难溶电解质的溶解平衡》教学设计
安排
学生活动
及时间安排
引入
介绍本节内容所属模块、年级、章节和教学时间
5分钟
听讲
教材分析
分析本节内容在教材体系中的地位和作用
10分钟
听讲、思考
介绍教学目标
5分钟
听讲、思考
学情分析
分析高二学生的学情和研究能力
5分钟
听讲、思考 设计思路
介绍教学设计思路和教学过程安排
5分钟
听讲、思考
实验探究
引导学生进行过量NaCl溶液和少量AgNO
3反应后溶液中是否还有Ag+的检验实验，让学生自主建立、理解难溶电解质的溶解平衡
20分钟
实验操作、讨论、思考
应用探究
通过对硬水软化和水垢处理的探讨，巩固和应用了难溶电解质的溶解平衡相关知识，提升学生对复分解反应的认识
10分钟
讨论、思考
随堂练
通过随堂练来巩固知识，学以致用
10分钟
解答、思考
总结 总结本节内容，强调重点和难点，激发学生研究兴趣
5分钟
听讲、思考
生进行讨论，引导学生思考如何利用沉淀转化原理解决实际问题。
设计意图：通过引导学生建立沉淀溶解平衡模型，让学生理解沉淀转化的实质，并应用到解决实际问题中，培养学生的应用能力和创新思维。同时，通过实验和讨论，激发学生的兴趣和热情，提高研究效果。
进行分组实验探究。首先提出一个实际问题：如何除去硬水中的Ca2+？然后组织学生进行分组实验，完成实验探究1，即探究沉淀的生成。在平衡的引导下，学生思考如何选择沉淀试剂，应用中的Ca2+选择沉淀试剂的依据是什么。同时，学生需要认识到化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全。
在实验探究1中，学生需要认识到沉淀试剂的选择原则：首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。学生还需要进一步认识到，生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。说生成沉淀的离子反应能够完全也是相对的。通过体验探究过程，学生可以发现规律，并深化对沉淀转化的理解。
第25讲 难溶电解质的溶解平衡
考点1 溶解平衡
（一）存在：只要有固体存在的悬浊液中都存在
例：NaCl（s） Na+(aq)+Cl-(aq) AgCl（s） Ag+(aq)+Cl-(aq)
（二）特征
（1）等： （2）动：
（3）定：达到平衡时，溶液中
（4）变：当外界条件改变，溶解平衡将
（三）沉淀反应的应用
（1）沉淀的形成和转化
加入 与溶液中的某些离子生成沉淀，达到分离或除去某些离子的目的。反应中，离子趋向于生成 的物质。
（2）沉淀的溶解
根据平衡移动原理，减少溶解平衡体系中的某种离子，会使平衡向沉淀向 方向移动，沉淀逐渐 。例： Mg(OH)2（s）≒ Mg2+（aq） ＋ OH-（aq）
OH- + H+ H2O
条件的改变 了原难溶电解质的溶解平衡。
[特别提醒]：解决沉淀溶解平衡的一般思路：“看到”粒子——“找到”平衡——“想到”移动
[例1]己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+＋2OH－，CaCO3(固) Ca2+＋CO32－。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
（1）写山上述两个反应的化学方程式：
①S02与CaCO3悬浊液反应
②S02与Ca(OH)2悬浊液反应
《3.4难溶电解质的溶解平衡》经典练习
1.下列关于物质溶解度及溶解平衡的有关叙述正确的是（ ）
①.沉淀溶解达到平衡时，溶液中各离子的浓度相等，且保持不变
②.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的的该沉淀物，将促进溶解
③.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动
④.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度大的沉淀更容易实现
⑤.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
⑥.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
⑦.相同温度下，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的Ksp相同
⑧.BaSO4悬浊液中的沉淀溶解平衡表达式为：BaSO4Ba2+ + SO42-
⑨.分别用等体积的蒸馏水和0.001mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失大于用稀硫酸洗涤的损失量
⑩.将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜Ksp(AgCl),则溶液中无沉淀生成
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
2 .在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）
A.n(Ca2+)减小 B.c(Ca2+)减小 C.n(OH-)增大 D.c(OH-)减小
6.25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12 ，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11 下列说法正确的是（ ）
A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
《难溶电解质的溶解平衡》教学设计
教学分析
本节内容是人教版选修四第三章《水溶液中的离子平衡》 第四节的内容，属于新增加的内容。选修四是化学反应原理模块，其中平衡思想是该模块的一个很重要的内容，学生学习过化学平衡的建立、化学平衡的特点、影响化学平衡的因素，在化学平衡的基础之上更进一步探索溶液中离子的多种平衡过程，如弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、弱离子的水解平衡等等，这些知识的学习即是相对独立的又是相互关联的，在学习上既有共性又有个性，而难溶电解质的沉淀溶解平衡是平衡大板块的最后一个知识点，平衡学习的基本知识点学生已经具备了，学习的方法也有了，所以这一内容采用学案导学有很好的基础，既可以用学案检查前面知识的掌握情况，又可以培养他们的自学能力，使他们更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
此节内容分两部分，第一部分是介绍难溶电解质沉淀溶解平衡的建立与沉淀溶解平衡的特点，以及溶度积常数相关知识。第二部分是介绍如何运用难溶电解质的溶解平衡解决在生产生活中的实际问题。我设计了两个新授课学案和一个习题检测学案。下面就第一课时的新授课学案的设计与实施做较为详细的阐述。
教学目标
知识与技能：掌握难溶电解质沉淀溶解平衡的建立、沉淀溶解平衡的特点，以及影响沉淀溶解平衡的因素，并能运用平衡常数解决溶液中离子浓度的计算。
过程与方法：根据已又的化学平衡建立过程推导出难溶电解质沉淀溶解平衡的建立，根据已学有的化学平衡、水解平衡、电离平衡的特点推导出难溶电解质沉淀溶解平衡的特点，根据化学平衡常数、电离平衡常数类比出及溶度积常数等知识。并理解溶度积常数的计算、意义等。
情感态度价值观：.认识自然科学中的类比、对比等分析方法的应用，通过科学探索，培养热爱科学、尊重科学严谨求学、勤于思考的态度。
第四节 难溶电解质的溶解平衡（第一课时学案）
【预备知识】
1.饱和溶液：
2.以合成氨为例表述化学平衡建立的过程：
3.以合成氨为例表述化学平衡的特点：
