氯气 第二课时
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第一章第二节第2课时编号:02 主备人:刘娜使用时间:2015-10- 学生姓名:学习目标:1、了解研究物质性质的一般程序2、掌握氯气的物理性质及化学性质重点难点:氯气的化学性质学习过程:预习学案氯气的物理性质:进行教材P13实验1和实验2,总结氯气的物理性质。
颜色状态气味密度溶解性一、氯气的物理性质【实验1】观察集气瓶中的氯气,闻一闻它的气味(用手轻轻扇动)。
【实验2】取一只盛满氯气的试管,将其倒扣在水槽中,静置一段时间,观察现象。
二、氯气的化学性质(一)观看实验视频完成下列表格【实验1】用坩埚夹住一束铁丝,加热后立刻放入盛有氯气的集气瓶中,观察现象。
【实验2】把氢气在空气中点燃,然后伸入盛满氯气的集气瓶中,观察现象。
【实验3】用坩埚夹住一束铜丝,加热后迅速伸入盛有氯气的集气瓶中,观察现象。
实验现象结论(或化学方程式)实验1实验2实验3思考1:观察以上两个反应中铁和铜的价态,结合它们的常见化合价,你有什么发现?3、氯气与水的反应实验操作实验现象实验结论a.干燥的有色布条b.湿润的有色布条有色布条a 干燥的氯气漂白作用有色布条b 氯水漂白作用探究学案实验探究:氯气与水反应的产物【思考】1、氯气、氯水、液氯的成分相同吗?2、氯水中含有哪些微粒?3、氯水长期放置,最终成分是什么?氯气与水反应的方程式:[学生讨论,总结] 新制氯水的成分与久置氯水成分的区别。
新制氯水的成分:3分子:Cl2、H2O、HClO;4离子:H+、Cl—、ClO—、OH—。
久置氯水的成分:主要为稀盐酸。
[解释问题] 1、是否能用自来水配制AgNO3溶液?为什么?2、为什么自来水曝晒一段时间或静置几天后才能给金鱼换水?[作业]下列的化学变化是氯水的什么粒子作用的结果:1、在氯水中滴加石蕊试液,溶液先红后褪色,是氯水中的作用。
2、使湿润的KI淀粉试纸变蓝,是氯水中的_ 作用。
3、用氯水杀菌、消毒、漂白,是氯水中的作用。
4、氯水滴加到AgNO3溶液中,产生白色沉淀,是氯水中的作用。
氯气(第二课时)教学目标概览:(一)知识目标:1、使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取Cl2的基本原理和方法2、使学生掌握氯离子的检验方法(二)能力目标:1、通过引导学生观察、分析演示实验的现象,培养学生的观察和分析问题的能力。
2、培养学生设计实验的能力。
(三)情感目标1、通过实验,激发学生的学习兴趣,培养学生热爱化学的情感。
2、培养学生分析物质制法的分析和认识。
教学重点:Cl2的化学性质及实验室制法;Cl-的检验。
教学过程:[引入] 上节课我们学习了氯气与金属和非金属单质的反应,认识到氯气是活泼的非金属,这节课我们继续学习氯气的另两种重要的化学性质,氯气溶于水,哪么氯气能与水反应吗?[板书] 3、氯气与水反应[实验]用水写字的纸放入装有干燥氯气的大试管里,湿的褪色而干燥未褪色。
引导学生得出具有漂白作用的是氯气与水反应生成的HClO 而不是氯气,[板书] Cl2 + H2O = HCl + HClO[讲述]次氯酸为什么有漂白性呢?HClO 中氯元素显+1价,所以HClO 具有强氧化性,其强氧化性可以将有色的有机物质氧化为无色物质,表现出漂白性[问题讨论]HClO 的强氧化性还有什么用途呢?[讲述]还可以利用它的强氧化性进行杀菌消毒。
现在我们也就明白了开始时我们所讲的将极少量氯气通入水中可以杀菌消毒[深入]HClO 尽管具有很强的漂白性,但是HClO 却很不稳定,光照下分解加剧。
[板书]2HClO===== 2HCl+O2↑[板书] 2HClO2HCl + O2↑[讨论] 用屏幕展示:[讨论] 用屏幕展示:[板书]新制氯水:Cl2、、久置氯水:H2O 、HCl[过渡]氯气除了与水反应之外,还能与其它的化合物反应吗?[演示] 盛有氯气的集气瓶中加入足量的NaOH 溶液,并充分振荡,由瓶中气体和溶液颜色变化推出Cl2可与NaOH 溶液反应。
[板书] 4、氯气与碱反应根据氯气与水反应的产物的性质,总结出氯气与碱反应的规律。
第一节氯气(第二课时)教案授课人:贺宝伟课型:新授课地点:一三班一、、教学目标1、知识目标:(1)通过氯气的化学性质来认识其用途。
(2)掌握氯气实验室制法的基本原理、方法和注意事项2、能力目标:(1)训练学生将氯气的性质应用于制取、利用原理设计实验的能力(2)培养学生观察能力和实验操作能力,学会研究实验室制备气体的方法和程序。
3、情感目标:(1)在参与讨论、动手的学习过程中体验学习的乐趣,激发学生透过现象探究本质的探索兴趣,培养主动意识、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。
(2)帮助学生树立“物质的结构决定物质的性质”,“物质的性质决定物质的用途”等科学思想,并逐步对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义思想观教育。
对学生进行安全教育和环境保护教育,激发学生热爱我们的生存空间。
二、教学重难点氯气的实验室制法三、教学流程图由复习氯气的部分化学性质引入氯气与碱的反应→引出用途、制备→氯气的制取原理→发生装置→收集装置→尾气处理→演示实验→验满→制取除去杂质的氯气实验→总结四、教学方法实验探究、启发、讨论、设疑、讲解、对比、练习五、教具准备幻灯片、多媒体电脑及课件六、教学过程【复习引入】学习元素及其化合物的几个方面(存在,结构,性质,用途,实验室制法等)针对上节课已学习的有关氯气的知识要点进行复习引入本节课氯气与碱的反应【师】其实Cl2与H2O和Cl2与碱的反应是有密切联系的,请大家分析一下其中的原理【学生活动】动手写出氯气与水的反应方程式并进一步分析反应过程【多媒体显示】Cl2 + H2O === HCl + HClONaOH NaOHNaCl + H2O NaClO + H2O结果:Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O【师】在这一反应中NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐,消耗了氯水中的次氯酸和盐酸,使得Cl2与H2O的反应趋于完全,NaOH的量足够,可使溶液颜色变为无色,上部气体也变为无色。
[引言]上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质,本节课我们来继续学习有关氯气的知识。
[板书]第一节 氯 气(第二课时)一、氯气的性质和用途[教师]请大家根据上节课所观察到的和学到的知识,总结出氯气的物理性质。
[学生总结,教师板书][板书]1.氯气的物理性质①黄绿色有刺激性气味的有毒气体②易液化(氯气 液氯)③密度比空气大④能溶于水[过渡]物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系,请大家根据氯原子的结构示意图来分析和预测氯气的化学性质。
[学生思考][板书]2.氯气的化学性质[师]请大家口答下列填空[投影]氯原子的最外电子层上有 个电子,在化学反应中极易 电子形成8电子稳定结构而显示 价,故氯气有强的 性(填“氧化”或“还原”)[答案]7 得一个 -1 氧化[设问]在初中时,我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)[答]氯气可和金属钠反应生成氯化钠,也可和非金属H 2反应生成氯化氢。
[过渡]下面,我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。
[板书](1)氯气与金属的反应2Na +Cl 2====== 2NaCl[设问]从前面碱金属的知识我们知道,钠是一种很活泼的金属。
对于性质不活泼的金属,氯气是否也能与其反应呢?[展示铜丝][师]这是一束铜丝,请同学们根据初中所学金属活动顺序表,判断铜是活泼金属还是不活泼金属?[生]属不活泼金属![师]请大家仔细观察以下实验现象:[演示实验4—1,铜丝在氯气中燃烧][请一位同学描述实验现象][生]红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,冒出大量棕色的烟,向集气瓶中注水后,浓烟消失,得到绿色溶液。
[讲解]大家看到的棕黄色浓烟是CuCl 2固体小颗粒分散在集气瓶中所致。
CuCl 2溶于水时因所得溶液的浓度大小不同而会分别呈现出黄绿、绿、蓝等颜色。
[板书]Cu+Cl 2======CuCl 2[问]若把刚才的铜丝换成铁丝,能反应吗?依据是什么?[生]能,因为铁的活动性比铜强,铜在点燃的条件下能与氯气反应,铁在同样的条件下也一定能反应。