【化学】离子晶体课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2

2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2学科理解下的物质结构教学教学设计

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教学内容 本节课的教学内容来自于2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2，主要涵盖了第3章“物质结构”的相关知识。本章节旨在让学生理解并掌握原子结构、元素周期律、化学键等基本概念，以及它们之间的内在联系。具体内容包括：

1. 原子结构：原子核外电子的排布、元素的原子序数与核外电子数的关系、元素的化学性质与最外层电子数的关系等。

2. 元素周期律：周期表的结构、周期律的规律、主族元素与副族元素的特点等。

3. 化学键：离子键、共价键、金属键的定义、特点及区别。

4. 分子间作用力：范德华力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响。

5. 晶体的结构：原子晶体、分子晶体、离子晶体的结构特点及性质。

核心素养目标 本节课旨在培养学生的化学学科核心素养，主要包括以下方面：

1. 宏观辨识与微观探析：使学生能够运用化学知识对物质的组成、结构与性质进行宏观辨识，并能够从微观层面探究物质结构与性质之间的关系。

2. 变化观念与平衡思想：帮助学生建立化学反应的基本观念，理解化学变化中的平衡思想，并能运用平衡原理分析与解决实际问题。

3. 证据推理与模型建立：培养学生运用实验数据和理论依据进行推理的能力，学会建立化学模型来解释和预测化学现象。

4. 科学探究与创新意识：鼓励学生参与科学探究活动，培养创新思维，通过实验与问题解决的方式，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。

5. 科学态度与责任：培养学生严谨的科学态度，对待化学实验和理论知识持有认真负责的态度，并认识化学在可持续发展和环境保护中的作用与责任。

学习者分析 1. 学生已经掌握的相关知识：在学习本章节之前，学生应该已经掌握了初中阶段的化学基础知识，如原子和分子的基本概念、化学反应的基本类型等。同时，学生应该具备一定的高中化学知识，如溶液、化学平衡等。

2.2分子的空间结构教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

授课内容 授课时数

授课班级 授课人数

授课地点 授课时间

教学内容

本节课的教学内容来源于人教版（2019）选择性必修2化学教材，第二单元分子晶体，第二节的内容。本节课主要介绍分子的空间结构，包括分子的形状和分子的极性。具体内容如下：

1. 分子的形状：介绍VSEPR模型，通过此模型判断分子几何形状，包括线性、三角形平面、三角形金字塔形、正四面体形和八面体形等。

2. 分子的极性：根据分子几何形状和键的极性判断分子的极性，包括极性分子和非极性分子。

3. 实际例子：通过具体的分子实例，如甲烷、二氧化碳、水等，分析其空间结构和极性。

4. 练习题：教材后的练习题，用于巩固所学知识和提高解题能力。

核心素养目标分析

本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识、宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知以及科学态度与价值观等核心素养。

1. 科学探究与创新意识：通过分子的空间结构的学习，培养学生提出问题、猜想与假设、设计实验、收集证据、分析与论证的能力，激发学生的创新意识。

2. 宏观辨识与微观探析：使学生能够从宏观现象中识别分子的空间结构，运用微观知识解释宏观现象，提高学生宏观辨识与微观探析的能力。

3. 证据推理与模型认知：通过具体分子实例的分析，培养学生依据事实和证据进行推理，形成对分子空间结构知识的认知，提高证据推理与模型认知的能力。

4. 科学态度与价值观：通过对分子空间结构的学习，使学生认识到化学在解释和改变世界中的重要作用，培养学生的科学态度和价值观。

学习者分析

1. 学生已经掌握了哪些相关知识：学生在初中阶段已经学习了分子、原子和离子的概念，对化学键有了初步的了解。同时，他们在之前的课程中学习了甲烷、水等简单分子的空间结构，对VSEPR模型也有了一定的认识。

2. 学生的学习兴趣、能力和学习风格：高二学生对化学学科整体兴趣较高，尤其是那些对物质结构和性质感兴趣的学生。在学习能力方面，他们具备一定的逻辑思维和分析问题的能力，能够理解和掌握较为复杂的化学概念。在学习风格上，部分学生偏好直观演示和实验操作，而另一部分学生则更擅长通过理论推导和计算来理解问题。

《金属晶体与离子晶体》（第二课时）教学设计

一、课标解读

本节内容在新课标选择性必修课程模块2《物质结构与性质》下主题2“微粒间的相互作用与物质的性质”。

1．内容要求

了解离子晶体中微粒的空间排布存在周期性。借助典型离子晶体的模型认识离子晶体的结构特点。知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。

2．学业要求

能说出微粒间作用的类型、特征、实质；能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。

能运用离子键解释离子化合物等物质的某些典型性质。

能借助离子晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。

二、教材分析

本节内容的功能价值（素养功能）：通过对典型离子晶体NaCl晶体的模型分析，让学生建立起离子晶体的结构模型，培养学生“证据推理与模型认知”的学科核心素养；通过NaCl晶体不导电、切身感受NaCl晶体以及生活现象这些宏观现象切入，探析NaCl晶体中微粒的排布以及模型建构再到作用力，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养；通过对CsCl晶体和陌生离子晶体CuCl模型的探讨，加深对离子晶体结构模型的认识，再通过氯化亚铜和氯化钠半径与熔点的比较冲突，知道化学键存在键型过渡，因此晶体也存在过渡晶体，我们对事物的认知都是从简单到复杂，而晶体的多样性和复杂性还待我们进一步探索，我们更要根据实际情况的需要寻找合适的材料，从而培养学生“科学态度与社会责任”的学科核心素养。

通过对比发现，旧人教版是将金属晶体和离子晶体分两节单独介绍的，而新人教版是将金属晶体和离子晶体合为一节介绍，并在其后新增了过渡晶体和混合型晶体，金属晶体和离子晶体的内容有所删减（具体如下），新人教版内容相对旧人教版更简单，但是其内容描述更为科学和全面。

旧人教版 新人教版

内容选择 有不同类型晶体结构探讨；混合晶体内容在金属晶体后作为补充内容介绍。 删减了配位数的计算和晶格能对离子晶体熔沸点主要的影响；新增过渡晶体的介绍，并将混合晶体作为主要内容介绍。

第三节 金属晶体与离子晶体第1课时 金属晶体 离子晶体

学习目标

1．了解金属键及金属晶体的性质。

2．了解离子晶体的结构特点和性质。

基 础 知 识

[新知预习]

一、金属键与金属晶体

1．金属键

(1)定义：在金属单质晶体中原子之间__________与__________之间强烈的相互作用。

(2)成键微粒：__________和__________。

(3)成键条件：________或________。

(4)成键本质

电子气理论：金属原子脱落下来的________形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把____________维系在一起，形成像共价晶体一样的“巨分子”。

2．金属晶体

(1)金属晶体是原子间通过________形成的一类晶体。金属晶体常温下除________外都是固体。

(2)性质：优良的________、导热性和延展性。

(3)用电子气理论解释金属的性质

二、离子晶体

1．定义：阴、阳离子通过________结合，在空间呈现有________的排列所形成的晶体叫离子晶体。

2．结构特点：

3．常见离子晶体的空间结构

晶体类型 NaCl CsCl

晶胞

阳离子的配位数 ____ ____

阴离子的配位数 ____ ____

晶胞中所含离子数 Cl－____

Na＋____ Cs＋____

Cl－____

[即时性自测]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)不存在只有阳离子，而没有阴离子的物质。( )

(2)金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用。( )

(3)金属晶体在外力作用下，各层之间发生相对滑动，金属键也被破坏。( )

(4)金属键没有饱和性和方向性。( )

(5)金属原子半径越小，价电子数越多，其金属单质熔、沸点越高，硬度越大。( )

(6)所有金属室温下均为晶体。( )

(7)离子晶体中只存在离子键。( )