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最新武汉工程大学物化真题武汉化工学院物理化学（上）试卷(98级)姓名：系别：年级与专业：出题教师：分数：一选择题（每题1分，共15分）1. 某气体分子本身的体积可忽略，但分子之间有相互吸引力，则其PVT 关系符合A RT PV m =B RT b V P m =-)(C RT V V a P m m =+)(2D RT b V V a P m m=-+))((2 2. 绝热良好的房间内置一电冰箱，打开箱门通电较长时间，房内温度将A 上升；B 下降；C 不变；D 无法确定3. 常温常压下的水蒸汽，其压缩因子ZA. 大于0；B. 等于0；C. 小于0；D. 无法确定4. 在373.15K 的容器中装满水而无任何空间，则该水的饱和蒸汽压A ．>101.325kPa B.=101.325kPaC. <101.325kPaD.无法确定5. 300K 、100kPa 的氧气和氢气进行等温等压混合，该过程的A 0>?S ，过程可逆；B 0>?S ，自发进行；C 0>?G ，过程可逆；D 0>?G ，自发进行6. 理想气体从相同的始态分别经：（1）可逆等温膨胀至T 、P ；（2）可逆绝热膨胀至T ’、P 。
两终态温度间的关系为A T>T ’；B T=T ’；C T<="">D 无法确定7. 某组分B 在气液两相中达到平衡的条件是，该组分在气液两相中的A. 内能相等；B. 焓值相等；C. 偏摩尔熵相等；D. 化学势相等8. 某放热对行反应为：A(s)+B(g)=C(g)+D(g),欲使平衡向右移动，应控制的温度和压力条件是A. 高温高压；B. 低温低压；C. 高温低压；D. 低温高压9. 苯和甲苯形成理想液态混合物，混合过程热力学函数变化正确的是A. ΔV （混）< 0B. ΔH (混) < 0C ．ΔS (混) < 0 D. ΔG （混）< 010. 海水的淡化是利用下面哪一个性质A.蒸汽压下降；B.沸点升高；C.渗透压；D.凝固点降低11. 将NH 4Cl(s)放在抽空的容器中分解达到平衡，则系统的组分数和自由度数分别是A.C=1,f=1;B.C=1,f=2;C.C=2,f=1;D.C=2,f=212. 下列表达式中，何者既表示偏摩尔量又表示化学势A ．c b P TB n U,,???? ???? B. c b P T B n H ,,???? ???? C. c b P T B n A ,,???? ????D. cb P T B n G ,,???? ???? 13. 氨合成反应通常在约300atm 下进行，估计在此条件下反应物氢气的逸度系数A.1>?B. 1<?C.1=?D.无法确定14. 若A 、B 二组分形成具有最大正偏差液态混合物，其恒沸组成X B ＝0.45。
第二章物质的状态1.某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体?解4.一容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。
解9.有一高压气瓶，容积为30 dm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？解第五章氢和稀有气体3.写出工业制氢的三个主要化学方程式和实验室中制备氢气最简便的方法？答14.完成并配平下列反应方程式：（1）XeF4 + ClO-3→（2）XeF4 + Xe →（3）Na4XeO6 + MnSO4 + H2SO4→（4）XeF4 + H2O →（5）XeO3 + Ba(OH)2→（6）XeF6 + SiO2→答①XeF4 +2 ClO-3+2 H2O=Xe + 2ClO-4+ 4HF③5Na4XeO6 + 2MnSO4 +7 H2SO4 =5XeO3 +2 NaMnO4 + 7 H2O + 9Na2SO4⑤2XeO3 +2 Ba(OH)2 = Ba2XeO6 + Xe + O2 + 2H2O第六章化学热力学初步2. 计算体系的热力学能变化，已知：（1）体系吸热1000J，对环境做540J的功；（2）体系吸热250J，环境对体系做635J的功；解3. 在298K 和100kPa 恒压下，21mol 的OF 2同水反应，放出161.5kJ 热量，求 反应OF 2(g) + H 2O(g) → O 2(g) + 2HF(g)的△rH θm 和△rU θm 。
解12. 已知下列键能数据键 N ≡N N —F N —Cl F —F Cl —Cl 键能/ kJ ·mol1- 942 272 201 155 243试由键能数据求出标准生成热来说明NF 3在室温下较稳定而NCl 3却易爆炸。
武汉大学2000年攻读硕士学位研究生入学考试试题一 1. 某实际气体,经历了一不可逆循环,该过程的W= 400 J, 则此过程的Q 为多少？ 解：对于循环过程，体系的内能不变，故 Q=W ＝ 400 J 2. 1摩尔单原子分子理想气体，沿着p/V=b (常数)的可逆途径变化，试求沿该过程变化时，理想气体的热容？ 解：C = δQ/dT dU = δQ －δW = C V dT ∴ δQ/dT = C V + p(dV/dT) (1)p/V=b ∴p=bVpV m =RT=bV m 2 两边取微分，得： 2VdV = (R/b)dT dV/dT = R/2bV 代入(1)式 δQ/dT = C V + bV ×R/2bV = C V + R/2二 试判断在383K 、111500Pa 的条件下，水蒸气能否自动凝结为液态水？已知在1000C 、101325Pa 下，水的蒸发热为40700J.mol -1；C p,m (H 2O,g)=33.6J.K -1.mol -1,C p,m (H 2O,l)=75.3J.K -1.mol -1，设水蒸气可视为理想气体，压力的改变对液态水的状态影响可以忽略不计。
∆H= ∆H1+ ∆H2+ ∆H3+ ∆H4+ ∆H5∆S= ∆S1+ ∆S2+ ∆S3+ ∆S4+ ∆S5∆H1=C g d Tp ()383373⎰= 33.6×(373－383)= －336 J∆H2 = 0 (dT=0, 理想气体) ∆H3 = －40700 J∆H4 = 0 (压力对凝聚态体系状态的影响可忽略不计) ∆H5=C l d Tp ()373383⎰= 75.3×(383－373)= 753 J∆H= ∆H1+ ∆H2+ ∆H3+ ∆H4+ ∆H5 = －40283 J ∆S1=C g d T Tp ()383373⎰= 33.6×ln (373/383) = －0.89 J.K -1 ∆S2= R ln(111500/101325)= 0.796 J.K -1∆S3= －40700/373= 109.12 J.K -1∆S4=0b()d T pT C TT+⎰气m e lt fHT ∆+f()(0)d T p C S T S TT=+⎰(固)bf()+d T p TC TT⎰液∆S5=C l d Tp ()373383⎰= 75.3×ln(383/373)= 1.99J.K -1∆S= ∆S1+ ∆S2+ ∆S3+ ∆S4+ ∆S5 = －107.23 J.K -1∆G=∆H －T ∆S=－40283－383×(－107.23) = 786 J >0 ( dT=0 dp=0 ) 不能自动凝结三 1 对于1、2、3组分体系，当体系达平衡时最多可有几相共存？ 解：由相律，体系自由度的表达式为：f = C －Φ+2∴ Φ = C+2－f当f=0时，Φ最大 1组分体系，最多有3相；2组分体系最多有4相；3组分体系最多有5相。
武汉大学期末考试无机化学B2008-2009(上)化学类I 、II 班班级 姓名分数、选择题(共20题40分)1. 20 g 水处在100C 、标准压力下，若有18 g 气化为100C 、标准压力下的水蒸气，此时 Gibbs 自由能变为 .............................................................................................................................................. ( )(A) A G = 0 (B) A G < 0 (C) AG > 0 (D)无法判断 2. 某温度下，反应 N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)的 K c = 0.56,若设法使 c N 2(g) = 0.1 mol • dm -3、c H 2(g) = 0.2 mol • dm -3、c NH 3 = 0.05 mol • dm -3,按热力学角度则反应(A)正向进行 (B)达到平衡状态 (C)逆向进行 (D)方向无法判断 3. 2 分(0440) 044025c 时NaCl 在水中的溶解度约为 6 mol - dm -3,若在1 dm 3水中加入1 molNaCl ,贝U NaCl(s) + H 2O(l) NaCl(aq)的(A) AS > 0, AG > 0 (C) AG > 0, AS < 0 4. 2 分(1087)下列物质的熔点由高到低的顺序为•••a. CuCl 2b. SiO 2c. NH 3d. PH 3(A) a > b > c > d (C) b > a > d > c5. 推测下列气相反应自发的是 ............(A) Kr ++ He Kr + He +(C) Cl + I I + Cl 6. 在一定温度下：(1) C (石墨)+ O 2(g) = CO 2(g) (2) C(金胡I 石)+ O 2(g) = CO 2(g) (3) C (石墨)=C(金刚J 石)其中A H I 和A H 2的关系是 .......................................... ((A) AH I >AH 2 (B) AH I <AH 2 (C) AH I = A H 2 (D)不能判断7. AB 2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨道类型是 ........................................(A) sp 2 (B) sp(C) sp 3(D)除 A 、B 、C 外，还有 sp 3d8. 在H 原子中，对r = 0.53A (10-8cm)处的正确描述是 ............................................................... ( )(B) AS > 0, AG < 0 (D) AG < 0, AS < 0(B) b > a > c > d (D) a > b >(B) Si + Cl +Si ++ C(D) Cl + F Cl + FA H I A H2 A H 3= 1.9 kJ - mol-1(A)该处1s电子云最大(B) r是1s径向分布函数的平均值(C)该处为H原子Bohr半径(D)该处是1 s电子云界面9.均相催化剂加速化学反应的原因是 ......................................................................................... ()(A)降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能，使化学平衡向正反应方向移动，因而加速了化学反应(B)催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，因而加速了化学反(C)改变了反应的自由焰变，即使A G变为负值，A G越负，正反应越易进行，因而加速了化学反应(D)使反应物分子之间的碰撞次数增加，从而提高了反应速率10.下列关于金属晶体等径球堆积的叙述中，不正确的是 ........................................................ ()(A)立方体心堆积不属于最紧密堆积(B)立方面心堆积，配位数为12(C) ABCABC方式的堆积形成六方紧密堆积(D)立方面心堆积和六方堆积，其空间利用率相等11.下列各组元素中，电负性依次减小的是 ......................................................................................... ( )(A) K > Na > Li (B) O > Cl > H (C) As > P > H (D)三组都对12.下列反应中释放能量最大的是.................................................................................................... ( )(A)CH 4(l) + 2O 2(g) CO2(g) + 2H 2O(g)(B)CH 4(g) + 2O 2(g) CO2(g) + 2H 2O(g)(C)CH 4(g) + 2O 2(g) CO2(g) + 2H 2O(l)(D)CH 4(g) + 3O2(g) CO(g) + 2H 2O(l)13.下列各组离子中，离子的极化力最强的是.................................................................................. ()(A) K + , Li+(B) Ca2+, Mg2+ (C) Fe3+, Ti4+ (D) Sc3+, Y3+14.例系收缩的结果，使得很难分离的一对元素是 ........................................................................ ()(A) Zr 与Nb (B) Cr 与W (C) Nb 与Ta (D) Pd 与Pt15.试判断下列说法，正确的是............................................................................................................... ()(A)IA , IIA , IIIA族金属的M3+阳离子的价电子都是8电子构型(B)ds区元素形成M +和M2+阳离子的价电子是18+2电子构型(C)IVA族元素形成的M2+阳离子是18电子构型(D)d区过渡金属低价阳离子(+1, +2, +3)是9 ~ 17电子构型16.反应的始变可代表NaCl晶格能的是 ................................................................................................ ( )(A)Na(g) + Cl(g) = NaCl(s)(B)Na(g) + 1cl2(g) = NaCl(s)(C)Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(g)(D)Na+(g) + Cl -(g) = NaCl(s)17.下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x轴方向可形成键的是 ........................................................................................................................................................................ ( )(A) 2 s - 4 d z2 (B) 2p x- 2p x (C) 2p y- 2p y (D) 3 d xy - 3d xy18.下列键角中最大的是 ........................................................................................................................ ()(A) NH3 中的HNH (B) PH3 中的HPH(C) AsH3 中的HAsH (D) SbH3 中的HSbH19.对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行...................................................................... ()(A)速率常数k变小(B)平衡常数K变大(C)正反应速率降低(D)逆反应速率降低20. 催化剂的特性是....................................................................................................................................................... ( )(A)有选择性(B)易中毒(C)可再生(D)以上三点都有二、填空题(共9题25分)21. 5 分2NO(g) + 2H 2(g) 2H2O(g) + N2(g)反应的机理如下：⑴ 2NO(g) ==N2O2(g) 快(2)H 2(g) + N 202(g) N2O(g) + H 20(g) 慢⑶ N 2O(g) + H 2(g) N2(g) + H 2O(g) 快则此反应的速率方程是 ;总反应级数为。
武汉化工学院物理化学（上）试卷(98级)姓名： 系别： 年级与专业： 出题教师：分数：一选择题（每题1分，共15分）1. 某气体分子本身的体积可忽略，但分子之间有相互吸引力，则其PVT 关系符合A RT PV m =B RT b V P m =-)(C RT V V a P m m =+)(2D RT b V V a P m m=-+))((2 2. 绝热良好的房间内置一电冰箱，打开箱门通电较长时间，房内温度将A 上升；B 下降；C 不变；D 无法确定3. 常温常压下的水蒸汽，其压缩因子ZA. 大于0；B. 等于0；C. 小于0；D. 无法确定4. 在373.15K 的容器中装满水而无任何空间，则该水的饱和蒸汽压A ．>101.325kPa B.=101.325kPaC. <101.325kPaD.无法确定5. 300K 、100kPa 的氧气和氢气进行等温等压混合，该过程的A 0>∆S ，过程可逆 ；B 0>∆S ，自发进行；C 0>∆G ，过程可逆 ；D 0>∆G ，自发进行6. 理想气体从相同的始态分别经：（1）可逆等温膨胀至T 、P ；（2）可逆绝热膨胀至T ’、P 。
两终态温度间的关系为A T>T ’；B T=T ’；C T<T ’；D 无法确定7. 某组分B 在气液两相中达到平衡的条件是，该组分在气液两相中的A. 内能相等；B. 焓值相等；C. 偏摩尔熵相等；D. 化学势相等8. 某放热对行反应为：A(s)+B(g)=C(g)+D(g),欲使平衡向右移动，应控制的温度和压力条件是A. 高温高压；B. 低温低压；C. 高温低压；D. 低温高压9. 苯和甲苯形成理想液态混合物，混合过程热力学函数变化正确的是A. ΔV （混）< 0B. ΔH (混) < 0C ．ΔS (混) < 0 D. ΔG （混）< 010. 海水的淡化是利用下面哪一个性质A.蒸汽压下降；B.沸点升高；C.渗透压；D.凝固点降低11. 将NH 4Cl(s)放在抽空的容器中分解达到平衡，则系统的组分数和自由度数分别是A.C=1,f=1;B.C=1,f=2;C.C=2,f=1;D.C=2,f=212. 下列表达式中，何者既表示偏摩尔量又表示化学势A ．c b P TB n U,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B. c b P T B n H ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C. c b P T B n A ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. cb P T B n G ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 13. 氨合成反应通常在约300atm 下进行，估计在此条件下反应物氢气的逸度系数A.1>ϕB. 1<ϕC.1=ϕD.无法确定14. 若A 、B 二组分形成具有最大正偏差液态混合物，其恒沸组成X B ＝0.45。
名词解释1、基因：能够表达和产生蛋白质和RNA的DNA序列，决定遗传性状的功能单位。
2、基因组：指含有一个生物体存在、发育、活动和繁殖所需要的全部遗传信的整套核酸，即一特定生物体的整套遗传物质的总会。
3、端粒：指以线性染色体的形式存在于真核基因组DNA末端的特殊结构。
4、操纵子：是指数个功能上相关的结构基因串联在一起，构成信息区，连同其上游的调控区（包括启动子和操纵基因）以及下游的转录终止信号所构成的基因表达单位，所转录的RNA为多顺反子5、顺式作用元件：是指那些与结构基因表达调控相关、能够被基因调控蛋白特异性识别和结合的特异DNA序列。
包括启动子、上游启动子元件、增强子、加尾信号和一些反应元件等6、反式作用因子：是指真核细胞内含有的大量可以通过直接或间接结合顺式作用元件而调节基因转录活性的蛋白质因子。
7、启动子：是RNA聚合酶特异性识别和结合的DNA序列。
8、增强子：位于真核基因中远离转录起始点，能明显增强启动子转录效率的特殊DNA序列。
它可位于被增强的转录基因的上游或下游，也可相距靶基因较远。
9、基因表达：是指生物基因组中结构基因所携带的遗传信息经过转录、翻译等一系列过程，合成特定的蛋白质，进而发挥其特定的生物学功能和生物学效应的全过程。
10、错义突变：DNA分子中碱基对的取代，使得mRNA的某一密码子发生变化，由它所编码的氨基酸就变成另一种的氨基酸，使得多肽链中的氨基酸顺序也相应的发生改变的突变。
11、无义突变：由于碱基对的取代，使原来可以翻译某种氨基酸的密码子变成了终止密码子的突变。
12、同义突变：碱基对的取代并不都是引起错义突变和翻译终止，有时虽然有碱基被取代，但在蛋白质水平上没有引起变化，氨基酸没有被取代，这是因为突变后的密码子和原来的密码子代表同一个氨基酸的突变。
13、移码突变：在编码序列中，单个碱基、数个碱基的缺失或插入以及片段的缺失或插入等均可以使突变位点之后的三联体密码阅读框发生改变，不能编码原来的蛋白质的突变。
武汉物理化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于分子间作用力的描述，正确的是：A. 分子间作用力只存在于固体中B. 分子间作用力只存在于气体中C. 分子间作用力存在于所有物质中D. 分子间作用力只存在于液体中答案：C2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是：A. 能量可以被创造B. 能量可以被消灭C. 能量守恒D. 能量可以被转移答案：C3. 光的波长与频率的关系是：A. 波长与频率成正比B. 波长与频率成反比C. 波长与频率无关D. 波长与频率相等答案：B4. 根据理想气体定律，下列说法错误的是：A. 温度升高，气体体积增大B. 压力增大，气体体积减小C. 气体体积不变，温度升高，压力增大D. 气体体积增大，压力不变，温度降低答案：D5. 以下哪种物质属于电解质？A. 氢气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 酒精答案：C6. 根据布朗运动，下列说法正确的是：A. 布朗运动是分子运动B. 布朗运动是液体运动C. 布朗运动是固体颗粒运动D. 布朗运动是气体运动答案：C7. 根据阿伏伽德罗定律，下列说法正确的是：A. 在相同温度和压力下，相同体积的气体含有相同数量的分子B. 在相同温度和压力下，相同体积的气体含有不同数量的分子C. 在相同温度和压力下，不同体积的气体含有相同数量的分子D. 在不同温度和压力下，相同体积的气体含有相同数量的分子答案：A8. 以下哪种物质的熔点最高？A. 石墨B. 金刚石C. 石英D. 石蜡答案：B9. 根据热力学第二定律，下列说法错误的是：A. 不可能从单一热源吸收热量并将其完全转化为功B. 不可能使热量从低温物体自发地转移到高温物体C. 熵总是增加的D. 熵总是减少的答案：D10. 以下哪种物质的导电性最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 铜D. 陶瓷答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 物质的三态包括_______、_______和_______。
武⼤物理化学练习题⼀、（45分）填空及单项选择1．18℃时在厚度为1 cm的惰性多孔板两边，放置扩散系数为1.19×10-9 m2 ★ s-1的NaCl稀⽔溶液，⼀边浓度为0.4 mol★dm-3，另⼀边为0.2 mol★dm-3。
两边溶液量很⼤，且⼀直在搅拌。
则溶质NaCl的物质通量为 NaCl的浓度在板内的分布为2．反应A─→2B在温度T时的速率⽅程为 d[B]/d t=k B[A]，则此反应的半衰期为：( )(A) ln 2/k B(B) 2ln 2/k B (C) k B ln2 (D) 2k B ln23．True or false(a)Elementary reactions with molecularity greater than 3 generally don't occur;(b)Knowledge of the rate law of a reaction allows us decide unambiguously what the mechanismis;(c)Activation energies are never negative;(d)For an elementary reaction, the partial orders are determined by the reaction stoichiometry;4. 简单碰撞理论属基元反应速率理论，以下说法不正确的是：( )(A) 反应物分⼦是⽆相互作⽤的刚性硬球(B) 反应速率与分⼦的有效碰撞频率成正⽐(C) 从理论上完全解决了速率常数的计算问题(D) 反应的判据之⼀是联线上的相对平动能⼤于某临界值5. 反应 A + B AB AB + C D (决速步) 其表观活化能与基元反应活化能的关系为 ________________ ，因为 ___________ 。
6. 在300 K时, 鲜⽜奶5 h后即变酸, 但在275 K的冰箱⾥，可保存50 h, ⽜奶变酸反应的活化能是______________________________________。
