碳及其化合物的化学方程式和离子方程式答案

元素化合物应知应会100个方程式1. 钠在氧气燃烧：2. 钠与水：3. 过氧化钠与水：4. 过氧化钠与二氧化碳：5. 碳酸氢钠和氢氧化钠反应的离子方程式：6. 碳酸氢钠受热分解：7. 往碳酸钠溶液中加少量盐酸离子方程式：8. 碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：9. 碳酸氢钠与少量石灰水反应离子方程式：10. 碳酸氢钠与过量石灰水反应离子方程式：11. 氢氧化钠溶液和过量碳酸氢钙溶液反应的离子方程式12. 铝与盐酸反应的离子方程式：13. 铝与氢氧化钠反应的离子方程式：14. 氧化铝与盐酸：15. 氧化铝与氢氧化钠：16. 金属铝的冶炼：17. 氧化铁的铝热反应18. 四氧化三铁的铝热反应19. 氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式：20. 氢氧化铝与氢氧化钠反应离子方程式21. 往偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：22. 往偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：23. 碳酸氢钠与氯化铝溶液混合离子方程式：24. 氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式25. 往氯化铝溶液滴加少量氢氧化钠溶液的离子方程式：26. 明矾净水原理的离子方程式：点燃1. 2Na + O2 === Na2O22. 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑3. 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑4. 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2△5. HCO3- + OH- === H2O + CO32-6. 2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑7. CO32- + H+ === HCO3-8. HCO3- + H+ === H2O + CO2↑9. Ca2+ +2OH- + 2HCO3- === 2H2O + CaCO3↓+ CO32-10. HCO3- + Ca2+ + OH- === CaCO3↓+ H2O11. OH- + HCO3- + Ca2+ === H2O + CaCO3↓12. 2Al + 6H+ === 2Al3+ + 3H2↑13. 2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑14. Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O电解15. Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O高温冰晶石16. 2Al2O3(熔融) ==== 4Al + 3O2↑高温17. Fe2O3 + 2Al === 2Fe + Al2O318. 3Fe3O4 + 8Al === 9Fe + 4Al2O319. Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O20. Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O21. 2AlO2- + CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + CO32-22. AlO2- + CO2 + 2H2O === Al(OH)3↓ + HCO3-23. Al3+ + 3HCO3- === Al(OH)3↓ + 3CO2↑24. Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓ + 3NH4+25. Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓26. Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+27. 铁与水蒸气反应：28. 在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好全沉淀的离子方程式：29. 铁在氧气中燃烧：30 铁粉与过量稀硝酸反应：31. 过量铁粉与稀硝酸反应：32. 铁的吸氧腐蚀负极反应式正极反应式总反应式被氧化的方程式33. 在氯化亚铁溶液中通入氯气离子方程式：34. 氯化亚铁溶液与溴水反应的离子方程式：35. 氯化亚铁溶液与双氧水反应离子方程式：36. 氯化亚铁溶液与稀硝酸反应离子方程式：37. 氯化亚铁溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：38. 氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式：39. 氯化铁溶液中加入铜粉的离子方程式：40.往氯化铁溶液中通入二氧化硫离子方程式41. 氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液离子方程式：42. 在氯化铁溶液中滴入碘化钾离子方程式：43. 氢氧化亚铁在空气中由白色最终变为红褐色的化学方程式：44. 氢氧化铁胶体制备的离子方程式：45. 在硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：46. 硅酸钠溶液和盐酸反应：47. 二氧化硅与氧化钙：48. 石灰石与二氧化硅反应49. 纯碱和石英反应高温27. 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H228. Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- === 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O点燃29. 3Fe + 2O2 === Fe3O430. Fe + 4H+ + NO3- === Fe3+ + NO↑+ 2H2O31. 3Fe + 8H+ + 2NO3- === 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O32. 2Fe – 4e- === 2Fe2+O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)333. 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-34. 2Fe2+ + Br2 === 2Fe3+ + 2Br-35. 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O36. 3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O37. 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ === 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O38. 2Fe3+ + Fe === 3Fe2+39. 2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+40. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O === 2Fe2+ + SO42- + 4H+41. 2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+42. 2Fe3+ + 2I- === 2Fe2+ + I2△43. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)344. Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H+45. SiO32- + CO2 + H2O === H2SiO3↓+ CO32-高温46. SiO32- + 2H+ === H2SiO3↓高温47. SiO2 + CaO === CaSiO3高温48. CaCO3 + SiO2 === CaSiO3 + CO2↑49. Na2CO3 + SiO2 === Na2SiO3 + CO2↑50. 用氢氟酸刻蚀玻璃：51. 盛放烧碱溶液试剂瓶不能用玻璃塞原因:52. 氯气溶于水的离子方程式：53. 铁在氯气中燃烧：54. 氢气与氯气混合点燃：55. 氯气使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝：56. 在溴化钠溶液中通入氯气：57. 在淀粉-碘化钾溶液中滴加溴水变蓝：58. 漂白粉制取原理：59. 漂白粉泳池杀菌化学方程式:60. 漂白液制取原理：61. 次氯酸见光分解：62. 惰性电极电解饱和食盐水离子方程式：63. 铜与浓硫酸加热反应：64. 碳与浓硫酸加热反应：65. 铁和浓硫酸加热66. 浓硫酸和碘化氢气体反应67. 二氧化硫的催化氧化：68. 二硫化亚铁煅烧69. 工业合成氨：70. 氨气的实验室制法：71. 氨气溶于水的化学方程式72. 氨水加酚酞变红的原因(电离方程式)73. 氨气与氯化氢冒白烟：74. 氨的催化氧化：75. 碳酸氢铵受热分解：76. 氯化铵溶液和氢氧化钠溶液共热离子方程式50. SiO2 + 4HF === SiF4↑+ 2H2O51. SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O点燃52. Cl2 + H2OH+ + Cl- + HClO点燃53. 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl354. H2 + Cl2 === 2HCl55. Cl2 + 2I- === 2Cl- + I256. 2Cl- + Br2 === Cl2 + 2Br-57. Br2 + 2I- === 2Br- + I258. Cl2 + 2Ca(OH)2 === Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O59. Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓+ 2HClO光60. Cl2 + 2NaOH === NaClO + NaCl + H2O电解61. 2HClO === 2HCl + O2↑△62. 2Cl- + 2H2O === Cl2↑+ H2↑+ 2OH-△63. Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O△64. C + 2H2SO4(浓) === CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O65. 2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 3H2O催化剂66. 2KI + 2H2SO4(浓) === I2 + SO2↑+ K2SO4 + 2H2O煅烧△67. 2SO2 + O22SO3催化剂68. 4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2△高温高压69. N2 + 3H22NH370. Ca(OH)2 + 2NH4Cl === CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O71. NH3 + H2ONH3·H2O72. NH3·H2ONH4+ + OH-催化剂73. NH3 + HCl === NH4Cl△△74. 4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O△75. NH4HCO3 === NH3↑+ CO2↑+ H2O。

碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式碳及其化合物的化学方程式和离子方程式一、碳1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO23、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS24、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O CO＋H27、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O11、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑13、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑二、一氧化碳1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO22、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO24、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2三、二氧化碳1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO34、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO35、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑6、二氧化碳和水反应：CO 2＋H2O H2CO37、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O2OH－＋CO2CO32－＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO310、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓17、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－18、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：C6H5ONa＋CO2＋H2O C6H5OH＋NaHCO3C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－19、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体：NaClO＋CO2＋H2O HClO＋NaHCO3ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HCO3－20、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO四、碳酸钙1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋2H2OCaCO3＋2CH3COOH2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O3、碳酸钙溶于氯化铁溶液：3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3CaCl2＋3CO2↑3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑5、高温分解碳酸钙：CaCO3CaO＋CO2↑6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－五、碳酸氢钙1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2HCl CaCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋CO2↑＋H2O2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O3、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O4、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2OCa2＋＋HCO3－CaCO3↓＋H2O5、加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O6、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaHCO3Ca2＋＋CO32－CaCO3↓硅及其化合物的化学方程式和离子方程式一、硅1、硅和氟气反应：Si＋2F2SiF42、硅和氯气加热：Si＋2Cl2SiCl43、硅与氧气加热：Si＋O2SiO24、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑5、硅和氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑二、二氧化硅1、工业上用二氧化硅制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑2、工业上二氧化硅制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑4、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O2OH－＋SiO2SiO32－＋H2O6、将二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O7、二氧化硅高温与生石灰反应：CaO＋SiO2CaSiO3三、硅酸1、硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO3＋2NaOH Na2SiO3＋2H2OH2SiO3＋2OH－SiO32－＋2H2O2、加热硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O四、硅酸钠1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液：Na2SiO3＋CaCl2CaSiO3↓＋2NaClSiO32－＋Ca2＋CaSiO3↓2、硅酸钠溶液呈碱性：Na 2SiO3＋H2O NaHSiO3＋NaOHSiO 32－＋H2O HSiO3－＋OH－3、向硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓SiO32－＋2H＋H2SiO3↓4、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓5、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓6、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑最新文件仅供参考已改成word文本。

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式答案铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结铁是一种常见的金属元素，它在不同条件下可以与氧气、氯气、硫、水蒸气等反应。

其中，铁在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe＋2O2→2Fe3O4，而在氯气中燃烧的方程式为2Fe＋3Cl2→2FeCl3.此外，常温条件下铁锈的形成是由4Fe＋3O2＋2H2O→2Fe2O3·H2O引起的。

氧化亚铁是铁的一种氧化物，它也可以与一氧化碳、铝粉等物质发生反应。

例如，氧化亚铁在空气中加热会发生6FeO ＋O2→2Fe3O4的反应，而与一氧化碳高温反应的方程式为FeO＋CO→Fe＋CO2.此外，氧化亚铁与铝粉在高温下反应的方程式为3FeO＋2Al→Al2O3＋3Fe。

铁和硫的共热反应的方程式为Fe＋S→FeS，而铁和水蒸气在高温条件下反应的方程式为3Fe＋4H2O→Fe3O4＋4H2.铁还可以与稀硫酸、浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸等酸性物质反应，生成不同的产物和离子。

例如，铁与稀硫酸反应的方程式为Fe＋H2SO4→FeSO4＋H2↑，而少量的铁与浓硝酸共热的方程式为Fe＋6HNO3(浓)→Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O。

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例如，第10段中的化学方程式和离子方程式之间的符号错误，需要进行修改。

铁的化学性质1.氢氧化亚铁与浓硫酸反应，生成二价铁离子和二氧化硫气体，反应式为：2Fe(OH)2 + 4H2SO4 → Fe2+ + 2H2O +4SO2↑。

2.氢氧化亚铁与浓硝酸反应，生成二价铁离子和一氧化氮气体，反应式为：Fe(OH)2 + 4HNO3 → Fe2+ + 2NO↑ + 3H2O。

3.氢氧化亚铁与稀硝酸反应，生成二价铁离子和一氧化氮气体，反应式为：3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe2+ + 2NO↑ +8H2O。

4.氢氧化亚铁在空气中被氧化，生成三价铁离子和水，反应式为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe3+ + 4OH^-。

1.钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑；②Na 在空气中燃烧2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2；③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；④Na 2O 2和CO 2的反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2OH －＋CO 2===HCO －3；⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH －； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3； ⑧向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓； ⑨将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ； ⑩将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑪将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ； ⑫电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －。

2.铝及其重要化合物(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式。

①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；②Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；③Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O；⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O；⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓；⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O；⑪向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

钠及其化合物有关的化学方程式序号 反应条件化学反应方程式或离子方程式1 钠在常温下被空气氧化 4Na+O 2=2Na 2O2 钠在加热时被空气氧化2Na+O 2 = Na 2O 23 氧化钠与氧气加热生成过氧化钠 2Na 2O+O 2 △2Na 2O 24 钠与硫混合研磨生成Na 2S 2Na+S 研磨=Na 2S5 钠在氯气中燃烧 2Na + Cl 2 2NaCl6 钠与氢气加热生成NaH 2Na+H 2△2NaH7 钠与水的反应 2Na + 2H 2O ====2Na + + 2OH - + H 2↑ 8 钠与盐酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl+H ₂↑9 钠与硫酸铜的反应 2Na+2H 2O+CuSO 4＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑ 10 钠与氯化铁的反应 6Na+2FeCl 3+6H 2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H 2↑11 钠与氯化铵的反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH 3↑+H 2O 12 钠与熔融的四氯化钛的反应4Na+TiCl 4高温Ti+4NaCl13 钠与熔融的氯化钾反应(工业制钾) Na+KCl （熔融） △NaCl+K 14 钠与乙醇的反应 2Na + 2CH 3CH 2OH = 2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 15 钠与苯酚的反应 2C 6H 5OH+2Na=2C 6H 5ONa+H 216 钠与乙酸的反应 2CH 3COOH + 2Na = 2CH 3COONa + H 2↑ 17 工业制备金属钠 2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑18 氧化钠与水的反应 Na 2O+H 2O===2NaOH 19 氧化钠与二氧化碳的反应 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 20 氧化钠与盐酸的反应 2HCl+Na 2O=2NaCl+H 2O 21 过氧化钠与水的反应 2Na ₂O ₂+2H ₂O==4NaOH+O ₂↑ 22 过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ 23 过氧化钠与盐酸的反应 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 24 过氧化钠与二氧化硫的反应 SO 2+Na 2O 2=Na 2SO 425 过氧化钠与氯化亚铁等量反应 4Na 2O 2 + 6H 2O + 4FeCl 2 = 8NaCl + 4Fe(OH)3↓ + O 2↑ 26 过氧化钠与氢硫酸反应 Na 2O 2+H 2S==2NaOH+S27向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸Na 2CO 3 + HCl == NaHCO 3 + NaClNaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO228 向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,29 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3 + CO2 + H2O == 2 NaHCO330 碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

碳的化学方程式高中
碳是一个非金属元素，它在自然界中的常见状态是石墨和金刚石。

由于其独特的性质，碳可以参与许多化学反应，从而形成不同种类的化合物。

以下是高中常见的与碳有关的化学方程式及其简要描述：
碳与氧气的燃烧反应：
(C + O_2 \rightarrow CO_2)
当碳在充足的氧气中燃烧时，会产生二氧化碳。

这是碳的主要氧化反应之一。

碳与不足量的氧气反应形成一氧化碳：
(2C + O_2 \rightarrow 2CO)
在不充足的氧气条件下，碳燃烧会生成有毒的一氧化碳气体。

碳与水的反应（水煤气反应）：
(C + H_2O \rightarrow CO + H_2)
在高温条件下，碳可以与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气。

这个反应在工业生产中
用于制备水煤气。

碳与二氧化碳的反应：
(C + CO_2 \rightarrow 2CO)
在高温下，碳可以还原二氧化碳为一氧化碳。

碳与金属氧化物的还原反应（以氧化铜为例）：
(C + 2CuO \rightarrow 2Cu + CO_2)
碳在此反应中作为还原剂，将氧化铜还原为铜，并生成二氧化碳。

这些反应展示了碳在化学反应中的多样性和重要性。

通过这些方程式，我们可以更好地理解碳如何与其他元素和化合物相互作用，以及它在工业和日常生活中的应用。

需要注意的是，这些反应的条件（如温度、压力）和反应物的比例可能会影响产物的种类和数量。

因此，在实际应用中，需要仔细控制反应条件以获得所需的结果。

单质碳的化学方程式
C (s) + O2 (g) → CO2 (g)。

这是单质碳（石墨或金刚石）与氧气发生氧化反应生成二氧化
碳的化学方程式。

下面是关于这个化学方程式的一篇文章：《单质碳的化学方程式》。

在日常生活中，我们经常听到关于碳的讨论，它是一种非常重
要的元素，不仅存在于自然界中，还被广泛应用于工业和科学领域。

碳存在于地壳、大气和生物体中，是地球上最丰富的元素之一。

碳
的化学方程式是C (s) + O2 (g) → CO2 (g)，这个方程式描述了
碳与氧气发生氧化反应的过程。

当单质碳（通常是石墨或金刚石）与氧气发生反应时，会生成
二氧化碳。

这个过程在自然界中经常发生，比如在燃烧过程中，碳
会与氧气结合生成二氧化碳，这也是我们日常生活中燃烧的基本原理。

此外，这个化学方程式也可以用于工业生产中，比如在燃烧燃
料或者制备二氧化碳气体。

除了用于能源生产和工业生产，这个化学方程式也与环境保护息息相关。

二氧化碳是温室气体的一种，过量排放会导致全球气候变暖和环境污染。

因此，了解碳与氧气化学反应的过程，有助于我们更好地控制和减少温室气体的排放，保护地球环境。

总之，单质碳的化学方程式C (s) + O2 (g) → CO2 (g)不仅是一种化学反应的描述，更是与能源生产、工业生产和环境保护息息相关的重要内容。

通过深入了解和应用这个化学方程式，我们可以更好地认识碳的特性和应用，促进可持续发展和环境保护。

氮及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氮气1.氮气的物理性质：在通常状况下，氮气是一种无色无味、难溶于水的气体。

在空气中约占其体积的78% 电子式：2.3Mg ＋N 2Mg 3N 2 N 2＋O 22NO N 2＋3H 2 催化剂高温高压 2NH 3Mg3N 2＋6H 2O3Mg(OH)2 ↓＋2NH 3↑ （剧烈反应）二、氨气：氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水而且能快速溶解，在常温下1体积水大约能溶700体积的氨气。

易液化，常作制冷剂。

1、氨的催化氧化：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O2、氨气与盐酸反应：NH 3＋HClNH 4Cl （白烟，检验氨气）3、少量氨在氯气中燃烧：2NH 3＋3Cl 2N 2＋6HCl 足量的氨和氯气反应：8NH 3＋3Cl 2N 2＋6NH 4Cl4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH 3＋3O 22N 2＋6H 2O5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH 3＋3CuO N 2＋3Cu ＋3H 2O6、氨气和水反应：NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH 4＋＋OH －7、氨水与盐酸反应：NH3·H 2O ＋HCl NH 4Cl ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋NH 4＋＋H 2O8、Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3(NH 4)2SO 4Al 3＋＋3NH 3·H 2OAl(OH)3 ↓＋3NH 4＋9、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl 3＋3NH 3·H 2OFe(OH)3 ↓＋3NH 4Cl Fe 3＋＋3NH 3·H 2OFe(OH)3 ↓＋3NH 4＋10、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO 4＋2NH 3·H 2OCu(OH)2 ↓＋(NH 4)2SO 4 Cu 2＋＋2NH 3·H 2OCu(OH)2 ↓＋2NH 4＋放电*11、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4＋*12、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋3NH3·H2O[Ag（NH3）2]OH＋NH4NO3＋2H2OAg＋＋3NH3·H2O Ag(NH3)2＋＋OH-＋2H2O13、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO27N2＋12H2O三、氯化铵1、氯化铵溶液呈酸性：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋3、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O3、加热氯化铵：NH4Cl NH3↑＋HCl↑（不能用于制氨气）4、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O*5、加热硝酸铵：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O*6、向四羟基合铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：Na[Al(OH)4]＋NH4Cl Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑＋H2O[Al(OH)4]－＋NH4＋Al(OH)3＋NH3↑*7、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2ONH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O*8、强热硫酸铵：3(NH4)2SO4N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O9、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O装置：固——固反应加热装置（与制取O2装置相同）收集方法：只能用向下排空气法干燥方法：用碱石灰、NaOH固体、生石灰等检验方法：○1用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）○2蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（产生白烟）棉花团的作用：防止NH3与空气形成对流，提高了收集NH3的纯度。

点燃 △电解 四.学测考试化学方程式和离子方程式（学测必备材料4）一、钠及其化合物1、钠与氧气(常温)： 4Na+O 2＝2Na 2O2、钠与氧气(燃烧)： 2Na+O 2 Na 2O 23、钠与水反应： 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2Na + 2H 2O = 2Na + +2OH - + H 2↑4、氧化钠与水反应： Na 2O+H 2O==2NaOH5、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液： NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3+ H 2OHCO 3- + OH - == CO 32- + H 2O6、碳酸氢钠与盐酸： HCl +NaHCO 3＝NaCl+H 2O+CO 2↑HCO 3- + H + == CO 2↑ + H 2O7、碳酸氢钠固体加热： 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O8、碳酸钠溶液通入二氧化碳： Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2+H 2O==2HCO 3-9、大理石与与盐酸反应： CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑CaCO 3 + 2H + == Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O二、镁及其化合物 10、镁在氧气中燃烧: 2Mg+O 2 2MgO11、氯化镁溶液与石灰水： MgCl 2 + Ca(OH)2 = CaCl 2+ Mg(OH)2↓ Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH)2↓12、氢氧化镁与盐酸反应： Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl 2 +2H 2OMg(OH)2 + 2H + = Mg 2+ + 2H 2O 13、电解熔融氯化镁： MgCl 2 Mg + Cl 2↑14、碳酸镁与盐酸： MgCO 3 +2HCl = MgCl 2 + CO 2↑+ H 2OMgCO 3 + 2H + == Mg 2+ + CO 2↑+ H 2O三、铝及其化合物 (Al 2O 3是两性氧化物Al(OH)3是两性氢氧化物15、铝热反应： Fe 2O 3 + 2Al Al 2O 3+2Fe16、铝与盐酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑2Al + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2↑17、铝与氢氧化钠溶液： 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al + 2OH - + 2H 2O =2AlO 2- + 3H 2↑18、氧化铝与盐酸： Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O19、氧化铝与氢氧化钠溶液： Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2OAl 2O 3 + 2OH - =2AlO 2- + H 2O20、氢氧化铝与盐酸： Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2OAl(OH)3 + 3H + =Al 3+ + 3H 2O21、氢氧化铝与氢氧化钠溶液： Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2OAl(OH)3 + OH - =AlO 2- + 2H 2O22、加热氢氧化铝： 2Al(OH)3 Al 2O 3+3H 2O 23、电解熔融氧化铝： 2Al 2O 3 4Al+3O 2↑ 点燃 △ 电解24、二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： NaAlO 2+CO 2+2H 2O ＝Al(OH)3↓+NaHCO 3CO 2 + AlO 2- + 2H 2O == Al(OH)3↓+ HCO 3-25、氯化铝与少量氢氧化钠溶液： AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaClAl 3+ + 3OH - == Al(OH)3↓26、氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应：AlCl 3 + 4NaOH ＝ NaAlO 2+ 3NaCl + 2H 2OAl 3+ + 4OH - == AlO 2- + 2H 2O27、氯化铝与氨水： AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3.H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4+28．明矾净水原理： Al 3++3 H 2O Al(OH)3(胶体) + 3H +四、铁及其化合物29、铁在与氯气中燃烧： 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 330、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 431、铁与盐酸反应： Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑32、铁与氯化铁溶液： 2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2Fe + 2Fe 3+ == 3Fe 2+33、铜与氯化铁溶液： 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2Cu + 2Fe 3+ == 2Fe 2+ + Cu 2+34、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液： FeCl 3+3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl Fe 3+ + 3OH - == Fe(OH)3↓35、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： FeCl 3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KClFe 3+ + 3SCN - == Fe(SCN)3(血红色)36、氯水（或氯气）与氯化亚铁溶液： Cl 2 +2FeCl 2 ＝2FeCl 3Cl 2 + 2Fe 2+ == 2Fe 3+ + 2Cl - 37、氧化铁与一氧化碳： Fe 2O 3 + 3CO △2Fe+3CO 238、氢氧化亚铁与氧气反应： 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)339、氢氧化铁固体加热： 2F ｅ(OH)3△Fe 2O 3 + ３H 2O (Al 、Fe 在冷、浓的H 2SO 4、HNO 3中钝化)五、铜及其化合物40、铜与氧气反应： 2Cu +O 2△2CuO 41、氢氧化铜固体加热： Cu(OH)2 △ CuO + H 2O42、氢氧化铜与硫酸反应： Cu(OH)2+H 2SO 4＝CuSO 4+2H 2OCu(OH)2+ 2H + == Cu 2+ +2 H 2O六、硅及其化合物43、二氧化硅与氢氧化钠溶液： SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O SiO 2 ＋ 2OH － ＝ SiO 32－＋ H 2O44、二氧化硅与氢氟酸： 4HF+SiO 2＝SiF 4↑+2H 2O45、工业上生产普通玻璃的反应： SiO 2+Na 2CO 3 高温Na 2SiO 3+CO 2↑点燃七、硫及其化合物46、硫与氧气：S+O2点燃SO247、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O2△2SO348、二氧化硫与水：SO2+H2O H2SO349、稀硫酸与氢氧化钡溶液：Ba(OH)2+ H2SO4＝ BaSO4↓ + 2H2OBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O50、浓硫酸与碳共热：2H2SO4(浓)+C △CO2↑+2SO2↑+2H2O（浓H2SO4只作氧化剂）51、浓硫酸与铜共热：Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（H2SO4既表现氧化性又表现酸性）52、工业上接触法制硫酸（1）、以黄铁矿为原料：4FeS2+11O2催化剂△2Fe2O3+8SO22SO2+O2催化剂高温高压2SO3SO3+H2O==H2SO4八、氮气及其化合物53、工业氮气与氢气合成氨气：N2+3H2催化剂高温高压2NH354、氮气与氧气在放电条件下反应：N2+O22NO55、一氧化氮与氧气：2NO+O2＝2NO256、二氧化氮与水：3NO2+H2O＝2HNO3+NO57、实验室制NH3：2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）△CaCl2+2NH3↑+2H2O58、氨与氯化氢：NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)59、氨气与水反应：NH3 + H2O NH3·H2O一水合氨电离NH3·H2O NH4+ + OH-（氨水呈碱性）或：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH60、硝酸的见光、受热分解：4HNO3△4NO2↑+O2↑+2H2O61、稀硝酸与铜：3Cu+ 8HNO3＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu +2NO3- + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O 62、浓硝酸与铜：Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu +2NO3- + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O63、浓硝酸与碳共热： 4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O64、工业氨的催化氧化制硝酸：（1). 4NH3＋5O24NO ＋6H2O（2)2NO+O2==2NO2（3) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO九、氯、溴、碘及其化合物65、二氧化锰与浓盐酸共热（实验室制取氯气）：4HCl(浓)+MnO 2△MnCl2+Cl2+2H2OMnO2 + 4H++ 2Cl-△Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O66、氢气在氯气中燃烧：Cl2 +H22HCl (光照或点燃)67、氯气溶于水：Cl2+H2O HCl +HClOCl2＋H2O H＋＋Cl—＋HClO68、氯水与碘化钾溶液反应：Cl2 +2KI＝ 2 KCl+ I2Cl2 + 2I- == 2Cl- + I269、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OCl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O70、氯气与石灰乳反应（工业制取漂白粉）：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O71、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO十、原电池和电解池72、由铜、锌、稀硫酸构成的铜锌原电池(写出两极现象)电极反应式：正极：2H+ + 2e- == H2↑（有气泡放出）负极：Zn - 2e- == Zn2+（锌片溶解）电池总反应的化学方程式：Zn +H2SO4＝ZnSO4+H2↑离子方程式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H 2↑73、钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀电极材料：正极：碳，负极：铁正极：O2 + 2H2O + 4e - == 4OH-负极：2Fe - 4e- == 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2十一、烃74、甲烷与氯气混合光照：（取代反应）CH4 + Cl 2CH3Cl + HCl 等75、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：（加成反应）CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br（褪色）76、乙烯与氯化氢在催化剂作用下反应（加成反应）：CH2＝CH2 +HCl CH3CH2Cl77、乙烯与水在催化剂作用下反应生成乙醇（加成反应）：CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH78、乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯（加聚反应）：n CH2＝CH279、苯与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热（取代反应）：+HO－NO2+ H2O十三、食品中的有机化合物80、乙醇的催化氧化（氧化反应）：2CH3CH2OH+O2 2CH3COOH+2H2O81、乙醛的催化氧化：2CH3CHO + O 22CH3COOH82、.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O83、淀粉的水解：(C6H10O5)n (淀粉) + nH2O n C6H12O6(葡萄糖)Cu。

高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.t℃时将15g碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应，反应后得饱和溶液，其溶质的质量分数为25%，求（1）反应可制得二氧化碳多少克（2）所用盐酸中溶质的质量分数 (计算结果精确到0.1%)【答案】（1）6.6g；（2）18.8%【解析】反应的方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，根据方程式可知100g的碳酸钙发生反应会产生44g的CO2气体，同时消耗HCl的质量是73g，则15g碳酸钙完全反应产生的气体的质量是（15g×44）÷100=6.6g；消耗的HCl的质量是：（15g×73）÷100=10.95g；根据方程式可知100g的碳酸钙发生反应会产生111gCaCl2,则15g碳酸钙完全反应产生的CaCl2质量是（15g×111）÷100=16.65g，由于反应后得饱和溶液，其溶质的质量分数为25%，则反应后溶液的质量是16.65g÷25%=66.6g,根据质量守恒了可知：反应前盐酸溶液的质量是66.6g＋6.6g－15g=58.2g，所以所用盐酸中溶质的质量分数（10.95g÷58.2g）×100%=18.8%。

【考点】考查关于质量守恒定律在化学方程式的计算的应用的知识。

2.证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解【答案】D【解析】 SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸，CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液。

【考点】含硅矿物与信息材料TV对“南澳一号”沉船的考古进行了两个小时的现场直播，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。