高二化学电离平衡练习题
一．选择题
1.一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是( )
2. A. H2O B. 液NH3 C. 液态HF D. 纯H2SO4
3.下列物质的酸性由强到弱的次序是( )
4. A. NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClO
5. B. H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+
6.C，H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-
7.D，H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO
8.pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍.
A. 3
B. 1/3
C. 300
D. 1/1000
9.在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中，其水的离子积为( )
A. 1.0×10-2
B. 2
C. 10-1
D. 10-12
10.295K时，水的K w是1.0×10-14.313K时，K w是3.8×10-14.此时，
C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是( )
A. 酸性
B. 中性
C. 碱性
D. 缓冲溶液
11.一般成年人胃液的pH值是1.4，正常婴儿胃液的pH值为5.0，问成人胃液
中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是( )
A. 0.28
B. 1.4:5.0
C. 4.0×10
D. 3980
12.干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸( )
A. 变红
B. 变白
C. 不变色
D. 无法确定
13.某溶液滴加甲基橙变为黄色，若加入甲基红变为红色，该溶液的pH值与下
列数字相接近的是( )
A. 7
B. 4
C. 1
D. 12
14.下列叙述正确的是( )
A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的
B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的
C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多
D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多
E. 以上说法都不正确
15.下列几组溶液具有缓冲作用的是( )
A. H2O——NaAc
B. HCl——NaCl
C. NaOH——Na2SO4
D. NaHCO3——Na2CO3
16.在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将( )
A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无法判断
17.下列有关缓冲溶液的叙述，正确的是( )
A. 缓冲溶液pH值的整数部分主要由pK a或pK b决定.其小数部分由
Lg C酸
C盐
或Lg
C碱
C盐
决定.
B. 缓冲溶液的缓冲能力是无限的
C. C酸
C盐
或
C碱
C盐
的比值越大，缓冲能力越强
D. C酸
C盐
或
C碱
C盐
的比值越小，缓冲能力越弱
E. C酸
C盐
或
C碱
C盐
的比值为1，且浓度都很大时，缓冲能力很强
18.下列各类型的盐不发生水解的是( )
A. 强酸弱碱盐
B. 弱酸强碱盐
C. 强酸强碱盐
D. 弱酸弱碱盐
19.关于Na2CO3的水解下列说法错误的是( )
A. Na2CO3水解，溶液显碱性
B. 加热溶液使Na2CO3水解度增大
C. Na2CO3的一级水解比二级水解程度大
D. Na2CO3水解溶液显碱性，是因为NaOH是强碱
20.配制SbCl3水溶液的正确方法应该是( )
A. 先把SbCl3固体加入水中，再加热溶解
B. 先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固体溶解
C. 先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解
D. 先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解
21.按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确的是( )
A. NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCN
B. NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAc
C，KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4 D. NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac
22.某温度下，K (Mg(OH)2) = 8.39×10-12，则Mg(OH)2的溶解度为( )mol·L-1
A. 2.05×10-6
B. 2.03×10-6
C. 1.28×10-6
D. 2.90×10-6
23.下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是( )
A. 电离理论的反应实质是H++OH-=H2O
B. 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递
C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物
D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应
24.在NH4++OH-=NH3+H2O体系中，属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是( )
A. NH3与H2O
B. OH-与NH3
C. OH-与NH4+
D. NH4+与H2O
25.根据布朗斯特酸碱理论，在NH3+H2O = NH4++OH-中较强的酸是( )
A. NH3
B. NH4+
C. H2O D，OH-
26.下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )
A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡
B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物
C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物
D. 很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质
27.无机化学中常用的酸性质子溶剂是( )
A. HF
B. HCN
C. CH3COOH D，H2O
28.甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此H2O，NH3，CH4的酸性顺
序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看，可以认为( )
A. 碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2O
B. 碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2O
C. 碱性顺序为:NH3 > H2O > CH4
D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱
29.欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好( )
A. (CH3)2AsO2H (K a=6.40×10-7)
B. ClCH2COOH (K a=1.40×10-3)
C. CH3COOH (K a=1.76×10-5)
D. HCOOH (K a=1.77×10-4)
30.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )
A. NH4和NH4Cl
B. H2PO4-和HPO42-
C. 氨水和过量的HCl
D. HCl和过量的氨水
31.Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个
是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.( )
A. 10.2
B. 7
C. 5
D. 3.2
32.Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是( )
A. 在纯水中
B. 在0.1 mol·L-1的HAc溶液中
C. 在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中
D. 在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中
33.已知氨水在298K时的电离常数K w=1.8×10-5，氨水溶液中[OH-]= 2.40×10-5
mol·L-1，这种氨水的浓度(mol·L-1)是( )
A. 0.32
B. 0.18
C. 3.20
D. 1.80
34.将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是( )
A. 7.00
B. 5.00
C. 8.00
D. 6.00
35.室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1，H2S和HS-的K a分别为1×10-7
和1×10-14，此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是( )
A. 7.5×10-5
B. 5.7×10-9
C. 5.7×10-8
D. 1×10-14
36.已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其K a=1.75×10-5，该醋酸的浓度
(mol·L-1)是( )
A. 4.0
B. 0.044
C. 0.44
D. 0.005
37.某弱碱ROH的分子量为125，在298K时取0.500克溶于50.00毫升水中所
得溶液的pH值是11.3，此碱K b值是( )
A. 2.70×10-5
B. 6.00×10-5C， 5.50×10-5 D. 4.98×10-5
38.某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX，X-的K b=1.0×10-12，此缓冲溶的pH值是
( )
A. 4
B. 7
C. 10
D. 14
39.把0.2mol·L-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热，NH4Ac的水解度将( )
A.增大
B. 减小
C. 稀释时增大，加热时减小
D. 稀释时减小，加热时增大
40.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值为( )
已知H2CO3的K1 = 4.2×10-7，K2 = 5.61×10-11
A. 5.6
B. 7
C. 9.7
D. 13
41.314CA05 在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )
A. Na+，H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43-
B. Na+，H2PO4-，HPO42-，H3PO4，PO43-
C. Na+，H2PO4-，HPO42-，PO43-，H3PO4
D. Na+，HPO42-，PO43-，H2PO4-，H3PO4
42.1升Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中，溶有该溶质0.06257克，若不考虑离
子强度，水解等因素，Ag2CrO4的K sp是( )
A. 3.5×10-11
B. 2.36×10-
C， 4.24×10-8 D. 8.74×10-12
43.200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL 0.30mol·L-1Na2SO4中，沉淀出BaSO4
的物质的量为( )
A. 0.010
B. 0.020
C. 0.030
D. 0.200
44.用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl，所消耗NaOH
溶液的体积关系是( )
A. HCl比CH3COOH多
B. CH3COOH比HCl多
C. CH3COOH与HCl相等
D. 不可比
45.强电解质的特点是( )
A.溶液的导电能力较强
B. 在溶液中存在电离平衡
C.在溶液中不存在分子，完全电离为离子
D. 温度一定，电离常数一定
E.一般浓度时电离度较小
46.下列几种物质的水溶液，哪些不能电离( )
A. KOH
B. HNO3
C. CCl4
D. KClO3
47.对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一个因素决
定的( )
A. 共轭对之间的电离常数
B. 共轭对双方的浓度比率
C．溶液的温度 D. 溶液的总浓度
48.102AA04 欲使100毫升纯水的pH值由7变为4，所需0.1mol·L-1的HCl
溶液的毫升数约为( )
A. 10.0
B. 1.0
C. 0.1
D. 0.05
49.SO2，CO2均为0.03mol·L-1的水溶液，(设全转为酸)中，各物质的浓度由大
到小的顺序为( )
A. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，SO32-，CO32-
B. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，CO32-，SO32-
C. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，CO32-，SO32-
D. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，SO32-，CO32-
50.有一弱酸HR，在0.1mol·L-1的溶液中有2%电离，试确定该酸在0.05mol·L-1
溶液中的电离度( )
A. 4.1%
B. 4%
C. 2.8%
D. 3.1%
51.一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐
( )
A. 在水中不电离B，K a和K相差不太大
C. K a和K相等
D. 是一种最好的缓冲溶液
52.由NH3·H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液，下列何种情形缓冲能力最强( )
A. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) >1
B. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) <1
C. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) =1 D，C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1，且都较大
53.下列溶液具有缓冲作用的有( )
A. 含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液
B. 0.2mol·L-1 NH3·H2O与等体积的0.2mol·L-1 HCl组成的溶液
C. 1000mL水中加入0.01mol·L-1 HAc和0.01mol·L-1的NaAc各一滴
D. 1000mL 0.1mol·L-1HAc加入8克NaAc(s)_组成的溶液
E. 500mL 0.1mol·L-1 NaOH与等体积的0.2 mol·L-1 HCl组成的溶液
54.NaHCO3溶于水有下列平衡，
HCO3-+H2O=H3O++CO32------(1)
HCO3-+H2O=H2CO3+OH------(2)
(1)+(2)得: 2HCO3 -=H2CO3+CO32-
该反应的K为( )
A. 2.0×10-1
B. 4.3×10-7
C. 5.61×10-11 D 1.3×10-7
(已知: H2CO3的K1= 4.3×10-7，K2 = 5.61×10-11)
55.298K时0.0500mol·L-1 NH4NO3溶液中，该盐的水解度是( )
已知: K = 0.740×10-1，氨的K b= 1.75×10-5(不考虑H+的活度)
A. 9.20×10%
B. 9.25×10%
C. 9.30×10%
D. 9.35×10%
56.已知: Ag2S的溶度积为6×10-30此时它在水中的溶解度是( ) mol·L-1
A. 6.0×10-1
B. 5.0×10-1
C. 5.3×10-1
D. 5.3×10-1
57.下列说法正确的是( )
A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小
B. 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小
C. 难溶物质的溶度积与温度无关
D. 难溶物的溶解度仅与温度有关
二．填空题
1.在磷酸溶液中除____________分子外，还含有______________离子.
2.使0.2mol·L-1HNO3溶液100mL的pH值增加到7，需加入固体
NaOH__________克，使0.2mol·L-1HAc溶液100mL的pH值增加到7需加入固体NaOH比上述硝酸要___________.(多，少或相等)
3.在0.1mol·L-1NaOH中和0.1mol·L-1HCl的反应中，应选用pK值接近
____________的指示剂，在0.1mol·L-1的NH3·H2O中和0.1mol·L-1HCl的反
应中，应选用pK值接近_____________的指示剂.(K NH
·H2O =1.77×10-5)
3
4.酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质，它一般
是复杂的有机分子，并且都是_____________或___________
5.测定溶液酸碱性的方法很多，定性测定可用_______________.定量测定可用
____________.
6.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液，HAc的电离度将
________________，这种作用被称为__________________.
7.在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1mol·L-1HCl，AgCl的溶液平衡将向
_______移动，AgCl的溶度积将_____________.
8.往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液，现象是________________，这是由于
______________的结果.若在HAc溶液中加入不含有相同离子的强电解质时，则由于溶液中离子浓度增大，使H+和Ac-结合成HAc的机会________________________从而导致HAc的电离度___________.
9.配制Cu(NO3)2水溶液时应先________________，然后___________________.
10.在含有AgCl(s)的饱和溶液中，加入0.1mol·L-1的NaCl，AgCl的溶解度将
_____________，此时Q__________K.(填"="，"<"或">" )
11.在含有AgCl(S)的饱和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO3，AgCl的溶解度将
______________，这是由于___________________的结果.
12.根据酸碱电子理论，碱是一种能提供______________的物质.酸碱反应的实质
是以_________________.
13.固体AgCl与NH3·H2O作用，生成[Ag(NH3)2]+，这说明___________的碱性
比__________强.
14.当组成缓冲溶液的物质浓度越_________，缓冲溶液的pH(pOH)等于______
时，缓冲溶液的缓冲能力越大.
15.缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小，缓冲剂的浓度越大，
则缓冲容量越____________.
16.已知AgCl，Ag2S的溶度积依次为2×10-10,6×10-30,度分别是
___________________和_______________________.
17.两个不同浓度的同种弱酸，较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离度
____________，而较浓的酸比较稀的酸H+浓度________________.
18.在0.1mol·L-1HAc溶液中加入NaCl固体，使其浓度为0.1mol·L-1，溶液中H+
浓度和HAc的电离度都__________________，这种作用被称为__________________.
19.在含有固体AgBr的饱和溶液中加入AgNO3溶液，溶液中AgBr(s)=Ag++Br-
的平衡将__________移动，这是由于____________的结果.
20.两种无水氧化物生成盐的反应，可以看成是路易斯酸---碱反应，如:CaO与
SiO2的反应，可以看作是____________作为酸与_________作为碱的反应.
21.已知: K NH
·H2O=1.8×10-5，如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液，其缓
3
冲作用的pH值范围是________________，计算公式为____________.
22.电离常数K表示电解质电离的能力，K愈小，表示电离程度愈_______
K随温度升高而____________
23.若将缓冲溶液稍加稀释，其缓冲能力__________，若稀释程度太大，则
_______
三．问答题
1.硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.
2.在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它
们接受质子的趋势大小有何关系?
3.pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?
4.溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明.
5.以Hac和aAc溶液为例说明其缓冲作用原理.
6.纯水为什么没有缓冲作用?
7.结合生产生活实际，举两个例子说明缓冲溶液的应用.
8.为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH4Cl溶
液中的溶解度比在纯水中大?
9.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么?
10.在同一多元弱酸的电离平衡中，为什么第一步电离度最大，最后一步电离度
最小?
11.在溶液导电性试验中，若分到用HAc和NH3·H2O作电解质溶液灯泡亮度很
差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么?
四．计算题
1.已知某溶液中含有[Cl-]=0.01mol·L-1，[CrO42-]=0.0010mol·L-1
K sp.AgCl=1.56×10-11 K Ag2CrO4 =1.8×10-7，Ag2CrO4开始沉淀为止，此时溶液中的Cl-浓度为多少? (假定溶液总体积为1升)
2.在0.100 mol·L-1的H3BO3溶液中，[H+]=7.75×10-6，可推知硼酸的电离常数
是多少?
3.欲配制500 mL pH=9且含[NH4+]为1 mol·L-1的缓冲溶液，需密度是0.904克
/厘米，浓度为26.0%的浓氨水(mL)和固体NH4Cl(式量为53.5)分别是多少?
已知: K NH
·H2O =1.88×10-5
3
4.已知: 0.010mol·L-1NaNO2溶液的氢离子浓度为2.1×10-8mol·L-1，计算: (1)
NaNO2的水解常数. (2) HNO2的电离常数.
5.计算Ag2CrO4在0.001mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度(mol·L-1)
已知: K Ag
CrO4= 9×10-12
2
6.Mg(OH)2的溶度积为: K SP 4.5×10-12 饱和的Mg(OH)2的值是多少？
7.在0.3mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，该温度下H2S的K1=1.3×10-7，
K2=7.1×10-7 HS-的浓度(mol·L-1)是多少?
8.欲配制pH=10.00的NH3和H4Cl缓冲溶液1升，已知用去1.5mol·L-1NH3·H2O
350 mL，则需要NH4Cl多少克? 已知: NH3的K b=1.8×10-5，NH4Cl的式量为53.5.
第三章电离平衡习题答案
一．选择题
1. B
2. C
3. D
4. C
5. C
6. D
7. C
8. B
9. B C 10.D 11.B 12.A E 13.C 14.D 15.C 16.C 17.C 18.D 19.D 20.B 21.B 22.D 23.D 24.A 25.C 26.A 27.B 28.A 29.A 30.D 31.B 32.D 33.A 34.A 35.C 36.B 37.A 38.B 39.C 40.A C 41.C 42.A 43.C 44.A 45.C 46.B 47.D 48.A D 49.D 50.A 51.D 52.B 二．填充题
1.H2O ，H3PO4，H+ H2PO4-，HPO42-，PO43-，OH-
2.0.8 少
3.7 5
4.弱酸，弱碱
5.酸碱指示剂酸度计
6.降低同离子效应
7.左不变
8.产生BaSO4白色沉淀同离子效应
9.(1) 将Cu(NO3)2溶于稀HNO3中
(2) 再用蒸溜水稀释到所需浓度
10.降低(或减小)
11.降低(或减小) 同离子效应
12.电子对配位键生成酸碱配合物
13.NH3Cl
14.大pK i
15.缓冲能力大
16.1.4×10mol·L8.4×10-17 mol·L
17.小大
18.增大盐效应
19.左同离子效应
20.SiO2CaO中的O
21.8.26-----10.26 pH=14-(pKb ± 1)
22.小增大
23.基本不变丧失缓冲能力
三．问答题
1.答: 因硫化铝属弱酸弱碱盐，阴阳两种离子都发生水解，而且相互促进.水
解的最终产物是Al(OH)3和H2S，而得不到硫化铝，因此硫化铝在水中不能重结晶. 反应方程式:
Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑
2.答: 因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电
解质的反应.在元素周期表中，碱金属离子不能结合水中的OH-，生成弱碱，所以它们几乎不水解.
酸根离子的水解常数K K/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强，使K越大.所以，酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.
3.答: 不一定是. pH>7 只能表明该溶液中[OH-]>[H+]，溶液显碱性. 使水溶
液呈碱性的溶质，可能是碱也可能是盐，(弱酸强碱盐)
4.答: 不能。溶液酸碱性强弱与酸物质的强弱是两个不同的概念。盐酸是一种
强酸，但它组成的酸溶液不一定呈强酸性，如很稀的盐酸(10-4 mol/L)，其溶液呈弱酸性.
5.答: 在Hac和c缓冲溶液中，由于同离子效应，抑制HAc的电离，这时[HAc]
和[Ac]浓度都很高，而[H+]浓度较小。在该溶液中，加入少量强酸，HAc=H++Ac-平衡左移，使溶液[H+]不能显著增大，而基本保持溶液pH值不变。若加入少量强碱，H++OH-==H2O，使HAc==H++Ac-平衡右移，溶液中[OH-]不能显著增大，溶液pH值基本保持不变。
6.答: 纯水是一种极弱的电解质，能发生自偶电离：
H2O+H2O H3O+OH
因之产生了相同浓度的H3O+和OH-，而且它们的浓度极小，只有10-7 mol·L-1，当在水中加入少量强碱或强酸时，其中原有的OH—或H3O+能强酸或强碱的作用，故纯水没有缓冲作用。
答: (1) 工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH值。
(2) 土壤中存在有H2CO3—HCO3-，H2PO4-—HPO42-等复杂的缓冲体系。
7.答: <1> MgNH4PO4(S)==Mg+NH4+PO4 ---(1)
NH3·H2O==NH4+OH -----------(2)
由于(2)的同离子效应，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度变小。
<2> NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl -------(3)
PO43-+H+==HPO42--------------(4)
由于反应(3)和(4)的作用，使(1)平衡右移，MgNH4PO4的溶解度增大。
8.答：不能。因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同，如
AB型:S=K，A2B型: S=3K
4等。若K sp(A2B)小于K SP(AB)，则
往往S(A2B) > S(AB)。
对同类型的难溶电解质而言，可以用K sp的大小判断S的大小，因为它们的换算公式相同。
9.答：(1) 各步的电离是相互联系的，在每一步的电离中，都有共同的离子H
的存在，而产生同离子效应，抑制下一步电离。
(2) 因为离子进一步电离需更大的能量，才能克服电荷的引力，电荷引力
越大，电离越困难，因而最后一步电离度最小。
10.答：HAc和NH3·H2O是弱电解质，其电离度很小，因此灯泡亮度很差。而
将两溶液混合后，生成易电离的强电解质，NH 4Ac ，因此灯泡亮度增强。
四．计算题
1. 解: 当Ag 2CrO 4开始沉淀时，[Ag +]=K (Ag 2CrO 4)[CrO ] [Ag +]=9.0×10-120.001 =9.5×
10 mol/L 溶液中同时存在: AgCl(s)=Ag + + Cl -平衡
[Ag +][Cl -]=Ksp(AgCl) (在同一溶液中Ag +为一个值)
[Cl -]=K (AgCl)[Ag ] =1.6×10 mol·L
答: Ag 2CrO 4开始沉淀时，[Cl -]为1.6×10
mol/L 2. 解: H 3BO 3的电离平衡为:
H 3BO 3+H 2O =H +B(OH)4
K=[H ][B(OH)4][H 3BO 3] 其中 [B(OH)4]=[H
] 所以: K=(7.75×10)0.1 =6.01×10-10
3. 解: ∵pOH=pK b —C 碱C 盐
∴ 14-9=- 1.8×10-
C NH 3
1 C NH 3 =0.55(mol·L )
设需浓氨水X 毫升，则
X×0.904×26%(17×0.5) =0.55 X=19.9(ml)
W NH 4Cl = 1.0×5001000×53.5 =26.8 (克)
4. 解: NO 2+H 2O =HNO 2+OH K=[HNO 2][OH ]
[NO 2]
[HNO 2][OH ] = 1.0×10-14
2.1×10 =4.8×
10mol·L [NO 2] = 0.010-4.8×10
≈ 0.01 mol·L K h = (4.8×10)0.01
= 2.3×10-11 Ka = K K h =1.08×10-142.3×10-11 =4.3×10-4
5.解: 设Ag2CrO4在0.001mol·L的AgNO3溶液中的溶解度为S mol·L-1
则: Ag2CrO4= 2Ag+CrO4
(2S+0.001) S
(2S+0.001)S = K
∵2S+0.001 ≈ 0.001
∴S =
K
(0.001)=
9×10-12
10= 9×10(mol·L)
6.解: 设饱和溶液中[Mg为X ，则[OH]为2X
Mg(OH)2Mg+2OH
X 2X
(2X)X=K
X = 3K
4=
3 4.5×10-14
4= 2.24×10(mol·L)
[OH] = 2X = 4.48×10pOH = 4.35
pH = 14-4.35 = 9.65
7.解: H2S = H + HS
始: 0.1 0.3 0
平: 0.1-X 0.3+X X
K [H][HS]
[H2S]
由于
C酸
K>400，故可近似计算
K=0.3X
0.1=1.3×10
X=1.3×10×0.1
0.3=4.3×10 (mol/L)
= 4.74-
0.101
0.099= 4.73
8.解: 设需NH4Cl为X克，根据公式:
pOH=pK-
C NH
3 C NH
4
Cl
依题意: pOH=14-10=4 C NH
3=
1.5×0.35
1=0.525 mol/L C NH4Cl=
X/53.5
即: 4=- 1.8×10 -0.525
X
53.5
4=4.74-
28.1
X
28.1
X=5.5 X=5.1(克)
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 高二上学期化学期末考试试卷（理） 一、选择题 1. 下列有关能源的说法不正确的是（） A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 2. 化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（） A . 反应热就是反应中放出的能量 B . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C . 由C＝C ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 3. 把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（） A . 20 mL 3 mol·L－1的Ｘ溶液 B . 20 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 C . 10 mL 4 mol·L－1的Ｘ溶液 D . 10 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 4. 对于反应A＋2B 2C，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ与时间T的关系如图所示。则下列结论正确的是（） A . T1＞T2，正反应放热 B . T1＜T2，正反应放热 C . T1＞T2，正反应吸热 D . T1＜T2，正反应吸热 5. 25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5＝4NO2＋O2 ΔH＝＋5 6.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是（） A . 吸热反应 B . 放热反应 C . 熵减少的反应 D . 熵增大效应大于热效应 6. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B . 1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7 C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D . 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7. 将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是（） A . ①③⑤⑦⑧ B . ①⑥ C . ②④⑦ D . ②④⑥⑧ 8. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（） A . 纯碱溶液去油污 B . 铁在潮湿的环境下生锈 C . 加热氯化铁溶液颜色变深 D . 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 9. 研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是（） A . 高硅铸铁发生氧化反应 B . OH－向高硅铸铁电极移动 C . 负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋ D . 电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极 10. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（） 高中化学期末考试卷（4） 注意事项：本试卷共有25道试题，总分____ 本试卷第一部分共有20道试题。 一、单选题（共20小题） 1. 下列说法正确的是（）A．植物油的主要成分是高级脂肪酸 B．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解 C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯 D．丙氨酸（）缩聚产物的结构简式为 2. 能实现下列物质间直接转化的元素是（） A．硅B．硫C．铜D．铁 3. 现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法错误的是（） A．图I装置用于制取乙酸乙酯，图II 装置用于制取乙酸丁酯 B．导管a和导管b的作用都是冷凝回流 C．都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇 D．加入过量的乙酸可以提高醇的转化率 4. 乳制品富含钙，紫菜富含铁．这里的“钙”和“铁”指的是（） A．分子B．元素C．单质D．氧化物 5. 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为（） A．＋236 kJ·mol－1B．－236 kJ·mol－1 C．＋412 kJ·mol－1D．－412 kJ·mol－1 6. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（） A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+、Al3+、SO42- 、NH3·H2O C．Na+、K+、SO32-、Cl2D．Na+、CH3COO-、CO32-、OH- 7. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（） A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 8. 下列物质中，能发生取代反应且无同分异构体的是（） A．甲烷B．乙醇C．乙酸乙酯D．乙酸 9. 下列物质仅能在水溶液中导电的是（） A．HCl B．NaHSO3C．NaOH D．CH3CH2OH 10. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下 列有关物质的推断不正确的是（） A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为氮气，则丁可能是O2 C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 11. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水 FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO 高中化学电离平衡九大知识点 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 2、电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物 注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。 D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主） 6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。） 表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB] 7、影响因素： a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡： 水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-] 25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14 注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定 KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐） 2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素： ①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1*10-14 ②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的） ③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1*10-14 4、溶液的酸碱性和pH： （1）pH=-lgc[H+] （2）pH的测定方法： ２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案） 时量：6 0分钟；总分：100分。相对原子质量：H—1，C－12，O—16 一、选择题(本题有25小题，每小题只有一个正确答案，请将答案序号填入答题栏内。 每小题2分，共50分) 15 1．葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是 A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应 2．下列物质中的主要成分不属于糖类的是 A．棉花B．木材C．豆油D．小麦 3．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了 A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应 4．用酒精消毒的原理是 A．溶解作用B．变性作用C．盐析作用 D. 还原作用 5．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是 A．高温加热B．紫外线照射C．加硫酸钠溶液D．加福尔马林 6．缺铁会引起下列哪些症状 A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢D．贫血 7．关于维生素C下列说法中，错误的是 A．维生素C的分子式是C6H8O6 B．维生素C能增强对传染病的抵抗力 C．维生素C分子具有较强的还原性D．人体所需的维生素C主要来自肉类食品 8．对食物的酸、碱性判断正确的是 A．西瓜是酸性食物B．猪肉是碱性食物C．奶油是酸性食物D．大米碱性食物9．酱油是一种常用的食品添加剂，它属于食品添加剂中的 A．着色剂B．防腐剂C．调味剂D．营养强化剂 10．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质 A．与乙酸发生酯化反应B．与金属钠反应 C．与NaOH溶液反应D．与乙醇发生酯化反应 11．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是 A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素 C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23 ，S-32，Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分） 的是（） 1．下列说法正确 ．． A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3．下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（） A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃， 使pH ＝6 4．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是（ ） 5.下列情况下，反应速率相同．．的 是 （ ） A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － C ．氨水中滴加盐酸：H + + NH 3·H 2O ＝ NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 高二化学电离水解部分笔记整理 ————Believe in yourself 电离平衡 一.相关概念 电解质：熔融状态或水溶液中能导电的化合物???????一部分氧化物盐 碱 酸 非电解质：熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物?? ? ?? ??四氯化碳蔗糖乙醇 一部分有机物： 4 11221252CCl O H C OH H C 电解质 ?? ?? ? ??? ?????????????2 322 3`324332233 43424342COO)CH Pb HgCl O H NH SO H PO H SiO H S H HF HClO HAc HNO HCO NH NO NH NaCl OH Ba KOH NaOH HClO HNO SO H HCl （、少数盐：弱碱：、、、、、、弱酸：弱电解质、、绝大多数盐：）（、、强碱：、、、强酸：强电解质、 一元强酸与一元弱酸的比较 ② 相同 pH 、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表： 弱电解质的电离平衡 1 ．概念 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2 ．特征（动态平衡） （1）逆：可逆反应 （2）动：动态平衡 （3）等v （离子化）==v （分子化）≠0 （4）定：平衡时溶液中离子、分子浓度保持不变。 （5）变：条件改变，平衡可能发生移动。 3 ．影响因素 ( 1 ）浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。 ( 2 ）温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热的，升温平衡向吸热方向（电离方向）移动。 ( 3 ）同离子效应：醋酸溶液中加人醋裁钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加人稀盐酸亦然。 ( 4 ）能反应的离子：醋酸溶液中加人NaOH ，平衡右移，电离程度增大。 电离方程式的书写 要求： ①质量守恒：即：“=”两边原子种类，数目、质量不变。 ②电荷守恒：即：正电荷总数=负电荷总数。 ③元素或原子团的化合价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。同理，元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。( 1 ）强电解质，完全电离用“===”， 如：CH3COONH4 ===CH3COO一＋NH4+ A12 ( SO4)3 ==2A13 + + 3 SO42一 ( 2 ）弱电解质，部分电离用“”， 如：CH3COOH CH3COO一＋H+ NH3 ·H2O NH4＋+OH— ( 3 ）多元弱酸，分步电离，以第一步为主 H2CO3H+十HCO3—HCO3—H十十CO32— ( 4 ）多元弱碱一步电离Cu (O H ) 2Cu2++ 2O H— ( 5 ）酸式盐： 强酸的酸式盐完全电离，一步完成NaHSO4 ==Na+十H+十SO42— 弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成NaHCO3==Na 十十HCO3— HCO3—H 十+ CO32 — 盐类的水解 定义：在水溶液中盐电离出的阴阳离子与H2O电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应（有弱才水解） 高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋ 钦州市2018年春季学期期末考试 高二化学（理科B卷） 一、选择题 1. 与棉纤维的化学组成不相似的纤维是 A.人造毛 B.粘胶纤维 C.毛涤纶 D.麻 2. 苯并［α］芘是一种稠环芳香烃(它的分子是研究致癌效应的参照标准)，其结构式中有5个环互相并合，如图。每个碳原子上都有一个双键(C=C)，分子中共有m个双键，五个环都处在同一个平面上，分子中可能同时处于同一个平面上的原子数为n个，则m、n分别等于 ( ) A.10，30 B.10， 32 C .11，30 D.11，32 代表阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是( ) 3. 设N A A.在 28 g 聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2N A B.在合成 28 g 聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为N A C. 28 g 聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3N A D. 28 g 聚乙烯树脂中，含有的CH的数目为4N A 4. 下列有关结构中，C原子有可能处于同一平面上的最大组合是（） A.①④ B.②③ C.①②④ D.全部 对此分析正确的是( ) 6. 22.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图 图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（） A.卤代羧酸 B.酯 C.氨基酸 D.醇纳 7. 下列物质中，不属于合成材料的是( ) A.塑料 B.合成纤维 C.陶瓷 D.合成橡胶 8. 下列物质一定不是天然高分子的是( ) A.橡胶 B.蛋白质 C.尼龙 D.纤维素 9. 为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入了降凝制剂J，以降低油料的凝固点，扩大燃料油的使用范围。J是一种高分子化合物： 电离平衡的移动 【学习目标】 1、了解电离平衡状态及特征； 2、掌握影响电离平衡的因素。 【要点梳理】 要点一、影响电离平衡的因素。 当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是： 1、浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度会减小。 2、温度：温度越高，电离程度越大。因电离过程是吸热过程，升温时平衡向右移动。 3、同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀HCl，平衡也会左移，电离程度也减小。 4、能反应的物质：如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。 要点诠释：使弱酸稀释和变浓，电离平衡都向右移动，这二者之间不矛盾。我们可以把HA的电离平衡HA H++A－想象成一个气体体积增大的化学平衡：A(g)B(g)+C(g)，稀释相当于增大体积，A、B、C 的浓度同等程度地减小即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，B、C的物质的量增加但浓度减小，A的转化率增大；变浓则相当于只增大A的浓度，v(正)加快使v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动，A、B、C的物质的量和浓度均增大，但A的转化率降低了，A的物质的量分数增大了而B、C的物质的量分数减小了。A的转化率即相当于弱酸的电离程度。 要点二、电离平衡常数 1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积跟溶液中未电离的分子的浓度的比值是—个常数，这个常数叫做电离平衡常数。用K表示。 2．数学表达式。 对一元弱酸(HA)：HA H++A－ 对一元弱碱(BOH)：BOH B++OH－ 3．K的意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸(弱碱)越强。从K a和K b的大小，可以判断弱酸和弱碱的相对强弱，例如弱酸的相对强弱：H2SO3(K a1=1.5×10－2)＞H3PO4(K a1=7.5×10－3)＞HF(K a=3.5×10－4)＞H2S(K a1=9.1×10－8)。 [说明](1)多元弱酸只比较其K a1；(2)同化学平衡常数一样，电离平衡常数K值不随浓度而变化，仅随温度而变化。 4．多元弱酸的电离：多元弱酸的电离是分步(级)进行的，且一步比一步困难，故多元弱酸的溶液的酸性主要由第一步电离来决定。如H3PO4的电离(如图)： H3PO4H++H2PO4－K a1 H2PO4－H++HPO42－K a2 HPO42－H++PO43－K a3 要点诠释：K a1＞K a2＞K a3，在H3PO4溶液中，由H3PO4电离出来的离子有H+、H2PO4－、PO43－等，其离子浓度的大小关系为c (H+)＞c (H2PO4－)＞c (HPO42－)＞c (PO43－)。 要点三、弱电解质的电离度 1．概念：当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来分子总数(包括已电离的和未电的)的百分率叫做电离度。常用表示。 2．数学表达式。 [说明]上式中的分子数也可用物质的量、物质的量浓度代替。 3．影响电离度的因素 (1)内因：电解质的本性，不同的弱电解质由于结构不同，电离度也不同。通常电解质越弱，电离度越小。 (2)外因。 浓度：加水稀释。电离平衡向电离方向移动，故溶液浓度越小，电离度越大。 温度：电解质的电离过程是吸热过程，故温度升高，电离度增大。 由此可见，可以根据相同条件下(温度、浓度)电离度的大小来判断不同弱电解质的相对强弱。例如：25℃时，0.1 mol·L－1的氢氟酸的=7.8％，0.1 mol·L－1的醋酸的=1.3％，所以酸性：HF＞CH3COOH。 要点四、一元强酸与一元弱酸的比较 2019学年江苏省高二上期末选修化学试卷【含答案及 解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是 ①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 ②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 ③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 ④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 ⑤蚂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水 A．①④⑤________ B．②③④ C．①②④⑤ D．全部 2. 2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量（10 －9 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C 2 H 6 离子化后可得到C 2 H 6 ＋、C 2 H 5 ＋、C 2 H 4 ＋、……然后测定其质荷比β。设H ＋的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能 A．CH 3 OH B．C 3 H 8 C．CH 4 D．C 2 H 4 3. 下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置是 4. 某羧酸的衍生物A，其分子式为C 6 H 12 O 2 ，实验表明A和NaOH溶液共热生成B 和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜作催化剂和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构简式有 A．2种 B．3种 C．4 种 D．6种 5. 美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10 4 倍的“超级温室 气体”—全氟丙烷（C 3 F 8 ），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 A ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B ．全氟丙烷的电子式为： C ．相同压强下，沸点：C 3 F 8 ＜C 3 H 8 D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 6. 尼群地平片可用于治疗高血压。它的主要成分的结构简式如右图所示。下列关于这种化合物的说法正确的是 A．该物质的分子式为C 18 H 20 N 2 O 6 B．该物质可以和银氨溶液发生银镜反应 C．该物质属于芳香族化合物，能溶于水 D．该物质在酸性条件下不发生水解反应 陕西宝鸡中学2012—2013学年度上学期期末考试 高二化学试题 命题人：蔡凌云 说明： 1．本试题分ⅠⅡ两卷，第Ⅰ卷的答案要按照A卷B的要求凃到答题卡上，第Ⅰ卷不交，2．全卷共5道大题，28道小题，满分110分，100分钟完卷 第Ⅰ卷(共50分) 可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分) 1．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液 2．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 3．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯 4．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．和是两种不同的物质 B．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯 C．丁烷有3种同分异构体 D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯 5．下列变化中，由加成反应引起的是 A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷 C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成 D．由电石制乙炔 6．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤(CH3CH2)2CHCl A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．⑤④②①③D．②④⑤③① 7．相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是( )。 A．C3H4B．C2H4C．CH4D．苯 8．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是( )。 ①CH2＝CHCOOH②CH2＝CHCOOCH3 ③CH2＝CHCH2OH④CH3CH2CH2OH ⑤ A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤ 9．有机物甲能发生银镜反应，甲经催化加氢还原为乙，1mol乙与足量钠反应产生氢气 22.4L(标准状况下)，据此推断乙可能是： A．CH3—CH2—OH B．CH3—CH2—CH2—OH C．HO—CH2—CH2—CH2—OH D． 10．分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构) A．3种B．4种C．5种D．6种 11．工业上获得大量的乙烯、丙烯、1，3－丁二烯采用的方法是 A．煤高温干馏B．石油减压分馏 C．石油裂化D．石油裂解 12．下列各组物质中，肯定互为同系物的是 A．与B．C4H6与C5H8 C．C17H35COOH与C15H31COOH D．CH3OH与HOCH2CH2OH 13．下列有机物命名正确的是 A．2－甲基－3－乙基丁烷B．1，5－二甲苯 C．2，2－二甲基－1－丁烯D．3－甲基－1－丁烯 14．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是( ) A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振谱法15．据报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹(skunkbomb)。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(CH3CH2SH)。下列说法你认为正确的是 A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同分异构体 B．沸点不同的丁硫醇有三种 C．乙硫醇具有可燃性 D．甲硫醇中共有4个共价键 高二化学电离平衡人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 电离平衡 二. 重点、难点 1. 使学生了解强、弱电解质与结构的关系。 2. 使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。 3. 使学生了解电离平衡常数及其意义。 三.具体内容 电解质 （一）电解质与非电解质 1. 概念辨析 ①电解质一定是化合物，非电解质一定不是化合物。 ②化合物一定是电解质。 ③单质是非电解质。 2. 哪些物质是常见电解质？它们结构的特点是什么？ BaSO4是不是电解质？为什么？ SO2、氨气溶于水都能导电，是电解质吗？ 氯化氢和盐酸都叫电解质吗？ 3. 电解质溶液导电能力 电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离子的浓度（非绝对数目）有关。离子浓度大，导电能力强。 讨论：试比较0.1L 2mol/l盐酸与2L 0.1mol/l盐酸，哪一种导电能力强？ （二）强电解质与弱电解质 共价化合物。 溶液中存在的微粒 （水分子不计） 只有电离出的阴、阳离子，不存 在电解质分子。 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分 子。 实例绝大多数盐（包括难溶盐） 强酸： 强碱： NaOH、KOH、Ba（OH）2 低价金属氧化物： 弱酸： 弱碱： NH3·H2O、大多数难溶碱如Fe（OH）3电离方程式H2SO4==2H++SO42- 2. 概念辨析： （1）电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质 的说法是错误的，如单质不属于非电解质。 （2）电解质与电解质溶液区别： 电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。 （3）电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的 离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电化合物都是电解质。 （4）电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大，导电 能力强；离子浓度小，导电能力弱。离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。所以强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力也不一定弱。 弱电解质的电离平衡 1. 概念： 当弱电解质分子电离速率和离子结合成弱电解质分子速率相等，则弱电解质电离处于 平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保 持恒定。 2. 说明： （1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分 子过程仍在进行，只是其速率相等。 （2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。 3. 影响电离平衡的因素 A. 内因的主导因素 B. 外因： 2016-2017年高二化学期末试卷（带答案） 吉林油田实验中学2016―2017学年度第一学期高二化学期末试卷命题人：高晶秀答卷时间：90分钟试卷分值：100分共4页可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 K：39 Cl:3 5.5 一、选择题（每小题只有一个选项是正确的。每小题3分，共60分） 1、下列物质中，不属于烃类的是（）Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇 2、下列物质：①CH3(CH2)2CH3 ② CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHCl 它们的沸点由高到低排列的顺序正确的是（） A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③① 3、下列各有机物的名称肯定错误的是（） A、3－甲基－2－戊烯 B、3－甲基－2－丁烯 C、2，2―二甲基丙烷 D、3－甲基－1－丁烯 4、下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（） A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等 B．由乙烯制1，2－二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷 C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷 5、下列关系互为同分异构体的是（） A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O 和H2O2 6. 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42 B．一溴乙烷和1,2―二溴乙烷 C．邻二甲苯和对二甲苯 D ．C4H 8和C3H6 7、由2?氯丙烷制取少量的1，2?丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（） A．消去、加成、取代 B．加成、消去、取代 C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去 8、有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是( ) A.溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂 B.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇 C.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黄色沉淀生成 D.溴乙烷通常用乙烷与 液溴直接反应来制取 9．若下列对有机反应类型的描述不正确的是（） A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B ．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应 2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表： 1、氨水中所含有的分子和离子有（） ①NH4+②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH- A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 2、下列物质属于电解质的是（） A. Cu B. 液态NH3 C. CO2 D. Na2O2固体 3、下列方程式书写正确的是（） 在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ 的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－ ~ －的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ 的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－ 4、下列溶液一定呈中性的是（） A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5、下列溶液中导电性最强的是（） A．L醋酸B．溶液 C．盐酸D．LH2SO3溶液 （ 6、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（） A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤ Ｃ．②>①>③>④>⑤Ｄ．④>③>①>⑤>② 7、下列离子在溶液中能大量共存的是（） A. Cu2+Na+NO3-S2- B. Mg2+H+ SO42- NO3- C. Al3+Na+HCO3-SO42- D. Fe3+ H+ SCN- Cl- 8、常温下将10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的PH为（） A. 14 B. 12.7 C. 12 D. 10 ： 9、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（） A. C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+) B. C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-) C. C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+) D. C(M+)+ C(H+)＞C(A-)+ C(OH-) 10、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（） A. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液 B. PH=3的盐酸和PH=11的氨水 C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水 D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液 11、PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（） A. X＝Y＝Z ＞Y＝Z ＜Y＝Z ＝Y＜Z < 12、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（） A．将水加热煮沸，测得pH=6 B．向纯水中投入一小块金属钠 C．向水中加入NH4Cl固体D．向水中加入Na2CO3固体 13、在LHNO3溶液中加入LKOH溶液时, 所得到的溶液呈（） A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性 14、LNaOH溶液和LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是 A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) " 15、HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（） A．NaOH固体；B．NaCl固体；C．H2O D．CaCO3固体 16、将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于A．2×10-10mol/L 2（10-8+10-10）mol/L C.（10-8+10-10）mol/L 2（10-6+10-4） 17、LK2CO3溶液中, 由于CO32－的水解, 使得c(CO32－)高二上学期化学期末考试试卷(理)套真题
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