当前位置：文档之家 › 第二节第二课时氯气的性质与制法

第二节第二课时氯气的性质与制法

  • 格式：ppt
  • 大小：546.00 KB
  • 文档页数：13

下载文档原格式

  / 13

合集下载

人教版第二章第二节第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验(共39张PPT)

人教版第二章第二节第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验(共39张PPT)

()
A．防止CO 等的干扰 B．防止Cl 的干扰 新知探究(二) 氯离子(Cl )的检验 2－
－
一往般往先 是除最去后有停毒止、加有热刺或激停性止气通味气的气体3，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气
C．生成Ag CO 沉淀 新知探究(一) 氯气的实验室制法
新知探究(一) 氯气的实验室制法 由气体的性质选择干燥剂
(3) 不能 (填“能”或“不能”)用水代替饱和食盐水来除去 杂质HCl，原因：氯__气__在__水__中__有__一__定__的__溶__解__度__，__要__防__止__氯_ 气__在__水__中__的__溶__解__。
(4) 不能 (填“能”或“不能”)用水或澄清石灰水代替NaOH 吸收尾气，原因：_水__吸__收__氯__气__的__效__果__太__差__，__澄__清__石__灰__水__ __的__溶_解__度__很__小__，__吸__收__效__果__也__很__差__。
取少量待测液于一洁净试管中，加入硝酸酸 规范描述 化的AgNO3溶液，若观察到溶液中有白色沉
淀生成，说明溶液中含有Cl－
[注意]
①检验时要先加稀硝酸，以排除CO
2－ 3
等离子的干
扰，不能用稀硫酸，因为Ag2SO4微溶，会干扰实验，更不能
用盐酸，因为盐酸中含有Cl－。
②若被检液中含有SO
2－ 4
，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO
往往是最后停止加热或停止通气
新知探究(一) 氯气的实验室制法 由气体的性质选择干燥剂 新知探究(一) 氯气的实验室制法
Na2CO3 _白__色__沉__淀___ 溶液
_沉__淀__溶__解__并_
2Ag＋＋CO23－=== Ag2CO3↓、

第二章第二节第二课时氯及其化合物

第二章第二节第二课时氯及其化合物

（四）尾气处理
A
B
C
吸收气体用装置A；
少量尾气可以集于气球中，选用B；
难以吸收的易燃气体可以点燃处理，选用C。
装置
除H2O
吸收尾气中Cl2
除HCl
2.除杂： Cl2 (H2O、HCl) 饱和食盐水、浓硫酸
3.收集： 向上排空气法
收集Cl2
4.尾气处理：Cl2 ＋ 2OH- ＝ Cl- ＋ ClO- ＋ H2O
白色沉淀
有无色气体 产生,沉淀
2Ag++CO32-
溶解
Ag2CO3+2H+
Ag2CO3↓、 2Ag++CO2↑+H2O
小 结 （1）试剂： AgNO3溶液、稀硝酸
（2）方法和结论： 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸 化，再滴入AgNO3溶液，若产生 白色沉淀，则被检液中含有Cl-。
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
1、从氯气的发现到确认为一种新元素，时间长
思 达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？
考 与 讨 论
2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯 气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学 反应方程式：
MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
3.工业上制取氯气的方法？ 答：电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠
三、氯离子（Cl-)的检验
现象
2~3 mL 加 试样 AgNO3
溶液
加稀硝酸
解释或离子 方程式
稀盐酸
白色沉淀
沉淀 不溶解
Cl-+Ag+ AgCl↓
NaCl 溶 液
白色沉淀

第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验(课件)

第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验(课件)

4.实验过程中需要加热但温度不能过高,原因是什么?
温度过高,大量的浓盐酸挥发造成氯气不纯。
5.可以用其他的氧化剂来代替二氧化锰吗?
可以用Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4或K2Cr2O7与浓盐酸在常温下反应来代替二氧化
锰制取Cl2。
一、Cl2 的制备原理
制备氯气的其他方法:
2KMnO4+16HCl(浓)
色沉淀是否消失
课堂练习
2.如图所示是某学生在实验室中制取干燥、纯净的氯气及吸收
多余氯气的装置图。
请回答下列问题:
课堂练习
(1)这个装置图中有哪些错误? 请分别指出:
应该使用浓盐酸
① _____________________________________________,
圆底烧瓶下缺少酒精灯
② _____________________________________________,
MnCl2+Cl2↑+2H2O
思考：
1.浓盐酸在反应中的作用是什么?
实验室制Cl2 的反应中,浓盐酸作还原剂。
2.可以用稀盐酸代替浓盐酸吗?
稀盐酸的还原性弱,不能代替浓盐酸。
一、Cl2 的制备原理
3.在实际生产中使用过量的二氧化锰与浓盐酸反应,但产生的氯气总比理论值低,为
什么?
随着反应的进行,浓盐酸变稀,而当盐酸稀到一定程度就不再与MnO2 反应产生Cl2。
(3)进行尾气处理时,不能用澄清石灰水吸收氯气,因为澄清石灰水
中Ca(OH)2 含量少,吸收不完全。
(4)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的氯气,再拆卸装
置,避免污染空气。
三、氯离子的检验方法
在氯气的制备实验中,氯气尾气吸收后得到的溶液中含有Cl-吗? 如果有,

教师整理高中化学鲁科版必修一教学参考氯气

教师整理高中化学鲁科版必修一教学参考氯气
KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O 也可用固体NaCl和浓H2SO4代替浓盐酸与MnO2反应 2NaCl+2 H2SO4+ MnO2==△== Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
3、HCl在反应中表现什么性？ 酸性和还原性
足量MnO2和含4 mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质 的量 小于 1mol（填小于或等于或大于） 稀盐酸不能与二氧化锰反应，即使加热也不反应
用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2,与浓盐酸反 应（不需加热） 2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O
黄绿色
Cl2
强氧化性
H+
酸的通性
HClO Cl-
弱酸性 强氧化性 不稳定性 沉淀反应
实
例
Mg + Cl2 = MgCl2 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 Cl2 + SO2 + 2H2O =H2SO4 + 2HCl
使石蕊变红
2H+ +MCg+a2CHO+3==MCga22++ ++HC2O↑2↑+H2O
ClO- +H2O
HClO+OH-
具有漂白作用的物质
1、强氧化性：把有机色质氧化，生成物稳定
Cl2 、氯水、漂白粉 （真正起作用的都是次氯酸） O3、H2O2 、Na2O2
2、化合作用：与有机色质化合，生成物不太稳定
SO2 3、吸附作用：物理变化 活性炭
五、氯气的制法
⑴工业制法： 电解饱和食盐水
(3)H2O

高中化学 第2章 第2节 第2课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验教案 新人教版必修第一册

高中化学 第2章 第2节 第2课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验教案 新人教版必修第一册

第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验学业要求核心素养对接1.能利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法。

2．能根据氯离子的性质设计实验进行氯离子检验。

1.通过利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法，以培养学生宏观辨识和微观辨析的能力。

2．能根据氯离子的性质设计实验进行检验，培养学生科学探究与创新意识。

[知 识 梳 理]知识点一 氯气的制法工业上常用电解饱和食盐水来制备氯气，那么实验室呢？ 1．氯气的实验室制法 (1)反应原理实验室用MnO 2和浓盐酸加热反应制取Cl 2，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(2)实验装置装置A 中饱和食盐水的作用是除去Cl 2中的HCl 气体；可减少Cl 2在H 2O 中的溶解 装置B 中浓硫酸的作用是干燥Cl 2；烧杯中NaOH 溶液的作用是吸收多余的Cl 2、以防污染环境。

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2．氯气的工业制法工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

知识点二Cl－的检验工业上用这样的设备检验氯离子，那么实验室呢？带着这个问题，结合课本完成下列知识点：1．实验探究实验现象离子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓Na2CO3溶液产生白色沉淀沉淀溶解2Ag＋＋CO2－3===Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O自来水产生白色沉淀Cl2消毒沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓蒸馏水无明显现象2.氯离子的检验方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。

氯及其化合物(第二课时)

氯及其化合物(第二课时)
⑤氯气与水反应 ⑥次氯酸（HClO）的性质（分解）
3.氯气漂白性实验
现象： 干燥的有色布条在氯气中不褪色， 湿润的有色布条褪色。
结论： 干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性。
氯气本身不具有漂白性，与水反应生成的HClO 具有漂白性。
4.氯气与水反应 溶于水的氯气部分与水发生反应
Cl2 + H2O
5.氯气与碱的反应
Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O
次氯酸钠 工业生产中和实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气， 避免污染。
5.氯气与碱的反应
Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O
次氯酸钠
在常温下，将Cl2通入NaOH溶液，可以得到以NaClO 为有效成分的漂白液。 NaClO比HClO稳定的多，其水溶液在低温下三年才 分解一半左右。 写出上述反应的离子方程式
分液漏斗 固液反应加热 制气体装置
改进装置
实验室制取氯气的典型装置图
氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可 以用饱和食盐水吸收HCl杂质。
氯气的收集方法： ①向上排空气法（氯气的密度大于空气）； ②排饱和食盐水法（不能直接排水法）。
氯气的验满方法： ①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近收集氯气的集气瓶口， 若试纸变蓝，证明氯气已收集满。
化合价升高
+4
-1
△ +2
0
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑
化合价降低
写出反应的离子方程式
3、实验室制取氯气需 要用到哪些仪器？
4、实验装置有哪几部 分组成？
气体发生装置、收集 装置、尾气吸收装置

氯气的实验室制法ppt课件

3.注意事项
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓

第二课时,氯气的化学性质


有
反应
反应 无
混和物 液态
小结：
氯气溶于水的溶液叫氯水，新制的氯水呈浅黄 绿色，有刺激性气味。久制的氯水为稀盐酸。 氯水保存：密封储存于棕色试剂瓶里。 Cl2水中存在的微粒： 分子：Cl2，H2O，HClO 离子：Cl－，H＋，ClO－，(OH－)
氯水具有Cl2、Cl-、H+、HClO等微粒的性质。
二、[提问]根据氯气与水的反应，推论氯气是否能 与碱溶液反应？若能反应，请写出氯气分别与氢 氧化钠、氢氧化钙溶液反应的化学方程式。 氯气+碱溶液→金属氯化 Cl2 + 2NaOH === NaCl +NaClO + H2O 物+次氯酸盐+水
[应用于实验室制氯气时尾气的吸收和工业上制 取消毒液(84消毒液)]
氯气的化学性质，第二课时
教学目标
１，学会从微粒的角度认识氯水的成分及化学性质；
２，氯气和碱的反应及漂白粉的制备；
３，掌握氯离子的检验方法。
知识回顾
１，Cl2是一种非常活泼的非金属单质，在自然界是 氯元素只能以化合态存在。 ２，与大多数金属反应，生成高价态金属氯化物。
注意：常温下干燥的氯气或液氯不能与Fe发生反应，所以 工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。
不稳性。
5，氯气、液氯、氯水的比较
类别 氯气 液氯 状态 粒子 Cl2 Cl2 H2O,Cl2, HClO,H+， Cl-, ClO-. OH-(少量) H2O， H+,Cl-, OH-(少量) 与铁反 应 干燥时无 不反应 无 不反应 漂白性
纯净物 气态 纯净物 液态
新制 氯水 久置 氯水
混和物 液态
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl业制取漂白粉)

第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)


清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。

人教版高中化学必修第1册 第二章 第二节 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验


3.实验室制备、净化、收集氯气的系列化实验装置 [以MnO2与浓盐酸加热反应为例]
1.实验室制备氯气反应原理(强氧化剂＋浓盐酸) (1)实验室是利用氧化还原反应制备Cl2。MnO2为氧化剂，HCl部分表现酸性，部分表 现还原性，为还原剂。 ①随着反应的进行，盐酸浓度逐渐变小，当变为稀盐酸时，反应停止。 ②反应中有大量HCl挥发也是造成HCl不能完全参与反应的重要原因。 (2)实验室制备Cl2的其他方法 若实验室无MnO2，可以用强氧化剂KMnO4、KClO3、K2Cr2O7代替MnO2制Cl2。 16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
加入少量稀硝酸 __沉__淀__不__溶_解_ __沉__淀_不__溶__解_
_沉__淀__溶_解__，__有__气__泡_产__生___
④自来水 ⑤蒸馏水
有少量白色沉淀生成
无___明__显__变__化_
沉___淀__不__溶__解_
_无__明__显__变__化_
问题探究
⑴若在某无色溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有 Cl－吗？
Ⅱ. 2KMnO4+16HCl(浓）==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
注意：反应Ⅰ必须加热，反应Ⅱ不需要加热。
2.实验室制备氯气的实验装置
比较：⑴装
置A和B适用 于MnO2与浓 盐酸加热反
应，装置C适 用于KMnO4 与浓盐酸在
常温下反应。
比较：⑵装置B比A多着分液漏斗与烧瓶之间的联通管。这段管的作 用是调节分液漏斗与烧瓶之间的压力平衡。
2.氯气净化(先除HCl，后除水蒸气)
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

发生装置
净化装置
收集装置 尾气处理装置
3、实验步骤 （1）仪器的安装：由下而上，从左到右 （2）检查气密性： （3）添加药品：先固后液，先下后上 （4）缓缓加热： 思考：如何验满？ （5）结束实验： 制备实验的二意识、三原理、四过程 二意识：安全意识与环保意识 三原理：反应原理、装置原理、操作原理 四过程：气体发生过程、净化过程、收集过程、 尾气处理过程 （二）工业制法：电解饱和食盐水（了解）
（石灰乳）
讨论：漂白粉久置空气中失效的原因
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
3、氯气的用途
教材P85 制取盐酸及其它氯化物
制取漂白剂
Cl2
作消毒剂 （自来水）
是合成塑料、橡胶、人造纤 维、农药和药品的重要原料
盐酸西布曲明
练习：
1、下列叙述中正确的是（ D ）
可制得标况下Cl2的体积是多少？
(2) MnO2可用 KMnO4、KClO3、NaClO 等强氧化剂代替。 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 浓盐酸可用浓H2SO4和NaCl固体代替。
2、制取装置： 气体发生装置： 固体与液体加热制气体 气体净化装置： 先用饱和食盐水（或水）除去混有的HCl气体， 再用浓硫酸除去水蒸气 （或排饱和食盐水法） 气体收集装置： 向上排空气法收集 尾气处理装置： 氯气有毒，用NaOH溶液吸收。
A、KCl
B、NaOH
C、AgNO3
D、FeCl2
科学视野 成盐元素—卤素
氟 卤 素 的 原 子 结 构 F 9 ＋９ 2 7 ＋17 2 8 7 ＋35 2 8 18 7 ＋53 2 8 18 18 7 ＋85 2 8 18 32 18 7
氯
溴 碘 砹
Cl
Br I At
17
35 53 85
卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测
它们化学性质有何相似性和递变性？ 决定
原子结构 卤素原子最外 层都有7个电子
性质 易得一个电子，具有氧化性
F Cl Br I 随着核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。
单质的氧化性：F2 >Cl2> Br2> I 2
二、氯离子的检验
试剂：硝酸酸化的硝酸银溶液。 现象：产生不溶于硝酸的白色沉淀。 检验反应离子方程式为：Ag+ + Cl -＝AgCl↓ 相关离子方程式 2Ag+ + CO32-＝Ag2CO3↓ Ag2CO3+ 2H+ = 2Ag+ + H2O + CO2
②因为氯水中含有的HClO起漂白作用
你是否能设计实验证明哪种猜测是对的呢？
取褪色后的溶液少量滴加几滴NaOH溶液。若溶液 恢复红色，说明是原因①；若溶液未恢复红色，说 明是原因②
（4 ）与碱反应
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O 常用NaOH 吸收多余Cl2
（次氯酸钠）
注意：
漂白粉的制法： 2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 漂白粉 (混合物) 有效成分 漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO （ 酸性： HClO < H2CO3 ）
Cl2
H2O、Cl2、HClO H2O H+、Cl- 、 ClO- （OH - ） H+、Cl-
新制氯水
久置氯水
强氧化性
酸性
沉淀反应
讨论2：将以下物质分别加入到新制的氯水中，有何现象？ ①碳酸氢钠固体 ②硝酸银溶液 ③紫色石蕊试液
讨论：往NaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水， 会有什么现象？ 酚酞变红后褪色 实验中酚酞褪色的原因是什么？ ①因为Cl2与碱发生了反应
A、活性炭和氯气加入溶液中都会使有机色质脱色， 若两者同时使用，一定会大大增强脱色效果 B、Cl2有强氧化性，能使染料和有机色素褪色 C、Cl2、Cl与Cl-均属氯元素，它们具有相似的化学性质 D、钢瓶可以贮存液氯，但不能贮存氯水
2、检验HCl气体中是否混合氯气，下列方法中 最好采用（ D ） A、闻气味 B、将气体通入AgNO3溶液 C、将气体通入NaHCO3溶液 D、用湿润蓝色石蕊试纸接触气体 3、某同学用经过氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液， 不会引起溶液明显变质的是（ A ）
2NaCl 2H2 O
电解
2NaOH H2 Cl2
浓盐酸 MnO2
Cl2
NaOH溶液
气体发生装置
收集装置
？ 安全瓶
尾气处理装置
讨论1：实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气，某同 学对发生装置进行仪器组装时，进行如下操作： a、将烧瓶固定在铁架台上 b、塞紧带分液漏斗和导气管的橡胶塞 c、将酒精灯放在铁架台上 d、根据酒精灯高度调整铁圈位置，并在铁圈上垫上石棉网 （1）其正确操作顺序是 c d a b ； （2）装置连接好后，在实验前还必需进行的操作 检查气密性 ； （3）氯气有毒，为避免尾气对空气污染，需增加尾气吸收装置。 可供选择的试剂:A、AgNO3溶液，B、石灰水，C、NaOH溶液。 你认为最好选用 C ，理由是: 用AgNO3溶液成本太高，吸收速 率较慢; 石灰水中Ca(OH)2量太少，吸收Cl2不完全。
※ （了解）：其他X-（Br-、I-）的检验也用此法：但AgX↓ 颜色不同，AgBr↓浅黄色 、 AgI↓黄色
三、氯气的制法
(一) 实验室制法
1、反应原理： MnO2 + 4HCl（浓）== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
△
注意： (1) 浓HCl的作用：还原剂、酸性 （只能用浓盐酸）
思考：足量 MnO2与含HCl 0.2mol 的浓盐酸反应，
（3）与水反应
Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO （歧化反应） 次氯酸 ① 弱酸性 酸性：H2CO3 >HClO HClO ② 不稳定性 2HClO === 2HCl + O2↑
光照
+1
氯水要放在漂白） 讨论1：对比液氯、新制氯水、久置氯水的成分 分子 离子 液 氯