有关相对相对分子质量的计算

临江市第三中学新教师汇报课临江市第三中学王新龙一、教学背景：本节教学内容是初中学生应掌握的第一种类化学基本计算，是教学中的重点，这些计算必须建立在对化学式涵义的透彻理解基础之上，而且远离学生的生活实际，比较抽象，学生不易理解，因此也是教学中的难点。

二、教学课题：《有关相对分子质量的计算》三、教材分析本节课是人教版九年级化学教材笫四单元课题4《化学式与化合价》中的第三部分内容。

“有关相对分子质量的计算”涵盖了五种基本的计算，即：（1）求物质的相对分子质量；（2）求物质中各元素的质量比；（3）求物质中某元素的质量分数；（4）求一定质量物质中某元素的质量；（5）已知元素的质量求物质的质量。

四、设计思想1、本课题设计主脉清晰，整个过程始终贯穿类比、归纳总结等思想，把抽象问题具体化。

用生活中形象的例子一一关于文具袋中铅笔和钢笔的讣算，贯穿整节课，让学生有了直观感性的理解，然后再运用类比和知识迁移的手段，使学生一步步理解“有关相对分子质量的讣算”这抽象的内容。

这样一下子就把知识难度降了一个台阶，同时也帮助学生山形象思维到抽象思维的飞跃，变结论性知识为探究性学习，让学生饶有趣味地、自主地进行科学探究，使生硬的化学计算变得栩栩如生，易于理解。

2、练习题精讲精练，所选练习题情境贴近生产、生活，让学生感受到“有关相对分子质量的计算”不是虚无缥缈的，而是实实在在的，是有用的，从而激发学生的求知欲，让学生感受到化学就在身边，培养了学生学以致用的能力。

3、充分利用多媒体（主要是PPT课件和实物投影），让学生仔细观察、细心体会，学会从问题着手，引出新知识，注意知识的前后连贯。

讲练结合，及时反馈，在讨论中培养学生的合作意识，训练分析、归纳、表达的能力。

4、重点突出，重视课堂活动设计，使课堂教学生动活泼而富有吸引力。

从学生的认知水平出发设计教学过程，学生参与度高，在轻松愉快的气氛中，知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观都得到了充分的体现。

有机物的相对分子质量及计算方法有机物是由碳、氢和其他元素构成的化合物，其相对分子质量是指一个有机分子相对于碳-12同位素的质量。

相对分子质量在有机化学中具有重要的意义，可以用来确定化合物的摩尔质量、计算反应的摩尔比例以及预测物质的性质。

计算有机物的相对分子质量的方法有几种，下面将介绍其中两种常用的方法。

一、分子式法分子式法是一种通过有机物的分子式来计算其相对分子质量的方法。

有机物的分子式是由元素符号和下标组成的表示化合物中各元素原子数目的式子。

例如，乙醇的分子式为C2H6O，苯的分子式为C6H6。

在分子式法中，我们需要知道各元素的相对原子质量，并根据分子式中各元素的原子数目来计算相对分子质量。

以乙醇为例，碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00。

根据分子式C2H6O，乙醇的相对分子质量可以计算为2×12.01 + 6×1.008 + 16.00 = 46.07。

分子式法适用于已知有机物的分子式的情况，可以快速计算相对分子质量。

二、结构式法结构式法是一种通过有机物的结构式来计算其相对分子质量的方法。

有机物的结构式是由化学键和原子之间的连接关系表示的化合物结构图。

例如，乙醇的结构式为CH3CH2OH，苯的结构式为C6H6。

在结构式法中，我们需要知道各原子的相对原子质量，并根据结构式中各原子的连接关系来计算相对分子质量。

以乙醇为例，碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00。

根据结构式CH3CH2OH，乙醇的相对分子质量可以计算为12.01 + 3×1.008 + 2×12.01 + 16.00 + 1.008 = 46.07。

结构式法适用于已知有机物的结构式的情况，可以更加直观地理解有机物的结构和相对分子质量之间的关系。

除了分子式法和结构式法，还有其他方法可以计算有机物的相对分子质量，例如质谱法和核磁共振法。

相对分子质量怎么算其计算总式为M（平均）=m总、n总。

在总式下它有三种计算方法：(1)根据混合物中各组分在混合物中所占的份额多少来衡量它们对相对分子质量的贡献来计算。

所占份额以各组分在混合物中所占的物质的量分数(对气体而言，也就等于体积分数)来计算，其数学表达式为：设混合物组分分别为A、B、C。

它们的相对分子质量依次为MA、MB、MC。

它们在混合物中所占的物质的量分数分别A、B、C。

则此混合物的平均相对分子质量为：MAA+MBB+MCC。

(2)根据摩尔质量的概念来确定平均相对摩尔质量就数值上就等于1mol物质的质量m总和n总分别为混合物的总质量和总的物质的量(3)根据密度计算①在标准状况下，22、4密度②根据相对密度计算：设混合气体对气体（相对分子质量为M)的相对密度为d，则混合气体的平均相对分子质量为：M(平均）=Md(推导过程：d=P1、P2=M1、M2)。

扩展资料既然元素的相对原子质量是一个单位为“1”的相对质量，那么由此计算得到的分子质量必然也是一个单位为“1”的相对质量。

对于一些结构复杂的生物大分子，往往都是通过电泳、离心或色谱分析等方法测得其近似分子质量，因而更是一个相对概念的量值。

所以，我们过去长期习惯使用着的“分子量”实际上都是相对的分子质量。

因此，国标指出“以前称为分子量”的即是“相对分子质量”(relativemolecularma)，并将后者定义为“物质的分子或特定单元的平均质量与核素¹²C原子质量的1、12之比”。

它们的相对质量可根据其组成成分(N₂，O₂，CO₂，Ar等)的相对分子质量和其在空气中的体积分数计算其平均质量，然后与¹²C原子质量的1、12相比即可获得。

相对分子质量的量符号为Mr。

单位为“1”。

《有关相对分子质量的计算》评课稿10月28日下去，理化教研组进行团体赛试讲。

听了李老师《有关相对分子质量的计算》这节课感受如下，有不当之处，请各位老师批评指正。

《有关相对分子质量的计算》是第四单元课题4的内容，包括（1）根据化学式，计算化学式的相对分子质量；（2）根据化学式，计算化学式中各元素的质量比。

（3）根据化学式，计算化学式中某元素的质量分数；（4）根据化学式，计算化学式中某元素的质量；（5）已知元素的质量求物质的质量。

这些内容是初中学生应掌握的基本计算，也是教学中的重点，这些计算必须建立在对化学式涵义的透彻理解基础之上，而且远离学生的生活实际，因此是学生学习的一个坎儿，如何突破它是有效教学的关键所在。

在教学中主要采用以下三个策略，以求突出重点，突破难点：一是在课前复习中重点复习化学式的涵义。

要求学生能熟练根据化学式确定物质由哪几种元素组成，知道物质的一个分子由几种什么原子构成，并且能正确数出每种原子的个数。

二是在引入课题时，列举学生身边的实例。

且让这个实例贯穿本课题学习的始终，让学生感受到有关相对分子质量的计算不是虚无缥缈的，而是实实在在的，是有用的，从而激发学生的求知欲，让学生感受到化学就在身边，起到学以致用的作用。

三是采用“讲练结合”的学习方式。

就数学角度来看计算，本课题是比较简单的，教材中有例题，只要引导得当，学法指导到位，学生容易学会。

设计合适的练习题，学生也容易暴露自学中的问题，认识然后通过评讲，这些问题又能及时得到纠正，巩固知识。

李老师讲解的《有关相对分子质量的计算》这一节课，很好的解决了教学的难点。

首先，她创设情境导入新课，从生活实际出发，从而引出问题，诱发思考，激发学习兴趣。

其次，探究感悟部分，充分利用导学案，每部分都出现了独学提示，利用大量练习，在展示环节发现学生解题过程中存在的问题以便纠错，认真组织好“活动与探究”，让学生主动投入到学习活动中去，注意调节课堂气氛，充分调动每一位同学的学习主动性，学生参与面是非常广的。

化学相对质量计算方法
在化学中，相对质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。

计算公式为：相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和。

以$CO_2$为例，其相对分子质量的计算方法为：$CO_2$的相对分子质量=$12\times1+16\times2=44$。

其中$12$为碳原子的相对原子质量，$1$为碳原子个数，$16$为氧原子的相对原子质量，$2$为氧原子的个数。

此外，相对原子质量的大小可以通过元素周期表查找。

科学家经过计算得质子和电子的相对质量都约等于$1$，因此，相对原子质量等于质子数加上电子数。