河南省洛阳市偃师五高2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题(解析版)

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．小苏打的主要成分是碳酸钠B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．太阳能电池板由高纯度二氧化硅制成D．在电子行业中用金属铜制作印刷电路板利用了金属的导电性2.下列实验方案能达到相应实验目的的是（）A. AB. BC. CD. D表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是3.用NAA．16. 9 g过氯化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0. 2N AB．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22. 4bc/ aN A LD．某密闭容器盛有0. l molN2和0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0. 6N A4.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是（）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y可能小于X，也可能大于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X5.下列叙述中正确的是()A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子6.下列各项叙述正确的是（）A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s27.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B ．sp 2杂化轨道形成π键、未杂化的2p 轨道形成σ键C ．C-H 之间是sp 2形成的σ键，C-C 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键D ．C-C 之间是sp 2形成的σ键，C-H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键8.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s 22s 22p 63s 23p 4； ②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。

洛阳名校2016—2017学年下期第二次联考
高二化学参考答案
1—5 DBACC 6—10 CCBDA 11—15 DDCCA 16—18 CDB
19．（15分）
（1）氨基、羧基（2分）红外光谱（1分）
（2）（2分）
（3）取代（1分）
（4）（2分）
（5）9（2分）
（6）①②③④（2分）
（3分）
20．（8分）
（1）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 （2分）
（2）2（1分）
（3）直线型（2分） SCN- （或CNO-或OCN-等）（2分）
（4）Ti（钛）（1分）
21．（11分）
（1）N>O>S>Cu （2分） Cu(OH)2 + 4NH3 =[Cu(NH3)4]2++2OH-（2分）
（2）乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂极性，从而减小溶质的溶解度（1分）（3）正四面体（1分） sp3（1分）
（4）NH3>H2O （1分）Array
（5）3d10（1分）
（2分）
A
22．（12分）
（1）否（1分） sp3杂化类型呈正四面体结构(或配位数最多只能为4) （1分）
（2）15N A（1分）低于（1分）
(CH3)2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高（2分）
（3）①AD （2分）②平面三角形（1分） NO3- (或CO32-等其他合理答案）（1分）
（4）Cr（1分） 1s22s22p63s23p63d54s1（1分）。

高中化学学习材料河南省洛阳市第五中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．将锌片、铜片用导线连接，插入稀硫酸中构成原电池，下列叙述中错误的是（）A．锌片是负极，锌片质量逐渐减小。

B．铜片是正极，铜片表面产生大量气泡。

C．溶液中的氢离子移向铜片，H+被还原。

D．电流从锌片经导线流向铜片。

【答案】D【解析】2．下列有关硅元素的叙述中，正确的是（）A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 B．SiO2是良好的半导体材料C．硅是地壳中含量最多的元素 D．水玻璃可用作木材防火剂【答案】D【解析】试题分析：A、SiO2能溶于氢氟酸，A错误；B、SiO2不是半导体材料，B错误；C、地壳中含量最多的元素是氧，C测；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是一种矿物胶，不燃烧，将其涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，D正确；答案选D。

考点：考查硅及其化合物的性质3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2N AB．将标准状况下，11.2LN2 和33.6LH2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH3的分子数为2N AC．常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7N AD．1L 0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1N A【答案】D【解析】试题分析：A．没有指明和何种酸反应，如果铁和浓硝酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，只转移了N A个电子，A错误；B．N2和H2反应生成NH3是一个可逆反应，所以11.2LN2 和33.6LH2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH3的分子数不为2N A，B错误；C．常温常压下，6g乙酸的物质的量为0.1mol，所含共价键的数目为0.8 N A，C错误；D．1L 0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，由于水的电离，所以阴离子数目大于0.1N A，D正确，答案选D。

河南省洛阳市第二中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．已知某溶液中存在较多的H+、、，则在该溶液中不能大量存在的离子组是( )①K+、、F-②K+、Ba2+、Cl-③Fe2+、Cl-、Br-④K+、Na+、ClO-A.①②③④B.只有②③④C.只有①③④D.只有②③【答案】A【解析】①中F-与H+不共存，②中Ba2+、不共存，③中Fe2+、H+、不共存，④中ClO-、H+不共存。

2．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是【答案】B【解析】试题分析：汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，选项B 正确。

考点：考查汽油的性质及危险品标志的含义。

3．在一化学反应中，其产物的总能量为500kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能．．是( )A．450kJ B．650kJ C．800kJ D．520kJ【答案】A【解析】试题分析：反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之，则吸热。

所以在一化学反应中，其产物的总能量为500kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量应该小于500KJ，故选A。

考点：化学反应和能量的关系点评：化学反应和能量之间的关系为：反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之，则吸热。

4．下列的分离方法正确的是( )A．用萃取的方法除去花生油中的水份B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉C．用酒精萃取碘水中的碘D．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质【答案】D【解析】试题分析：A、花生油不溶于水，所以二者是分层的，可以直接分液就可以除去水，不用萃取的方法，故A错误；B、淀粉溶于水中，所以不能用过滤的方法除去，故B错误；C、萃取所选的萃取剂要不溶于水，酒精溶于水，故C错误；D、利用蒸馏的方法蒸出水，可以将水与水中的不挥发的杂质分开，故D正确。

考点：混合物的分离。

5．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋bB(g) C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法不正确的是( )A．A的转化率为60% B．B的转化率为60% C．a＝1 D．b＝1【答案】B【解析】试题分析：容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，说明平衡不移动，即反应前后体积不变，所以a＝1，b＝1，根据反应式可知aA(g)＋bB(g) C(g)＋D(g)起始量（mol） 2 3 0 0转化量（mol） x x x x平衡量（mol）2-x 3-x x x所以有(x•x)/[(2-x)(3-x)]=1，解得x＝1.2，所以A的转化率为1.2÷2×100%=60%，B的转化率是(1.2/3)×100%=40%。

河南省洛阳市偃师高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．下列反应中, 有机物被还原的是A．由乙醛制取乙醇B．由乙醇制取乙烯C．乙醛发生银镜反应D．乙醇蒸气通过灼热的氧化铜【答案】A【解析】2．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．古铜币上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铝制用品表面变暗C．钢铁生锈 D．氢氧化钠固体潮解【答案】D【解析】试题分析：A．古铜币上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，是由于发生反应：2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2(OH)2CO3，该反应中有元素化合价的变化，因此该反应属于氧化还原反应，错误；B．铝制用品表面变暗是由于Al与氧气发生反应产生Al2O3, 反应中有元素化合价的变化，因此该反应属于氧化还原反应，错误；C．铁生锈是由于Fe与氧气发生反应产生Fe2O3，反应中有元素化合价的变化，因此该反应属于氧化还原反应，错误；D．氢氧化钠固体潮解是由于NaOH 有吸水性，吸收空气中的水蒸气而形成NaOH溶液，在这个过程中没有新的物质产生，因此与氧化还原反应无关，正确。

考点：考查物质发生的变化与氧化还原反应的关系的判断的知识。

3．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。

若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”A．第七周期第0族 B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族【答案】C【解析】试题分析：稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期，零族，第七周期排满含有32种元素，则第七周期的稀有气体的原子序数为86+32=118，则119号元素位于第八周期的第ⅠA。

答案选C。

考点：元素周期表4．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是A．二氧化硅和生石灰的熔化 B．氯化钠和铁的熔化C．碘和干冰的升华 D．氯化铵受热气化和苯的气化【答案】C【解析】正确答案：C克服的粒子间的作用力分别是A、共价键、离子键；B、离子键、金属键；C、分子间作用力、分子间作用力；D、离子键、分子间作用力；故选C。

河南省洛阳市第五中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。

则a、b、c的关系是（)A．a＝4b＋3c B．a＝4b＋c C．a：b＝4:1 D．a：b ＝4:3【答案】A【解析】试题分析：根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，a mL NO2会生成a/3mL NO，通入O2后，最后气体不支持燃烧，故cmL为NO，即与 b mL O2反应的NO为（a/3-c）mL,根据方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3即（a/3-c)：b=4：3,整理可得a=4b+3c.考点：氮的氧化物的性质点评：本题涉及了氮氧化物的有关计算，题目难度中等，本题注意反应的有关化学方程式，需要根据方程式计算，前提是要记忆氮氧化物的反应方程式。

2．在不同温度下,水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系，下列说法正确的是( ）A．a点对应的溶液和c点对应的溶液pH值大小：pH(c)＞pH（a）B．d点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－C．25℃时，Ka（HF)＝3.6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1。

75×10－5，0。

1mol/L的NaF溶液与0。

1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na＋）－c(F－）＞c(K＋）－c（CH3COO－）D．如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c(HA－)＞c（H2A）＞c（H＋)＞c(A2－)【答案】B【解析】试题分析：A、由图可知，a点对应的是25℃时纯水的离子浓度，c （H＋）=1×10－7mol/L，pH=7，c点对应的是T℃时纯水的离子浓度,c（H＋)=1×10－6mol/L,pH=6,所以pH（c）〈pH（a)，错误;B、T℃时纯水的离子积常数是1×10－12，则d点对应的溶液中c(H＋)=1×10－7mol/L〈c(OH－)=1×10－5mol/L，所以溶液呈碱性,碱性条件下K+、Ba2＋、NO3－、I－都不反应，可以大量共存,正确；C、根据所给酸的电离常数可知HF的酸性比醋酸的酸性强，所以等浓度的NaF溶液的水解程度比CH3COOK溶液水解程度弱，c(F－)〉c(CH3COO －）,c(Na＋)= c(K＋)，则c（Na＋）－c(F－)〈c（K＋)－c（CH3COO－），错误；D、同理可知b点对应的溶液呈酸性,说明NaHA溶液中HA-的电离程度大于其水解程度，则粒子浓度的大小关系是c(HA－)＞c （H＋）＞c(A2－）＞c（H2A）,错误，答案选B。

河南省洛阳市2015届高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．F e2O3常用作红色油漆和涂料B．氟氯烃是安全、环保的制冷剂C．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂2．（3分）下列有关实验的叙述，正确的是（）A．燃着的酒精灯不慎碰到失火，应立即用湿布盖灭B．酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管D．测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比3．（3分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A 与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断中正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同4．（3分）相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（）A．8种B．12种C．16种D．18种5．（3分）常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣B．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣D．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4﹣、Al3+、C2H5OH、SO42﹣6．（3分）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）C．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强D．由a点到b点的过程中，溶液中减小7．（3分）化学是建立在实验基础上的学科．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H2、NH3D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜二、填空题（共3小题，满分43分）8．（14分）实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3 溶解性苯 5.5 80 0.88 微溶于水硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水间二硝基苯89 301 1.57 微溶于水浓硝酸83 1.4 易溶于水浓硫酸338 1.84 易溶于水实验步骤如下：取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束．将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g．回答下列问题：（1）装置B的名称是，装置C的作用是．（2）配制混合液时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：．（3）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是．（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是．（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是．（6）本实验所得到的硝基苯产率是．9．（14分）CrO3主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料．CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图1所示．请回答下列问题：（1）B点时剩余固体的化学式是．（2）加热至A点时反应的化学方程式为．（3）CrO3具有两性，写出CrO3溶解于KOH溶液的反应化学方程式．（4）三氧化铬还用于交警的酒精测试仪，以检查司机是否酒后驾车，若反应后红色的CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3，酒精被完全氧化为CO2，则其离子方程式为．（5）由于CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，所以电镀废水的排放是造成铬污染的主要原因，某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳级，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2：①A为电源极，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为．②已知电解后阳极区溶液中c（Fe3+）为2.0×10﹣13mol•L﹣1，则c（Cr3+）浓度为．（已知K sP=4.0×10﹣38；K sp=6.0×10﹣31）10．（15分）氢能是重要的新能源，储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．（1）氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染．请你再列举一条氢气作为能源的优点：．（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到LiAlO2和氢气，该反应消耗1molLiAlH4时转移的电子数目为．（3）氮化锂（Li3N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为（填化学式）．在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氨化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的%（精确到0.1）（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：（g）（g）+3H2（g）△H在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol•L﹣1，平衡时苯的浓度为b mol•L﹣1，该反应的平衡常数K=．（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．①导线中电子移动方向为（用A、D表示）②生成目标产物的电极反应式为．③该储氢装置的电流效率η=．（η=×100%，计算结果保留小数点后1位）三、解答题（共3小题，满分45分）【化学-选修2：有机化学基础】11．（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（填两种物质的名称），其净水作用的原理是．（2）水的净化与软化的区别是．（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为．（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2g，后加入Na2CO3g．（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．①隔膜A是（填“阴”或“阳”）离子交换膜；②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH a、pH b、pH c，则其大小顺序为．【化学-选修3：物质结构与性质】12．（15分）太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．（1）镓的基态原子的电子排布式是．（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）．（3）气态SeO3分子的立体构型为．（4）硅烷（Si n H2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：．（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成﹣而体现一元弱酸的性质，则﹣中B的原子杂化类型为；（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为；（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu 原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为g•cm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）．【化学-选修5：有机化学基础】13．（15分）金刚烷是一种重要的化工原料，如合成的金刚烷胺就是一种抗病毒药剂，对帕金森症、老年痴呆有良好的疗效．由环戊二烯合成金刚烷的路线如下：请回答下列问题：（1）金刚烷的分子式为．（2）反应①的反应类型是．（3）金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是．（填字母）A、互为同系物b、互为同分异构体c、均为烷烃d、均为环烃（4）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应②的反应试剂和反应条件是；X的名称是；反应④的化学方程式是；（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，则A的结构有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢普为5组峰，且面积比为4：1：2：2：3的结构简式是．河南省洛阳市2015届高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．F e2O3常用作红色油漆和涂料B．氟氯烃是安全、环保的制冷剂C．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂考点：铁的氧化物和氢氧化物；常见的生活环境的污染及治理；有机高分子化合物的结构和性质．分析：A．Fe2O3为红色物质；B．氟氯烃制冷剂会导致臭氧层被破坏；C．聚丙烯酸钠具有超强吸水性；D．硅胶具有微观多孔的结构，吸水性强．解答：A．Fe2O3为红色物质，常用作红色油漆和涂料，故A正确；B．氟氯烃制冷剂会导致臭氧层被破坏，减少紫外线的吸收，增大紫外线对人类健康的影响，会造成环境污染，故B错误；C．聚丙烯酸钠具有超强吸水性，可用于生产尿不湿，故C正确；D．硅胶具有微观多孔的结构，吸水性强，可作干燥剂，故D正确；故选B．点评：本题考查常见物质的性质和用途，难度不大．要注意平时基础知识的积累．2．（3分）下列有关实验的叙述，正确的是（）A．燃着的酒精灯不慎碰到失火，应立即用湿布盖灭B．酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管D．测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比考点：化学实验安全及事故处理；测定溶液pH的方法；硝酸的化学性质；不能加热的仪器及使用方法．分析：A、燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，灭火就是破坏燃烧的条件；B、锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大；C、Ag与氨水不反应；D、根据pH试纸的使用方法判断．解答：解：A、燃着的酒精灯不慎碰到，立即用湿布盖灭，能使可燃物与氧气隔绝且起到降低温度的作用，可以灭火，故A正确；B、滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故B错误；C、Ag与氨水不反应，则应利用硝酸洗涤做过银镜反应的试管，故C错误；D、pH试纸的使用方法：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照以测定该溶液的pH，故C错误，故选A．点评：本题考查了常见实验安全问题处理及pH试纸的使用方法，侧重考查学生对仪器的使用及实验操作的掌握情况，化学实验的常用仪器和基本操作知识是2015届高考的热点．3．（3分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A 与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断中正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E为Cl，结合元素周期律进行解答．解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E 为Cl，A．同周期自左而右原子半径增大，故原子半径Cl＜S＜Na，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：高氯酸＞硫酸，故C错误；D．元素O分别与H元素形成的化合物为H2O或H2O2，只含有共价键，而O元素与Na元素C形成的化合物为Na2O或Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故D错误，故选B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素好是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．4．（3分）相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（）A．8种B．12种C．16种D．18种考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：相对分子质量为88的饱和一元醇为戊醇（C5H12O），书写戊基﹣C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，据此解答即可．解答：解：相对分子质量为88的饱和一元醇为戊醇（C5H12O），戊基﹣C5H11可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种；C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，丙基有2种结构，故生成的酯为16种，故选C．点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意根据结构利用换元法进行解答．5．（3分）常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣B．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣D．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4﹣、Al3+、C2H5OH、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A.=0.1mol/L的溶液，显碱性；B．离子结合生成沉淀；C．加入苯酚显紫色的溶液，含铁离子；D．甲基橙呈红色的溶液，显酸性．解答：解：A.=0.1mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．Ag+、I﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．加入苯酚显紫色的溶液，含铁离子，与I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．甲基橙呈红色的溶液，显酸性，MnO4﹣、C2H5OH发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．6．（3分）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）C．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强D．由a点到b点的过程中，溶液中减小考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：整个过程发生的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答．解答：解：A、溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测量，故A错误；B、c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），根据物料守恒得c（Cl﹣）=c （ClO﹣）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO﹣），故B正确；C、氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为盐酸，所得到的溶液不再具有漂白性，故C错误；D、由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中增大，故D错误．故选B．点评：本题综合考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO），为易错点，难度中等．7．（3分）化学是建立在实验基础上的学科．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H2、NH3D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜考点：气体发生装置；电解原理；气体发生装置的气密性检查；气体的收集．专题：化学实验常用仪器．分析：A、①装置用于固体和液体反应生成气体的装置，根据实验室制备少量氨气和氧气的方法判断；B、②从a处加水，如左边液面不发生变化，可证明气密性良好；C、③中氢气和氨气的密度都小于空气，以此判断收集方法；D、④电解硫酸钠溶液，阴离子向阳极移动，在阳极上生成氧气和硫酸，阳离子向阴极移动，在阴极上生成氢气和氢氧化钠，以此选取离子交换膜．解答：解：A、①装置用于固体和液体反应生成气体的装置，实验室制备少量氨气可用浓氨水和生石灰，制备少量氧气和用过氧化氢和二氧化锰来制备，都可以用该装置，故A正确；B、②从a处加水，如左边液面不发生变化，可证明气密性良好，故B正确；C、③氢气和氨气的密度都小于空气，可用向下排空气法收集，故C正确；D、④电解硫酸钠溶液，阴离子向阳极移动，在阳极上生成氧气和硫酸，b应为阴离子交换膜，阳离子向阴极移动，在阴极上生成氢气和氢氧化钠，c应为阳离子交换膜，故D错误．故选D．点评：本题较为综合，涉及多个方面的知识，有对新教材《实验化学》的强调，实验装置的熟悉度，电解池装置中离子交换膜的知识点，题目难度中等，注意把握离子交换膜的判断．二、填空题（共3小题，满分43分）8．（14分）实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3 溶解性苯 5.5 80 0.88 微溶于水硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水间二硝基苯89 301 1.57 微溶于水浓硝酸83 1.4易溶于水浓硫酸338 1.84 易溶于水实验步骤如下：取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束．将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g．回答下列问题：（1）装置B的名称是分液漏斗，装置C的作用是冷凝回流．（2）配制混合液时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：不能，容易发生迸溅．（3）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是水浴加热．（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐．（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发生炸裂．（6）本实验所得到的硝基苯产率是72%．考点：制备实验方案的设计．分析：（1）装置B为分液漏斗，装置C为球形冷凝管，起冷凝回流作用；（2）配制混酸应防止液体迸溅；（3）反应在50℃～60℃下进行，利用水浴加热控制；（4）用氢氧化钠洗去溶解少量酸，水洗除去未反应的NaOH及生成的盐；（5）直形冷凝管通常需要通入冷凝水，温差过大容易发生炸裂；（6）根据苯的质量计算硝基苯的理论产量，产量=（实际产量÷理论产量）×100%．解答：解：（1）由仪器结构特征可知，装置B为分液漏斗，装置C为球形冷凝管，苯与浓硝酸都以挥发，C起冷凝回流作用，提高原料利用率，故答案为：分液漏斗；冷凝回流；（2）浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的若，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为导致液体迸溅，故答案为：不能，容易发生迸溅；（3）反应在50℃～60℃下进行，低于水的沸点，可以利用水浴加热控制，故答案为：水浴加热；（4）先用水洗除去浓硫酸、硝酸，再用氢氧化钠除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反应的NaOH及生成的盐，故答案为：洗去残留的NaOH及生成的盐；（5）直形冷凝管通常需要通入冷凝水，以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发生炸裂，选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管，故答案为：以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发生炸裂；（6）苯完全反应生成硝基苯的理论产量为15.84g×，故硝基苯的产率为×100%=72%，故答案为：72%．点评：本题考查有机物制备实验，涉及对装置及操作的分析评价、物质的分离提纯、产率计算等，难度中等，注意操作规范性及仪器作用．9．（14分）CrO3主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料．CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图1所示．请回答下列问题：（1）B点时剩余固体的化学式是Cr2O3．（2）加热至A点时反应的化学方程式为6CrO32Cr3O8+O2↑．（3）CrO3具有两性，写出CrO3溶解于KOH溶液的反应化学方程式CrO3+2KOH=K2CrO4+H2O．（4）三氧化铬还用于交警的酒精测试仪，以检查司机是否酒后驾车，若反应后红色的CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3，酒精被完全氧化为CO2，则其离子方程式为4CrO3+C2H5OH+12H+=4Cr3++2CO2↑+9H2O．（5）由于CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，所以电镀废水的排放是造成铬污染的主要原因，某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳级，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2：①A为电源正极，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．②已知电解后阳极区溶液中c（Fe3+）为2.0×10﹣13mol•L﹣1，则c（Cr3+）浓度为3.0×10﹣6．（已知K sP=4.0×10﹣38；K sp=6.0×10﹣31）考点：化学方程式的有关计算；离子方程式的书写；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：（1）根据质量守恒定律，在变化过程中，Cr的质量没有变，计算B中Cr、O原子质量，进而计算计算氧原子和铬原子的个数比确定化学式；（2）设CrO3的质量为100g，则CrO3中铬元素的质量为100g×=52g，A点时固体的质量为：100g×94.67%=94.67g，Cr的质量没有变，所以生成物中Cr的质量为52g，氧元素的质量为94.67g﹣52g=42.67g，两者的个数比为：=3：8，所以A点时剩余固体的成分是Cr3O8，同时生成氧气；（3）CrO3与KOH反应生成与K2CrO4与水；（4）由题目信息可知，酸性条件下，CrO3和C2H5OH发生氧化还原反应生成Cr2（SO4）3和CO2，由元素守恒可知有水生成，配平书写离子方程式；（5）①由图可知，酸性条件，右侧生成氢气，发生还原反应，为阴极区，左侧为阳极区，Fe离子放电生成Fe2+，左侧得到几乎不含+6铬的水，生成的Fe2+与Cr2O72﹣在酸性要进行应生成Cr3+与Fe2+与水；②根据K sP及铁离子浓度计算c（OH﹣），再根据K sp计算c（Cr3+）．解答：解：（1）设CrO3的质量为100g，则CrO3中铬元素的质量为100g×=52g，B点时固体的质量为：100g×76%=76g，Cr的质量没有变，所以生成物中Cr元素的质量为52g，氧元素的质量为76g﹣52g=24g，Cr、O原子个数比为：=2：3，所以B点时剩余固体的成分是Cr2O3，故答案为：Cr2O3；（2）设CrO3的质量为100g，则CrO3中铬元素的质量为100g×=52g，A点时固体的质量为100g×94.67%=94.67g，Cr的质量没有变，所以生成物中Cr的质量为52g，氧元素的质量为94.67g﹣52g=42.67g，两者的个数比为：=3：8，所以A点时剩余固体的成分是Cr3O8，同时生成氧气，反应方程式为6CrO32Cr3O8+O2↑，故答案为：6CrO32Cr3O8+O2↑；（3）CrO3溶解于KOH溶液，反应生成与K2CrO4与水，反应方程式为：CrO3+2KOH=K2CrO4+H2O，故答案为：CrO3+2KOH=K2CrO4+H2O；（4）由题目信息可知，酸性条件下，CrO3和C2H5OH发生氧化还原反应生成Cr2（SO4）3和CO2，由元素守恒可知有水生成，反应离子方程式为：4CrO3+C2H5OH+12H+=4Cr3++2CO2↑+9H2O，故答案为：4CrO3+C2H5OH+12H+=4Cr3++2CO2↑+9H2O；（5）①由图可知，酸性条件，右侧生成氢气，发生还原反应，为阴极区，左侧为阳极区，A为电源的正极，Fe离子放电生成Fe2+，左侧得到几乎不含+6铬的水，生成的Fe2+与Cr2O722﹣﹣在酸性要进行应生成Cr3+与Fe2+与水，发生的氧化还原反应为：6Fe2++Cr2O7+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：正；6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；②电解后阳极区溶液中c（Fe3+）为2.0×10﹣13mol•L﹣1，则溶液中c（OH﹣）==mol/L，溶液中c（Cr3+）=mol/L=mol/L=3.0×10﹣6mol/L，故答案为：3.0×10﹣6．。

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是 A ．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质 B ．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质 C ．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO 3等不溶于水的物质 D ．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化2.化学反应的发生一般可通过现象加以判断。

根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是 ①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 ②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀； ③二氧化氮经加压冷凝成无色液体； ④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色； ⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝； ⑥活性炭除去水中的颜色和异味 A ．①②③ B ．②④⑥ C ．④⑤⑥ D ．①②⑥3.如下图所示，△H 1=－393.5 kJ•mol -1，△H 2=－395.4 kJ•mol -1，下列说法或表示式正确的是A ．石墨和金刚石的转化是物理变化B ．C （s 、石墨）==C （s 、金刚石） △H=" +1.9" kJ•mol -1C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ4.下列实验不能达到目的的是A ．向25mL 沸水中滴加5-6滴稀的FeCl 3溶液制备氢氧化铁胶体B ．只用少量水就可鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3固体C ．用FeSO 4、NaOH 和盐酸等试剂在空气中可以制备较纯净的FeCl 3溶液D ．用NaOH 溶液和盐酸可除去MgCl 2溶液中混有的AlCl 35. 室温下，向a mol/L 氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是 A ．pH 减小B ．增大C ．水的电离程度先减小后增大D ．K b (NH 3·H 2O)不变6.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

河南省洛阳市高二下学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共46分)1. （2分）(2019·宝山模拟) 在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列操作会导致结果偏大的是（）A . 坩埚内壁附有不挥发性杂质B . 加热时晶体未完全变白就停止加热C . 加热过程中有晶体溅出D . 未做恒重操作2. （3分） (2015高二上·丰台期末) 下列说法不正确的是（）A . 用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线B . 分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面下C . 做银镜反应实验后，试管壁上的银镜用硝酸洗涤D . 沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤3. （3分） (2018高一下·上海期中) 1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德∙泽维尔(Ahmed H∙Zewail)，快创了“飞秒(10-15)化学”的新领域，使运动激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。

你认为该技术不能观察到的是（）A . 化学变化中反应物分子的分解B . 化学反应中原子的运动C . 化学变化中生成物分子的形成D . 原子核的内部结构4. （3分） (2019高二上·鹤岗期末) 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A . 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B . 在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液C . 在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热再冷却后酸化，然后加入AgNO3溶液D . 在氯乙烷中加入硫酸加热后，然后加入AgNO3溶液5. （3分） (2016高一下·乐清月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAB . 室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NAC . 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD . 78g苯含有C=C键的数目为3NA6. （3分） (2015高二上·河北开学考) 难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（）①硝基苯②甲苯③溴苯④植物油⑤蚁酸⑥乙酸乙酯⑦硬脂酸甘油酯．A . ①②③B . ④⑥⑦C . ①②④⑤D . ②④⑥⑦7. （3分） (2019高三下·湖南模拟) 检验糖尿病的方法可以将病人尿液加入到新制的Cu（OH）2悬浊液中，加热后产生红色沉淀，说明病人的尿中含有（）A . 脂防B . 乙酸C . 蛋白质D . 葡萄糖8. （3分）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中，不正确的是（）A . 及时将乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动B . 向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C . 试管b中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象D . 反应结束后用分液的方法分离试管b中的混合液9. （3分） (2018高一上·北京期中) 根据反应①2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－③HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2 ，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是（）A . HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋B . Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋C . Cl2>Fe3＋>HClO>Cu2＋D . HClO>Cl2>Cu2＋>Fe3＋10. （3分） (2018高一下·聊城期末) 下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . 甲烷B . 乙烯C . 苯D . 乙醇11. （3分） (2019高二上·南宁期中) 已知Diels-Alder 反应的原理：。

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中不属于有机物的是 A ．CH 4 B ．CH 3CH 2OHC ．CaC 2D ．CCl 42.下列化学用语表达不正确的是 A ．甲烷的结构式B ．丁烷的键线式C ．乙烯的结构简式CH 2CH 2D ．丙烷的分子式 C 3H 83.下列各组物质关系的描述中不正确的是 A ．O 2和O 3互为同素异形体 B ．H 、H 和H 互为同位素 C ．CH 2=CH 2和互为同系物 D ．互 C 2H 5和互为同分异构体4.下列操作不合适的是 A ．银镜反应采用水浴加热B ．用通过溴水的方法除去甲烷气体中含有的CH 2=CH 2杂质C ．在乙醛还原新制的C U (OH)2悬浊液的实验中，制C U (OH)2悬浊液时应加入过量的NaOH 溶液，可直接加热D ．配制银氨溶液时，将AgNO 3溶液滴入氨水中5.下列化合物，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是A ．CH 3BrB ．CH 3CH 2CH 2ClC ．CF 3CF 2CF 3D ．（CH 3）3CCH 2Cl6.在①丙烯；②氯乙烯；③苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④7.某有机物的结构简式为;关于它的叙述中不正确的是A ．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色B ．该有机物发生消去反应可得到芳香烃C ．该有机物在一定条件下可发生氧化反应D ．该有机物能发生聚合反应生成高分子化合物 (C 7H 8O 4)n8.分子式为C 4H 10O ，并能与金属钠反应放出H 2的有机化合物有几种 A ．3种 B ．4种 C ．5种D ．6种9.一溴丙烷（CH 3CH 2CH 2Br ）与2一溴丙烷（）分别和氢氧化钠的醇溶液混合加热，则 A ．产物相同B ．产物不同C ．碳氢键断裂的位置相同D ．碳溴键断裂的位置相同10.乙醇分子结构中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是A ．和金属钠反应时①键断裂B ．和浓硫酸共热到170℃时键②和⑤断裂C ．和浓硫酸共热到140℃时仅有键②断裂D ．在铜催化下与O 2反应时键①和键③断裂11.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成H 2O 最多的是 A ．甲烷 B ．乙烷 C ．乙烯D ．乙炔12.1mol 某烃完全燃烧，可得到3mol CO 2，在一定条件下，1mol 该烃能与2mol H 2发生加成反应，这种烃是 A ．C 2H 6 B ．C 2H 4 C ．C 2H 2 D ．C 3H 413.某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中不正确的是A ．能被银氨溶液氧化B ．能使KMnO 4酸性溶液褪色C ．1mol 该有机物只能与1mol Br 2发生加成反应D ．1mol 该有机物只能与1mol H 2发生加成反应14.下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系有错误的是15.下列四个有机反应中，其中一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是二、填空题1.（12分）Ⅰ、某烷烃的质谱图如下①该烷烃的相对分子量为 ，分子式为 。