第五单元教学学案

1金属＋氧气→金属氧化物（化合反应）
银白色的金属镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，留下白色灰烬。

银白色的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射。

生成黑色固体。

银白色的金属铝在氧气中剧烈燃烧，产生白色固体氧化铝。

金属铝常温下被空气中氧气氧化，表面形成一层致密的氧化铝膜，起保护作用。

；
铜丝在空气中灼烧，表面红色变成黑色。

2金属＋酸→金属化合物＋氢气（置换反应）
金属镁投入稀硫酸（稀盐酸）中，剧烈反应，很快产生大量气泡。

；
金属锌投入稀硫酸（稀盐酸）中，反应较剧烈，较快产生许多气泡。

；
金属铁投入稀硫酸（稀盐酸）中，缓慢产生一些气泡，溶液由无色变成浅绿色。

；
金属铝投入稀硫酸（稀盐酸）中，反应较剧烈，较快产生大量气泡。

；
3金属＋金属化合物→另一种金属＋另一种金属化合物（置换反应）银白色的铁丝插入硫酸铜溶液，表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

红色的铜丝插入硝酸银溶液，表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色。

第一节金属与金属矿物
一、常见金属的物理性质
1.金属的物理性质：。

注意：①金属光泽只有在整块时才能表现出来，在粉末状时一般呈暗灰色或黑色，如铝粉为银灰色，铁粉、银粉均为黑色②通常情况下，大多数金属是固体，而汞（俗称水银）呈液态③铜呈紫红色，金呈黄色，铅呈灰蓝色④铁、钴、镍能被磁铁吸引⑤纯铁质软
2.金属之最
导电性、导热性最好的金属——（）；熔点最高的金属——（）；熔点最低的金属——（）；地壳中含量最多的金属元素——（）；人体中含量最多的金属元素——（）；海水中含量最高的金属元素——（）
3．金属的物理性质和用途
练习：家用铁锅是利用了铁的性;铁可以拉成铁丝是利用了铁的性；铜制成电线芯是利用了铜良好的性；铜被做成铜镜，说明铜具有；保温瓶胆上镀的金属是；用于制干电池外壳的金属是；体温计中的液体是；包装糖果的金属是。

注：①金属的性质决定了金属的用途，金属的用途反映了金属的性质②在实际生活中，一种金属的用途要考虑多种因素，如选择铸造硬币的金属材料就需要考虑金属的价
格、硬度、耐腐蚀性等；尽管银导电性最好，但它不适合做电缆。

二、常见金属的化学性质(注:化学方程式不用写)
1.金属与氧气的反应(见第一页)
注：①大多数金属与能与氧气反应，但由于金属本身的活动性不同、氧气浓度的差异等原因，反应现象有所不同②金和银即使在高温下也不易与氧气发生反应（俗话“真金不怕火炼”）
2.金属与稀盐酸（或稀硫酸）的反应
大多数金属能与稀酸（指稀盐酸、稀硫酸）反应，反应的速率与酸的浓度有关外，还与金属的活动性有关。

若与同浓度的酸反应，越活泼的金属反应越快。

注：①不是所有金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应②金属与稀酸反应生成了氢气，在实验室中一般用锌和稀硫酸反应制取氢气③金属与酸反应后，金属的质量减少，而溶液的质量增加。

3.金属与盐溶液的反应如:将光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中，
注：①反应后，溶液质量减少②“曾青得铁则化为铜”是湿法冶金的先驱，指的就是上述反应。

三、合金
1.概念：。

2.特点：①；
②合金与成分金属相比，一般具有、的特点。

3.几种常见的合金人类使用最早的合金——（）；
目前使用最广泛的合金——（）
4.金属材料包括和。

5、铁的两种合金——生铁和钢（略）
四、置换反应
1．概念：，，叫做置换反应。

即：+ →+ 。

2．置换反应、化合反应、分解反应的比较
注意：化合反应、分解反应、置换反应是并列关系，没有交集。

拓展：金属活动性顺序
（H ）
金属活动性：从左向右，有强到弱
三方面实际应用：
（1）可判断金属的化学活动性
在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（2）可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气。

（3）可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。

练习：试写出以下三个反应的化学方程式
锌和硫酸亚铁溶液的反应：
锌和硫酸铜溶液的反应：
铜和硝酸银溶液的反应：
3．实验室制取氢气
i.反应原理：锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应
；
ii.反应装置：根据反应物的状态（固体和液体）和反应条件（不需要加热）可以道，实验室制取氢气的发生装置和用双氧水制取氧气相似；根据氢气密度比空气小以及难溶于水的性质可以知道，实验室收集氢气一般可以用向下排空气法或排水收集法。

iii.检验：
iv.操作步骤
v.注意事项
第二节铁的冶炼金属矿物
金属矿物
1.金属元素在自然界中的存在金属元素中，除极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）以单质形式存在外，其余大多数以化合物的形式存在与矿物中。

铁的冶炼
1.炼铁原理的实验装置如图：
2.实验步骤：“一通二点三熄四停”
（1）先通一段时间验纯过的CO ，目地是 ，防止 。

（2）点燃酒精灯加热。

（3）当氧化铁被还原后，熄灭酒精灯停止加热，继续通CO ，目地是 ，防止 。

（4）当玻璃管冷却后，停止通CO 。

3.实验现象
（1） ，发生反应的化学方程式：
（2） ，发生反应的化学方程式：
4.尾气的处理：（意义） 处理方法有：① ②
（ 化学方程式 ）。

5石灰水的作用： 。

6.产物的检验(写出操作、现象、结论)
二氧化碳的检验： ； ， 铁的检验：① ； ， ② ； ， 工业炼铁
1． 原理：
2． 设备：
3． 原料： （ 或 ）、 、 、 发生的反应：（以赤铁矿为例）
① ；② ；
③ ；④ 。

第三节 金属的防护和回收
一、钢铁锈蚀的条件
1、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 和 相互作用，发生复杂缓慢氧化反应，使铁转化为铁的化合物的过程。

2、关于氧化铁
物理性质： ； 化学性质：能与稀盐酸（稀硫酸）作用
现象： ；
化学方程式： ； 铁锈的主要成分是氧化铁。

铁锈疏松易吸水，因此，铁制品表面的锈如不及时出去，会加快铁制品的锈蚀。

澄清石灰水
除锈方法：①物理方法②化学方法
二、钢铁锈蚀的防护
钢铁只有在和氧气、水同时接触的条件下才会生锈，因此，要防止钢铁锈蚀就是要破坏这两个条件中的一个或全部。

可以采取的原理和措施有：
三、废金属的回收利用
1、废金属主要是指等
2、废金属的危害：①造成
②造成
3、回收废金属的意义：和
四、归纳：铁及铁的化合物之间的相互关系
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦。