【化学】离子晶体同步课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2

2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2学科理解下的物质结构教学教学设计

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教学内容 本节课的教学内容来自于2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2，主要涵盖了第3章“物质结构”的相关知识。本章节旨在让学生理解并掌握原子结构、元素周期律、化学键等基本概念，以及它们之间的内在联系。具体内容包括：

1. 原子结构：原子核外电子的排布、元素的原子序数与核外电子数的关系、元素的化学性质与最外层电子数的关系等。

2. 元素周期律：周期表的结构、周期律的规律、主族元素与副族元素的特点等。

3. 化学键：离子键、共价键、金属键的定义、特点及区别。

4. 分子间作用力：范德华力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响。

5. 晶体的结构：原子晶体、分子晶体、离子晶体的结构特点及性质。

核心素养目标 本节课旨在培养学生的化学学科核心素养，主要包括以下方面：

1. 宏观辨识与微观探析：使学生能够运用化学知识对物质的组成、结构与性质进行宏观辨识，并能够从微观层面探究物质结构与性质之间的关系。

2. 变化观念与平衡思想：帮助学生建立化学反应的基本观念，理解化学变化中的平衡思想，并能运用平衡原理分析与解决实际问题。

3. 证据推理与模型建立：培养学生运用实验数据和理论依据进行推理的能力，学会建立化学模型来解释和预测化学现象。

4. 科学探究与创新意识：鼓励学生参与科学探究活动，培养创新思维，通过实验与问题解决的方式，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。

5. 科学态度与责任：培养学生严谨的科学态度，对待化学实验和理论知识持有认真负责的态度，并认识化学在可持续发展和环境保护中的作用与责任。

学习者分析 1. 学生已经掌握的相关知识：在学习本章节之前，学生应该已经掌握了初中阶段的化学基础知识，如原子和分子的基本概念、化学反应的基本类型等。同时，学生应该具备一定的高中化学知识，如溶液、化学平衡等。

2.2分子的空间结构教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

授课内容 授课时数

授课班级 授课人数

授课地点 授课时间

教学内容

本节课的教学内容来源于人教版（2019）选择性必修2化学教材，第二单元分子晶体，第二节的内容。本节课主要介绍分子的空间结构，包括分子的形状和分子的极性。具体内容如下：

1. 分子的形状：介绍VSEPR模型，通过此模型判断分子几何形状，包括线性、三角形平面、三角形金字塔形、正四面体形和八面体形等。

2. 分子的极性：根据分子几何形状和键的极性判断分子的极性，包括极性分子和非极性分子。

3. 实际例子：通过具体的分子实例，如甲烷、二氧化碳、水等，分析其空间结构和极性。

4. 练习题：教材后的练习题，用于巩固所学知识和提高解题能力。

核心素养目标分析

本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识、宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知以及科学态度与价值观等核心素养。

1. 科学探究与创新意识：通过分子的空间结构的学习，培养学生提出问题、猜想与假设、设计实验、收集证据、分析与论证的能力，激发学生的创新意识。

2. 宏观辨识与微观探析：使学生能够从宏观现象中识别分子的空间结构，运用微观知识解释宏观现象，提高学生宏观辨识与微观探析的能力。

3. 证据推理与模型认知：通过具体分子实例的分析，培养学生依据事实和证据进行推理，形成对分子空间结构知识的认知，提高证据推理与模型认知的能力。

4. 科学态度与价值观：通过对分子空间结构的学习，使学生认识到化学在解释和改变世界中的重要作用，培养学生的科学态度和价值观。

学习者分析

1. 学生已经掌握了哪些相关知识：学生在初中阶段已经学习了分子、原子和离子的概念，对化学键有了初步的了解。同时，他们在之前的课程中学习了甲烷、水等简单分子的空间结构，对VSEPR模型也有了一定的认识。

2. 学生的学习兴趣、能力和学习风格：高二学生对化学学科整体兴趣较高，尤其是那些对物质结构和性质感兴趣的学生。在学习能力方面，他们具备一定的逻辑思维和分析问题的能力，能够理解和掌握较为复杂的化学概念。在学习风格上，部分学生偏好直观演示和实验操作，而另一部分学生则更擅长通过理论推导和计算来理解问题。

第三章 晶体结构与性质

第四节 配合物与超分子

第2课时 超分子

一、选择题

1．（2023·吉林高二吉林一中校考期末）下列物质不属于超分子的是

A．“杯酚”B．C60C．(Al13K3O)6D．21－冠－7

2．（2022·山东聊城高二校考阶段练习）如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，能识别某些离子或

分子而形成超分子。该分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某

种离子或分子而形成4个氢键并予以识别。下列分子或离子中，能被该含氮有机化合物识别的是

A．CF4B．NH＋4C．CH4D．H2O

3．（2022·黑龙江哈尔滨高二哈尔滨三中校考期中）下列关于超分子的说法中，不正确的是

A．超分子是由两种或两种以上的分子必须通过氢键相互作用形成的分子聚集体

B．将C60加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中会形成超分子

C．碱金属离子虽然不是分子，但冠醚在识别碱金属离子时，形成的也是超分子

D．超分子的重要特征是自组装和分子识别

4．（2022·山东临沂高二统考期中）超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理

学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p－甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图

所示，该超分子中存在的化学键类型有

A．σ键、π键、离子键B．σ键、π键、氢键

C．σ键、π键D．σ键、π键、离子键、氢键

5．（2022·天津和平高二天津市第二十一中学校考期中）下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是

A．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70B．配合物中只含配位键

C．[Cu(H2O)4] 2＋中Cu2＋提供空轨道，H2O中氧原子提供孤对电子，从而形成配位键

D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用

6．（2023·山东烟台市高二上学期期末）下列说法正确的是

A．CaC2和CaCl2均为含有共价键的离子化合物

B．XeF4是共价化合物，空间构型为正四面体形

第三节 金属晶体与离子晶体第1课时 金属晶体 离子晶体

学习目标

1．了解金属键及金属晶体的性质。

2．了解离子晶体的结构特点和性质。

基 础 知 识

[新知预习]

一、金属键与金属晶体

1．金属键

(1)定义：在金属单质晶体中原子之间__________与__________之间强烈的相互作用。

(2)成键微粒：__________和__________。

(3)成键条件：________或________。

(4)成键本质

电子气理论：金属原子脱落下来的________形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把____________维系在一起，形成像共价晶体一样的“巨分子”。

2．金属晶体

(1)金属晶体是原子间通过________形成的一类晶体。金属晶体常温下除________外都是固体。

(2)性质：优良的________、导热性和延展性。

(3)用电子气理论解释金属的性质

二、离子晶体

1．定义：阴、阳离子通过________结合，在空间呈现有________的排列所形成的晶体叫离子晶体。

2．结构特点：

3．常见离子晶体的空间结构

晶体类型 NaCl CsCl

晶胞

阳离子的配位数 ____ ____

阴离子的配位数 ____ ____

晶胞中所含离子数 Cl－____

Na＋____ Cs＋____

Cl－____

[即时性自测]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)不存在只有阳离子，而没有阴离子的物质。( )

(2)金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用。( )

(3)金属晶体在外力作用下，各层之间发生相对滑动，金属键也被破坏。( )

(4)金属键没有饱和性和方向性。( )

(5)金属原子半径越小，价电子数越多，其金属单质熔、沸点越高，硬度越大。( )

(6)所有金属室温下均为晶体。( )

(7)离子晶体中只存在离子键。( )