高等化学(概论)介绍

南开大学本科课程教学大纲课程名称：化学概论2-1英文名称：General Chemistry 2-1课号：1040012081所属院：化学学院日期：2011 年05月09日填表说明1、“预备知识”一栏要求写明课程学习需要先修的课程和知识要求。

2、“课程在教学计划中的地位作用”一栏要求写明课程开设的必要性以及课程在教学计划中对培养人才起的作用。

3、“课程内容及学时分配”主要填写：（1）列出主要章节的标题（2）在每个标题下写出主要内容的细目（3）各章节分配的教学时数（4）各教学环节（习题、实验、课堂讨论、写作、社会调查、测验、考试）的内容和时数。

（5）实验课程要详细列出每个实验的名称、内容、学时数、实验性质（验证性、综合性、设计性）、实验类别（选做、必做）和实验的分组情况等。

（6）实践教学课程要写出相应的时间、地点、方式、教学内容等。

4、“补充说明”一栏写明需要说明的问题以及执行时应注意的事项和建议。

南开大学本科课程教学大纲课程名称：化学概论2-2英文名称：General Chemistry 2-2课号：1040012082所属院：化学学院日期：2011 年05月09日填表说明4、“预备知识”一栏要求写明课程学习需要先修的课程和知识要求。

5、“课程在教学计划中的地位作用”一栏要求写明课程开设的必要性以及课程在教学计划中对培养人才起的作用。

6、“课程内容及学时分配”主要填写：（7）列出主要章节的标题（8）在每个标题下写出主要内容的细目（9）各章节分配的教学时数（10）各教学环节（习题、实验、课堂讨论、写作、社会调查、测验、考试）的内容和时数。

（11）实验课程要详细列出每个实验的名称、内容、学时数、实验性质（验证性、综合性、设计性）、实验类别（选做、必做）和实验的分组情况等。

（12）实践教学课程要写出相应的时间、地点、方式、教学内容等。

4、“补充说明”一栏写明需要说明的问题以及执行时应注意的事项和建议。

化学专业课程信息-南开大学化学学院化学专业课程信息课程类型：院系公共必修课-B类课程名称学分数课程类型有机化学2-1 2 B有机化学主要讲授有机化合物的结构、合成、性能、反应机理。

通过对有机化学课程的学习，可使同学掌握对已知或未知化合物的分析方法，在结构分析的基础上，设计合成路线，研究反应机理，研究合成得到的有机化合物的新性能，并将其应用于实际。

课程名称学分数课程类型有机化学2-2 4 B通过《有机化学》课程的学习，同学应掌握有机化学反应的基本知识和理论，掌握重要的反应机理、掌握电子效应并能预测反应的活性和方向性、设计合成新化合物、分析未知化合物的结构和性能。

课程名称学分数课程类型结构化学 3 B课程内容的两大核心内容—电子结构和空间结构,是化学学科的学生在更深层次理解化学本质的阶梯,在化学课程结构中具有重要的地位。

在本课程的学习中，不仅让学生通过学习掌握结构化学的基本知识，而且要求学生能深刻理解“性质反映结构，结构决定性质”这一基本原理，使学生从更高水平上理解各种化学的现象。

课程名称学分数课程类型物理化学2-1 3.5 B物理化学是研究所有物质体系的化学行为的原理、规律和方法的学科，是化学以及在分子层次上研究物质变化的其他学科领域的理论基础。

本课程用物理的理论和实验方法解决化学中的问题，通过物理化学课程的学习可以提高学生的化学理论水平和分析、解决问题的能力。

课程名称学分数课程类型物理化学2-2 2.5 B物理化学是研究所有物质体系的化学行为的原理、规律和方法的学科，是化学以及在分子层次上研究物质变化的其他学科领域的理论基础。

本课程用物理的理论和实验方法解决化学中的问题，通过物理化学课程的学习可以提高学生的化学理论水平和分析、解决问题的能力。

课程名称学分数课程类型课程名称学分数课程类型物理化学实验2 B2-2《物理化学实验》培养学生掌握物理化学实验的基本原理方法和技能，学会设计实验，选择和使用仪器；培养学生正确地观察现象，记录数据和处理数据，分析实验结果的能力；提高对物理化学知识灵活运用的能力。

高等有机化学pdf
1 高等有机化学
高等有机化学是一门综合性学科，它涉及有机化合物的结构、性质、反应机理、反应性等方面的研究。

它在天然产物的化学结构和分离方法、有机合成等方面具有重要意义，为新型有机物质的开发创造了条件，如药物、农药等。

高等有机化学研究的概念有以下几个：一是研究有机物质在反应条件下发生的既定反应；二是定量和定性研究有机物质的反应；三是研究新型有机化合物的合成；四是研究有机结构的改变；五是利用物质的运动模式和定性或定量方法研究有机反应。

有机化学常用的分析化学方法有：熔点测定法、溶解度检测法、中和反应检测法、灰量分析法、红外光谱分析法、核磁共振波谱法、气相色谱法和质谱法。

它们能够有效的测定待测物质的性质，以及进行反应机制检验，有助于研究有机物质的合成路线、结构以及反应机理，可以帮助科学家们更好的理解自然界或生物界的物质的种类的复杂性。

此外，采用高等有机化学方法可以制备新型合成有机物质，如新型小分子活性物质、纳米生物物质、光子学功能等，这些有机物质可以在各个领域服务于人们，如医药、农药、食品、化妆品、非金属材料等。

总之，高等有机化学是一门重要的学科，它的研究给科学家提供了深入理解有机物质的方法并探究一些没有解决的有机物质及它们的反应机理的可能性，给这些领域的开发带来了许多希望。

《化学概论》第一学期期末考试试卷（B 卷）（闭卷，时间100分钟）一、选择题1. P z 轨道的波函数角度分布的形状是（ ），它的电子云角度分布的形状是（ ）（A ）球形 （B ）双球形 （C ）四橄榄形 （D ）双橄榄形2. pH=2的溶液中的氢离子浓度是pH=4的溶液中氢离子浓度的（ ）倍（A ）10 （B ）100 （C ）2 （D ）–23. 量子数描述的电子亚层中可以容纳电子数最多的是（ ）（A ）n = 2，l = 1 （B ）n = 3，l = 2 （C ）n = 4，l = 3（D ）n = 5，l = 0 （E ） n = 5，l = 3，m = 14. 下列各离子中既可以作酸又可以作碱的是（ ）（A ）23CO - （B ）+4NH （C ）4HSO - （D ）H 3O +5. 下列哪一种原子的原子轨道能量与角量子数l 无关（ ）（A ）Na （B ）Ne （C ）F （D ）H6. 下列叙述中正确的是（ ）（A ）溶液中的反应一定比气相中的反应速率大（B ）反应活化能越小，反应速率越大（C ）增大系统压力，反应速率一定增大（D ）加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减小相同倍数7. 以下试剂能作为基准物质的是（ ）（A ）优级纯的NaOH （B ）99.99%的纯锌（C ）光谱纯的Co 2O 3 （D ）100℃烘干的Na 2CO 38. 酸的强度与它在水溶液中哪一种物理量有关（ ）（A ）活度 （B ）浓度 （C ）解离常数 （D ）溶解度9. 下述情况中，使分析结果产生正误差的是（ ）（A ）以HCl 标准溶液滴定某碱样，所用滴定管没洗净，滴定时内壁挂液珠 （B ）某试样在称量时吸潮了（C ）以失去部分结晶水的硼砂为基准物，标定HCl 溶液的浓度（D ）以EDTA 标准溶液滴定钙镁含量时，滴定速度过快10. 在配离子[Co(en)(C 2O 4)2]– 中，中心离子的配位数是（ ）（A ）3 （B ）4 （C ）5 （D ）611. 已知如下电对E Ө值，则下列各组物质在标准态下能共存的是（ ）E Ө(Fe 3+/Fe 2+)=0.77V ，E Ө(Sn 4+/Sn 2+)=0.15V ，E Ө(Cu 2+/Cu )=0.34V ，E Ө(Br 2/Br –)=1.07V ，E Ө(H 2O 2/H 2O )=1.78V ，（A ）Fe 3+，Cu （B ）Fe 3+，Br 2 （C ）Fe 3+，Sn 2+ （D ）H 2O 2，Fe 2+12. 以下溶液稀释10倍，pH 值改变最小的是（ ）（A ）0.10 mol·L –1 NaAc （B ）0.10 mol·L –1 NH 4Ac（C ）0.10 mol·L –1 HAc （D ）0.10 mol·L –1 NaOH13. 对于下面两个反应的∆r G Ө、E Ө、K Ө之间关系的判断中，完全正确的是（ ）（1）2Fe 3+ +Sn 2+ → Sn 4+ + 2Fe 2+f l y i n g j g h 刷课答案（2）Fe 3+ +12Sn 2+ → 12Sn 4+ + Fe 2+（A ）两式的∆r G Ө、E Ө、K Ө都相等 （B ）两式的∆r G Ө、E Ө、K Ө都不相等（C ）两式的∆r G Ө相等，E Ө、K Ө不等 （D ）两式的E Ө相等，∆r G Ө、K Ө不等14. 反应C+D 的∆H ＜0，升高温度对正反应速率和逆反应速率的影响是（ ）（A ）正反应速率和逆反应速率都增大（B ）正反应速率减小，逆反应速率增大（C ）正反应速率增大，逆反应速率减小（D ）正反应速率和逆反应速率变化尚无法确定15. 反应3H 2(g)+N 23(g)的∆r H Ө=－46.19 kJ·mol –1，关于该反应的K Ө，下列说法正确的是（ ）（A ）随温度升高，K Ө增大 （B ）随压力升高，K Ө增大（C ）随温度升高，K Ө减小 （D ）随压力升高，K Ө减小16. 下列物质中，标准熵最大的是（ ）（A ）MgF 2(s) （B ）MgO(s) （C ）MgSO 4(s) （D ）MgCO 3(s)17. 按分子轨道理论，下列分子或离子中不可能存在的是（ ）（A ）+2H （B ）Li 2 （C ） Be 2 （D ）+2Ne 18. 在XeF 2分子中，Xe 采取的杂化类型是（ ）（A ）sp （B ）sp 3 （C ）sp 3d （D ）sp 3d 2 19. 化学反应中，加入催化剂的作用在于（ ）（A ）有利于反应正向进行 （B ）增加了反应的平衡常数 （C ）降低了反应的活化能 （D ）增加了反应的活化能20. 下列各组化合物的熔点由高到低顺序排列正确的是（ ）（A ）NaCl ＞SiC ＞NH 3＞PH 3 （B ）SiC ＞NaCl ＞PH 3＞NH 3（C ）SiC ＞NaCl ＞NH 3＞PH 3 （D ）NaCl ＞SiC ＞PH 3＞NH 3二、填充题1. 3d x 2-y 2的电子云密集区最大的是在 （ 1 ） 轴上，而3d xy 的电子云密集区是在 （ 2 ） 。

化学概论知识点总结化学概论是化学的基础知识，它包括了化学的基本概念、化学反应、化学原理、理论和实验基础等内容。

化学概论是学习化学的入门课程，通过学习化学概论可以了解化学的基本原理和规律，为深入学习更高级的化学学科奠定了基础。

本文将对化学概论的各个知识点进行总结，帮助大家更好地掌握化学知识。

一、化学的基本概念1. 物质和能量物质是构成世界的基本元素，它可以通过化学反应进行转化。

能量是物质运动的动力，化学反应过程中常常伴随着能量的转化。

物质和能量是化学研究的核心概念。

2. 原子和分子原子是构成物质的最小单位，分子是由原子组成的。

化学反应就是原子和分子之间的转化过程。

了解原子和分子的结构对于理解化学反应及其规律至关重要。

3. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同元素组成的。

化学反应常常涉及元素之间的组合和分解。

熟悉元素和化合物的性质对于化学学习具有重要意义。

二、化学反应1. 化学反应的基本概念化学反应是指原子和分子之间的转化过程，它包括了化学方程式、化学反应速率、化学平衡等概念。

了解化学反应的基本概念有助于理解反应机制及其动力学特性。

2. 化学反应的热力学热力学是研究物质能量转化和热力学规律的科学，它对于理解化学反应的能量变化和热力学特性起到了至关重要的作用。

了解热力学对于深入理解化学反应过程至关重要。

3. 化学反应的速率和平衡化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成的量，化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例的状态。

了解反应速率和平衡对于控制和调控化学反应过程具有重要意义。

三、化学原理1. 原子结构原子由核和电子组成，核内有质子和中子，电子围绕核旋转。

熟悉原子结构对于理解元素的性质和化学反应过程有重要意义。

2. 元素周期律元素周期律是根据元素的周期性和规律性排列起来的一张表格，它可以帮助我们了解元素的性质及其规律。

掌握元素周期律对于预测元素的化学性质和性能至关重要。

3. 化学键和分子结构化学键是原子之间的连接力，分子是由原子通过化学键结合而成的。

化学概论第二版知识点总结第一章化学的起源和发展1.1 化学的定义1.2 化学的起源和发展历程1.3 化学与其他科学的关系第二章物质的基本性质2.1 物质的分类2.2 物质的物理性质2.3 物质的化学性质第三章原子结构和元素周期律3.1 原子的基本结构3.2 原子的质量和结构3.3 元素周期律的发现和发展第四章化学键和分子结构4.1 化学键的概念4.2 共价键和离子键4.3 分子的几何构型第五章物质的状态和能量5.1 物质的状态和状态变化5.2 物质的内能和热量5.3 物质的焓变和化学反应第六章化学方程式和化学计量6.1 化学方程式的基本概念6.2 化学计量的原理6.3 反应的限量、定量和溶液浓度第七章气体的性质与相应定律7.1 理想气体的摩尔定律7.2 理想气体的压强定律7.3 理想气体的温度定律第八章溶液的性质8.1 溶液的基本概念8.2 溶液的溶解度8.3 溶液的浓度表示法第九章化学平衡与反应速率9.1 化学平衡的概念9.2 平衡常数和平衡常量9.3 反应速率的影响因素第十章酸碱理论与酸碱中和反应10.1 酸碱的基本概念10.2 酸碱滴定与指示剂10.3 酸碱中和反应的应用第十一章电化学与电解质溶液11.1 电化学的基本概念11.2 电解质溶液的电导性11.3 电解质溶液的电解第十二章化学反应动力学和催化剂12.1 化学反应速率定律12.2 反应活化能和催化剂12.3 反应速率与能量变化的关系第十三章金属元素及其化合物13.1 金属元素的基本性质13.2 金属氧化物和金属氧化物的性质13.3 金属的化合物第十四章无机酸、碱和盐及其化合物14.1 无机酸的性质和分类14.2 无机碱的性质和分类14.3 无机盐的性质和分类第十五章有机化合物的基本概念15.1 有机化合物的基本特征15.2 有机化合物的分类15.3 有机化合物的化学反应第十六章碳氢化合物的命名和结构16.1 碳氢化合物的命名原则16.2 碳氢化合物的结构式表示16.3 碳氢化合物的同分异构体第十七章脂肪族烃的性质和化学反应17.1 饱和烃的结构和性质17.2 饱和烃的烃的物理性质17.3 饱和烃的化学反应第十八章烯烃族和炔烃族化合物18.1 不饱和烃的基本概念18.2 烯烃的结构和化学性质18.3 炔烃的结构和化学性质第十九章芳香烃族化合物19.1 芳香烃的结构和性质19.2 芳香烃的化学反应19.3 芳香烃的应用第二十章卤代烃和含氧功能团化合物20.1 卤代烃的基本概念20.2 卤代烃的结构和性质20.3 含氧功能团化合物的结构和性质第二十一章含氧功能团化合物的化学反应21.1 醇的性质和化学反应21.2 醛与酮的性质和化学反应21.3 酸类及其衍生物的性质和反应第二十二章多官能团化合物的基本概念22.1 多官能团化合物的结构和性质22.2 多官能团化合物的化学反应22.3 多官能团化合物的应用第二十三章芳香羰基化合物23.1 芳香酚的性质和化学反应23.2 酚醚的性质和化学反应23.3 芳香醛和芳香酮的性质和化学反应第二十四章氨和含氮杂环化合物24.1 氨和氮氢化合物的结构和性质24.2 含氮杂环化合物的结构和性质24.3 含氮杂环化合物的化学反应第二十五章蛋白质、核酸和多糖25.1 蛋白质的结构和功能25.2 核酸的结构和功能25.3 多糖的结构和功能第二十六章脂类和磷脂26.1 脂类的结构和功能26.2 磷脂的结构和功能26.3 脂质代谢的变化第二十七章维生素和激素27.1 维生素的分类和功能27.2 激素的分类和功能27.3 维生素和激素的作用机制第二十八章药物的化学与药物化学28.1 药物的分类和作用机制28.2 药物的化学结构和药效关系28.3 药物合成与结构修饰第二十九章染料与颜料29.1 染料的基本概念29.2 染料的种类和用途29.3 颜料的基本概念和分类第三十章燃料的化学与燃烧30.1 燃料的分类和特点30.2 燃烧的机理和特点30.3 燃料的燃烧产物和环境影响结论通过对化学概论第二版的知识点总结，我们可以深入了解化学的基本原理和应用，包括原子结构和化学键、物质的状态和能量、化学方程式和化学计量、气体和溶液的性质、化学平衡和反应速率、酸碱理论和电化学、化学反应动力学和催化剂、无机和有机化合物的性质等方面的知识。

高中化学必修一知识概论本册共分为4章，分别为：第一章物质及其变化（主要是了解物质分类和转化，以及熟悉掌握离子反应和氧化还原反应）第二章海水中的重要元素-钠和氯（主要是钠及其化合物、氯及其化合物以及物质的量，主要是要熟悉掌握钠及氯的相关反应式）第三章铁金属材料（主要是掌握铁及其化合物的性状和反应式，了解其他金属材料）第四章物质结构元素周期律（主要是介绍元素的普遍规律，掌握周期表的规律，了解化学键）关于上述4章之间的关系，第一章为基础性章节，熟悉离子反应和氧化还原反应，为后续第二、三章的钠、氯以及铁的化学反应学习打基础，第四章属于进阶内容，从周期规律、原子结构、化学键等方面帮助学生更好理解化学反应的本质和微观。

下面分章节介绍具体的知识点及可能出题的方向：第一章物质及其变化1.1物质的分类及转化物质的分类：单质：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体；例：金刚石、石墨和C60都是碳元素的同素异形体。

化合物：多种元素组合形成的物质；本章主要是无机化合物，按照一般分类，可以分为氧化物、酸、碱和盐，氧化物还可以分为酸性氧化物和碱性氧化物；例：CO2、SO3等能与碱反应生成盐和水，则称为酸性氧化物；CaO、Fe2O3等能与酸反应生成盐和水，则称为碱性氧化物。

大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，大多数金属氧化物属于碱性氧化物。

分散系：一种或多种物质以粒子形式分散在另一种或多种物质中所形成的混合物，叫做分散系。

分散系中，被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。

丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射形成的。

1.2离子反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程例：电离方程式Nacl=Na++Cl-电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。

离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子例：对于化学方程式Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓，离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓1.3氧化还原反应氧化还原反应：氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应（失去电子）还原反应：物质所含元素化合价降低的反应（得到电子）还原剂：失去电子的物质氧化剂：得到电子的物质。