高二化学《电离平衡》单元测试题

第二章《电离平衡》检测题（测验时间40分钟）班次学号姓名成绩一、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共48分＋10分。

）1．下列说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解2．物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是A．NH4Cl B．NaClC．CH3COONa D．NaNO33．在CHCOOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，加入少量下列物质能使平衡向左移动的是A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH4．下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是A．HF B．NHO3C．C2H5OH（酒精）D．Na2SO45．某固定化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中，正确的是A．A为非电解质B．A是弱电解质C．A是离子化合物D．A为易溶性盐6．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧7．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。

正确的操作顺序是A．⑥③①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥8．100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．碳酸钠（s）B．醋酸钠（s）C．硫酸钠（aq）D．硫酸钾（s）9．若溶液中由水电离产生的[OH－]＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－10．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A．反应开始时的速率：甲＝乙B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙D．反应结速时，pH值：甲＜乙11．在某温度下，将某NaOH溶液和0.1 mol ·L－1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A．[Na＋]＝[Ac－] B．[Na＋]＞[Ac－]C．[Na＋]＜[Ac－] D．[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[Ac－]12．常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)*13．将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH－]减小*14．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3 ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②二、填空题1516．（10分）当滴有少量CH3COOH的CH3COONH4的混合物溶于水后，存在着的电离或离子反应的平衡有：（1），（2）。

人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．有关电解质的说法正确的是 （ ）A ．Na OH 固体溶于水后能导电，所以Na OH 是电解质B ．CO 2水溶液能够导电，所以CO 2是电解质C ．铜导电性很好，所以铜是电解质D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质 2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是（ ） A ．熔化时不导电 B ．不是离子化合物，而是共价化合物 C ．水溶液的导电能力很差D ．溶液中溶质分子和电离出的离子共存3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A ．酸性氧化物：SO 2、SO 3、P 2O 5 B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、氨气、CO 2D ．同位素：2H 、3H 、1H 24．常温下，0.1 m o l∙L −1下列溶液：①HC1、①H 2SO 4、①CH 3COOH ，导电能力强弱顺序是（ ） A ．①＞①＞①B ．①=①＞①C ．①＞①＞①D ．①=①=①5．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸(HA)溶液中()()-8+c OH 110c H-=⨯，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中水电离出的()+-101c H =10mol L -⋅B ．溶液中()()+-1c H +c A =0.1mol L -⋅C ．溶液中加入一定量3CH COONa 晶体，则溶液中的()-c OH 增大D ．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强 6．下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．MgCl 2=Mg 2＋＋Cl 22-B ．Na OH=Na ＋＋O 2-＋H ＋C ．KHCO 3=K ＋＋H ＋＋CO 23-D ．Na 3PO 4=3Na ＋＋PO 34-7．科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的+3H O 和-OH 。

高二化学《电离平衡》单元测试试卷（B卷）一、选择题（每小题有1—2个正确答案，每题4分，共56分）1、不能证明醋酸是弱电解质的事实是A. 中和1L0.1mol/L的CH3COOH 溶液需要0.1mol/L NaOH溶液1LB. 0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C. pH=3的CH3COOH 溶液加水稀释到原体积的10倍时，pH小于4D. 0.1mol/L的CH3COOH的pH=32、在纯水中存在如下平衡：2H20 = H30+ + 0H-，若使水的电离平衡向正方向移动，并使溶液pH减小，应加入的物质是A. CH3COOH B. KHCO3C. KHSO4D.(NH4)2SO43、健康人的血液的pH大约在下列哪个范围内A.8.11—9.20B.7.35—7.45C.5.55—6.55D.10.02—11.344、0.1mol/L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是A.c(NH4+)B. c(OH-)C. n(NH4+)D. c(H+)5、某一元碱MOH加入到一种强酸HA溶液中，反应后溶液呈中性。

下列判断一定正确．．．．的是A.加入的碱过量 B.生成的盐不水解C.酸碱等物质的量混合D. 反应后溶液中c(M+)=c(A-)6、在100℃时水的kw=10-12,向氨水中滴加盐酸，当c(NH4+)=c(Cl-)时，溶液的pHA. 大于7B. 小于7C. 等于6D. 等于77、把0.05molNH3分别通入到100ml下列溶液中，导电能力变化较大的是A. MgCl2溶液 B.0.05mol/L的盐酸 C. 0.05mol/L的醋酸 D.0.05mol/L的氨水8、用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L HCl，若达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH 溶液（一滴溶液的体积约为0.05ml），继续加水至50ml，所得溶液的pH为A. 4B. 7.2C. 10D. 11.39、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH为4，应加入的试剂是A. NaOHB. NH3·H2O C. ZnO D. ZnCl210、物质的量相同的下列溶液等体积混合后，溶液的pH大于7的是A. NaHCO3 HCl NaCl B. K2CO3H2SO4HClC. Na2CO3CH3COONa HNO3D. NaOH CH3COONa HCl11、为了使硫化钠溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是A. 适量的盐酸B.适量的NaOH溶液C.适量的KOH溶液D. 适量的KHS溶液12、已知常温下某水溶液中由水电离出来的c(H+)=10-14mol/L，溶液中可能含有①Fe2+②Cl_③HCO3-④Na+⑤NO3_⑥Al3+将上述离子任意两种组合，肯定．．能在该溶液中大量共存的是A. ②④B.①⑤C.④⑤D.③④13、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确次序A. c(Na+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) B. c(Na+)= c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)C. c(Na+)= c(Cl-)> c(H+)> c(OH-)D. c(Cl-)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+)14、根据酸碱质子理论：凡是能给出质子（即氢离子）的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。

第三章 电离平衡班级 姓名 成绩B 卷 (满分100分)可能用到的元素的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 Ag —108 Ba —137一、选择题(每小题3分，共39分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

) 1．下列物质在水溶液中存在电离平衡的是 ( )A. Ba(OH)2B. BaSO 4C. NH 3·H 2OD. HCl2．甲乙两种溶液，已知甲溶液的pH 值是乙溶液pH 值的2倍，则甲溶液的c (H +)与乙溶液的c ( H +)关系是 ( )A. 21倍B. 1001 C. 100倍 D. 无法确定 3．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )A. 1mol / L 甲酸溶液的pH 值约为2B. 甲酸能与水以任意比互溶C. 10 mL 1mol / L 甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱4．pH 值相同的两份酸溶液(甲：盐酸，乙：醋酸)分别与锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多， 则下列判断不正确的是 ( )A. 反应开始时，其速率：甲＝乙B. 反应所需时间：乙＞甲C. 参加反应的锌的质量：甲＝乙D. 两份酸溶液的物质的量浓度：乙＞甲5．将体积为10 mL 、pH 值都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL 和b mL ，测得稀释后溶液的pH 值均为5。

则稀释后溶液的体积 ( )A. a ＝b ＝100 mLB. a ＝b ＝1000 mLC. a ＜bD. a ＞b6．已知下列两个反应，前者比后者更易发生(1) NH 3＋H +＝(2) 2NH 3＋Ag +＝[Ag(NH 3)2]+，欲从银氨溶液中转化出大量的Ag ，适宜的试剂是 ( )A. H 2SO 4B. HNO 3C. HClD. NaOH7．下列四种溶液中，酸性最强的是 ( )A. pH ＝14的溶液B. c (OH -)＝10×10-13 mol / L 的溶液C. 0.6％的醋酸溶液(ρ＝1 g ／cm 3 )D. pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氢氧化钡溶液等体积混合8．等体积混合0.10 mol / L 盐酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH 值等于( )A. 2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.09．酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。

高二化学第三章电离平衡单元测试姓名________ 班级_________ 成绩________（考试时间90分钟，试卷满分100分）第Ⅰ卷（选择题，共50分）一.选择题：（有25个小题，每小题2分，每小题所给出的四个选项中有一个或两个符合题意的正确答案）1. 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:102. 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V33. 下列说法正确的是（）A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10）之比为2:1B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO 23C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3:14. 巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、Fe2+D．Na+、NH4+、Cl—5. 常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（）A．pH =12 的Ba(OH)2 B．pH =12的氨水C．0.005mol/L NaOH D．0.05mol/LBaCl26. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合c(Cl—)> c(NH4+)> c(OH—)> c(H+)B. 10mL0.1mol/L NH4 Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合c(Na+)=c(Cl—)> c(OH—)> c(H+)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO—)> c(OH—)> c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl—)>c(Na+)> c(OH—)> c(H+)7. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。

高二化学《电离平衡》单元测试题一、选择题（本题共26小题；每题2分计52分；每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．） 1、氨水中所含有的分子和离子有（ ）①+4NH ②H 2O ③NH 3 ④NH 3·H 2O ⑤H +⑥OH -A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥ 2、下列物质属于电解质的是（ ）A. CuB. 液态NH 3C. CO 2D. Na 2O 2固体 3、下列方程式书写正确的是（ ）A .NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝Na ＋＋HSO 4－B .H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－C .CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D .CaCO 3的电离方程式：CaCO 3＝Ca 2+＋CO 32－4、下列溶液一定呈中性的是（ ）A ．pH=7的溶液B ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 溶液C ．使石蕊试液呈紫色的溶液D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5、下列溶液中导电性最强的是（ ）A ．101L mol L .醋酸B ．010124..L mol L H SO 溶液C ．0501..L mol L 盐酸D ．20123L mol L H SO .溶液6、 现有浓度为1 mol ／L 的五种溶液：①HCI ；②H 2SO 4；③CH 3COOH ；④NH 4Cl ；⑤NaOH ；由水电离出的C(H +)大小关系正确的是（ ） A ．④>③>①=⑤>② B ．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤ Ｄ．④>③>①>⑤>② 7、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A. Cu 2+ Na + NO -3 S 2-B. Mg 2+ H+ SO -24 NO -3C. Al 3+Na +HCO -3 SO -24 D. Fe3+H +SCN - Cl -8、常温下将10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml ；所得溶液的PH 为（ ） A. 14 B. 12.7 C. 12 D. 10 9、等体积等物质的量浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混合后；混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ ）A. C(M +)＞C(OH -)＞C(A -)＞C(H +)B. C(M +)＞C(A -)＞C(H +)＞C(OH -)C. C(M +)＞C(A -)＞C(OH -)＞C(H +)D. C(M +)+ C(H +)＞C(A -)+ C(OH -)10、在室温下等体积的酸和碱的溶液；混合后PH 一定等于7的是（ ）A. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液B. PH=3的盐酸和PH=11的氨水C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液 11、PH 相同的氨水、NaOH 和Ba(OH)2溶液；分别用蒸馏水稀释到原来的X 、Y 、Z 倍；稀释后三种溶液的PH 仍然相同；则X 、Y 、Z 的关系是（ ）A. X ＝Y ＝Z ＞Y ＝Z ＜Y ＝Z ＝Y ＜Z12、能影响水的电离平衡；并使溶液中c(H +)>c(OH -)的措施是（ ）A ．将水加热煮沸；测得pH=6B ．向纯水中投入一小块金属钠C ．向水中加入NH 4Cl 固体D ．向水中加入Na 2CO 3固体溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时；所得到的溶液呈（）3A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性Cl溶液等体积混合后；溶液中离子浓度大小顺序正确的是4A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) 15、HClO是比H2CO3还弱的酸；当反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后；要使HClO的浓度增加；可加入（）A．NaOH固体；B．NaCl固体；C．H2O D．CaCO3固体16、将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后；溶液的氢离子浓度最接近于（）A．2×10-10mol/L B.1/2（10-8+10-10）mol/L C.（10-8+10-10）mol/L D.1/2（10-6+10-4）CO3溶液中；由于CO32－的水解；使得c(CO32－)<0.1mol/L. 如果使c(CO32－)更接近于20.1mol/L；可以采取的措施是（）A.加入少量盐酸B.加入适量水C.加入适当KOHD.加热18、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应；若反应后溶液的pH为7；那么（）A .CH3COOH与NaOH的质量相等B. CH3COOH与NaOH的物质的量相等C. NaOH过量D. CH3COOH过量O的容器中；逐滴加入0.1mol/LHCl溶液；当容器中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中2和时；容器内溶液的总体积约是（）A .40mL B. 50mL C. 60mL D. 70mL20、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验；灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④⑤HF能与Na2CO3溶液反应；产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④21、向CH3COOH CH3COO－+ H+ 的平衡体系中；加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（）A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO422、某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq) H++ In—(aq)（红色）（蓝色）下列物质的溶液中；能使指示剂显蓝色的是（）A．稀硫酸B．氯化铝溶液C．稀氨水D．饱和食盐水23、用pH试纸测某溶液的pH时；规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液；观察其颜色变化；跟标准比色卡比较B．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液；滴在pH试纸上；跟标准比色卡比较C．用蒸馏水湿润pH试纸；用玻璃棒蘸取溶液；滴在pH试纸上；跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液煮沸；把pH试纸放在试管口上观察；跟标准比色卡比较24、某同学的实验报告中有如下数据；其中数据合理的是（）A．用托盘天平称取3.25gNaCl B．4溶液C．用量筒量取10.51mL盐酸D．25、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液；可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOHA．①②B．③C．③④D．④26、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合；所得混合液的pH＝11；则强碱与强酸的体积比为A．9：1 B．1：11 C．1：9 D．11：1二、填空题（共34分）27、（共4分）（1）将等质量的Zn粉分别投入：a:10ml 0.1mol·L-1HCl和b:10ml 0.1mol·L-1醋酸中。

高二化学单元测试题第三章电离平衡第I卷一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列各组物质中，都是强电解质的是( ) A．HBr、HCI、HF B．NH4Cl、CH3COONa、C、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、CaF2、Ba(OH)22．健康人血液的pH大约在下列哪个范围内( ) A．8．11～9．20 B．7．35—7．45C．5．55～6．55a D．10．02—11．343．0.1 mo1/ L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是( ) A．NH4+的浓度B．OH—的浓度C．NH4+的数目D．NH3·H2O的浓度4．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是( ) A．NaOH B．NH3·H2O C．ZnO D．ZnCl25．用蒸馏水稀释l mo1/ L醋酸时，始终保持增大趋势的是( ) A．溶液中的c(CH3COO—) B．溶液中的c(H+ )C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(OH —)6．在氢硫酸溶液中c(H+)和(S2—)的比值是( ) A．1 B．2 C．.大于2 D．1～2之间7．常温下c (OH —)最小的是( ) A．pH=0的溶液B．0．05 mol/LH2SO4C．0．5 mol/L HCl D．0．05 mo1/L 的Ba(OH)28．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是( )A．加入的碱过量B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反应后溶液中A—、M—物质的量浓度相等二、选择题(每小题4分，共36分，每题有一个或两个选项符合题意)9．用0.1 m01/ L NaOH溶液滴定0．1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时，不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是( ) A．4 B．7．2 C．10 D．11．3 10．90℃时水的离子积Kw＝3．8×10—13，该温度时纯水的pH ( ) A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定11．某学生实验报告中有以下实验数据，其中你认为错误的是( ) A．用滴定管移取12．40ml碱液D．用托盘天平称取12．57 g胆矾C．用普通pH试纸测得某溶液pH为5．4D．某学生进行中和滴定实验时滴定前记录滴定管中的刻度是0.00 mL。

电离平衡单元测试题1、下列有关说法正确的是A.CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H 2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 2、下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，C (Ba2+)增大C ．含l mol KOH 的溶液与l mol CO 2完全反应后，溶液中C (K+)＝C (HCO3－)D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使C (Na+)＝C (CH3COO －) 3、常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能．．．出现的结果是 A ．pH ＞ 7，且c (OH —) ＞ c (Na +) ＞ c (H +) ＞ c (CH 3COO —)B ．pH ＞ 7，且c (Na +) + c (H +) = c (OH —) + c (CH 3COO —) C ．pH ＜ 7，且c (CH 3COO —) ＞c (H +) ＞ c (Na +) ＞ c (OH —) D ．pH ＝ 7，且c (CH 3COO —) ＝ c (Na +) ＞ c (H +) = c (OH —)4、欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 32¯)、c(HCO 3¯)都减少，其方法是 A 、通入二氧化碳气体 B 、加入氢氧化钠固体 C 、通入氯化氢气体 D 、加入饱和石灰水溶液5、25℃时，a mol·L -1一元酸HA 与b mol·L -1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是A ．a=bB ．a>bC ．c (A -)= c(Na +)D ．c (A -)< c(Na +)6、向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是A ．x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH c B ．x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH c C ．x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH c D ．x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c 7、室温下，将1.000mol ·L －1盐酸滴入20.00mL 1.000mol ·L －1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

浙江省萧山中学高二化学单元测试《电离平衡》（理科）本卷可能用到的相对原子质量：Na 23 C 12 O 16 H 1 Cl 35.5 Ba 137一、选择题：（本题包括14小题，每小题只有一个正确答案。

每小题2分，共28分）1．下列液体pH＞7的是（）A．人体血液B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液2．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10－14B．1×10－13C．1.32×10－14 D．1.32×10－15.3．将NH4Cl溶于重水中，平衡后，产生的一水合氨和水合氢离子的化学式均正确的是（） A．NH2D·H2O和D3 O+B．NH3·D2O和HD2O+C．NH3·DHO和D3O+ D．NH2D·DHO和H2DO+4．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是( ) A．锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液B．滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液C．滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数D．配制碱液时, 称量后固体吸湿5．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( ) A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧6．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。

正确的操作顺序是( ) A．⑥③①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥7．将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( ) A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH-)减小8．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO3②H2SO3③NaHSO3 ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是( ) A．①＝④＞③＝②B．①＝④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②9．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液。

第三章电离平衡单元测试题一、选择题(每小题有1－2个选项)1.下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸2.已知甲溶液的PH值是乙溶液的2倍，甲溶液中［H+］一定是乙溶液中［H+］的( ) A.1/2倍 B.1/10倍 C.1/100 D.无法确定3.在0.01mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是( )A. 5×10-13mol·L-1B. 0.02mol·L-1C. 1×10-7mol·L-1D. 1×10-12mol·L-14.关于溶液的酸碱性说法正确的是( )A.［H+］很小的溶液一定呈碱性B.PH=7的溶液一定呈中性C.［OH-］=［H+］的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性5.下列说法正确的是( )A.室温下，PH=8的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子B.室温下，PH=6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子C.在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中［H+］减小，［OH-］增大D.中性溶液中必然是［H+］=［OH-］=10-7mol·L-16.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是( )A. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液B. PH=3的盐酸和PH=11的氨水C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液7.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是( )A．V1>V2B．V1<V2C．V1=V2D．V1≤ V28.0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml.若终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml)，则①和②[H+ ]之比是( )A.10B.50C.5×103D.1049.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是( )A.均为Al(OH)3B.前者得Al2O3,后者得NaAlO2C.均为Al2O3D.前者得AlCl3,后者得NaAlO210.常温下某溶液中由水电离的［H+］=10-10mol·L-1，该溶液中溶质不可能是( )A.NaHSO4B.Al2(SO4)3C.NaOHD.HCl11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体是( )A.Na2SO4B.NH4HCO3C.FeCl3D.Ca(HCO3)212.向无色透明的溶液中加入铝粉，生成氢气，则原溶液肯定不存在的离子组是( )A.Cl-、NO3-、Mg2+、K+B.NH4+、Cl-、Na+、Ba2+C.SO42-、Cl-、CO32-、Na+D.SO32-、K+、S2O32-、NO3-13.相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④Na2CO3，按PH值由大到小的顺序排列，正确的是( )A.④①③②B.①④③②C.①②③④D.④③①②14.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+4浓度最大的是( )A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO315.对于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列叙述正确的是( )A.［Na+］＞［HCO3-］＞［CO32-］＞［H+］＞［OH-］B.［Na+］＋［H+］＝［HCO3-］＋［OH-］＋［CO32-］C.［Na+］＋［H+］＝［HCO-3］＋［OH-］＋2［CO32-］D. 0.1=［HCO3-］＋［CO32-］＋［H2CO3］＋［CO2］16.把氨气通入稀盐酸中，当PH=7时，下列叙述正确的是( )A.氨气过量B.盐酸有剩余C.溶液中［Cl-］＝［NH4+］D.nNH3=nHCl17. pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是( )A.m＞nB.m＝nC.m＜nD.不能确定19．下列各组物质中，全部是弱电解质的一组是( )A AgCl HClO H2SB SO2NH3CH3COOHC NH3·H2O H2O H3PO4D H2SO4HNO3NaOH29．下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是：A Ca(OH)2B CH3COOHC BaSO4D CH3COONa20．常温下向10 mL pH=2的某酸溶液中加入10mL pH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液，溶液显红色，则此酸一定是( )A、一元强酸B、弱酸C、多元强酸D、任何强酸21．某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是( )A．用托盘天平称取3.25gNaCl B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取10.51mL盐酸D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液22．当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是：A. 缺少限制条件，无法测定B. H+离子浓度相同C. 温度低时，H+离子浓度大D. 温度高时，H+离子浓度大23．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A. 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)B. 10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5 mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+) = c(Cl—) > c(OH—) > c(H+)C. 10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)D. 10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(OH—)>c(H+)24．HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO 的浓度增加，可加入( )A．NaOH固体B．NaCl固体C．H2O D．CaCO3固体25．PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度最接近( ) A．2×10-10mol/L B.1/2（10-8+10-10）mol/L C.（10-8+10-10）mol/L D.1/2（10-6+10-4）二、填空题(每空2分，共计30分)26.强酸弱碱形成的盐，其水溶液呈____________；强碱弱酸形成的盐，其水溶液呈_________；强酸强碱形成的盐，其水溶液呈_________。