人教版初中化学九年级上册氧气导学案

寻找适合人类生存的星球空气和氧气复习【学习目标】1.进一步了解空气的主要成分，空气中的污染物及防治熟练；2.掌握氧气的物理性质和化学性质；3.理解并掌握氧气的实验室制法；4.进一步加深对混合物、纪净物的理解和空气中氧气含量的测定实验。

【学习重点】1.氧气的化学性质及实验室制取2.实验室制取氧气的化学方程式书写【学习难点】1.空气中氧气含量的测得实验；2.实验室制取氧气的方程式及装置【学习过程】【情景导入】：任务一：寻找星球活动一：测定空气的组成及组分含量评价任务一1.历史上第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的科学家是（）A．拉瓦锡B．居里夫人C．诺贝尔D．门捷列夫2.用如图装置可验证空气中氧气的含量。

下列说法不正确的是（）A．实验前需要检查装置的气密性B．红磷燃烧时，集气瓶中产生大量白烟C．集气瓶中水面最终上升至2处D．可用木炭替代红磷活动二：物质的分类评价任务二1.下列物质中，属于混合物的是（）A．冰 B．液态氧 C．五氧化二磷 D．海水2.下列物质中属于纯净物的是（）A．糖水B．汽水 C．矿泉水 D．蒸馏水活动三：空气组分的用途评价任务三1.空气成分中，在医疗麻醉和食品防腐等方面有着广泛用途的是（）A．氮气B．氧气 C．水蒸气D．二氧化碳2.神舟十八号“太空养鱼”项目进展顺利。

下列能供给斑马鱼和宇航员呼吸的气体是（）A．氧气B．氮气 C．二氧化碳D．水蒸气3.生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气成分的说法不正确的是（）A．氧气可用于医疗急救B．稀有气体可用于霓虹灯的制作C．食品包装中充氮气可以防腐D．二氧化碳是形成酸雨的主要污染物任务二：保护星球活动一：保护大气环境评价任务一1.洁净的空气对人和其他动植物都非常重要。

下列气体会对空气造成污染的是（）A．二氧化硫B．氧气C．二氧化碳D．氮气2.2024年六五环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，以下做法不符合这一主题的是（）A．坚持绿色出行，践行低碳生活B．积极植树造林，加快三北防护林建设C．加高烟囱，减少大气污染物排放D．禁止工业废水直接排放，防止水体污染任务三：改善星球活动一：氧气的化学性质思考与讨论：木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧的现象不同，这说明了什么? 集气瓶底部少量水的作用？评价任务一1.燃烧需要氧气，下列物质不能在空气中燃烧的是（）A．红磷B．硫磺C．铁丝D．木炭2.化学是通过实验探究物质变化的本质。

课题2 氧气(2)【学习目标】1. 认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。

2. 认识化合反应、氧化反应，知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。

【课前预习】写出下列物质与氧气反应的符号表达式，找出其中的共同特征。

知识点化合反应和氧化反应1. 由上表可知，________________________________________的反应叫做化合反应，其特点是________。

2. 物质与________发生的反应属于氧化反应，氧气在该反应中提供氧，具有________。

氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化，剧烈氧化和缓慢氧化的共同点：①_____________________；②________________________。

（1）燃烧：____________________________的氧化反应。

（2）缓慢氧化：进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。

如____________________、____________________、醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

思路点拨: 化学反应类型的区分，关键是抓住反应的特点。

化合反应的特点是“多变一”，氧化反应的特点是有氧气参与反应。

缓慢氧化是氧化反应的一种，缓慢氧化只放热不发光，反应速度慢，不易察觉。

【课堂练习】1. 下列文字表达式所表示的化学反应中，属于化合反应的是（）2. 铁生锈和蜡烛燃烧的共同点是（）A. 都是化合反应B. 都放出大量的热C. 都发光D.都是氧化反应3. 生活中发生缓慢氧化的实例很多，下列过程中属于缓慢氧化的是（）A. 火药爆炸B.酒的酿造C. 红磷燃烧D. 水的蒸发4. 关于氧化反应和化合反应，下列说法正确的是（）A．有氧气参加的反应都是化合反应B．化合反应一定是氧化反应C．化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应D．物质燃烧时一定发生化合反应【课堂检测】1. 下列反应不属于氧化反应的是（）2. 下列反应不属于化合反应的是（）A．铁在氧气中燃烧B．磷在空气中燃烧C．蜡烛在空气中燃烧D．碳在氧气中燃烧3. 下列有关氧化反应、化合反应的说法中，正确的是（）A. 有两种物质参加的反应是化合反应B. 凡是发光、放热的反应都属于氧化反应C. 化合反应一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应D. 有氧气参加，且由两种物质生成另一种物质的反应，既是化合反应，又是氧化反应4. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多种物质发生化学反应。

2020~2021学年人教版化学九年级上册 2.2 氧气第一课时导学案一、学习目标1.了解氧气的基本性质和重要性；2.掌握氧气的化学名称、符号以及常见的制取和应用方法；3.能够描述氧气的性质和运用。

二、学习重点1.氧气的基本性质；2.氧气的制取方法；3.氧气的应用领域。

三、学习内容1. 氧气的基本性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。

它在自然界中广泛存在，占据了地球大气的21%。

氧气对于维持地球上的生命活动非常重要，它是动植物呼吸和燃烧的必需物质。

2. 氧气的制取方法目前常见的制取氧气的方法有以下几种：a. 分馏制取法利用液体空气的汽化过程，通过分馏将氧气从空气中分离出来。

此方法适用于大规模制取氧气。

b. 分子筛吸附法利用分子筛的吸附作用，将空气中的氮气和其他杂质吸附出去，从而得到纯净的氧气。

这种方法适用于小规模制取氧气。

c. 实验室制取法在实验室中，可以通过分解过氧化铝、过氧化钠或硫酸钾等化合物来制取氧气。

3. 氧气的应用领域氧气在生活和工业中有广泛的应用。

其中一些重要的应用领域包括：a. 医疗领域氧气是治疗呼吸系统疾病的重要药物之一。

医院会使用氧气瓶将氧气输送给需要的患者，帮助呼吸。

b. 建筑领域在建筑施工中，氧气经常被用作火焰喷枪的燃料，用于加热和切割金属材料。

c. 实验室领域实验室中的很多化学实验需要用到氧气，例如燃烧实验、高温反应实验等。

d. 工业领域许多工业生产过程需要氧气的参与，例如钢铁生产、玻璃制造、化肥生产等。

4. 氧气的注意事项使用氧气时需要注意以下事项：•氧气是一种易燃物质，禁止与可燃物质和易燃物质接触；•氧气瓶应储存于通风良好的地方，避免高温和阳光直射；•在使用氧气时，要保持其周围环境的干燥。

四、学习延伸1.请自行搜索并了解氧气的更多应用领域；2.除了制取氧气的方法外，是否还存在其他制取氧气的方式？五、学习反思通过本节课的学习，我们深入了解了氧气的基本性质、制取方法和应用领域。

课题 2 氧气导教学设计学习目标：1．认识氧气的主要物理性质。

2．掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气拥有氧化性。

3．掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的种类进行正确地判断。

4．知道氧化反应有激烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。

学习重点：氧气的性质和用途学习难点：氧气的化学性质课前预习1、依赖自己平常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？2、在摆列了有关氧气的很多内容后，可否将这些内容进行归类呢？3、在平常情况下，氧气是一种_____色 ____味的气体，密度比空气_______，氧气 ______溶于水，液态氧为 ___________色，固态氧为 _______色。

4、可燃物在空气中燃烧会生成含有氧元素的物质，如：五氧化二磷（P2O5）.氧化镁（ MgO ）. 二氧化硫（ SO2）二氧化碳（ CO2 ）等。

化学反应能够用文字表达式来表示，例：碳 +氧气二氧化碳C O2 CO25、以下物质在氧气中燃烧，集气瓶中需放少量水或细沙的是（）A ．铁丝B．木炭 C ．红磷D．蜡烛6、以下反应不属于缓慢氧化的是（）A ．动植物的呼吸作用B ．铁制品锈蚀C．食品腐化 D ．电灯发光 .放热7、氧气是一种化学性质比较爽朗的气体，以下对氧气化学性质的描述正确的选项是（）A ．跟其他物质的反应都属于氧化反应B 它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化C．它跟其他物质的反应都有发光.放热现象 D．其他物质的反应都有火焰产生课内研究一、自主学习“氧气”就是我们步入化学殿堂所要研究商议的第一种常有物质。

现在，就让我们从科学家的角度来重新认识一下我们赖以生计的氧气吧！阅读课本p34,完成下表：气体名颜色常温状态气味标况密度沸点凝固点可否易溶于水称以上是对该气体性质的描述。

二、实验研究1、按实验步骤完成实验 [2-2] ，观察记录实验现象并解析。

实验步骤实验现象现象解析及结论把带火星的木条伸入盛有氧氧气：气的集气瓶中（若置于空气空气：中会有何现象）小贴士：此方法平常用于氧气差异于其他气体的鉴别。

课题2 氧气【学习目标】1．知识与技能〔1〕初步了解研究具体物质的方法 ,并知道性质与用途的关系。

〔2〕知道氧气的性质和用途。

认识硫、磷、碳、铝与氧气反响的现象、文字表达式。

〔3〕认识化学反响 ,了解化学反响的根本特征和氧化反响。

2．过程和方法〔1〕培养学生观察与分析、合作与交流的能力。

〔2〕学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

3．情感、态度与价值观〔1〕从五彩缤纷的化学变化中 ,让学生体验化学美；〔2〕让学生体验化学美；知道化学反响的重要途径。

【学习重点】木炭、硫、磷、铁丝在氧气中燃烧的现象；氧气的化学性质；化合反响和氧化反响的概念。

【学习难点】氧气的化学性质；氧化反响和氧化剂的概念【学习方法】实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提问。

【教具】燃烧匙、镊子、药匙、光亮的细铁丝、氧气、火柴、木条、硫粉。

【教学过程】一、创设情境导入新课1.展示有关氧气用途图片；运动会场上的燃烧的火炬 ,火箭的发射、潜水员带着氧气瓶在潜水 ,抢救病人 ,光合作用、腐烂的葡萄 ,引导学生答复；氧气是我们身边熟悉的物质 ,它跟世间万物形影不离 ,你对它有哪些了解呢？2.上节课我们学习了空气的成分 ,知道了氧气约占空气体积的21℅ ,今天我们来深入地学习氧气的性质。

【板书】第二单元我们周围的空气课题2 氧气二、学案引导 ,自主学习1、教师展示一瓶氧气 ,请同学们观察并阅读课本P33 ,完成下表。

颜色气味状态密度(与空气比拟)溶解性氧气的物理性质2、在压强为101KP时 ,氧气在－183℃时变为液体 ,在－218℃时变成色雪花状固体。

3、工业生产的氧气 ,一般储存在钢瓶中。

三、合作探究 ,点拨升华1．实验探究一 ,【实验2—2】 ,将带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中 ,现象： ,说明：氧气能。

【教师点拨】氧气检验方法。

氧气的检验：。

2．实验探究二 ,P33—P34【实验2—3】 ,【实验2—4】 ,请同学们认真观察实验现象并记录在表格中。

word资料可编辑试题试卷参考学习九年级化学导课题2 氧气学习目标1．认识氧气的主要物理性质；2．观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3．了解氧气的主要用途，体验氧气与人类的密切关系，增强环保意识学习过程【知识回顾】1.空气的组分以及各组分的含量分别是多少？2.举例说明什么是纯净物，什么是混合物？【新知探究】【引入新课】展示一瓶新收集的氧气，让学生结合自己的生活经验说说氧气的物理性质。

一、氧气的物理性质 (小结)二、氧气的化学性质【演示实验2-2】书本P34思考与讨论1. 你观察到什么样的实验现象？word资料可编辑试题试卷参考学习2. 为什么带火星的木条在空气中没有该现象发生？3. 通过该实验你能得到什么样的结论？【方法指导】如何区分一瓶空气和一瓶氧气，叙述你的方法（操作、现象、结论）【分组实验】word资料可编辑试题试卷参考学习word资料可编辑试题试卷参考学习word资料可编辑试题试卷参考学习word资料可编辑试题试卷参考学习【课堂讨论】1.实验室里如何检验一瓶无色的气体是不是二氧化碳气体？2.仔细分析实验2-4，讨论下列问题：（1）将细铁丝弯成螺旋状的目的是什么？（2）细铁丝下端的火柴有什么作用？（3）在集气瓶底部放一些水或者铺一层细沙的目的是什么？3.上述三个实验说明氧气具有怎样的化学性质？一、化合反应、氧化反应和缓慢氧化【分析与比较】写出红磷、木炭、蜡烛、硫粉、铁丝在氧气word资料可编辑试题试卷参考学习中燃烧的文字表达式，比较这五个反应有什么共同点和不同点？不同点：_____________________________________________________________________ 相同点：_____________________________________________________________________ 【课堂小结】化合反应：_________________________________________________________ 氧化反应：__________________________________________________________ 【课堂讨论】化合反应一定是氧化反应吗？氧化反应一定是化合反应吗？请举例说明【课堂讨论】铁丝放置在空气中一段时间以后会生成铁锈，其原因是铁丝与空气中的氧气等物质发生了化学反应，比较一下这个反应和上述反应有什么相同点和不同点。

课题2 氧 气学习目标、重点、难点【学习目标】1.认识氧气的主要物理性质2..观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的性质3.了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作过程与方法。

【本节重点】 1氧气的性质与用途2.氧气的获得和实验室制取氧气的方法 【本节难点】 1氧气的性质与用途2.氧气的获得和实验室制取氧气的方法本节知识概览图新课导引氧气性质 物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水化学性质 木炭+氧气 二氧化碳硫+氧气 二氧化碳 磷+氧气 五氧化二磷 铁+氧气 四氧化三铁石蜡+氧气 二氧化碳+水 化合反应氧化应点燃点燃 点燃 点燃 点燃 用途：供给呼吸、支持燃烧、炼钢、炼铁、制炸药等随着人们对新鲜氧气的需求愿望日益强烈，在美国洛杉矶等大城市，一种氧气喷泉吧随之设立．在氧气喷泉吧里，人们手持透明氧气罐，在其上插上了精巧的外接吸收装置，轻轻一吸，罐内的纯氧即喷涌而出．带着柠檬或其他香味的氧气可连续输送20分钟．除此之外，美国其他与氧有关的产品不断涌现，如各种含氧水、含氧汽水、含氧胶丸等．新兴的氧气消费，已形成一股新潮流．氧气在人体中的作用是什么？氧气具有氧化性，可参与人体内的氧化反应，为人的生命活动提供能量．教材精华知识点1 氧气的物理性质在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体．在标准状况下，氧气的密度是1.429 g/L ，比空气的密度略大. 氧气不易溶于水.三态变化：氧气 淡蓝色液体 淡蓝色雪花状固体.工业生产的氧气，一般加压贮存在天蓝色钢瓶里.知识点2 氧气的检验带火星的木条在空气中和在氧气中燃烧现象的比较． （1）在空气中：带火星的木条不复燃，渐渐熄灭． （2）在氧气中：带火星的木条复燃，剧烈燃烧． 以上事实说明，氧气可以支持燃烧． 演示实验【实验目的】 检验氧气方法的探究．【实验步骤】 把带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中． 【实验现象】 木条复燃.【实验结论】 氧气能支持燃烧，可用带火星的木条检验. 检验氧气的方法．把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气．－183℃101 kPa －218℃101 kPa知识点3 氧气的化学性质 氧气的化学性质．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量．在化学反应中提供氧，具有氧化性．演示实验【实验目的】 探究硫在氧气中的燃烧．【实验步骤】 在燃烧匙里放入少量硫粉，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着的硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶里．【实验现象】 硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体．【实验结论】 硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体二氧化硫，发生的反应如下：硫+氧气 二氧化硫．演示实验【实验目的】 探究木炭在氧气中的燃烧．【实验步骤】 把一小块木炭放在燃烧匙里，伸进盛有氧气的集气瓶里，观察现象.再把木炭加热到发红，然后由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶里，燃烧停止后，立即向瓶内倒进一些澄清的石灰水，振荡.【实验现象】 木炭未点燃时在空气中不燃烧，在氧气中也不燃烧．将燃烧匙中的木炭点燃后，在空气中燃烧，发出红光，放出热量；在氧气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，倒入的澄清石灰水变浑浊．【实验结论】 使澄清的石灰水变浑浊，是二氧化碳的性质，说明木炭与氧气燃烧后生成了二氧化碳气体.发生的反应为：木炭+氧气 二氧化碳．【注意事项】 ①木炭不论在空气中还是在氧气中，没有点燃的条件都不能燃烧． ②木炭燃烧时生成的二氧化碳可能会使燃着的木炭熄灭．木炭由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶里，是为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功．③倒入澄清的石灰水的目的是检验生成的气体是二氧化碳． 演示实验【实验目的】 探究细铁丝在氧气中的燃烧．【实验步骤】 用砂纸将细铁丝表面磨成光亮的银白色，把细铁丝在火柴上绕成螺旋状，点燃 点燃点燃火柴，待火柴临近烧完时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶里．集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙．【实验现象】 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成了一种黑色固体．【实验结论】 反应中生成的黑色固体是四氧化三铁，发生的反应为：铁+氧气 四氧化三铁．【注意事项】 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质；把细铁丝绕成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积；把细铁丝绕在火柴上，是利用火柴燃烧时放出的热量使温度升高，达到细铁丝燃烧所需要的温度；待火柴临近烧完时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶里，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应；由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶里，是为了防止细铁丝燃烧时放出的热量使氧气体积膨胀，从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应；集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止生成的熔化物溅落，使瓶底破裂．规律方法小结 氧气与几种常见物质的反应见下表： 氧气与几种常见物质的反应 点燃知识拓展上述实验都是验证氧气性质的实验，称为性质实验，学习时要注意掌握实验操作、实验现象、实验结论三个部分．实验操作：首先，“整体步骤”与“细枝末节”相结合，木炭燃烧实验的“整体步骤”是在空气中点燃、伸进集气瓶中、加石灰水振荡三大步骤，“细枝末节”有：怎样点燃木炭，伸进集气瓶中要稍稍移开玻璃片，燃烧匙由上向下缓慢伸入，加石灰水要迅速并盖好玻璃片．这些细节最容易忽视，容易表述不准确，必须加强训练．其次，要学会问“为什么”，弄清操作的目的、注意事项等，如点燃的木炭要由上向下缓慢伸入，为什么要这样操作？不这样操作行不行？有没有其他方法、途径可代替？这既是全面学习知识的需要，也是发展思维能力的需要，更是常考的知识点．类似的还有：细铁丝燃烧实验中为什么要先除杂质？怎样除？细铁丝为什么要绕在火柴上？怎样绕？为什么要这样绕？等等．实验现象：主要描述实验者在实验中看见、接触、感受到的内容，尤其是要学会准确地用化学语言精练地表述遇到的难题，初学者必须积累基础知识，进行严格训练．抓住实验前、中、后三个阶段．如木炭燃烧的实验现象：实验前是灰黑色块状固体，实验中在空气里点燃能燃烧，发出红光，放出热量，在氧气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体．描述时一般不要出现生成物的名称，它属于实验结论的描述，而不是实验现象的描述．实验结论：是根据实验现象进行分析、推理、判断后得出的结论．如：木炭燃烧的结论为：木炭与氧气反应后生成二氧化碳；细铁丝在氧气中燃烧的结论为：铁在氧气中燃烧后生成四氧化三铁．文字表达式是实验结论直观的表现形式，所以上述典型反应的文字表达式要会写、会读，熟练掌握．物质在空气中和在氧气中燃烧的区别．（1）纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，有的物质在空气中不能燃烧，但在氧气中变得可燃，如铁、铜、铝．（2）燃烧的剧烈程度不同．物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈．如硫在空气中燃烧，只发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧，则发出明亮的蓝紫色火焰．蜡烛在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧更旺，发出白光．（3）有些主要现象相似．如红磷在空气中、氧气中燃烧都冒白烟．知识点4化合反应、氧化反应、缓慢氧化 化合反应．定义：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应．它属于基本反应类型．（1）特点：多变一.（2）表示式：A+B+…→AB …． 氧化反应．定义：物质跟氧发生的反应叫做氧化反应．它不属于基本反应类型． 化合反应与氧化反应的关系．化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应．氧化反应与化合反应的关系如图2-2所示．例如：氧化钙+水→氢氧化钙，是化合反应，但不是氧化反应；石蜡+氧气 二氧化碳+水，是氧化反应，但不是化合反应．知识拓展 氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应．例如：镁+氧气 氧化镁，既是化合反应，同时也是氧化反应． 缓慢氧化．定义：有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化． 例如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含缓慢氧化. 知识拓展 识记一些元素符号、化学式：碳（C ）、硫（S ）、铁（Fe ）、铝（A1）；二氧化硫（SO 2）、四氧化三铁（Fe 304）、三氧化二铝（A12O 3）等.点燃点燃课堂检测1 下列对化合反应概念的论述中，正确的是（）A．化合反应一定是氧化反应B．有氧气参加的反应都是化合反应C．由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应D．必须有氧气参加，而且由两种物质生成另一种物质的反应，才是化合反应2 氧化反应和化合反应（）A．是化学反应的两种基本类型 B．都有氧气参加C．都生成一种物质 D．可以是一个反应3 如图2-13所示，如果A、B两圆分别表示化合反应和氧化反应，请你根据两圆的关系来回答下列问题．（1）C表示的集合．（2）你能举出C反应的例子吗？写出反应的文字表达式：．（3）你认为“石蜡+氧气二氧化碳+水”属于（填“A”“B”或“C”）反应；“硫+氧气二氧化硫”属于（填“A”“B”或“C”）反应．4 2008年8月8日，第29届奥运会承载着中国人的百年梦想隆重开幕，数万枚烟花在一刹那点亮了整个北京的夜空．下列有关烟花和爆竹成分的推测不合理的是（）A．鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉B．燃放烟花时，发出耀眼的白光，说明烟花中可能含有镁粉C．鞭炮的火药呈黑色，说明鞭炮中可能有木炭粉D．燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有铁粉5 某同学做物质在氧气中燃烧的实验，如图2-14所示，其中不合理的是（）A．木炭在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧 D．蜡烛在氧气中燃烧点燃点燃6 如图2-15所示的甲、乙两个实验有共同点：集气瓶底部均预先装有少量水．它们的作用分别是：甲中；乙中．7 如图2-16所示，甲、乙、丙是三个实验的示意图．根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答问题．（1）所发生的三个反应有多个共同点，分别是：①；②；③；④．（答出四点即可）（2）任选上述三个实验中的一个写出反应的文字表达式：．8 按如图2-17所示，将带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中燃烧更旺．上述实验现象说明氧气具有的性质是：（1）；（2）．体验中考1 下列说法正确的是（）A．氧化反应都是化合反应B．化合反应都是氧化反应C．物质跟氧气发生的化学反应叫化合反应D．物质跟氧气发生的化学反应是氧化反应2 在“氧气的性质”实验中，某同学取一段纱窗上的细铁丝，在自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象，造成此实验失败的原因不可能是（）A．收集到的氧气量太少 B．铁丝生锈C．瓶底没有铺一层细沙 D．铁丝温度过低3 为了探究化学反应进行的程度与反应物浓度之间的关系，某实验小组的同学称取了等质量的木炭和等质量的铁丝，分别在体积相等的集气瓶中进行Ⅰ、Ⅱ两组对比实验，请你帮助他们完成下表．其中“化学方程式”一栏中写文字表达式即可．学后反思附：课堂检测及体验中考答案课堂检测1答案：C．2答案：D.3 答案：（1）既是化合反应又是氧化反应（2）木炭+氧气二氧化碳（3）D；C4 答案：D．5答案：B．6 答案：防止生成的红热的熔化物溅落，使集气瓶底破裂；吸收燃烧产物，防止污染空气7 答案：（1）①都是化合反应；②都是氧化反应；③生成物都是氧化物；④反应都放出热量；⑤反应条件都是点燃；⑥反应物都有氧气（任选四点） （2）硫+氧气 二氧化硫（或磷+氧气 五氧化二磷；铁+氧气 四氧化三铁）8 答案：（1）氧气能够支持燃烧 （2）氧气的密度比空气的密度大体验中考1答案：D ． 2答案：C ． 3答案：如下表．点燃点燃 点燃。

《氧气》导学案
一、氧气的物理性质：请找到并划下来
二、氧气的检验方法：
三、氧气的化学性质：
1、木炭和氧气的反应
木炭在空气中燃烧的现象：
木炭在氧气中燃烧的现象：
2、硫和氧气的反应
硫在空气中燃烧的现象：
硫在氧气中燃烧的现象：
3、铁丝和氧气的反应
铁丝在空气中能燃烧吗？
铁丝在氧气中燃烧的现象：
思考并讨论以下实验注意事项的原因
a、实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？
b、铁丝为什么绕成螺旋状？为什么要在下段系一根火柴？
b、为什么待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中？
四、化合反应
五、氧化反应
a、缓慢氧化
b、剧烈氧化。

2.2氧气（1）导学案人教版九年级化学上册氧气的性质和制备一、氧气的性质氧气是地球上最重要的化学元素之一，它占据了空气的大部分成分。

氧气的化学符号为O₂，是一种无色、无味的气体。

在自然界中，氧气以分子形式存在，每个氧气分子由两个氧原子组成。

氧气具有以下性质：1.不可燃性：氧气本身并不容易燃烧，但它是使大部分物质燃烧的必要条件。

例如，空气中的氧气能使火焰燃烧得更旺。

2.可支持燃烧：氧气具有很强的助燃性能，能够支持物质的燃烧。

一些物质，在有氧的环境下，才能燃烧产生火焰。

3.可溶于水：氧气具有一定的溶解性，能够溶解于水中。

水中的氧气对生物生存和水体生态环境起着重要作用。

4.易于与其他元素反应：氧气与大部分元素都能反应，并且能与金属形成氧化物。

二、氧气的制备方法氧气可以通过多种方法进行制备，常见的制备方法包括：1.分解过氧化铬：过氧化铬是一种含氧化合物，当它加热时，会分解为氧气和铬酸盐。

这是制备氧气的常用方法之一。

化学方程式如下所示：2CrO₅ → 2Cr₂O₃ + 3O₂2.电解水：水在电解质的作用下，能够分解为氢气和氧气。

电解水是常见的制备氧气的方法之一。

化学方程式如下所示：2H₂O → 2H₂ + O₂3.过氧化氢的分解：过氧化氢是一种含有氧的化合物，它在催化剂的作用下能够分解为氧气和水。

化学方程式如下所示：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂以上是常见的氧气制备方法，它们可以满足不同实验和生产过程对氧气的需求。

氧气的应用氧气在生活和各个行业中具有广泛的应用。

下面介绍几个常见的应用领域：1.生活用氧：氧气可以作为哮喘、慢性阻塞性肺病等患者的治疗手段，帮助患者呼吸。

此外，氧气也可以用于高原缺氧地区居民的生活供氧。

2.金属熔炼：在金属冶炼过程中，氧气可以作为氧化剂，与金属反应生成金属氧化物，从而促进金属的冶炼和精炼。

3.医疗护理：氧气在医疗护理中的应用非常广泛，可以用于手术麻醉、氧疗、氧吸入等多种医疗操作。

第三节制取氧气导学案一、加热高锰酸钾固体制取氧气（一）、实验药品：（暗紫色固体）（二）、实验原理：高锰酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（三）、实验仪器：ＡＢＣＤＥＦ（四）、收集方法：1）排水法：因为氧气溶于水且不与水反应因此可用排水法收集2）向上排空气法：因为氧气的密度空气且不与空气成分反应因此可用向上排空气法（五）、验满方法：向上排空气法：的小木条放到集气瓶若木条复燃，则证明已经满了。

（六）、放置方法：盖上毛玻璃片放于桌面上（因为氧气的密度比空气大）（七）、检验方法：用的小木条放到集气瓶若木条复燃证明这瓶气体为氧气。

八、实验步骤“查、装、定、点、收、离、熄”九、讨论１）为什么加热时试管口要略向下倾斜２）用排水法收集气体时什么时候开始收集。

３）实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？４）用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花?十、注意事项１）查：检查装置的气密性：导管口有气泡说明装置气密性好。

２）装：装入高锰酸钾固体（试管口放一团）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管３）定：用铁架台固定试管（试管口要略倾斜）防止冷凝水回流，造成试管炸裂４）点：点燃酒精灯进行加热（先预热---使试管受热均匀防止试管炸裂，再用酒精灯焰对准药品集中加热）向上排空气法：导管要伸入集气瓶底，（不然导致收集的气体不纯）５）收：收集气体集气瓶中不能留有气泡（留有气泡导致收集的气体不纯）排水法：当气泡时才开始收集（若一开始冒泡就收集导致收集的气体不纯）６）离：将导管撤离水面７）熄、；熄灭酒精灯十一：随堂检测（牛刀小试）1、实验室制取氧气的操作中正确的是（）A、先加入药品，再检查装置的气密性B、点燃酒精灯直接给试管加热，不需要预热。

C、用向上排空气法收集氧气时，把带火星的木条放到集气瓶口木条复燃证明氧气已经收集满了。

D、氧气的密度比空气大，因此可用排水法收集氧气2、下图是某学生在实验室加热高锰酸钾制取氧气，并用甲、乙两种方法收集的装置图，请指出图中的错误（请在图中标出）3（2013•衡阳）如图是实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验装置图．请根据下图回答问题．（1）试管中棉花的作用是；（2）什么时候才能收集气体？；（3）停止加热前先将导管从水中移出的原因是。

课题2:氧气的性质(1)学习目标：1.说出氧气的物理性质。

2.通过观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。

3 .领会氧气化学性质的活泼性。

4、会检验氧气存在和氧气收集验满。

重点、难点：重点：氧气的化学性质，化合反应的概念难点：氧气的化学性质及其现象的描述。

评价设计：1、通过评价样题检测目标1、2、4.达标率100%。

2、通过探究检测目标3，达标率98%。

学习过程：一、预习导学认真阅读课文回答下列问题：1.在通常情况下，氧气是一种 ______ 色____ 的气体，密度比空气_____ ,氧气—溶于水，液态氧为_______ ，固态氧为。

以上性质是氧气的___ '生质。

2.请指出下列化学反应的反应物、生成物和反应条件，并写出化学反应的表达式(1 )镁带在空气中燃烧反应物_____________ 生成物 ___________ 反应条件__________ 化学反应的表达式 _______________________________(2)红磷在空气中燃烧反应物______________ 生成物 ___________ 反应条件___________ 化学反应的表达式_______________________________3.碳、硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有何不同？铁丝为什么在空气中不燃烧而在氧气中剧烈燃烧？由此说明了什么？4 .硫和铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶内为什么都要放少量的水，其作用相同吗？铁丝为什么要做成螺旋状？二、合作研讨：（一）、氧气的物理性质：【展示】一瓶已制备好的氧气，正放在桌面上，用玻璃片盖好。

观察其物理性质。

1.______________________________________ 通常情况下，是—色—味的—体，___________________________________ 溶于水。

密度比空气（同一条件下）' 现象：____________【演示】实验2-2，观察现象，得出结论。