2013高三化学一轮复习化学测试第四章 第4讲 硫及其化合物
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硫及其化合物高考考点:1.了解硫和二氧化硫的物理性质及二氧化硫对环境的污染。
2.掌握硫和二氧化硫的化学性质3.知道浓硫酸的强氧化性。
学会SO42-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。
知识梳理知识点1:S的性质(1)硫的物性:硫溶于水,溶于酒精,溶于CS2。
洗涤烧杯内壁附着的硫宜用。
(2)硫的化性①跟金属反应:Na + S—Fe + S—Cu + S—②跟非金属反应:S+O2S+H2③跟其他物质反应:3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3)硫的用途重要的化工原料:制硫酸、农药、火药、药品、硫化橡胶等。
自我检测1、下列说法不正确的是()A、硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C、硫与氧属于同一主族D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2、不能说明氧的非金属性比硫强的事实是()A、H2O的热稳定性强于H2SB、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C、H2O是液体,H2S常温下是气体D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易3、下列硫化物可由两种单质直接化合而成的是()A、Cu2SB、CuSC、SO3D.FeS24、0.1某元素的单质与足量硫粉在一定条件下充分反应后质量增加了3.2g,则构成这种单质的元素可能是()A.Fe B.K C.Cu D.Al5、在氧化还原反应3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化与被还原的硫原子数比为()A、1:2 B、2:1 C、1:1 D、3:2知识点2:SO2性质一、物理性质_____色,有_____气味的_______毒气体,密度比空气______;______液化,_______溶于水(1:40)二、化学性质(1)SO2为酸性氧化物,是________的酸酐a.SO2+H2O——b.SO2+NaOH——c.SO2+CaO高温练习:将SO2通入澄清石灰水中的现象________ 离子方程式__________(2)还原性a.SO2+O2——b.SO2+Cl2+H2O——c.SO2+Na2O2——(3)氧化性:SO2+H2S——(4)漂白性(几种漂白剂)SO2 氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理变化类型是否可逆【SO2对环境的危害】1、什么是酸雨?2、形成酸雨的主要因素?3、SO2的来源?4、酸雨的危害?如何防止或减少酸雨的形成___________________________________5、酸雨的形成过程__________________________ ______自我检测1、将SO2通入紫色石蕊试液中的现象_________原因___________将Cl2通入紫色石蕊试液中的现象_________原因___________将SO2和Cl2按体积比1:1通入紫色石蕊试液的现象____原因_________2、SO2溶入水后所得溶液的性质是()A、有氧化性,无还原性,无酸性B、有氧化性,有还原性,有酸性C、有还原性,无氧化性,无酸性D、有还原性,无氧化性,无酸性3、Na2SO3有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现有试剂○1KMnO4溶液○2Na2S ○3稀H2SO4○4NaOH溶液○5氨水(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选的试剂有_______现象___________(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用试剂有_______现象___________4、某学生利用右下装置进行实验:在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却恢复为无色,则此溶液可能是______溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是___________________________________________。
第四单元 非金属及其化合物第四课时 硫及其化合物复习目标:1.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。
考点一硫及其氧化物 自主梳理 1.硫的原子结构硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA 族,原子结构示意图为,最外层有6个电子,在化学反应中易获得2个电子而呈现出-2价。
自然界中硫元素的存在形式:qrCyje7Dh9iILHa6YZjKhYOW 93xG2lsnt8XehoeotpNsmFBaUAOOzTdrDFpfGqA VHVfDJVOAKUhRblztsnMsxDNzUvABZYH2PSLr 。
2.硫的性质(1)硫的物理性质:俗称 颜色状态溶解性水酒精 CS 2 硫黄黄色晶体不溶微溶易溶(2)硫的化学性质(从化合价的角度认识硫单质的化学性质) ①S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为S +Fe =====△ FeS ,S +2Cu =====△Cu 2S ,S +Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
IONGQsfZbeIB9GatUfVsYG6NwhRbWbvICAq9jjKYhBosBWB9Jn9cAJk2I ZayB420IZZzg19AuXbnhDczGIrz2j8Sfnrk8cndynKB 。
②S 的还原性a .S 与O 2反应的化学方程式为S +O 2SO 2,空气中燃烧火焰为淡蓝色。
在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
cRwQJdUVVsxRqlVzZvDECt9m72Z3RRQIRmRJC2H7kBzwo7jyb4cTqvwJI9IHdQ44CO 04ucWWOwk0TDX0IrSMFWhlP80skZTtxvTA 。
b .与强氧化剂反应(如浓硫酸):S +2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑+2H 2O 。
③S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S +6NaOH =====△ 2Na 2S +Na 2SO 3+3H 2O ,此反应可用于除去试管内黏附的S 。
魁夺市安身阳光实验学校考点15 硫及其化合物1.(2013·四川理综化学·1)化学与生活密切相关,下列说法不正确...的是A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】A解析:SO2可被人体吸收进入血液,对全身产生毒性作用,它能破坏酶的活力,影响人体新陈代谢,对肝脏造成一定的损害,慢性毒性试验显示,SO2有全身性毒作用,故不可用于食物漂白。
A错。
葡萄糖酸钙常被用做补钙剂,B正确;聚乙烯可做食品的包装,而聚氯乙烯不可,C正确;“84”消毒液的有效成分就是NaClO,可用于环境消毒,D正确。
2、(2013·广东理综·23)下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应23、解析:将浓硫酸滴到蔗糖表面,浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化,浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体,所以蔗糖固体变黑膨胀,A正确;Al放入浓硝酸,因浓硝酸具有强氧化性使Al钝化,阻碍反应继续进行,B错误;Na放入无水乙醇中,会与活泼性较强的羟基反应,置换出氢气,C正确;铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气,D错误。
答案:AC3.(2013·上海化学·7)将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3 CO2D SO2 Cl2【答案】B【解析】A项将SO2通入BaCl2溶液,不反应,部分O2溶解在水中后与后来通入的H2S 发生反应生成2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成S沉淀,B项始终不反应无现象,C项反应为2NH3+ H2O+ CO2+BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D项发生反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因此选B4.(2013·上海化学·11)H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。
人教高考化学一轮复习硫及其化合物 (讲义及答案)含答案解析一、选择题1.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是( ) A .常温时都能与铁发生反应,放出气体 B .加热时都能与铜发生反应 C .硫元素的化合价都是+6价 D .都能作为气体的干燥剂【答案】C 【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化,稀硫酸和铁之间反应产生氢气,故A 错误;B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应,加热可以和浓硫酸之间反应,故B 错误;C. 浓硫酸和稀硫酸中H 化合价+1价,O 元素是-2价,根据化合价规则确定S 的化合价都是+6价,故C 正确;D. 浓硫酸具有吸水性,常用作干燥剂,但是稀硫酸不具备,故D 错误; 故选:C 。
2.下列变化中,不属于化学变化的是( ) A .SO 2使品红溶液褪色 B .氯水使有色布条褪色 C .活性炭使红墨水褪色 D .漂白粉使某些染料褪色【答案】C 【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO 2具有漂白性,与品红结合生成不稳定的无色物质,发生了化学变化而使品红溶液褪色,A 项错误;B. 氯水中存在HClO ,HClO 具有强氧化性,能使有色布条褪色,发生了化学变化,B 项错误;C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性,没有产生新物质,没有发生化学变化,C 项正确;D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,与CO 2等物质结合生成HClO ,HClO 具有强氧化性,能使有色物质褪色,过程中发生了化学变化,D 项错误; 答案选C 。
3.下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( ) A .H 2S 在O 2燃烧 B .铁在硫蒸气中燃烧 C .SO 2通入澄清石灰水中 D .硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况,O 2不足:2222H S+O 2S+2H O 点燃,O 2过量:22222H S+3O 2SO +2H O 点燃,A 错误;B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ,与反应物用量或者浓度无关,B 正确;C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况,SO 2不足:SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ,SO 2过量:Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2,C 错误;D 、Zn 和硫酸反应有两种情况,Zn 和稀硫酸反应放出氢气,和浓硫酸反应放出SO 2,D 错误; 故选B 。
新高考化学一轮复习硫及其化合物知识点总结一、选择题1.用如图所示装置进行实验,下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是()A.A B.B C.C D.D【答案】C【详解】A.二氧化硫与品红化合生成无色物质,SO2具有漂白性,溶液褪色,故A正确;B.二氧化硫为酸性氧化物,与水反应生成酸,使紫色石蕊变红,故B正确;C.在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子,硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀,故C错误;D.二氧化硫被高锰酸钾氧化,溶液褪色可知SO2具有还原性,故D正确;故答案为C。
2.下列操作或叙述正确的是( )A.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,再加盐酸沉淀不消失,该溶液中一定含有SO42-B.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有出现血红色,该固体试样中也可能存在Fe3+D.向无色溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则该溶液中一定含有CO32-【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,再加盐酸沉淀不消失,该沉淀不一定是BaSO4,也有可能是AgCl,该现象说明该溶液中可能含SO42-,也可能含Cl-;检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl,若无明显现象,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-,A错误;B、应将用镊子夹住试纸放在试管口,B错误;C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3,加入盐酸后,Fe可以和Fe3+反应,使得溶液中没有Fe3+,再加入KSCN溶液,溶液不变红,C正确;D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2,也可能是SO2;此外,和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-,D错误;故选C。
【点睛】检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl,若无明显现象,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-;不能用硝酸酸化,因为亚硫酸根离子能够被氧化为硫酸根离子,也具有此现象;也不能用盐酸酸化的氯化钡溶液,不能排除银离子的干扰。
《硫及其化合物》学习目标:1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。
2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。
3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。
4、体验化学物质间的相互变化,形成物质转化观念。
学习重点、难点:不同价态含硫元素的物质之间的相互转化学习过程:【课前检测】1、硫在自然界的存在形式:___________________________________2、硫在元素周期表中的位置 _______________________硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________4、用化学方程式表示下列硫的相互转化S -2- S 0:____________________________________、_____________________________________S 0 - S +4 :_______________________________、_________________________________S +4 - S +6:_______________________________、_________________________________【课堂学习】 活动1]根硫的原子结构,硫元素在化学变化中会显现什么价态?形成哪些类型的物质?活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化(用化学方程式表示)S -2- S 0:S -2- S +4S 0 - S +4S +4 - S +6【小结】硫的转化网络讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同,为什么?。
【巩固练习】1.判断下列是否正确。
(1)硫是一种易溶于水的黄色晶体。
( )(2)硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。
( )(3)硫在空气中燃烧生成SO 2而在纯氧中燃烧生成SO 3 。
( )2、硫在空气中燃烧生成气体A ,把A 溶于水得溶液B ,向B 中滴加溴水,溴水褪色,B 变成C ,在C 里加Na 2S 产生气体D ,把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E 。
高考化学一轮复习硫及其化合物 (讲义及答案)一、选择题1.如下图,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将甲针筒内的物质压到乙针筒内,进行下列实验,下列说法正确的是实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象A H2S CuSO4溶液产生黑色沉淀B H2S FeSO4溶液产生黑色沉淀C SO2H2S 出现白色固体D SO2紫色石蕊溶液先变红后褪色A.A B.B C.C D.D【答案】A【详解】A.H2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀,A正确;B.H2S与FeSO4溶液不能反应,B错误;C.H2S和SO2反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O,析出浅黄色固体,C错误;D.SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变红后不褪色,二氧化硫不能漂白指示剂,D错误;故选A。
【点睛】二氧化硫具有漂白性,但其遇到石蕊溶液时,溶液显红色。
2.下列关于物质的检验说法不正确的是( )A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,一定含有24SO-B.观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察C.待检液加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定含有4NH+D .待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体,则待检液中一定含有23CO -【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,可能含有24SO -,还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -,所以A 错误;B. 观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察,如果火焰呈紫色,说明含有钾元素,故正确;C.加入NaOH 溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,说明有NH 3产生,则原溶液中一定含有4NH +,故C 正确;D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体,则待检液中一定含有23CO -,故D 正确; 答案:A 。
硫及其化合物【考情分析】硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富,也是氧化还原反应的重要素材。
命题空间广阔,而且与生产、生活及社会联系紧密,高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。
主要有以下几个重要考点:1、环境污染问题越来越受到人们的重视,因而以环保问题为载体考查SO2性质的试题应予以关注。
2、H2SO4是与生产、生活密切相关的物质,因而要理解、掌握H2SO4的性质,尤其是浓硫酸的特性及其应用。
从命题形式来看,1、硫酸一般不单独命题,而在选择题的选项出现或穿插在主观题中。
2、环境污染和防护与工农业联系紧密,又以硫和氮的氧化物知识为背景,既可以构成选择题的选项,又可以构成主观题。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想:从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识:从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案,并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任:关注与SO2有关的污染和环境保护,具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【网络构建】【知识梳理】智能点一硫及其氧化物(一)硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态(1)游离态:在火山口附近或地壳的岩层例存在;(2)化合态:以硫化物和硫酸盐的形式存在。
2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄,是一种淡黄色固体;不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2;有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S -2←―――― 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S +4O 2(1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe +S FeS 、2Cu +SCu 2S 、S +Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S +O 2=====点燃SO 2,在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S +2H 2SO 4(浓)3SO 2↑+2H 2O 。
S与金属反应Cu:Fe:表现性与非金属反应O2:,表现性H2:,表现性与强氧化剂反,应(如浓硫酸):表现性与热的强碱反应(如NaOH溶液):3S+6NaOH=====2Na2S+Na2SO3+3H2O,既表现性又表现性第4讲硫及其化合物【考纲解读】1.了解硫单质的物理性质及硫的氧化性和还原性。
2.能从化合价的角度认识SO2的氧化性和还原性。
3.了解SO2与其他漂白剂的漂白原理的区别。
4.知道浓硫酸的特性和用途,并能用浓硫酸的强氧化性解释硫酸与金属反应的特点。
5.知道检验SO2-4时的干扰离子及排除方法,会用正确方法检验SO2-4。
6.能用关系式法解多步反应的化学计算。
7.知道SO2对环境的的影响。
【考点一】硫单质1.自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中,游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。
化合物的硫主要以__________和________的形式存在。
2.硫的物理性质硫俗称________,是一种____色晶体,质脆,易研成粉末,不溶于____,微溶于________,易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。
3.硫的化学性质1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫?2.哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱?3.将28 g Fe粉和8 g硫粉隔绝空气混合加热,充分反应后冷却至室温,再加入足量的稀H2SO4,可产生标准状况下的气体的体积为________L。
△SO 2酸性氧化 物的通性与H2O 反应: 与NaOH(足量)反应:氧化性(如与H 2S 溶液反应):SO 2+2H 2S===3S ↓+2H 2O 还原性O 2: Cl 2+H 2O : 漂白性:可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定 的化合物【考点二】硫的氧化物 1.SO 2的物理性质颜色 气味 毒性 密度 溶解性2. SO 2的化学性质特别提醒 中学常见的四大还原性离子还原性:S 2->SO 2-3>I ->Fe 2+(1)易被空气中的O 2氧化而变质。
(2)易被KMnO 4(H +)、HNO 3、溴水、氯水、Fe 3+(不氧化Fe 2+)、漂白粉溶液等氧化。
(3)SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3均有强还原性,且还原性:SO 2-3>H 2SO 3>SO 2。
(4)同理:H 2S 、S 2-、HS -均有强还原性。
3.三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为________色、________晶体,能与水反应:__________________,放出大量的热,SO 3是________氧化物,它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4.将SO 2分别通入下表所列的溶液中,填写有关问题。
反应物溴水酸性KMnO 4溶液氢硫酸(H 2S 溶液) 滴有酚酞的NaOH 溶液石蕊试液品红溶液 反应现象 SO 2的性质5.在BaCl 2溶液中通入SO 2气体,未见沉淀生成,若先通入下列的另一种气体,再通入SO 2;或者向通入SO 2气体的BaCl 2溶液中加入下列物质,可以看到沉淀的有________(填序号)。
①Cl 2、②NH 3、③HCl 、④NO 2、⑤C O 2、⑥H 2S 、⑦HNO 3、⑧NaOH 、⑨FeCl 3溶液、⑩NaClO 溶液6.下列溶液能够区别SO 2和CO 2气体的是 ( ) ①澄清的石灰水 ②H 2S 溶液 ③酸性KMnO 4溶液④氯水 ⑤品红溶液A .①②③B .②③④C .除①以外D .全部7. 右图是检验某无色气体A 是SO2和CO2的混合气体的装置图, 按要求回答下列问题。
(1)B 中加入的试剂是 ,作用是_______________。
(2)C 中加入的试剂是 ,作用是_______________。
(3)D 中加入的试剂是 ,作用是_____________________________________。
(4)实验时,C 中应观察到的现象是____________________________________________。
【考点三】硫酸1.H 2SO 4是无色液体,能与水以任意比互溶,溶解时可放出__________,浓H 2SO 4稀释的方法是将____________沿__________缓缓倒入________并____________________。
2.硫酸是强电解质,在水溶液中发生电离的化学方程式为__________________________。
写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式:①铁:__________________________________________________________________; ②MgO :_________________________________________________________________; ③Ba(OH)2:______________________________________________________________; ④Na 2SO 3:______________________________________________________________; ⑤BaCl 2:_______________________________________________________________。
3.浓H 2SO 4的特性 (1)填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热(2)分别写出浓硫酸与Cu 、C 反应的化学方程式: _______________________________、 ________________________________________________________________________。
8.下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法,请将实验现象填入下表:浓硫酸 稀硫酸 物理 性质加水 观状态 密度 化学 性质铁片 铜片(加热) 白纸胆矾9. 硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用,请将序号填在相应的横线上:(1)锌和稀H 2SO 4制H 2________; (2)浓硫酸作干燥剂________;(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________; (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________; (5)乙酸乙酯的水解________; (6)纤维素的水解________; (7)浓硫酸与铜的反应________;(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,后来又变黑________。
10.将64 g 铜箔加入到盛有含2 mol H 2SO 4的浓H 2SO 4试管中加热。
(1)铜箔能否完全溶解?请解释原因。
(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体,铜箔表面又有气泡冒出,其原因为_____________________________。
11.某校研究性学习小组,探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物,进行如下实验:按图组装好实验装置,在A 中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒,微热试管A ,观察到C 、D 、E 中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D 中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后,C 、D 、E 中的气泡量又会明显增加。
试回答:(1)写出A 中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式:______________________。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B 、C 中,并进行正确连接,a 接____、____接b ,c 接____、____接d ;D 、E 两 支试管中CCl 4溶液的作用是___________________________。
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为__________________________________; 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_________________________________。
(4)D 中浑浊消失的离子反应方程式为__________________________________________。
浓硫酸具有强氧化性,能与金属反应。
(1)不活泼金属(如Cu)①开始产生SO 2(加热)。
②浓度变小,稀H 2SO 4不再与Cu 反应。
(2)常温下浓H 2SO 4使Fe 、Al 钝化。
(3)活泼金属(如Zn)①开始产生SO 2。
②浓度变小后,产生H 2。
【考点四】SO 42-的检验检验SO 2-4的正确操作方法:被检液――→加足量盐酸酸化取清液――→滴加BaCl 2溶液有无白色沉淀(判断有无SO 2-4)先加稀盐酸的目的是__________________________________________________________, 再加BaCl 2溶液,有白色沉淀产生,可能发生反应的离子方程式:____________________、 ____________________________________、____ _____。
12.甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验,结果各自都认为自己的试样中含有SO2-4。
甲的实验为(1)乙认为甲的实验不严谨,因为试样A中若含有______(仅填一种离子),也会有此现象。
乙的实验为(2)丙认为乙的实验也不严谨,因为试样B中若含有________(仅填一种离子),也会有此现象。
丙的实验为若丙方案合理,则回答:(3)其中试剂Ⅰ是________,现象Ⅰ是____________;试剂Ⅱ是__________,现象Ⅱ是____________(若你认为丙方案不合理,以上四空可以不填)。
【考点五】SO2对大气的污染与防治1.来源____________的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和__________所排放的尾气。
2.危害危害________健康,形成________,腐蚀__________。
硫酸型酸雨的形成过程:________________________________________________________________________。
3.治理开发__________,燃煤________,处理工业尾气。
13.某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程,于是取来雨水作水样进行测定,随时间的推移,多次测定该样品的pH,得到如下数据:时间(h) 开始8 16 24 32 40 48pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为_____________________________________(用化学方程式表示)。