下载文档原格式
人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．有关电解质的说法正确的是 （ ）A ．Na OH 固体溶于水后能导电，所以Na OH 是电解质B ．CO 2水溶液能够导电，所以CO 2是电解质C ．铜导电性很好，所以铜是电解质D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质 2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是（ ） A ．熔化时不导电 B ．不是离子化合物，而是共价化合物 C ．水溶液的导电能力很差D ．溶液中溶质分子和电离出的离子共存3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A ．酸性氧化物：SO 2、SO 3、P 2O 5 B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、氨气、CO 2D ．同位素：2H 、3H 、1H 24．常温下，0.1 m o l∙L −1下列溶液：①HC1、①H 2SO 4、①CH 3COOH ，导电能力强弱顺序是（ ） A ．①＞①＞①B ．①=①＞①C ．①＞①＞①D ．①=①=①5．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸(HA)溶液中()()-8+c OH 110c H-=⨯，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中水电离出的()+-101c H =10mol L -⋅B ．溶液中()()+-1c H +c A =0.1mol L -⋅C ．溶液中加入一定量3CH COONa 晶体，则溶液中的()-c OH 增大D ．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强 6．下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．MgCl 2=Mg 2＋＋Cl 22-B ．Na OH=Na ＋＋O 2-＋H ＋C ．KHCO 3=K ＋＋H ＋＋CO 23-D ．Na 3PO 4=3Na ＋＋PO 34-7．科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的+3H O 和-OH 。
人教版高二化学选择性必修1弱电解质的电离平衡同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是( )A．醋酸与水以任意比例互溶B．1 m o l·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01 m o l·L-1C．醋酸的导电性比盐酸的弱D．10 m L 1 m o l·L-1醋酸恰好与10 m L 1 m o l·L-1NaOH溶液完全反应2．下列物质的水溶液，不存在电解质分子(水分子除外)的是( )A．H Cl B．CH3COOH C．NH3D．H2S3．下列物质属于电解质的是（）A．CH3COOH B．CS2C．Cu D．C2H5OH 4．将溶质物质的量相同的酸溶液与碱溶液相混合，a：盐酸和氢氧化钠，b：醋酸和氢氧化钠，c：醋酸和氨水。
其所放出热量比较，正确的是（）A．a＞b＞c B．c＞b＞a C．b＞c＞a D．a=b=c5．在相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需Na OH的量B．电离的程度C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量6．下列说法正确的是（）A．放热反应均是自发反应B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0则一定不能自发进行C．物质的量增加的反应，△S为正值D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释7．古诗词是我国传统文化的瑰宝。
下列诗词解读不正确的是（）A．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，利用金和泥沙密度不同而进行淘洗分离C．“章山之铜，所谓丹阳铜也。
今有白铜，盖点化为之，非其本质”，纯铜比白铜硬度大，熔点低D．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋里的醋酸是弱电解质8．下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是（ ）A ．23233HCO H O H O CO -+-++B ．323Fe 3H OFe(OH)3H +++↓+ C ．23223SO 2H O H SO 2OH --++D ．323CH COO H OCH COOH OH --++ 9．常温下，分别取未知浓度的Na OH 和HA 溶液，加水稀释至原体积的n 倍。
高二化学电离平衡练习题一、选择题1. 下列哪个物质是一元弱酸？A. HClB. HNO3C. CH3COOHD. H2SO42. 酸根离子为SO42-的强酸是：A. H2SO4B. H2CO3C. H3PO4D. H2S3. 以下哪个化学方程式代表了强酸的电离过程？A. HCl → H+ + Cl-B. CH3COOH → CH3COO- + H+C. HNO2 → H+ + NO2-D. H2SO4 → HSO4- + H+4. NH4OH溶液为：A. 强碱B. 弱碱C. 强酸D. 弱酸5. 以下不是弱酸的是：A. H3PO4B. HNO2C. CH3COOHD. HNO3二、填空题6. 物质X的电离方程式为：X → X2+ + 2e- ，则X是一种_________。
7. 酸性溶液中的[H+]浓度可能是____________。
8. 最简化的H2CO3溶液电离方程式为_____________。
9. 若溶于水的铝盐是弱电解质，则传导电流的电解质离子是____________。
10. 弱酸溶液中的[H+]浓度小于、等于或大于水的[H+]浓度？_______________三、解答题11. 描述一下HCl溶液电离的化学方程式。
12. 30 mL 0.1 mol/L HNO2与30 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，得到的混合溶液是否为缓冲溶液？解释原因。
13. 当溶液中的强酸和强碱完全反应后，溶液中还有什么电离物质？14. 电导率与浓度之间有何关系？解释原因。
15. 由于电离平衡的存在，强酸溶液中[H+]浓度始终保持在一个相对较高的水平。
解释为什么？参考答案：一、选择题1. C2. A3. A4. B5. D二、填空题6. 一价阳离子或氧化态为+1的元素7. 10^-pH8. H2CO3 → HCO3- + H+9. Al3+10. 小于三、解答题11. HCl溶液电离的化学方程式为：HCl → H+ + Cl-12. 是缓冲溶液。
高中化学选修4第三章<<水溶液中的离子平衡>>单元测试题可能用到的元素的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—一、选择题?每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意 ?．．．．1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH 4 + H 2O NH 3·H 2O + H C．S + H 2O HS + OH 2--++B．HCO 3-+ H 2O CO 3 + H 3O +-2-+-D．NH 3 +H 2O NH 4 +OH 2．下列实验符合要求的是 ( )A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH 固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25 mL 滴定管中液面的位置在刻度为10mL 处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH 试纸上测得其pH 为123．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）．．A．加入金属镁能产生大量H 2的溶液中：Na 、NH 4、F 、SO 3B．含有大量S 的溶液中：K 、Mg 、ClO 、SO 43+++2-+2+-2-++-2--C．能使Al 生成沉淀的溶液中：NH 4、Na 、SiO 3、HCO 3D．水电离产生的c (OH )＝1×10--102-mol/L 的溶液中：Al 、SO 4、NO 3、Cl 3+2---4．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是 ( )A．pH=12的Ba(OH)2溶液B．pH=12的氨水－1－1C．·L NaOH 溶液D．·L BaCl 2溶液5．下列说法正确的是（）A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同C．已知pOH=－lg[c (OH )]，又知体温下正常人的血液pH=，则血液的pOH 为D．KCN 溶液中有剧毒HCN 挥发出来，为了减少HCN 的生成，最佳方法是加入KOH6．某温度下，100mL mol/L 醋酸溶液与足量Zn 粒反应生成H 2的速率v (H 2)=mol/(L·min)。
人教版选修4《水溶液中的离子平衡》测试题广州市高二化学中心组提供 2008.11说明:本试卷满分100分，考试时间40分钟。
一、选择题（每小题4分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，共56分。
） 1、氨水中所含有的分子和离子有（ ）①4NH②H 2O ③NH 3 ④NH 3·H 2O ⑤H + ⑥OH -A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥ 2、某酸溶液中C(H +)=0.1mol ·L -1，则该酸溶液的物质的量浓度 （ ） A ．一定等于0.1mol ·L -1 B ．一定大于0.1mol ·L -1C ．一定小于0.1mol ·L -1D ．无法确定3、下列溶液中导电性最强的是（ ）A ．101L mol L .醋酸B ．010124..L mol L H SO 溶液C ．0501..L mol L 盐酸D ．43P 1.02O H L mol L 溶液 4、下列溶液一定呈中性的是（ ）A ．pH=7的溶液B ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 溶液C ．使石蕊试液呈紫色的溶液D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5、下列方程式书写正确的是（ ）A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－B.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－C.CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2OH 2CO 3＋2OH －D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3＝Ca 2+＋CO 32－6、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是 （ ） A ．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B ．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C ．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D ．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化7、为了配制NH 4＋的浓度与Cl －的浓度比为1:1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入： ①适量的HCl ； ②适量的NaCl ； ③适量的氨水； ④NaOHA ．①②B ．③C ．③④D ．④ 8、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 一定等于7的是（ ）A. pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液 B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=11的KOHD. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液9、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④10、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A. X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z11、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤Ｄ．④>③>①>⑤>②12 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)13、常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）A．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）14、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:1高二班姓名学号成绩二、填空题（共44分）15、（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中:开始时，反应速率ＡＢ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积ＡＢ。
“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单基础巩固（必做题建议五分钟完成）1.在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液中溶质的电离常数分别为5.6×10－4、1.8×10－4、6.2×10－10、K a1＝4.5×10－7和K a2＝4.7×10－11，其中氢离子浓度最小的是( )A.HNO2溶液B.HCOOH溶液C.HCN溶液D.H2CO3溶液答案 C解析 由电离常数的大小可知，酸性强弱顺序为HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN，故c(H＋)最小的是HCN溶液。
2．下列说法正确的是( )A．向浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加冰醋酸，则cCH3COO－cCH3COOH增大B．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大C．浓度为0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，加水稀释，亚硫酸的电离程度增大，SO2－3浓度也增大D．向浓度为0.1 mol·L－1 H2SO3溶液中通入少量氯气，pH会增大答案 B解析 向浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加冰醋酸，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，但K a不变，则cCH3COO－cCH3COOH＝K acH＋减小，A不正确；CH3COOH在溶液中的电离过程需要吸收热量，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，B正确；浓度为0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，加水稀释，虽然亚硫酸的电离程度增大，SO2－3的物质的量增大，但溶液体积增大占主导地位，所以SO2－3浓度减小，C不正确；向浓度为0.1 mol·L－1 H2SO3溶液中通入少量氯气，发生反应：H2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4，溶液的pH减小，D不正确。
高二化学第三章《电离平衡》测试题A【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）1.纯水在90℃和10℃时的pH（）A．前者大B．相等C．前者小D．不能确定2.下列溶液中酸性最强的是（）A．pH＝4.5 B．c(H＋)＝10－4mol/LC．c(OH－)＝1×10－8mol/L D．加入甲基橙变红的溶液3.在常温下，pH相等的醋酸和盐酸溶液的c（CH3COO－）和c（Cl－）的关系是（）A．前者大B．相等C．前者小D．不能确定4.在纯水中加入下列物质，电离出的阳离子能使水的电离平衡发生移动的是（）A．NaHSO4 B．NH3·H2O C．K2CO3 D．Na2SO45.已知一种c（H＋）＝1×10－3mol/l的某种酸和一种c（OH－）＝1×10－3的某种碱以等体积相混合，其混合液呈酸性，其原因可能是（）A．浓的弱酸跟稀的强碱反应B．稀的强碱跟浓的强酸反应C．等浓度的强碱跟弱酸反应D．生成一种强酸弱碱盐6.在纯水中存在如下平衡：2H2O H3O＋＋OH－，若使水的电离平衡向逆．方向移动，且使溶液的pH减小，应加入下列的（）A．NaHCO3 B．NaOH C．NH4Cl D．HCl7.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A．K＋、Na＋、S2－、Cl－B．Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．Mg2＋、K＋、AlO2－、NO3－D．Zn2＋、Na＋、S2O32－、SO42－8.下列离子方程式中，不正确的是（）A．将氨气通入盐酸中：NH3＋H＋ NH4＋B．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2＋CO32－＋H2O 2HCO3－C．将小苏打和醋酸溶液混合HCO3－＋H＋ CO2↑＋H2OD．将氯气通入冷的氢氧化钾溶液中Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O9.将0.2mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液以等体积混合后，离子浓度的大小顺序中正确的是（）A．c（Na＋）＞c（Cl－）＞（OH－）＞c（H＋）B．c（Na＋）＝c（Cl－）＞（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（H＋）＞（OH－）D．c（Cl－）＞c（Na＋）＞（OH－）＞c（H＋）10.下列对于碱性溶液的叙述中，正确的是（）A．其pH一定大于7 B．溶液中无H＋离子C．c（H＋）＞c（OH－）D．常温下无论怎样稀释，其pH不会≤711.在K2CO3溶液中c（K＋）︰c（CO32－）＞2︰1，加入下列什么物质可使此值能接近或基本达到2︰1（）A．K2CO3 B．NaOH C．KOH D．Na2CO312.在下列平衡体系中：H2S H＋＋HS－；HS－H＋＋S2－，要增大溶液的pH，又要增大c（S2－），则应向溶液中加入的试剂是（）A．KOH B．HCl C．Fe(OH)2 D．CuSO413.现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将此两种溶液以等体积混合后，所得溶液的pH接近于（）A．a－lg2 B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg214.下列说法中，正确的是（）A．2mol/L醋酸中的c（H＋）是1mol/L醋酸中c（H＋）的两倍B．酸式盐的溶液pH都小于7C．pH＝6的盐酸溶液稀释100倍后溶液的pH接近7，但不等于7D．硫化钠溶液中c（Na＋）和c（S2－）的比值等于215.为了除去氯化锌酸性溶液中的Fe3＋离子可在加热和搅拌的条件下，加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再加入盐酸，这种试剂是（）A．K2CO3B．ZnCO3 C．KOH D．Zn(NO3)216.在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（）A．将pH＝2的盐酸和醋酸稀释到pH＝4的溶液，醋酸所加的水量多B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐跟浓硫酸反应来制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化小D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的速率相等17.将0.1mol/LHCOONa和0.05mol/LHCl溶液以等体积混合后，溶液中各粒子的物质的量浓度的大小关系正确的是（）A．c（Cl－）＝c（HCOOH）＝c（HCOO－）＞c（H＋）B．c（Cl－）＝c（HCOO－）＞c（HCOOH）＞c（H＋）C．c（HCOO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（HCOOH）D．c（HCOO－）＞c（Cl－）＞c（HCOOH）＞c（H＋）18.某溶液中，由水电离出的c（OH－）＝1×10－10mol/L，则此溶液不可能是（）A．pH＝4的强酸或弱酸溶液B．pH＝10的强碱或弱碱溶液C．pH＝4的NH4Cl溶液D．pH＝10的CH3COONa溶液二、填空题19.在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中，K w＝__________，c（OH－）＝________mol/L，c（H＋）＝________mol/L，pH＝_________。
高二化学第三章电离平衡测试题一、题(每小题只有一个正确选项)( )A B C D强电解质KCl KOH CH3COOH NaHCO3弱电解质Fe(OH)2HCl BaSO4NaHSO4非电解质CO2Cl2NH3HNO3导电物质石墨KNO3晶体稀H2SO4熔融NaOH( )A、前者大B、前者小C、相等D、不能确定3.能使H2O + H2O H3O+ +OH-的电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )A、向水中加Na2CO3B、向水中加CuCl2C、向水中加稀H2SO4D、将水加热到99℃使其c(H+)=1×10-6mol/L4．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A．c(OH-)/c(NH3·H2O) B、c(NH3·H2O)/ c(OH-)C. c(H+)与c(OH-)的乘积D、n (OH-)5．在室温下，下列等体积酸与碱的溶液混合后，PH一定小于7的是( ) A．PH=3的HNO3与PH=11的KOH B.PH=3的HCl与PH=11的NH3·H2OB．PH=3的H2SO4与PH=11的NaOH D.PH=3的CH3COOH与PH=11的Ba(OH)26．能说明醋酸是弱电解质的事实是( ) A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c (H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸与等量的NaOH反应7．某酸溶液，其c (H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度( ) A．一定大于0.1mol/L B.一定小于0.1mol/LC．一定等于0.1mol/L D.无法确定8.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH3COOK固体(加入后仍呈强酸性)；丙不作改变。
电离平衡单元测试题1、下列有关说法正确的是A.CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H 2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 2、下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，C (Ba2+)增大C ．含l mol KOH 的溶液与l mol CO 2完全反应后，溶液中C (K+)＝C (HCO3－)D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使C (Na+)＝C (CH3COO －) 3、常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能．．．出现的结果是 A ．pH ＞ 7，且c (OH —) ＞ c (Na +) ＞ c (H +) ＞ c (CH 3COO —)B ．pH ＞ 7，且c (Na +) + c (H +) = c (OH —) + c (CH 3COO —) C ．pH ＜ 7，且c (CH 3COO —) ＞c (H +) ＞ c (Na +) ＞ c (OH —) D ．pH ＝ 7，且c (CH 3COO —) ＝ c (Na +) ＞ c (H +) = c (OH —)4、欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 32¯)、c(HCO 3¯)都减少，其方法是 A 、通入二氧化碳气体 B 、加入氢氧化钠固体 C 、通入氯化氢气体 D 、加入饱和石灰水溶液5、25℃时，a mol·L -1一元酸HA 与b mol·L -1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是A ．a=bB ．a>bC ．c (A -)= c(Na +)D ．c (A -)< c(Na +)6、向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是A ．x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH c B ．x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH c C ．x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH c D ．x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c 7、室温下，将1.000mol ·L －1盐酸滴入20.00mL 1.000mol ·L －1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
