2018年高考化学(课标版)仿真模拟卷(三)含答案
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2018高考仿真卷·化学(三)
(满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Co 59
一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.中华民族历史悠久,有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝,其意蕴含蓄,意境深远。下列有关说法正确的是( )
①“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素
②“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒
③“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的
④“落红不是无情物,化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程
A.①② B.①④
C.②③ D.③④
8.W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素,其中X原子K、L层电子数之比为1∶2,Y元素最外层电子数是次外层的3倍,Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素,W是地壳中含量最高的金属元素,Q元素的最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断不正确的是( )
A.Y的简单氢化物比X的稳定性强
B.含有元素W的盐溶液既能显酸性,也能显碱性
C.常温下,W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2
D.Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型不相同
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5NA B.2 mol SO2和1 mol O2混合充分反应后,转移电子的数目为4NA
C.46 g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NA
D.1 mol乙醇分子中含有极性键的数目为8NA
10.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A.图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO
B.图B装置可用于实验室制备Cl2
C.图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯
D.图D装置可用于实验室分离CO和CO2
11.对下列有机化学的认识中,错误的是( )
A.反应+Br2+HBr属于取代反应
B.淀粉和纤维素属于多糖,在人体内水解转化为葡萄糖,为人类提供能量
C.分枝酸结构简式如下图所示,可与乙醇、乙酸反应,也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
D.取蔗糖水解液少许,先滴加过量的NaOH溶液,再滴入新制的氢氧化铜,加热,有砖红色沉淀生成,证明其水解产物具有还原性
12.NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移
B.该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-BO2-+6H2O
C.电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液
D.每消耗2.24 L O2(标准状况)时,A电极的质量减轻12.8 g
13.25 ℃时,将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是( )
A.W点表示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
B.pH=10.5溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1
C.向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化):c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
D.pH=9.5溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
二、非选择题:共58分。第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共43分。
26.(15分)Ⅰ.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式 。 (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中,当氧化产物为H3PO4时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
Ⅱ.工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质),制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),流程如下图所示:
(3)还原时,试剂X若选用SO2,则反应后的阴离子是 (填化学式)。
(4)从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品,应进行的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。
(5)七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。
步骤a:取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤,将滤液配成250 mL溶液;
步骤b:取上述溶液25 mL于锥形瓶中,加入少量稀硫酸酸化后,逐渐滴加0.010 mol·L-1的KMnO4溶液,至恰好完全反应,记录消耗的KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应),发生的反应为MnO4-+5Fe2++8H+5Fe3++Mn2++4H2O;
步骤c:重复步骤b 2~3次,平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。
①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外,还需要 、 。
②该补血剂中亚铁离子的含量为 mg/片。
27.(14分)Cu2O是重要的催化剂和化工原料,工业上制备Cu2O的主要反应如下:
Ⅰ.C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5 kJ·mol-1
Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g) ΔH=-138.0 kJ·mol-1
请回答:
(1)C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为 。 一定温度下,该反应在密闭容器中达到平衡后,只增大容器的容积,再次达到平衡时,CO的平衡浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)一定温度下,向5 L恒容密闭容器中加入1 mol CO和2 mol CuO,发生反应Ⅱ。5 min时反应达到平衡,测得容器中CuO的物质的量为0.8 mol。
①0~5 min内,用CO2表示的反应速率v(CO2)= 。
②CO的平衡转化率α= 。
(3)向5 L密闭容器中加入1 mol C和1 mol CO2,发生反应Ⅰ。CO2、CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。
①能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为 (填“L1”或“L2”),理由为 。
②温度为T1时,该反应的平衡常数K= 。
(4)其他条件不变时,若水的分解反应用Cu2O作催化剂,则该反应的活化能 (填“增大”“减小”或“不变”,下同),反应热(ΔH) 。
28.(14分)以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料,制取氧化钴的流程如下。
(1)溶解:溶解后过滤,将滤渣洗涤2~3次,洗液与滤液合并,其目的是 。
(2)氧化:加热搅拌条件下加入NaClO3,其作用是 。
(3)除铁:加入适量的Na2CO3调节酸度,生成黄钠铁矾Na2[Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀。写出该反应的化学方程式: 。 (4)沉淀:生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2],沉淀需洗涤,检验沉淀是否洗涤干净的操作是
。
(5)溶解:CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸,边加热边搅拌至完全溶解后,需趁热过滤,其原因是 。
(6)灼烧:准确称取所得CoC2O4固体2.205 g,在空气中灼烧得到钴的一种氧化物1.205 g,写出该氧化物的化学式: 。
(二)选考题:共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。
35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
某市售照明材料LED晶片是一种发光二极管。材质组成为:GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、GaInN(氮化镓铟)等。请回答下列问题:
(1)砷基态原子的核外电子排布式为 。
(2)上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为 。
(3)下列说法正确的是 。
a.电负性:As
b.SiC与GaAs互为等电子体
c.第一电离能:As>Se>Ga
(4)如图所示为GaAs的晶胞结构,晶体熔点为1 237 ℃。
①晶胞中砷与镓原子间的化学键类型有 。
②一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是 。
③一个晶胞的组成为 。
④已知晶胞棱长a=5.64×10-10 m,相对原子质量Ga:70,As:75,则该晶胞密度为ρ= 。
36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)
一种第二代抗组胺药物的中间体G的合成路线如下:
已知:A的分子结构中含有2个甲基。
回答下列问题:
(1)A的名称为 ,由A生成B的反应类型为 。
(2)G中含氧官能团名称为 。
(3)F的分子式为 。
(4)由C生成D的化学方程式为 。
(5)对二取代芳香化合物W是E的同分异构体,W能发生银镜反应和水解反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,则W有 种结构,其中核磁共振氢谱为五组峰,且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶9的结构简式为 。
(6)仿照上述合成路线,以乙醛为原料(无机试剂任选),设计正丁醇的合成路线。
2018高考仿真卷·化学(三)
7.B 8.C 9.C 10.C 11.B 12.D 13.D
26.(15分)(1)H3PO2H++H2PO2-(2分)
(2)4∶1(2分) (3)SO42−(1分)
(4)蒸发浓缩(2分) 冷却结晶(2分)
(5)①玻璃棒(2分) 250 mL容量瓶(2分) ②56(2分)
27.(14分)(1)C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g)
ΔH=+34.5 kJ·mol-1(2分) 不变(1分)
(2)①0.024 mol·L-1·min-1(2分,单位写错扣1分)
②60%(2分)
(3)①L2(1分) 该反应为吸热反应,温度升高,平衡正向移动,CO2的平衡体积分数减小(2分)
②935(或写成小数:0.257、0.26、0.3也可给分)(2分)
(4)减小(1分) 不变(1分)
28.(14分)(1)提高钴元素的利用率(或减少钴的损失)(2分)
(2)将Fe2+氧化成Fe3+(2分)
(3)3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3Na2[Fe6(SO4)4(OH)12]↓+5Na2SO4+6CO2↑(写成离子方程式不扣分)(3分)
(4)取最后洗涤液少许于试管中,滴加几滴硝酸银溶液,若无白色沉淀生成,则已洗净,否则没有洗净(3分)