福建师大附中2017-2018学年高二上学期期末考试化学(理)试题

福建师大附中201５-2016学年第一学期期末考试卷高二 化学(理科)(时间:9０分钟 满分:100分） 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

请将Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷答案填写在答题卷上,在试卷上作答无效。

考试范围：《物质结构与性质》 、《化学反应原理》专题一。

可能用到的相对原子质量： H —１ Ｏ—16 Cl —35.５ Fe-56 Ｃｕ－64 Ａｇ-１０８第Ⅰ卷一、选择题（本题包括22小题,每题2分,共44分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生.下列属于未来新能源标准的是：①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧ 2.重水(D ２O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是 A ．氘(D)原子核外有1个电子 ﻩﻩＢ．１H 与D 互称同位素 C ．H 2O 与D ２O 互称同素异形体 ﻩD.1Ｈ218Ｏ与Ｄ216O 的相对分子质量相同３．下列元素的电负性最大的是A ．Na Ｂ．Ｏ Ｃ. S Ｄ.C ４．下列变化中,不需要破坏化学键的是A.氨气液化B.食盐熔融 Ｃ．H Ｃl 溶于水 Ｄ．石油裂化 5。

下列性质与氢键无关的是Ａ。

ＮH 3的熔、沸点比第ⅤA 族其他元素氢化物的熔、沸点高 B.乙酸可以和水以任意比互溶 C.常温下H 2O 为液态,而Ｈ２Ｓ为气态 Ｄ。

水分子高温下也很稳定 6.下列叙述正确的是A. 在晶体硅中,Ｓi 原子与Si —S ｉ键数目比为１:2 B 。

分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键C 。

HF 、HCl 、HBr 、ＨＩ四种物质的沸点依次升高ﻫD 。

干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型7．已知N ≡N 键的键能是a kJ ﹒mol —1,H-H 键的键能是ｂ ｋJ ﹒m ｏｌ-１，N-H 键的键能是ｃ k Ｊ﹒mol —1,则Ｎ２（g ） + 3 H ２(ｇ) ＝ 2 NH 3(g ）的△H （单位:ｋJ ﹒mol —1）为高二化学 第1页 共７页 命题人：高二备课组 审核人：A ．3c –ａ—b B.a+ｂ－３c C ．a+3ｂ—２c Ｄ．a ＋3b －６c 8.通常情况下，ＮＣl 3是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NCl 3的有关叙述正确的是A.分子中键角小于109.５。

福建师大附中学年下学期期末考试高二化学试卷时间：分钟满分：分试卷说明：（）可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题，共分）一、选择题（共小题，每小题分，共分。

每小题只有一个选项符合题目要求）.下列关于有机物的说法正确的是( ). 地沟油和矿物油都属于酯类物质.鉴别丝绸与棉麻制品可用灼烧的方法.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应.蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属于同系物. 要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质，最好加入( ).乙醇溶液 .稀溶液.饱和溶液 .稀溶液. 下列各物质沸点由高到低的顺序是（）①正丁烷② 甲基丙烷③ 丙烷④ 正丁醇. ④②①③. ②④①③. ④①②③. ①②③④.下列说法不正确的是（）.植物油氢化过程中发生了加成反应.苯酚、甲醛通过缩聚反应可制得酚醛树脂.油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐.石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化．欲从溶有苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量的金属钠；⑤通入过量的二氧化碳；⑥加入足量的溶液；⑦加入足量的溶液；⑧加入硫酸与溶液共热。

最合理的步骤是( )．④⑤③ ．⑥①⑤③．⑥①⑤② ．⑧②⑤③．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ).已知丙烷的二氯代物有种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（） 种 . 种 . 种 . 种．手性化合物一般含有手性碳原子，即指连接四个不同原子或原子团的碳原子，则下列不能使的手性消失的反应是()．氧化反应．取代反应 ．加成反应 ．消去反应 .下列说法正确的是（ ）.苯酚显酸性，是因为苯环对羟基影响的结果 .分子式为和的物质一定互为同系物 .苯的同系物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 .少量 通入溶液中生成 ，则少量 通入溶液中也生成．下列物质分别与的醇溶液共热后，能发生消去反应，且只生成一种有机物的是( ).以溴乙烷为原料制备二溴乙烷,下列方案中最合理的是( ) . 32CH CH Br 32CH CH OH 2CH 2CH 22CH BrCH Br. 32CH CH Br 22CH BrCH Br. 32CH CH Br 2CH 2CH 23CH BrCH 22CH BrCH Br. 32CH CH Br2CH 2CH 22CH BrCH Br.下列有机物的分离提纯方法正确的是（ ）．溴苯中混有溴，加入溶液，振荡，用汽油萃取出．乙烯中混有和，将其通过盛有溶液的洗气瓶，再干燥．将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精．用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质.下列有关结构的说法正确的是（）.所有碳原子一定在同一平面上.最多可能有个碳原子在同一平面上个碳原子可能都在同一直线上.最多只可能有个碳原子在同一直线上.若乙酸分子中的氧是，乙醇分子中的氧是，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有的物质有（）种种种种．将­氯丙烷跟的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有(除它之外)( )．种．种．种．种.已知（）、（）、（）的分子式均为，下列说法正确的是( )的同分异构体只有和两种、、的二氯代物均只有三种、、均可与酸性高锰酸钾溶液反应、、中只有的所有原子处于同一平面．某有机物进行实验鉴定，其结果如下：① 有银镜反应；②加入新制的()悬浊液常温下无变化；③加入锌粒不反应；④与含碱的酚酞溶液共热，发现红色变浅，则该有机物可能为( )．甲酸．甲酸异丙酯．蔗糖．葡萄糖．草药莪术根茎中含有一种色素，它的结构简式为，用它制成的试纸可以检验酸碱性。

福建师大附中2017-2018学年下学期期末考试高二（实验班）化学试卷时间：90分钟满分：100分（3）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Pt-195第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题：其中1-14每小题2分，15-18每小题3分，共40分。

每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。

1. 笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是2. 唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。

采以膏车,极迅；燃灯，极明。

”这里的“石漆”是指A.石油B.油漆C.煤焦油D.油脂3. 化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是A. 甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙4、下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是A. 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C. α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D. 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动5. 食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是( )A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与KMnO4酸性溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验6. 下列说法正确的是与丙三醇互为同系物C. 淀粉、蛋白质、光导纤维均为有机高分子化合物D. 按系统命名法，化合物CH2ClCH2Cl的名称为二氯乙烷7.某有机物进行实验鉴定，其结果如下：①有银镜反应；②加入新制的Cu(OH)2悬浊液常温下无变化；③加入锌粒不反应；④与含碱的酚酞溶液共热，发现红色褪去，则该有机物可能为A．甲酸 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．甲酸异丙酯8. 据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还作用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9. 下图中下列转化中的“X溶液”可以是A. NaOHB. Na2CO3C. NaHCO3D. Na10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是11. 同一条件下，下列关系不正确的是A. 在水中的溶解度：丙三醇>HOCH2CH2CH2OH>CH3CH2CH2OH > CH2CH2COOCH3B. 密度：CCl4>CHCl3>H2O>苯C. 熔点：2,2—二甲基戊烷>2, 3—二甲基丁烷>戊烷>丙烷D. 与金属钠反应的剧烈程度：乙酸>苯酚>乙醇>水12. 在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为不合理的是A. 用氯苯合成环己烯：B. 用甲苯合成苯甲醇：C. 用乙烯合成乙酸：D. 用乙烯合成乙二醇：13．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图。

福建师大附中2018-2019学年第一学期期末试卷高二化学(理)可能用到的相对原子质量：Li-7 H-1 O-16 Cu-64 C-12 N-14 Cl-35.5第Ⅰ 卷(选择题，共45分)一、单项选择题(只有一个正确选项，每小题3分，共45分)1.下列解释事实的方程式不正确的是A. 小苏打溶液呈弱碱性：HCO3−+H2O CO32−+H3O+B. 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH−C. pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2O H++OH−D. 泡沫灭火器的反应原理：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑【答案】A【解析】【详解】A.小苏打溶液呈弱碱性是因为碳酸氢根的水解程度大于电离程度，离子方程式：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，故A错误；B. NH3·H2O为弱电解质，不完全电离，电离方程式为：NH3·H2O NH4++OH-，故B正确；C. pH=5的硫酸稀释1000倍，接近中性，因此pH约等于7，水的电离方程式为：H2O H++OH-，故C正确；D. 泡沫灭火器的反应原理是铝离子和碳酸氢根离子水解相互促进产生氢氧化铝和二氧化碳：Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确；答案选A.【点睛】选项C是解答的易错点，注意对于酸溶液无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。

对于碱溶液无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7，即当无限稀释时要考虑水的电离。

2.下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值为正确)A. C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H =-1367.0kJ·mol-1 (燃烧热)B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(L) △H =+57kJ·mol-1 (中和热)C. S(s)+O2(g)==SO2(g) △H =-296.8kJ·mol-1 (反应热)D. 2NO2==O2+2NO △H =+116.2kJ·mol-1 (反应热)【答案】C【解析】【详解】A、C2H5OH的燃烧热是1mol C2H5OH完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，所以C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0 kJ·mol-1，不能表示乙醇的标准燃烧热，故A错误；B、中和反应放热，焓变为负值，NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol-1，故B错误；C、燃烧反应放热，焓变为负值，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=－269.8 kJ·mol-1，故C正确；D、热化学方程式要注明物质的状态，2NO2(g)=O2(g)+2NO(g)△H=+116.2 kJ·mol-1，故D错误。

福建师大二附中2017-2018学年第一学期高一年期末考化学试卷（满分：100分，完卷时间：90分钟）班级姓名座号可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Na—23 Fe—56一、选择题（25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于弱电解质的是（）A、氯化钠B、蔗糖C、醋酸D、硫酸2、下列叙述正确的是（）A. 纯碱、烧碱均属碱B. SiO2、CO2均属于酸性氧化物C. 凡能电离出H+的化合物均属酸D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物3、下列有关化学研究的正确说法是（）A. 烧碱溶液存放在橡皮塞的试剂瓶中B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液D. 向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液只变红4．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．Na2O2 B．CuCl2C．FeCl2 D．Na2O5．下列电离方程式中，正确的是（）A．NaHCO3 ═ Na++H++CO32﹣B．Ba（OH）2 ═ Ba2++OH﹣C．Al2（SO4）3 ═ 2Al3++3SO42﹣D．NH3•H2O ═ NH4++OH﹣6．对下列药品或事故的处理正确的是（）A．漂白粉保存在烧杯中B．氯水保存在无色透明的试剂瓶中C．金属钠着火燃烧时用砂子灭火D．大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场7、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A、标准状况下，22.4L水中含有的分子数是N A个B、32g氧气中含有的分子数为N AC 、1mol 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N AD 、1L1mol/LCaCl 2溶液中含有的氯离子数为N A 8、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：CO 32- + 2H + = CO 2↑+ H 2OB. Al(OH)3加入NaOH 溶液：Al(OH)3 +OH - = AlO 2- + 2H 2OC. 向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓D. 向偏铝酸钠溶液通入过量的CO 2：2AlO 2- + CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32- 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A ．H +、Na +、OH -、SO 42-B ．Na +、Ca 2+、CO 32-、NO 3-C ． K +、H +、SO 42-、Al 3+D ．Na +、H +、Cl -、HCO 3-10、将物质X 逐渐加入（或通入）Y 溶液中，其生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如下右 图所示，符合图示情况的是 （ ）11、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子之间的反应：Ge 4++Fe 2+=Fe 3++Ge 3+ Sn 2++2Fe 3+=2Fe 2++Sn 4+，由此可以确定Fe 2+、Ge 3+、Sn 2+三种离子的 还原性由弱到强的顺序是A ． Sn 2+、Fe 2+、Ge 3+B ． Sn 2+、Ge 3+、Fe 2+C ． Ge 3+、Fe 2+、Sn 2+D ． Fe 2+、Sn 2+、Ge 3+ 12．下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（ ）A ．KI → I 2B ．KMnO 4 → O 2C ．CaCO 3 → CO 2D ．HCl → H 2 13、 将下列物质分别加到湿的红色布条上,不能使其褪色是A. 新制氯水B. 液氯C. 次氯酸钠溶液和HCl 混合液D. 氯化钙14．在FeCl 3、CuCl 2和HCl 的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（ ） A ．Fe 2+B ．H +C ．Cu 2+和Fe 2+D ．Fe 3+和Cu 2+15．将已打磨过的铁棒放入冷浓硫酸中，一段时间后取出，若由你设计一个实验证明铁表面已形成致密氧化膜，你需要用下列哪一种试剂（）A．稀硫酸B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液16．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液17、下列关于氯的说法正确的是（）A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．35Cl、37Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，不宜用排水法收集D．铁丝在氯气燃烧生成氯化亚铁18、关于电解氯化钠溶液,下列叙述正确的是（）。

福建师大附中2015-2016学年第一学期期末测试卷高二化学（实验班）（时间：90分钟满分：100分）请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。

考试范围：《物质结构与性质》、《化学反应原理》第1、2专题部分内容相对原子质量：B: 11 C:12 O: 16 Na: 23 Mg：24 K: 39 Al:27 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每题1分，共10分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一个单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ 键又含π键的是（）A．N2B．CO2C．C2H4O D．H2O22．下列过程中需要通电才可以进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③B．②③C．②③④D．全部3．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是() A．两者都为s-s σ键B．两者都为p-p σ键C．前者为p-p σ键，后者为s-p σ键D．前者为s-s σ键，后者为s-p σ键4．下列物质的立体结构与NH3相同的是（）A．H2O B．H3O+C．CH4D．CO25．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是（）A．离子键B．金属键C．氢键D．极性共价键6．下列描述中正确的是（）A．CS2为V形分子B．NCl3的空间构型为平面三角形C．SF6中有4对完全相同的成键电子对D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化7．已知：（1）Zn（s）+ 12O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= –348.3kJ/mol(2) Zn（s）+ Ag2O(s)=== ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH= –317.3kJ/mol则2Ag(s)+ 12O2（g）=== Ag2O(s)的ΔH等于（）A．31.0kJ/mol B．-665.6kJ/mol C．332.8 kJ/mol D．-31.0 kJ/mol8．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池。

福建省师范大学附属中学2017-2018学年高二上学期期末考试（理）试题1. 改变下列条件，可以改变反应活化能的是( )A. 压强B. 温度C. 反应物浓度D. 催化剂【答案】D【解析】试题分析：A.压强可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错误；B.温度可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错误；C.反应物浓度可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错误；D.催化剂可以改变反应途径，降低反应的活化能，正确。

考点：考查外界条件对反应活化能的影响的知识。

2. 下列说法不正确的是（）A. 泡沫灭火器的使用是利用了盐类水解的原理B. 沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，此过程涉及沉淀溶解平衡C. 葛洪所记“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化D. 《本草经集注》记载的区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应【答案】C【解析】A、泡沫灭火器的使用是利用了盐类水解的原理Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑，双水解迅速产生大量气泡，起到灭火作用，选项A正确；B、钟乳石的主要成分是碳酸钙，其形成过程主要有CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+CO2↑+H2O两个反应，此过程涉及沉淀溶解平衡，选项B正确；C、对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程没有新物质生成，属于物理变化，选项C不正确；D、鉴别KNO3和Na2SO4，利用的是钾元素和钠元素的焰色反应现象不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为透过蓝色钴玻璃观察为紫色，选项D正确。

答案选C。

3. 下列化学方程式书写错误的是A. NaHCO32O3O+B. NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2O NH3·H2O+HClC. Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2−+H2O Al(OH)3Al3++3OH−D. NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na+【答案】A【解析】A、NaHCO3水解是HCO3－结合水电离出来的H+生成H2CO3，正确的离子方程式为HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，所以A错误；B、NH4Cl水解是NH4+结合水电离出来的OH－生成NH3·H2O，所以B正确；C、Al(OH)3是两性氢氧化物，既可发生酸式电离，也可发生碱式电离，所以C正确；D、HSO3－是弱酸的酸式酸根离子，不能写成H++SO32—，所以D正确。

福建师大附中2018-2019学年第一学期期末试卷高二化学（理）时间：90分钟满分：100分命题：高二备课组审核：高二备课组试卷说明：（1）本卷两大部分，共20题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。

（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。

（3）可能用到的相对原子质量：Li-7 H-1 O-16 Cu-64 C-12 N-14 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1．下列解释事实的方程式不正确的是A．小苏打溶液呈弱碱性：HCO3−+H2O CO32−+H3O+B．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH−C．pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2O H++OH−D．泡沫灭火器的反应原理：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑2．下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值为正确)A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H =-1367.0kJ·mol-1 (燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(L) △H =+57kJ·mol-1 (中和热)C．S(s)+O2(g)==SO2(g) △H =-296.8kJ·mol-1 (反应热)D．2NO2==O2+2NO △H =+116.2kJ·mol-1 (反应热)3．下列说法不正确的是A．Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3B．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入足量MgCO3，过滤C．pH相同的①CH3COONa、②NaC lO的两种溶液的c(Na+)：① < ②D．任何温度下均能自发进行2H2O2(l) = 2H2O(l) +O2(g)，则该反应的△H<0，△S＞04．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)。

福建师大附中2018--2018年上学期高二化学期末考试考试时间：120分钟满分：100+10相对原子质量：H:1 C:12 O:16第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共5分）1.下列属于物理变化的是A.裂化B.裂解C.石油的常减压分馏D.煤的干馏2.下列物质中属于苯的同系物的是3.下列物质属于混合物的是①石油②煤③聚丙烯④裂解气A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④4.可将苯与甲苯区分开的试剂是A.酸性KMnO4溶液B.溴水C.水D.NaOH溶液5.从重油中提取润滑油的方法是A.常压分馏B.减压分馏C.催化裂化D.高温裂解二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）6.在实验室进行下列实验时，需要加碎瓷片以防爆沸的有①制乙烯②制乙炔③制硝基苯④石油分馏A.①②B.①④C.①③④D.①②③④7.某烃分子中有一个环状结构和两个双键，则它的分子式可能是A.C5H6B.C6H10C.C7H14D.C8H108.下列各组物质中一定互为同系物的是A.C2H2、C6H6B.C2H4、C4H8C.CH4、C3H8D.乙醇、丙三醇9.下列各组物质中为同分异构体的是A.O2与O3B.1H与2HC.异戊烷与新戊烷D.甲苯与二甲苯10.下列有机物的名称中不正确．．．的是A.2，3，7—三甲基—6—乙基壬烷B.3—甲基—1—丁烯C.2—乙基于烷D.2—甲基—1—丙醇11.合成高聚物的单体是A.①②③B.④⑤C.③⑤D.③⑥12.下列叙述中，正确的是A.芳香烃的组成都符合C n H2n－6 (n≥6)B.烯烃中，乙烯的含碳量最高C.能使溴水褪色的一定含有碳碳双键D.可用溴水来鉴别裂化汽油和直馏汽油13.甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。

若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如右图，对该分子的描述，不正确．．．的是A.化学式为C25H20B.所有碳原子都在同一平面上C.此物质不能和溴水发生加成反应D.此物质属芳香烃类物质14.下列物质能发生消去反应生成烯烃的是A.甲醇B.2—甲基—2—丁醇C.2，2—二甲基—1—丙醇D.15.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是A.和金属钠作用时，键①断裂B.和浓硫酸共热至170℃，键②和⑤断裂C.和溴化钠、浓硫酸共热时，④键断裂D.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂16.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

2017-2018学年福建师大附中高二（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共26.0分）1.下列有机物的分离提纯方法正确的是（）A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2B. 乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥C. 将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精D. 用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质【答案】B【解析】解：A．溴与KI生成碘，碘易溶于溴苯，不能除杂，应选NaOH、分液，故A 错误；B．CO2和SO2均与NaOH反应，乙烯不能，则洗气后干燥可分离，故B正确；C．酒精与水易形成共沸混合物，应加CaO后蒸馏，故C错误；D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故D错误；故选：B。

A．溴与KI生成碘，碘易溶于溴苯；B．CO2和SO2均与NaOH反应，乙烯不能；C．酒精与水易形成共沸混合物；D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。

2.某混合气体由两种气态烃组成，1体积该气体完全燃烧后，可得1.6体积二氧化碳和2体积水蒸气（同条件下测定），下列说法不正确的是（）A. 一定没有乙烷B. 可能有乙烯C. 一定有甲烷D. 一定是甲烷和乙烯的混合气【答案】D【解析】解：两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.6L CO2、2L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，可得平均分子式为C1.6H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，又由于甲烷中含4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能为C2H4、C3H4，根据以上分析可知，混合气体中一定含有甲烷，可能含有乙烯，一定没有乙烷，故ABC 正确、D错误；故选：D。

两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.6L CO2、2L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，可得平均分子式为C1.6H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此进行解答。