《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习教师用书配套课件：4.2 富集在海水中的元素——氯

2的摩尔质量是___________ 64 g·mol-1 ， (3)Mg的摩尔质量是___________ CO3
60 g·mol-1 。由此可知：以g·mol-1为单位时，任何 的摩尔质量是___________ 相对原子质量 或_________ 相对分子 粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的_____________ 质量 。 _____
28∶6 ∶
【小题快练】
1.【思考辨析】
(1)(2014·广东高考)18 g H2O含有10NA个质子。( √ )
【分析】一个H2O分子中含有10个质子，18 g H2O的物质的量为 1 mol，故含10 mol质子，即10NA个质子。
(2)(2014·广东高考)标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子。 (×) 【分析】氨水是液体，氨水的浓度不知，且氨气与水反应，无法计算 NH3分子的个数。 (3)(2014·江苏高考)1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原 子的数目为0.1NA。( √ ) 【分析】O2和O3都由氧原子构成，1.6 g O2和O3的混合物中氧元素质 量为1.6 g，氧原子的物质的量为0.1 mol，氧原子的数目为0.1NA。
子数为0.25 mol×14＝3.5 mol，11 g CO2含有的电子数为11 g/
44 g·mol-1×22＝5.5 mol，B错误；18 g H2O含有的电子数为18 g/
18 g·mol-1×10＝10 mol，10 g H2含有的电子数为10 g/2 g·mol-1
×2＝10 mol，C正确；224 mL H2(标准状况)物质的量为0.224 L/
(4)(2014·江苏高考)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为
0.5NA。( × ) 【分析】标准状况下，苯是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。

《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习高效演练跟踪高效运动和跟踪检测区1。

下列试剂是空气中变质反应的氧化剂和还原剂()A。

过氧化钠b .硫化钠c .硫酸亚铁d .氢氧化钠[分辨率]选项a过氧化钠可以通过氧化和还原与水或二氧化碳反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。

硫化钠很容易被氧氧化成元素硫，元素硫是一种还原剂。

硫酸亚铁中的Fe2+容易被氧作为还原剂氧化成Fe3+;氢氧化钠在空气中的变质主要是与二氧化碳的反应，而不是氧化还原反应。

2.(2015年莱芜模拟)在以下反应中，氧化剂与还原剂的比例为()a . 3s+6 NaOH = = = 2na2s+na2so 3+3h2ob . 2ch 3cooh+ca(clo)2 = = = 2hclo+(ch3co 0)，比例为1: 2 2Cac。

I2+2NaClO 3 = = = 2Na2O 3+Cl2 56+d . 4盐酸(浓缩)+二氧化锰高温二氯化锰+Cl2↓+2H2O[分辨率]选择D第一项，氧化剂和还原剂均为硫，物质的量之比为2∶1；乙项是非氧化还原反应；丙项、氯化钠和碘分别为氧化剂和还原剂，物质量之比为2∶1；D项中，二氧化锰和盐酸分别为氧化剂和还原剂，2摩尔4摩尔盐酸为还原性，另2摩尔为酸性，即氧化剂和还原剂的比例为1∶23.一个未修正的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _+x+6h+-3 x2+3h2o。

在此基础上，判断- 1-，并选择氧化产物和还原产物的物质的量之比(a . 1:1b . 3:1c . 5:1d . 7:1[分辨率)作为C根据质量和电荷守恒，离子方程式是5X-+X5: 1。

4。

(2015许昌模拟)据了解，以下三个实验都可以产生化学反应①②③+6H+= = = 3X 2+3H2O，则氧化产物与还原产物的质量比为。

将铁钉放入硫酸亚铁中，将铜线放入硫酸铜溶液中，并将其滴入氯化铁溶液中。

以下判断是正确的()A。

上述实验证明氧化:Fe3+> Fe2+ > Cu2+b。

总反应 Fe+2H+====Fe2++H2↑
2Fe+O2+2H2O====2Fe(OH)2
类型
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
吸氧腐蚀还伴随以下反应： 其他反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
2Fe(OH)3====Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O 注：吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍
3.金属的防护： (1)牺牲阳极的阴极保护法利用_原__电__池__原__理__。 (2)外加电流的阴极保护法利用_电__解__池__原__理__。 (3)改变金属内部结构→如制成不锈钢。 (4)加保护层→如电镀、喷漆、覆膜等。
(4)体会电极反应式的书写步骤。 以石墨作电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式的书写 为例。 第一步：明确溶液中存在哪些离子。阳离子：Cu2+、H+；阴离子： OH-、 SO24 。 第二步：判断两极附近离子种类及离子放电顺序。阴极：Cu2+>H+； 阳极：OH-> SO24 。
【解析】选B。铁板作阳极，电极反应为Fe-2e-====Fe2+，A项正确； 由题给方程式可知，电解过程中消耗H+，pH增大，B项错误；电解过 程中溶液碱性增强，能够生成Fe(OH)3，C项正确；电路中转移12 mol 电子，生成6 mol Fe2+，由方程式可知，能还原1 mol Cr2O72 ，D项 正确。
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物
熔点/℃ 2 800
2 050
714
191

4 27 6.02 1023 (0.405 107 )3 4 8 r 3 3 3 (3)8 3 8 a3 16
(4)12
【加固训练】1.(1)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。 对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为 361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm-3，则铜晶胞的体积是______ ____________cm3、晶胞的质量是__________g，阿伏加德罗常数为 ____________________________[列式计算，已知Ar(Cu)＝63.6]。
________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要
求计算结果)。
(4)(2014·江苏高考)铜晶胞结构如下图所示，铜晶体中每个铜原子
周围距离最近的铜原子数目为________。
【解析】(1)根据均摊法，晶胞含M原子的个数为12×1 +9＝12，C60位
于顶点和面心，故晶胞含C60的个数为8× +6× ＝4，故化学式为
小 ，离子所带电荷数越___ 多 ，则晶格能 ②在离子晶体中，离子半径越___ 越大。 稳定 ，而且熔点越___ 高 ，硬度越 ③晶格能越大，形成的离子晶体就越_____
大。 ___
【微点拨】 (1)离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键。 (2)离子晶体熔化或溶于水时，会破坏离子键，但没有新化学键的生 成，一般不认为是化学变化。
M3C60。
1 8
1 2
4
(2)氧化亚铜晶胞中含有氧原子个数为4+8×1/8+6×1/2＝8，根据氧
化亚铜的化学式可知，晶胞中铜原子和氧原子的个数之比为2∶1， 所以晶胞中铜原子个数为16个。