人教版九年级化学上册《化学方程式》复习学案

人教版初中化学复习课：《化学方程式复习课》教案教学目标•掌握化学方程式的基本概念和写法。

•理解化学方程式中的反应物与生成物的关系。

•能够根据实际情况进行化学方程式的平衡。

教学重点•化学方程式的基本概念和写法。

•反应物与生成物的关系。

教学难点•化学方程式的平衡问题。

教学准备•教学课件。

•实验装置及试剂。

教学过程Step 1 热身活动（5分钟）教师通过提问或小测验的方式复习化学方程式的基本概念，例如什么是化学方程式？化学方程式的写法有哪些要求等。

Step 2 知识讲解（15分钟）教师通过课件或黑板，对化学方程式的基本概念进行讲解，包括： - 化学方程式的组成部分：反应物、生成物、化学反应箭头等。

- 化学方程式的写法要求：化学式平衡、必要的反应条件等。

- 化学方程式的表示方法：分子式、离子式等。

Step 3 示例分析（15分钟）教师通过示例化学方程式分析，让学生理解反应物与生成物之间的关系，并引导学生提出一些问题，例如反应物能否完全转化为生成物，是否有副反应等。

Step 4 练习与讨论（10分钟）教师以小组讨论或整体练习的形式，给学生一些化学方程式的练习题，让学生独立完成并与同伴进行讨论，回答下列问题： 1. 根据反应物写出对应的化学方程式。

2. 反应物是否完全转化为生成物？ 3. 如果反应物没有完全转化，原料之间的摩尔比例是多少？ 4. 存在副反应吗？如何判断副反应？Step 5 实验展示（15分钟）教师进行一个简单的实验，让学生观察实验现象，并根据观察结果写出相应的化学方程式。

Step 6 课堂总结（5分钟）教师对本节课进行总结，并强调化学方程式的重要性和应用。

总结通过本节课的学习，学生对化学方程式的基本概念和写法有了更深入的理解，能够根据实际情况进行化学方程式的平衡。

同时，通过实验展示，学生能够将理论知识与实际应用相结合，加深了对化学方程式的印象。

在今后的学习中，学生应不断练习和应用化学方程式，提高自己的化学素养。

2023-2024学年九年级化学人教版上册 5.3 《复习有关化学方程式的综合计算》教案教学目标1.复习化学方程式的写法与表示方法；2.掌握化学方程式的配平方法；3.学会进行化学方程式的综合计算。

教学重点1.化学方程式的配平方法；2.化学方程式的综合计算。

教学准备1.九年级化学人教版上册教材；2.黑板、粉笔。

教学过程导入（5分钟）教师可以进行简单的导入活动，例如通过提问或介绍一则与化学方程式相关的新闻事件，引起学生的兴趣，让学生预习本节课的内容。

知识讲解（15分钟）1.复习化学方程式的写法与表示方法。

回顾化学方程式的基本写法，包括反应物、生成物、反应箭头、物质状态等的表示方法。

2.归纳化学方程式的配平方法。

介绍化学方程式配平的基本原理，包括质量守恒定律和电荷守恒定律。

讲解配平的方法，例如调整系数法和半反应法，并通过示例进行说明。

练习与讨论（25分钟）1.学生进行配平练习。

教师提供一些化学方程式，并让学生利用所学的配平方法进行配平练习，巩固对配平方法的理解。

2.学生互相讨论并解答问题。

教师组织学生进行小组讨论，让学生互相讨论配平的方法和答案，并解答学生在配平过程中遇到的问题。

拓展应用（20分钟）1.进行化学方程式的综合计算练习。

教师提供一些化学方程式，并让学生结合配平的结果进行综合计算练习，例如计算反应的摩尔比例、反应的质量比例等。

2.学生应用化学方程式解决实际问题。

教师提供一些实际情境，让学生结合所学的化学方程式知识，应用化学方程式解决实际问题，提高学生的综合运用能力。

小结与评价（5分钟）教师对本节课的内容进行小结，并进行相关的评价，对学生的学习情况进行反馈。

课后作业1.阅读相关教材，并完成课后练习题；2.总结化学方程式的配平方法，并写一篇100字以上的心得体会。

教学反思通过本节课的教学，学生掌握了化学方程式的配平方法，并能够进行综合计算。

但是，教学过程中发现有些学生在配平化学方程式时仍存在一定的困难，下节课需要进行更多的练习和巩固，并提供更多的配平示例和综合计算题目，以帮助学生更好地掌握配平方法和应用能力。

《第五单元化学方程式》复习课教案【教学目标】中考考标：1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。

2、能正确书写简单的化学方程式。

3、能根据化学方程式进行简单的计算。

4、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

过程与方法：通过复习，提高学生的归纳能力，迁移知识的能力。

情感、态度与价值观：认识定量研究对对化学科学发展的重要作用。

【教学重难点】重点：质量守恒定律的应用和化学方程式的正确书写。

难点：物质之间量的关系。

【教学过程】一、问题导入反应物和生成物之间存在着什么关系呢？如何来表达它们之间的关系？二、基础回顾1. 化学反应的各物质的质量总和，反应后生成的各物质的质量，这一规律叫做质量守恒定律。

一切都遵循质量守恒定律。

3. 一切化学反应中的最小粒子是。

化学反应前后原子的、、都不发生变化，所以一切化学反应前后各物质的质量总和相等，这就是化学反应遵循质量守恒定律的原因。

4. 用和的组合来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

5. 化学方程式既能表示、及，而且还可通过（或相对原子质量）表示各物质的质量关系（即质量比）。

6. 书写化学方程式必须遵循的原则：以为基础；遵循。

7. 书写化学方程式的一般步骤有：、、、、。

（各用一个字概括）8. 根据化学方程式的计算步骤有：设：根据题意设；写：完整书写题意中的；标：求相关物质的质量比，对应标出已知量和未知量；列：列并求解；答：简要作答。

三、合作探究+展示提升1. 用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放，其反应的化学方程式为：2CaCO3＋O2＋2SO2高温2X＋2CO2,其中X的化学式是( )A．CaS B．CaSO3 C．CaSO4D．CaO2. 碳在氧气中充分燃烧的化学方程式为。

可表示：和在条件下生成；（质的意义）每份质量的碳与份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳；（量的意义）每一个碳与一个氧反应生成一个二氧化碳。

（微观意义）3. 完成下列反应的化学程式：(1)过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气：(2)加热分解高锰酸钾：(3)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：4．在实验室里用碳酸钙和稀盐酸制取CO2气体。

人教版化学九年级上册第五单元化学方程式复习教学设计教学目标1.掌握化学方程式的基本概念和表示方法。

2.熟练编写化学方程式，包括物质的化学式、状态符号和反应条件。

3.能够根据化学方程式分析反应过程和产品生成。

4.了解化学方程式的平衡及其意义。

教学重点掌握化学方程式的基本表示方法和编写规则。

教学难点理解化学方程式的平衡及其相关概念。

教学准备1.人教版化学九年级上册教材。

2.实验室器材和化学品。

3.PPT或黑板、粉笔。

4.学生试卷。

教学过程第一课时：化学方程式的基本概念1.导入（5分钟）–通过引入化学方程式在日常生活中的应用，激发学生的学习兴趣。

–请学生回答：你在日常生活中见过哪些化学方程式？它们的作用是什么？2.知识讲解（15分钟）–通过PPT或黑板讲解化学方程式的基本概念，包括：•反应物和生成物的表示方法。

•化学式的表示及意义。

•反应条件的表示。

–结合实例进行讲解，让学生理解并记忆化学方程式的基本表示方法。

3.练习与讨论（20分钟）–给学生发放练习纸，让他们分组进行练习，并解答下列问题：•根据以下化学方程式，写出反应物、生成物的化学式和反应条件：1.H2 + O2 -> H2O2.Na2CO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2•请学生互相讨论自己的答案，并向其他组展示自己的解题思路。

4.汇报与总结（10分钟）–让代表学生的小组向全班汇报他们的讨论结果。

–教师结合学生的答案进行总结，强调正确的表达方式和注意事项。

第二课时：化学方程式的编写规则1.复习与引入（5分钟）–复习上节课讲过的化学方程式的基本概念。

–引入化学方程式的编写规则，包括物质的状态符号，以及平衡方程式的编写方式。

2.知识讲解（15分钟）–通过PPT或黑板讲解化学方程式的编写规则，包括：•物质的状态符号：固体（S）、液体（L）、气体（G）、溶液（aq）的表示方法及其意义。

•平衡方程式的编写规则，包括反应物和生成物的系数的确定。

第五单元化学方程式【知识网络】【分析解读】1.本单元重点考查质量守恒定律的定义及其应用||，包括质量守恒定律运用到推断物质的元素组成、有关化学式的计算和推断和反应类型的判断、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义||。

中考以简答题型式考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象||，或质量变化问题；以选择或填空形式考查利用反应前后元素种类不变确定物质组成||，利用反应前后原子的种类和数目不变推断物质的化学式；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题||。

2.化学方程式的书写及意义是化学中考的高频考点||，主要以填空题或选择题的形式出现||，主要考查点包括：①书写化学方程式；②根据题干所给信息||，书写未知反应的化学方程式；③在选择题中会结合微观示意图或生活中的现象||，在一个选项中考查化学方程式书写的正误判断||。

将会与测定空气中氧气含量的探究、实验室制取氧气的反应原理、物质的相互转化、实验室制取氧气及检验二氧化碳的原理结合考查化学方程式的书写||，判断正误||，并延伸到对反应类型的判断||。

会结合最新的科技动态和科技发展的历史来根据题给信息正确判断出反应物、生成物和反应条件||，并结合具体的化学反应叙述反应的意义||。

3.根据化学方程式的考查是中考的必考内容之一||，题目将由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、与溶液的计算、化学式的计算综合考查||，有一定的难度||，学习时提倡由浅入深||，分类练习||，逐步掌握这部分内容||。

主要的命题点有：①已知一种反应物或生成物的质量||，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量；②含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算；③溶液中溶质质量分数的计算||。

【知识梳理】考点一：质量守恒定律（高频考点）1．质量守恒定律的内容：参加________________的质量总和等于________________________________总和||。

人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。

【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。

下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。

化学方程式复习导学案【探究问题】1.化学方程式的组成有哪些？2.化学方程式中的“→”和“”分别代表什么含义？3.什么是化学方程式的平衡？4.原子平衡法和电荷平衡法分别适用于什么情况？【知识导引】1.化学方程式由哪些部分组成？各部分的含义是什么？2.化学方程式中的“→”和“”分别代表什么含义？3.化学方程式的平衡是指什么？4.化学方程式如何进行平衡？【展示思路】1.提示学生回忆化学方程式的组成和含义。

2.解释化学方程式中“→”和“”的含义。

3.简要介绍化学方程式的平衡。

4.分别介绍原子平衡法和电荷平衡法的应用范围。

【解决问题】1.化学方程式的组成是：反应物、生成物、化学方程式符号。

反应物：参与反应并被消耗的物质。

生成物：通过反应生成的物质。

化学方程式符号：→表示反应的方向，空格表示反应的轴心。

2.化学方程式中的“→”表示反应的方向，反应物被转化为生成物的过程；“”表示反应的轴心，将反应物和生成物分开。

3.化学方程式的平衡是指在反应物和生成物之间存在平衡态的状态，反应物和生成物的物质量保持不变。

4.原子平衡法适用于化学方程式中没有多余的原子的情况，电荷平衡法适用于化学方程式中存在电荷不平衡的情况。

【拓展思考】1.化学方程式中为什么要进行平衡？2.化学方程式中的平衡是如何实现的？【知识总结】1.化学方程式由反应物、生成物和化学方程式符号组成。

2.化学方程式中的“→”表示反应的方向，“”表示反应的轴心。

3.化学方程式的平衡是指在反应物和生成物之间存在平衡态的状态。

4.原子平衡法适用于化学方程式中没有多余的原子的情况，电荷平衡法适用于化学方程式中存在电荷不平衡的情况。

【自主检测】1.化学方程式的组成是什么？各部分的含义是什么？2.化学方程式中的“→”和“”分别代表什么含义？3.什么是化学方程式的平衡？4.什么情况下适用原子平衡法？什么情况下适用电荷平衡法？【小结】通过本导学案的学习，你了解了化学方程式的组成与含义、化学方程式平衡的概念和方法。

教学设计：新2024秋季九年级人教版化学上册第五单元化学方程式《单元复习》教学目标（核心素养）1.知识与技能：学生能够熟练掌握化学方程式的书写规则，理解质量守恒定律在化学方程式中的应用；能够准确配平化学方程式，并解释其意义。

2.过程与方法：通过小组讨论、案例分析等方法，培养学生分析问题、解决问题的能力；通过归纳总结，提升学生对化学方程式整体结构的把握能力。

3.情感态度价值观：激发学生对化学学习的兴趣，培养严谨的科学态度，增强团队合作意识。

教学重点•化学方程式的书写规则与质量守恒定律的应用。

•化学方程式的配平方法及技巧。

教学难点•复杂化学方程式的配平过程。

•理解和应用化学方程式解决实际问题。

教学资源•九年级人教版化学上册教材。

•多媒体课件（包含化学方程式书写示例、配平动画、错题解析等）。

•实验视频或演示材料（可选，用于直观展示化学反应过程）。

•小组讨论题卡、练习册。

教学方法•讲授法：讲解化学方程式书写规则及质量守恒定律。

•讨论法：小组内讨论复杂化学方程式的配平策略。

•演示法：利用多媒体展示配平过程，直观理解。

•练习法：通过大量练习巩固所学知识。

教学过程导入新课•情境导入：展示一段生活中的化学反应视频（如铁生锈、燃烧等），引导学生思考这些变化背后的化学方程式，激发学生兴趣。

•问题引导：提问“如何准确描述这些化学反应？化学方程式有哪些书写规则？”引出本节课主题。

新课教学1.复习化学方程式的书写规则•讲解并板书化学方程式的基本要素：反应物、生成物、反应条件、箭头等。

•强调质量守恒定律在化学方程式中的重要性，举例说明。

2.化学方程式的配平•简单配平：以H₂ + O₂ → H₂O为例，演示最小公倍数法配平过程。

•复杂配平：选取一两个复杂化学方程式（如C₂H₂O + O₂ → CO₂ + H₂O），分组讨论配平策略，每组派代表分享，教师点评补充。

•配平技巧总结：归纳常见配平技巧，如奇数配偶法、观察法等。

3.案例分析•选取几道典型例题，引导学生分析、讨论，教师适时引导，强调解题思路和步骤。

人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》教案一. 教材分析人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》主要包括化学方程式的含义、化学方程式的书写、化学方程式的平衡以及化学方程式的应用等内容。

本节课旨在帮助学生巩固和加深对化学方程式的理解和运用，提高学生解决实际问题的能力。

二. 学情分析九年级的学生已经学习了一定时间的化学，对化学方程式有了基本的了解和掌握。

但是，部分学生在理解化学方程式的本质和应用方面还存在一定的困难。

因此，在教学过程中，需要关注学生的个体差异，针对性地进行教学。

三. 教学目标1.理解化学方程式的含义，掌握化学方程式的书写方法和技巧。

2.学会运用化学方程式解决实际问题，提高学生的应用能力。

3.培养学生对化学方程式的兴趣，激发学生学习化学的积极性。

四. 教学重难点1.化学方程式的含义及其在实际问题中的应用。

2.化学方程式的平衡及其调整方法。

五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的含义和应用。

2.运用案例分析法，让学生通过解决实际问题，提高运用化学方程式的能力。

3.采用小组合作学习法，培养学生的团队协作精神和沟通能力。

六. 教学准备1.准备相关的教学案例和实际问题，用于引导学生进行思考和讨论。

2.准备多媒体教学资源，如PPT、视频等，用于辅助教学。

七. 教学过程1.导入（5分钟）利用多媒体展示一些与化学方程式相关的实际问题，引导学生思考并回答问题，从而引出本节课的主题——化学方程式的复习。

2.呈现（10分钟）通过PPT或视频等形式，呈现化学方程式的基本概念、书写方法和技巧，让学生对化学方程式有更直观的认识。

3.操练（10分钟）让学生通过解决实际问题，运用化学方程式进行计算和分析。

教师可提供一些指导性的问题，帮助学生更好地运用所学知识。

4.巩固（10分钟）通过小组讨论、回答问题等方式，巩固学生对化学方程式的理解和掌握。

教师可针对学生的回答进行点评和指导。

5.拓展（10分钟）引导学生思考化学方程式的平衡及其调整方法，让学生通过案例分析，掌握化学方程式的平衡原理。