2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十四)

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)

化学(十四)

第一部分 选择题

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．下列物质性质和用途不对应的是

选项 性质 用途

A Al2O3是两性氧化物 氧化铝常作耐高温材料

B O3具有强氧化性 臭氧常用于餐具的消毒杀菌

C 油脂在碱性条件下接近完全水解 油脂可制造肥皂

D 葡萄糖氧化时释放较多能量 为病人注射葡萄糖溶液为人体提供能量

2．甲、乙两组有机反应类型相同的是

选项 甲组 乙组

A 苯与氢气在催化剂、加热条件下反应 苯与液溴在溴化铁作用下反应

B 蔗糖在稀硫酸中反应生成葡萄糖 丙烯酸与甲醇在催化剂作用下反应

C 氧气与乙醇在铜和加热条件下反应 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应

D 在酸性重铬酸钾溶液中滴加乙醇 光照条件下甲烷与氯气反应

3．短周期主族元素X、Y、Z、R原子半径与原子序数的关系如图所示。X和R同族，Z的最高正化合价和最低负化合价之和为2，Y的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸、氢氧化钠反应。X有两种气态单质X2和X3，用湿润的淀粉KI试纸检验X3时生成X2。下列说法不正确的是

A．非金属性：X>R>Z

B．气态氢化物的热稳定性：R>Z

C．化合物Y2R3在水中能稳定存在

D．X和Z组成的化合物可能是干燥剂

4．科学家从腐败草中提取出一种能使血液不凝固的双豆香素M，M的结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．M分子含3种官能团

B．M能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

C．M分子中苯环上的一氯代物有2种

D．M的分子式为C19H12O6

5．为了探究电化学原理，某学习小组设计如图装置。下列说法正确的是

A．若断开K2，接通K1，则铁极的电极反应式为Fe−3e═3Fe

B．若断开K1，接通K2，则可用带火星的木条放在石墨极导管口处检验产生的气体

C．若断开K1，接通K2，则在U形管底部可能产生白色沉淀

D．若断开K2，接通K1，则石墨极的电极反应式为O2+4e+2H2O═4OH

6．一包粉末由两种物质组成，为了探究其组成进行如下实验：

①取少量粉末溶于蒸馏水，产生白色沉淀，得到无色溶液；

②将步骤①的混合物过滤，取白色沉淀加入足量稀硫酸，白色沉淀全部溶解。 这包粉末可能是

A．CuSO4和BaCl2 B．Na2CO3和AgNO3

C．Ba(AlO2)2和(NH4)2SO4 D．AlCl3和NaHCO3

7．下列实验操作能达到实验目的的是

A．蒸发氯化铝溶液得AlCl3 B．从乙酸钠和乙醇的混合液中分离乙醇

C．除去氢氧化铁胶体中的氯化铁杂质 D．除去甲烷中少量乙烯

第二部分 非选择题

包括必考题和选考题两部分

（一）必考题(共43分)

8．（14分）84消毒液(主要成分是NaClO)既是消毒剂、氧化剂，又是漂白剂，在生产、生活中有广泛应用。

(1)①84消毒液中离子浓度由大到小的顺序为 。

②NaClO除用于饮用水消毒外，还可以用于处理废水(pH=5~6)中的2Mn，使其转化成MnO2。写出离子方程式 。

(2)已知：298 K时，次氯酸的电离常数Ka(HClO)=3.0×810，则NaClO的水解常

数Kh= 。(结果保留2位小数)

(3)以镁、石墨为电极，以次氯酸钠溶液为电解质溶液可以构成一次性电池，如图所示。电池反应为Mg+NaClO+H2O═Mg(OH)2+NaCl，则负极的电极反应式为 ；放电过程中，ClO向 (填“镁”或“石墨”)极迁移。

(4)84消毒液的使用方法是先稀释，后使用。水的温度(T)与漂白效率的关系如图所示。温度高于T1时，随着温度升高，漂白效率降低，其原因是 。

(5)K2FeO4是一种绿色环保型水处理剂。可用次氯酸钠氧化铁盐制备。

①配平化学方程式：

Fe(NO3)3+ NaClO+ NaOH═ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ 。

②在某温度下，发生反应Na2FeO4(s)+2KOH(aq)═K2FeO4(s)+2NaOH(aq)，由此推知，在该温度下，Ksp(Na2FeO4) Ksp(K2FeO4)(填“>”“<”或“=”)。(提示：只要有溶解平衡存在，就有溶度积常数存在，一般地，化学式组成类型相似的化合物，由溶度积常数可推知溶解度相对大小)

9．（15分）钨是熔点最高的金属，钨合金材料在生产、生活中有广泛应用。

已知：冶炼钨的有关热化学方程式如下：

Ⅰ．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH1

Ⅱ．WO3(s)+3H2 (g) W(s)+3H2O(g) ΔH2

Ⅲ．WO3(s)+3CO(g) W(s)+3CO2(g) ΔH3

(1)根据上述信息，2WO3(s)+3C(s) 2W(s)+3CO2(g) 的ΔH= (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。

(2)在恒容绝热密闭容器中充入足量活性炭和水蒸气发生反应Ⅰ，下列图示的平台能表明该反应达到平衡状态的是 (填代号)。 A． B．

C． D．

(3)在1 L恒容密闭容器中加入足量的WO3(s)和CO气体，在一定条件下发生反应Ⅲ，达到平衡时，改变下列条件，判断CO平衡转化率的变化。用“增大”“减小”或“不变”填空。

①通入少量CO： 。

②通入少量CO2： 。

③增大WO3的质量： 。

(4)在2 L恒容密闭容器中加入足量WO3(s)和2 mol H2(g)，在一定条件下发生反应Ⅱ，混合气体中n(H2)与反应温度(T)的关系如图所示。

①Q点时，正反应速率 (填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。

②该反应的ΔH2 (填“>”“<”或“=”)0。

③T1时，0~5 min内v(H2O)= 。计算T1时该反应的平衡常数K= 。

10．（14分）硫酸亚铁是中学常见的一种试剂。

Ⅰ．配制硫酸亚铁溶液

(1)实验室配制硫酸亚铁溶液时将硫酸亚铁晶体溶于稀硫酸，再加蒸馏水稀释至指定体积，并加少量铁粉。用离子方程式表示加铁粉的作用 ；稀硫酸的作用是 。 Ⅱ．制备无水FeSO4

(2)在CO2气体中灼烧FeSO4·7H2O得无水FeSO4，CO2的作用是 。

Ⅲ．探究硫酸亚铁分解的产物

已知：①SO2熔点为−72 ℃，沸点为−10 ℃； ② SO3熔点为−16.8 ℃，沸点为44.8 ℃。

选择装置设计实验。实验现象：C中产生白色沉淀；D中收集少量液体。

(3)装置连接顺序为A、 。

(4)点燃酒精灯之前，通一段时间N2，其目的是 。实验后，在D收集到的液体中滴加品红溶液，观察到的现象是 。

(5)写出C中发生反应的总离子方程式 。

(6)实验完毕后，待硬质玻璃管冷却，取A中残留固体，设计方案探究固体产物中铁元素价态。取少量固体溶于稀硫酸配成溶液，分装四支试管，进行如下实验：

实验 操作 现象与结论

① 加入KSCN溶液 若溶液变红色，则一定含有3Fe

② 先加入双氧水，后加入KSCN溶液 若溶液变红色，则一定含有2Fe

③ 加入铁氰化钾溶液 若产生蓝色沉淀，则一定含有2Fe

④ 加入淀粉KI溶液 若溶液变蓝色，则一定只含有3Fe

其中，合理的方案有 (填代号)。 （二）选考题(共15分)。请从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。

11．[化学─选修3：物质结构与性质](15分)

A、B、C、W、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素。A、C的基态原子中都有两个未成对电子，W是短周期中原子半径最大的金属元素，M为其所在周期中电负性最大的元素，基态N原子的3d轨道上有6个电子。

请回答下列问题：

(1)N在周期表中的位置是 ；N的单质的一种晶胞如图，该晶胞为 堆积。

(2)A、B、C第一电离能由小到大的顺序为 。

(3)(AB)2中所有原子均满足8电子结构，则(AB)2中σ键与π键个数之比为 。

(4)C的简单氢化物在同主族元素的简单氢化物中沸点反常，其原因是 。

(5)与3B互为等电子体的分子为 (写出一种)。依据价层电子对互斥理论，3BC的空间构型为 。

(6)BM3中B原子的杂化轨道类型是 。

(7)如图所示为W、M两种元素形成的化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

若a=5.6×810cm，则该晶体的密度为 (精确到小数点后1位)。

12．[化学─选修5：有机化学基础](15分)

贝沙罗汀(D)是一种新型的合成维甲酸类似物，可用于治疗皮肤T细胞淋巴瘤。D的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)X的名称是 ；D中含氧官能团名称是 。

(2)Z→A的反应类型是 。

(3)已知A→B发生了取代反应，则M的结构简式为 。

(4)写出C→D第一步反应的化学方程式 。

(5)N是Y的同分异构体，N同时具备下列条件的结构有 种。

①苯环上只有两个取代基；②只含一种官能团，能发生银镜反应，且1 mol N完全反应能生成4 mol Ag，其中，核磁共振氢谱上只有3组峰且峰面积之比为1∶2∶2的结构简式为 。

(6) 参照上述流程，以苯酚为主要原料合成，设计合成路线 。

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)

化学(十四)答案

1．A【解析】氧化铝作耐高温材料，是利用氧化铝的熔点高等性质，与两性氧化物没有关系。

2．B【解析】有机反应类型如下表：

选项 甲组 乙组

A 加成反应 取代反应

B 取代反应 取代反应

C 氧化反应 加成反应

D 氧化反应 取代反应

3．C【解析】根据原子半径与原子序数的关系及元素的性质，知X为O，Y为Al，Z为P，R为S。A项，O、S、P的非金属性依次减弱，正确；B项，H2S比PH3稳定，正确；C项，Al2S3+6H2O═2Al(OH)3↓+3H2S↑，错误；D项，P2O5常作干燥剂，正确。

4．C【解析】A项，M分子含羟基、酯基、碳碳双键3种官能团，正确；B项，M分子中含碳碳双键，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；C项，M的分子结构具有对称性，苯环上有4种不同化学环境的氢原子，即M分子中苯环上的一氯代物有4种，错误；D项，1个M分子中含19个C、12个H、6个O，正确。

5．D【解析】A项，断开K2，接通K1，铁作负极，电极反应式为Fe−2e═2Fe，A项错误；B项，断开K1，接通K2，电解氯化钠溶液，石墨为阳极，阳极的电极反应式为2Cl−2e═Cl2↑，应该用湿润的KI淀粉试纸检验氯气，B项错误；C项，电解氯化钠溶液时铁极为阴极，铁不参与反应，阴极的电极反应式为2H2O+2e═2OH+H2↑，没有氢氧化亚铁生成，C项错误；D项，断开K2，接通K1，构成原电池，发生吸氧腐蚀，石墨极为正极，氧气发生还原反应生成氢氧根离子，D项正确。