(完整word版)武汉工程大学09级物理化学期末考试试卷(下册)A
- 格式:doc
- 大小:304.51 KB
- 文档页数:6
武汉化工学院物理化学(上)试卷(98级)姓名: 系别: 年级与专业: 出题教师:分数:一选择题(每题1分,共15分)1. 某气体分子本身的体积可忽略,但分子之间有相互吸引力,则其PVT 关系符合A RT PV m =B RT b V P m =-)(C RT V V a P m m =+)(2D RT b V V a P m m=-+))((2 2. 绝热良好的房间内置一电冰箱,打开箱门通电较长时间,房内温度将A 上升;B 下降;C 不变;D 无法确定3. 常温常压下的水蒸汽,其压缩因子ZA. 大于0;B. 等于0;C. 小于0;D. 无法确定4. 在373.15K 的容器中装满水而无任何空间,则该水的饱和蒸汽压A .>101.325kPa B.=101.325kPaC. <101.325kPaD.无法确定5. 300K 、100kPa 的氧气和氢气进行等温等压混合,该过程的A 0>∆S ,过程可逆 ;B 0>∆S ,自发进行;C 0>∆G ,过程可逆 ;D 0>∆G ,自发进行6. 理想气体从相同的始态分别经:(1)可逆等温膨胀至T 、P ;(2)可逆绝热膨胀至T ’、P 。
两终态温度间的关系为A T>T ’;B T=T ’;C T<T ’;D 无法确定7. 某组分B 在气液两相中达到平衡的条件是,该组分在气液两相中的A. 内能相等;B. 焓值相等;C. 偏摩尔熵相等;D. 化学势相等8. 某放热对行反应为:A(s)+B(g)=C(g)+D(g),欲使平衡向右移动,应控制的温度和压力条件是A. 高温高压;B. 低温低压;C. 高温低压;D. 低温高压9. 苯和甲苯形成理想液态混合物,混合过程热力学函数变化正确的是A. ΔV (混)< 0B. ΔH (混) < 0C .ΔS (混) < 0 D. ΔG (混)< 010. 海水的淡化是利用下面哪一个性质A.蒸汽压下降;B.沸点升高;C.渗透压;D.凝固点降低11. 将NH 4Cl(s)放在抽空的容器中分解达到平衡,则系统的组分数和自由度数分别是A.C=1,f=1;B.C=1,f=2;C.C=2,f=1;D.C=2,f=212. 下列表达式中,何者既表示偏摩尔量又表示化学势A .c b P TB n U,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B. c b P T B n H ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C. c b P T B n A ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. cb P T B n G ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 13. 氨合成反应通常在约300atm 下进行,估计在此条件下反应物氢气的逸度系数A.1>ϕB. 1<ϕC.1=ϕD.无法确定14. 若A 、B 二组分形成具有最大正偏差液态混合物,其恒沸组成X B =0.45。
2010-2011年第2学期考试试题 (A )卷课程名称 物理化学下册 任课教师签名出题教师签名 审题教师签名 考试方式 (闭 )卷 适用专业 09制药、化工等(注意:请将所有题目的答案均写在答题纸上。
) 一.选择题(共20分,每空2分 )1、已知2E (Cu |Cu)0.337V θ+=,E (Cu |Cu)0.521V θ+= 则2E (Cu |Cu )θ++等于( )A. 0.184VB. 0.153VC. 0.352VD. -0.184V 2、电池Pt|Cl 2 (g,p 1) | HCl(aq)| Cl 2 (g,p 2) |Pt 的电动势E >0,则( )A 、p 1> p 2B 、p 1< p 2C 、p 1= p 2D 、无法确定 3、对于反应A Y →,温度一定时,如果反应物A 的初始浓度减少一半,A 的半衰期也缩短一半,则该反应的级数为( )A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级4、基元反应的反应级数与反应分子数相比( )A. 总是小B. 总是大C. 总是相等D.也许不一致 5、在某光化学反应中,每吸收1mol 光子能使1mol 反应物分子起反应,则该反应的量子效率( )A. φ= 1B. φ= 10C. φ= 0.1D.无法确定 6、下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中,哪一种溶液的表面发生负吸附 ( )A .硬脂酸 B. 己酸C. 苯甲酸D.硫酸 7、将一毛细管插入水中,毛细管中水面上升5cm ,若将毛细管向下移动,留了3cm 在水面,这时毛细管上端 ( )A. 水从上端溢出B. 水面呈凸形弯月面C. 水面呈凹形弯月面D. 水面呈水平面8、对于反应A B C +→由下列数据可以确定反应的速率方程是( )A. v =kC A C BB. v =kC A C B 2C. v =kC AD. v =kC B9、对于物理吸附的描述中,哪一条是不正确的? ( ) A . 吸附力来源于范德华力,其吸附一般不具有选择性 B . 吸附层可以是单分子层或多分子层 C . 吸附热较小 D . 吸附速率慢10、溶胶的电渗现象表明( )A .溶胶粒子带电 B. 分散介质带电 C. 溶胶粒子是电中性的 D. 分散介质是电中性的 二.填空题(共14分,每空2分 )1、柯尔劳施公式m m ∞Λ=Λ-适用于 溶液。
一化学热力学基础1-1 判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程。
(×)2、Q和W不是体系的性质,与过程有关,所以Q+W也由过程决定。
(×)3、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的,所以只有定压过程才有焓变。
(×)4、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量.(×)5、一个绝热过程Q=0,但体系的ΔT不一定为零。
(√)6、对于一个定量的理想气体,温度一定,热力学能和焓也随之确定。
(√)7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态,这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的.(×)8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。
(×)9、功可以全部转化为热,但热不能全部转化为功。
(×)10、不可逆过程的熵变是不可求的。
(×)11、任意过程中的热效应与温度相除,可以得到该过程的熵变。
(×)12、在孤立体系中,一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。
(√)13、绝热过程Q=0,而,所以dS=0。
(×)14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。
(√)15、绝热过程Q=0,而ΔH=Q,因此ΔH=0。
(×)16、按克劳修斯不等式,热是不可能从低温热源传给高温热源的。
(×)17、在一绝热体系中,水向真空蒸发为水蒸气(以水和水蒸气为体系),该过程W>0,ΔU>0。
(×)18、体系经过一不可逆循环过程,其〉0。
(×)19、对于气态物质,C p-C V=nR。
(×)20、在一绝热体系中有一隔板,两边分别是空气和真空,抽去隔板,空气向真空膨胀,此时Q=0,所以ΔS=0。
(×)21、高温物体所含的热量比低温物体的多,因此热从高温物体自动流向低温物体。
(×)22、处于两相平衡的1molH2O(l)和1molH2O(g),由于两相物质的温度和压力相等,因此在相变过程中ΔU=0,ΔH=0。
第一章热力学第一定律选择题1.关于焓的性质, 下列说法中正确的是()(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案:D。
因焓是状态函数。
2.涉及焓的下列说法中正确的是()(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案:D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV),可以看出若Δ(pV)<0则ΔH<ΔU。
3.与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是()(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案:A。
按规定,标准态下最稳定单质的生成热为零。
4.下面的说法符合热力学第一定律的是()(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案:C。
因绝热时ΔU=Q+W=W。
(A)中无热交换、无体积功故ΔU=Q+W=0。
(B)在无功过程中ΔU=Q,说明始末态相同热有定值,并不说明内能的变化与过程有关。
(D)中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的,故ΔU亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾,因从同一始态出发,经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5.关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案:B6.在实际气体的节流膨胀过程中,哪一组描述是正确的:(A)Q >0, H=0, p < 0 (B)Q=0, H <0, p >0 (C)Q=0, H =0, p <0 (D)Q <0, H =0, p <0答案:C。
一、选择题(22分)1.强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 ( )A.)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλB.)()(5.0)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλC.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλD.)]()([2)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ 2.强电解质CaCl 2的水溶液,其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 ( ) A. B αα=± B. 3B αα=± C. 2/1B αα=± D.3/1B αα=± 3.在不可逆电极过程中,随着电流密度的增大 ( )A.阴极电势变低,阳极电势变高B. 电池的电动势降低C.电解池耗电能增加D. 以上说法都对 4.某电池反应为-++=++OH Hgl O H g O l Hg 42)(2)()(2222,当电池反应达平衡时,电池的电动势E 必然是 ( ) A. 0>E B. ϑE E = C. 0<E D. 0=E 5.下列说法中正确的是: ( )A. 反应级数等于反应分子数B. 具有简单级数的反应是基元反应C. 不同反应若具有相同的级数形式,一定具有相同的反应机理D. 反应级数不一定是简单正整数6.某化学反应的方程式为B A →2,在动力学研究中表明该反应为 ( )A. 二级反应B. 基元反应C. 双分子反应D. 以上都无法确定7.设理想气体反应体系P A →的速率方程为A c c c k r =,若用分压表示浓度,速率方程可写为A P P P k r =,式中c k 与P k 的关系为 ( ) A. P c k k = B. RT k k P c ⋅= C. RT k k c P ⋅= D. P c k k /1= 8.催化剂能极大地改变反应速率,下列说法错误的是 ( )A. 催化剂改变了反应历程B. 催化剂降低了反应活化能C. 催化剂改变了反应平衡,提高了转化率D. 催化剂同时加快正向与逆向反应9.一定温度、压力下,将1克液体水分散成半径为10 -9米的小水滴,经过此变化后,以下性质保持不变的是 ( )A. 总表面能B. 表面张力C. 比表面积D. 液面下的附加压力10.硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将 ( ) A. 降低 B. 升高 C. 不变 D. 无法确定 11.在水中加入肥皂液后,将发生 ( )A. 0/<αγd d 正吸附B. 0/<αγd d 负吸附C. 0/>αγd d 正吸附D. 0/>αγd d 负吸附12.将少量的KI 溶液加入AgNO 3溶液中制得AgI 溶胶,下列电解质聚沉能力最强的是 ( )A. NaClB. FeCl 3C. MgSO 4D. K 3PO 413.下列各分散体系中丁铎尔(Tyndall )效应最强的是 ( )A. 食盐水溶液B. 大分子溶液C. 空气D. Fe(OH)3溶胶14.下列电池中能测定AgCl 的)(AgCl G m f ϑ∆的是 ( )A. Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl 2(p ϑ),PtB. Ag(s)|Ag +||Cl -|Cl 2(g),PtC. Ag(s)|Ag +||Cl -| AgCl(s)| Ag(s)D. Ag(s)|AgCl(s)| Cl -|| Ag +| Ag(s) 15.乳状液属于 ( )A. 分子分散体系B. 胶体分散体系C. 粗分散体系D. 憎液溶胶 16.兰缪尔(Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是 ( ) A. 气体处于低压下 B. 固体表面的不均匀性 C. 吸附是单分子层的 D. 吸附是放热的17.电池在恒温、恒压下可逆放电1F 与以一定的电压放电1F ,二者相比不同的是 ( )A. 电池反应的m r U ∆B. 电池反应的m r H ∆C. 与环境交换的热QD. 电池反应的m r G ∆ 18.一定T 、P 下可以发生∆G >0的反应是 ( )A. 原电池中的反应B. 光化学反应C. 催化反应D. 溶液中的反应 19.胶体体系能够保持相对稳定的最重要因素是 ( )A. 布朗运动B. 胶粒表面的扩散双电层C. 溶剂化层的作用D. 胶体为微多相体系 20.某光化学反应A + h ν→ A*, 其速率与 ( )A. A 的浓度有关B. A 的浓度无关C. A 的浓度和h ν有关D. 不确定21.实验活化能Ea 、临界能Ec 和0K 时的能量差E 0,三者在数值上近似相等的条件是 ( )A. 基态振动频率很高B. Ec 很小C. 温度很低D. 基元反应 22.BET 吸附等温式中V m 为 ( )A. 饱和吸附量B. 平衡吸附量C. 铺满第一层的吸附量D. 总吸附量二、简答题(16分)1、试用所学知识解释毛细凝聚现象。
2009-2010年第2学期考试试题 (A )卷课程名称 物理化学下册 任课教师签名 孙雯、向建敏等出题教师签名 审题教师签名考试方式 (闭 )卷 适用专业 08制药、化工等 题号 一 二三 四 五 总分 1 2 3得分 评卷人(注意:请将所有题目的答案均写在答题纸上。
) 一、选择填空题(共34分,每空2分) 1、已知E (Ti |Ti)0.34V θ+=-,3E (Ti |Ti)0.72V θ+= 则3E (Ti |Ti )θ++等于( )A. 1.25VB. 2.5VC. 1.06VD. 0.53V2、反应Zn(s)+H 2SO 4(aq)→ZnSO 4(aq)+H 2(p)在298 K 和p ∃压力下,反应的热力学函数变化值分别为∆r H m (1),∆r S m (1)和Q 1;若将反应设计成可逆电池,在同温同压下,反应进度与上相同,这时各变化值分别为∆r H m (2),∆r S m (2)和Q 2 。
则其间关系为 ( )A. B.C.D. 3、已知某反应速率常数的单位为dm 3·mol -1·s -1 , 则反应级数为( )A .零级 B.一级 C.二级 D.三级 4、对任意给定的反应12+→A B C 有( )A. B. 反应的级数 n=1.5 C. 反应的分子数为1.5 D. 5、利用反应垐?噲?132A B C −−→合成物质B ,若提高温度对提高产物B 的产率有利,则表明活化能( )A. E 1<E 2,E 1<E 3B. E 1>E 2,E 1>E 3C. E 2>E 1,E 2>E 3D. E 3>E 1,E 3>E 26、某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为1/2124k k 2k ()k = ,则该反应的表观活化能 E a 与各基元反应活化能的关系为( )A. E a =2E a,2+1/2(E a,1-E a,4)B. E a =E a,2+1 /2(E a,1-E a,4)C. E a =2E a,2+E a,1-E a,4D. E a =E a,2+E a,1-1/2E a,47、在一个密闭的容器中,有大小不同的两个水珠,长期放置后,会1/2A AB dc kc c dt-=CA B dcdc dc 2dt dt dt ⎛⎫-=-= ⎪⎝⎭发生:( )A. 大水珠变大,小水珠变小B. 大水珠变大,小水珠变大C. 大水珠变小,小水珠变大D. 大水珠变小,小水珠变小 8、把NaCl 加入水中后,所产生的结果是 ( ) A.dc d γ<0,正吸附 B. dc d γ>0,正吸附 C. dcd γ>0,负吸附 D.dcd γ<0,负吸附 9、用0.08mo l ﹒dm -3的KI 溶液和0.1mo l ﹒dm -3的AgNO 3溶液等体积混合制备AgI 溶胶,下列电解质聚沉能力最大的是( ) A . NaCl B. Na 2SO 4 C. MgSO 4 D. K 3[Fe(CN)6]10、今有反应32CaCO (s )CaO(s )CO (g )+ƒ在一定温度下达平衡,现在不改变温度和CO 2的分压,也不改变CaO (s)的颗粒大小,只降低CaCO 3(s)的颗粒直径,则平衡将( )A .向左移动 B. 向右移动 C. 不发生移动 D. 无法确定11、0.1mol ·kg -1LaCl 3电解质溶液的离子强度为 。
物理化学期末考试试卷及答案姓名学号○ ○ ○ ○ ○〔装订线内不要答题〕○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院专业△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、姓名、学院和专业必须由考生本人填写△△△△△△△ △△△△△△△ 考场代号:△△△△△△△ △△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号△△△△△△△ △△△△△△△△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号和姓名必须由考生本人填写△△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是课混考场。
混编考场代号:考场代号:△△△△△△△ △△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号姓名○ ○ ○ ○ ○〔装订线内不要答题〕○ ○ ○ ○ ○ ○ 期末试卷课程名称:物理化学A 考试时间:120 分钟考试方式:闭卷〔开卷/闭卷〕〔卷面总分100分,占总成绩的 60 %〕题号一二三四五六七八总分题分 10 20 8 1010 10 20 12 核分人得分复查人得分评卷人一、填空题〔每题2分,共10分〕1、实际气体的,经节流膨胀后该气体的温度将。
2、从熵的物理意义上看,它是量度系统的函数。
3、稀溶液中溶剂A的化学势。
4、在曲线的最低点处,此点即为系统的平衡点。
5、一定温度下,蔗糖水溶液与纯水到达浸透平衡时的自由度数等于。
得分评卷人二、单项选择题〔每题2分,共20分〕得分评卷人 1、在标准状态下,反响 C2H5OH〔l〕+ 3O2(g)→2CO2(g)+ 3H2O(g)的反响焓为ΔrHmΘ, ΔC0。
以下说法中正确的选项是〔〕(A)ΔrHmΘ是C2H5OH〔l〕的标准摩尔燃烧焓(B)ΔrHmΘ〈0(C)ΔrHmΘ=ΔrUm0(D)ΔrHmΘ不随温度变化而变化2、当理想气体其温度由298K升高到348K,经(1)绝热过程和(2)等压过程,那么两过程的〔〕(A)△H1>△H2 W1W2(C)△H1=△H2 W1W2 3、对于理想气体的等温压缩过程,(1)Q=W(2)ΔU=ΔH(3)ΔS=0(4)ΔS0上述五个关系式中,不正确的选项是〔〕(A)(1)(2)(B)(2)(4)(C)(1)(4)(D)(3)(5)4、某过冷液体凝结成同温度的固体,那么该过程中(A)ΔS(环)0(C)[ΔS(系)+ΔS(环)0 5、水的两种状态A(373K,.3kPa,g),B(373K,.3kPa,l),那么正确的关系为(A)μA=μB(B)μA>μB(C)μA<μB(D)两者不能比拟 6、偏摩尔量集合公式的适用条件是(A)等温,等容各物质的量不变(B)等压,等熵各物质的浓度发生微小改变(C)等温,等容各物质的比例为定值(D)等温,等压各物质浓度不变 7、当产物的化学势之和等于反响物的化学势之和时,一定是(A)ΔrGm(ξ)0(D)(G/ξ)T,p =0 8、放热反响2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)达平衡后假设分别采取以下措施⑴增加压力;⑵减小NO2的分压;⑶增加O2的分压;⑷升高温度;⑸参加催化剂,能使平衡向产物方向挪动的是(A)⑴ ⑵ ⑶(B)⑷ ⑸(C)⑴ ⑶ ⑷(D)⑴ ⑷ ⑸ 9、纯A和纯B的饱和蒸气压pA*(B)不断减小;(C)先增大后减小;(D)先减小后增大。
09级物化试题09级物理化学考试试题一、单项选择题1.对于孤立体系中发生的实际过程,下列各式中不正确的是: ( )(A) W = 0 (B) Q = 0 (C) ΔS> 0 (D) ΔH =0 2.下列宏观过程:可看作可逆过程(2) 电流通过金属发热(3) 往车胎内打气(4) 水在pθ, 373 K 下蒸发的是: ( )(1) pθ, 273 K 下冰融化为水(A) (1) ,(4)(B) (2), (3) (C) (1),(3) (D) (2), (4)3.一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机牵引的列车行走的距离: ( )(A) 较长 (B) 较短 (C) 一样 (D) 不一定4.下列哪种现象不属于稀溶液的依数性 (A) 凝固点降低沸点升高(C) 渗透压蒸气压升高5.某一恒压反应体系,若产物与反应物的?Cp > 0,则此反应( )(A) 吸热(B) 放热(C) 无热效应(D) 吸放热不能肯定6.理想气体从A态到B态沿二条等温途径进行:可逆;不可逆。
则下列关系成立的是 ( ) (A) QI - QII = WII - WI (B) WI 7.某温度时,NH4Cl(s)分解压力是p , 则分解反应的平衡常数 Kp为 (A)1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/88.在相图上,当系统处于下列哪一点时只存在一个相? ( ) (A) 恒沸点熔点临界点低共熔点 9.研究统计热力学的基本方法是 ( )(A) 对微观粒子的微观量求统计平均值(B) 经典力学与量子力学相结合 (C) 对配分函数析因子(D) 微观结构与宏观性质相关联 10.对于理想的水平液面,其值为零的表面物理量是( ) (A) 表面能(B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力(D) 附加压力θ3+2+θ4+2+θθ11.已知25 ℃时,φ(Fe, Fe) = V, φ(Sn, Sn) = V。
2010-2011年第2学期考试试题 (A )卷课程名称 物理化学下册 任课教师签名出题教师签名 审题教师签名 考试方式 (闭 )卷 适用专业 09制药、化工等(注意:请将所有题目的答案均写在答题纸上。
) 一.选择题(共20分,每空2分 )1、已知2E (Cu |Cu)0.337V θ+=,E (Cu |Cu)0.521V θ+= 则2E (Cu |Cu )θ++等于( )A. 0.184VB. 0.153VC. 0.352VD. -0.184V 2、电池Pt|Cl 2 (g,p 1) | HCl(aq)| Cl 2 (g,p 2) |Pt 的电动势E >0,则( )A 、p 1> p 2B 、p 1< p 2C 、p 1= p 2D 、无法确定 3、对于反应A Y →,温度一定时,如果反应物A 的初始浓度减少一半,A 的半衰期也缩短一半,则该反应的级数为( )A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级4、基元反应的反应级数与反应分子数相比( )A. 总是小B. 总是大C. 总是相等D.也许不一致 5、在某光化学反应中,每吸收1mol 光子能使1mol 反应物分子起反应,则该反应的量子效率( )A. φ= 1B. φ= 10C. φ= 0.1D.无法确定 6、下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中,哪一种溶液的表面发生负吸附 ( )A .硬脂酸 B. 己酸 C. 苯甲酸 D.硫酸 7、将一毛细管插入水中,毛细管中水面上升5cm ,若将毛细管向下移动,留了3cm 在水面,这时毛细管上端 ( )A. 水从上端溢出B. 水面呈凸形弯月面C. 水面呈凹形弯月面D. 水面呈水平面 8、对于反应A B C +→由下列数据可以确定反应的速率方程是( )A. v =kC A C BB. v =kC A C B 2C. v =kC AD. v =kC B9、对于物理吸附的描述中,哪一条是不正确的? ( ) A . 吸附力来源于范德华力,其吸附一般不具有选择性 B . 吸附层可以是单分子层或多分子层 C . 吸附热较小 D . 吸附速率慢 10、溶胶的电渗现象表明( )A .溶胶粒子带电 B. 分散介质带电 C. 溶胶粒子是电中性的 D. 分散介质是电中性的 二.填空题(共14分,每空2分 )1、柯尔劳施公式m m A c ∞Λ=Λ-适用于 溶液。
2、电解时,实际电压远大于所对应的可逆电池的电动势,这是由于产生了 现象;且其随电流密度的 而显著 。
3、压力趋近零的理想气体属于 独立子系统。
(填定域、离域)4、平行反应, 300K 时 ,则该反应的表观活化能= 5、AgNO 3与过量的KI 形成AgI 溶胶,胶团结构为 ;在FeCl 3, MgSO 4, K 3[Fe(CN)6] 三种电解质中,聚沉值最大的是 。
三.(8分)298K 时,测得饱和AgCl 水溶液的电导率是2.68×10-4S ·m -1,配制此溶液的水的电导率是0.8600×10-4 S ·m -1 ,已知298K 时,AgNO 3, HCl 和HNO 3无限稀释摩尔电导率分别为 1.330×10-2, 4.260×10-2和 4.210×10-2S ·m 2·mol -1,计算298K 时AgCl 在水中的溶解度。
四.(8分)水的表面张力与温度的关系为31/10N m 75.640.14(t /)--γ⋅=-。
今将10kg 纯水在303K 及101325Pa 条件下等温等压可逆分散成半径为10-8 m 的球形雾滴,计算该雾滴所受的附加压力。
(已知303K,101325Pa 时水的密度为995 Kg·m -3,不考虑分散度对水的表面张力的影响)五.(10分)设J 为转动量子数,转动简并度为2J 1+,转动能级2r 2J(J 1)h 8I+ε=π。
已知HBr 分子的转动惯量I =3.28×10-47 Kg·m 2,试计算(1)298K 时HBr 分子的转动配分函数(2)298K 时,HBr 分子占据转动量子数J=1的能级上的百分数。
已知常数 k =1.38×10-23 J·K -1,h = 6.63×10-34 J·s 六.证明题(共10分)℃ 3111a,1k 310s ,E 100KJ mol---=⨯=⋅3112a,2k 210s ,E 150KJ mol ---=⨯=⋅反应 CO + Cl 2COCl 2 的反应机理如下:11k 2kCl Cl Cl -−−→+←−− 22k k Cl CO COCl -−−→+←−− 3k 22COCl Cl COCl Cl +−−→+设Cl 和COCl 处于稳定态,试导出总反应的动力学方程式。
(用dC COCl 2/dt 表示)七.(16分) 有如下电池:Pt | H 2 (100KPa) | HBr( b=0.5) | AgBr(s) |Ag(s)已知298K 时该电池的电动势为0.1190V ,E (Ag +|Ag)=0.7996 V ,AgBr 在298K 时的活度积K sp =4.79×10-13, (1) 写出电极反应和电池反应;(2) 当电池可逆地输出2mol 电子的电荷量时,求298K 时电池反应的△r G m ;(3) 求298K 时E ( AgBr|Ag);(4) 求298K 时0.5mol·kg -1 HBr 的平均离子活度因子γ± 。
八.(14分)将纯的A(g)引入恒温在284℃的密闭真空容器中,发生如下反应: A g B g C g ()()()−−→+ ,不论起始压力如何,发现2.5秒后反应物的分解分数都是8% 。
试求:(1) 反应的级数;(2) 284℃时反应的速率常数;(3) 若反应的活化能E a =144.348kJ ·mol -1,求反应物在10分钟内分解90%所需要的温度。
主要公式: mmΛαΛ∞==B a a a a ννν±+--+= A,0A A c c k t -=A,0A A c ln k t c =2c c K 1θθαα=- ln r m G RT K θθ∆=- ln BB BRT E E zF νθα=-∏ A A A,011k t c c -=a 2E d ln k dT RT= r m pE S zF T ∂⎛⎫∆= ⎪∂⎝⎭ r mG zFE ∆=- b a b θγ±±±= 09级制药、化工专业物理化学(下册)3/2t 22π⎛⎫=⋅ ⎪⎝⎭mkT q V h 2V ln q U NkT T ∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭2r 28=IkT q h πσm cκΛ=2p r γ∆=i kTi i N n g e q /ε-=cell x K R κ=2r p M RT ln p r γρ=G H TS=-标准答案(A卷)一、选择题(共20分,每空2分)1~10 B B A D A D C C D B二、填空题(共14分,每空2分)1、强电解质稀2、极化,增大3、离域4、120 KJ·mol-15、{ [AgI]m nI-·(n-x)K+ }x-·x K+ , K3[Fe(CN)6]三、共8分(2分)(3分)(3分)四、共8分31/10N m75.640.14(303273)71.44--γ⋅=-⨯-=(4分)(4分)五、解:共10分(1)6分(2)4分六、证明题(共10分)证明:222Cl1Cl1Cl2Cl CO-2COCl3COCl Cldc2k c2k c k c c k c k c c02dt-=--++=(分)21281210114h J(J)IkTrn(J)eN q.π+-+==22472323428831432810138102981663102423rIkT(.)..qh(.).πσ---⨯⨯⨯⨯⨯⨯==⨯⨯=31782271441014310110.N mp.Par mγ∆---⨯⨯⋅===⨯⨯AgCl H OS mS m24141()()(2.680.86)101.8210κκκ----=-=-⨯⋅=⨯⋅溶液)(m m m mAgCl AgNO HCl HNOS m molS m mol33221221()()()()(1.33 4.26 4.21)101.3810ΛΛΛΛ∞∞∞∞----=+-=+-⨯⋅⋅=⨯⋅⋅2COCl2Cl CO -2COCl 3COCl Cl dc k c c k c k c c =0 2dt=--(分) ②以上两式相加,得 1221Cl Cl -1k c c 1k ⎛⎫=⎪⎝⎭(分)由②得 1222212Cl CO-12Cl CO COCl 23Cl 23Cl k k c c k k c c c 2k k c k k c --⎛⎫ ⎪⎝⎭==++(分)12322222132Cl COCOCl -13COCl Cl 23Cl k k k c c dc k k c c =3dtk k c -⎛⎫ ⎪⎝⎭=+(分)七、(共16分)解:(1)负极 12(,100)2(0.5)2H g kPa H mol kg e +-→⋅+-(1分) 正极 12()22()2(0.5)AgBr s e Ag s Br mol kg ---+→+⋅ (1分)电池反应: H 2 (g,100kPa)+ 2AgBr (s) ==2Ag(s) +2HBr (0.5) (1分)(2)Z=2 22.967/r m G zFE kJ mol ∆=-=- 3分(3)设计电池:Ag |Ag + || Br -|AgBr (s)|AgE = E {AgBr(s)|Ag }- E ( Ag +|Ag)K sp =exp (zFE / RT )可得E {AgBr(s)|Ag }=0.0713V 5分(4) E ln {a (HBr)2/[(p (H 2)/p ]}= E {AgBr|Ag }ln {γ±2(b /b )2 }= 0.1190 V 所以 γ±= 0.790 5分八、(共14分)(1) n=1 4分 (2) 284℃ k T s t x21111()ln3.3101--==⨯- 4分 (3) k T s t x31211()ln3.8101--==⨯- 2分32238101443481133108314557.ln ()..T --⨯=-⨯ T 2=521 K 4分 2010-2011年第2学期物理化学下册试题(A)卷答案一、选择题二、填空题1、2、3、4、5、。