高中化学选择性必修三 第3章第2节 醇学案下学期(解析版)

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！第二节　醇　酚第1课时　醇题组一　醇的概述及物理性质1．下列各组有机物中，互为同分异构体且都属于醇类的是( )A．乙二醇和乙醇B．和C．2­丙醇和1­丙醇D．2­丁醇和2­丙醇2．下列有关醇的叙述正确的是( )A．甲醇、乙醇均易溶于水，所以醇都易溶于水B．丙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点逐渐升高C．常温常压下，乙醇、乙二醇、丙三醇均为液体，所以醇均为液体OH(n≥1)的醇的密度小于其相应烃的密度D．通式为C n H2n＋13．下列有关物质的命名正确的是( )A．(CH3)2CHCH2OH：2­甲基丙醇B. CH3CH2CH2CHOHCH2CH3：4­己醇C．CH3CH2CHOHCH2OH：1,2­丁二醇D．(CH3CH2)2CHOH：2­乙基­1­丙醇题组二　醇的同分异构体4．已知C4H10的同分异构体有两种：CH3CH2CH2CH3、，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有( )A．1种B．2种C．3种D．4种5．现有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为( )A．3 B．4 C．7 D．8题组三　醇的结构与化学性质6．下列反应中与其他三种反应类型不同的是( )A ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ￿￿￿￿浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O B ．CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O C ．2CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4 140 ℃CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O D ．CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△CH 3CH 2Br ＋H 2O7．下列有机物中，既能发生催化氧化反应又能发生消去反应，且消去产物中存在同分异构体的是( )A ．CH 3—OHB ．C ．D ．8．实验室可用如图所示的装置实现有机物的相应转化，下列叙述错误的是( )A ．铜网表面乙醇发生氧化反应B ．甲、乙烧杯中的水均起冷却作用C ．试管a 收集到的液体中至少有两种有机物D ．实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应9．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

第三章第二节醇酚第1课时醇一、学科核心素养与教学目标1.通过认识羟基的结构，了解醇类的结构特点，进而从化学键、官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。

2. 通过对乙醇性质的学习，能利用反应类型的规律判断、说明和预测醇类物质的性质。

二、重点难点：从化学键、官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。

三、教法与学法四、教学过程（一）新课导入:（二）学生讨论学生对照学案进行分组讨论，并同时进行板书（三）聚焦展示学习目标一、醇的概述烃分子中的氢原子被羟基取代可衍生出含羟基的化合物中，是不是同一类物质？(1)CH3—CH2—OH (2)CH3—CH2—CH2—OH (3)(4) (5)1、概念：羟基与碳原子相连的化合物称为醇。

2、官能团官能团是( -OH )3、醇的分类(1)根据醇分子中所含的数目，可以分为一元醇：如CH3OH，二元醇：如，多元醇：如，甲醇乙二醇丙三醇(甘油)(2)其中由烷烃衍生出来的一元醇，叫做饱和一元醇，通式：，可简写为R—OH。

4、醇的命名(1)CH3—CH2—CH2—OH 名称：(2)名称：注意当醇分子中含有多个羟基时，应选择含羟基最多的最长碳链为主链，羟基的个数用“二”“三”等表示。

如的名称为。

【练习】1、下列用系统命名法对下列物质命名中，错误的是（ B ）A、2-丙醇B、间位苯乙醇C、1,2-丙二醇D、 2,2-二甲基丙醇【练习】2、下列各组物质中互为同系物的是(C)A．乙二醇与丙三醇B．与C．乙醇与2-丙醇D．与学习目标二、醇的物理性质(1)三种重要的醇名称状态溶解性用途甲醇无色、具有挥发性的液体易溶于水化工原料，车用燃料乙二醇无色、黏稠的液体易溶于水和乙醇化工原料，汽车防冻液丙三醇化工原料，配制化妆品特别提醒甲醇有毒，误服会损伤视神经，甚至致人死亡。

(2)物理性质①溶解度：醇在水中的溶解度一般随分子中碳原子数的增加而降低，甲醇、乙醇和丙醇均可与水互溶，因为醇分子与水分子之间形成了氢键。

3.2 醇酚学案【学习目标】1．了解乙醇的组成、结构特点及物理性质。

2．掌握乙醇的化学性质。

3．了解官能团在有机化合物中的作用。

4．了解乙醇消去反应实验的注意事项。

【学习重难点】1、重点：醛的结构特点和主要化学性质。

2、难点：醛的氧化反应。

【预习新知】醇一、醇的分类、组成与物理性质1、醇与酚的定义(1)醇是指羟基与相连的化合物。

如1丙醇，苯甲醇。

(2)酚是指羟基与直接相连而形成的化合物。

如苯酚。

2、醇的分类与组成按羟基数目分为一元醇、二元醇和多元醇，其中饱和一元醇的分子通式为C n H2n+1OH。

乙二醇和丙三醇的分子式分别为、，结构简式分别为、。

3、醇的物理性质(1)甲醇、乙二醇与丙三醇(又叫甘油)及应用甲醇(CH3OH)是无色、具有性的液体，溶于水，沸点为65 ℃。

甲醇有毒，误服会损伤视神经，甚至致人死亡。

甲醇广泛应用于化工生产，也可作为车用燃料。

乙二醇和丙三醇都是色、黏稠的液体，都溶于水和乙醇，是重要的化工原料。

(2)溶解性：①醇在水中的溶解度随着分子中碳原子数的增加而，原因是极性的—OH在分子中所占的比例逐渐减少。

羟基越多，溶解度越大。

②醇的溶解度含有相同碳原子数烃类的溶解度，原因是醇分子中的羟基属于极性基团且能与水形成。

(3)熔沸点：①随分子中碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高。

②醇的沸点远远于相对分子质量相近的烃、卤代烃等的沸点，原因是醇分子之间形成了(醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着)。

二、醇的化学性质(以乙醇为例)醇的化学性质主要由官能团决定。

在醇分子中由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，使O—H和C—O的电子对都向氧原子偏移，使O—H和C—O易断裂，即。

1、置换反应与活泼金属(如Na)发生置换反应，其反应方程式为，反应时乙醇分子断裂的化学键为。

2、取代反应(1)酯化反应：与乙酸发生反应的方程式为。

(2)与氢卤酸反应与HBr反应的化学方程式为，反应时，乙醇分子断裂的键为。

第二节 醇 酚 第1课时 醇教材梳理·概念认知知识点 一醇的概述 1.醇、酚的概念(1)醇:羟基与饱和碳原子相连的化合物。

如乙醇CH 3CH 2OH ,苯甲醇。

(2)酚:羟基与苯环直接相连的化合物。

如苯酚:、邻甲基苯酚:。

2.分类根据醇分子所含羟基的数目,可以分为一元醇、二元醇和多元醇。

(1)一元醇:分子中只含有一个羟基的醇。

由烷烃所衍生的一元醇,叫做饱和一元醇,通式为C n H 2n +1OH ,可简写为R —OH 。

(2)二元醇和多元醇分子里含有两个或两个以上羟基的醇。

如:乙二醇CH 2OHCH 2OH 、丙三醇CH 2OHCHOHCH 2OH 。

3.几种常见的醇4.醇的物理性质(1)沸点①饱和一元醇随分子中碳原子数的增加,沸点逐渐升高。

②相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远远高于烷烃。

③碳原子数目相同,羟基的个数越多沸点越高。

(2)溶解性①醇在水中的溶解性一般随碳原子数的增加而降低。

②甲醇、乙醇、丙醇均可与水互溶。

这是因为醇分子与水分子之间形成了氢键。

【易错辨析】(1)乙醇比丙烷、丙烯的沸点低 (×)(2)从碘水中提取单质碘时,能用无水乙醇代替CCl4(×)(3)沸点由高到低的顺序为>CH3CH2OH>CH3CH2CH3(√)(4)烃分子中的氢原子被羟基取代而生成的羟基化合物一定为醇 (×)(5)醇的熔、沸点高于相应烃的熔、沸点,是因为醇分子间形成氢键(√)(6)质量分数为75%的乙醇溶液常作消毒剂(×)【关键点拨】(1)相对分子质量相近的醇和烷烃相比,因为醇分子间可以形成氢键,使醇的沸点远远高于烷烃。

(2)碳原子数目相同的烃,羟基的个数越多,可以形成的氢键个数越多,沸点越高。

(3)烃分子中的氢原子被羟基取代而生成的羟基化合物不一定为醇。

如果苯环上的氢原子被羟基取代,生成的产物为酚类物质。

(4)一般用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。

第二节醇酚第1课时醇1.结合醇的代表物了解醇的分类、组成和结构，理解醇的性质，培养“宏观辨识与微观探析”醇的结构特点、分类和命名1.结构特点定义：羟基与__饱和碳原子__相连的化合物叫作醇。

官能团：__羟基(—OH)__。

饱和一元醇的通式为__C n H2n＋1OH__。

2.醇的分类(1)根据分子中的羟基数目，醇可分为__一元醇__、二元醇和多元醇。

如：(2)可以根据醇分子中是否含苯环分为脂肪醇和__芳香醇__。

如：丙烯醇(CH2===CHCH2OH)，苯甲醇()。

3.醇的命名醇类的命名遵循如下原则：(1)将含有与羟基(—OH)相连的碳原子的__最长__碳链作为主链，根据碳原子数目称为某醇。

(2)距羟基__最近__的一端给主链的碳原子依次编号定位。

(3)羟基的位置用阿拉伯数字“1”“2”“3”等表示；羟基的个数用汉字数字“二”“三”等表示。

如4.几种重要的醇①__羟基位置异构__；②__碳架异构__；③醇和醚等为类别异构。

如：分子式为C 4H 10O 的有机物有四种醇类同分异构体，三种醚类同分异构体。

写出下列醇的名称：(1)CH 2OHCH 2CH 2CH 3命名为__________________。

(2)(CH 3)2CHOH 命名为__________________。

答案：(1)1-丁醇 (2)2-丙醇 (3)3-甲基-2-戊醇 (4)1，2-丙二醇醇的性质1.物理性质 (1)沸点①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。

其原因是醇分子之间形成了__氢键__。

②饱和一元醇随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点__逐渐升高__。

③碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇的沸点__越高__。

(2)溶解性①甲醇、乙醇、丙醇等可与水以任意比例互溶，是因为这些醇与水形成了__氢键__。

②醇在水中的溶解度一般随分子中碳原子数的增加而__降低__。

2.化学性质(以乙醇为例)乙醇发生反应时，可断裂不同的化学键，如：(1)与钠等活泼金属反应，化学方程式为__2C 2H 5OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑__。

其次节醇酚第1课时醇学习目标1．以乙醇为例相识醇类的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用。

2．相识醇类的消去反应和氧化反应的特点和规律。

3．通过乙醇性质的试验探究，驾驭醇类的主要化学性质。

核心素养1．宏观辨识与微观探析：能基于官能团、化学键的特点分析和推断醇类发生氧化反应、消去反应的结构特点。

能描述和分析醇类的重要反应，能书写相应的化学方程式。

2．科学探究与创新意识：能通过试验探究乙醇的取代反应、氧化反应和消去反应的反应条件。

氢键氢键是一种特别的分子间作用力。

它是指分子中与电负性大的元素原子X以共价键相连的氢原子，和另一个分子中电负性大的元素原子Y之间所形成的一种较强的相互作用，常用X—H…Y表示。

氢键的键能在10～40 kJ·mol－1之间，比化学键弱许多，但比一般的分子间作用力强。

X、Y是电负性大、半径小的原子，常见的有氟、氧、氮原子。

例如，在醇分子中，一个羟基上的氢原子和另一个羟基上的氧原子就会形成氢键；在醇的水溶液中，水分子和醇分子之间也会形成氢键。

新知预习一、醇的结构特点、分类1．结构特点羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇。

官能团为羟基(—OH) 。

2．分类3．饱和一元醇：由烷烃所衍生的一元醇，通式为 C n H2n＋1OH ，简写为 R—OH 。

如甲醇、乙醇。

二、醇的物理性质1．三种重要的醇名称颜色、状态毒性溶解性用途甲醇无色、具有挥发性的液体有毒易溶于水车用燃料、化工原料乙二醇无色、黏稠液体无毒易溶于水和乙醇化工原料丙三醇2．物理性质三、醇的化学性质(以乙醇为例)1．取代反应 反应物 反应条件 化学方程式乙醇、浓 氢溴酸加热CH 3CH 2OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O乙醇 浓硫酸、加热至140 ℃CH 3CH 2OH ＋HOCH 2CH 3――→浓硫酸140 ℃CH 3CH 2—O —CH 2CH 3＋H 2O2.消去反应 (1)试验探究试验装置试验步骤①在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为13)的混合液20 mL ，并加入碎瓷片②加热混合溶液，使液体温度 快速升到170 ℃ ，将生成的气体先通入NaOH 溶液除去杂质，再分别通入酸性KMnO 4溶液和溴的CCl 4溶液中，视察现象试验现象酸性KMnO 4溶液 褪色 ，溴的CCl 4溶液 褪色乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，发生反应生成了乙烯，化学方程式为 CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O 。