有关相对分子质量的计算 精品练习

有关相对分子质量的计算一、计算相对分子质量Mr算法：相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量×各原子的原子个数，再将乘积相加（例题1）下列是计算Al(OH)3相对分子质量的式子，其中正确的是（）A.27+16+1=44B.27+(16+1)×3=78C.27×16+1=433 gD.27×3×16×1=1 296（练习1）计算下列物质的相对分子质量。

1. 碳酸钙CaCO3的相对分子质量=2. 硝酸铵NH4NO3的相对分子质量=3. 氢氧化铜Cu(OH)2的相对分子质量=4. 尿素CO(NH2)2的相对分子质量=5.硫酸铜晶体CuSO4·5H2O的相对分子质量=二、根据化学式求物质各元素的质量比算法：各元素之间的质量比＝（某原子的相对原子质量×该原子个数）：（另一种原子的相对原子质量×该原子个数）：（……）方法指导：各元素之间质量比可以表示为m(某元素)：m（另一种元素）：m（另一种元素）…….元素顺序按题目要求的顺序；原子多处出现需合并。

（练习2）计算下列物质中各元素的质量比。

1. 二氧化碳CO22. 四氧化三铁Fe3O43. 氧化铁Fe2O34. 氢氧化钠NaOH三、求物质中某元素的质量分数×100%————————①某元素的质量分数=原子的个数×该元素的相对原子质量化合物的相对分子质量×100%—————————————②某元素的质量分数=该元素的质量化合物的总质量注意：化合物的总质量也等于组成该物质的所有元素质量之和；化合物中各元素的质量分数之和为100%；各元素的质量分数之比等于各元素的质量比。

（练习3）（1）求下列常见氮肥中的氮元素质量分数。

①尿素[CO(NH2)2] ②硝酸铵[NH4NO3] ③碳酸氢铵[NH4HCO3]四、已知物质质量，求元素质量某元素的质量=物质质量×该元素在物质中的质量分数 —————————— ③ （例题1）计算64g 二氧化硫中硫元素的质量。

相对分子质量计算练习题
1、相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是多少？
2、欲使SO2和SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则SO2
和SO3的质量比为多少？
3、由A、B两元素组成的化合物甲和乙，已知甲中A的质量分数
为50%，乙中B的质量分数为60%。

若甲的化学式为AB2,试确定乙的化学式。

4、根据化学式可以进行如下计算：已知硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4求：(1)硫酸铵的相对分子质量。

(2)硫酸铵中各元素的原子个数比。

(3)硫酸铵中各元素质量比。

(4)硫酸铵中氮元素的质量分数。

(5)264千克硫酸铵和多少千克硝酸铵(NH4NO3)含氮量相等？。

有关相对分子质量的计算：相对分子质量（Mr）：化学式中各原子的相对原子质量的总和叫做相对分子质量Mr和Ar一样，国际单位都是“一”，符号是1（不写）一．计算相对分子质量例1.分别计算氧化铝氢氧化钙硫酸铝的相对分子质量例2.分别计算 3H2O 2O2 2Ca(OH)2的相对分子质量总和例3.已知某+3价元素R的氧化物的相对分子质量为160，计算R的相对原子质量。

二．计算各元素的质量比例： 1计算氧化铁中铁、氧元素的原子个数比和质量比2.计算硝酸铵中各元素的原子个数比和质量比3.计算氢氧化钙中各元素的质量比4.已知某+3价元素R的氧化物中R元素与氧元素的质量比为9:8，求R的相对原子质量5.某氮的氧化物中的氮、氧元素的质量比为7︰12，该氧化物的化学式为___ __其中氮元素的化合价__ __6.由碳、氢两种元素组成的化合物，若碳元素和氢元素的质量比为6︰1，则碳原子和氢原子的原子个数为_____7.两种原子A、B的相对原子质量比为2：1，形成的化合物中A、B两种元素的质量比为2：3，则该化合物的化学式可能（）A、ABB、AB3C、A2BD、A2B3化合物中某元素的质量分数==例1.计算氮元素的质量分数①硝酸铵②尿素CO（NH2）2③硫酸铵例2.有一硝酸铵(NH4NO3)样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为38%，那么该样品中一定含有的下列物质是(括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数)________ A.(NH4)2SO4(21%) B.NH4HCO3(18%) C.CO(NH2)2(47%) D.NH4Cl(26%)练习：由氧化铁与另一种物质组成的混合物5克，其中含氧元素1.8克,则另一物质可能是（）A. CaOB.Fe3O4C.MgOD.CuO例3，通过例1①继续计算; 1）500g硝酸铵含氮元素多少克？2）多少千克硝酸铵提供70千克氮元素？3）200g硝酸铵与多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮元素质量相等？例4.小明的爸爸从市场上买回一袋50kg的化肥,如图示，1.硝酸铵中氮元素的质量分数是_______。

类型题的解法1.在CO CH2O2 C2H2O3的混合物中氢元素质量分数为y。

则混合物中碳元素质量分数为HCOOH可写为CO(H2O)，OHC—COOH可写为(CO)2(H2O)，把CO作为一个整体,把H2O作为一个整体,把混合物看成是由CO和H2O这两种"原子组合体"组成的.H的质量分数为Y,H2O共占的质量分数为9Y,CO共占的的质量分数为(1-9Y),C 的质量分数为(1-9Y)*(12/28)=3(1-9Y)/7.2.在硫酸镁,亚硫酸镁,硫酸氢钠三种化合物组成的混合物中,已知硫的质量分数为A,则混合物中氧元素的质量分数为MgSO4，MgSO3，NaHSO4因为Na和Mg相对原子质量相差1，所以可以把NaHSO4看成是MgSO4这样三种物质变成了MgSO4，MgSO3，MgSO4它们的原子个数比Mg:S 都等于1:1所以Mg和S的质量比= 24:32 = 3:4而S的质量分数为A，所以Mg的质量分数= 3A/4所以O元素的质量分数 = 1-A-3A/4 = 1-7A/43.某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数是多少？甲醛水溶液含有的物质是CH2O和H2O ,两种物质都含有H可以看出甲醛分子和水分子有一个特性H：O=2：1所以氢氧的质量比为一个恒定值m(H):m(O)=2*1：16=1：8氢元素的质量分数为10%，那么氧就是80%剩余的就是碳的质量分数1-10%-80%=10%4.某一氧化碳和二氧化碳的混合物中含碳35.1%.求该混合物中二氧化碳的质量分数设混合物总质量为100g,二氧化碳的质量为Xg,则一氧化碳的质量是(100-X)g 二氧化碳中碳的质量是12/44乘以X,这是二氧化碳中的碳的质量,一氧化碳中碳的质量是12/28乘以(100-X),上面两项相加即是100g混合物中碳的质量,碳的质量再除以总质量即是碳的质量分数,列出等式:{(12/44)*X+(12/28)*(100-X)}/100 =35.1%解出X=49.775g所以二氧化碳的质量分数是(X/100)*100%=49.775%。