电解质溶液课件

电解质溶液试题

一．选择题

1.AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：

(a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O

(d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr

(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)

(C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)

2.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：

(A) La3+ (B) Mg2+

(C) NH4+ (D) H+

3. 0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为：

(A) 6.0×10-3 mol·kg-1 (B) 5.0×10-3 mol·kg-1

(C) 4.5×10-3 mol·kg-1 (D) 3.0×10-3 mol·kg-1

4. 在浓度为 c1的 HCl 与浓度 c2的 BaCl2混合溶液中,H+离子迁移数可表示成：

(A) m(H+)/[m(H+) + m(Ba2+) + 2m(Cl-)]

(B) c1m(H+)/[c1m(H+)+ 2c2m(½ Ba2+)+ (c1+ 2c2)m(Cl-)]

电解质溶液的稀释

一、关注稀释前后粒子的n、c的变化趋势

1.稀弱酸加水稀释，n(H+)增加，而c(H+)减小，c(OH―)增大，Kw不变。

2.稀弱碱加水稀释，n(OH―)增加，而c(OH―)减小，c(H+)增大，Kw不变。

定位题组

1.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）。

A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变

C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D.溶液中)()(c33COOHCHcCOOCH减小

解析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，但溶液体积变化更大，即c（H＋）、c（CH3COO－）、c（CH3COOH）均会降低，因此选项A错、C对。

对于B，KwKHcHcOHcCOOHCHcCOOCHcOHcCOOHCHcCOOCHc)()()()()()()()(3333，K与Kw均为温度函数，不随浓度的变化而变化。

对于D，)()()()(3333COOHCHnCOOCHnCOOHCHcCOOCHc，在同一溶液中，加水稀释CH3COOH电离程度增大，n(CH3COO－)增加，n(CH3COOH)减小，故)()(c33COOHCHcCOOCH增加。

2.在相同温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为0.01mol·L－1和0.1mol·L－1，体积均分别为100ml、10ml。

甲、乙氨水相比较，下列说法正确的是

A.导电能力甲乙相同 B. c(OH―)乙是甲的10倍

C.分子、离子总数乙大 D.完全中和时消耗相同浓度盐酸的体积甲乙两者相等

答案：D

解析：A.电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度，而非物质的量，A错误。

B.0.01mol·L－1氨水的电离度大于0.1mol·L－1氨水的电离度，故c(OH―)乙是甲的不足10倍。

C.甲中体积大，分子、离子总数比乙大。

D.甲乙溶质物质的量相同，故完全中和时消耗相同浓度盐酸的体积相等。

基础系列10 电解质溶液

主要知识：电解质与非电解质 ，溶液导电能力主要由 决定，强弱电解质的区别是 ，弱电解质电离的主要特点是 ，常见的强电解质有 ，举一例写出电离方程式 ，弱电解质主要有 ，举一例写出电离方程式 。电离度是指 ，弱电解质的溶液加热时电离度 ，稀释时电离度 ，但离子的浓度 。水的电离方程式为 ，KW是指 ，在25℃时，其值为 升温数值 。溶液呈酸性或碱性的原因是 ， PH的定义是PH= ，0.01mol/L的NaOH溶液的PH= ，PH=3的盐酸溶液中，c(OH-)= .测定溶液的PH常用 操作的方法是 能否湿润？ 。盐类水解是指

，水解的原因是 ，规律是 。水解特点①水解是 热反应，②多元弱酸盐 水解，且 ③水解的程度一般 多元弱酸酸式盐的水解的规律是 双水解是指 ，特点是 Al3+与 等离子，Fe3+与 等离子，容易发生双水解反应， 、

关于电解质溶液教学若干问题的探讨

电解质溶液基本原理是高中化学最基础、最核心的教学内容之一，学习时间跨度大，是必修也是选修《化学反应原理》模块的重要内容。这部分内容教学难度大，教学效果往往不够理想。平时教学，尤其高考总复习期间，花在这些内容的教学、复习和练习的时间多，效果并不佳。不少学生对电解质溶液原理知识的理解肤浅，应用于分析、解决有关酸、碱、盐溶液的组成、化学反应等问题，往往感到困难；高考相关试题的解答，得分率普遍不高。其原因涉及许多方面。从教学层面上看，教师在教学要求的把握、教材的解读上，就有不少问题值得探讨。为了进一步了解情况，我们就电解质溶液原理和教学要求的把握等问题，在一个省的地区高中化学教师群体中做了一次问卷调查（该地区基础教育尤其化学教学质量是较好的）。从97份有效问卷的数据统计结果，也证实了我们的判断。以下以电解质溶液教学中常见的三个问题为例，做粗浅的分析探讨。

1 关于离子反应发生的条件

问卷调查中对于“离子反应发生的条件是什么？”的问题，有25%的教师认为“离子反应发生的条件是要有沉淀、气体、难电离物质生成”；有20.6%的教师把该结论进一步引伸为“离子反应总是向离子浓度降低的方向进行”。只有60.8%的教师认为“有沉淀、气体、难电离物质生成只是离子互换反应发生的条件，不能说明氧化还原型离子反应的发生”；认为“可以从热力学角度，用自由能的变化做判据说明离子反应进行的方向”的教师仅有5.1%。

分析离子反应发生的条件（或离子反应自发进行方向），应该和分析其他化学反应自发进行条件一样，可以用热力学数据做判据。依据在一定温度、压力条件下，反应的吉布斯自由能ΔG=ΔHTΔS是否小于0来判断。酸、碱、盐在溶液中离子互换反应，若有沉淀、气体生成，由于发生了相变，ΔS发生了很大变化；若有难电离物质生成，ΔH有较大的降低。因此，这些离子反应的自由能ΔG=ΔH-TΔS都小于0，都能自发进行。因此，当酸、碱、盐在溶液中的离子互换反应有沉淀、气体、水（难电离物质）生成时，可以判断反应能发生。有沉淀、气体、水（难电离物质）生成的离子互换反应，溶液中某些或某种离子浓度必然降低。但这不意味着，所有的离子反应总是朝着离子浓度降低的方向进行。例如，醋酸和氨水的反应，金属钠和水的反应，离子浓度都增大，由于反应的ΔG0，都能自发进行。从因果关系上看，离子反应生成沉淀、气体、水（难电离物质）是反应发生的宏观现象，不是反应发生的根本原因。离子反应和所有化学反应一样，反应的推动力是反应自由能的降低。