-2008 水泥化学分析方法中“GB/T”是指（）。 A．强制性国家标准B．推荐性国家标准C．强制性化工部标准D．推荐性建材部标准3．硫在钢铁中是元素。（） A．有益B．有害C．无作用D．少量有益、大量有害 4．普钙磷肥的主要有效成分为。（） A．磷酸钙B．磷酸一氢钙C．磷酸二氢钙D．游离磷酸 5．测定水样化学需氧量，取水样100mL，空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为15.0 mL和5.0 mL，其浓度为0.10mol/L，该水样的化学需氧量为（）。 A．40 mg/L B．160 mg/L C．80 mg/L D．8 mg/L 6．分析纯化学试剂标签颜色为。（） A．绿色B．兰色C．棕色D．红色 7．直接法配制标准溶液必须使用试剂。（） A．基准B．化学纯C．分析纯D．工业纯 8．使用碳酸钠和碳酸钾的混合溶剂熔融试样宜在坩埚中进行。（） A．瓷B．银C．铂D．金 9．试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的。（） A．代表性B．唯一性C．针对性D．正确性 10．不属于钢铁检测中五大元素的是。（） A．硫B．铁C．锰D．磷 11．下列元素中，哪个不是肥料的主要元素（）。 A．氮B．磷C．硫D．钾 12．氟硅酸钾法测二氧化硅所用标准溶液是（）。 A．Na2CO3B．NaOH C．EDTA D．HCl 13．煤的挥发分测定时，盛装试样的器皿是（）。 A．玻璃器皿B．一种带盖瓷坩埚C．灰皿D．称量瓶 14．容量法测定硅酸盐中钙、镁离子时所用标准溶液是（）。 A．Na2CO3B．NaOH C．EDTA D．HCl 15．水泥熟料中游离氧化钙测定时，所用标准溶液是（）。 A．苯甲酸B．NaOH C．EDTA D．HCl
高考化学试题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ， K a2 =×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
A. 6. 40 mg/L B. 160 mg/L 分析纯化学试剂标签颜色为 C. 80 mg/L D. 8 mg/L A. 绿色 B.兰色 C.棕色 D.红色 7. 直接法配制标准溶液必须使用 试剂。 A. 基准 B .化学纯 C.分析纯 D.工业纯 8. 使用碳酸钠和碳酸钾的混合溶剂熔融试样宜在 均垠中进行。（ A. B.银 C.伯 D.金 9. 试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的 A. 代表性 B.唯一性 C.针对性 D. 正确性 A.硫 B.铁 D. A.氮 B.磷 C.硫 D. A. Na 2CO 3 B. NaOH C. EDTA D. HC1 A. 玻璃器1I1L B. 一种带盖瓷用垠 C.灰1I1L D. 称量瓶 《工业分析化学》试题 一、选择题 1. 国家标准的有效期是 年。（ ） A.三年 B.四年 C.五年 D.六年 2. 在标准代号与编号GB/T176-2008水泥化学分析方法中“GBfT”是指（）。 A.强制性国家标准B.推荐性国家标准C.强制性化工部标准D.推荐性建材部标准 3. 硫在钢铁中是 元素。（ ） A.有益 B.有害 C.无作用 D.少量有益、大量有害 4. 普钙磷肥的主要有效成分为。（ ） A.磷酸钙 B.磷酸一氢钙 C.磷酸二氢钙 D.游离磷酸 5. 测定水样化学需氧量，取水样lOOmL,空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铉标准溶液分 别为15.0mL 和5.0mL,其浓度为0.10mol/L,该水样的化学需氧量为（ ）。 10. 不属于钢铁检测中五大元素的是 11. 下列元素中，哪个不是肥料的主要元素（ 12. 氟硅酸钾法测二氧化硅所用标准溶液是（ 13. 煤的挥发分测定时，盛装试样的器皿是（ 14. 容量法测定硅酸盐中钙、镁离了时所用标准溶液是（ A. Na 2CO 3 B. NaOH C. EDTA D. HC1 15. 水泥熟料中游离氧化钙测定时，所用标准溶液是（ ）。 A.苯甲酸 B. NaOH C- EDTA D. HC1
一、选择题（每题1分，共20分） 1．某物质摩尔吸光系数很大，则表明（）。 A、该物质在某波长吸光能力很强 B、该物质浓度很大 C、光通过该物质溶液的光程长 D、测定该物质的精密度很高 2．原子吸收分光光度分析中光源的作用是（）。 A、提供试样蒸发和激发所需的能量 B、发射待测元素的特征谱线 C、产生紫外光 D、产生具有足够强度的散射光 3．指出下列哪种不是紫外-可见分光光度计使用的检测器（）。 A 、光电倍增管 B 、光电池 C 、热电偶 D 、光电管 4．在气相色谱定量分析中，只有试样的所有组分都能出彼此分离较好的峰才能使用的方法是（）。 A、外标法的标准曲线法 B、内标法 C、外标法的单点校正法 D、归一化法5．良好的气-液色谱固定液为（）。 A、蒸气压低、稳定性好 B、化学性质稳定 C、溶解度大, 对相邻两组分有一定的分离能力 D、A、B和C 6．在300nm进行分光光度测定时，应选用（）比色皿。 A、硬质玻璃 B、软质玻璃 C、石英 D、透明塑料 7．在高效液相色谱分析中, 用于定量分析的参数是（）。 A、保留值 B、峰面积 C、分离度 D、半峰宽 8．用722型分光光度计作定量分析的理论基础是（）。 A、朗伯-比尔定律 B、等物质的量反应规则 C、欧姆定律 D、库仑定律 9．原子吸收光谱法中调节燃烧器高度目的是为了得到（）。 A、吸光度最大 B、透光度最大 C、入射光强最大 D、火焰温度最高 10．如果试样中组分的沸点范围很宽，分离不理想，可采取的措施为（）。 A、选择合适的固定相 B、程序升温 C、采用最佳载气线速 D、降低柱温 11．原子吸收光谱是（）。
2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ，K a2 =×10?6） 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。 下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周
第一章绪论 一、填空题： 1. 工业分析中所用的分析方法，按分析原理可分为化学分析法、、物理分析法、和物理化学分析法。 2．工业分析所用的分析方法，按其在生产上的应用及完成时间不同可分为标准分析法和快速分析法。 3. 《中华人民共和国标准化法》将我国标准分为国家标准、行业标准、地方标准和企业标准四级。 4. 国家标准有效期一般为5年。 5. 标准物质必须是组成均匀、稳定，化学成分已准确测定的物质。 第二章样品的采取和制备 一、填空题： 1. 从待测的原始物料中取得分析试样的过程叫采样。 2. 采样的目的是采取能代表原始物料平均组成的分析试样。3．用采样器从一个采样单元中一次采得的一定量物料叫子样。4．含并所有采样的子样称为原始平均试样。 5．含并所有采样的子样称为原始平均试样。 6．应采取一个原始平均式样的物料的总量称为分析化学子样单位。7．工业物料按其特性值的变异性类型可以分为两类即均匀物料和不均匀物料。 8．在一个采样对象中应采集样品较好的个数称为子样数目
9．在物料堆中采样，应将表层0.1m厚的部分用铲子锄去。10．通过机械将大块的物料粉碎成一定细度物料的过程称为破碎。11．将最大颗粒的物料分散至25cm左右，称为粗碎 12．将25cm左右的物料分散至5cm 左右的称为中碎 13．将5cm左右的物料分散至0.15cm左右的称为细碎 14．将0.15cm 左右的物料分散至0.074cm 以下的称为粉碎15．试样的制备一般经过破碎，过筛，混匀，缩分四个工序 16．粉碎后的物料需经过筛分，使物料达到要求的粒度。 17．混匀的方法有人工混匀和机械混匀两种 18．在不改变物料平均组成的情况下，通过步骤，逐步减少试样的过程称为缩分。 19．常用的缩分的分析方法有分样器缩分法和四分法。 二、问答题： 1．什么叫子样，平均原始试样?子样的数目和最少质量决定于什么因素? 答案：用采样器从一个采样单元中一次采得的一定量物料叫子样。含并所有采样的子样称为原始平均试样。子样的数目和最少质量是根据物料的颗粒大小，均匀程度，杂质含量的高低，物料的总量等因素决定 2．烘干，破碎，过筛，混匀，缩分各工序的要点是什么? 答案：烘干：（1）用烘箱烘干：试样量少，可用烘箱在105-110℃。若是容易分解的样品，则烘干的温度应低至60-65 ℃。
2015年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。 1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。 下列可用作半导体材料的是 A．铝B．硅C．碳D．铁 2．下列物质属于酸的是 A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO3 3．下列过程只涉及物理变化的是 A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢 4．工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的 A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数 5．实验室由海水获得淡水的实验装置是 A B C D 6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是 A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl 7．下列物质属于共价化合物的是 A．CaO B．CO2C．K2O D．NaCl 8．漂白粉的有效成分是 A．Ca(ClO)2B．CaCl2 C．Ca(OH)2D．CaCO3 9．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100％转化为SO3 10．在含有大量的Na+、OH—、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4+B．H+C．SO42—D．Mg2+ 11．下列化学用语表示正确的是 A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．Cl—的结构示意图： C．H2O的电子式：D．H2SO4的电离方程式：H2SO4＝H++SO42- 12．下列过程吸收热量的是
05级应化专业《工业分析化学》期末试卷A 答案 （2007 ~2008 学年 第 一 学期） 一、选择题(每题1分) 10% 1、氟化物沉淀分离法用于稀土与其他元素的分离，常用（A ）或（B ）作沉淀剂，一般不用（ C ）或（D ）。 （A ）氢氟酸 （B ）氟化铵 （C ）氟化钠 （D ）氟化钾 2、（A ）是沉淀（B ）和（C ）的组沉淀剂，（D ）草酸盐和草酸铵不宜作沉淀剂。 （A ）草酸；（B ）稀土(Ⅲ)；（C ）钍；（D ）碱金属 3、（A ）和（C ）是沉淀氟硅酸钾的必要因素。 （A ）钾离子 （B ）硅酸 （C ）氟离子 (D)pH 4、稀土氢氧化物的碱性随（B ）增加而减弱，属于“（D ）”之列。 （A ）原子半径（B ）原子序数（C ）顺序 （D ）倒序 5、偶氮硝羧光度法测定铈组稀土时，显色反应的适宜pH=（A ）。 （A ）2.2~2.5（B ）3.5~4.8 （C ）5.2~6.8 （D ）7.8~9.5 6、EDTA 滴定Ca 2+时，控制pH （A ）。 （A ）>12.5（B ）＞7.5 （C ）=10 （D ）>9.5 7、（A ）是决定钢铁性能的主要元素之一。钢铁的分类常以（B ）的高低为主要依据。 （A ）碳 （B ）碳含量 （C ）硫 （D ）硫含量 8、国家标准规定碳素钢中（A ）不得超过（C ），优质钢中（A ）不得超过（D ）。 （A ）硫含量 （B ）磷含量（C ）0.02% （D ）0.05% 院（系） 班级 姓名 学号 ……………………………………………装…………………………订………………………线……………………………………………
《工业分析》考试试卷（A卷） 一、单项选择（在备选答案中选出一个正确答案，并将其号码填在题干后的括号内。每题2分，共20分）01．标准的有效期是年。（） A、三年 B、四年 C、五年 D、六年 02．分光光度法与有关。（） A、入射光的波长 B、液层的高度 C、溶液的浓度 D、溶液的多少 03．对工业气体进行分析时，一般测量气体的（）。 A、重量 B、体积 C、物理性质 D、化学性质 04. 不能用于分析气体的的仪器是。（） A、折光仪 B、奥氏仪 C、电导仪 D、色谱仪 05. 在国家、行业标准的代号与编号GB 18883－2002中GB是指（）。 A、强制性国家标准 B、推荐性国家标准 C、推荐性化工部标准 D、强制性化工部标准 06. 测定水样化学需氧量，取水样100mL，空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为15.0mL和 5.0mL,其浓度为0.1mol/L，该水样的化学需氧量为（） A 40mg/L； B 160mg/L； C 80mg/L ； D 8mg/L 07、分析纯化学试剂标签颜色为：（） A、绿色 B、棕色 C、红色 D、蓝色 08、液态物质的粘度与温度的关系（）。 A、温度越高，粘度越大 B、温度越高、粘度越小 C、温度下降，粘度增大 D、没有关系 09、直接法配制标准溶液必须使用（） A、基准试剂 B、化学纯试剂 C、分析纯试剂 D、优级纯试剂 10、使用碳酸钠和碳酸钾的混合熔剂熔融试样宜在______坩锅进行。 A、银； B、瓷； C、铂； D、金 二、填空（每空1分，共32分）
01．《中华人民共和国标准化法》将我国标准分为、 、、。 02．煤的工业分析是指包括、、、四个分析项目的总称。 03. 试样的制备过程大体分为、、、四个步骤。 04. 肥料三要素是指、、。 05. 煤其中主要含有C n H m，CO2，O2，CO，CH4，H2，N2等气体，根据吸收剂的性质，分析煤气时，吸收顺序应该为吸收，吸收， 吸收，吸收后再用燃烧法测定和，最后剩余的气体是。 06. 煤的发热量的表示方法有三种，即、、。 07. 对于钢铁中碳的分析，通常都是采用转化为的方式进行分离富集的。 08. 试样的分解方法一般有和。 三、简答题（每题6分，共24分） 01. 艾士卡－BaSO4重量法测定煤中全硫所采取的艾士卡试剂的组成是什么？各个试剂的作用是什么？ 02. 彼得曼试剂的组成是什么？ 03. 用氯化铵重量法测定二氧化硅时，使用氯化铵的目的是什么？ 04.试述燃烧-碘量法测定硫的测定原理？用方程式表示。 四、计算题（共24分） 01、称取空气干燥基煤样1.2000g，灼烧后残余物质物质质量是0.1000g，已知收到基水分为5.40%，空气干燥基水分为1.5%，求收到基、空气干燥基和干燥基的灰分。（6分） 02、含有CO2、O2及CO的混合气体75ml,依次用KOH、焦性没食子酸的碱性溶液、氯化亚铜的氨性溶液吸收后，气体体积依次减少至70mL,63mL,60mL,求各气体在原气体中的体积分数。（9分） 03、测定氮肥中氨气的含量。称取16.1600g试样，精确至0.0001g。溶解后，转移至250mL容量瓶中定容。称取25.00mL试验溶液，加少量氢氧化钠溶液，将产生的氨气导入40.00mL硫酸标准滴定溶液（c=0.2040mol/L）中吸收，剩余的硫酸需17.00mL氢氧化钠标准溶液（c=0.1020mol/L）中和，计算氮肥中氨气的质量分数。(9分)
2018年全国高考化学试题及参考答案 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误．． 的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A B C D 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10.是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18 C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 饱和碳酸钠 溶液 乙醇、冰醋酸 浓硫酸 正极片 碱溶 2溶液 LiFePO 4滤渣 H 2SO 4/ HNO 3 含Li 、Fe 、P 炭黑等滤渣 碱溶 沉淀 滤液 Na 2CO 3 含锂沉淀
专题目录专题1：化学与生活.doc 专题2：元素周期律.doc 专题3：元素化合物.doc 专题4：离子反应和离子方程式.doc 专题6：反应热和电化学.doc 专题7：化学反应速率和化学平衡.doc 专题8：水溶液中的离子平衡.doc 专题9：水溶液中的离子平衡.doc 专题11：电解质溶液.doc 专题12：非金属及其化合物.doc 专题13：化学反应速率和化学平衡.doc 专题14：化学反应中的能量变化.doc 专题15：化学实验.doc 专题16：化学用语、化学计量.doc
一、化学与生活 （2015北京6）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（） A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D.铁的冶炼 (2015福建6)下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是 A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业 C．铝笔芯—电镀工业D．铅笔漆—涂料工业 （2015海南1）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A．明矾净化水B．纯碱去油污 C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物 （2015广东7）化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 （2015山东7进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是： A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 （2015四川1）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 （2015新课标Ⅱ7）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（） A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P2O5不可用作食品干燥剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干