最新2018年全国卷化学高考模拟试题(九)含答案
- 格式：docx
- 大小：235.97 KB
- 文档页数：8
最新2018年全国卷化学高考模拟试题（九）含答案 第（1）页 绝密 ★ 启用前
最新2018年全国卷化学高考模拟试题（九）
满分100分 时间50分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害
C．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放
D．明矾常用于水体杀菌消毒
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，1 L 0.1 mol·L－1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NA
B．标准状况下，6.0 g NO和2.24 L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NA
C．1 mol有机物中最多有6NA个原子在一条直线上
D．1 mol甲基()所含的电子数为7NA
9．已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ）
A．与该芳香族化合物分子式相同、官能团种类及数目均相同且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构有4种(不考虑空间异构)
B．咖啡酸只能加聚成高分子化合物
C．咖啡酸最多可与5 mol氢气发生加成反应
D．1 mol该物质与足量的Na2CO3溶液反应，能消耗3 mol CO2－3
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 产生白色沉淀 BaSO3难溶于水
B 乙烯通入溴的CCl4溶液中 溶液红棕色褪为无色 乙烯与Br2发生加成反应
C 某化合物在无色酒精灯火焰上灼烧 焰色为黄色 该化合物一定为钠盐
D 向盛少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡 白色固体逐渐溶解 NH＋4水解出的H＋与Mg(OH)2电离出的OH－结合导致Mg(OH)2溶解 最新2018年全国卷化学高考模拟试题（九）含答案 第（2）页 11．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2，氮元素显－3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（ ）
A．H＋透过质子交换膜由左向右移动
B．铜电极应与Y相连接
C．M电极反应式： H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋
D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g
12．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（ ）
X Y
Z W
A．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
13．25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）
A．W点所示的溶液中：c(CO2－3)＝c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)
B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)＝0.1 mol·L－1
C．pH＝8的溶液中：c(Na＋)>c(HCO－3) >c(CO2－3)>c(H2CO3)
D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)＋c (H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CO2－3)＋c(HCO－3)
二、非选择题：请按要求回答问题。
26．（14分）Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（）的过程如下： 最新2018年全国卷化学高考模拟试题（九）含答案 第（3）页 步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。
步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯。
该反应方程式为：
（水杨酸）＋SOCl2→（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑
步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚，温度控制在100℃左右，不断搅拌。
步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。
（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为_______（选填“a”或“b”）；
（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是________________________________。
（3）步骤三中发生反应的化学方程式为__________________________________。
Ⅱ．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·mL－1 其他
白磷 44.1 280.5 1.82 2P（过量）+3Cl22PCl3；2P+5Cl2（过量）2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：
最新2018年全国卷化学高考模拟试题（九）含答案 第（4）页 （1）实验室制备Cl2的离子反应方程式为：________________。
（2）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：_________。
（3）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是_ ____。
（4）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为_______________________________（用含字母的代数式表示、可不化简）。
27．（14分）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料，以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图：
图2 图3
（1）几种盐的溶解度见图2，反应Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、 、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是 。
（3）反应Ⅳ的化学方程式为 。
（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为
。
（5）图3煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中B段所表示物质的化学式为
。
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小，试分析产物总锰含量减小的原因 。
28．（15分）雾霾天气、酸雨酸雾的出现与煤炭资源的不清洁应用有关，燃煤发电厂对煤炭进行脱硫、脱硝工艺改造有助于预防雾霾天气、酸雨酸雾的形成。
（1）燃煤“脱硝”中涉及的部分反应如下: 最新2018年全国卷化学高考模拟试题（九）含答案 第（5）页 Ⅰ．4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)
ΔH1=-1 800 kJ·mol-1
Ⅱ．N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2=+175 kJ·mol-1
Ⅲ．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH3
①ΔH3= kJ·mol-1。
②若有关化学键键能分别为:N≡N键 946 kJ·mol-1，O＝O键 498 kJ·mol-1，则使1 mol
NO完全变成氮原子、氧原子时所需要的能量是 kJ。
（2）将2 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图所示。
①反应从开始到达到平衡，反应速率由大到小的顺序为 (用a、b、c表示)。
②与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是 ，判断的依据是 。
③一定温度下，下列能表明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
a．H2O(g)与NO的生成速率相等 b．混合气体的密度保持不变
c．ΔH保持不变 d．容器的总压强保持不变
（3）将NO、NO2按物质的量之比1∶1通入NaOH溶液中可得到重要的化工产品NaNO2，已知25℃时K(HNO2)=5×10-4，则0.2 mol·L-1 HNO2溶液的pH= ；pH=8的NaNO2溶液中，c(Na+)-c(N)= (填精确值)mol·L-1。
35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）
硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。
（1）锌在周期表中的位置_______；Se 基态原子价电子排布图为______。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是________(填元素符号)。
（2）Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为 ；H2SeO4的酸性比H2SeO3 强，原因是 。
（3）气态SeO3分子的立体构型为_______；下列与SeO3互为等电子体的有__(填序号)。
A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-
（4）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为______(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_____ (填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)；若该品晶胞密度为ρg/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为______ _nm。
