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课时素养检测九氯及其化合物(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2020·北京丰台区高一检测)下列关于氯气的说法中正确的是( )A.可用排水法收集Cl2B.Cl2能将Fe氧化成FeCl2C.Cl2和Cl-都能和钠反应D.Cl2具有很强的氧化性,但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂【解析】选D。
Cl2能和水反应,所以不可以用排水法收集,故A错误;Cl2能将Fe 氧化成FeCl3,产生棕褐色的浓烟,故B错误;Cl-是氯原子得到一个电子形成的离子,不能与金属单质反应,Cl2具有强氧化性,能与金属单质反应,故C错误;氯气与水反应的离子方程式为Cl 2+H2O H++Cl-+HClO,Cl元素的化合价变化为0→-1、+1,所以Cl2在化学反应中既能作氧化剂,又能作还原剂,故D正确。
2.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.FeCl3【解析】选C。
铜与盐酸不反应,A错误;铁与氯气反应生成氯化铁,与盐酸反应生成氯化亚铁,B错误;钠与氯气或盐酸反应均生成氯化钠,C正确;根据B中分析可知D错误。
3.下列物质中,不能使有色布条褪色的是( )A.次氯酸钠溶液B.次氯酸钙溶液C.氯水D.氯化钙溶液【解析】选D。
氯水中含有HClO,次氯酸钠、次氯酸钙溶液与空气中的CO2反应可产生HClO,三者均有漂白性,氯化钙溶液中不含有也不能生成HClO,没有漂白性。
4.下列关于含氯化合物的说法中正确的是( )A.氯水中由于Cl2完全与H2O反应,故无Cl2存在B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2C.HClO是一种稳定性较强的弱酸D.“84”消毒液能用于杀菌消毒,也具有一定的漂白作用【解析】选D。
氯水中有Cl2分子存在,A不正确;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,B 不正确;HClO见光易分解,稳定性差,C不正确;“84”消毒液中的NaClO会产生HClO,既能用于杀菌消毒,也可用于漂白,D正确。
第二单元溶液组成的定量研究第一课时物质的量浓度必备知识基础练知识点一物质的量浓度及其计算1.下列关于0.2 mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是()A．1 L该溶液中含硝酸钾202 gB．100 mL该溶液中含硝酸钾0.02 molC．从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/LD．1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾，即可配得0.2 mol/L硝酸钾溶液2．与100 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液中Cl－浓度相同的是()A．50 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液B．200 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液C．200 mL 0.2 mol/L KCl溶液D．200 mL 0.4 mol/L NaCl溶液3．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液4．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL5．(多选)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A. 0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol/L，当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度是1 mol/LC．在K2SO4和MgCl2的混合溶液中，如果Mg2＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1 mol/L知识点二配制一定物质的量浓度的溶液6.在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线7．实验室欲配制100mL 1.00 mol/ L Na2CO3溶液。
第2课时铁盐和亚铁盐学习目标核心素养1．结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径。
2．通过实验学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
3．了解铁盐、亚铁盐的主要性质及其在生产、生活中的应用。
1．通过对“Fe、Fe3＋、Fe2＋相互转化”的学习，强化变化观念。
2．通过对“Fe2＋、Fe3＋的检验”的学习，提升实验探究能力和创新意识。
3．通过对“铁盐、亚铁盐”的学习，培养证据推理意识。
新课情境呈现在一定条件下铁盐和亚铁盐是可以相互转化的。
让我们走进教材学习铁盐和亚铁盐。
课前素能奠基新知预习一、Fe2＋和Fe3＋的检验二、Fe2＋与Fe3＋的转化1．实验及现象2．反应的离子方程式__2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋__，__Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3__，__2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－__。
3．结论Fe2＋Fe3＋铁等还原剂氯气等强氧化剂预习自测1．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是(D)A．加入氢氧化钠溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉解析：因为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，加铁粉既不引入杂质，又能除掉Fe3＋。
2．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是(D)A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀解析：Fe3＋与SCN－反应生成的Fe(SCN)3为红色易溶于水的物质，不是沉淀。
3．已知如下三个实验均能发生化学反应：A．实验①中铁作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋解析：铁钉与硫酸铜溶液发生反应，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，铁作还原剂，A正确；硫酸亚铁溶液于氯水发生反应，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋显还原性，B错误；铜丝与氯化铁溶液发生反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，产物中没有单质生成，不是置换反应，C错误；氧化性顺序为Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，D错误。
第二节氯及其化合物课时1氯气的性质发展目标体系构建1.能通过实验探究Cl2、HClO、次氯酸盐的性质，培养学生“实验探究与证据推理”的核心素养。
2.建立含氯元素的物质间的转化关系，培养学生“变化观念与模型认知”的核心素养。
3.了解Cl2的主要用途和发现史，培养学生“科学态度与社会责任”的核心素养。
一、氯气的用途与物理性质1．氯的存在：氯是一种重要的“成盐元素”，自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2．氯气的主要用途：主要的化工原料，制造盐酸，有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。
3．氯气的物理性质Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，熔点为－101℃，沸点为－34.6 ℃，密度为3.214 g·L－1，比空气的密度大。
25 ℃时，1体积水可溶解2体积Cl2，其水溶液称为氯水。
4．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现了Cl2,1810年，英国化学家戴维确认为Cl2。
二、氯气的化学性质氯原子结构示意图为，最外层有7个电子，化学反应中容易得到1个电子，达到8电子稳定结构，故Cl2是很活泼的非金属单质，是一种强氧化剂，具有强氧化性。
1．Cl 2与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式 (1)与钠反应：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
(2)与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3。
(3)与铜反应：Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2。
微点拨：氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe 、Cu)氧化到最高价。
2．氯气与非金属单质的反应在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(1)现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
(2)化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
(3)HCl 溶于水形成盐酸。
物质燃烧一定有O 2参加吗？如何定义燃烧？[提示] 物质燃烧不一定有O 2参加。
专题3 从海水中获得的化学物质第一章氯气及氯的化合物第1节氯气的发现与制备本节课学习内容是苏教版高中化学必修1中《氯气的发现与制备》，教材从海水出发，利用海水中丰富的化学物质，如氯化钠、氯化镁、溴化钠等，能获得活泼的非金属卤素单质。
这既是高中学习的重点内容，也是学生认识化学为人类社会发展作出重要贡献的重要内容。
1.认识海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感；（科学态度与社会责任）2.了解从海水中提取氯气的基本原理和方法；3.探究氯气的实验室制备方法；（科学探究与创新意识）4.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
1.电解饱和食盐水的基本原理2.氯气的实验室制法1.教学录像、幻灯片2.化学实验教师活动学生活动设计意图【多媒体展示】浩瀚的海洋【提问】请同学们观看关于浩瀚的大海、海水晒盐的图片，大家知道浩瀚的大海中富含哪些物质？请同学们阅读每千克海水中几种氯化物的含量柱状图，从图中你可以获取哪些信息？观看图片，教材回答：海水含NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl，其中NaCl含量最高。
通过对海洋的认识，促使学生主动关心海洋环境保护、资源开放有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源【导入新课】事实上海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏库，期待着人们去开放利用，今天我们就先来学习海水中的氯。
的观念，提升学生“科学态度与社会责任”的学科素养【讲解】氯气作为工业上重要的化工原料，而海水中氯元素的量又十分丰富，其中以氯化钠含量最高，氯化钠在我们日常生活中应用比较多。
【多媒体展示】食盐的作用人们就在思考是如何从海水中获得氯化钠并生产氯气。
【提问】氯化钠还可作为工业原料，如何从海水中获得氯化钠【提问】19世纪，科学家发明了电解饱和食盐水制取氯气的方法，但粗食盐（泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-）不符合电解要求，必须精制。
请设计实验方案。
【多媒体展示】各组同学设计的实验方案。
第二单元海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物（二）一、基础巩固1．下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．高温下SiO2与C反应得到高纯硅B．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2C．氯水在光照条件下生成O2D．S在O2中燃烧生成SO3【答案】C【解析】A．高温下SiO2与C反应得到粗硅，故A错误；B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故B错误；C．氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解生成氧气和氯化氢，故C正确；D．硫在氧气中燃烧生成产物为二氧化硫，故D错误；故选：C。
2．金属跟氯气反应，不能直接制得的是（）A．氯化铜B．氯化亚铁C．氯化镁D．氯化钾【答案】B【解析】A．Cu与氯气反应生成氯化铜，故A不选；B．Fe与氯气反应生成FeCl3，不能生成氯化亚铁，故B选；C．Mg与氯气反应生成MgCl2，故C不选；D．K与氯气反应生成氯化钾，故D不选；故选：B。
3．下列说法正确的是（）A．氯气具有强氧化性，能与铁反应生成FeCl3，所以液氯不可用钢瓶储存B．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应C．硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，长期露置在空气中生成乳白色凝胶状沉淀D．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3【答案】B【解析】A．Cu与氯气反应生成氯化铜，故A不选；B．Fe与氯气反应生成FeCl3，不能生成氯化亚铁，故B选；C．Mg与氯气反应生成MgCl2，故C不选；D．K与氯气反应生成氯化钾，故D不选；故选：B。
4．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A．常温下铁在冷的浓硫酸中会钝化，所以常温下铁与浓硫酸不反应B．稀Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液相互滴加的现象相同，而氨水与FeCl3溶液相互滴加现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．工业上常用石灰乳和氯气来制备漂白粉，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2【答案】D【解析】A．常温下，Fe和冷的浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，不是Fe和浓硫酸不反应，故A错误；B．稀Na2CO3溶液滴加稀H2SO4溶液时反应方程式2H++CO32﹣＝CO2↑+H2O，稀H2SO4溶液滴加稀Na2CO3溶液时离子反应方程式为CO32﹣+H+＝HCO3﹣，所以现象不同；氨水和氯化铁溶液相互滴加时立即生成红褐色沉淀，所以现象相同，故B错误；C．非金属能置换金属单质，如H2+CuO Cu+H2O，故C错误；D．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，故D正确；故选：D。
第二课时电解质溶液必备知识基础练知识点一电解质和非电解质1.下列物质中属于电解质且能导电的是()A．乙醇B．铜C．熔融氯化钾D．氨水2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．CO23．(多选)下列物质中，属于电解质的是()A．盐酸B．硫酸铜晶体C．硝酸D．干冰4．导体是指电阻率很小且易传导电流的物质。
导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。
在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。
第一类导体是金属，是最常见的一类导体。
第二类导体是电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。
下列叙述正确的是()A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B．实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质D．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质5．(多选)对电解质概念理解正确的是()A．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物B．凡在水中能生成离子因而能导电的化合物C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物知识点二电解质的电离6.在水溶液中，下列电离方程式正确的是()A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4===H＋＋SO2－4D．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－47．酸根是指酸在水溶液中，失去氢离子后存在的阴离子或原子团。
下列物质中，不能电离出酸根离子的是()A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl8．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)－2B．K2CO3===K＋2＋CO2－3C．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－39．(多选)物质M在水溶液中发生电离：M===X2＋＋2Y－，下列判断正确的是()A．M可能是酸B．X2＋一定是金属离子C．Y－一定是OH－D．M可能是盐10．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()①Na＋、OH－、SO2－4②H＋、Cl－、SO2－4③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NO－3A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
苏教版高中化学必修第一册全册课时练习专题1 物质的分类及计量............................................................................................................. - 2 -1、物质及其反应的分类................................................................................................ - 2 -2、物质的量 ................................................................................................................... - 9 -3、气体摩尔体积.......................................................................................................... - 17 -4、分散系及其分类...................................................................................................... - 26 -5、电解质溶液.............................................................................................................. - 33 - 专题2 研究物质的基本方法....................................................................................................... - 39 -1、化学实验安全过滤与结晶.................................................................................. - 39 -2、蒸馏和萃取.............................................................................................................. - 45 -3、物质的量 ................................................................................................................. - 50 -4、物质的检验.............................................................................................................. - 52 -5、溶液组成的定量研究.............................................................................................. - 57 -6、人类对原子结构的认识.......................................................................................... - 65 - 专题3 从海水中获得的化学物质............................................................................................... - 71 -1、氯气的发现与制备.................................................................................................. - 71 -2、氯气的性质及应用.................................................................................................. - 76 -3、氧化还原反应.......................................................................................................... - 81 -4、钠的性质与制备...................................................................................................... - 88 -5、碳酸钠碳酸氢钠.................................................................................................. - 95 -6、离子反应 ............................................................................................................... - 103 -7、粗盐提纯从海水中提取镁................................................................................ - 110 -8、从海水中提取溴、从海带中提取碘.................................................................... - 116 - 专题4 硫与环境保护 ................................................................................................................ - 122 -1、二氧化硫的性质和应用........................................................................................ - 122 -2、硫酸的制备与性质................................................................................................ - 129 -3、含硫物质之间的转化............................................................................................ - 135 -4、氧化还原反应方程式的配平................................................................................ - 141 -5、防治二氧化硫对环境的污染................................................................................ - 148 - 专题5 微观结构与物质的多样性............................................................................................. - 153 -1、元素周期律............................................................................................................ - 153 -2、元素周期表及其应用............................................................................................ - 161 -3、离子键 ................................................................................................................... - 167 -4、共价键分子间作用力........................................................................................ - 173 -5、同素异形现象同分异构现象............................................................................ - 179 -6、不同类型晶体........................................................................................................ - 185 -专题1 物质的分类及计量1、物质及其反应的分类1．有关物质的分类，下列说法错误的是( )A．只能有一种分类标准B．可能有多种分类标准C．分类标准不同，物质所属类别不同D．能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类2．符合如图中阴影部分的物质是( )A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．Na2CO33．下列物质中，是纯净物的是( )A．冰水混合物B．用排空气法收集的二氧化碳C．天然气D．没有被污染的空气4．下列关于物质的分类正确的是( )5．KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物首先呈上氯及其化合物的价类二维图和重要的几个反应，本节内容是高中阶段系统学习的第一个非金属元素及其化合物，学习过程中要注意和典型金属族学习的相似性和不同点，又要应用刚学的离子反应和氧化还原反应的相关理论，解决实际问题，属于理论和实践相结合的一个提升过程，本节还要掌握氯气的实验室制法，这个看似简单实则变化无穷的物质制备实验，所以本节的重难点总共确定了六个，四个和次氯酸（盐）有关，外加一个氯气的实验室制法和一个氯离子检验，好好看吧。
一、“液氯”、新制“氯水”与久置“氯水”(1)液氯是液态的Cl2，是纯净物；氯水是Cl2的水溶液，是混合物。
(2)新制氯水中含有“三分子、四离子”：Cl2、H2O、HClO和H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(3)久置氯水中含有H2O和H＋、Cl－。
（2020·开原市第二高级中学高一期中）下列说法正确的是( )A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．漂白粉是纯净物，成分是Ca(ClO)2，应密封保存C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气D．氯气有漂白性，能使有色布条褪色【答案】C【详解】A ．次氯酸不稳定易分解，久置制氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红不褪色，故A 错误；B ．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，是混合物，其有效成分Ca(ClO)2可与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，应密封保存，故B 错误；C ．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，光照下次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故C 正确；D ．干燥氯气没有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D 错误；答案选C 。
二、次氯酸的三大化学性质(1)弱酸性：酸性比碳酸弱。
NaClO ＋H 2O ＋CO 2(过量)===HClO ＋NaHCO 3。
第二课时氯气的性质与应用必备知识基础练知识点一氯气与金属、非金属的反应1.消灭地鼠的方法很多，其中一种方法是将氯气通入鼠洞中，这是利用了氯气的哪些性质()①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①②B．①④C．③④D．①③④2．下列反应发生时，会产生棕褐色烟的是()A．钠在氯气中燃烧B．氢气在氯气中燃烧C．磷在氧气中燃烧D．铁在氯气中燃烧3．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A．苍白色火焰B．集气瓶内气体颜色变浅C．瓶口有白雾D．爆炸4．(多选)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．ZnCl2知识点二氯气与水、碱的反应5.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是()A．在室内放一盆水B．观察风向，顺风撤离C．向地势低的地方撤离D．用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退6．(多选)下列有关氯水的叙述，正确的是()A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D．氯水放置数天后，其酸性逐渐增强7．植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。
在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是() A．氯气不与石灰水反应B．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水Ca(OH)2的含量少，吸收的尾气也很少C．氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水D．澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊8．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是()选项方法现象结论A 观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B 向氯水中加入NaHCO3粉末有无色气体产生氯水中含HClOC 向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D 向浅绿色的FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于氯气的叙述中正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白烟B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质2．新制氯水在干燥的空气中久置后，下列微粒在溶液中的数增加的是()A．Cl2B．Cl－C．HClO D．H2O3．“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
已知，强碱弱酸形成的盐溶液呈碱性，则你认为“84消毒液”的有效成分是() A．氯化氢B．次氯酸钠C．高锰酸钾D．碳酸钠4.将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置所盛的试剂可能是()①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水A．①B．②③C．①②③D．②③④二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
5．漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。
下列有关漂白粉的说法中，错误的是()A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C．漂白粉性质稳定，可以敞口存放D．漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO6．(易错题)下列有关实验现象与分析或结论都正确的是()选项实验现象分析或结论A 光照新制氯水有气泡冒出氯水中含有Cl2，光照Cl2逸出B 液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C 往NaHCO3固体中加入新制氯水，有无色无味的气体产生氯水中含有盐酸，与NaHCO3反应产生CO2D 新制氯水放置数天后，pH将增大氯化氢具有挥发性，酸性减弱A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁D．装置F的目的是检验有无氯气逸出三、非选择题8．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
根据所学知识，回答下列问题：(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为________________________；漂白粉有效成分为________(填名称)；瓶装漂白粉久置在空气中会失效，试用化学方程式表示失效的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)某化学兴趣小组为了探究HClO的漂白性，设计了如下的实验：①通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是________________________________；其中发生反应的化学方程式为________________________。
②为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
③烧杯中NaOH溶液所起的作用是________________________________，烧杯中所发生反应的化学方程式为________________________。
④为保证实验安全，氯气以每分钟1.12 L(已换算为标准状况下)的流速匀速通入，若实验需耗时4 min，小烧杯中盛放2 mol·L－1的NaOH溶液的体积至少应为________mL。
学科素养升级练1．(素养题——科学探究与创新意识)某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气，下列叙述中错误的是(Cl2能与KI反应生成I2，淀粉溶液遇I2变蓝)() A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收2．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题：(1)反应d中，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中错误．．的是________。
A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸使指示剂的颜色变化比氧化还原反应慢D．氯气与水反应中氧化产物是HClO(2)反应c的现象是________________________________________________________________________。
(3)反应b有气体产生，生成该气体反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)久置的氯水最终会变成_________(填名称)，则反应a的化学方程式表示为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
第二课时 氯气的性质与应用必备知识基础练1．答案：B解析：氯气有毒可以使老鼠中毒死亡，④正确；将氯气通入鼠洞中，氯气的密度比空气大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，达到灭鼠目的，①正确。
2．答案：D解析：钠在氯气中燃烧，火焰为黄色，A 错误；氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，B 错误；磷在氧气中燃烧冒白烟，C 错误；铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，D 正确。
3．答案：D解析：H 2在Cl 2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl 吸收空气中的H 2O 形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体颜色因Cl 2的消耗而变浅，但不发生爆炸。
4．答案：CD解析：Cu 与盐酸不反应，A 错误；Fe 与氯气反应生成氯化铁，B 错误；Mg 与氯气或盐酸均反应生成氯化镁，C 正确；Zn 与氯气或盐酸均反应生成氯化锌，D 正确。
5．答案：D解析：氯气与水反应，其速度慢且反应不充分，A 错误；逆风跑，才可以脱离氯气的笼罩，B 错误；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方跑，C 错误；因肥皂水显弱碱性，可以吸收氯气，D 正确。
6．答案：BD解析：新制氯水中溶有大量的氯分子，其中少部分与H 2O 反应生成HCl 和HClO ，所以氯水中分子有Cl 2、HClO 、H 2O ，离子有H ＋、Cl －、ClO －及水分子电离出来的少量OH －，A 错误；新制氯水呈酸性，可使石蕊溶液变红色，而HClO 具有强氧化性、漂白性，所以溶液变红后又褪色，B 正确；氯水中含有HClO ，光照时发生反应2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，产生的气体主要成分为O 2，C 错误；氯水久置因HClO 分解生成HCl ，溶液的酸性增强，D 正确。
7．答案：B解析：Ca(OH)2在水中的溶解度小，吸收Cl 2的量较少，吸收不充分，A 、C 错误，B 正确；D 项与本题所问没有关系。
8．答案：B解析：氯气为黄绿色气体，氯气溶于水得到的氯水呈黄绿色，是因为溶解了氯气，A 正确；向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，B 错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C 正确；向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明产生了Fe 3＋，发生反应2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3，故可以说明氯水具有氧化性，D 正确。
关键能力综合练1．答案：A解析：钠在氯气中燃烧，生成NaCl 固体小颗粒，形成白烟，A 正确；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl 2，B 错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C 错误；Cl 2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D 错误。
