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分析化学01第1章概论-01

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第一章 概论

第一章 概论
测量方法的误差，测量环境引发的误差，人 为的误差，计算的误差，统计误差等等。
误差的客观性： 误差是客观的，是不以人的意志而改变的。
根据误差的性质与产生的原因，可将误差 分为系统误差、偶然误差两类。
三、系统误差和随机误差
1.系统误差
也叫可测误差，它是由于分析过程中某 些经常发生的、比较固定的原因所造成的。 系统误差的性质是:
准确度的高低用误差的大小来衡量；
(2) 精密度 几次平行测定结果相互接近程度
精密度的高低用偏差来衡量。
(3) 两者的关系
精密度是保证准确度的先决条件； 精密度高不一定准确度高；
两者的差别主要是由于系统误差的存在。
三、系统误差和随机误差
分析结果与真实值之间的差值称为误差
误差的来源： 测量对象的代表性，测量工具的误差，
一、误差和偏差
3.标准偏差
当测量次数较多时，用标准偏差S和相对标准 偏差(又称变异系数)来衡量分析结果的好坏：
标准偏差S S
X X 2 n 1
相对标准偏差sr(又称变异系数)
S Sr X 100%
可以更好地说明数据的分散程度
一、误差和偏差
例: 两组数据
(1) Xi：0.11, -0.73, 0.24, 0.51, -0.14, 0.00, 0.30, -0.21, n=8 d1 0.28 s1=0.38
差为０.1％）
0～10.00mL；20.00～25.00mL；40.00～50.00mL
一、误差和偏差
2.偏差：分析结果与平均值之间的差值
偏差： di Xi X 正、负
平均偏差：无正、负
d
1 n n i1
Xi X
1 n n i1

分析化学课件 第1章 绪论

分析化学课件 第1章 绪论

1.8 滴定分析法中的c C + d D
n A ∶n B ＝ a ∶b
a a n A nB cBVB b b
试样为液体，求浓度:
cA
a cBVB b VA
试样为固体，求其质量分数：
a cBVB 10 3 M A A% b 100 ms
6、例行分析和仲裁分析
1.3 分析方法的选择原则
测定要求，待测组分含量和性质； 考察共存组分的影响，选择合适的分离富集方法，以提高 分析方法的选择性； 测定准确度、灵敏度的要求与对策； 现有的条件、测定成本及完成测定的时间要求等
1.4 分析化学发展简史与发展趋势
分析化学发展经历3次重大变革 第一个重要阶段:
nNa2S 2O 3 6nKBrO3
例如： KMnO4用法滴定Ca2+。
Ca CaC 2 O 4 HC 2O 4 2CO 2
C 2O 4

2
2
H
MnO 4

2 MnO42- + 5 H2C2O4+ 6 H+= Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O 2 KMnO4 ～5 H2C2O4～ 5 Ca
如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定 C2O42-, 间接测定Ca2+
1.7 基准物质和标准溶液
基准物质：能用于直接配制标准溶液或标定溶液准确浓度的物质。 要求： (1) 纯度高。易制备和提纯。 (2) 组成与化学式完全相符。有结晶水的物质，如H2C2O42H2O等， 结晶水的含量也应与化学式相符。 (3) 性质稳定。不与O2、CO2、H2O等作用；不吸湿， 也不风化。 (4) 有较大的摩尔质量。以减小称量的相对误差。 (5)滴定反应时，反应定量进行，无副反应。 标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。 配制方法：直接法和标定法

分析化学第一章概论

分析化学第一章概论
b. 在 同 一 条 件 下 ， 重 复 测 定 ， 重复出现； c.影响准确度，不影响精密度； d.可以消除。
2019/11/17
(2) 产生的原因 a.方法误差——选择的方法不够完善
例： 重量分析中沉淀的溶解损失； 滴定分析中指示剂选择不当。
b.仪器误差——仪器本身的缺陷
例： 天平两臂不等，砝码未校正； 滴定管，容量瓶未校正。
8.00
6.00
4.00
2.00
0.00
15.83
15.90
15.96
16.02
16.09
16.15
16.21
²â Á¿ Öµ
2019/11/17
No 分组
1 15.84 2 15.87 3 15.90 4 15.93 5 15.96 6 15.99 7 16.02 8 16.06 9 16.09 10 16.12 11 16.15 12 16.18 13 2019/11/17 16.21
绝对误差=1.6380-1.6381=-0.0001 （2）相对误差：误差在真实结果中所占百分比
Er=E / ×100%=-0.0001/1.6381=- 0.006%
2019/11/17
2. 精密度──几次平衡测定结果相互接近程度 精密度的大小用偏差来衡量，还常用重复性和
再现性表示。 偏差是指个别测定值与平均值之间的差值。
0.32 ， -0.28， 0.31， -0.27 n=8 d2=0.28 s2=0.29
d1=d2, s1>s2
2019/11/17
标准偏差的计算：
s (x x)2 n 1
(x x)2 (x2 2xx x2) x2 ( x)2 / n

分析化学第六版

分析化学第六版
第一章 概 论
分析化学简介 分析化学方法分类 分析化学的发展趋势 滴定分析法概述
Chapter 00 绪论
分析化学的定义
分析化学是发展和应用各种理论、 方法、仪器等来确定物质的化学组成、 测量各组成的含量、表征物质的化学结 构、形态和能态，并跟踪其变化的一门 科学。
Chapter 00 绪论
分析化学内容
结构、晶体结构、分子聚集体的高级结构等
形态分析 speices analysis 物质的形态 能态分析 energy-state analysis 物质的能态
Chapter 00 绪论
DNA双螺旋结构与碱基结构示意图
Sugerphosphoate backboog
Adenine (A) 腺嘌呤
Guanine (G) 鸟嘌呤
er 00 绪论
例如：茶叶中有哪些微量元素？茶叶 中咖啡碱的含量？咖啡碱的化学结 构？微量元素的形态？化学成分的空 间分布？在不同的生长阶段，茶叶中 的营养成分的变化？ 例如:生物大分子结构与功能的关系？
Chapter 00 绪论
分析化学的作用
对全球经济贸易统一质量保障体系建立的作用 对工业生产的作用 对国防建设的作用 对科学发展的作用 在新材料、新能源开发中的作用 对环境资源开发利用与保护的作用 在生命科学研究中的作用 在法律执行过程中的作用 社会生活中的作用
Cytosine (C) Thymine (T) 胞嘧啶 胸腺嘧啶
Uracil (U) 尿嘧啶
Base
DNA测序是现代分析化学中的C一h项ap重ter要00任绪务论
方法的分类(2)
根据分析对象分类
无机分析 Inorganic analysis 有机分析 Organic analysis 药物分析 Pharmacological analysis 水质分析 Water analysis 食品分析 Food analysis 元素分析 Elemental analysis 工业分析 Industrial analysis 等等……

分析化学知识点归纳 第一章

分析化学知识点归纳 第一章

分析化学知识点归纳第一章分析化学知识点归纳分析化学是研究物质组成和性质的一门学科，它广泛应用于环境监测、食品安全、药物研制等领域。

本文将对分析化学的一些重要知识点进行归纳和总结，以帮助读者更好地理解和应用这些知识。

1. 原子结构和元素周期表原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。

元素周期表将元素按照原子序数和原子结构进行分类，方便了对元素性质的研究和应用。

2. 化学计量学化学计量学是分析化学的基础，它研究元素和化合物之间的质量关系。

其中，摩尔质量、摩尔体积、化学计量比等是常用的计量单位和比例关系。

3. 气体的性质和分析气体是分析化学中常用的样品形态，了解气体的性质和分析方法对于气体样品的分析具有重要意义。

例如，气体的压强与体积成反比，气体的溶解度与压强成正比。

4. 溶液的制备和测定溶液是将固体或液体溶质溶解在溶剂中得到的一种体系。

制备溶液需要掌握溶解度、稀释等技术，而测定溶液中物质的含量则需要了解重力法、滴定法、分光光度法等分析方法。

5. 酸碱中和反应和pH值酸碱中和反应是酸和碱发生化学反应生成盐和水的过程。

pH值是测量溶液酸碱性强弱的指标，它的数值越小表示酸性越强，数值越大则碱性越强。

6. 电化学法和电解质溶液电化学法是利用电流对物质进行分析或制备的方法，应用广泛。

电解质溶液是可以导电的溶液，其中溶解了电离化合物。

电解质溶液的电导率与离子浓度成正比，可以通过测定电导率来确定溶液中的离子浓度。

7. 分光光度法分光光度法是通过测量物质吸收或发射光的强度来确定物质的浓度。

它利用物质对特定波长光的吸收或发射现象，通过比较光的强度差来计算样品中物质的浓度。

8. 质谱和色谱分析质谱和色谱分析是现代分析化学中常用的技术手段。

质谱分析通过测量物质分子的质量-荷比值来确定物质的组成，而色谱分析则是利用物质在固定相和流动相之间的分配行为来分离和测定物质。

9. 离子选择电极和传感器离子选择电极和传感器是用于测定溶液中离子浓度的仪器。

分析化学第一章

分析化学第一章
度。
精密度与偏差
精密度
精密度是测量值的一致性，即多次测量结果 之间的接近程度。
精密度与偏差的关系
精密度越高，偏差越小；精密度越低，偏差 越大。
偏差
偏差是测量值的平均值与真实值之间的差异， 即平均偏差。
精密度和偏差的评估方法
通过计算相对标准偏差（RSD）来评估精密 度和偏差的大小。
灵敏度与检测限
灵敏度
环境监测的重要性
随着工业化和城市化进程的加速，环境污染问题日益严重，环境监 测对于保护环境和人类健康具有重要意义。
环境监测的方法
包括化学分析、光谱分析、色谱分析、质谱分析等，以及各种传感器 和遥感技术。
食品分析
食品分析的定义
食品分析的方法
食品分析是对食品中的营养成分、添 加剂、污染物等进行定性和定量分析， 以确保食品的安全性和质量。
药物分析的重要性
02
药物分析对于保障药品质量和患者安全具有至关重要的作用，
也是药品监管的重要手段。
药物分析的方法
03
包括高效液相色谱法、气相色谱法、质谱法等，以及各种光谱
和核磁共振技术。
工业生产控制
工业生产控制的定义
工业生产控制是对原料、中间体和最终产品进行定性和定量分析， 以确保生产过程的稳定性和产品质量。
分析化学的发展历程
古代分析化学
古代人类通过观察和实验，探索 物质的变化和性质，如炼金术、 制药等。
近代分析化学
随着科技的发展，分析化学逐渐 从实验化学中独立出来，发展出 各种分析方法和仪器，如光谱法、 色谱法等。
现代分析化学
随着计算机技术和信息科学的进 步，分析化学进入了一个全新的 时代，出现了许多高通量、高灵 敏度、高分辨率的分析方法和技 术。

分析化学_武汉大学(第五版)课后习题答案[1]

第1章 分析化学概论2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。

问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？ 解：112212()c V c V c V V +=+220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+ ，2 2.16V mL =4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。

问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用22422H C O H O⋅做基准物质，又应称取多少克？解：844:1:1NaOH KHC H O n n =1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g22422:2:1NaOH H C O H O n n ⋅=1111210.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=2221210.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=应称取22422H C O H O⋅0.3~0.4g6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。

求试样中S 的质量分数。

解：2242S SO H SO KOH100%10.108/0.028232.066/2100%0.47110.3%nMw m mol L L g mol g=⨯⨯⨯⨯=⨯=8．0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。

分析化学-第1章 概论PPT

nFe 6nK2Cr2O7 TFe / K2Cr2O7 M Fe 6 (1.00 cK2Cr2O7 ) 1000
2、滴定剂与被滴物质的计量关系
（1）酸碱反应
anA bnB
nA:指滴定时消耗的酸的摩尔数，a为 酸碱反应中酸给出的氢离子个数。 nB:指滴定时消耗的碱的摩尔数，b为 酸碱反应中碱接受的氢离子个数。 例：HCl+Na2CO3→NaCl+CO2+H2O
TFe / K 2Cr2O7 0.005000 g mL1
意义为：用重铬酸钾滴定亚铁离子时，每消耗 1.00ml标准溶液，就被滴定了0.005000g铁离子
滴定度T与物质的量浓度C之间的转换关 系示例： 0.1000mol· -1 HCl标准溶液，转换为 L 1.00mL标液相当于被滴物的质量m=T （1）NaOH: TNaOH/HCl=0.004000 g/ml
nNaOH nHCl mNaOH 1.00 0.1000 39.997 1000
（2）Na2CO3: TNa2CO3/HCl=0.006300 g/ml
2nNa2CO3 nHCl
1.00 0.1000 105.99 1000 2mNa2CO3
滴定度的应用：已知标准溶液（滴定剂）的浓 度和消耗体积，就可以按下式计算被滴物的质 量 wFe VK 2Cr2O7 TFe / K 2Cr2O7 ( g ) 滴定度与物质的量浓度c的换算（上例）：
传 感 器
化学图象
生物分析 环境分析
分析化学 主要发展 趋向
接口
联用技术
教 育 新 原 理 新 技 术 新 仪 器
过程分析 表面分析 单细胞分析
离 线 分 析 检 测
其它科技领域

1分析化学概论.





22:02:58
“十五”国家重大科技专项 “食品安全关键技术”（18个课题）
课题01：食品安全检测实验室质量控制规范研究； 课题02：农药残留检测技术； 课题03：兽药残留检测技术； 课题04：重要有机污染物的痕量与超痕量检测技术； 课题05：生物毒素和常见毒物检测技术；
课题06：食品添加剂、饲料添加剂和违禁化学品检测技术；

样品预处理的原则：
防止待测组分的损失；
避免引入干扰 样品预处理的依据： 干扰情况（是否需要分离等） 测定方法（是否需要富集等）
22:02:58
三 试样分解：溶解和熔融 (p372-378) 1 溶解：
水溶：NH4SO4中含氮量的测定； 酸溶 HCl: 氢以前金属，碱性氧化物及弱酸盐； HNO3：强氧化性，溶铁矿样时，破坏硫化物和碳化物；
如： Na2CO3常用于分解硅酸盐；
3）半熔法（烧结法） 低温熔融，对坩埚侵蚀小。
22:02:58
四 消除干扰：(p334-369)
氧化还原掩蔽法 沉淀分离
掩蔽
配合掩蔽
沉淀掩蔽 酸碱掩蔽
分离 萃取分离
色谱分离等
萃取富集
富集 吸附富集
共沉淀富集
22:02:58
五 测定 determination
物质 物质的性质 组分的含量 干扰情况 分析方法 准确度 灵敏度 选择性 适用范围 用户 用户对分 析结果的 要求和对 分析费用 的承受度 成本 时间 人力
设备
消耗品
分析方法
22:02:58
1.4 滴定分析概述

1.4.1 滴定分析法
(titrimetric determination) 用滴定管将标准溶液滴加到待测 物的溶液中，通过指示剂指示滴 定终点的到达，根据标准溶液的 浓度和所消耗的体积，算出待测 组分的含量。 传统分析方法； 适用于常量分析； 特点：简单、准确、费用低

分析化学 1-1分析化学概论

1988. • 分析化学新进展，汪尔康主编，科学出版社，2002。
第一章 分析化学概论
1.1分析化学的任务和作用 1.2分析方法的分类 1.3分析化学发展简史 1.4分析化学的发展趋势
第一节 分析化学及其任务和作用
定义 :是表征和测量的科学。研究物质化学组成的
分析方法及相关理论科学。
定性分析 ：确定化学组成 任务 定量分析 ：确定相对含量
吊白块：化学名称为“甲醛次硫酸氢钠
”，是一种有毒的工业用漂白剂。人食用 后会损坏肾脏、肝脏，严重的会导致癌变 和畸形病变，一次性只要食用10g的吊白块 就会有生命危险。其应用范围较广，危害 较大。
其他着色剂
“绿茶瓜子”
黄豆
“青豆”
“果绿”为复合色素，是柠檬黄与亮蓝混合而 成的人工着色剂。
甜味剂是指赋予食品以甜味的食品添加剂， 有蔗糖、葡萄糖、果糖、果葡糖浆、糖精钠等。
仪器分析法 (微量组分)
光化学：紫外-可见、红外、荧光、磷光、 原子发射、原子吸收
电化学：电位、电导、库仑、安培、极谱 色谱法：柱、纸、薄层、GC、HPLC、CE 其他： 质谱MS 、NMR 、电子显微镜、 x-射线分析
按试样用量和操作规模分类
常量分析: 半微量分析:
S > 0.1g , V > 10mL S 0.01~0.1g , V 1~10ｍL
结构分析 ：确定化学结构及对化学性质的影响
作用
工农业生产 尖端科学和国防科技 国际贸易
新闻1
某市民林某从菜市场买回2公斤叶子丰茂,色泽
青绿的韭菜.晚上,一家人饱食了一顿自己包的韭
菜饺子.谁知,食后时间不长,夫妻两及三岁的女儿
相继出现腹痛.腹泻.恶心呕吐的症状,体制虚弱的
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分析化学
第二个重要阶段: 20世纪40年代，仪器分析的发展。 分析化学与物理学及电子学结合的时代。 原子能和半导体技术兴起，如要求超纯材 料，99.99999％，砷化镓，要测定其杂质， 化学分析法无法解决，促进了仪器分析和 各种分离方法的发展。
分析化学
第三个重要阶段: 20世纪70年代以来, 分析化学发展到分析 科学阶段
分析化学
仲裁分析及例行分析： 例行分析Routine analysis:一般化验室日常 生产中的分析。 仲裁分析Referee analysis:不同单位对分 析结果有争论时，请权威的单位进行裁判 的分析工作.
分析化学
分析方法的选择： 方法的选择应从下面几点考虑：测定的具体要求，源自测组分及其含量范围，欲测 组分的性质；
教 材：武汉大学：分析化学（第五版） 邓珍灵主编：现代分析化学实验，中南大学出版社




参考书目： 1 北京大学：定量分析简明教程（第二版） 2 李克安，金钦汉等译，分析化学，北京大学出版社，2001 3 张锡瑜等编著，化学分析原理，分析化学丛书第一卷，第一册， 科学出版社，1991 4 武汉大学：定量分析习题精解，科学出版社，1999 5 汪尔康，21世纪的分析化学，科学出版社，1999 6 R. Kellner et al., (FECS) Analytical Chemistry（中译本：分 析化学，北京大学出版社，2001） 7 J. A. Dean: （世界图书出版社）Analytical Chemistry Handbook 8 D. Harvey: (McGraw Hill ) Modern Analytical Chemistry
分析化学
学习方式

预习、听讲、复习、做作业、课堂讨论、答疑
考核方式

成绩评定： 作业10%（随机抽查） 小测验10%（1-2次） 课堂抽查10%（随机抽查） 期末考试70%。
分析化学
学习指导

分析化学十分注重对学生进行“量”的概念的培 养。分析化学在处理复杂体系化学平衡时，根据平衡 体系精确的化学计量关系，得到精确的计算式，然后 根据实际情况，在允许的误差范围内对精确式作近似 处理。这个过程体现了分析化学对“量”与“误差” 的把握。 分析化学在定量处理复杂平衡体系时，援引了 A.Ringbom的副反应系数求条件常数的方法，使化学平 衡的处理有了统一的思路，有利于学生建立起完整、 系统的平衡概念和处理方法。副反应系数是分析化学 处理复杂体系化学平衡的重要知识点。在掌握这一知 识点时，应注意所讨论体系的主、副反应，进而找出 副反应对主反应的影响。
分析化学
分析化学
按原理分：化学分析、仪器分析
化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法 仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法 化 学 分 析 重量分析 滴定分析 酸碱滴定 配位滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定
分 析 化 学
电化学分析
仪 器 分 析 光化学分析
色谱分析
波谱分析
电导、电位、电解、库仑 极谱、伏安 发射、吸收，荧光、光度 气相、液相、离子、超临 界、薄层、毛细管电泳 红外、核磁、质谱
分析化学
第一个重要阶段: 20世纪起初的20-30年间分析化学发展 成为一门独立的学科 物理化学的溶液理论发展，推动化学分析快速发展 用物理化学中的溶液平衡理论、动力学等研究分析 化学中的基本理论问题：沉淀的形成和共沉淀；指示
剂变色原理；滴定曲线和终点误差；缓冲原理及催化
和诱导反应等。建立了溶液中四大平衡理论。
分析化学
1.５ 分析化学过程及分析结果的表示
一、分析化学过程
取样：
取出含有被分析物质的代表性的试样；
试样的储存、分解与制备：
在处理和保存试样的过程中，应防止试样被污染、吸附 损失、分解、变质等。
过 程
消除干扰：（分离与富集方法）
有干扰被测组分测定的其它组分存在，先考虑将干扰消 除，手段有掩蔽、分离等。
分析化学




分析化学的任务 确定物质的化学组成——定性分析 测量各组成的含量——定量分析 表征物质的化学结构、形态、能态——结构分析、 形态分析、能态分析 表征组成、含量、结构、形态、能态的动力学特 征——动态分析 例如：茶叶中有哪些微量元素？茶叶中咖啡碱的含 量？咖啡碱的化学结构？微量元素的形态？化学成 分的空间分布？在不同的生长阶段，茶叶中的营养 成分的变化？
内
容
地表下土壤层原油渗透 原油渗透污染面积多大 油的萃取、分离和定量测定 取100g具有代表性的固体样品 混匀、二次取样、用CCl4萃取 GC分析法分析萃取液 对GC流出时间及峰高进行定性、定量 与样品量相关的GC值是否在允许限之下 提出进一处理问题的方法
分析化学

问题提出
分析化学




取样 Sampling 从待分析的对象（object or bulk matter) 中取出用 于分析用的少量物质 基本要求：代表性、不变性 （随机取样与周期取样） 分析结果是对特定的样品的分析而言，如果样品具 有代表性，那么分析结果就代表拟分析的对象，若 样品不具有代表性，分析就毫无意义。取样是分析 的重要一环，取样者应具备专业的知识。对客户送 来的样品，分析者只对样品负责，通常应将样品保 留。
分析化学

例：香港某大学和Holland的一个很有名望的实验室 为香港一客户同时分析一废水样品，其中的一个项 目是COD(Chemical oxygen demanded)。两个实验 室得出的差异很大，其中荷兰实验室的结果很低， 甚至比荷兰自来水中的测得的COD还低。两个实验 室的分析人员通过对数据和分析全过程的分析，发 现问题出在取样上。当荷兰实验室的取样者在香港 取样时，根据取样标准方法，取得的水样应酸化， 以便保存水样不发生变化，香港实验室的人为他提 供了稀硝酸。问题就出在硝酸上，稀硝酸具有氧化 性。样品取好后，从香港到荷兰，从取样到测定中 间隔了两天，水样中的还原性物质以被稀硝酸氧化， 所以测得的COD严重偏低。
获取共存组分的信息并考虑共存组分对测定的影 响，拟定合适的分离富集方法，以提高分析方法 的选择性； 对测定准确度、灵敏度的要求与对策
现有条件、测定成本及完成测定的时间要求等
分析化学
1. 3 分析化学发展简史与发展趋势
分析化学发展简史： 分析化学历史悠久 无机定性分析曾一度是化学科学的前沿 公元一世纪橡子提取物检验铁 十七世纪Boyle将石蕊作酸碱指示剂 1751年Margraf 硫氰酸盐检验Fe(III) 分析化学发展经历3次重大变革
分析化学

教学安排 学时: 讲课32h 教学方式 课程讲授 课程作业 课程讨论 课程考试
分析化学




教学目的和要求： 1．掌握常量组分定量分析的基本知识、基本理 论和基本分析方法； 2．了解分析测定中误差的来源、减免办法，误 差的表征及有效数字的意义与应用； 3．了解吸光光度法的原理及应用。 4．了解定量分析在不同领域中的应用及前景， 以及其它学科的新成就、新技术在分析化学中的 应用。 本课程教学过程中不仅要讲清定量分析化学的基 本概念和基本理论，而且要让学生懂得建立这些 概念和理论的化学处理方法和思维方法。
常量、半微量、微量和超微量分析
方法 常量分析 半微量分析 微量分析 超微量分析 试样质量 >0.1g 0.01-0.1g 0.1-10mg <0.1mg 试液体积 >10ml 1-10ml 0.01-1ml <0.01ml
按待测成分含量分： 常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01％)
分析化学
按分析对象：无机分析，有机分析 无机分析Inorganic analysis ，组成无机物 的元素种类较多，要求鉴定物质的组成和测 定各成分的含量。 有机分析Organic analysis ，组成有机物的 元素种类不多，但结构相当复杂，分析的重 点是官能团分析和结构分析。
分析化学
按试样用量及操作规模分：
标准溶液
分 析 化 学
主讲教师:黄坚
联系方式:jhuang821@
待测溶液
分析化学

Analytical Chemistry 分 析 化 学 课
程


●教材及参考书目 ●教学安排与教学方式 ● 教学目的与学习方式 ● 考核方式与学习指导
分析化学

教材及参考书目
分析化学





“食品安全关键技术”（10个课题） 课题01：食品安全检测实验室质量控制规范研究； 课题02：农药残留检测技术 课题03：兽药残留检测技术 课题04：重要有机污染物的痕量与超痕量检测技术 课题05：生物毒素和中毒控制常见毒物检测技术 课题06：食品添加剂、饲料添加剂和违禁化学品检 测技术 课题07：食品中主要人兽共患疾病及植物疫疾病病 原体检测技术 课题08：全国食品污染监控体系研究 课题09：食源性疾病的pulsenet建立与检测技术 课题10：进出口食品安全监测与预警系统研究
分析化学



容量分析的体系通常分四类滴定分章讲述，即先介绍平 衡，再讲滴定曲线、指示剂、误差及应用。本课程分别将平 衡和滴定作统一处理，学生在学习时应注意掌握各种化学平 衡与滴定分析方法之间的内在联系和处理问题的方法。 分析化学是化学的一个分支学科，一方面，其理论与实 验技术的发展离不开化学其他分支学科的发展；另一方面， 分析化学的发展对化学其他分支学科的发展也起着重要作用。 分析化学原理与方法的建立有赖于物理学、数学、电子 学、信息科学及生物学等学科的发展。分析化学的应用也广 泛涉及生命科学、环境科学、材料科学、医学、地质、地理 等学科。在学习时，学生应掌握必要的普通化学、普通物理、 高等数学的知识。 分析化学