江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛(预赛)

“扬子石化杯”中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）预赛试卷也许用到的原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Cr：52Fe：56Ni：59 Zr：91.2W：183.81．本试卷共22题，用2小时完毕，共120 分；2．可使用计算器；3．用铅笔作答无效；4．不可使用涂改液或修正带。

一、选择题（本题涉及15小题，每小题4 分，共计60 分。

每小题有1～2 个选项符合题意。

请将答案填在下方的表格内。

）1．4月22日是世界地球日，今年在这个呼唤全体地球人爱惜环境的日子，100多个国家代表齐聚联合国，签署应对气候变化的《巴黎协定》，迈出了全球合作保护环境的关键一步。

下列有关说法错误的是A．温室气体达成净零排放是《巴黎协定》的长期目的B．多开私家车以减轻公共交通压力、减少温室气体的排放C．要发展太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖D．提倡自带布袋购物，减少一次性塑料袋的使用2．下列化学用语表达不对的的是A．NaClO 的电子式：B．氯乙烷分子的结构简式：H3C－CH2ClC．Mg 的结构示意图：D．质子数为7、中子数为8的氮原子：N873．用下列有关实验装置进行下列实验，选用仪器和操作都对的的是A．用甲装置可除去NO2中的NO B．用乙装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C．用丙装置将海带灼烧成灰D．用丁装置验证溴乙烷发生消去反映4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.lmol·L－1的NaI溶液中：K＋、H＋、SO42－、NO3－B．0.lmol·L－1的FeCl3溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Cl－C．0.lmol·L－1的NaHCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.lmol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－5．下列有关物质的性质与应用相应关系对的的是A．二氧化硫有还原性，红酒中加入微量的二氧化硫可抗氧化B．生石灰能与水反映，可用来干燥氯气C．过氧化钠具有漂白性，可用于潜水呼吸用氧D．二氧化硅晶体具有高硬度，可用于制造通讯光缆6．用N A表达阿伏加德罗常数的值。

江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 1271．本试卷共26题，用时3小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。

一．选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。

若有二个选项符合题意，选一个且对得2分；若一对一错，得0分；全选错0分。

1．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。

它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。

故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。

现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： ①O H 5O S Na 2322⋅②O H 6CaCl 22⋅③O H 10SO Na 242⋅④O H 10HPO Na 242⋅熔点（℃） 40～50 29.92 32.38 35.1 溶化热(kJ ·mol －1)49.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是A ．①B ．②C ．③D ．④2．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。

他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。

已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。

则下列说法中不正确的是A ． 次氟酸分子中原子间以共价键相结合B ． 次氟酸分解会产生氟气C ． 次氟酸与热水反应可能有H 2O 2生成D ． 次氟酸的酸性可能比次氯酸强3．现在为婴儿特制成一种新型的尿布—“尿不湿”。

这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。

据你的推测，这种特殊物质的结构可能是ABCD4．据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。

仪征化纤白斯特杯”2004年全国高中学生化学竞赛（江苏省赛区）预赛试题相对原于质H： 1.01；C ：12.01；N：14.01；O：16.00；F： 19.00；Na：22.99；P：30.97；Cl：35.45；K：39.10；Ti：47.87；V：50.94；Cr：52.00；Mn ：54.94；Fe：56.00；Cu：63.55；Zn：65.39；Br：79.90；Ag：107.9； I：126.9 ； Ba： 137.3题号一二三四五总分得分1.本试卷共 26题，用 2小时完成，全卷共 150分；2.可使用计算器。

、选择题（每小题有1～2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分）1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得 2003年诺贝尔化学奖。

他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为A.他们的研究和化学物质水有关B.他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C.他们的研究深入到分子、原子的层次D.他们的研究深入到细胞的层次2．下列物质中，可溶于水的是A. 胆固COOHC. 保幼激OHD. 维生素3. 2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。

该航天飞机用铝粉和高氯酸铵（NH 4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H2O并放出大量的热。

下列对此反应的叙述中正确的是A ．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行B ．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C．其方程式可表示为 2NH 4ClO 4 N2↑ +4H2 O+Cl 2↑ +O2↑D．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量4．《 Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。

江苏省化学竞赛预赛试题（本试卷共21题，用2小时完成，全卷共1）第一卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得诺贝尔化学奖。

下列有关说法中，不正确的是A．绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同B．绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等C．绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸D．绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化2．N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为N AB．任何条件下，4.6g Na和足量的O2完全反应失去电子数都为0.2N AC．常温条件下，pH＝2的稀醋酸溶液中所含有的H＋离子数大于0.01N AD．加热条件下，0.2mol浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数为0.1N A3．下列溶液中，能大量共存的离子组是A．Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－B．Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－4．下列实验装置图正确的是A．B．C．D．5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作解释正确的是6．下列离子方程式书写正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OB．Fe2O3溶于足量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OC．向NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．用铜电极做盐酸溶液的导电实验：2H＋＋2Cl－H2↑＋Cl2↑7．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH。

在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。

化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。

因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。

温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。

以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分子轨道理论5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。

“扬子石化杯”中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）预赛试卷也许用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 Cl:35.5 Fe:56 Co:59 Cu:64 Ag:1081．本试卷共22题，用2小时完毕，共120分。

2．不可使用计算器。

3．用铅笔作答无效。

4．不可使用涂改液或修正带。

一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共60分。

若有两个对的选项，选错一个得0分，少选一个得2分。

请将答案填在下方的表格内。

）1．中国古代著作中有许多涉及化学的叙述，是中华民族智慧的结晶。

下列解读对的的是 A ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，洧水指汽油B ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指碳酸钙C ．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，碱指烧碱D ．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”是硫酸铜溶液 2．下列化学用语表达对的的是A ．中子数为8的氮原子：N 158 B ．硫离子的结构示意图：C ．铵根离子的电子式：D ．聚丙烯的结构简式：3．用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达成实验目的的是A ．用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱B ．用乙所示方法检查装置的气密性C ．用丙装置制备和收集氨气D ．用丁装置测定化学反映速率 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．饱和氯水中：SO 32－、Na ＋、SO 42－、Br－B ．能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －C ．)()(+-H c OH c ＝106的溶液中：NH 4＋、K ＋、AlO 2－、NO 3－D ．1.0mol·L－1的KNO 3溶液中：Fe 2＋、H ＋、Cl －、I－5．下列有关物质性质的应用对的的是A ．铁制容器可以盛装冷的浓硫酸，由于常温下铁和浓H 2SO 4不反映B ．二氧化硅是制造太阳能电池板的重要材料C ．二氧化硫通入酸性KMnO 4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO 2的漂白性D ．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒 6．用N A 表达阿伏加德罗常数的值。

化学竞赛各省预赛题精选（一）一、选择题1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，主要是血液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④2．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。

生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。

下列有关说法正确的是A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY3．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。

取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断不合理．．．的是A．一定有Cl－B．一定有SO42-C．一定有Al3+D．一定没有CO32-4．下列有关实验操作中错误．．的是A．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水C．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施D．酸式滴定管装入标准溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用标准溶液润洗5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A．增强高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验卤代烃中的卤元素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验D．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验6．将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨，其组成主要是C8K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。

1999年江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题相对原子质量：H ：1 B ：11N ：14O ：16F ：19Na ：23 P ：31S ：32K ：39 Mn ：55 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ag ：108 I ：1271．本试卷共22题，用时3小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。

一、选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。

请将所选答案填入题后。

1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。

下列名词与环境污染无关的是①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭气空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华 （ ） A ．②⑨B ．⑦⑧C ．⑥⑦⑧D ．②⑤⑦2．H －离子可以跟NH 3反应：223H NH NH H +=+--，根据该反应事实，可以得出的正确结论是（ ） A ．NH 3具有还原性B ．H －是很强的还原剂 C ．H 2既是氧化产物又是还原产物D ．该反应属于置换反应3．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ． 标准状况下，22.4L CO 2与CO 的混合气体中含有1mol 碳原子B ． 活泼金属与盐酸反应，每放出1molH 2，其电子转移的数目为N AC ． 由生石膏加热失去结晶水生成1mol 熟石膏时，生石膏失去的结晶水分子数为3N AD ． 常温常压，22.4LN 2所含的分子数多于N A 个4．在一定温度下，有A 、B 两个容器，A 是恒容密闭容器，B 是恒压密闭容器。

两容器起始状态完全相同，其中都充有NO 2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：（ ） 2NO 2N 2O 4，分别经过一段时间后，A 、B 都达到平衡。

下列有关叙述正确的是A ．平衡反应速率：A ＞BB ．平衡时NO 2物质的量：B ＞AC ．平衡时NO 2的转化率：A ＞BD ．平衡时N 2O 4物质的量：B ＞A5．日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH 4Cl 和ZnCl 2作电解质（其中加入MnO 2氧化吸收H 2），电极反应可简化为：+=-2Zn e 2Zn ，234H NH 2e 2NH 2+=++（NH 3再用于结合Zn 2＋）。

评卷人“南化·福达杯”xx年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题(xx年7月15日8：30—11：30 共计3小时)题号12345678910 11 12 总分满得分分5812 612 487812 711 100●竞赛时间3小时。

迟到超过30分钟者不能进考场。

开头考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(反面朝上)放在桌面上，马上起立撤离考场。

●全部解答必需写在指定位置，不得用铅笔填写。

●姓名、准考证号和所属学校必需写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。

●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题(共5分)环境中的二氧化碳气体可与水形成酸，或同岩石中的碱性物质发生反响，水体中的二氧化碳也可通过沉淀反响变为沉积物从水体中失去，在水与生物体之间的生物化学交换中，二氧化碳占有独特地位，在调整自然水体的pH及其组成方面起着格外重要的作用。

在碳酸—自然水平衡体系中，局部生物学家认为碱度可以近似地表征水体的肥力，总碱度通常定义为：c(总碱度)=c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH－)－c(H+)。

现有一水体与CaCO3(s)相接触并到达平衡，请推断添加少量以下物质对溶液中钙离子浓度与总碱度的影响(无视离子强度的影响)[填“增加”、“削减”或“不变”]。

添加物质 c(Ca 2+) c(总碱度) 第2题 (共8分)KOH KClCa(NO 3)2 Na 2CO 3 CO 2铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、构造材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。

十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。

现代工业上是通过在1000℃左右的高温下电解氧化铝和 冰晶石(Na 3AlF 6)的熔融液制备铝的。

请答复以下问题：(1) 现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反响分别为： 在正极 放电产生；在负极放电产生。

(2) 电解反响方程式为。

第25 届全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）初赛试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N —14 O—16 Na—23 Mg—24 S —32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cr—52 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba —137一、选择题（每小题有 1 ~2 个选项符合题意，每小题 4 分，共60 分。

）1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A．在酱菜中添加少量苯甲酸钠的目的是使酱菜更加美味可口B．多用燃气热水器，多骑自行车都是积极的低碳生活方式C．糖尿病人可以大量食用加有木糖醇的无糖月饼D．发射“嫦娥二号”的运载火箭点火时喷出的红棕色气体为NO22．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式是B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式是C2H4D．K 原子的价层电子排布是1s22s22p63s23p64s13．下列实验能达到目的的是A．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中含有乙烯B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，检验淀粉水解产物有还原性D．利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH4．你认为下列数据可信的是A．某常见气体的密度为1．8 g·cm－3B．某澄清石灰水的浓度是2．0 mol·L－1 C．某胶体粒子的直径是160 nm D．某正常雨水的pH 为5．65．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于CuB．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，因为HClO酸性比H2SO4强C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下1．0L 0．1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数大于0．1N AB．常温下，11．2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6．0N AC．88．0g干冰中含有的电子对数为8．0N AD．1．2g金刚石中含有的碳碳键数为0．4 N A78．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca 2+＋OH －＋HCO 3－__________CaCO 3↓＋H 2OB ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O 2C 6H 5OH ＋CO 32－C ．将SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2＋2ClO －＋H 2O _____SO 32－＋2HClOD ．将标准状况下112mL 氯气通入10mL 浓度为1 mol ·L －1的溴化亚铁溶液中：2Fe 2+＋4Br －＋3Cl 2_____3Fe 3+＋6Cl －＋2Br 29．紫草宁（Shikonin ）可以用作创伤、烧伤以及痔疮的治疗药物，它可以由 1,4,5,8 —四甲氧基萘经多步反应后合成，两者的分子结构分别如图。

南京工业大学杯”全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）预赛试题相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na： 23 S：32 K：39 Ca： 40 Ti ： 481.本试卷共题，用小时完成，全卷共分；可使用计算器。

、选择题（每小题有1〜2个选项符合题意；每小题4分，共15题，共60分）1.化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是（）A.食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味B.棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质C.只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐D.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰2.汽车尾气是城市主要污染源之一，正在推广使用的Pt-Rh-CuO-Cr2O3-Al2O3 （氧化铝为载体）是较理想的高效催化剂，用其制成的汽车尾气催化转化净化器，能将80%以上有害尾气转化为无毒气体。

下列说法错误的是（）A.汽车尾气中通常含燃类、CO、NO与SO2等B.此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大地提高空气的酸度C.用CuO做催化剂时发生的反应可能为：CO+CuO = CO2+CU, 2NO+2Cu = N2+2CuOD,汽油中的防震剂Pb（C2H5）4大大降低有害气体转化速率的现象叫作催化剂中毒3.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的铜元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。

这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。

前者的一种核素为1218；X。

下列有关叙述正确的是（）A. 115号元素衰变成113号元素是物理变化B,核素12188X的中子数为173C.113号兀素最高正价应为+ 3D.115号与113号元素的原子质量比为115 ： 1134.诺贝尔化学奖被授予在烯煌复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。

烯煌复分解反应”是指在金属铝、钉等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。

“南化•福达杯”xx年全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）预赛试题相对原子质量：H-1.01 C-12.01 N-14.01 O-16.00 Na-22.99 S-32.06 K-39.10 Ca-40.08Cu-63.55 Br-79.90 Y-88.91 Ag-107.9 I-126.9 Ba-137.3一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分）1.xx年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙・切哈诺沃、阿夫拉姆・赫什科和美国科学家欧文・罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了（）A.氨基酸的酯化反应B.肽键的水解反应C.碳氧键的断裂D.碳氮键的断裂2.过氧苯甲酸与H2O2的分子结构中都有“一O—O—”。

过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C （俗名抗坏血酸）、维生素E （俗名生育酚）等，从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C、维生素E等（）A.酸性被中和B.碱性被中和C.被氧化D.被还原3.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种；人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹就留在纸上。

如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就踉汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。

则①②③的化学式是（）A.① AgNO3② NaBr ③ AgBrB.① AgNO3② NaCl ③ AgClC.① AgCl ② AgNO3③ NaClD.① AgNO3② NaI ③ AgI4.下列操作或实验数据记录正确的是（）A.1mol/L的AgNO3溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体B.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10MlC.用pH试纸测得氯水的pH为2D.在试管中制备F e （ O H ）2时，将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部5.下列说法正确的是（）A.Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C.SO2和Cl2的漂白原理相同D.SiO2既能与NaOH又能与Na2cO3反应生成Na2SiO36.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构（）A.CO2B.NF3C.PF3D.OF27.A l （ O H ）3是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al3+物质的量浓度（mol/L）和OH—的物质的浓度（mol/L）3次方的乘积大于1.6x10-33，就会析出A l （ O H ）3沉淀，则0.1mol/LAlCl3不产生沉淀的最大OH—物质的量浓度（mol/L）为（）A.1.9x10-33 B,2.7x10-11 C.8.7x10-8 D.1.2x10-118.某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2—、S2-、COy、SO32-, NO3-等离子中的数种。

江苏省1993年中学化学竞赛试题一、化学用语：(18分)1．不看周期表，指出下列元素的原子序数及元素符号，并写出其电子排布式(共6分，每小题2分)(1) 第五个稀有气体(2) 原子半径最大的稳定元素(3) 5p达到半满的元素2．写出能实现下列变化的化学方程式，并标出电子转移方向和总数(共6分，每小题3分)(1) 一种元素氧化另外二种元素(2) 两种元素氧化另一种元素3．完成下列离子方程式，并标出电子转移方向和总数(共6分，每小题3分)(1) 铜与稀硝酸共热(2) 亚硫酸钠溶液与高锰酸钾溶液在碱性条件下反应得无沉淀产生的溶液二、简答题(10分)(2) 讨论Li－Ne电离能变化的总趋势(1分)(3) 试从电子构型解释该图中两处反常现象(2分)2．铁粉(过量) 跟热的稀硝酸充分反应后，溶液中存在什么离子? (3分)3．H2S水溶液中，为什么当溶解少量固体Na2S后，溶液的pH值增大?但当该混和液中加入少量稀H2SO4时，其pH值基本不变? (2分)三、填充题(10分)1．(共2. 5分) M3+离子在3d轨道上有3个电子，请表示它们可能的运动状态—电子层(n)、电子亚层(ι)、电子云伸展方向(m)及自旋方向(m s)为。

M原子的核外电子排布式是。

M 属于周期族，该元素的名称是。

2．(共2.5分) 体心立方密堆积的金属晶体中，金属原子的配位数为，单元晶胞中的质点数为；NaCl型离子晶体中，正负离子的配位数为，晶胞中正离子个数为，负离子个数为。

3. 写出下列物质的结构式(共3分)(1) BeCl2(固) (2) AlBr3 (固) (3) B2H6 (气)4．(共2分) 下列各对分子之间，存在的相互作用力分别是：(1) CH3Cl和CCl4分子间存在；(2) CH3Cl和CH3Cl分子之间存在；(3) CCl4和CCl4分子之间存在；(4)CH3OH 和C2H5OH分子之间存在。

四、推断题(12分)白色固体A 能溶于水，其水溶液有下列实验现象：(1) 焰色反应——黄色。