金属晶体与离子晶体课件高二化学人教版选择性必修2

《晶体结构与性质》测试题

一、单选题

1．以下叙述中，错误的是（ ）

A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低

2．氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（ ）

A．离子晶体 B．共价晶体 C．分子晶体 D．无法判断

3．下列说法不正确的是（ ）

A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏

C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D．石墨、金刚石互为同素异形体

4．下列关于离子晶体的说法正确的是

A．形成离子晶体的阴、阳离子之间只存在静电引力

B．阴、阳离子的配位数只与阴、阳离子的角标比有关

C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高

D．熔融状态离子键被破坏，使离子自由移动能导电

5．叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2，2NaN3(s) 2Na(l)+3N2(g)，下列说法正确的是

A．NaN3中的阴离子(-3N)与-2NO互为等电子体

B．NaN3与KN3结构类似，则前者晶格能较小

C．N2常温下很稳定，是因为N的电负性大

D．钠晶胞是体心立方结构，每个晶胞含有2个钠原子

6．下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是

A．Na2O2 B．Fe C．H2O2 D．MgCl2

7．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设为NaCl)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。其大致结构如图所示。下列叙述正确的是

A．海冰冰龄越长，“盐泡”越多

B．海冰内层NaCl的浓度约为1.0×10－4 mol/L(设海冰的密度为0.9 g/cm3)

第1页 共14页 《金属晶体与离子晶体》（第二课时）教学设计

一、课标解读

本节内容在新课标选择性必修课程模块2《物质结构与性质》下主题2“微粒间的相互作用与物质的性质”。

1．内容要求

了解离子晶体中微粒的空间排布存在周期性。借助典型离子晶体的模型认识离子晶体的结构特点。知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。

2．学业要求

能说出微粒间作用的类型、特征、实质；能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。

能运用离子键解释离子化合物等物质的某些典型性质。

能借助离子晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。

二、教材分析

本节内容的功能价值（素养功能）：通过对典型离子晶体NaCl晶体的模型分析，让学生建立起离子晶体的结构模型，培养学生“证据推理与模型认知”的学科核心素养；通过NaCl晶体不导电、切身感受NaCl晶体以及生活现象这些宏观现象切入，探析NaCl晶体中微粒的排布以及模型建构再到作用力，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养；通过对CsCl晶体和陌生离子晶体CuCl模型的探讨，加深对离子晶体结构模型的认识，再通过氯化亚铜和氯化钠半径与熔点的比较冲突，知道化学键存在键型过渡，因此晶体也存在过渡晶体，我们对事物的认知都是从简单到复杂，而晶体的多样性和复杂性还待我们进一步探索，我们更要根据实际情况的

第2页 共14页 需要寻找合适的材料，从而培养学生“科学态度与社会责任”的学科核心素养。

通过对比发现，旧人教版是将金属晶体和离子晶体分两节单独介绍的，而新人教版是将金属晶体和离子晶体合为一节介绍，并在其后新增了过渡晶体和混合型晶体，金属晶体和离子晶体的内容有所删减（具体如下），新人教版内容相对旧人教版更简单，但是其内容描述更为科学和全面。

旧人教版 新人教版

内容选择 有不同类型晶体结构探讨；混合晶体内容在金属晶体后作为补充内容介绍。 删减了配位数的计算和晶格能对离子晶体熔沸点主要的影响；新增过渡晶体的介绍，并将混合晶体作为主要内容介绍。

3.3.1金属晶体与离子晶体教学设计2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

学 校 授课教师 课

时

授课班级 授课地点 教

具

课程基本信息 1. 课程名称：金属晶体与离子晶体

2. 教学年级和班级：高二年级化学班

3. 授课时间：2023-2024学年第二学期，具体上课时间待定

4. 教学时数：45分钟或1课时

【课程导入】（5分钟）

【新课导入】（10分钟）

1. 金属晶体的结构与性质

- 介绍金属晶体的组成与特点，如金属键、金属晶体的空间排列等。

- 分析金属晶体的物理性质，如导电性、导热性、延展性等。

2. 离子晶体的结构与性质

- 介绍离子晶体的组成与特点，如离子键、离子晶体的空间排列等。

- 分析离子晶体的物理性质，如熔点、硬度、溶解性等。

【案例分析】（15分钟）

分析现实生活中金属晶体和离子晶体的应用，如钠离子电池、氯化钠等，让学生了解所学知识在实际生活中的应用。

【课堂互动】（10分钟）

1. 让学生举例说明生活中常见的金属晶体和离子晶体。

2. 分析金属晶体和离子晶体在性质上的差异，并探讨其原因。

【课堂小结】（5分钟）

【课后作业】（待定）

布置与金属晶体和离子晶体相关的练习题，巩固所学知识。

【教学反思】

在课后对本次课程的教学效果进行反思，针对学生的掌握情况调整教学方法和策略。

核心素养目标 1. 理解金属晶体与离子晶体的基本概念，掌握其结构与性质，提高学生的物质观念和分类能力。

2. 培养学生运用化学知识解释生活中金属晶体与离子晶体现象的能力，提升科学探究和问题解决能力。

3. 增强学生对化学与生活、社会、技术等方面的联系的认识，提高学生的社会责任感和科学素养。

4. 培养学生团队合作意识，提高沟通交流能力，在学习过程中形成批判性思维和创新能力。 学习者分析 1. 学生已经掌握了相关知识：在学习本章节之前，学生已经了解了化学键的基本概念，包括离子键和共价键，以及一些基本晶体结构的特点。此外，学生还掌握了金属的通性，如导电性、导热性等，并对离子晶体的形成及性质有了初步的认识。

《金属晶体与离子晶体》（第二课时）教学设计

一、课标解读

本节内容在新课标选择性必修课程模块2《物质结构与性质》下主题2“微粒间的相互作用与物质的性质”。

1．内容要求

了解离子晶体中微粒的空间排布存在周期性。借助典型离子晶体的模型认识离子晶体的结构特点。知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。

2．学业要求

能说出微粒间作用的类型、特征、实质；能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。

能运用离子键解释离子化合物等物质的某些典型性质。

能借助离子晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。

二、教材分析

本节内容的功能价值（素养功能）：通过对典型离子晶体NaCl晶体的模型分析，让学生建立起离子晶体的结构模型，培养学生“证据推理与模型认知”的学科核心素养；通过NaCl晶体不导电、切身感受NaCl晶体以及生活现象这些宏观现象切入，探析NaCl晶体中微粒的排布以及模型建构再到作用力，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养；通过对CsCl晶体和陌生离子晶体CuCl模型的探讨，加深对离子晶体结构模型的认识，再通过氯化亚铜和氯化钠半径与熔点的比较冲突，知道化学键存在键型过渡，因此晶体也存在过渡晶体，我们对事物的认知都是从简单到复杂，而晶体的多样性和复杂性还待我们进一步探索，我们更要根据实际情况的需要寻找合适的材料，从而培养学生“科学态度与社会责任”的学科核心素养。

通过对比发现，旧人教版是将金属晶体和离子晶体分两节单独介绍的，而新人教版是将金属晶体和离子晶体合为一节介绍，并在其后新增了过渡晶体和混合型晶体，金属晶体和离子晶体的内容有所删减（具体如下），新人教版内容相对旧人教版更简单，但是其内容描述更为科学和全面。

旧人教版 新人教版

内容选择 有不同类型晶体结构探讨；混合晶体内容在金属晶体后作为补充内容介绍。 删减了配位数的计算和晶格能对离子晶体熔沸点主要的影响；新增过渡晶体的介绍，并将混合晶体作为主要内容介绍。