金属晶体 离子晶体(精讲课件)-高二化学同步学习高效学讲练(人教版2019选择性必修2)

3.3.1金属晶体与离子晶体教学设计2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

学 校 授课教师 课

时

授课班级 授课地点 教

具

课程基本信息 1. 课程名称：金属晶体与离子晶体

2. 教学年级和班级：高二年级化学班

3. 授课时间：2023-2024学年第二学期，具体上课时间待定

4. 教学时数：45分钟或1课时

【课程导入】（5分钟）

【新课导入】（10分钟）

1. 金属晶体的结构与性质

- 介绍金属晶体的组成与特点，如金属键、金属晶体的空间排列等。

- 分析金属晶体的物理性质，如导电性、导热性、延展性等。

2. 离子晶体的结构与性质

- 介绍离子晶体的组成与特点，如离子键、离子晶体的空间排列等。

- 分析离子晶体的物理性质，如熔点、硬度、溶解性等。

【案例分析】（15分钟）

分析现实生活中金属晶体和离子晶体的应用，如钠离子电池、氯化钠等，让学生了解所学知识在实际生活中的应用。

【课堂互动】（10分钟）

1. 让学生举例说明生活中常见的金属晶体和离子晶体。

2. 分析金属晶体和离子晶体在性质上的差异，并探讨其原因。

【课堂小结】（5分钟）

【课后作业】（待定）

布置与金属晶体和离子晶体相关的练习题，巩固所学知识。

【教学反思】

在课后对本次课程的教学效果进行反思，针对学生的掌握情况调整教学方法和策略。

核心素养目标 1. 理解金属晶体与离子晶体的基本概念，掌握其结构与性质，提高学生的物质观念和分类能力。

2. 培养学生运用化学知识解释生活中金属晶体与离子晶体现象的能力，提升科学探究和问题解决能力。

3. 增强学生对化学与生活、社会、技术等方面的联系的认识，提高学生的社会责任感和科学素养。

4. 培养学生团队合作意识，提高沟通交流能力，在学习过程中形成批判性思维和创新能力。 学习者分析 1. 学生已经掌握了相关知识：在学习本章节之前，学生已经了解了化学键的基本概念，包括离子键和共价键，以及一些基本晶体结构的特点。此外，学生还掌握了金属的通性，如导电性、导热性等，并对离子晶体的形成及性质有了初步的认识。

第1页 共14页 《金属晶体与离子晶体》（第二课时）教学设计

一、课标解读

本节内容在新课标选择性必修课程模块2《物质结构与性质》下主题2“微粒间的相互作用与物质的性质”。

1．内容要求

了解离子晶体中微粒的空间排布存在周期性。借助典型离子晶体的模型认识离子晶体的结构特点。知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。

2．学业要求

能说出微粒间作用的类型、特征、实质；能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。

能运用离子键解释离子化合物等物质的某些典型性质。

能借助离子晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。

二、教材分析

本节内容的功能价值（素养功能）：通过对典型离子晶体NaCl晶体的模型分析，让学生建立起离子晶体的结构模型，培养学生“证据推理与模型认知”的学科核心素养；通过NaCl晶体不导电、切身感受NaCl晶体以及生活现象这些宏观现象切入，探析NaCl晶体中微粒的排布以及模型建构再到作用力，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养；通过对CsCl晶体和陌生离子晶体CuCl模型的探讨，加深对离子晶体结构模型的认识，再通过氯化亚铜和氯化钠半径与熔点的比较冲突，知道化学键存在键型过渡，因此晶体也存在过渡晶体，我们对事物的认知都是从简单到复杂，而晶体的多样性和复杂性还待我们进一步探索，我们更要根据实际情况的

第2页 共14页 需要寻找合适的材料，从而培养学生“科学态度与社会责任”的学科核心素养。

通过对比发现，旧人教版是将金属晶体和离子晶体分两节单独介绍的，而新人教版是将金属晶体和离子晶体合为一节介绍，并在其后新增了过渡晶体和混合型晶体，金属晶体和离子晶体的内容有所删减（具体如下），新人教版内容相对旧人教版更简单，但是其内容描述更为科学和全面。

旧人教版 新人教版

内容选择 有不同类型晶体结构探讨；混合晶体内容在金属晶体后作为补充内容介绍。 删减了配位数的计算和晶格能对离子晶体熔沸点主要的影响；新增过渡晶体的介绍，并将混合晶体作为主要内容介绍。

第三章晶体结构与性质

第二节金属晶体与离子晶体

第一课时金属晶体教案

【教材分析】

在学习了分子晶体、原子晶体之后，本节介绍了有关金属晶体的知识，引导学生比拟分子晶体、原子晶体在晶体结构上的区别和性质上的差异，从晶体结构的微观视角去解释物质的物理性质。感受科学的魅力。

【教学目标与核心素养】

课程目标 学科素养

1.认识金属晶体的结构和性质。

2.能利用金属键、“电子气理论〞解释金属的一些物理性质。 a. 宏观辨识与微观探析：能从微观的视角来解释金属晶体的导电性、导热性、延展性等宏观性质。

【教学重难点】

教学重点：金属晶体的结构特点与性质之间的关系

教学难点：金属晶体的结构特点与性质之间的关系

【课前准备】

多媒体调试、讲义分发

【教学过程】

【新课导入】

日常生活中我们一定见过很多金属制品

【设问】

金属都是晶体吗?

【学生答复】

金属(除汞外)在常温下都是晶体。

【讲解】

一、金属晶体

1. 定义：金属原子间通过金属键相互结合形成的

2. 组成微粒：金属阳离子和自由电子

3. 微粒间的作用力：金属键

4. 分类：金属(除汞外) 【点拨】

①在金属晶体中，不存在单个分子或原子，金属单质或合金(晶体锗、灰锡除外)属于金属晶体。

②金属晶体是一个“巨分子〞。

【过渡】

金属的结构就好似很多硬球一层一层很紧密地堆积，每一个金属原子的周围有较多相同的原子围绕着。在金属晶体中，原子之间以金属键相互结合。那么，金属键的本质是什么呢？

二、金属键

1.定义：在金属单质晶体中原子之间以金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用。

2.成键粒子：金属阳离子和自由电子。

3.成键条件：金属单质或合金。

4.成键本质

电子气理论：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气〞，被所有原子共用，从而把所有金属原子维系在一起，形成像共价晶体一样的“巨分子〞。

5.金属键的特征

金属键无方向性和饱和性。

【学生活动】

第三节 金属晶体与离子晶体第1课时 金属晶体 离子晶体

学习目标

1．了解金属键及金属晶体的性质。

2．了解离子晶体的结构特点和性质。

基 础 知 识

[新知预习]

一、金属键与金属晶体

1．金属键

(1)定义：在金属单质晶体中原子之间__________与__________之间强烈的相互作用。

(2)成键微粒：__________和__________。

(3)成键条件：________或________。

(4)成键本质

电子气理论：金属原子脱落下来的________形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把____________维系在一起，形成像共价晶体一样的“巨分子”。

2．金属晶体

(1)金属晶体是原子间通过________形成的一类晶体。金属晶体常温下除________外都是固体。

(2)性质：优良的________、导热性和延展性。

(3)用电子气理论解释金属的性质

二、离子晶体

1．定义：阴、阳离子通过________结合，在空间呈现有________的排列所形成的晶体叫离子晶体。

2．结构特点：

3．常见离子晶体的空间结构

晶体类型 NaCl CsCl

晶胞

阳离子的配位数 ____ ____

阴离子的配位数 ____ ____

晶胞中所含离子数 Cl－____

Na＋____ Cs＋____

Cl－____

[即时性自测]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)不存在只有阳离子，而没有阴离子的物质。( )

(2)金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用。( )

(3)金属晶体在外力作用下，各层之间发生相对滑动，金属键也被破坏。( )

(4)金属键没有饱和性和方向性。( )

(5)金属原子半径越小，价电子数越多，其金属单质熔、沸点越高，硬度越大。( )

(6)所有金属室温下均为晶体。( )

(7)离子晶体中只存在离子键。( )