元素周期律说课稿

元素周期表说课稿教案元素周期表：元素的性质和原子结构各位评委、老师大家好：我说课的题目是《原子结构与元素的性质》。

教材选自人教版普通高中化学教材选修3第一章第二节第一课时原子结构与元素周期表一、教学分析：（一）分析教材本节课是在必修2第一章《物质结构元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。

在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。

尽管本节内容比较抽象，学生学起来有困难，但教科书在内容编排上注重了由易到难层层深入，能够激发和保持学生的学习兴趣。

（二）分析学生1、知识技能方面：学生已学习了原子结构及元素周期表的相关知识和元素的核外电子排布、元素的金属性与非金属性等知识，为学习本节奠定了一定的知识基础。

2、学法方面：在必修2第一章《物质结构元素周期律》的学习过程中已经初步掌握了理论知识的学习方法——逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法，具有一定的学习方法基础。

根据以上两个分析，我确定本课教学目标如下二、教学目标：（一）知识与技能目标1、了解元素原子核外电子排布的周期性变化规律。

2、进一步认识元素周期表与原子结构的关系。

（二）过程与方法目标通过问题探究和讨论交流，进一步掌握化学理论知识的学习方法──结构决定性质。

（三）情感态度与价值观目标学生在问题探究的过程中，同时把自己融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升。

根据以上两个分析，我确定了本节课的教学重点和难点：（四）教学的重点和难点1、教学重点：元素的原子结构与元素周期表的关系2、教学难点：元素周期表的分区为了有效地达成教学目标，突出教学重点，突破难点，我准备采用的教学策略是以自主探究——合作交流的教学模式，讲授法与讨论法相结合，让学生在感悟中认识并理解规律。

四、说教学过程（一）创设情境，将学生带入想思考、想探究的课堂情景中来。

元素周期律说课稿尊敬的各位评委、老师，亲爱的同学们，大家下午好。

我是来自化学与材料工程学院的李静娴。

今天我说课的题目是《元素周期律》，我将从下面四个方面来谈谈我的说课。

它们分别是：教材分析，学情分析，教学方法和教学过程。

首先来谈谈我对教材的理解，本节课选自苏教版高中化学必修2第一专题第一单元第二课时的内容，是教学考纲中的一个重要知识点，同时是高中阶段无机化学学习的基础。

从教材的前后联系看来，它是对专题一中原子结构与前一节内容原子核外排布的延伸与扩展，同时为高中无机化学的学习提供了重要的基础。

在教材中的作用可谓是承上启下的。

同时本节课还安排了许多探究活动与演示实验，充分体现了理论联系实际的重要观点。

俗话说，知己知彼，方能百战不殆、。

备课不仅要备教材更要备学生。

从学生的知识结构与方法基础而言，在必修一与上一节内容中，学生已经学习了原子结构，原子核外排布以及部分金属与非金属元素的性质，而且学习了认识和探究物质的方法。

为探寻元素周期律提供了知识结构与方法基础。

再是从学生的年龄段特点而言，高一的学生逻辑思维与抽象思维的能力都不强，但是群体好奇心强，对探究活动与实验有浓厚的兴趣，本节课的教学设计必须遵循学生的这一特点展开。

根据《化学新课程标准》以及《省学科指导意见》我确立了以下三维目标。

一、知识与基础，能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。

二、过程与方法，学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

三、情感态度与价值观，发展学习化学的兴趣，乐于探究科学规律。

下面来谈谈我对本节课的重点与难点的把握，本节课的重点与难点我都将它确定为原子结构与元素性质的递变规律。

之所以这么确定是因为首先原子结构与元素性质的递变规律是高中化学中的一个重要知识点，而且对高中阶段无机化学的学习有着至关重要的作用。

所以确定为重点。

而高一的学生思维逻辑能还不太强，理解并且掌握规律存在着一定的难度，因此我将它确定为难点。

元素周期律说课稿元素周期律是化学学科中一个非常重要的概念，它揭示了元素性质的周期性变化规律。

在进行元素周期律的说课时，我们需要从以下几个方面进行详细讲解：首先，我们来探讨元素周期律的发现历程。

1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表。

门捷列夫的发现是基于他对当时已知元素的原子量、化学性质和物理性质的深入研究。

他发现，这些性质在元素之间呈现出周期性的重复，从而提出了元素周期律。

接下来，我们来分析元素周期律的内涵。

元素周期律指出，元素的性质随着原子序数的增加呈现出周期性的变化。

这种周期性的变化主要表现在元素的原子半径、电负性、电离能和电子亲和能等方面。

例如，随着原子序数的增加，元素的原子半径先增大后减小，电负性先减小后增大，电离能和电子亲和能则表现出先减小后增大的趋势。

此外，我们还要讲解元素周期表的结构。

元素周期表按照元素的原子序数排列，将具有相似化学性质的元素归为同一族。

周期表共有7个周期和18个族，其中1-2周期为短周期，3-6周期为长周期，7周期为不完全周期。

族分为主族、副族、第Ⅷ族和0族，每一族的元素具有相似的化学性质。

在教学过程中，我们可以通过实验演示来加深学生对元素周期律的理解。

例如，可以通过观察不同元素的焰色反应来展示元素的周期性变化。

此外，还可以通过对比不同元素的化学反应来进一步说明元素周期律。

最后，我们要强调元素周期律在化学学科中的重要性。

元素周期律不仅帮助我们理解元素的性质和反应规律，而且在新材料的发现、药物的合成以及环境科学的研究中都有着广泛的应用。

通过学习元素周期律，学生可以更好地理解化学世界的内在联系，为未来的化学学习和研究打下坚实的基础。

通过上述几个方面的讲解，我们相信学生能够对元素周期律有一个全面而深刻的理解。

在今后的学习中，他们将能够运用这一规律来解决实际问题，从而更好地掌握化学知识。

元素周期律课标点击通过对原子结构的初步认识理解元素周期律，初步了解元素周期表和元素周期律的应用。

三维目标知识目标1、初步了解原子组成、结构及原子核外电子排布规律2、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律3、掌握元素周期表和元素周期律的应用，了解周期表中金属元素、非金属元素分区，掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系能力目标培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力，信息搜索和网络学习的能力；情感价值观目标1、培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质2、培养学生辨证唯物主义观点3、通过分组进行采集信息资料、展示作品，相互交流、评价，激发学习化学的兴趣，增强团结互助的合作精神。

教学重点1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。

2、“位、构、性”的推导教学难点1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律2、周期表、周期律的应用教学方法元素周期律涉及的知识点有：①原子核外电子的排布；②元素周期律；③元素周期表和元素周期律的应用。

(1)讨论探究：比较适用于知识点①，原子结构的相关知识属于抽象概念，而且中学阶段无法利用实验说明电子排布的规律，笔者认为该部分内容适合老师引导学生阅读、比较、讨论、归纳、总结的教学方法。

(2)试验探究法：第②部分内容值得试验探究，其原因是：元素周期律的知识正是在元素及其化合物知识的基础上建构起来的，学生学习了金属元素Na、Mg、Al、Fe、Cu等的性质和非金属元素Cl、S、N等性质的知识后，有自己的知识基础，并有关于物质共性与个性的知识体验。

有了这样的知识体验，就需要有一个规律加以升华，在这个过程中就需要理论和实践的结合，用实践检验结论，用结论指导实践。

(3)合作交流：适合第③部分内容，有了第一节和本节的前两部分的知识基础，加上本部分内容的相关材料广泛，易于获得，适合学生查阅资料，交流，协作，讨论。

《元素周期律》说课稿一、说教材1、本章教材的地位和作用首先我来谈谈我对教材的理解，元素周期律选自苏教版化学2专题一第一单元第二节，本节课的内容是在学生学习了原子核外电子排布的基础上展开的，内容上注重结论性，规律性知识的学习，要求学生学会观察图表，数据分析，得出元素的周期律。

因此，本节课的内容是培养学生分析问题，解决问题能力的很好教材。

另外，本节内容的学习将为本章节后续内容“元素周期表”奠定基础，起到了承前启后的作用。

2、学情分析：本节课针对的是高一学生。

从认知思维特点上看，该年龄段的学生思维敏捷、活跃，但抽象思维能力薄弱。

“元素周期律”理论性强，要求他们具备较强的抽象思维能力。

所以教师必须营造问题情境，激发学生学习兴趣，帮助学生掌握本节课的内容。

根据化学新课程标准、省学科指导意见，我制定了以下三维目标：3、教学目标知识与技能：（1）以1－20号元素和稀有气体元素为例，让学生自主总结归纳元素原子核外电子排布规律。

（2）根据元素周期表，以1－18号元素为例，让学生自主得出元素原子核外电子排布、原子半径、最高化合价随原子序数的递增呈现周期性变化规律。

过程与方法：通过归纳法、比较法，通过归纳1－20号元素的性质，培养学生抽象思维能力。

情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生自主建构知识的能力。

4、教学重点和难点教学重点：元素的原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化教学难点：发挥学生的自主学习兴趣和能力，让学生自主建构化学知识二、说教法、说学法在长期的教育教学实践中人们已经从知识观认识到，知识本质上是建构性的，是认识主体在与外部世界相互作用的基础上建构的产品，有相对的客观性，是开放的、发展的。

新课程的学习观认为，学习不是把知识由外部传输给学生的过程，相反，学习是以学生已有的经验和原始观念为基础，主动建构意义的过程。

根据新课程理念，本节课主要采取引导探究法、比较法、归纳法让学生自主建构化学知识，自主发现核外电子排布的规律以及元素的性质随原子序数的递增而呈现的周期性变化规律。

授课主题元素周期律教学目的1．了解原子核外电子的排布。

2．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。

3．知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

教学重难点重点：元素周期律的含义和实质；元素性质与原子结构的关系。

难点：元素性质与原子结构的关系。

授课日期及时段教学内容要点一、原子结构及表示1．原子的构成（注：碳12质量的1/12等于1.66×10-27 kg）质量/kg 相对质量电量作用原子原子核质子 1.6726×10-27 1.007 +1 质子数决定元素种类中子 1.6749×10-27 1.008 0 质子数和中子数决定核素种类核外电子9.109×10-311/1836 -1 核外电子排布决定化学性质AZ X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。

2．原子微粒间的数量关系：①质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)②中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数③阳离子：质子数=核电荷数=核外电子数+离子电荷数④阴离子：质子数=核电荷数=核外电子数-离子电荷数3．粒子的结构示意图(1)表示方法结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

如：(2)原子结构示意图和离子结构示意图的比较结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。

原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数；离子结构示意图中，二者则不相等，其差值均为离子所带电荷的数值。

例如：要点二、原子核外电子的排布多电子的原子中，电子的能量是不相同的，所以它们通常运动的区域离原子核也远近不同，也就有了核外电子的分层排布，也就有了核外电子的排布规律。

1．电子层原子是由原子核和核外电子构成的。

在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。

我们就把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。

高中化学《元素周期律》教学设计及说课稿模板《元素周期律》教学设计一、教学目标1.了解第三周期元素金属性和非金属性的周期性变化，掌握元素周期律的内容。

2.通过学习元素周期律，培养空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。

3.通过实验探究和观察比较，增强学习兴趣，提高自主探究能力。

二、教学重难点【重点】第三周期元素金属性和非金属性变化规律。

【难点】理解元素周期律。

三、教学过程环节一：情景引入【提出问题】随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径都呈现什么样的变化?【学生回答】他们都呈现出周期性的变化。

【教师引导】元素的金属性和非金属性与电子层排布密切相关，那么他们是否也随原子序数的变化而发生周期性变化呢?我们通过第三周期元素的一些化学性质来探讨这一问题。

环节二：新课教学【演示实验】取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜。

放入试管中。

向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。

观察现象。

过一会儿加热试管至水沸腾。

观察现象。

【学生回答】镁与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气。

【演示实验】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸。

观察发生的现象。

【学生回答】镁与盐酸反应速率比铝与盐酸反应速率快。

【提出问题】回忆钠与水反应的现象?【学生回答】钠能与冷水反应，反应非常剧烈。

【提出问题】通过上述反应的实验现象，猜测钠、镁、铝三种金属的金属性变化。

【学生回答】钠>镁>铝。

【提出问题】以化学小组的形式，阅读书中材料，比较Si、P、S、Cl 这几种非金属与氢气反应条件的难易程度?【学生回答】Si>P>S>Cl。

【提出问题】阅读书中材料，比较Si、P、S、Cl这几种非金属最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性强弱?【学生回答】Si【提出问题】以化学小组的形式，讨论比较Si、P、S、Cl这几种元素非金属性强弱。

【学生回答】Si>P>S>Cl。

《元素周期表》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《元素周期表》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析《元素周期表》是人教版化学必修 2 第一章《物质结构元素周期律》的第一节内容。

元素周期表是学习化学的重要工具，它反映了元素之间的内在联系，是元素性质的周期性变化的外在表现形式。

通过对元素周期表的学习，学生能够系统地掌握元素的性质及其变化规律，为后续学习元素周期律以及化学键等知识奠定基础。

本节课的教材内容主要包括元素周期表的结构、周期和族的划分、元素在周期表中的位置与原子结构的关系等。

教材以元素周期表的发展历程为引入，激发学生的学习兴趣，然后逐步深入地介绍元素周期表的相关知识，注重知识的逻辑性和系统性。

二、学情分析学生在初中阶段已经对元素周期表有了初步的了解，知道了一些常见元素在周期表中的位置。

但对于元素周期表的结构、周期和族的概念以及元素在周期表中的位置与原子结构的关系等内容，还缺乏系统的认识和深入的理解。

此外，学生在学习过程中可能会感到抽象和难以理解，需要通过具体的实例和形象的图表来帮助他们掌握。

在认知能力方面，高中生已经具备了一定的抽象思维能力和逻辑推理能力，但对于较为复杂的化学概念和原理，还需要教师的引导和启发。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解元素周期表的发展历程。

（2）掌握元素周期表的结构，包括周期、族的划分以及原子序数与元素原子结构的关系。

（3）能根据元素在周期表中的位置推断元素的原子结构和性质。

2、过程与方法目标（1）通过对元素周期表的观察、分析和归纳，培养学生的观察能力、分析能力和归纳能力。

（2）通过探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系，培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。

3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受元素周期表的简洁美和规律美，激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养学生的科学态度和合作精神，提高学生的科学素养。

元素周期律三维目标 知识与技能1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。

2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。

过程与方法 1.归纳法、比较法。

2.培养学生抽象思维能力。

情感、态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。

教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。

教学难点：原子核外电子排布。

教具准备：实物投影仪、多媒体 教学过程： [新课导入]一、原子核外电子的排布 ：三条原则一图式1.原子核外电子的分层排布：在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排 布2.核外电子排布的三条原则① 电子一般总是尽先排在能量最 低 的电子层里，当能量低的电子层排满后依次进入能量较高的电子层。

②各电子层最多容纳的电子数为 2n 2 个③最外层电子数不超过 8 个（K 层不超过 2 个），次外层电子数不超过 18 个， 倒数第三层电子数不超过 32 。

3.原子结构（或离子结构）示意图：1——20号元素【例如】原子结构示意图O 2－ Al 3＋ Na ＋－离子结构示意图 【知识拓宽】1. 电子数相同的粒子2.元素原子结构的特殊性的粒子（1——18号）（1）最外层电子数为 1 的原子有： H Li Na ；（2）最外层电子数为 2 的原子有： He Be Mg ；（3）最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有： Be Ar ；最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是： C ；最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是： O ；最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是： Ne ；（4）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有： Li Si ；（5）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有： Li P ；（6）电子层数与最外层电子数相等的原子有： H Be Al ；（7）电子层数是最外层电子数2倍的原子有： Li ；（8）最外层电子数是电子层数2倍的原子有： He C S ；（9）最外层电子数是电子层数3倍的原子是： O ；（10）原子核内无中子的原子 1H ；3.等质子数的粒子离子：9个质子的离子：F－、OH－、NH2－11个质子的离子：Na＋、H3O＋、NH4＋17个质子的离子：HS－、Cl－分子：14个质子：N2、CO、C2H216个质子：S、O24.等式量粒子式量28：式量78：式量98：式量32：。