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2004年“扬子石化杯”第18届高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营选拔赛试题(2004年)第1题(共8分)⑴ 越来越多的事实表明：在环境与生物体系中，元素的毒性、生物可给性、迁移性和再迁移性不是取决于元素的总量，而是与该元素的化学形态密切相关。
例如，在天然水正常pH 下，铝处于_________态，对鱼类是无毒的；但是，若天然水被酸雨酸化，铝则转化为可溶性有毒形态 ，会造成鱼类的大量死亡。
再如，铝离子能穿过血脑屏障进入人脑组织，引起痴呆等严重后果，而配合态的铝，如处于 形态时就没有这种危险。
⑵ 在元素周期表第4、第5周期中成单电子数最多的过渡元素的电子构型分别为 和；元素名称是 和 。
依据现代原子结构理论，请你推测，当出现5g 电子后，成单电子最多的元素可能的价层电子构型为 ，可能是 元素。
1．(共8分)⑴ 聚合的Al(OH)3胶体 [Al(OH)2]+ AlF 4－(3分)⑵ [Ar]3d 54s 1 [Kr]4d 55s 1 铬 钼 5g 98s 1 128 (5分) (2004年)2．(共9分)⑴ 谷氨酸的系统名为：2－氨基戊二酸(pKa 1=2.19，pKa 2=4.25，pKa 3=9.67)。
请回答下列问题：① 写出其结构式 ； ② 写出谷氨酸在pH=10.00的水溶液中，占优势的离子结构 ； ③ 若谷氨酸溶于pH=7的纯水中，所得溶液的pH 是x ，则x 7(填“>”或“<”)；此氨基酸等电点是大于x 还是小于x?为什么? 。
⑵ 110.1℃，6.050×104Pa ，测定醋酸蒸气的密度所得到的平均相对摩尔质量是醋酸单分子摩尔质量的 1.520倍。
假定气体中只含有单分子和双分子。
则110.1℃下反应2CH 3COOH(g)(CH 3COOH)2(g)的ΘP K 为 ；Θ∆m r G 的计算公式及结果为：(Θp =1.013×105Pa) 。
答案(共9分)⑴ ①H 2N CH C OHCH 2CH 2C O OHO(1分)②H 2N CH C OCH 2CH 2C OOO(1分)③ < 等电点小于x ，因为必须加入较多的酸才能使正负离子相等 (3分) ⑵ 3.781 1238.4ln -ΘΘ⋅-=-=∆mol kJ K RT G m M r (4分) (2004年)第3题(共6分)丙烯腈是合成纤维的重要原料之一，称取0.2010g 部分聚合的丙烯腈样品，溶解在浓度为0.05mol·L －1的BF 3O(C 2H 5)2甲醇溶液中，此甲醇溶液中已溶解0.1540g 的无水乙酸汞(Ⅱ)。
“扬子石化杯”2003年全国高中学生化学竞赛（江苏省赛区）预赛试题相对原子质量：H：1.01 C：12.01 N：14.01 O：16.00 F：19.00 Na：22.99 P：30.96 S：32.06 Cl：35.45 K：39.00 Ti：47.87 V：50.94 Cr：52.00 Mn：54.94 Fe：55.85 Cu：63.55 Zn：65.39 Br：79.90 Ag：107.9 I：126.9 Ba：137.3 1、本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分；2、可使用计算器。
请将选择题的答案填在后面的表格中一、选择题（每小题有1—2个选项符合题意；每小题4分，15小题，共60分。
）1．若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙2．关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水中都存在氢键C．分子间形成的氢键合物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致3．三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八个电子的结构。
在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A．7个B．9个C．19个D．不能确定4．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法不正确的是A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2的水解产物是两种碱5．当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。
现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是A．电解、NaOH溶液B．蒸馏、Na2CO3溶液C．酯化反应、石蕊溶液D．中和滴定、pH试纸6．下列离子方程式书写正确的是A．二氧化氮溶于水：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3—+ NOB．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2+ + 4Br—+ 3Cl2 = 3Fe3+ + 6Cl—+ 2Br2C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClOD．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3—= 3Fe3+ + 2H2O + NO↑7．有机物A的分子式为C4H10O，则A的结构可能有（不含对映异构）A．4种B．5种C．6种D．7种8．乙酰水杨酸，又名阿斯匹林（Aspirin）具有退热、镇痛作用，常用于治疗伤风、感冒、头痛、神经痛及风湿性关节痛，近年来又用于防治老年性心血管病，但患有消化道溃疡的人不宜服用。
2006年“南京工业大学·扬子石化”杯第20届全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题参考答案及评分标准说明：化学方程式反应物或产物错不得分，配平错扣一半分。
第1题(9分)1-1 第三周期第IA 族 (1分) 低 固 能 易 (每空0.5分，共2分) 1-2n Kr Ba n U 1091361425610235923++−→−+n Y I n U 1097391355310235924++−→−+ (各1分,共2分)1-3 ① SO 2+I 2+2H 2O110~120℃2HI+H 2SO 4 (1分)② 2H 2SO 4900℃2SO 2+O 2 +2H 2O (1分)③ 2HI450℃H 2I 2 (1分)SO 2、I 2 (1分,错任一个即0分)第2题(12分)2-1 Ca 10(OH)2(PO 4)6(s)+2F －=Ca 10F 2(PO 4)6(s)+2OH —(1分)K=c 2(OH －)/c 2(F －)=K sp [Ca 10(OH)2(PO 4)6]/K sp [Ca 10F 2(PO 4)6] =3.8×10－37/1.0×10－60=3.8×1023 (2分)此反应的平衡常数很大,说明羟基磷灰石转化为氟磷灰石的倾向很大,即氟磷灰石更稳定(1分)2-2 不可以。
蛋白质口服下去后在胃、肠里经胃蛋白酶和胰蛋白酶水解生成了氨基酸，不可能完整地以蛋白质(酶)的形式去分解脂肪(答出蛋白质水解变成氨基酸即可) (2分)2-3 (1) C1、C3 N 、C2、O (各1分,错1个扣0.5分,共3分) 43II 6 (各1分,共2分) (2)略 (1分)第3题(9分)3-1 6 (1分)B rO NON H 3N H 3N H 3N H 3C rN H 3N H 3O NO N H 3B rN H 3C r++(2分)3-2 d 2sp 3 (1分)3-3 3.9μ0 (2分) 3.9μ0 (1分) 3-4 不能 晶体场分裂能 △0=31850cm-1所对应的光的波长为λ=(1/31850)cm=3140×10－8=314nm ，即所吸收的光为紫外光或不吸收可见光。
江苏化学夏令营暨选拔赛试题2014年“扬子石化杯”第28届中学化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题第1题硅元素在地壳中的含量仅次于氧而居于第二位。
硅是古老而又年轻的元素，它既是金砖汉瓦的组成元素，又在现代信息工业中有广泛的应用，请回答以下问题：1-1 硅原子的最外层电子排布为；SiF4的几何构型为，其中Si原子的杂化轨道为；SiO2是硅最重要的化合物，它熔点高、硬度大，是典型的晶体。
1-2 实验表明，若略去氢原子，N(SiH3)3分子为三角锥形结构，而N(CH3)3分子却为平面结构，其主要原因是N(SiH3)3中存在着N(CH3)3中没有的键，N(SiH3)3和N(CH3)3均为路易斯碱，其中碱性较强。
第2题(14分)铬元素个增加钢铁的抗腐蚀性，适量锰元素可增加钢铁的硬度，这两种元素的含量是不锈钢品种的重要指标。
可用以下方法来分析钢材中Cr和Mn的含量。
称取2.500g钢材样品，将其溶解并将其中的Cr和Mn氧化为Cr2O72-和MnO4-，再通过适当的操作配制成100.00mL溶液A，移取A溶液50.00mL，调节pH，加入过量的BaCl2溶液，期中的铬完全沉淀为2.910gBaCrO4。
再取A溶液25.00mL，在酸性条件下，用含0.4000mol/LFe2+的溶液滴定，达到滴定终点时，共用去43.50mL2-1 写出Fe2+溶液滴定Cr2O72-和MnO4-的离子方程式2-2 该钢材样品中Cr%为，Mn%为%。
2-3 含氟牙膏是目前最常见的药物牙膏，欧美国家有80%的牙膏加有氟化物。
其主要作用是利用刚牙膏中的活性氟促进牙釉质的再矿化，增强牙齿饿抗龋力。
制造含氟牙膏时，摩擦剂不能用碳酸钙或者磷酸钙，因为期中的钙离子容易及活性氟结合，形成非溶性氟化钙，大大降低牙膏的防龋作用。
已知CaF2的Ksp=3.4×10-11，HF的Ka=3.4×10-4。
25℃时将0.31mol/LHF溶液及0.002mol/LCaCl2溶液等体积混合，(填能或者不能)产生沉淀，氟化钙在纯水中(忽略水解)的溶解度为mol/L，而在0.01mol/LCaCl2溶液中的溶解度为mol/L。
中国化学会2003年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案2003年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题第一题（5分）二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。
芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。
人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。
1．用系统命名法命名芥子气。
2．芥子气可用两种方法制备。
其一是ClCH2CH2OH与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2＝CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2︰1。
写出化学方程式。
3．用碱液可以解毒。
写出反应式。
第二题（7分）50年前，Watson和Crick因发现DNA双螺旋而获得诺贝尔化学奖。
DNA的中文化学名称是：；构成DNA的三种基本组分是：、和；DNA 中的遗传基因是以的排列顺序存储的；DNA双键之间的主要作用力是。
给出DNA双螺旋结构在现代科技中应用的一个实例：。
第三题（5分）在正确选项上圈圈。
1．下列化学键中碳的正电性最强的是A．C－F B．C一O C．C－Si D．C－Cl2．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．稀土元素3．下列离子中最外层电子数为8的是A．Ga3＋B．Ti4＋C．Cu＋D．Li＋第四题（8分）在30℃以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。
组成分析证实，该晶体的质量组成为Na 14.90％，B 7.03％，H 5.24％。
加热X，得无色晶体Y。
Y含Na 23.0％，是一种温和的氧化剂，常温下在干燥空气里稳定，但在潮湿热空气中分解放氧，广泛用作洗涤剂、牙膏、织物漂白剂和美发产品，也用于有机合成。
结构分析证实X和Y的晶体中有同一种阴离子Z2－，该离子中硼原子的化学环境相同，而氧原子却有两种成健方式。
“扬子石化杯”2003年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题相对原子质量：H：1.01 C：12.01 N：14.01 O：16.00 F：19.00 Na：22.99P：30.96 S：32.06 Cl：35.45 K：39.00 Ti：47.87 V：50.94Cr：52.00 Mn：54.94 Fe：55.85 Cu：63.55 Zn：65.39 Br：79.90Ag：107.9 I：126.9 Ba：137.31．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分；2．可使用计算器。
一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分。
)1．若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难完成的是A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙2．关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水中都存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致3．三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八个电子的结构。
在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A．7个B．9个C．19个D．不能确定4．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法不正确的是A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2的水解产物是两种碱5．当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。
现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂(或试纸)是A．电解、NaOH溶液B．蒸馏、Na2CO3溶液C．酯化反应、石蕊溶液D．中和滴定、pH试纸6．下列离子方程式书写正确的是A．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O2H++2NO3－+NOB ．将标准状况下112mL 氯气通入 10mL 浓度为 1mol · L 1的溴化亚铁溶液中：2Fe 2++4Br －+3Cl 23Fe 3++6Cl －+2Br 2C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2CaCO 3↓+2HClOD ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3－3Fe 3++2H 2O+NO↑7．有机物A 的分子式为C 4H 10O ，则A 的结构可能有(不含对映异构) A ．4种 B ．5种 C ．6种 D ．7种 8．乙酰水杨酸COOH OCCH 3O又名阿斯匹林(Aspirin)具有退热、镇痛作用，常用于治疗伤风、感冒、头痛、神经痛及风湿性关节痛，近年来又用于防治老年性心血管病，但患有消化道溃疡的人不宜服用。
2012年“扬子石化杯”第26届全国高中生化学竞赛（江苏赛区）选拔赛暨夏令营试题（2012年7月22日8:30～11:30 共计3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分8 6 6 12 12 10 14 8 12 12 100 得分评卷人注意事项：1. 考试时间3小时。
迟到超过半小时者不能进入考场。
开考后1小时内不得离场。
2. 所有解答必须写在指定位置，用铅笔解答无效（包括作图）。
草稿纸另发。
不得将任何纸张带入考场。
3. 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
4. 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。
5. 用涂改液涂改的答案无效。
6. 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
气体常数R = 8.31447J·K-1·mol-1法拉第常数F = 96485C·mol-1 阿佛加德罗常数N A=6.022142×1023 mol-1第1题（8分）长期以来大家都认为草酸根离子C2O42—为具有D2h对称性的平面型结构（如图(a)所示），近期的理论研究表明：对于孤立的C2O42—，具有D2d对称性的非平面型结构更加稳定（如图(b)所示，其中O—C—C—O的二面角为90°)根据上述信息，请回答下列问题：1-1 草酸根中C原子的杂化类型为；1-2 在C2O42—中存在的离域键为（请写出离域键的个数和种类）；1-3 在C2O42—中C—O键和C—C的键级分别为和；1-4 D2d结构比D2h结构稳定的原因是。
第2题（6分）人体内胰蛋白酶浓度水平通常被认为是胰脏健康与否的晴雨表，因而简单、快速、高效地检测胰蛋白酶浓度也在生物医学上颇为重要。
下图1为一种胰蛋白酶荧光检测方法示意图。
AIE探针分子先与BAS相互作用形成复合物，显示荧光；该复合物与胰蛋白酶作用，荧光减弱，减弱程度和胰蛋白酶浓度相关，据此可进行定量分析。
“南京工业大学·扬子石化杯”2006年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题第1题（9分）1-1 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。
假设NH 4+是“元素”NH 4的阳离子，则“元素” NH 4在周期表中的位置应该是 ；“元素” NH 4的单质常温常压下应为（填“高”或“低”）熔点 （填“固”、“液”或“气”）体， （填“能”或“不能”）导电；NH 4的碳酸盐应 （填“易”或“不易”）溶于水。
1-2 放射性元素的发现19世纪末20世纪初物理学发生巨大变革的基础。
最早发现的具有放射性的元素是铀，铀也是核电厂的燃料。
U 23592是自然界存在的易于发生裂变的唯一核素。
U 23592吸收一个中子发生核裂变可得到Ba 142和Kr 91，或I 135和Y 97等。
请写出上述核反应方程式： 。
1-3 利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题。
下图是国外正在研究中的一种流程（碘—硫法），其中用了过量的碘。
请写出反应①②③的化学方程式并注明条件：反应① 反应② 反应③ 上述流程中循环使用的物质是 。
第2题（12分）2-1 人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca 10(OH)2(PO 4)6(K SP =3.8×10-37)。
为防止龋齿的产生，人们常常使用含氟牙膏，牙膏中的氟化钙可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca 10F 2(PO 4)6(K SP =1.0×10-37)。
写出羟基磷灰石与牙膏中的F -反应转化为氟磷灰石的离子方程式，并通过计算其转化反应的平衡常数说明哪种物质更稳定。
2-2 最近有报道说一种称为体内PLA 的脱脂转化酶的多少决定人的胖瘦，LPA 少的人喝水都胖。
LPA 过多的人即使大吃大喝都胖不起来，因此，通过补充外源性的LPA 来减肥，是最直接有效的减肥方法。
若这种脱脂转化酶是存在的，通过口服LPA 是否可以有效减肥？原因是什么？2-3 蛋白质由多肽链组成，其基本单元如下图。
2003年“扬子石化杯”第17届高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营选拔赛试题(2003年)第1题(共6分)实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。
某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火。
⑴请用化学方程式解释：①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质? ②为什么加HCl洗涤时突然起火?⑵请设计一个实验来验证你的解释。
(不必画出装置图，也不必指出具体化学药品，不要写方程式，只要简明指出方法。
)1．(共6分)⑴① 2HCl+MgO H2O+MgCl22HCl+Mg H2↑+MgCl2② SiO2+4Mg Mg2Si +2MgO Mg2Si+4HCl SiH4+2MgCl2SiH4+2O2SiO2+2H2O⑵在N2保护下(或惰性气体)，对硅烷气体进行检验。
SiH4+2KMnO4H2+K2SiO3+2MnO2↓+ H2O (不要求) (方程式各1分，检验1分)(2003年)第2题(共8分)⑴根据杂化轨道理论，下列离子或分子：NH3、NF3、NO2+中氮分别采用、、__________杂化轨道同相应的键合原子成键。
其中NH3的键角(填“大于”或“小于”)NF3的键角的原因是。
⑵最近，德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章，他们研究发现一种名为甘草甜素的物质可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治疗非典的特效药。
此前医学家已用甘草甜素作为有效成分开发出药物，治疗丙肝与艾滋病等，并取得了一定效果。
甘草甜素(甘草素)是甘草的根和茎中所含的一种五环三萜皂苷，其结构如图1所示：甘草甜素的(A)苷键构型为，将其水解可得到一分子的甘草次酸(如图2)和两分子的(填名称) ，其结构为：。
2．(共8分)⑴sp3sp3sp大于氟的电负性大于氢，因此用于N－F成键的电子对更偏向氟(或离氮原子核较远)，氮周围电子密度减小(或N－F成键电子对间的“距离”较远)，斥力较小，因而键角较小。
O OHOHOHOHCOOH COOH(2)βD 葡萄糖醛酸(或：2，3，4，四羟基6己醛酸)或(每空1分)5(2003年)3．(共6分)提出查理定律的查理很幸运，碰巧开始时没有以N 2O 4来研究气体行为，否则他或许会得出一种相当特殊的温度效应。
对于平衡N 2O 4(g)2NO 2 (g)，在 298K 时其K p = 0.1 p θ，而p K p 2214αα-=，α为N 2O 4的离解度，p 为平衡体系的总压。
假设，298 K 时，查理把0.015 mol 的N 2O 4放于一只2.44×103-m 3的烧杯中，当离解达到平衡后，他将看到平衡压力等于0.205p θ。
其对应的α = 0.33⑴ 在保持体积不变的前提下，查理做把温度升高10％的实验，即把温度升高至328K 。
根据理想气体定律，其压力也应只增大10％，即等于0.226p θ，但查理发现这时的压力为0.240p θ。
自然，问题是出在N 2O 4的离解度增加上了。
试求此时的α和K p 。
⑵ 若NO 2在298K 下的标准摩尔生成自由能为51.463kJ·mol 1-，试计算N 2O 4在298K下的标准摩尔生成自由能。
3.答案(共6分)解：⑴在328K 时，328314.81044.2101325240.03⨯⨯⨯⨯==-RT pV n 总= 0.02176(mol) 又n 总 = (1+α)n 0 而n 0 = 0.015 mol ∴451.1015.002176.01==+α 则α = 0.451………………………(2分)∴θθp p K p 245.0240.0451.01451.0422=⨯-⨯=……(2分) ⑵ 298K 时，θθp m r K RT G ln -=∆ 而1.0/==θθp K K p p ∴1.0ln RT G m r -=∆θ= − 8.314×298ln0.1= 5704.8(J·mol -1)则θθθm r m f m f G NO G O N G ∆-∆=∆)(2)(242 = 2×51.463×103 − 5704.8 =97.02(kJ·mol -1) …(2分)(2003年)第4题(共6分) 世界各国科学家，从关注人类生存质量角度出发，将保护地球自然生态环境研究作为重大任务之一。
并对与之相关的宇宙空间的复杂体系如太阳系进行了初步研究。
结果发现太阳是一个巨大能源。
它时刻都在向太空发射大量能量，其能量来源就是太阳时刻不停地进行着的链式聚变反应。
在那里，氢原子核在极高温度下发生聚变反应。
这种反应放出的能量，一方面用以维持反应必需的高温，另一方面则向太空辐射出能量。
其中一种重要的聚变过程是碳一氮循环。
这一循环是由一系列由碳－氮作媒介的反应组成的，并按下列步骤进行：① N C H 13712611→+ ②e x y v e C H ++→+137③ N C H x y x y ''→+11 ④ O N H nn x y x y →+''11⑤e x y x y v e N O nn++→+'''''' ⑥ He C N H x x y '''''''''+→+212611上述过程，放出的净能量为25.7MeV 。
每消耗1kg 11H 约产生6.2×1014J 的能量。
核聚变反应是太阳能够在几十亿年内稳定地发光释能的主要原因。
⑴ 在上述过程中x= ，y= ；x′= ，y′= ；x '''= ，y ''' (均填数值)。
⑵ 写出与净能量产生对应的反应方程式：。
⑶ 在反应中碳原子的作用是 。
4. (共6分)⑴ 13，6 14，7 15，7 ………………………(3分)⑵ MeV v e He H e 7.252244211+++→+…………(2分)⑶ 催化剂 …………………………………………(1分) (2003年)第5题 (共7分)⑴吸取KIO 4和KIO 3试液25.00mL ，在弱碱性条件下加入过量Ⅺ溶液使IO 4－还原成IO 3－，并析出碘，用0.1000mol·L1-亚砷酸钠溶液滴定耗去10.00mL 。
⑵另取25.00mL 该试液，在强酸性条件下，加入过量KI 溶液，释放出的I 2，用0.2000mol·L1-Na 2S 2O 3溶液滴定耗去50.00 mL 。
写出有关的反应方程式：每毫升试液中含KIO 4 mg ，KIO 3 mg 。
5．(共7分)(a) IO 4－+2I －+H 2O IO 3－+I 2+2OH －(b) AsO 33－+I 2+H 2O AsO 43－+2I －+2H +(c) IO 4－+7I －+8H +4I 2+4H 2O(d) IO 3－+5I －+6H +3I 2+3H 2O(e) I 2+2S 2O 32－S 4O 6-2+2I －每毫升含KIO 4 9.20 mgKIO 3 2.85 mg ……………………(3分)(反应式可以五个都写，也可以只写a 、c 、d 或只写b 、e(4分)(2003年)第6题(共8分)⑴ 两种铜溴配合物晶体中的一维聚合链结构的投影图 (其中部分原子给出标记)如下。
①分别指出两种结构的结构基元由几个Cu 原子和几个Br 原子组成：图 ⑴ 为 个Cu 原子， Br 原子；图 ⑵ 为 个Cu 原子， 个Br 原子。
② 用笔在图中圈出相应的一结构基元。
⑵图⑶是由氯苯分子构成的平面点阵结构。
① 在图中标出一个正当单位来，并标明两个基本向量a 和b；② 指出正当单位的组成 (内容)；③ 指出这种平面格子的正当单位的形式。
6. (共8分)⑴①6 12 …………………………(1分) 2 4 …………………………(1分)②结构基元如图中实线或虚线所围，也可另取。
(2分)ClClClClClClClClClClClClClClClClClClClClClClClClClClCl ClClClClCl图3图1 图2⑵ ①此结构的正当单位和基本向量如下图所示。
(可有各种不同取法，但形式不变。
) ……………(2分)② 图(3)所示结构的正当单位由两个取向相反的氯苯分子构成。
…………………… (1分)③矩形P 格子…………………………………… (1分)ClClClClClClClClClClClClClClClClClClClClClClClClClCl Cl ClClClClCla b(2003年)第7题 (共7分)消臭抗菌纤维素是近年来发展起来的一种新型高分子材料。
它对H 2S 、NH 3、(CH 3)3N 的消臭率分别达到100％，92.1％，80.4％；对金色葡萄球菌、大肠杆菌、白色念珠菌的抑菌率分别为79.4％，93.6％和82.5％。
它的制备方法是:先将纤维素(用Cell －OH 表示)用有机多元酸如柠檬酸在次磷酸钠(SHP)存在下进行修饰，然后在铜氨溶液中处理，Cu 2+与氧原子四配位，生成较稳定的铜螯合纤维素：HOCOOHCH 2COOH CH 2COOH-H O Cell-OHSHP -H O Cell-OH SHP HO COOH CH 2C CH 2C O CellO CellOOCu 2+2△[A]，△[B]2△C ，△(铜氨溶液)[D]柠檬酸D 为Cu 2+[C 6H 5O 7(Cell)2]2－(消臭抗菌纤维素)请写出A 、B 、D 结构(简)式。
A B D7. (共7分) A. C HO CH 2COOHCH 2C O O O……………………………(2分)HOCH 2COOHCOOH CH 2COCellO B.………………………………(1分)COCellOCOCellO CH 2CH 2C OHCO O Cu 2+OH O C CO C OCellOC OCell OCH 2CH 2D.(2003年)第8题 (共14分)艾多昔芬(Iodoxifene)是选择性雌激素受体调节剂，主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其合成路线如下：CH 2COOHSOCl 2AlCl3C 2H 5Br C 2H 5ONaBrOHBrCH 2CH 2Br NaOHN EMg THFC F H +OGHCl/C 2H 5OH -H O C 2H 5OCH 2CH 2N△A IB CD HF+32，IH(1) 写出A 、B 、D 、F 、G 的结构式：A BD F G(2) 用“*”标出化合物G 中的所有手性碳原子，G 的光学异构体数目 ；(3) 采用Z/E 法标注时，H 的构型是 。
