2022-2022学年二学期物理化学章节习题-电解质溶液
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一、选择（40小题）
1、欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为()A、电解质的电导率值B、电解质的摩尔电导率值C、电解质的电导值D、电解质的极限摩尔电导率值2、在一般情况下，电位梯度只影响（）
A、离子的电迁移率B、离子迁移速率C、电导率D、离子的电流分数
3、在CuSO4溶液中用铂电极以0.1A的电流通电10min，在阴极上沉积的铜的质量是：（）A、19.9mgB、29.0mgC、39.8mgD、60.0mg4、在饱和AgCl溶液中加入NaNO3，AgCl的饱和浓度如何变化？()A、变大B、变小C、不变D、无法判定
5、当一定的直流电通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出金属的量正比于：（）A、阴极的表面积B、电解质溶液的浓度C、通过的电量D、电解质溶液的温度6、在298K的无限稀的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（）A、CH3COO-B、Br–C、Cl-D、OH-
7、按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一点是不正确的？（）A、其电阻随温度的升高而增大B、其电阻随温度的升高而减小 C、其导电的原因是离子的存在D、当电流通过时在电极上有化学反应发生
8、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·kg-1和0.1mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000和500，则它们依次的摩尔电导率之比为()
A、1:5B、5:1C、10:5D、5:109、室温下无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：（）A、La3+B、Ca2+C、NH4+D、OH-
高中化学电解质溶液
一、选择题(每小题5分，共50分)
1．(2010·上海化学)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]>[NH＋4]
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH－]＝[H＋]
C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：[NH＋4]>[SO2－4]>[H＋]
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋[H2S]
解析：据电荷守恒：[NH＋4]＋[H＋]＝[OH－]＋[Cl－]，因pH＝7，[H＋]＝[OH－]，故[Cl－]＝[NH＋4]，A错；B选项只有酸碱都是强酸、强碱才符合；Na2S 溶液中的质子守恒关系为：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]，故D错。
答案：C
2．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：
加入物质 HCl(aq) FeCl3 NaOH HCOONa C2H5OH
溶液的pH 3 4 10 11 未测定
水的电
离程度 α1 α2 α3 α4 α5
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是( )
A．α3>α1>α5>α4>α2
B．α4>α2>α5>α3>α1
C．α2>α4>α5>α1>α3 D．α1>α3>α5>α2>α4
解析：本题考查影响水电离平衡的因素。加入HCl(aq)和NaOH时，水的电离受到抑制，盐酸中水电离出的c(H＋)＝10－11mol/L，NaOH溶液中水电离出的c(H＋)＝10－10mol/L。加入能水解的盐时，水的电离受到促进，FeCl3溶液中水电离出的c(H＋)＝10－4mol/L，HCOONa溶液中水电离出的c(OH－)＝10－3mol/L。CH3CH2OH是非电解质，其中水的电离程度不变，c(H＋)＝10－7mol/L。
答案：B
3．(2011·北京东城区期末)25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
电解质溶液专题复习
考点分析
（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念
（2）理解电解质的电离平衡概念
(3)了解水的电离、溶液PH等概念
(4) 了解强酸强碱中和滴定的原理
（5）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性
典型例析
例1、[2004年高考广西广东] 下列说法正确的是
A、pH = 2与pH = 1的硝酸中c(H+)之比为1:10
B、Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比为2:1
C、0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D、NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
解析：PH=2的溶液中C（H+）=10-2mol/L，PH=1的溶液中C（H+）=10-1mol/L，故两者H+浓度之比为1∶10。Na2CO3溶液中，由于CO32-的水解，所以钠离子与碳酸根离子浓度之比一定大于2∶1，同样由于醋酸是弱电解质，溶液稀释时，电离平衡会发生移动，故0.2mol/L与0.1mol/L的醋酸中H+浓度之比也不会是2∶1，NO2溶于水时，2/3的被氧化、1/3被还原，两者之比为2∶1
答案： A
例2、[2004年高考四川吉林] 将0.l mol·1L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（H+）和c（OH）都减小 B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
解析：0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释时，电离平衡向电离方向移动，但溶液中c（H+）、C（CH3COO-）都减小，由于c（H+）·c（OH）是一常数，所以c（OH）增大。
答案： D
例3、[2004年高考天津] 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A. LmolmL/1.010氨水与LmolmL/1.010盐酸混合，
基础系列10 电解质溶液
主要知识：电解质与非电解质 ，溶液导电能力主要由 决定，强弱电解质的区别是 ，弱电解质电离的主要特点是 ，常见的强电解质有 ，举一例写出电离方程式 ，弱电解质主要有 ，举一例写出电离方程式 。电离度是指 ，弱电解质的溶液加热时电离度 ，稀释时电离度 ，但离子的浓度 。水的电离方程式为 ，KW是指 ，在25℃时，其值为 升温数值 。溶液呈酸性或碱性的原因是 ， PH的定义是PH= ，0.01mol/L的NaOH溶液的PH= ，PH=3的盐酸溶液中，c(OH-)= .测定溶液的PH常用 操作的方法是 能否湿润？ 。盐类水解是指
，水解的原因是 ，规律是 。水解特点①水解是 热反应，②多元弱酸盐 水解，且 ③水解的程度一般 多元弱酸酸式盐的水解的规律是 双水解是指 ，特点是 Al3+与 等离子，Fe3+与 等离子，容易发生双水解反应， 、
