23氧气制取导学案-人教版九年级上册化学(无答案)

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课题3 制取氧气课时1【学习目标】1。

掌握实验室制取氧气的主要方法、原理。

2。

认识催化剂和催化作用；理解分解反应的概念。

【学习方法】合作探究【学习重难点】重点：氧气的实验室制取原理；分解反应难点：正确理解催化剂的概念和催化作用【学习过程】模块一预习反馈一、阅读教材，完成下列各题1.产生氧气的主要途径有:⑴在实验室里，常用分解、加热或加热和的混合物的方法来制取氧气.分别写出三种方法制取氧气的文字表达式：分析上述制取氧气的反应,它们有什么共同的特征？什么是分解反应？⑵氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的不同分离出氧气.具体步骤是：首先将空气中的尘埃等杂质除去，然后在的条件下，使空气 ,控制温度蒸发液态空气,沸点较低的先蒸发出来,余下的是沸点较高的色液态氧气，贮存在色的钢瓶中待用.2. 叫做催化剂(又叫 )。

催化剂在化学反应中所起的作用叫 .初中常见的催化剂有：二氧化锰、氧化铜、硫酸铜溶液等。

模块二合作探究1.用一支干净的试管取5ml 5%的过氧化氢溶液，观察其颜色、状态，并把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？2。

另取一支干净的试管,加入5ml 5％的过氧化氢溶液，并加入少量的二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。

课题3 制取氧气第1课时【学习目标】知识与技能：让学生掌握实验室用双氧水制备氧气的原理；使学生理解影响反应速率的因素；学生能认识催化剂在化学反应中的作用及反应前后质量和化学性质的变化。

过程与方法：通过各组对比实验，使学生不断从对比中获得新知识，感受对比实验在化学学习中的重要价值；通过讨论交流和实验探究，培养学生处理信息的能力、动手操作的能力和良好的团队意识。

情感态度与价值观：通过对催化剂更优化的选择，培养学生低碳环保的高贵品质；通过对比实验，培养学生合理、科学地分析客观事物的能力。

教学重点：双氧水制备氧气的原理。

教学难点：通过对比实验领悟催化剂对化学反应的影响。

教学器材：酒精灯、铁架台、水槽、单孔橡皮塞、导管、试管、棉花、小烧杯、集气瓶、小木条、火柴等。

药品：高锰酸钾、5%过氧化氢溶液，30%过氧化氢溶液、二氧化锰、氧化铜等。

【学法指导】自主学习、合作交流、讨论学习法、实验探究学习法导学过程方法导引【自主学习，基础过关】1.写出高锰酸钾加热、氯酸钾和二氧化锰加热、过氧化氢中加入二氧化锰的反应式。

、、。

【知识回顾】怎样知道某气体是氧气？【我的疑惑】我想知道：颜色状态高锰酸钾过氧化氢溶液二氧化锰氯酸钾自主学习P37-39学习中遇急于想知道的问题【合作探究，释疑解惑】【情境导入】氧气对于人的生命活动不可缺少，自然界中植物的光合作用能产生氧气，我们可以通过某种方法获得氧气吗？【实验探究】观察老师演示实验P272-5，（1）仔细观察教师所展示的高锰酸钾，将其物理性质记录下来（2）记住课本37页高锰酸钾制取氧气的文字表达式，并默写在下面：【提问】你用什么方法证明这个集气瓶中的气体是氧气？学生回答【分组实验】学生观察记录实验现象完成文字表达式小组同学汇报第一小组：5%过氧化氢溶液，30%过氧化氢溶液，酒精灯，小木条，试管 ① 两支试管分别取5ml5%、5ml30%过氧化氢溶液，用带火星木条检验，观察现象。

② 再对上述试管稍微加热观察现象并记录现 象 分析（结论）①5%不加热 常温下过氧化氢②30%不加热 30%溶液常温下③5%加热④30%加热结论：①②、③④比较说明： ①③、②④比较说明： 。

第 1 页 课题：氧气的制取【学习目标】1.会制取氧气的方法，学习巩固装置气密性的检查、药品的取用、气体的收集方法等实验基本操作.2. 了解催化剂概念【学习重点】实验室制取氧气的方法；用实验推得催化剂能改变化学反应速率。

【学习难点】通过实验室制取氧气、催化剂改变化学反应速率.【学习过程】预学案 一、预习检测：学生阅读课本85页第一段，了解氧气的重要性。

1、、实验室制取氧气所用的药品是其中在反应中二氧化锰做 2、实验室制取氧气的原理。

（用文字表达式表示） (1） (2) (3） 3、氧气工业制法 。

注意：该过程是 变化而实验室制法是 变化 4、阅读演示实验探究课本 页三个实验。

①双氧水常温分解 （能不能）产生氧气，速度 （快慢） ②加入少量二氧化锰时速度较快。

则二氧化锰在实验中起 作用。

③催化剂指的是 。

④该反应的文字表达式为 。

5、实验室制取氧气 该实验用到的仪器有： 。

实验操作步骤为：（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 。

如何检验该装置的气密性： 探究案 一. 氧气工业制法三、双氧水（过氧化氢）制取氧气a. 实验原理： 过氧化氢（H 2O 2） ————→ 水（H 2O ） + 氧气（O 2）b. 注意事项：a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b). 导管只需略微伸入试管塞c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

d). 装药品时，先装固体后装液体 e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

四、高锰酸钾。

氯酸钾制取氧气 a. 原理 氯酸钾（KClO 3）−−−→−二氧化锰 氯化钾(KCl) + 氧气(O 2) 高锰酸钾加热——→ 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气 KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2 b.实验装置发生装置 收集装置c. 实验步骤： a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

制取氧气【学习目标】1．了解实验室制取氧气的反应原理和实验过程。

2．认识催化剂和催化作用。

3．认识分解反应，了解分解反应和化合反应的区别。

【重点难点】1．氧气的制法及实验操作。

2．催化剂的概念和催化作用。

学习内容一用高锰酸钾加热制取氧气【学习指导】阅读课本第37页的有关内容，完成下列填空。

1．高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解放出氧气，同时还有锰酸钾和二加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。

氧化锰生成。

反应的文字表达式为：高锰酸钾――→2．课本实验2－5【讨论交流】1．实验室用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放一团棉花？2．收集氧气时，可用什么方法？ 【温馨点拨】1．防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。

2．可用排水法或向上排空气法收集氧气。

【名师归纳】实验室加热固体制氧气的反应原理： 氯酸钾――→二氧化锰加热氯化钾＋氧气 高锰酸钾――→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 【反馈练习】1．现有下列仪器：①烧杯 ②酒精灯 ③铁架台 ④试管 ⑤托盘天平 ⑥集气瓶，实验室用高锰酸钾制取氧气时不需要的仪器是(A ) A ．①⑤ B ．①②④⑥ C ．①②⑤ D ．①②③⑤2．下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是(C ) A ．发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶 B ．反应不需要加热C ．实验前先检查装置的气密性D ．验满时将带火星的木条伸入集气瓶中3．某同学在使用高锰酸钾制取氧气时发生了试管破裂的情况，造成试管破裂的原因可能是下列中的(D )①没有给试管均匀预热 ②试管外壁有水珠③试管口没有略微向下倾斜 ④加热时试管底部与灯芯接触 ⑤收集氧气结束时，先撤去酒精灯A．①②③④ B．①②③⑤C．②③④⑤ D．①②③④⑤学习内容二用过氧化氢制氧气和催化剂【学习指导】阅读课本第38～39页的相关内容，完成下列填空。

【讨论交流】1．用过的二氧化锰能否再次使用？2．催化剂的本质和作用是什么？【温馨点拨】1．向用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃？带火星的木条复燃。

《2.3.制取氧气》课题：学科：化学课时： 2授课教师：总课时数：知识与认识实验室制氧气的反响原理、实验装置、实验操作。

技能过教程经过研究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握研究过与学程。

方法目情感标态度经过对催化剂的研究和阅读相关资料，培育勇于创新的科学与精神。

价值观教教氧气的制法及实验操作。

材学分重析点教学催化剂的观点及催化作用难点教学过程备注（教课目教师活动学生活动的、时间分派等）导入：1、旧识回首：实验室用什么药品制氧气？将争辩引入课2、研究新课：思虑：实验室采纳什么装置来堂，是一种开放制取氧气？式教课的试试，出示：图 2-17 和图 2-18它表现了新课议论： 1 、在图 2-17 和图2-18 中，使用了哪些仪器？程理念。

培育了2、哪部分是气体发生学生的表达能装置，哪部分是气体采集装置？力和合作意识，3、怎样检查发生装置使学生建立辨的气密性？证地看问题。

树4、为何能够用排水法采集氧气？学生陈说：略教师演示：实验室制氧气的过程重申注意事项：1、第一要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。

2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防备加热时高锰酸钾粉末进入导管。

3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破碎。

4、先对试管进行预热，而后瞄准有药品的部分集中加热。

5、导管口开始有气泡放出时，不宜立刻采集（思虑：为何？），等有大批、平均、连续的气泡产生时再进行采集。

6、实验结束时，先把导管移出水面，而后再熄灭酒精灯。

（思虑：假如先熄灭酒精灯会造成什么结果？）阅读、议论立学好化学的信心。

15 分钟亲身体验实验一定和鼓舞学生踊跃参加讨论和沟通，这部分内容没有太大难度，可让学生自主概括总结。

10 分钟板书设计一工业制法二实验室制法三催化剂后记。

2.3制取氧气时间：班级：姓名：学习目标: 1．了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过实验方法制取新物质的方法；2．练习连接仪器的基本方法，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作；3.认识分解反应；4.认识催化剂和催化反应。

学习重点: 氧气的制法和实验操作。

自主梳理一、氧气的实验室制法1.在实验室中也可以用高锰酸钾来制取氧气（1）原理：高锰酸钾____________+____________+氧气（2）实验装置（发生装置、收集装置）氧气的检验：（3）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的步骤实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，其步骤可总结为“三先三后”（即先检查装置________________，后装入________________；先预热，后集中在药品的部位加热；先将导管从________________，后熄灭酒精灯），也可缩记为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，再利用谐音来理解记忆为：茶庄定点收利息。

【注意事项】①试管口要略微向下倾斜：防止水倒流，使试管底部破裂。

②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

③试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

④排气法收集气体时，导气管要伸入到接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

排水法收集时，等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。

小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。

⑤实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管实验步骤：①仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

②气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

试管口要放一小团棉花④加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

实验室制取氧气--高锰酸钾和氯酸钾制氧气1. 药品：2. ✸反应原理：3.实验装置：4.✸发生装置的选择依据：5. ✸收集装置的选择依据： （1）✸排水法： 优点： 缺点：（2）✸排空气法（优点： 缺点： ）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热固固加热型 固液常温型✸向上排空气法：，如氧气、二氧化碳、、✸向下排空气法：，如甲烷、氢气、、6.实验步骤：茶庄定点收利息①查(检查装置气密性)②装(把药品装入试管，先固后液)③定(把试管固定在铁架台上)④点(点燃酒精灯，先预热、后集中加热)⑤收(收集气体)⑥离(撤离导管)⑦熄(熄灭酒精灯)7.注意事项：（1）✸试管口棉花的作用：（2）✸试管口略向下倾斜的原因：（3）✸实验结束后，先撤导管，在熄灭酒精灯：8.✸检验氧气：✸验满氧气：实验室制取氧气--过氧化氢制氧气1.药品：2.✸反应原理：3.实验装置：4.实验内容：实验内容 现象分析（1）在试管中加入5ml 5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象带火星小木条（2）向上述试管中加入0.2gMnO 2,把带火星的木条伸入试管，观察现象有大量 带火星小木条（3）实验结束后过固体质为 ，过氧化氢水+氧气二氧化锰0.2gMnO 2滤，烘干固体并称量质量保持不变（4）重复实验②③带火星小木条5.✸催化剂（触媒）：在化学反应里改变其他物质的化学反应速率，而本身的和都没有发生改变的物质。

（1）化学反应前后，催化剂的化学性质不变，其物理性质可能改变（2）催化剂只能改变化学反应速率，不能决定反应能否发生，不能改变生成物的质量6.催化剂在化学反应中所起的作用叫7.氧气的工业制法（✸属于变化）8.✸分解反应：（四大基本反应类型之二）特点：9.✸收集到的氧气不纯原因：①排空气法收集时，导管没有伸到集气瓶底部②排水法收集时，集气瓶没有装满水；导管口刚有气泡就开始收集。

9.图像问题一定量高锰酸钾制氧气 一定量氯酸钾制取氧气 一定量过氧化氢溶液制取氧气 一定量过氧化氢溶液制氧气 一定量氯酸钾制取氧气一定量过氧化氢溶液制氧气 一定量氯酸钾制取氧气 红磷燃烧实验（密闭装置） 高锰酸钾分解温度：220℃ 氯酸钾分解温度：450℃氧气/g二氧化锰/gm/g加热时间/s反应时间/s反应时间/s反应时间/s 反应时间/s 反应时间/sm/g压强/pam/g。

2023-2024学年人教版九年级化学上册导学案-2.3制取氧气一、知识回顾在前面的学习中，我们已经了解了氧气的性质、氧气的用途以及制取氧气的方法。

在本节课中，我们将继续学习制取氧气的方法，并深入了解其中的化学原理。

回顾问题：1.请列举制取氧气的几种常见方法。

2.氧气的主要用途有哪些？3.制取氧气时，为什么要加入氢氧化钠？二、学习内容2.3.1 制取氧气的方法制取氧气的方法有很多种，下面我们将学习其中的两种方法。

1. 加热高锰酸钾制取氧气原理：高锰酸钾在加热时会分解产生氧气。

实验步骤： 1. 取一些高锰酸钾放入试管中。

2. 用试管架将试管加热至高锰酸钾分解产生氧气，同时通过试管的一端接集气瓶。

3. 观察氧气的收集情况。

2. 过氧化氢分解制取氧气原理：过氧化氢在催化剂催化下分解产生氧气。

实验步骤： 1. 取一些过氧化氢溶液放入密闭的容器中。

2. 在容器内添加催化剂（一般为二氧化锰）。

3. 观察过氧化氢分解产生氧气的过程，并通过集气瓶进行收集。

2.3.2 制取氧气的化学原理1. 加热高锰酸钾制取氧气的化学反应式高锰酸钾的化学式为KMnO4。

加热高锰酸钾时，它会分解成氧气和锰酸盐： 2 KMnO4 → 2 K2MnO4 + O22. 过氧化氢分解制取氧气的化学反应式过氧化氢的化学式为H2O2。

在催化剂的作用下，过氧化氢分解成水和氧气：2 H2O2 → 2 H2O + O22.3.3 制取氧气实验的注意事项在进行制取氧气的实验时，需要注意以下几点：1.实验操作要小心，避免发生意外。

2.制取氧气时，应使用干燥的集气瓶，以免氧气被杂质污染。

3.加热高锰酸钾时要注意控制温度，避免温度过高。

三、知识拓展1. 氧气的用途氧气是人类生活中不可或缺的重要物质，它具有以下几个主要的用途：1.呼吸：我们呼吸时需要氧气，它参与了我们体内的能量代谢过程。

2.氧化剂：氧气是很强的氧化剂，可以与其他物质发生氧化反应。

比如，燃烧就是一种氧化反应，需要氧气来提供氧化剂。