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高考化学一轮复习专题盐类的水解课件新人教版62页PPT

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高中化学一轮总复习第8章第26讲盐类的水解课件新人教版(共32张)(完整版)7

高中化学一轮总复习第8章第26讲盐类的水解课件新人教版(共32张)(完整版)7

考点3 盐类水解的应用
例3 分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出
化学式，并简要说明理由。
(1)K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是__K_2_C_O__3__，
原因是____当__C__O_32_水__解__到__一__定__程__度__时__K__O_H__又__与___
__K_H__C_O_3_反__应__，__最__后__得__到__K__2C__O_3__________。 (2)(NH4)2SO4 溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是 __(N__H_4_)_2S_O__4，原因是__溶__液__中__虽__然___N _H__+4 水__解__生__成___ __N_H__3_·H__2O__，__但__由__于__生___成__的__H_2_S_O_4_为__不__挥___发__性__强__ __酸__，__随__H__2S_O__4_浓__度__增__大__，__将__再___与__N_H__3·_H_2_O__反__应__ __生__成__(_N_H_4_)_2S__O_4____。
②弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性，说 明弱酸的电离程度小于相应酸根离子的水解程度。 如HCN与NaCN的混合溶液中，c(CN-)<c(Na+)，则说 明溶液呈碱性，HCN的电离程度比CN-的水解程度要 小，则c(HCN)>c(CN-)。 ③弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合情况，与①、 ②的情况类似。 例如，在0.1 mol/L的NH4Cl和0.1 mol/L的氨水混合溶 液中，各离子浓度的大小顺序为c( )＞N Hc(+4 Cl-)＞c(OH-) ＞c(H+)。在该溶液中，NH3×H2O的电离与NH的水解 互相抑制，但NH3×H2O的电离程度大于NH的水解程 度，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，同时c( N)＞H +4c(Cl)。

新高考化学一轮复习盐类的水解课件(111张)

新高考化学一轮复习盐类的水解课件(111张)
GH++Cl-,GH+水解导致溶液呈酸性,加水稀释时,水解平衡右移,但c(H+)降
低,pH升高,A、C项错误,B项正确;在GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-)
+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。
考题点睛
针对训练
1.(2020浙江卷,1)水溶液呈酸性的是(
)
A.NaCl 4
3
常加入少量盐酸
力强,使水中悬浮的颗粒沉降
Fe3++3H2O
H+可
Fe(OH)3+3H+,加入
抑制 Fe3+的水解
加入相应酸、碱 配制 Na2CO3 溶液时 CO2+H
O
HCO
+OH
,加入
OH
2
3
3
抑制水解
常加入少量 NaOH 可 抑制 CO23 的水解
盐类水解的应用 实例
水解的离子方程式或原理
由 MgCl2·6H2O 制无水
和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
强基础 增分策略
一、盐类水解及规律
1.盐类的水解
2.盐类水解离子方程式的书写
(1)由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“
”连接,易挥发性物质
不标“↑”,难溶物不标“↓”,易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。
如 NaHCO3(aq):
同理,强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关
W
系: Kh= 。
b
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向正反应方向移动。

高考化学一轮复习课件：第六单元 第3节 盐类的水解(共64张PPT)

高考化学一轮复习课件：第六单元 第3节 盐类的水解(共64张PPT)
第3节 盐类的水解
1．了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
回归教材 一、盐类的水解 1．定义 水溶液中盐电离出的__离__子__与水电离出的__H_＋__或__O__H_－结合 生成__弱__电__解__质__的反应。
2．实质
促进
→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈_____碱___性或_____酸___性
度。
2．外因 (1)温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡 向__正__反__应__方向移动，水解程度___增__大___，水解产生的离子浓 度___增__大___。 (2)浓度：增大盐的浓度，根据平衡移动的原理，可使水解 平衡向__正__反__应__方向移动，水解程度___减__小___，水解产生的离 子浓度__增__大____；稀释盐溶液，根据平衡移动的原理，可使水 解平衡向___正__反__应___方向移动，水解程度___增__大___，水解产生 的离子浓度___减__小___。
答案：C
考点一 盐类水解的实质及其影响因素
考向 1 盐类水解的实质
[典例 1]化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使 用的化学品的溶液能够使 pH 试纸变蓝，且原因是水解引起的
是( )。
A．烧碱
B．食用醋
C．氯化铵
D．纯碱
解析：能够使 pH 试纸变蓝的溶液呈碱性，纯碱属于强碱 弱酸盐，CO23－水解使溶液呈碱性。
是吸热的。
答案：A
3．下表是 Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被 OH－完全沉淀时溶液的 pH。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量 Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的
ZnSO4，应加入的试剂是( 金属离子
完全沉淀时的pH A.H2O2、ZnO

高中化学一轮复习课件：盐类的水解课件

高中化学一轮复习课件：盐类的水解课件
(1)内因:形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。如水解程度:Na2CO3
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1

新高考化学一轮复习盐类的水解课件(116张)

新高考化学一轮复习盐类的水解课件(116张)

(7)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同 (√ )
(8)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度 相同( × )
常考归纳：影响盐类水解平衡的移动
举例
判断
突破方法
0.1 mol/L NH4Cl 溶液加水稀
已知：H2SO3 K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7
H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
[解析] K1电离常数：H2SO3的K1＝1.54×10－2，H2CO3的K1＝
4.3×10－7。K2电离常数：H2SO3的K2＝1.02×10－7，H2CO3的K2＝
5.6×10－11。所以，CO
CH3COONH4 (中性溶液)
4. 盐类水解离子方程式的书写
(1) 盐类水解方程式一般用______(填“===”或“ ”)；但是当双水解程度大的时
候
，
书
写
水
解
方
程
式
时
要
用
“===”“↑”
或
“↓”
，
比
如
双
水
解
：
Al3
＋
＋
3HCO
－
3
===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(2) 多元弱酸阴离子分步水解。
类型
举例
①一元弱酸阴离子(或弱碱阳 离子)
CH3COO－＋H2O ______C_H__3_C_O__O_H__＋__O_H__－______ NH＋ 4 ＋H2O ____N_H__3·_H__2O__＋__H_＋________
类型
举例

人教版高考化学一轮复习8.3盐类的水解PPT课件(71张)

人教版高考化学一轮复习8.3盐类的水解PPT课件(71张)

D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
如 NH4Cl 的水解离子方程式为 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一
步水解方程式。 如 Na2CO3 的水解离子方程式为 CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－。 ②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如 FeCl3 的水解离子方程式为 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用
(4F)实 e3＋验＋室3H制2O备==F△=e(=O=HFe)3(O胶H体)3_(胶__体__)_＋__3_H__＋___________。
(5)NaHS 溶液呈碱性的原因_H__S_－_＋__H_2_O_____H_2_S_＋__O_H__－______ ____________________________________________________。
2．外因
(1)温度、浓度
条件
移动方向
升高温度
右移
反应物 增大 右移
浓度 减小 右移
水解程度 增大 减小 增大
水解产生的离子浓度 增大 增大 减小
(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性
质。
①外加酸碱
外加物质
水解程度的影响 弱酸阴减小
碱
减小
增大
②加能水解的盐
3．以 FeCl3 水解为例填写下表 条件 移动方向 H＋数 pH
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3 溶液中： HSO－ 3 H＋＋SO32－(主要)，HSO－3 ＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。

人教版高三上学期一轮复习课件 盐类的水解

(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干CuSO4(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)
蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解。
原物质
蒸干灼烧后固体物质
Ca(HCO3)2
CaCO3或CaO
电离方程式
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
。
-+H O
2- +H O+
HCO
CO
3
2
3
3
(3)弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进的水解反应。
①若水解产物均为容易脱离反应体系的溶解度较小的物质(如溶解度不大的气体或沉
淀)，则其相互促进水解的程度非常大，水解反应认为完全进行，应用
热点突破
(2)不同溶液中同一离子浓度大小比较
分析各类物质溶液中其它粒子对所比较粒子电离平衡或水解平衡的影响。
例3.现有4种混合溶液分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与
CH3COONa；②NH4Cl与HCl；③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与NH3·H2O（混合溶液呈碱
5.0 mL
0.20 mol·L－1
溶液Ⅱ
pH＝4.0
下列说法错误的是（ B ）
A.溶液Ⅰ中，c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
Ka (HA)
B.Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明
＝10
Ka (HB)
C.混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)
D.混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)＞c(HB)

盐类的水解(共62张ppt)

[例题]下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. NH4+、CH3COO—、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、 HCO3- 、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、 HCO3D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性

2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第42讲 盐类的水解

2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材)第42讲 盐类的水解【课标指引】1.能用化学用语正确表示水溶液中的盐类水解平衡。

能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。

2.通过实验证明水溶液中存在的盐类水解平衡,认识影响盐类水解的主要因素。

3.结合真实情境中的应用实例,能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。

考点一　盐类的水解及规律必备知识•梳理1.盐类的水解(1)盐类水解的条件水电离产生的H +或OH- 弱电解质弱酸根离子弱碱阳离子(2)盐类水解的实质H+OH-电离平衡增大酸碱中和(3)盐类水解的规律【应用示例】写出下列盐溶液中水解的离子方程式。

(1)NH 4Cl:___________________________。

(2)Na 2CO 3: _______________________________________________。

(3)FeCl 3: ___________________________。

(4)CH 3COONH 4: _______________________________________。

(5)Al 2S 3: ________________________________。

(6)AlCl 3溶液和NaHCO 3溶液混合: ___________________________。

N H 4++H 2O NH 3·H 2O+H + Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +关键能力•提升考向1 盐类水解的实质及规律例1已知HClO、CH3COOH在常温下的电离常数分别为4.0×10-8、1.8×10-5。

常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液:①(NH4)2SO4溶液;②KNO3溶液;③NH4HSO4溶液;④NH4Cl溶液;⑤NaClO溶B液;⑥CH3COONa溶液,则上述六种溶液的pH由小到大的顺序是( )A.③①④②⑤⑥B.③①④②⑥⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③B考向2水解产物判断与方程式的书写D例2下列离子方程式不正确的是( )解析硫化钠分步水解,生成的硫化氢具有臭味,离子方程式必须分步书写、没有气体符号、应使用可逆符号,D项错误。

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