《盐溶液中的三个守恒（复习课）》教学设计
大理州实验中学：郑志明
【教学目标】：
知识与技能：1、了解盐类水解中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒；
2、能运用“三个守恒”解决实际问题；
过程与方法：1、能从盐溶液中各个微粒的存在形式中找出三个守恒关系；
2、通过比较三大守恒的关系，进一步深入认识“三个守恒；
情感态度与价值观：1、体验科学探究的艰辛与愉悦；
2、建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观；
【教学重、难点】
重点：盐溶液中三个守恒的原理 难点：三个守恒的应用
【教学方法】采取分析讨论、对比研究、归纳总结等
【教学过程】
教师活动 学生活动 设计目的
【引入】前面我们学习了关于盐溶液中的离子浓度大小及三个守恒关系，通过本次月考，我们发现部分同学该部分知识掌握的还不够牢靠，特别是对溶液中的三个守恒式的理解还不够到位，今天我们将以Na2CO3溶液和NaHCO3溶液为主要例子，和大家一起温习溶液中的三个守恒关系。 让学生知道为什么要上这节课
【讲解】1、电荷守恒：溶液呈电中性即溶液中阴阳离子所带电荷总量相等。
书写步骤：①准确找出溶液中存在的所有离子
②将阴、阳离子分别写在等式的两端
③各离子浓度的系数为对应离子的电荷数 听课、回忆电荷守恒的基本原理
【强调】书写电荷守恒式需注意：
（1）准确判断溶液中的离子种类；
（2）弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。
例：在0.1mol/LNa2CO3溶液中，有如下关系：
c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)
讨论一：请写出0.1mol/L NaHCO3溶液中的电荷守恒式
结论：当溶液中的离子种类相同时，其电荷守恒式相同。
请思考Na2CO3和NaHCO3混合溶液中的电荷守恒式将如何书写？
适用范围：通常在比较离子浓度关系时适用。 【讨论】写出0.1mol/L
.
. 高一化学必修1
第2章 元素与物质的分类
第2节 电解质
第1课时
【教材分析与教法说明】
物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此有必要让学生进入这个认识领域。
物质进入水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可以从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。
根据课题内容，用到教学方法：1、实验教学法2、问题式教学法。3、启发式教学法。4、比较式教学法。这节课涉及较多基本概念，学生学习起来有一定难度，在教法上以设疑、引导、总结、归纳为主，并通过使用演示实验、多媒体动画模拟等教学辅助手段，使抽象的概念具体化、形象化，帮助学生建立和理解概念。在学法上积极发挥学生的主观能动性，围绕着观察—发现问题—讨论—解决问题的方法主线，结合已有知识和经验，在熟悉的内容或现象中发现新问题，建立新认识，让学生充分参与概念的建立过程，真正理解和掌握概念。
【教学目标】
知识与技能
1、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析、理解电离的概念。
2、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式。
3、能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题。
过程与方法：
1、学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。
2、学会化学知识的综合运用，培养和锻炼自己通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
情感态度与价值观：
通过对化学知识的理解和运用，体验科学的内涵和本质，培养务实求真、尊重科学、相信科学的情感。
【教学重点与对策】
1、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析、理解电离的概念。
2、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式。
【教学难点与对策】
能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析、理解电离的概念。
1
题型专攻(十) 平衡观、微粒观的应用
(一)溶液中“粒子”浓度关系
1．单一溶液
(1)Na2S溶液
水解方程式：_________________________________________________________________；
离子浓度大小关系：___________________________________________________________；
电荷守恒：___________________________________________________________________；
物料守恒：_______________________________________________________________；
质子守恒：___________________________________________________________________。
答案 S2－＋H2O⇌HS－＋OH－、HS－＋H2O⇌H2S＋OH－
c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]
c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
(2)NaHS溶液
水解方程式：_________________________________________________________________；
离子浓度大小关系：___________________________________________________________；
电荷守恒：___________________________________________________________________；
物料守恒：_______________________________________________________________；
1
题型专攻(十一) 中和滴定的拓展应用
1．“中和滴定”考点归纳
(1)实验仪器
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。
(2)操作步骤
①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；③计算。
(3)指示剂的选择
类型 滴定过程 指示剂 终点颜色变化
酸碱中和反应 强酸滴定强碱(或弱碱) 甲基橙 溶液由黄色变为橙色
强碱滴定强酸(或弱酸) 酚酞 溶液由无色变为浅红色
氧化还原反应 Na2S2O3溶液滴定未知浓度的碘水 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色
酸性KMnO4溶液滴定H2O2(或H2C2O4)溶液 不需要指示剂 溶液由无色变为浅红色
沉淀反应 AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液 K2CrO4溶液 出现淡红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色沉淀)
(4)误差分析
写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。
(5)数据处理
正确“取舍”数据，计算“平均”体积，根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，从而列出公式进行计算。
2．滴定终点规范描述
(1)用a mol·L－1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是____________________________________________________________________________；
若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点的现象是_______________________。
答案 当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 当滴入最后一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色 2
(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用____________作指示剂，达到滴定终点的现象是___________________________________________________。
