武汉大学物理化学2010考研题

2010年武汉市初中毕业生学业考试物理化学综合试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个正确选项。

每小题3分，共45分）1．下列实验中发生了化学变化的是A．研碎木炭B．硫粉燃烧C．称量粗盐D．过滤2．“低碳经济、低碳生活”已成为社会发展和家庭生活的主流。

下列行为中不符合．．．“低碳”理念的是A．近距离出行时，用自行车替代机动车B．发展太阳能、风能等新能源C．大量使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋D．推广使用以氢氧燃料电池提供动力的客车3．碳家族中的C60的分子结构形似足球（如右图所示）。

关于C60的说法错误．．的是A．它是一种单质B．每个C60分子由60个碳原子构成C．它与金刚石为同一种物质D．它完全燃烧后的产物是CO24．二氧化氯是新一代饮用水消毒剂。

下图是生产二氧化氯的反应的微观示意图。

（其中表示氧原子，表示钠原子，表示氯原子）依据上述信息可知，化学反应前后发生变化的是A．反应前后分子的种类发生了改变B．反应前后原子的种类发生了改变C．反应前后元素的种类发生了改变D．该反应属于置换反应5．将某金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中时，表面有红色固体物质析出。

由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱．．．．的顺序为A．M、Zn、Cu B．Zn、M、Cu C．Zn、Cu 、M D．Cu 、M、Zn 6．下列说法中正确的是A．向某液体中滴加AgNO3溶液和稀H NO3，产生白色沉淀，该溶液一定是稀盐酸B．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠C．要除去铜粉中混有的少量碳粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应7．下图中，施工人员正在为紧邻居民区的轻轨轨道安装全封闭的隔音屏，尽量将列车产生的噪声降低到最低限度。

这种控制噪声的方法是A．防止噪声产生B．阻断噪声的传播C．防止噪声进入人耳D．采用了上述三种方法8．下图是探究平面镜成像特点的实验装置，a为玻璃板，b和c是两支完全相同的蜡烛。

武汉大学2012—2013学年度第二学期《物理化学（下）》试卷（A ）学号 姓名 院（系） 分数(F=96484 C mol -1 h=6.626×10-34 J s k B =1.38×10-23 J K -1 L=6.022×1023 mol -1 )一、（39分）填空及单项选择1． 宏观动力学实验的一个基本目标是测量得到化学反应体系的动力学曲线，然后分析得到相关动力学参数。

请列举三种测量动力学曲线的实验方法，可以结合你做过的物理化学实验来考虑。

（ ）2. 两个平行一级反应，速率常数分别为k 1和k 2，活化能分别为E 1和E 2，当k 1=2k 2, 则此平行反应的表观活化能E a =（ ）3. 已知双分子基元反应（1）2Br Br Br +→；（2）43CH Br CH HBr +→+；（3）2532532C H OH CH COOH C H OOCCH H O +→+，在简单碰撞理论中，上述三个反应的空间因子分别为P 1，P 2，P 3，请写出三者由大到小的顺序: ( )4. 很多可燃气体在空气中因支链反应发生的爆炸有一定的爆炸界限，当气体压力高于低爆炸界限p 1时，爆炸发生，但当压力高于高爆炸界限p 2时，爆炸反而不出现，出现高爆炸界限p 2的原因主要是（ ）A ．容易发生三分子碰撞丧失自由基； B. 存在的杂质发挥了影响C. 自由基与器壁碰撞加剧；D. 密度高而导热快5．酶促反应按Michaelis-Menton 机理进行，反应速率方程为米氏方程，即 ，在高底物浓度下，为 级反应，在低底物浓度下，为 级反应。

6. 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是（ ）A. 0.001 mol·kg -1的HAc ；B. 0.001 mol·kg -1的KCl ；C. 0.01 mol·kg -1的KOH ；D. 0.001 mol·kg -1的HCl ；7. 在Hittorff 法测量迁移数的实验中，用Ag 电极电解AgNO 3溶液，测出在阳极部AgNO 3增加了x mol ，而串联在电路中的Ag 库仑计上有y mol 的Ag 析出，则Ag +的迁移数为：（ ）8. 电化学中, 电极反应的速率以 ( ) 表示,按极化产生原因，极化可分为 ( ), 超电势是指 ( ). 当发生极化现象时，阳极和阴极的电极电势将发生的变化为 ( ). 电解过程中极化作用使消耗的电能（ ）, 在金属的电化学腐蚀过程中, 极化作用使腐蚀速度（ ）。

已知某实际气体状态方程为 m pV RT bp =+ (b=2.67×10-5 m 3·mol -1) (1) 计算1mol 该气体在298 K ，10p 下，反抗恒外压p 恒温膨胀过程所作的功，以及这一过程的∆U,∆H,∆S,∆F,∆G ； (2) 选择合适判据判断过程可逆性(3) 若该气体为理想气体，经历上述过程，∆U 为多少？与（1）中结果比较并讨论。

三、解：（1）2e p p p ≡=2121()()0.92229.8e RT RTW p dV p V V p b b RT J p p ∴==-=+--==⎰ V TU U dU dT dV T V ∂∂⎛⎫⎛⎫=+ ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ 由状态方程0T Vm U p R T p T p V T V b ∂∂⎛⎫⎛⎫=-=-=⎪ ⎪∂∂-⎝⎭⎝⎭ （1）为恒温过程21V V TU U dV V ∂⎛⎫∴∆= ⎪∂⎝⎭⎰＝0 J ()5221121()() 2.67101024.3H U pV p V pV b p p p p J-∆=∆+∆=-=-=⨯⨯-=- p T p TC S S V dS dp dT dp dT p T T T ⎛⎫∂∂∂⎛⎫⎛⎫=+=-+ ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭ 恒温过程21121ln ln1019.14p p pp V R S dp dp R R J K T p p -∂⎛⎫∆=-=-=-==⋅ ⎪∂⎝⎭⎰⎰ 5727.9G H T S J ∆=∆-∆=-5703.7F U T S J ∆=∆-∆=-（2）选用熵判据来判断过程方向性 对过程（1）∆U ＝0 Q 实＝W ＝2229.8 J12229.87.48298Q S J K T --∆=-==-⋅实环境119.147.4811.660S S S J K -∆=∆∆=-=⋅>孤立体系环境＋该过程为不可逆过程（3）对于理想气体，因为温度不变，所以∆U ＝0，与（1）中结果相同。

目　录1．华南理工大学物理化学历年考研真题2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2018年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2015年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2016年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2017年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2018年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2．湖南大学物理化学历年考研真题2013年湖南大学831物理化学（理）考研真题2014年湖南大学831物理化学（理）考研真题2013年湖南大学832物理化学（工）考研真题3．武汉大学物理化学历年考研真题2013年武汉大学651分析化学和物理化学（C卷）考研真题2015年武汉大学655分析化学和物理化学（B卷）考研真题4．四川大学物理化学历年考研真题2015年四川大学887物理化学考研真题2016年四川大学887物理化学考研真题5．电子科技大学物理化学历年考研真题（含部分答案）2012年电子科技大学834物理化学考研真题及详解2013年电子科技大学834物理化学考研真题及详解2015年电子科技大学834物理化学考研真题6．中国科学技术大学物理化学历年考研真题2010年中国科学技术大学物理化学考研真题2011年中国科学技术大学物理化学考研真题2012年中国科学技术大学物理化学考研真题2013年中国科学技术大学物理化学考研真题2014年中国科学技术大学物理化学考研真题2015年中国科学技术大学物理化学考研真题2015年中国科学技术大学物理化学B考研真题7．其他名校物理化学历年考研真题（含部分答案）2011年南开大学831物理化学（含结构化学）考研真题2011年浙江大学726物理化学(甲)考研真题（含部分答案）2012年浙江大学726物理化学(甲)考研真题及详解2012年天津大学839物理化学考研真题及答案2012年厦门大学826物理化学考研真题2014年北京交通大学981物理化学考研真题2014年北京科技大学627物理化学B考研真题2015年北京科技大学804物理化学A考研真题2015年北京交通大学981物理化学考研真题2015年湘潭大学837物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2018年华南理工大学629物理化学（一）考研真题2014年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2015年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2016年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2017年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2018年华南理工大学852物理化学（二）考研真题2013年湖南大学831物理化学（理）考研真题2014年湖南大学831物理化学（理）考研真题2013年湖南大学832物理化学（工）考研真题。

中国科学院长春应用化学研究所二O一O年攻读博士学位研究生入学考试试题高等物理化学一、选择题（每小题2分，共40分）1. 物质的量为n 的纯理想气体，该气体的哪一组物理量确定后，其他状态函数方有定值？（）（A）p （B）V （C）T,U （D）T, p2. 273 K，10p 下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：（）(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定3. 一封闭钟罩中放一杯纯水A 和一杯糖水B，静止足够长时间后发现：（）（A） A 杯水减少, B 杯水满后不再变化（B） A 杯水变成空杯，B 杯水满后溢出（C）B杯水减少, A 杯水满后不再变化（D）B杯水变成空杯，A杯水满后溢出4. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3 种(B) 2 种(C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。

5. 已知A 和B 可构成固溶体，在A 中，若加入B 可使A 的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必_______ B 在液相中的含量。

( )(A) 大于(B) 小于(C) 等于(D)不能确定6. 已知反应2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应(1/2) N2+(3/2) H2= NH3的标准平衡常数为：( )(A) 4 (B) 0.5(C) 2 (D) 17. 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： ( )(A) Δr G m $ (B) K p (C) Δr G m (D) Δr H m8. (1) 处于标准态的 CO 2(g) 和 O 2 (g)，其标准燃烧焓值为零(2) 因为Δr G m $= -RT ln K p $，而K p $是由平衡时的组成表示的，所以Δr G m $表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差(3) 水在25℃, p 下蒸发，求算熵变的公式为ΔS m $=(ΔH m $ -ΔG m $)/ T(4) 在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为Δr S m = Δr H m / T上述说法正确的是：（ ）(A) 1 , 2(B) 2 , 3(C) 1 , 3(D) 3 , 49. 对于催化剂特征的描述，哪一点是不正确的：（ ）(A)催化剂不能实现热力学上不可能实现的反应 .(B)催化剂有“中毒”现象。

一、选择题 ( 共 3题 15分 ) 1. 5 分 (3611) 3611H 2S 2O 8可由电解法制取，阳极反应为：2H 2SO 4 → H 2S 2O 8 + 2H + + 2e - ，阳极副反应为O 2的析出。

阴极析氢效率为100%，已知电解产生H 2，O 2的气体体积分别为9.0 L 和2.24 L （标准态下），则生成H 2S 2O 8的物质的量为： （ ）(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol(C) 0.3 mol (D) 0.4 mol2. 5 分 (7149) 7149试由管孝男速率方程式 d θ /d t ＝ k a p θ -μ－k d θ γ 导出弗伦德利希吸附等温式V =k p 1/ n式中 n ＝μ＋γ3. 5 分 (7150) 7150试由叶洛维奇速率方程式 d θ /d t ＝k a p e －g θ －k d e hθ 导出 乔姆金吸附等温式 θ ＝1/α ln(A 0p ) 式中 α =g +h ， A 0=k a /k d二、填空题 ( 共 7题 35分 ) 4. 5 分 (4453) 4453可将反应 Ag ++ Cl -─→ AgCl(s) 设计成电池为 。

已知 25℃时电池的 E = 0.576 V ，则电池反应的 ∆r G m $(298.15 K) = ， AgCl(s) 的活度积 K sp = ，电池反应达平衡时，电动势 E 等于 ______ 。

5. 5 分 (5841) 5841反应 A + 2B → P 的反应机理如下∶ A + B 11k k-垐垎噲垐C ， C + B 2k −−→P 其中 A ，B 为反应物，P 为产物，C 为高活性中间物，则：d c p /d t = ，在 ______________ 条件下，总反应表现为二级。

6. 5 分 (7652) 7652用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量属于 _____ 均摩尔质量；用光散射法得到的 摩尔质量属于 ____ 均摩尔质量；沉降速度法得到 _____ 均摩尔质量；粘度法测得的 称为粘均摩尔质量，一般近似地认为它属于 ____ 均摩尔质量。

武汉大学2000年攻读硕士学位研究生入学考试试题一 1. 某实际气体,经历了一不可逆循环,该过程的W= 400 J, 则此过程的Q 为多少？ 解：对于循环过程，体系的内能不变，故 Q=W ＝ 400 J 2. 1摩尔单原子分子理想气体，沿着p/V=b (常数)的可逆途径变化，试求沿该过程变化时，理想气体的热容？ 解：C = δQ/dT dU = δQ －δW = C V dT ∴ δQ/dT = C V + p(dV/dT) (1)p/V=b ∴p=bVpV m =RT=bV m 2 两边取微分，得： 2VdV = (R/b)dT dV/dT = R/2bV 代入(1)式 δQ/dT = C V + bV ×R/2bV = C V + R/2二 试判断在383K 、111500Pa 的条件下，水蒸气能否自动凝结为液态水？已知在1000C 、101325Pa 下，水的蒸发热为40700J.mol -1；C p,m (H 2O,g)=33.6J.K -1.mol -1,C p,m (H 2O,l)=75.3J.K -1.mol -1，设水蒸气可视为理想气体，压力的改变对液态水的状态影响可以忽略不计。

∆H= ∆H1+ ∆H2+ ∆H3+ ∆H4+ ∆H5∆S= ∆S1+ ∆S2+ ∆S3+ ∆S4+ ∆S5∆H1=C g d Tp ()383373⎰= 33.6×(373－383)= －336 J∆H2 = 0 (dT=0, 理想气体) ∆H3 = －40700 J∆H4 = 0 (压力对凝聚态体系状态的影响可忽略不计) ∆H5=C l d Tp ()373383⎰= 75.3×(383－373)= 753 J∆H= ∆H1+ ∆H2+ ∆H3+ ∆H4+ ∆H5 = －40283 J ∆S1=C g d T Tp ()383373⎰= 33.6×ln (373/383) = －0.89 J.K -1 ∆S2= R ln(111500/101325)= 0.796 J.K -1∆S3= －40700/373= 109.12 J.K -1∆S4=0b()d T pT C TT+⎰气m e lt fHT ∆+f()(0)d T p C S T S TT=+⎰(固)bf()+d T p TC TT⎰液∆S5=C l d Tp ()373383⎰= 75.3×ln(383/373)= 1.99J.K -1∆S= ∆S1+ ∆S2+ ∆S3+ ∆S4+ ∆S5 = －107.23 J.K -1∆G=∆H －T ∆S=－40283－383×(－107.23) = 786 J >0 ( dT=0 dp=0 ) 不能自动凝结三 1 对于1、2、3组分体系，当体系达平衡时最多可有几相共存？ 解：由相律，体系自由度的表达式为：f = C －Φ+2∴ Φ = C+2－f当f=0时，Φ最大 1组分体系，最多有3相；2组分体系最多有4相；3组分体系最多有5相。

五、（共14分）1．（3分）根据描述，写出下列化学反应（具有简单级数）的级数： a. 某反应速率常数为0.52 mol ⋅dm －3⋅s －1，该反应为( )级反应； b. 某反应以反应物浓度的对数对时间作图，可得一直线，该反应为( )级反应；c. 某反应消耗3/4所需的时间是其半衰期的5倍，此反应为( )级反应； 2．（3分）在恒温下，许多金属的氧化过程满足下列抛物线方程 y 2= k 1t + k 2 其中 k 1 ，k 2只是温度的函数，当温度一定时都为常数。

y 为时刻 t 时的氧化膜厚度，请写出金属氧化的速率方程 d y /d t = ( ) ，反应级数n =( ) 此结果说明 ( )。

3．（8分）血红蛋白热变性作用是一级反应，测得不同温度下，半衰期为：T 1＝333.2 K 时，t 1/2＝3460 s ；T 2＝338.2 K 时，t 1/2＝530 s ，试求算333.2 K 时该反应的活化能E a 以及r m H ≠∆ 、rm S ≠∆ ，请根据活化焓与活化熵的数值对血红蛋白热变性的动力学历程进行简单讨论。

解：1. 0，1，22．1/2k 1y -1， -1，氧化膜的形成可以减慢金属的进一步氧化，有防腐作用 3. 对于一级反应，容易求得两个温度下的速率常数为:41ln 2 2.003103460k s -==⨯ 32l n 21.30810530k s -==⨯代入Arrhenius 公式211211ln a E k k R T T ⎛⎫=- ⎪⎝⎭，可得活化能 E a ＝351.4 kJ·mol -1则活化焓 -1348.6 kJ mol rm a H E RT ≠∆=-=⋅ 由公式 ()()exp exp r rm m B S c H c k T k h R RT ≠≠⎛⎫⎛⎫∆∆=⋅- ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭可以求出rm S ≠∆＝730 J·K -1·mol -1 活化焓与活化熵的结果表明，在血红蛋白的变性过程中，可能原有的紧密结构被打开，变成疏松结构，有很多次级键被破坏，需要吸收很多能量，有很大活化焓。

武汉大学口腔综合（352）<跨考胜经>全套考研资料第一部分历年真题及答案1-1历年考研真题。

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武汉大学物理化学期末试题题库一、选择题 ( 共 3题 15分 )1. 5 分 (3611)3611H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e-，阳极副反应为O2的析出。

阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2，O2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L（标准态下），则生成H2S2O8的物质的量为：（）(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol(C) 0.3 mol (D) 0.4 mol2. 5 分 (7149)7149试由管孝男速率方程式 dθ/d t ＝k a pθ-μ－k dθγ导出弗伦德利希吸附等温式V=k p1/ n式中n＝μ＋γ3. 5 分 (7150)7150试由叶洛维奇速率方程式 dθ/d t＝k a p e－gθ－k d e hθ导出乔姆金吸附等温式θ＝1/α ln(A0p) 式中α=g+h，A0=k a/k d二、填空题 ( 共 7题 35分 )4. 5 分 (4453)4453可将反应 Ag++ Cl-─→ AgCl(s) 设计成电池为。

(298.15 K) = ，已知 25℃时电池的E = 0.576 V，则电池反应的∆r GmAgCl(s) 的活度积 K sp = ，电池反应达平衡时，电动势 E 等于 ______ 。

5. 5 分 (5841) 5841反应 A + 2B → P 的反应机理如下∶ A + B11k k -C ， C + B 2k −−→P其中 A ，B 为反应物，P 为产物，C 为高活性中间物，则： d c p /d t = ，在 ______________ 条件下，总反应表现为二级。

6. 5 分 (7652) 7652用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量属于 _____ 均摩尔质量；用光散射法得到的摩尔质量属于 ____ 均摩尔质量；沉降速度法得到 _____ 均摩尔质量；粘度法测得的称为粘均摩尔质量，一般近似地认为它属于 ____ 均摩尔质量。

物理化学试卷班级姓名分数一、概念题( 共15题45分)1. 有 4 个浓度都是0.01 mol·kg-1的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：( A )(A) KCl (B) CaCl2(C) Na2SO4(D) AlCl32. 溶液中扩散控制反应速率常数的数量级以mol-1·dm3·s-1计约为：（ C ）(A)1013(B)105(C)1010(D)1083. 对于大小相同的胶粒，带电时与不带时相比，其扩散速度：( B )(A) 前者较慢(B) 前者较快(C) 两者相同(D) 不确定4. 浓度均为m的不同价型电解质，设1-3 价型电解质的离子强度为I1，2-2 价型电解质的离子强度为I2，则（C ）(A) I1 < I2(B) I1 = I2(C) I1 = 1.5I2(D) 无法比较I1和I2大小5. 按微观可逆性原理，反应物分子能量消耗的选择性和产物能量分配的特殊性有相互对应关系，因此对正向反应，产物主要是振动激发，则对逆向反应更有利于促进反应进行的能量形式应为：（ C ）(A)振动能(B)转动能(C)平动能(D)能量形式不限，只要足够高6. 某电解质溶液浓度m= 0.05 mol·kg-1，其离子强度为0.15 mol·kg-1，该电解质是：（ B）(A) A+B-型+B2-型(B) A2(C) A2+B2-型-型(D) A3+B37. 溶胶与大分子溶液的相同点是： ( C ) (A) 是热力学稳定体系 (B) 是热力学不稳定体系 (C) 是动力学稳定体系 (D) 是动力学不稳定体系8. 当某气体在催化剂表面吸附的量较小, 则该气体在催化剂表面的分解反应速率 (－dp /dt )可表示为： ( A ) (A) k p (B) k p 2 (C) k (D) k /p9. 下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 ( C )(A) α = Λm / Λm ∞(B) λm,+∞= t +∞ Λm ∞(C) λm,+∞,+= Λm ∞－λm,-∞(D) Λm = k / c10. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相 比，以下性质保持不变的有： ( B ) (A) 表面能 (B) 表面张力 (C) 比表面 (D) 液面下的附加压力11. 同浓度的KCl ，KOH 和HCl 三种溶液，其中摩尔电导率最大的是______HCl_________溶液。